小學(xué)健康的教案

有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。那么，你知道教案要怎么寫呢？小編收集并整理了“有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算”，僅供參考，希望能為您提供參考！

第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量----物質(zhì)的量
第4課時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
知識(shí)與技能：
1.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（包括概念計(jì)算，與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，加水稀釋的計(jì)算，氣體溶于水的計(jì)算）；
2.使學(xué)生掌握有關(guān)配置過程中出現(xiàn)的誤差的判斷；
3.使學(xué)生學(xué)會(huì)阿伏加德羅定律以及推論的運(yùn)用；
4.總結(jié)物質(zhì)的量的網(wǎng)絡(luò)，使知識(shí)系統(tǒng)化。
過程與方法：
1.在概念教學(xué)中，提高學(xué)生的思維能力；
2.培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念；
3.培養(yǎng)學(xué)生推理、推導(dǎo)能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1.通過推導(dǎo)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)；
2.通過判斷，強(qiáng)調(diào)操作規(guī)范，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
教學(xué)難點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。
氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。
教學(xué)過程：
[講述]在熟悉了配制步驟和所用儀器后，請(qǐng)大家思考回答下列問題：
1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？
2.為什么不直接在容量瓶中溶解？
3.為什么要輕輕振蕩錐形瓶，使溶液混合均勻？
[學(xué)生1]為了使燒杯壁上留有的溶質(zhì)，洗滌液中含有的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到溶液中去，使所配溶液濃度盡可能精確。
[學(xué)生2]因?yàn)榇蠖鄶?shù)物質(zhì)溶解時(shí)伴隨吸熱或放熱過程，引起溶液溫度升降，導(dǎo)致定容不準(zhǔn)確。
[學(xué)生3]可以防止因溶液混合不均引起的誤差。
[講述]此實(shí)驗(yàn)是一個(gè)比較精確的定量實(shí)驗(yàn)，操作時(shí)要注意按部就班地做以避免誤差的產(chǎn)生。
[板書]2.誤差分析
[投影]請(qǐng)根據(jù)，圍繞操作作為對(duì)n(B)與V的影響而導(dǎo)致c(B)的變化。
（1）若NaCl中含有雜質(zhì)（或潮解）。
（2）水的凹液面超過標(biāo)線部分用滴管吸去。
（3）配好搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再用滴管加水至凹面最低處與刻度相切。
（4）燒杯和玻璃棒未洗滌。
（5）容量瓶沒有干燥，里面有水。
（6）定容時(shí)俯視。
（7）量取濃溶液時(shí)俯視。
（8）量取濃溶液時(shí)仰視，定容時(shí)俯視。
（9）溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移和定容。
答案：（1）n(B)偏小c(B)偏小
（2）n(B)偏小c(B)偏小此時(shí)應(yīng)倒掉重配
（3）V偏大c(B)偏小
（4）n(B)偏小c(B)偏小
（5）無影響
（6）V偏小c(B)偏小
（7）n(B)偏小c(B)偏小
（8）n(B)偏大V偏小c(B)偏小
（9）V偏小c(B)偏小
[課堂小結(jié)]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟、所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。
[過渡]接下來，我們一起來做幾道有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算題。
1.已知某溶液的密度為dgcm–3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω%，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量是Mgmol–1，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。
解答：設(shè)溶液的體積為V升，則
（molL–1）molL–1
答：物質(zhì)的量濃度為molL–1。
[小結(jié)]這個(gè)公式表示了物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互轉(zhuǎn)化，在以后的計(jì)算中，這個(gè)結(jié)論可以直接運(yùn)用。
2.50%的NaOH溶液（ρ=1.525gcm–3）的物質(zhì)的量濃度為多少？若要配制1LmolL–1的NaOH稀溶液，需50%的NaOH溶液多少毫升？
分析與解：用水稀釋溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變molL–1
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2
19.1molL–1V1=0.1molL–11000mL
V1=5.24mL
3.100mL0.3molL–1Na2SO4溶液和500mL0.2molL–1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42–的物質(zhì)的量濃度是。
答案：0.55molL–1
4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLHCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgmL–1，則該鹽酸的濃度是（）
A.molL–1B.molL–1
C.molL–1D.molL–1
分析與解：本題考查氣體溶于水形成溶液后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，關(guān)鍵是溶液體積的確定，要用溶液質(zhì)量除以溶液密度，而不能用氣體體積加上水的體積。
從定義出發(fā)，先找溶質(zhì)（HCl），求出其物質(zhì)的量()，再找溶液的體積，題目中沒有直接給出，可從密度來求溶液的體積(注意單位)。質(zhì)量包括溶質(zhì)（mol36.5gmol–1）和溶劑(1000g)。
molL–1
答案：D
[指導(dǎo)]通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了物質(zhì)的量與微粒數(shù)以及質(zhì)量、氣體體積、溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，請(qǐng)大家以物質(zhì)的量為中心建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
[板書]三、關(guān)于物質(zhì)的量的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
[總結(jié)]由此可見，物質(zhì)的量在微觀粒子與宏觀物理量之間起到了橋梁作用。
[過渡]化學(xué)研究最多的是化學(xué)方程式，如2H2+O22H2O，表示的含義是什么？
[學(xué)生]可以表示2個(gè)氫氣分子與1個(gè)氧氣分子化合生成2個(gè)水分子。也可以表示4克氫氣與32克氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成36克水。
[提問]學(xué)了物質(zhì)的量，現(xiàn)在，你認(rèn)為它還可以表示什么意義呢？
[學(xué)生]2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O，2體積氫氣與1體積氧氣反應(yīng)生成一定量的水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氫氣與22.4L氧氣反應(yīng)生成36g水。
2H2+O22H2O
212
4g32g36g
2mol1mol2mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況44.8L22..4L36g
[講述]由此可見，用物質(zhì)的量來表示方程式最方便，物質(zhì)的量比就等于方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。
[板書]四、化學(xué)方程式：物質(zhì)的量之比等于方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（練習(xí)）書25頁交流研討，完成表格。
[講述]這一點(diǎn)，在以后的計(jì)算中有廣泛的應(yīng)用，用物質(zhì)的量解題事半功倍。
[練習(xí)]練習(xí)冊(cè)P164.阿伏加得羅定律推論
[布置作業(yè)]書27頁3、4、5

板書設(shè)計(jì)
2．誤差分析
三、關(guān)于物質(zhì)的量的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
四、化學(xué)方程式：物質(zhì)的量之比等于方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
[布置作業(yè)]書27頁3、4、5

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物質(zhì)的量的濃度

教學(xué)設(shè)計(jì)示例二

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第二課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)

??進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標(biāo)

??通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

情感目標(biāo)

??通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計(jì)算

學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。

提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。

提問：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。

微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

課堂練習(xí)：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是（寫序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

板書設(shè)計(jì)：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計(jì)算

2.稱量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

教學(xué)設(shè)計(jì)示例三

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第三課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)

??進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

能力目標(biāo)

??培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

情感目標(biāo)

??培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)方法：示范－實(shí)踐

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？

引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。

板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

投影：例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：

先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。

板書：解題步驟（略）

練習(xí)：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

參考答案：2g。

引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達(dá)式

特點(diǎn)

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實(shí)例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）

（1）已知溶液的質(zhì)量。

（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)

(3)再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

引入：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板書：（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

因?yàn)閏(濃)V(濃)=c(稀)V（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

板書：c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?/p>

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

討論：由學(xué)生分析、解題。

檢測(cè)練習(xí)：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

參考答案：3.0mol/L。

小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

作業(yè)：教材P61－P62

板書設(shè)計(jì)：

三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

2.計(jì)算類型

（1）有關(guān)概念的計(jì)算

cB=nB=m/M

（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?/p>

《物質(zhì)的量濃度》教案

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？以下是小編為大家收集的“《物質(zhì)的量濃度》教案”希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

《物質(zhì)的量濃度》教案

一、教材分析：
1、在教學(xué)大綱中的基本要求：
根據(jù)教學(xué)大綱要求，高中生必須能夠領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，還有物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，能夠解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。

2、教材的地位與作用：
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（必修）《化學(xué)1》第一章第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》的第四課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)的重點(diǎn)也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。

3、教學(xué)目標(biāo)分析：
知識(shí)與技能：
a、理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c、通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
過程與方法：
a、通過課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。
b、通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
a、在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b、關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c、通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

4、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其依據(jù)：
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將構(gòu)建“物質(zhì)的量濃度”概念的同時(shí)學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
二、教法分析：
為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的能力，本節(jié)課采用主體探究式教學(xué)方法。在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問題，從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?！辈捎脤?shí)物展示、問題探討和運(yùn)用多媒體課件教學(xué)等多種手段，并將生活中各種常見溶液作為課堂教具使用，讓學(xué)生真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。

三、學(xué)法分析：
本節(jié)課的學(xué)習(xí)合作伙伴是我校高一學(xué)生，經(jīng)過初三一年的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)初步掌握了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。但初中到高中的銜接過程中，學(xué)生對(duì)初中接觸的某些概念如“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆，高中自主學(xué)習(xí)方法的運(yùn)用、抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺。
因此在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，主要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考、探究，并進(jìn)行團(tuán)體合作學(xué)習(xí)，以消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和乏味感。
四、教學(xué)程序：
1、總體設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)情景，引入課題（5分鐘）→自主探究（25分鐘）→拓展延伸（5分鐘）→課堂反饋（5分鐘）→課后作業(yè)。

2、教學(xué)過程：
（1）創(chuàng)設(shè)情景：
主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。因此，課前事先讓學(xué)生準(zhǔn)備或自己準(zhǔn)備一些生活中常見溶液的標(biāo)簽，如常見的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標(biāo)簽，另外教師還要增加一些實(shí)驗(yàn)室常見的溶液，如鹽酸、NaOH溶液等，讓學(xué)生根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一-物質(zhì)的量濃度。
（2）自主探究：
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：
主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識(shí)。
采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。
學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例中運(yùn)用概念。
計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：
1、1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2、1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3、1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。
心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生亦是如此。這次設(shè)計(jì)的三個(gè)階梯式練習(xí)，可使不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。第一個(gè)練習(xí)意在讓學(xué)生體驗(yàn)“物質(zhì)的量濃度”概念的表達(dá)式，達(dá)到能初步構(gòu)建概念的目的；第二個(gè)練習(xí)意在鞏固前一節(jié)所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量間的換算”，達(dá)到新舊知識(shí)融匯貫通的目的；第三個(gè)練習(xí)意在強(qiáng)調(diào)“單位體積溶液”與“單位體積溶劑”的區(qū)別，同時(shí)回顧質(zhì)量的加和性與體積的非加和性，達(dá)到深刻理解概念的目的。
第三個(gè)練習(xí)的解答過程將引發(fā)學(xué)生的思維碰撞，此時(shí)我會(huì)讓學(xué)生分小組討論，請(qǐng)代表發(fā)言。學(xué)生對(duì)此練習(xí)會(huì)有下列見解：有的同學(xué)可能會(huì)簡(jiǎn)單地認(rèn)為溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；有的同學(xué)可能意識(shí)到溶液的體積和溶劑的體積是不相同的，卻發(fā)現(xiàn)溶液的體積無法求出；有的同學(xué)可能會(huì)大膽猜測(cè)此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件（當(dāng)然如果這一飛躍學(xué)生無法達(dá)到，我將以“盡信書不如無書”適當(dāng)引導(dǎo)，鼓勵(lì)學(xué)生在科學(xué)研究中要勇于質(zhì)疑。）；有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量則可求出溶液的體積。
整個(gè)過程中，學(xué)生們用自己的腦子去想、耳朵去聽、嘴巴去說、彼此的心靈去碰撞，他們相互解答困惑，自主進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，課堂探究便能活躍起來。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件-溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。
在交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念后，趁熱打鐵我設(shè)計(jì)了幾個(gè)判斷題，意在讓學(xué)生在已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“課堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。
下列說法是否正確？
1.從2L1mol/L的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的濃度為0.05mol/L。
2.將2L1mol/L的NaOH溶液加水至溶液體積為4L，所得溶液的濃度仍為1mol/L。
3.1L1mol/L的蔗糖溶液含蔗糖分子1mol。
4.1L1mol/L的NaOH溶液含NaOH分子1mol。
5.1L1mol/L的H2SO4溶液,氫離子的濃度為1mol/L。
對(duì)于以上說法學(xué)生可能走入下列誤區(qū)：從NaOH溶液中取出一部分，溶液濃度改變；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的濃度與其中氫離子的濃度相等。我將請(qǐng)同學(xué)們相互協(xié)作，相信部分學(xué)生很快就能走出誤區(qū)，實(shí)現(xiàn)全班同學(xué)整體提高的愿望。

探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：
物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？
《新課程標(biāo)準(zhǔn)》強(qiáng)調(diào)：在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。我引導(dǎo)同學(xué)們從概念、計(jì)算公式、單位、轉(zhuǎn)化關(guān)系等方面將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比，意在培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用比較、分類的認(rèn)知方法，由特殊到一般的歸納方法整合信息。如果有學(xué)生能較快推導(dǎo)出兩個(gè)物理量間抽象的轉(zhuǎn)換關(guān)系，我將給予高度的評(píng)價(jià)，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的熱情。但我預(yù)測(cè)對(duì)感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生來說，轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立都是難以跨越的鴻溝。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38g/cm3的40％的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。

（3）拓展延伸：
課本知識(shí)不一定能滿足他們的需求，于是我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段--多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測(cè)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識(shí)相關(guān)網(wǎng)站的鏈接，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

（4）課堂反饋：
精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。
1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是（）。
A．150mL1mol/L氯化鎂溶液B．450mL1.5mol/L氯酸鉀溶液
C．50mL1.5mol/L氯化鉀溶液D．50mL0.5mol/L氯化鐵溶液
2.一種NaOH溶液的濃度為amol/L,密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）。
A．1000a/40ρB.40ρ/1000aC.1000ρ/40aD.40a/1000ρ
3.120℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，此時(shí)NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3。在此溫度下，NaCl飽和溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為（）。
A.0.15mol/LB.1.36mol/L
C.5.07mol/LD.6.15mol/L
4.將26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？

（5）課后作業(yè)：
課本第18頁第2、6題。通過作業(yè)使學(xué)生在課后能及時(shí)鞏固本節(jié)課內(nèi)容，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的能力。
另外，與學(xué)生多交流是取得信息反饋成功的關(guān)鍵，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業(yè)、考試即能掌握他們的學(xué)習(xí)狀況。

五、板書設(shè)計(jì)：
物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用：
1、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。
（1）符號(hào)：CB（B代表溶質(zhì)）
（2）單位：mol/L（mol·L-1）
（3）表達(dá)式：CB=nB/V
2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的簡(jiǎn)單計(jì)算。（課堂反饋中的有關(guān)問題）
3、溶液稀釋定律：
C（濃溶液）·L（濃溶液）=C（稀溶液）·L（稀溶液）

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

每個(gè)老師為了上好課需要寫教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。我們要寫好教案課件計(jì)劃，這對(duì)我們接下來發(fā)展有著重要的意義！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？以下是小編收集整理的“一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

2、從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

情感目標(biāo)：

1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

教學(xué)過程：

內(nèi)容

【復(fù)習(xí)提問】

1、復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度的概念。

2、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LNaOH的溶液500mL，所含溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量為___________

【問題】2g的NaOH可以用天平來稱量，500mL溶液的體積怎么量？用什么儀器才比較精確？

【練習(xí)】《同步訓(xùn)練與測(cè)試》P85.

學(xué)生活動(dòng)

CB＝

討論

觀察容量瓶的結(jié)構(gòu)

練習(xí)

教師活動(dòng)

介紹――容量瓶

課本P16圖1－7容量瓶有不同的規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL。

使用注意事項(xiàng)：①使用前必須檢查是否漏水；②溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)（所以配制溶液時(shí)一定要將溶液冷卻至室溫）。③溶液液面接近刻度線1～2cm時(shí)，須用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

教學(xué)反思

備注

內(nèi)容

學(xué)生活動(dòng)

教師活動(dòng)

教學(xué)反思

備注

【問題】如何檢驗(yàn)容量瓶是否漏水？

【板書】5、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟

（1）計(jì)算

（2）稱量

（3）溶解

（4）移液（冷卻）

（5）洗滌

（6）定容

（7）搖勻（裝入試劑瓶）

【問題討論】

課本P17《學(xué)與問》

【誤差分析】

根據(jù)濃度CB＝n/V，圍繞操作對(duì)n與V的影響來分析

思考、討論

看課本P16實(shí)驗(yàn)1－5

學(xué)生做實(shí)驗(yàn)

討論、回答問題

向容量瓶內(nèi)加入多量的水后倒置容量瓶，并觀察容量瓶口處是否漏出液體。若不漏，將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800，再按剛才操作檢查是否漏出液體。若不漏，則容量瓶的瓶塞與瓶口的密封性合格。

指引學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

注意引導(dǎo)學(xué)生哪些操作可能引起實(shí)驗(yàn)誤差

從操作中討論可能出現(xiàn)的誤差，進(jìn)行小結(jié)

（1）計(jì)算：結(jié)果5.85g，稱5.9g

（2）稱量：砝碼生銹，少量NaCl粘在濾紙上

（3）溶解：為促進(jìn)溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶

（4）移液（冷卻）：溶液未冷卻，有液體濺出

（5）洗滌：未洗滌或洗滌液沒有裝入容量瓶

（6）定容：仰視（濃度偏低）或俯視（濃度偏高）；加水超過刻度線，吸出一部分水

（7）搖勻（裝入試劑瓶）：搖勻后液面下降，補(bǔ)充水；裝瓶時(shí)，試劑瓶剛用蒸餾水洗滌過

內(nèi)容

學(xué)生活動(dòng)

教師活動(dòng)

教學(xué)反思

備注

【小結(jié)】

配制的步驟及其操作的注意事項(xiàng)

【練習(xí)】

1、《同步訓(xùn)練與測(cè)試》P73、4、P917、20

2、課本P17《思考與交流》

【作業(yè)】

1、課本P184、

2、復(fù)習(xí)本章內(nèi)容完成課本P19《歸納與整理》準(zhǔn)備測(cè)試

做練習(xí)

配制的步驟及其操作的注意事項(xiàng)

高三化學(xué)教案：《物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)

科目

化學(xué)

課題

物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算

課型

新授

(2)結(jié)晶水合物，溶質(zhì)不變但水量增多，如

CuSO4·5H2O水CuSO4，F(xiàn)eSO4·7H2O水FeSO4

2　混淆溶液的體積和溶劑的體積

(1)不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算：

V＝()()ρ

(2)兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應(yīng)依據(jù)混合溶液的密度進(jìn)行計(jì)算。

3　部分與整體的關(guān)系

溶質(zhì)的濃度和離子濃度不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如：1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO4)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)等于2 mol·L－1(考慮Al3＋水解時(shí)，則其濃度小于2 mol·L－1)。

4 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

【考點(diǎn)回顧】

考點(diǎn)一　物質(zhì)的量濃度

（師生討論歸納）

（板書）

1．物質(zhì)的量濃度

(1)概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號(hào)為cB。

(2)表達(dá)式：cB＝V(nB)。

(3)單位：mol·L－1或mol/L。

(4)注意事項(xiàng)：①cB＝V(nB)中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和；

②從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示，也可用分?jǐn)?shù)。

(2)表達(dá)式：w＝m液(m質(zhì))×100%。

深度思考

1　溶液中溶質(zhì)的判斷

(1)與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)發(fā)生變化，水量減少，如：

Na、Na2O、Na2O2水(――→)NaOH

CO2、SO2、SO3水H2CO3、H2SO3、H2SO4

NH3H2O(――→)NH3·H2O(但仍按NH3進(jìn)行計(jì)算)

(2)結(jié)晶水合物，溶質(zhì)不變但水量增多，如

CuSO4·5H2O水(――→)CuSO4，F(xiàn)eSO4·7H2O水(――→)FeSO4

2　混淆溶液的體積和溶劑的體積

(1)不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算：

V＝()()ρ(m氣體或固體＋m溶劑)

(2)兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應(yīng)依據(jù)混合溶液的密度進(jìn)行計(jì)算。

3　部分與整體的關(guān)系

溶質(zhì)的濃度和離子濃度不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如：1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO4(2－))＝3mol·L－1，c(Al3＋)等于2mol·L－1(考慮Al3＋水解時(shí)，則其濃度小于2mol·L－1)。

4物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

已知條件

體積

密度

溶質(zhì)摩爾質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物理量

VL

ρg·cm－3

Mg·mol－1

mg

w

已知溶液的各物理量如上表所示，則溶液中的物質(zhì)的量濃度c＝V(n)＝V(m/M)＝M·V(1 000V·ρ·w)＝M(1 000ρ·w)，即w＝1 000ρ(cM)。

如：密度1.84g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1。

【基點(diǎn)小練】

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。

(1)32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)＝32.2%(×)

(2)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1(×)

(3)等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2溶于同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形成的NaOH溶液濃度相同(√)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(×)

(5)將1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c(Cl－)＝0.75mol·L－1(×)

(6)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO4(2－)濃度之比為3∶2∶3(×)

考點(diǎn)二　物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

（師生共同歸納、梳理）

1．定義式：cB＝V(nB)

2．關(guān)系式：c＝M(1 000ρ·w)，或w＝1 000ρ(cM)。

注：一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系

w＝100＋S(S)×100%(S—溶解度)

3．稀釋定律

①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。

②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。

③溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。

4.混合中的計(jì)算

(1)溶質(zhì)相同、物質(zhì)的量濃度不同的溶液的混合計(jì)算

①混合后忽略溶液體積變化時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。

②混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ρ混(m混)。

(2)溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律

同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。

【基點(diǎn)小練】

2．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()

A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1

C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1

解析：選D　

【題型示例】

題點(diǎn)(一)　物質(zhì)的量濃度及簡(jiǎn)單計(jì)算

1．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是()

A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

答案：選C　

題點(diǎn)(二)　氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中正確的是()

A．ρ＝V＋1(17V/22.4＋1 000)B．w＝1 000ρ(17c)%

C．w＝17V＋22 400(17V)D．c＝V＋1(V/22.4)

答案：選C　

題點(diǎn)(三)　物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算

3．某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約為()

A．0.37mol　B．0.63mol

C．0.74molD．1.5mol

答案：選D　

題點(diǎn)(四)　溶液稀釋、混合的計(jì)算與判斷

4．某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SO4(2－))＝6.5mol·L－1，若將200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6mol·L－1的氫氧化鈉溶液()

A．0.5L　B．1.625L　C．1.8L　D．2L

答案：選D　

【反思?xì)w納】

1.氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算的解題流程

2.巧用電荷守恒求解離子濃度

(1)任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如Al2(SO4)3溶液中的電荷守恒式為：

3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO4(2－))＋c(OH－)，知其中三種離子的濃度，即可求剩余一種離子的濃度。

(2)一般情況下，列電荷守恒等式時(shí)不能忽略H＋、OH－，但在計(jì)算時(shí)，酸性溶液中常可忽略O(shè)H－，堿性溶液中常可忽略H＋。

重點(diǎn)知識(shí)考查、題型研究與歸類

（2010江蘇卷，5）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2

B．1mol羥基中電子數(shù)為10

C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D．常溫常壓下

，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4

答題技巧歸類

【答案】A

【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無論水解與否，根據(jù)元素守恒；B項(xiàng)，1mol羥基中有9個(gè)電子；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成3mol,轉(zhuǎn)移5個(gè)電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項(xiàng)。

【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。

拓展模擬、課后練習(xí)

1．下列目的能達(dá)到的是()

A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液

B．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1

C．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH4g

D．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol·L－1溶液

答案：選B

作業(yè)：