小學(xué)教案比的應(yīng)用

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能

1、使學(xué)生正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念。

2、初步學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作技能。

能力培養(yǎng)

1、通過(guò)物質(zhì)的量濃度及其溶液配制的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、自學(xué)能力及探究能力。

2、通過(guò)探究物質(zhì)的量濃度配制方法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

思想情感

通過(guò)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、積極進(jìn)取的精神和嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致的科學(xué)態(tài)度，用數(shù)學(xué)的思想解決化學(xué)問(wèn)題的能力。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)

物質(zhì)的量濃度的概念的理解；物質(zhì)的量濃度溶液的配制技能及有關(guān)計(jì)算。

三、教學(xué)方法

探究式教學(xué)法、并進(jìn)式實(shí)驗(yàn)教學(xué)法。

四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【創(chuàng)設(shè)情境】出示三瓶物質(zhì)的量濃度不同的CuSO4溶液。

【提問(wèn)】桌上的三瓶藍(lán)色溶液可能是什么溶液？

【組織探究】溶液的顏色深淺的原因

【提問(wèn)】什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

【小結(jié)投影】

500)this.style.width=500;"align="baseline"border="0">

【觀察后回答】

可能是CuSO4溶液。

【探究結(jié)論】因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的，顏色深；質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的，顏色淺。

【回答】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來(lái)表示的。

【回憶、思考】

創(chuàng)設(shè)情境，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引出質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念。

復(fù)習(xí)舊知識(shí)為掌握新知識(shí)作鋪墊。

【板書(shū)】

三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（一）物質(zhì)的量濃度

1．概念

【引導(dǎo)探究】

（1）單位體積溶液不是單位體積溶劑，也不是1000g溶液。
（2）溶質(zhì)B的物質(zhì)的量不是溶質(zhì)質(zhì)量。
（3）所表示的溶質(zhì)與溶液并不是實(shí)際的數(shù)值，而是兩者的相對(duì)比值。
（4）取出某溶液的任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度保持不變。
（5）物質(zhì)的量濃度的符號(hào)為CB。
【投影練習(xí)（見(jiàn)右）,組織學(xué)生討論,完成】

閱讀課本。關(guān)鍵詞劃出。

【結(jié)論】以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物質(zhì)量。

【探究概念的內(nèi)涵與外延、完成練習(xí)】

[練習(xí)1]下列說(shuō)法正確的是：
A．將1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。
B．將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。
C．將3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L。
D.將4molNaOH溶于適量水中,配成1000g溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L。
E.在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L。

引入物質(zhì)的量濃度概念

通過(guò)討論、練習(xí)鞏固物質(zhì)的量濃度的概念。

【板書(shū)】

2.表達(dá)式

500)this.style.width=500;"align="baseline"border="0">
【強(qiáng)調(diào)】

(1)單位:(mol/L)

(2)溶液的體積單位常用L.

(3)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系(見(jiàn)右表)

【電腦投影練習(xí),組織學(xué)生討論,探究出計(jì)算方法】

【集體探究完成下表】

質(zhì)量

分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度

溶質(zhì)

單位

g

mol

溶液

單位

g

L

單位

1

mol/L

數(shù)

值

關(guān)

系

質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩溶液其物質(zhì)的量濃度一般不等。

物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般不等。

表達(dá)式

CB=n/V

w=m質(zhì)/m液

相同點(diǎn)

都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值。

【練習(xí)探究】

[練習(xí)2]計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
1.將117gNaCl溶于適量水中配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
2.2LNaOH溶液中溶有4molNaOH,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
3．0.1mol/L的H2SO4溶液中,若要取出含溶質(zhì)0.98g的溶液,則應(yīng)取多少L。

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式。

掌握表達(dá)式中三個(gè)物理量的關(guān)系及計(jì)算。

【板書(shū)】（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

【組織學(xué)生閱讀課本，觀察儀器、并探究出以下知識(shí)】

【小結(jié)】1、儀器

容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、天平或滴定管等。

【電腦投影】【容量瓶簡(jiǎn)介】

（1）容量瓶是平底梨形長(zhǎng)頸的玻璃瓶，是一種專(zhuān)門(mén)用于配制溶液的儀器。

（2）容量瓶頸上刻有標(biāo)線(xiàn)，瓶上還標(biāo)有溫度和容積。

（3）容量瓶常見(jiàn)的型號(hào)有：1000ml、500ml、250ml、100ml、50ml、25ml等；有無(wú)色和棕色兩種顏色。

閱讀課本，觀察儀器，并小結(jié)出配制溶液的步驟及所用的儀器

觀察探究容量瓶，小結(jié)出容量瓶的有關(guān)知識(shí)（見(jiàn)投影）

探究棕色容量瓶的特殊用途

探究容量瓶的檢漏方法

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察探究能力。

【板書(shū)】【小結(jié)】2、配制步驟：

計(jì)算—稱(chēng)量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻—裝瓶—貼標(biāo)簽

【實(shí)驗(yàn)探究】

【演示實(shí)驗(yàn)】配制0.1mol/LNaCl溶液500mL。

【指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)配制0.1mol/LNaCl溶液250mL的實(shí)驗(yàn)操作】

探究配制步驟：

（1）準(zhǔn)備工作：檢漏

（2）操作步驟：計(jì)算—稱(chēng)量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻

（3）結(jié)束工作：裝瓶、貼標(biāo)簽、整理清洗。

【根據(jù)教師演示實(shí)驗(yàn)，練習(xí)配制0.1mol/LNaCl溶液250mL的實(shí)驗(yàn)操作】

先用自來(lái)水練習(xí)溶液的轉(zhuǎn)移，在容量瓶下墊一白紙，待白紙上無(wú)水印后，再進(jìn)行配制溶液操作。

掌握物質(zhì)的量濃度溶液配制方法。

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能

探究下列問(wèn)題：
1、為什么在燒杯中溶解？能放直接在容量瓶中溶解？
2、物質(zhì)溶解后能否立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中？
3、適量的水為多少？
4、為什么要用玻棒引流？
5、轉(zhuǎn)移過(guò)程中玻棒應(yīng)在何處？能否放在桌上？
6、為什么要洗滌2～3次，否則，配制出的溶液濃度有什么變化？
7、定容前為什么要振蕩容量瓶？
8、定容時(shí)為什么要改用膠頭滴管？
9、如果定容時(shí)，不小心使溶液的液面超過(guò)了標(biāo)線(xiàn)，該怎么辦？
10、搖勻后，溶液的液面低于標(biāo)線(xiàn)，能否再加水至液面與標(biāo)線(xiàn)相切？如這樣操作，對(duì)配得的溶液濃度有什么影響？、

【探究用濃硫酸配制0.1mol/LH2SO4溶液250mL的操作過(guò)程】

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，掌握實(shí)驗(yàn)操作技能。

變式訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

【完成鞏固練習(xí)】

[練習(xí)3]指出下列操作中的錯(cuò)誤，并改正。

某學(xué)生要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL。他把質(zhì)量、大小均相同的兩張濾紙分別放在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上，稱(chēng)取4gNaOH晶體，然后放入燒杯中，加水100mL攪拌溶解后，立即倒入250mL容量瓶中，不小心又濺出幾滴液體，最后用燒杯加水至溶液的液面正好與標(biāo)線(xiàn)相切，把容量瓶搖晃二次即成。

鞏固溶液的配制方法。

【組織學(xué)生探究】誤差分析

【小結(jié)】依據(jù)公式C=n/V造成濃度誤差的原因可由n或V引起。

【完成鞏固練習(xí)】

[練習(xí)4]下列配制的溶液濃度偏高的是

A.配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)

B.配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)

C.溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線(xiàn)

【板書(shū)】

（三）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

1．根據(jù)概念的計(jì)算

(1)已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積

(2)已知溶液的物質(zhì)的濃度，計(jì)算一定體積的溶液時(shí)所含溶質(zhì)的質(zhì)量

【小結(jié)】

【例題探究1】在200mL稀鹽酸中溶有0.73gHCl，計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。

【例題探究2】計(jì)算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量。

【鞏固練習(xí)1】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用1體積水吸收560體積NH3，所得氨水的密度為0.9，計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度。

【鞏固練習(xí)2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用裝氯化氫氣體的燒瓶做“噴泉”實(shí)驗(yàn)，求所得溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

培養(yǎng)良好的思維方法和解題習(xí)慣。

鞏固物質(zhì)的量濃度的概念計(jì)算。

2．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

【組織探究、小結(jié)規(guī)律】

【例題探究3】98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度。

【例題探究4】12.0mol/L的濃鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【鞏固練習(xí)3】式量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶度為Sg/100g水,此時(shí)測(cè)得飽溶液的密度為dg/mL3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是。

3．有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算（零思考方案網(wǎng) www.ZHe135.COm）

【實(shí)驗(yàn)探究】向體積和濃度都相同的兩杯溶液中的一杯加水

【引問(wèn)】濃度相同嗎？體積相同嗎？有無(wú)相同之處？溶液稀釋前后什么不變。

【小結(jié)規(guī)律】

(1)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）不變

(2)注意溶液體積沒(méi)有加和性。

【例題探究5】某溫度下22%硝酸鈉溶液150mL,加100g水稀釋后濃度變成14%.求原溶液的物質(zhì)的量濃度。

【例題探究6】100mL0.3mol/L硫酸鈉溶液和50mL0.2mol/L硫酸鋁溶液混和后,溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（）
A.0.20mol/LB.0.25mol/L
C.0.40mol/LD.0.50mol/L

【鞏固練習(xí)4】密度為0.91g/mL的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）
A.等于12.5%B.大于12.5%
C.小于12.5%D.無(wú)法確定
【鞏固練習(xí)5】把70%硝酸(密度為1.40g/mL)加到等體積的水中,稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）
A.0.35B.0.35
C.0.35D.≤0.35

鞏固溶液稀釋的計(jì)算方法。

變式訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

4．根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

【小結(jié)規(guī)律】

上下單位需統(tǒng)一，左右關(guān)系要相當(dāng)。

【例題探究7】25mL的稀鹽酸恰好中和20g20%的NaOH溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

【鞏固練習(xí)6】取50.0mL碳酸鈉和硫酸鈉的混和溶液,加入過(guò)量的氯化鋇溶液后得到14.51g白色沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出.試計(jì)算:

(1)原混和溶液中碳酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度；
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)況狀下的體積。

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一、所在教材中的位置

人教版化學(xué)必修1第一章第二節(jié)P14頁(yè)第二課時(shí)

二、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求

1.認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

2.體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。

3.初步學(xué)會(huì)溶液配制實(shí)驗(yàn)技能。

4.能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。

［教學(xué)目標(biāo)］

1.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)天平的使用方法

2.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法

3.使學(xué)生初步的使用方法配制一定物質(zhì)的量溶液的實(shí)驗(yàn)技能。

［--意圖］

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實(shí)驗(yàn)之一，除了要求學(xué)生初步學(xué)會(huì)溶液配制實(shí)驗(yàn)技能即配制步驟和儀器的使用方法外，還要能準(zhǔn)確地分析一些簡(jiǎn)單的由實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致的誤差，以利于學(xué)生思維能力及分析問(wèn)題能力的訓(xùn)練和培養(yǎng)。同時(shí)由于實(shí)驗(yàn)相對(duì)安全，是學(xué)生進(jìn)入高中后的第一個(gè)對(duì)“量”有一定要求的實(shí)驗(yàn)，它對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生細(xì)心、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用有重要意義。把實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成讓學(xué)生先做，教師后演示，主要是讓學(xué)生有思考問(wèn)題的主動(dòng)性，突出實(shí)驗(yàn)探究的的功能，加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的印象，同時(shí)也體現(xiàn)以生為本的教學(xué)理念。把NaCl改為Na2CO3，主要是希望學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)態(tài)度，良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。因?yàn)镹aCl學(xué)生來(lái)說(shuō)大熟悉了，容易導(dǎo)致隨隨便便。同時(shí)，探究實(shí)驗(yàn)，是完全讓學(xué)生無(wú)目的去做，還是先組織學(xué)生討論、分析，進(jìn)行必要的提示再做。往往會(huì)產(chǎn)生不同的效果。

?。弁队埃?.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

［復(fù)習(xí)］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算知識(shí)，今天我們一起來(lái)應(yīng)用這些知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。今天我們主要是學(xué)習(xí)討論“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，”請(qǐng)大家根據(jù)已有知識(shí)和預(yù)習(xí)，思考并回答以下問(wèn)題。

［投影］2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器?

［學(xué)生考慮并回答］

［儀器］天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

［投影］3.請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析和討論，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要那些步驟？

步驟：1.計(jì)算，2.稱(chēng)量，3.溶解，4.轉(zhuǎn)移，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝入試劑瓶。

總結(jié)為8個(gè)字：計(jì)，量，溶，轉(zhuǎn)，洗，定，搖，裝。

［教師］下面，我們以配制100mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液為例來(lái)分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。

［投影］

請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析和討論如何配制？

請(qǐng)2-3個(gè)組的同學(xué)回答。

［請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量］

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1mol·L-1×0.2L×106g·mol-1＝2.12g

［板書(shū)］配制步驟：1.計(jì)算

［教師］我們用什么儀器來(lái)取用2.12g的Na2CO3呢?

［學(xué)生回答］

［板書(shū)］儀器

1.天平(含濾紙)2.藥匙，稱(chēng)多少？為什么？

請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察天平后回答?！?.1g。

［設(shè)問(wèn)］所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，溶解溶質(zhì)所需溶劑水的體積呢?100mL？50mL？還是多少？

2.溶解

［學(xué)生思考并討論］

［教師］對(duì)。因?yàn)?00mL的容量瓶——總的溶液體積是100mL，并且，還要進(jìn)行洗滌等步驟，所以，一般溶解是溶劑必須小于總體積的一半，約取40mL。

3.轉(zhuǎn)移

［教師］溶解后的溶液如何轉(zhuǎn)移入容量瓶里？

[生]用玻璃棒引流。

4.洗滌

［教師］為什么要洗滌燒杯？洗滌用溶劑水約多少體積？

［學(xué)生思考并討論并且回答］——約10mL，

5.定容

［教師］如何操作能夠獲得100mL準(zhǔn)確體積？

［學(xué)生思考并討論并且回答］——溶液液面接近刻度線(xiàn)1cm～2cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)；并且，要使溶液液面的最低點(diǎn)與刻度相平、視線(xiàn)與刻度相平。

［教師］下面，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意各步驟的具體方法。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視。

實(shí)驗(yàn)完后，請(qǐng)2個(gè)組（正確和有部分操作問(wèn)題的）簡(jiǎn)單復(fù)說(shuō)操作過(guò)程。

學(xué)生評(píng)價(jià)。

［教師演示］老師演示配制溶液的過(guò)程。

或多媒體演示

［教師和學(xué)生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書(shū)］

［投影］一、配制儀器

3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。

二、配制步驟

2.稱(chēng)量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

三、注意事項(xiàng)

［投影］

鞏固練習(xí)：

（一）下列操作會(huì)使配得的溶液物質(zhì)的量濃度發(fā)生什么變化？

1.稱(chēng)量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒。

2.容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠。

3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。

4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

5.溶質(zhì)溶解后，沒(méi)有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。

6.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。

7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

（二）若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm-3)配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的溶液，需怎樣配制?

［注意］①計(jì)算濃H2SO4的體積V

②濃H2SO4的正確稀釋方法

③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行

［小結(jié)］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。

［板書(shū)設(shè)計(jì)］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。

配制步驟：1.計(jì)算，2.稱(chēng)量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝瓶。

課后作業(yè)：P16頁(yè)1，3。

高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》教案

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。所以你在寫(xiě)高中教案時(shí)要注意些什么呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》教案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》教案

一.教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學(xué)教
學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。
在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)
會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助
學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以
后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整
個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識(shí)目標(biāo)：
A、掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義
B、通過(guò)練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量
的關(guān)系。
（2）能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
（3）情感目標(biāo)：
A、通過(guò)學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。
B、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
（4）德育目標(biāo)：
A、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；
B、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；
C、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計(jì)量單位及國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。
3.教材的重，難點(diǎn)：
（1）重點(diǎn)：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間
的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
（2）難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量
之間的簡(jiǎn)單換算
二.教法
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需
被點(diǎn)燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作
容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，所以結(jié)合教
材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：
（1）采取目標(biāo)分層教學(xué)法
課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)
行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過(guò)與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)
比，指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過(guò)與其它基本物理量和單位
的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過(guò)對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過(guò)與生活
中實(shí)例對(duì)比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點(diǎn)說(shuō)明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念
具體化；通過(guò)適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問(wèn)題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。
（2）講練結(jié)合
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。
三.學(xué)法
1.學(xué)情分析
對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
2.學(xué)法指導(dǎo)
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。
四.說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1、引入“物質(zhì)的量”的概念
設(shè)問(wèn)引入新課：物體運(yùn)動(dòng)的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？
學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見(jiàn)的分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。例如，1滴水是由許多水分子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量，這個(gè)物理量科學(xué)上稱(chēng)為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識(shí)到：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個(gè)物理量；這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)理解（不要過(guò)多的強(qiáng)調(diào)，以免將問(wèn)題復(fù)雜化使學(xué)生心理壓力加重）。
2、物質(zhì)的量的單位——摩爾的教學(xué)
引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等?！拔镔|(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位，它的單位是什么？
分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)物理量，學(xué)生首先想到“個(gè)”。由于粒子太小、數(shù)目多，用“個(gè)”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021個(gè)水分子。所以用“個(gè)”不行。科學(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少？讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)：國(guó)際千克原位，指出在國(guó)際上摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02*1023個(gè)。然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02*1023mol1表示。
運(yùn)用實(shí)例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=N/NA
3.摩爾質(zhì)量的引入：通過(guò)設(shè)問(wèn)，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？
學(xué)生進(jìn)行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，常用單位為g/mol（或g·mol1）。
3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化
進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)
1.判斷下列說(shuō)法是否正確？
（1）每摩爾物質(zhì)含有6.02*1023個(gè)粒子。（2）摩爾是七個(gè)物理量之一。
（3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。

高一1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-物質(zhì)的量濃度學(xué)案

作為老師的任務(wù)寫(xiě)教案課件是少不了的，大家在認(rèn)真寫(xiě)教案課件了。各行各業(yè)都在開(kāi)始準(zhǔn)備新的教案課件工作計(jì)劃了，我們的工作會(huì)變得更加順利！你們知道哪些教案課件的范文呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高一1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-物質(zhì)的量濃度學(xué)案》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

物質(zhì)的量濃度
1、物質(zhì)的量濃度：
注意：

練習(xí)：1.下列說(shuō)法是否正確？
A、將40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
B、10ml1mol/L的H2SO4溶液比100mL1mol/L的H2SO4溶液的濃度小
2.用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為mol/L，取5mL該溶液，其濃度
為mol/L。
2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
（一）根據(jù)定義式計(jì)算
【例1】計(jì)算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量。

練習(xí)：配制100mL稀鹽酸里溶有448mL(標(biāo)況)的HCl,計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。

（二）溶液稀釋的計(jì)算

【例2】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？

練習(xí)：將12molL－1H2SO4200mL稀釋為1L，求稀釋后溶液的濃度

（三）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol

【例3】98%的密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？用此濃硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需用濃硫酸多少mL?
（四）混合溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
【例4】50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。

練習(xí)：將200mL2molL－1NaOH與300mL，1molL－1NaOH混合加水至1000mL，求混合后的濃度。

（五）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
【例5】中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4溶液？
（六）其它
【例6】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LNH3溶于1L水中，得到密度為0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。
練習(xí)：標(biāo)況下，VLHCl溶于1L水中，形成密度為ρgcm－3的溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。
3、物質(zhì)的量濃度溶液的配制：
步驟儀器注意事項(xiàng)誤差原因及結(jié)果
計(jì)算實(shí)驗(yàn)室欲用180mL1mol/L氫氧化鈉溶液，則需稱(chēng)量氫氧化鈉固體_______g？⑴有效數(shù)字
⑵常見(jiàn)容量瓶規(guī)格:
稱(chēng)量
或量取固體⑴天平只能稱(chēng)到g。
⑵左右。
⑶稱(chēng)量腐蝕性藥品要用
稱(chēng)量。⑴砝碼與藥品顛倒，則配制結(jié)果濃度將會(huì)
⑵若用紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體，則配制結(jié)果濃度將會(huì)
液體⑴量筒只能量到mL。
⑵量筒零刻度，且刻度下上。
⑶在量筒中配液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不能量取
的藥品。⑴讀數(shù)時(shí)若仰視刻度線(xiàn)，則配制結(jié)果濃度將會(huì)
⑵讀數(shù)時(shí)若俯視刻度線(xiàn)，則配制結(jié)果濃度將會(huì)
⑶洗滌量筒并將洗液倒入所配的溶液中，則配制結(jié)果濃度將會(huì)
溶解將溶液冷卻到。
若未將溶液冷卻到室溫就移液，則配制結(jié)果濃度將會(huì)
移液⑴容量瓶用前必需檢驗(yàn)是否
。
⑵用引流，玻璃棒要位于⑴若未用玻璃棒引流，則配制結(jié)果濃度可能會(huì)，⑵配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理，則配制結(jié)果濃度將會(huì)__________
洗滌洗滌燒杯和玻璃棒次，將洗液沿轉(zhuǎn)移到容量瓶中若未洗滌或?qū)⑾匆旱沟襞渲平Y(jié)果濃度將會(huì)
定容距離刻度線(xiàn)cm處改用滴加，眼睛的視線(xiàn)要與，凹液面的最低點(diǎn)要與。然后將溶液⑴定容時(shí)若仰視刻度線(xiàn)，則配制結(jié)果濃度將會(huì)，若俯視刻度線(xiàn)，則配制結(jié)果濃度將會(huì)
⑵振蕩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)又加水，則配制結(jié)果濃度將會(huì)
貯存將配好的溶液轉(zhuǎn)移到貼有標(biāo)簽的
容量瓶只能用于配制的溶液，長(zhǎng)期存放溶液

高一化學(xué)教案：《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽(tīng)課，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫(xiě)好呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高一化學(xué)教案：《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

高一化學(xué)教案：《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、所在教材中的位置

人教版化學(xué)必修1第一章第二節(jié)P14頁(yè) 第二課時(shí)

二、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求

1. 認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

2. 體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。

3. 初步學(xué)會(huì)溶液配制實(shí)驗(yàn)技能。

4. 能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。

［教學(xué)目標(biāo)］

1. 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)天平的使用方法

2. 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法

3. 使學(xué)生初步的使用方法配制一定物質(zhì)的量溶液的實(shí)驗(yàn)技能。

［教學(xué)設(shè)計(jì)意圖］

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實(shí)驗(yàn)之一，除了要求學(xué)生初步學(xué)會(huì)溶液配制實(shí)驗(yàn)技能即配制步驟和儀器的使用方法外，還要能準(zhǔn)確地分析一些簡(jiǎn)單的由實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致的誤差，以利于學(xué)生思維能力及分析問(wèn)題能力的訓(xùn)練和培養(yǎng)。同時(shí)由于實(shí)驗(yàn)相對(duì)安全，是學(xué)生進(jìn)入高中后的第一個(gè)對(duì)“量”有一定要求的實(shí)驗(yàn)，它對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生細(xì)心、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用有重要意義。把實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成讓學(xué)生先做，教師后演示，主要是讓學(xué)生有思考問(wèn)題的主動(dòng)性，突出實(shí)驗(yàn)探究的的功能，加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的印象，同時(shí)也體現(xiàn)以生為本的教學(xué)理念。把NaCl改為Na2CO3，主要是希望學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)態(tài)度，良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。因?yàn)镹aCl學(xué)生來(lái)說(shuō)大熟悉了，容易導(dǎo)致隨隨便便。同時(shí)，探究實(shí)驗(yàn)，是完全讓學(xué)生無(wú)目的去做，還是先組織學(xué)生討論、分析，進(jìn)行必要的提示再做。往往會(huì)產(chǎn)生不同的效果。

［投影］1. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

［復(fù)習(xí)］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算知識(shí)，今天我們一起來(lái)應(yīng)用這些知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。今天我們主要是學(xué)習(xí)討論“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，”請(qǐng)大家根據(jù)已有知識(shí)和預(yù)習(xí)，思考并回答以下問(wèn)題。

［投影］2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器?

［學(xué)生考慮并回答］

［儀器］天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

［投影］3. 請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析和討論，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要那些步驟？

步驟：1.計(jì)算，2.稱(chēng)量，3.溶解，4.轉(zhuǎn)移，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝入試劑瓶。

總結(jié)為8個(gè)字：計(jì)，量，溶，轉(zhuǎn)，洗，定，搖，裝。

［教師］下面，我們以配制100 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液為例來(lái)分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。

［投影］

請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析和討論如何配制？

請(qǐng)2-3個(gè)組的同學(xué)回答。

［請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量］

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1 mol·L-1×0.2 L×106 g·mol-1＝2.12 g

［板書(shū)］配制步驟：1.計(jì)算

［教師］我們用什么儀器來(lái)取用2.12 g的Na2CO3呢?

［學(xué)生回答］

［板書(shū)］儀器

1.天平(含濾紙)2.藥匙，稱(chēng)多少？為什么？

請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察天平后回答。——2.1g。

［設(shè)問(wèn)］所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，溶解溶質(zhì)所需溶劑水的體積呢? 100 mL？50 mL？還是多少？

2.溶解

［學(xué)生思考并討論］

［教師］對(duì)。因?yàn)?00 mL的容量瓶——總的溶液體積是100 mL，并且，還要進(jìn)行洗滌等步驟，所以，一般溶解是溶劑必須小于總體積的一半，約取40 mL。

3. 轉(zhuǎn)移

［教師］溶解后的溶液如何轉(zhuǎn)移入容量瓶里？

[生]用玻璃棒引流。

4. 洗滌

［教師］為什么要洗滌燒杯？洗滌用溶劑水約多少體積？

［學(xué)生思考并討論并且回答］——約10 mL，

5. 定容

［教師］如何操作能夠獲得100 mL準(zhǔn)確體積？

［學(xué)生思考并討論并且回答］——溶液液面接近刻度線(xiàn)1 cm～2 cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)；并且，要使溶液液面的最低點(diǎn)與刻度相平、視線(xiàn)與刻度相平。

［教師］下面，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意各步驟的具體方法。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視。

實(shí)驗(yàn)完后，請(qǐng)2個(gè)組（正確和有部分操作問(wèn)題的）簡(jiǎn)單復(fù)說(shuō)操作過(guò)程。

學(xué)生評(píng)價(jià)。

［教師演示］老師演示配制溶液的過(guò)程。

或多媒體演示

［教師和學(xué)生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書(shū)］

［投影］

一、配制儀器

3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。

二、配制步驟

2.稱(chēng)量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

三、注意事項(xiàng)

［投影］

鞏固練習(xí)：

（一）下列操作會(huì)使配得的溶液物質(zhì)的量濃度發(fā)生什么變化？

1.稱(chēng)量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒。

2.容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠。

3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。

4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

5.溶質(zhì)溶解后，沒(méi)有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。

6.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。

7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

（二）若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)配制1000 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的溶液，需怎樣配制?

［注意］①計(jì)算濃H2SO4的體積V

②濃H2SO4的正確稀釋方法

③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行

［小結(jié)］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。

［板書(shū)設(shè)計(jì)］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。

配制步驟：1.計(jì)算，2.稱(chēng)量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝瓶。

課后作業(yè)：P16頁(yè)1，3。