小學(xué)教案比的應(yīng)用

高一1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用-物質(zhì)的量的單位學(xué)案。

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
一、物質(zhì)的量的單位——摩爾
（一）物質(zhì)的量：表示，符號：
1、2、摩爾：的單位，每摩爾物質(zhì)含個微粒，符號：
阿伏加德羅常數(shù)：約為符號：
注意：⑴物質(zhì)的量可以計量
⑵摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明微粒的種類
N(微粒個數(shù))=n=N1/N2=
方程式中：系數(shù)比＝＝
3、摩爾質(zhì)量：定義：
符號：單位：
1mol分子、原子、離子質(zhì)量以克為單位，數(shù)值等于
物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（等同于或不等同于）其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
m=n=M=
m相同，n與M成（正或反）比
n相同，m與M成（正或反）比
M相同，m與n成（正或反）比

物質(zhì)的量隨堂練習(xí)
1．摩爾是（）
A．物質(zhì)的數(shù)量單位B．表示物質(zhì)的質(zhì)量單位
C．表示物質(zhì)的量的單位D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
2．物質(zhì)的量的單位—mol的基準(zhǔn)是（）
A．6.02×1023這個常數(shù)B．0.012kg的碳
C．1mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)D．0.012kg的碳—12所含有的碳原子數(shù)
3．下列敘述錯誤的是（）
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子
C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類
D．物質(zhì)的量是國際單0位制中七個基本物理量之一
4．下列敘述中正確的是（）
A.1mol氧B.2mol分子氧C.3mol原子氧D.4molO2
5．0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（）所含的S原子為（）mol
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
6．0.5molNa2SO4含有molNa+;molSO42;含個O
7．0.1molNH4+中含有個N，含有個H.
8．1molH2SO4可電離出_________molH+，_________molSO42
9．______molCO2中含有的氧原子數(shù)與2molH3PO4中的氧原子數(shù)相等
摩爾質(zhì)量隨堂練習(xí)
1、判斷對錯
（1）鈉的摩爾質(zhì)量是23g
（2）Na2CO3的摩爾質(zhì)量是106
（3）O2的摩爾質(zhì)量是32gmol－1
2、填空：
（1）1molCu質(zhì)量是克(2)1molO2質(zhì)量是克
(3)1molCO2質(zhì)量是克(4)1molCl質(zhì)量是克
(5)1molNa+質(zhì)量是克(6)1molNaCl質(zhì)量克
3、填空
（1）O2的摩爾質(zhì)量是（2）H2SO4的摩爾質(zhì)量是
（3）10molH2O的質(zhì)量是（4）0.1molOH的質(zhì)量是
綜合練習(xí)
1、根據(jù)定義式計算
例1、求24.5gH3PO4的物質(zhì)的量
例2、某31g物質(zhì)含有3.01×1023個分子，求該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
例3、與78gNa2O2含有相同氧原子數(shù)的CO2的質(zhì)量是多少？

2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算
例4、向10.6gNa2CO3中加入足量HCl，可生成氣體的物質(zhì)的量是多少？

例5、2.3gNa投入水中，欲使每100個水分子中含有1個Na+，則需要水的質(zhì)量是多少？
（已知：鈉和水可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）

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高中化學(xué)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》教案

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“高中化學(xué)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》教案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高中化學(xué)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》教案

一.教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)第一課時的內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學(xué)教
學(xué)中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計算中處于核心地位。
在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)
會使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個新的認(rèn)識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助
學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以
后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點，也是整
個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一。
2.教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識目標(biāo)：
A、掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義
B、通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量
的關(guān)系。
（2）能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
（3）情感目標(biāo)：
A、通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。
B、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
（4）德育目標(biāo)：
A、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；
B、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；
C、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計量單位及國家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。
3.教材的重，難點：
（1）重點：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間
的關(guān)系進(jìn)行計算。
（2）難點：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量
之間的簡單換算
二.教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需
被點燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作
容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，所以結(jié)合教
材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：
（1）采取目標(biāo)分層教學(xué)法
課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)
行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實例對
比，指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位
的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活
中實例對比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念
具體化；通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
（2）講練結(jié)合
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時地熟悉所學(xué)知識。
三.學(xué)法
1.學(xué)情分析
對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
2.學(xué)法指導(dǎo)
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
四.說教學(xué)過程
1、引入“物質(zhì)的量”的概念
設(shè)問引入新課：物體運動的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？
學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。例如，1滴水是由許多水分子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量，這個物理量科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識到：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個物理量；這四個字是一個整體，不能拆開理解（不要過多的強調(diào)，以免將問題復(fù)雜化使學(xué)生心理壓力加重）。
2、物質(zhì)的量的單位——摩爾的教學(xué)
引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等?！拔镔|(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位，它的單位是什么？
分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個物理量，學(xué)生首先想到“個”。由于粒子太小、數(shù)目多，用“個”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021個水分子。所以用“個”不行?？茖W(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少？讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)：國際千克原位，指出在國際上摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02*1023個。然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02*1023mol1表示。
運用實例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=N/NA
3.摩爾質(zhì)量的引入：通過設(shè)問，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？
學(xué)生進(jìn)行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，常用單位為g/mol（或g·mol1）。
3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化
進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強化對摩爾的理解及使用時注意點
1.判斷下列說法是否正確？
（1）每摩爾物質(zhì)含有6.02*1023個粒子。（2）摩爾是七個物理量之一。
（3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。

物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

一、教學(xué)目標(biāo)

知識技能

1、使學(xué)生正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念。

2、初步學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作技能。

能力培養(yǎng)

1、通過物質(zhì)的量濃度及其溶液配制的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、自學(xué)能力及探究能力。

2、通過探究物質(zhì)的量濃度配制方法，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Α?/p>

思想情感

通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生獨立思考、積極進(jìn)取的精神和嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致的科學(xué)態(tài)度，用數(shù)學(xué)的思想解決化學(xué)問題的能力。

二、重點、難點

物質(zhì)的量濃度的概念的理解；物質(zhì)的量濃度溶液的配制技能及有關(guān)計算。

三、教學(xué)方法

探究式教學(xué)法、并進(jìn)式實驗教學(xué)法。

四、教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【創(chuàng)設(shè)情境】出示三瓶物質(zhì)的量濃度不同的CuSO4溶液。

【提問】桌上的三瓶藍(lán)色溶液可能是什么溶液？

【組織探究】溶液的顏色深淺的原因

【提問】什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

【小結(jié)投影】

500)this.style.width=500;"align="baseline"border="0">

【觀察后回答】

可能是CuSO4溶液。

【探究結(jié)論】因為它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的，顏色深；質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的，顏色淺。

【回答】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來表示的。

【回憶、思考】

創(chuàng)設(shè)情境，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引出質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念。

復(fù)習(xí)舊知識為掌握新知識作鋪墊。

【板書】

三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

（一）物質(zhì)的量濃度

1．概念

【引導(dǎo)探究】

（1）單位體積溶液不是單位體積溶劑，也不是1000g溶液。
（2）溶質(zhì)B的物質(zhì)的量不是溶質(zhì)質(zhì)量。
（3）所表示的溶質(zhì)與溶液并不是實際的數(shù)值，而是兩者的相對比值。
（4）取出某溶液的任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度保持不變。
（5）物質(zhì)的量濃度的符號為CB。
【投影練習(xí)（見右）,組織學(xué)生討論,完成】

閱讀課本。關(guān)鍵詞劃出。

【結(jié)論】以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物質(zhì)量。

【探究概念的內(nèi)涵與外延、完成練習(xí)】

[練習(xí)1]下列說法正確的是：
A．將1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。
B．將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。
C．將3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L。
D.將4molNaOH溶于適量水中,配成1000g溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L。
E.在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L。

引入物質(zhì)的量濃度概念

通過討論、練習(xí)鞏固物質(zhì)的量濃度的概念。

【板書】

2.表達(dá)式

500)this.style.width=500;"align="baseline"border="0">
【強調(diào)】

(1)單位:(mol/L)

(2)溶液的體積單位常用L.

(3)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系(見右表)

【電腦投影練習(xí),組織學(xué)生討論,探究出計算方法】

【集體探究完成下表】

質(zhì)量

分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度

溶質(zhì)

單位

g

mol

溶液

單位

g

L

單位

1

mol/L

數(shù)

值

關(guān)

系

質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩溶液其物質(zhì)的量濃度一般不等。

物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般不等。

表達(dá)式

CB=n/V

w=m質(zhì)/m液

相同點

都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值。

【練習(xí)探究】

[練習(xí)2]計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
1.將117gNaCl溶于適量水中配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
2.2LNaOH溶液中溶有4molNaOH,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
3．0.1mol/L的H2SO4溶液中,若要取出含溶質(zhì)0.98g的溶液,則應(yīng)取多少L。

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式。

掌握表達(dá)式中三個物理量的關(guān)系及計算。

【板書】（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

【組織學(xué)生閱讀課本，觀察儀器、并探究出以下知識】

【小結(jié)】1、儀器

容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、天平或滴定管等。

【電腦投影】【容量瓶簡介】

（1）容量瓶是平底梨形長頸的玻璃瓶，是一種專門用于配制溶液的儀器。

（2）容量瓶頸上刻有標(biāo)線，瓶上還標(biāo)有溫度和容積。

（3）容量瓶常見的型號有：1000ml、500ml、250ml、100ml、50ml、25ml等；有無色和棕色兩種顏色。

閱讀課本，觀察儀器，并小結(jié)出配制溶液的步驟及所用的儀器

觀察探究容量瓶，小結(jié)出容量瓶的有關(guān)知識（見投影）

探究棕色容量瓶的特殊用途

探究容量瓶的檢漏方法

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察探究能力。

【板書】【小結(jié)】2、配制步驟：

計算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻—裝瓶—貼標(biāo)簽

【實驗探究】

【演示實驗】配制0.1mol/LNaCl溶液500mL。

【指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)配制0.1mol/LNaCl溶液250mL的實驗操作】

探究配制步驟：

（1）準(zhǔn)備工作：檢漏

（2）操作步驟：計算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻

（3）結(jié)束工作：裝瓶、貼標(biāo)簽、整理清洗。

【根據(jù)教師演示實驗，練習(xí)配制0.1mol/LNaCl溶液250mL的實驗操作】

先用自來水練習(xí)溶液的轉(zhuǎn)移，在容量瓶下墊一白紙，待白紙上無水印后，再進(jìn)行配制溶液操作。

掌握物質(zhì)的量濃度溶液配制方法。

培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作技能

探究下列問題：
1、為什么在燒杯中溶解？能放直接在容量瓶中溶解？
2、物質(zhì)溶解后能否立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中？
3、適量的水為多少？
4、為什么要用玻棒引流？
5、轉(zhuǎn)移過程中玻棒應(yīng)在何處？能否放在桌上？
6、為什么要洗滌2～3次，否則，配制出的溶液濃度有什么變化？
7、定容前為什么要振蕩容量瓶？
8、定容時為什么要改用膠頭滴管？
9、如果定容時，不小心使溶液的液面超過了標(biāo)線，該怎么辦？
10、搖勻后，溶液的液面低于標(biāo)線，能否再加水至液面與標(biāo)線相切？如這樣操作，對配得的溶液濃度有什么影響？、

【探究用濃硫酸配制0.1mol/LH2SO4溶液250mL的操作過程】

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，掌握實驗操作技能。

變式訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

【完成鞏固練習(xí)】

[練習(xí)3]指出下列操作中的錯誤，并改正。

某學(xué)生要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL。他把質(zhì)量、大小均相同的兩張濾紙分別放在托盤天平的兩個托盤上，稱取4gNaOH晶體，然后放入燒杯中，加水100mL攪拌溶解后，立即倒入250mL容量瓶中，不小心又濺出幾滴液體，最后用燒杯加水至溶液的液面正好與標(biāo)線相切，把容量瓶搖晃二次即成。

鞏固溶液的配制方法。

【組織學(xué)生探究】誤差分析

【小結(jié)】依據(jù)公式C=n/V造成濃度誤差的原因可由n或V引起。

【完成鞏固練習(xí)】

[練習(xí)4]下列配制的溶液濃度偏高的是

A.配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B.配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線

C.溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

【板書】

（三）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

1．根據(jù)概念的計算

(1)已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積

(2)已知溶液的物質(zhì)的濃度，計算一定體積的溶液時所含溶質(zhì)的質(zhì)量

【小結(jié)】

【例題探究1】在200mL稀鹽酸中溶有0.73gHCl，計算溶液的物質(zhì)的量濃度。

【例題探究2】計算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量。

【鞏固練習(xí)1】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用1體積水吸收560體積NH3，所得氨水的密度為0.9，計算氨水的物質(zhì)的量濃度。

【鞏固練習(xí)2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用裝氯化氫氣體的燒瓶做“噴泉”實驗，求所得溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

培養(yǎng)良好的思維方法和解題習(xí)慣。

鞏固物質(zhì)的量濃度的概念計算。

2．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

【組織探究、小結(jié)規(guī)律】

【例題探究3】98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度。

【例題探究4】12.0mol/L的濃鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【鞏固練習(xí)3】式量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶度為Sg/100g水,此時測得飽溶液的密度為dg/mL3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是。

3．有關(guān)溶液稀釋的計算

【實驗探究】向體積和濃度都相同的兩杯溶液中的一杯加水

【引問】濃度相同嗎？體積相同嗎？有無相同之處？溶液稀釋前后什么不變。

【小結(jié)規(guī)律】

(1)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）不變

(2)注意溶液體積沒有加和性。

【例題探究5】某溫度下22%硝酸鈉溶液150mL,加100g水稀釋后濃度變成14%.求原溶液的物質(zhì)的量濃度。

【例題探究6】100mL0.3mol/L硫酸鈉溶液和50mL0.2mol/L硫酸鋁溶液混和后,溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（）
A.0.20mol/LB.0.25mol/L
C.0.40mol/LD.0.50mol/L

【鞏固練習(xí)4】密度為0.91g/mL的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）
A.等于12.5%B.大于12.5%
C.小于12.5%D.無法確定
【鞏固練習(xí)5】把70%硝酸(密度為1.40g/mL)加到等體積的水中,稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）
A.0.35B.0.35
C.0.35D.≤0.35

鞏固溶液稀釋的計算方法。

變式訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

4．根據(jù)化學(xué)方程式的計算

【小結(jié)規(guī)律】

上下單位需統(tǒng)一，左右關(guān)系要相當(dāng)。

【例題探究7】25mL的稀鹽酸恰好中和20g20%的NaOH溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

【鞏固練習(xí)6】取50.0mL碳酸鈉和硫酸鈉的混和溶液,加入過量的氯化鋇溶液后得到14.51g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出.試計算:

(1)原混和溶液中碳酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度；
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)況狀下的體積。

高一1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用-氣體摩爾體積學(xué)案

老師在新授課程時，一般會準(zhǔn)備教案課件，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。對教案課件的工作進(jìn)行一個詳細(xì)的計劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們會寫適合教案課件的范文嗎？下面是小編為大家整理的“高一1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用-氣體摩爾體積學(xué)案”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
二、氣體摩爾體積：
1、影響體積微觀因素：微粒、微粒、微粒
影響固、液體積微觀因素：微粒、微粒
影響氣體體積微觀因素：分子、分子
2、氣體摩爾體積：定義：符號：
單位：V=；n=；
注意：⑴Vm在標(biāo)準(zhǔn)狀況（℃、kPa）約為
⑵Vm只適用于態(tài)物質(zhì)
3、阿伏加德羅定律及其推論
⑴阿伏加德羅定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子
⑵阿伏加德羅定律推論
①標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體密度ρ=
②同溫、同壓，V1/V2==
③同溫、同壓，ρ1/ρ2==
④同溫、同體積，P1/P2==
4、平均摩爾質(zhì)量：M平＝＝
十字交叉法：M1M2—M平n1
M平＝
M2M平—M1n2
平均摩爾質(zhì)量與成分物質(zhì)摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系：M1M平M2
5、方程式：系數(shù)比＝＝＝

《氣體摩爾體積》課上練習(xí)
1、判斷對錯
①1molN2所占有的體積約為22.4L
②氣體摩爾體積約為22.4Lmol-1
③22.4LO2約含有6.02×1023個O2分子
④標(biāo)況下，將0.5molN2和0.5molO2混合所得混合氣的體積約為22.4L
⑤標(biāo)況下，22.4LH2O和1molO2所含分子數(shù)相同。
⑥標(biāo)況下，任何氣體的體積都約為22.4L
⑦由1.204×1024個氦原子組成的氦氣的體積在標(biāo)況下約為22.4L
2、標(biāo)況下：
（1）1molCO2約含有_________個分子，體積約為_________L
⑵0.5molN2和0.5molO2的混合氣體約含有_________個分子，體積約為____L
⑶44.8LHCl的物質(zhì)的量是___mol，約含有___________個分子
3、標(biāo)況下，22gCO2的體積是多少？

4、標(biāo)況下，某氣體672mL，其質(zhì)量為1.92g，求該氣體的相對分子質(zhì)量

5、容積相同的甲、乙兩容器在相同條件下，甲裝入H2，乙裝入O2，求兩容器內(nèi)的氣體質(zhì)量比。

6、在一定溫度和壓強下，氧氣的密度為1.34g/L。求空氣的密度

物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用說課稿