觀察中的發(fā)現(xiàn)教學(xué)設(shè)計(jì)
發(fā)表時(shí)間:2021-08-31高一化學(xué)教案:《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)。
一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé),準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽(tīng)課,幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫(xiě)好呢?小編特地為大家精心收集和整理了“高一化學(xué)教案:《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)”,歡迎您參考,希望對(duì)您有所助益!
高一化學(xué)教案:《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)
一、所在教材中的位置
人教版化學(xué)必修1第一章第二節(jié)P14頁(yè) 第二課時(shí)
二、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求
1. 認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算,體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
2. 體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程,學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。
3. 初步學(xué)會(huì)溶液配制實(shí)驗(yàn)技能。
4. 能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù),完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并能主動(dòng)進(jìn)行交流。
[教學(xué)目標(biāo)]
1. 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)天平的使用方法
2. 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法
3. 使學(xué)生初步的使用方法配制一定物質(zhì)的量溶液的實(shí)驗(yàn)技能。
[教學(xué)設(shè)計(jì)意圖]
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,是高中階段最重要的實(shí)驗(yàn)之一,除了要求學(xué)生初步學(xué)會(huì)溶液配制實(shí)驗(yàn)技能即配制步驟和儀器的使用方法外,還要能準(zhǔn)確地分析一些簡(jiǎn)單的由實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致的誤差,以利于學(xué)生思維能力及分析問(wèn)題能力的訓(xùn)練和培養(yǎng)。同時(shí)由于實(shí)驗(yàn)相對(duì)安全,是學(xué)生進(jìn)入高中后的第一個(gè)對(duì)“量”有一定要求的實(shí)驗(yàn),它對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生細(xì)心、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣,體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用有重要意義。把實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成讓學(xué)生先做,教師后演示,主要是讓學(xué)生有思考問(wèn)題的主動(dòng)性,突出實(shí)驗(yàn)探究的的功能,加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的印象,同時(shí)也體現(xiàn)以生為本的教學(xué)理念。把NaCl改為Na2CO3,主要是希望學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)態(tài)度,良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。因?yàn)镹aCl學(xué)生來(lái)說(shuō)大熟悉了,容易導(dǎo)致隨隨便便。同時(shí),探究實(shí)驗(yàn),是完全讓學(xué)生無(wú)目的去做,還是先組織學(xué)生討論、分析,進(jìn)行必要的提示再做。往往會(huì)產(chǎn)生不同的效果。
[投影]1. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
[復(fù)習(xí)]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算知識(shí),今天我們一起來(lái)應(yīng)用這些知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。今天我們主要是學(xué)習(xí)討論“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,”請(qǐng)大家根據(jù)已有知識(shí)和預(yù)習(xí),思考并回答以下問(wèn)題。
[投影]2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器?
[學(xué)生考慮并回答]
[儀器]天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管
[投影]3. 請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析和討論,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要那些步驟?
步驟:1.計(jì)算,2.稱(chēng)量,3.溶解,4.轉(zhuǎn)移,5.洗滌,6.定容,7.搖勻,8.裝入試劑瓶。
總結(jié)為8個(gè)字:計(jì),量,溶,轉(zhuǎn),洗,定,搖,裝。
[教師]下面,我們以配制100 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液為例來(lái)分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。
[投影]
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析和討論如何配制?
請(qǐng)2-3個(gè)組的同學(xué)回答。
[請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量]
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)=c(Na2CO3)·V[Na2CO3(aq)]·M(Na2CO3)
=0.1 mol·L-1×0.2 L×106 g·mol-1=2.12 g
[板書(shū)]配制步驟:1.計(jì)算
[教師]我們用什么儀器來(lái)取用2.12 g的Na2CO3呢?
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]儀器
1.天平(含濾紙)2.藥匙,稱(chēng)多少?為什么?
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察天平后回答?!?.1g。
[設(shè)問(wèn)]所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了,那么,溶解溶質(zhì)所需溶劑水的體積呢? 100 mL?50 mL?還是多少?
2.溶解
[學(xué)生思考并討論]
[教師]對(duì)。因?yàn)?00 mL的容量瓶——總的溶液體積是100 mL,并且,還要進(jìn)行洗滌等步驟,所以,一般溶解是溶劑必須小于總體積的一半,約取40 mL。
3. 轉(zhuǎn)移
[教師]溶解后的溶液如何轉(zhuǎn)移入容量瓶里?
[生]用玻璃棒引流。
4. 洗滌
[教師]為什么要洗滌燒杯?洗滌用溶劑水約多少體積?
[學(xué)生思考并討論并且回答]——約10 mL,
5. 定容
[教師]如何操作能夠獲得100 mL準(zhǔn)確體積?
[學(xué)生思考并討論并且回答]——溶液液面接近刻度線1 cm~2 cm時(shí),須用膠頭滴管加水至刻度線;并且,要使溶液液面的最低點(diǎn)與刻度相平、視線與刻度相平。
[教師]下面,請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn),注意各步驟的具體方法。
學(xué)生實(shí)驗(yàn),教師巡視。
實(shí)驗(yàn)完后,請(qǐng)2個(gè)組(正確和有部分操作問(wèn)題的)簡(jiǎn)單復(fù)說(shuō)操作過(guò)程。
學(xué)生評(píng)價(jià)。
[教師演示]老師演示配制溶液的過(guò)程。
或多媒體演示
[教師和學(xué)生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書(shū)]
[投影]
一、配制儀器
3.容量瓶,4.燒杯,5.玻璃棒,6.膠頭滴管。
二、配制步驟
2.稱(chēng)量,3.溶解,4.移液,5.洗滌,6.定容,7.搖勻。
三、注意事項(xiàng)
[投影]
鞏固練習(xí):
(一)下列操作會(huì)使配得的溶液物質(zhì)的量濃度發(fā)生什么變化?
1.稱(chēng)量時(shí),物體與砝碼的位置顛倒。
2.容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠。
3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。
4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。
5.溶質(zhì)溶解后,沒(méi)有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。
6.用量筒量取液體時(shí),俯視讀數(shù),使所讀溶液體積偏小。
7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。
(二)若用98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制1000 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的溶液,需怎樣配制?
[注意]①計(jì)算濃H2SO4的體積V
②濃H2SO4的正確稀釋方法
③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),要待溶液冷卻后再進(jìn)行
[小結(jié)]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,最主要的儀器是容量瓶,其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。
[板書(shū)設(shè)計(jì)]四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
所用儀器:1.天平,2.濾紙,3.藥匙,4.容量瓶,5.燒杯,6.玻璃棒,7.膠頭滴管。
配制步驟:1.計(jì)算,2.稱(chēng)量,3.溶解,4.移液,5.洗滌,6.定容,7.搖勻,8.裝瓶。
課后作業(yè):P16頁(yè)1,3。
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二、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求
1.認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算,體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
2.體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程,學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。
3.初步學(xué)會(huì)溶液配制實(shí)驗(yàn)技能。
4.能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù),完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并能主動(dòng)進(jìn)行交流。
[教學(xué)目標(biāo)]
1.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)天平的使用方法
2.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法
3.使學(xué)生初步的使用方法配制一定物質(zhì)的量溶液的實(shí)驗(yàn)技能。
[--意圖]
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,是高中階段最重要的實(shí)驗(yàn)之一,除了要求學(xué)生初步學(xué)會(huì)溶液配制實(shí)驗(yàn)技能即配制步驟和儀器的使用方法外,還要能準(zhǔn)確地分析一些簡(jiǎn)單的由實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致的誤差,以利于學(xué)生思維能力及分析問(wèn)題能力的訓(xùn)練和培養(yǎng)。同時(shí)由于實(shí)驗(yàn)相對(duì)安全,是學(xué)生進(jìn)入高中后的第一個(gè)對(duì)“量”有一定要求的實(shí)驗(yàn),它對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生細(xì)心、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣,體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用有重要意義。把實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成讓學(xué)生先做,教師后演示,主要是讓學(xué)生有思考問(wèn)題的主動(dòng)性,突出實(shí)驗(yàn)探究的的功能,加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的印象,同時(shí)也體現(xiàn)以生為本的教學(xué)理念。把NaCl改為Na2CO3,主要是希望學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)態(tài)度,良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。因?yàn)镹aCl學(xué)生來(lái)說(shuō)大熟悉了,容易導(dǎo)致隨隨便便。同時(shí),探究實(shí)驗(yàn),是完全讓學(xué)生無(wú)目的去做,還是先組織學(xué)生討論、分析,進(jìn)行必要的提示再做。往往會(huì)產(chǎn)生不同的效果。
[投影]1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
[復(fù)習(xí)]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算知識(shí),今天我們一起來(lái)應(yīng)用這些知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。今天我們主要是學(xué)習(xí)討論“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,”請(qǐng)大家根據(jù)已有知識(shí)和預(yù)習(xí),思考并回答以下問(wèn)題。
[投影]2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器?
[學(xué)生考慮并回答]
[儀器]天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管
[投影]3.請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析和討論,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要那些步驟?
步驟:1.計(jì)算,2.稱(chēng)量,3.溶解,4.轉(zhuǎn)移,5.洗滌,6.定容,7.搖勻,8.裝入試劑瓶。
總結(jié)為8個(gè)字:計(jì),量,溶,轉(zhuǎn),洗,定,搖,裝。
[教師]下面,我們以配制100mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液為例來(lái)分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。
[投影]
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析和討論如何配制?
請(qǐng)2-3個(gè)組的同學(xué)回答。
[請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量]
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)=c(Na2CO3)·V[Na2CO3(aq)]·M(Na2CO3)
=0.1mol·L-1×0.2L×106g·mol-1=2.12g
[板書(shū)]配制步驟:1.計(jì)算
[教師]我們用什么儀器來(lái)取用2.12g的Na2CO3呢?
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]儀器
1.天平(含濾紙)2.藥匙,稱(chēng)多少?為什么?
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察天平后回答。——2.1g。
[設(shè)問(wèn)]所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了,那么,溶解溶質(zhì)所需溶劑水的體積呢?100mL?50mL?還是多少?
2.溶解
[學(xué)生思考并討論]
[教師]對(duì)。因?yàn)?00mL的容量瓶——總的溶液體積是100mL,并且,還要進(jìn)行洗滌等步驟,所以,一般溶解是溶劑必須小于總體積的一半,約取40mL。
3.轉(zhuǎn)移
[教師]溶解后的溶液如何轉(zhuǎn)移入容量瓶里?
[生]用玻璃棒引流。
4.洗滌
[教師]為什么要洗滌燒杯?洗滌用溶劑水約多少體積?
[學(xué)生思考并討論并且回答]——約10mL,
5.定容
[教師]如何操作能夠獲得100mL準(zhǔn)確體積?
[學(xué)生思考并討論并且回答]——溶液液面接近刻度線1cm~2cm時(shí),須用膠頭滴管加水至刻度線;并且,要使溶液液面的最低點(diǎn)與刻度相平、視線與刻度相平。
[教師]下面,請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn),注意各步驟的具體方法。
學(xué)生實(shí)驗(yàn),教師巡視。
實(shí)驗(yàn)完后,請(qǐng)2個(gè)組(正確和有部分操作問(wèn)題的)簡(jiǎn)單復(fù)說(shuō)操作過(guò)程。
學(xué)生評(píng)價(jià)。
[教師演示]老師演示配制溶液的過(guò)程。
或多媒體演示
[教師和學(xué)生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書(shū)]
[投影]一、配制儀器
3.容量瓶,4.燒杯,5.玻璃棒,6.膠頭滴管。
二、配制步驟
2.稱(chēng)量,3.溶解,4.移液,5.洗滌,6.定容,7.搖勻。
三、注意事項(xiàng)
[投影]
鞏固練習(xí):
(一)下列操作會(huì)使配得的溶液物質(zhì)的量濃度發(fā)生什么變化?
1.稱(chēng)量時(shí),物體與砝碼的位置顛倒。
2.容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠。
3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。
4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。
5.溶質(zhì)溶解后,沒(méi)有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。
6.用量筒量取液體時(shí),俯視讀數(shù),使所讀溶液體積偏小。
7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。
(二)若用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的溶液,需怎樣配制?
[注意]①計(jì)算濃H2SO4的體積V
②濃H2SO4的正確稀釋方法
③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),要待溶液冷卻后再進(jìn)行
[小結(jié)]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,最主要的儀器是容量瓶,其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。
[板書(shū)設(shè)計(jì)]四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
所用儀器:1.天平,2.濾紙,3.藥匙,4.容量瓶,5.燒杯,6.玻璃棒,7.膠頭滴管。
配制步驟:1.計(jì)算,2.稱(chēng)量,3.溶解,4.移液,5.洗滌,6.定容,7.搖勻,8.裝瓶。
課后作業(yè):P16頁(yè)1,3。
物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能
1、使學(xué)生正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念。
2、初步學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作技能。
能力培養(yǎng)
1、通過(guò)物質(zhì)的量濃度及其溶液配制的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、自學(xué)能力及探究能力。
2、通過(guò)探究物質(zhì)的量濃度配制方法,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
思想情感
通過(guò)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、積極進(jìn)取的精神和嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致的科學(xué)態(tài)度,用數(shù)學(xué)的思想解決化學(xué)問(wèn)題的能力。
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)
物質(zhì)的量濃度的概念的理解;物質(zhì)的量濃度溶液的配制技能及有關(guān)計(jì)算。
三、教學(xué)方法
探究式教學(xué)法、并進(jìn)式實(shí)驗(yàn)教學(xué)法。
四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【創(chuàng)設(shè)情境】出示三瓶物質(zhì)的量濃度不同的CuSO4溶液。
【提問(wèn)】桌上的三瓶藍(lán)色溶液可能是什么溶液?
【組織探究】溶液的顏色深淺的原因
【提問(wèn)】什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
【小結(jié)投影】
500)this.style.width=500;"align="baseline"border="0">
【觀察后回答】
可能是CuSO4溶液。
【探究結(jié)論】因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的,顏色深;質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的,顏色淺。
【回答】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來(lái)表示的。
【回憶、思考】
創(chuàng)設(shè)情境,增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,引出質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念。
復(fù)習(xí)舊知識(shí)為掌握新知識(shí)作鋪墊。
【引入探究】我們?cè)谠S多場(chǎng)合,取用液體時(shí),一般并不稱(chēng)取它的質(zhì)量,而是量取它的體積;物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)又是按照一定物質(zhì)的量進(jìn)行的。因此,用質(zhì)量分?jǐn)?shù)并不方便,需要引入新的物理量──物質(zhì)的量濃度。【板書(shū)】
三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
(一)物質(zhì)的量濃度
1.概念
【引導(dǎo)探究】
(1)單位體積溶液不是單位體積溶劑,也不是1000g溶液。
(2)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量不是溶質(zhì)質(zhì)量。
(3)所表示的溶質(zhì)與溶液并不是實(shí)際的數(shù)值,而是兩者的相對(duì)比值。
(4)取出某溶液的任意體積溶液,其物質(zhì)的量濃度保持不變。
(5)物質(zhì)的量濃度的符號(hào)為CB。
【投影練習(xí)(見(jiàn)右),組織學(xué)生討論,完成】
閱讀課本。關(guān)鍵詞劃出。
【結(jié)論】以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物質(zhì)量。
【探究概念的內(nèi)涵與外延、完成練習(xí)】
[練習(xí)1]下列說(shuō)法正確的是:
A.將1molNaCl溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。
B.將2molKCl溶于適量水中,配成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。
C.將3molCuSO4溶于1000g水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L。
D.將4molNaOH溶于適量水中,配成1000g溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L。
E.在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L。
引入物質(zhì)的量濃度概念
通過(guò)討論、練習(xí)鞏固物質(zhì)的量濃度的概念。
【板書(shū)】
2.表達(dá)式
500)this.style.width=500;"align="baseline"border="0">
【強(qiáng)調(diào)】
(1)單位:(mol/L)
(2)溶液的體積單位常用L.
(3)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系(見(jiàn)右表)
【電腦投影練習(xí),組織學(xué)生討論,探究出計(jì)算方法】
【集體探究完成下表】
質(zhì)量
分?jǐn)?shù)
物質(zhì)的量濃度
溶質(zhì)
單位
g
mol
溶液
單位
g
L
單位
1
mol/L
數(shù)
值
關(guān)
系
質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩溶液其物質(zhì)的量濃度一般不等。
物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般不等。
表達(dá)式
CB=n/V
w=m質(zhì)/m液
相同點(diǎn)
都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值。
【練習(xí)探究】
[練習(xí)2]計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
1.將117gNaCl溶于適量水中配成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
2.2LNaOH溶液中溶有4molNaOH,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
3.0.1mol/L的H2SO4溶液中,若要取出含溶質(zhì)0.98g的溶液,則應(yīng)取多少L。
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式。
掌握表達(dá)式中三個(gè)物理量的關(guān)系及計(jì)算。
【板書(shū)】(二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
【組織學(xué)生閱讀課本,觀察儀器、并探究出以下知識(shí)】
【小結(jié)】1、儀器
容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、天平或滴定管等。
【電腦投影】【容量瓶簡(jiǎn)介】
(1)容量瓶是平底梨形長(zhǎng)頸的玻璃瓶,是一種專(zhuān)門(mén)用于配制溶液的儀器。
(2)容量瓶頸上刻有標(biāo)線,瓶上還標(biāo)有溫度和容積。
(3)容量瓶常見(jiàn)的型號(hào)有:1000ml、500ml、250ml、100ml、50ml、25ml等;有無(wú)色和棕色兩種顏色。
閱讀課本,觀察儀器,并小結(jié)出配制溶液的步驟及所用的儀器
觀察探究容量瓶,小結(jié)出容量瓶的有關(guān)知識(shí)(見(jiàn)投影)
探究棕色容量瓶的特殊用途
探究容量瓶的檢漏方法
培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察探究能力。
【板書(shū)】【小結(jié)】2、配制步驟:
計(jì)算—稱(chēng)量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻—裝瓶—貼標(biāo)簽
【實(shí)驗(yàn)探究】
【演示實(shí)驗(yàn)】配制0.1mol/LNaCl溶液500mL。
【指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)配制0.1mol/LNaCl溶液250mL的實(shí)驗(yàn)操作】
探究配制步驟:
(1)準(zhǔn)備工作:檢漏
(2)操作步驟:計(jì)算—稱(chēng)量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻
(3)結(jié)束工作:裝瓶、貼標(biāo)簽、整理清洗。
【根據(jù)教師演示實(shí)驗(yàn),練習(xí)配制0.1mol/LNaCl溶液250mL的實(shí)驗(yàn)操作】
先用自來(lái)水練習(xí)溶液的轉(zhuǎn)移,在容量瓶下墊一白紙,待白紙上無(wú)水印后,再進(jìn)行配制溶液操作。
掌握物質(zhì)的量濃度溶液配制方法。
培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能
【組織探究實(shí)驗(yàn)操作問(wèn)題】探究下列問(wèn)題:
1、為什么在燒杯中溶解?能放直接在容量瓶中溶解?
2、物質(zhì)溶解后能否立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中?
3、適量的水為多少?
4、為什么要用玻棒引流?
5、轉(zhuǎn)移過(guò)程中玻棒應(yīng)在何處?能否放在桌上?
6、為什么要洗滌2~3次,否則,配制出的溶液濃度有什么變化?
7、定容前為什么要振蕩容量瓶?
8、定容時(shí)為什么要改用膠頭滴管?
9、如果定容時(shí),不小心使溶液的液面超過(guò)了標(biāo)線,該怎么辦?
10、搖勻后,溶液的液面低于標(biāo)線,能否再加水至液面與標(biāo)線相切?如這樣操作,對(duì)配得的溶液濃度有什么影響?、
【探究用濃硫酸配制0.1mol/LH2SO4溶液250mL的操作過(guò)程】
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,掌握實(shí)驗(yàn)操作技能。
變式訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
【組織學(xué)生完成鞏固練習(xí)】【完成鞏固練習(xí)】
[練習(xí)3]指出下列操作中的錯(cuò)誤,并改正。
某學(xué)生要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL。他把質(zhì)量、大小均相同的兩張濾紙分別放在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上,稱(chēng)取4gNaOH晶體,然后放入燒杯中,加水100mL攪拌溶解后,立即倒入250mL容量瓶中,不小心又濺出幾滴液體,最后用燒杯加水至溶液的液面正好與標(biāo)線相切,把容量瓶搖晃二次即成。
鞏固溶液的配制方法。
【組織學(xué)生探究】誤差分析
【小結(jié)】依據(jù)公式C=n/V造成濃度誤差的原因可由n或V引起。
理解和體會(huì)。【完成鞏固練習(xí)】
[練習(xí)4]下列配制的溶液濃度偏高的是
A.配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線
B.配制鹽酸溶液定容時(shí),仰視容量瓶刻度線
C.溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。【板書(shū)】
(三)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
1.根據(jù)概念的計(jì)算
(1)已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積
(2)已知溶液的物質(zhì)的濃度,計(jì)算一定體積的溶液時(shí)所含溶質(zhì)的質(zhì)量
【小結(jié)】
【例題探究1】在200mL稀鹽酸中溶有0.73gHCl,計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。
【例題探究2】計(jì)算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量。
【鞏固練習(xí)1】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用1體積水吸收560體積NH3,所得氨水的密度為0.9,計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度。
【鞏固練習(xí)2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用裝氯化氫氣體的燒瓶做“噴泉”實(shí)驗(yàn),求所得溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
培養(yǎng)良好的思維方法和解題習(xí)慣。
鞏固物質(zhì)的量濃度的概念計(jì)算。
2.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算
【組織探究、小結(jié)規(guī)律】
【例題探究3】98%的濃硫酸,密度為1.84g/cm3,求其物質(zhì)的量濃度。
【例題探究4】12.0mol/L的濃鹽酸,密度為1.19g/cm3,求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【鞏固練習(xí)3】式量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶度為Sg/100g水,此時(shí)測(cè)得飽溶液的密度為dg/mL3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是。
熟悉物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算。3.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算
【實(shí)驗(yàn)探究】向體積和濃度都相同的兩杯溶液中的一杯加水
【引問(wèn)】濃度相同嗎?體積相同嗎?有無(wú)相同之處?溶液稀釋前后什么不變。
【小結(jié)規(guī)律】
(1)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量(物質(zhì)的量)不變
(2)注意溶液體積沒(méi)有加和性。
【例題探究5】某溫度下22%硝酸鈉溶液150mL,加100g水稀釋后濃度變成14%.求原溶液的物質(zhì)的量濃度。
【例題探究6】100mL0.3mol/L硫酸鈉溶液和50mL0.2mol/L硫酸鋁溶液混和后,溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為()
A.0.20mol/LB.0.25mol/L
C.0.40mol/LD.0.50mol/L
【鞏固練習(xí)4】密度為0.91g/mL的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()
A.等于12.5%B.大于12.5%
C.小于12.5%D.無(wú)法確定
【鞏固練習(xí)5】把70%硝酸(密度為1.40g/mL)加到等體積的水中,稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()
A.0.35B.0.35
C.0.35D.≤0.35
鞏固溶液稀釋的計(jì)算方法。
變式訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
4.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
【小結(jié)規(guī)律】
上下單位需統(tǒng)一,左右關(guān)系要相當(dāng)。
【例題探究7】25mL的稀鹽酸恰好中和20g20%的NaOH溶液,求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
【鞏固練習(xí)6】取50.0mL碳酸鈉和硫酸鈉的混和溶液,加入過(guò)量的氯化鋇溶液后得到14.51g白色沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出.試計(jì)算:
(1)原混和溶液中碳酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)況狀下的體積。
高一化學(xué)教案:《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計(jì)
俗話說(shuō),磨刀不誤砍柴工。高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收,幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫(xiě)呢?下面是小編幫大家編輯的《高一化學(xué)教案:《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計(jì)》,歡迎閱讀,希望您能閱讀并收藏。
高一化學(xué)教案:《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計(jì)
知識(shí)目標(biāo):
1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。
3. 進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標(biāo):
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo):
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化,單位使用準(zhǔn)確,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn):摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn):摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系
教學(xué)方法:探究式
教學(xué)過(guò)程
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?
[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量,摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子,阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子,不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。
[引言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁,那么如何通過(guò)物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢?也就是說(shuō)1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢?我們先填寫(xiě)下面的表格,看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。
粒子符號(hào)
物質(zhì)的
式量
每個(gè)粒子的質(zhì)量
(g/個(gè))
1摩爾物質(zhì)含有的
粒子數(shù)(個(gè))
1摩爾物質(zhì)質(zhì)量
(g)
[答案]C的相對(duì)原子質(zhì)量為12,1mol碳原子含有 個(gè)碳原子,1mol碳原子的質(zhì)量為 個(gè) 。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56,1mol鐵原子含 個(gè)鐵原子,是56g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是98,1mol硫酸含 個(gè)硫酸分子,是98g。 的相對(duì)分子質(zhì)量是18,1mol水含 個(gè)水分子,質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過(guò)于微小,因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì),所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個(gè)鈉離子,是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個(gè)氫氧根離子,是17g。
[學(xué)生思考]由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律?
[結(jié)論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。
③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
(此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如:通過(guò)推導(dǎo)得出
[講解]因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量,是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以,1 mol任何原子的質(zhì)量比,就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
計(jì)算得出x=16g y=32g
[得出結(jié)論]1 mol任何原子的質(zhì)量,若以克為單位,在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子,1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子,由于電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)
[板書(shū)]二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位,在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。
[討論]為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量?
[分析]相對(duì)原子質(zhì)量是以
質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16。一個(gè)碳原子的質(zhì)量跟一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是12:16,因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等,都約為 ,所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12:16。1mol碳原子質(zhì)量是12g,那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g,同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位,數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì),由于分子是由原子構(gòu)成的,相對(duì)分子質(zhì)量是各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和,因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位,數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。離子是通過(guò)原子失去或得到電子形成的,電子質(zhì)量微小,可忽略不計(jì),所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量,以克為單位,數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。
[投影]課堂練習(xí)
1.填寫(xiě)下列空白
(1) 原子質(zhì)量是 克
(2) 分子質(zhì)量是 克
(3) 分子質(zhì)量是 克
(4) 離子質(zhì)量是 克
(5) 離子質(zhì)量是 克
(6) 質(zhì)量是 克
[回答] 原子是64g; 分子是32g; 分子是44g; 離子為35.5g; 離子是23g; 質(zhì)量為58.5g。
[設(shè)問(wèn)]能否說(shuō)一說(shuō)什么是摩爾質(zhì)量?它的單位是什么?數(shù)值怎樣確定?
[講述]我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說(shuō)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M,常用的單位為g/mol或kg/mol。
[板書(shū)]2.摩爾質(zhì)量
(1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)M。
(2)單位:g/mol或kg/mol。
(3)數(shù)值:等于物質(zhì)或粒子的式量。
[投影]課堂練習(xí)
2.回答下列問(wèn)題
(1) 的摩爾質(zhì)量是多少?
(2) 的摩爾質(zhì)量是多少?
回答:(1) ;
(2)
[投影]課堂練習(xí)
3.下列物質(zhì)各多少克?含粒子數(shù)多少個(gè)?
(1) (2)
回答:(1) 質(zhì)量是1800g,含有 個(gè) 分子。
(2) 質(zhì)量是1.7g,含 個(gè)
4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少?含有多少個(gè)粒子?
(1)90g水 (2)56g氮?dú)?/p>
[回答](1)90g水物質(zhì)的量為5mol,含 個(gè) 分子
(2)56g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為2mol,含 個(gè) 分子
[設(shè)問(wèn)]通過(guò)以上練習(xí),能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系?
[回答]物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。
[講述]根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量,反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。
[板書(shū)]三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算
(-)依據(jù)
[板書(shū)]1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系。
(二)類(lèi)型
1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
[投影]例1 的物質(zhì)的量是多少?
[分析]我們可以通過(guò) 的相對(duì)分子質(zhì)量,得知 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計(jì)算出 的物質(zhì)的量。
解: 的相對(duì)分子質(zhì)量為98,摩爾質(zhì)量為 。
答: 的物質(zhì)的量為0.25mol
投影]例2 中含有 和 的物質(zhì)的量各是多少?
[分析] 的電離方程式為:
從 的電離方程式中我們可以看出, 可以電離出 和 。
我們可以利用 的關(guān)系,首先計(jì)算出 的物質(zhì)的量,然后再計(jì)算出 和 的物質(zhì)的量。
解: 的相對(duì)分子質(zhì)量為142,摩爾質(zhì)量為 。
則 的物質(zhì)的量為1mol, 的物質(zhì)的量為0.5mol。
答: 中含有 的物質(zhì)的量為1mol, 的物質(zhì)的量為0.5mol。
[講述]通過(guò)以上例題,明確了解這類(lèi)型題的步驟和方法。在今后的計(jì)算中應(yīng)該注意解題規(guī)范,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
[投影]練習(xí)1. 中,氧元素的質(zhì)量是多少克?
[分析]氧元素是所有氧原子的總稱(chēng)。由已知條件可先求出 的物質(zhì)的量,再根據(jù)如下關(guān)系: 求出氧原子的物質(zhì)的量,進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。
參考答案: 中,氧元素的質(zhì)量是12.8g。
[投影]練習(xí)2.含有 個(gè)分子的物質(zhì),其質(zhì)量為0.7g,求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
[分析]根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù),首先求出物質(zhì)的量,再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量,因?yàn)槲镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,所以通過(guò)求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
參考答案:該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是28。
[板書(shū)]2.不同物質(zhì)中,某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算
[投影]例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。
分析:要滿(mǎn)足二者分子數(shù)相等,只要滿(mǎn)足二者的物質(zhì)的量相等即可。
解:設(shè)質(zhì)量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
(硫酸) (鹽酸)
答:0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
[講述]解此類(lèi)型題的思路是:找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系,然后列方程求解。
[投影]課堂檢測(cè)題
中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個(gè)數(shù)相等?
(參考答案: )
板書(shū)設(shè)計(jì)
二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位,在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。
2.摩爾質(zhì)量
(1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,符號(hào)M。
(2)單位:g/mol或kg/mol
(3)數(shù)值:等于物質(zhì)或粒子的式量
符號(hào)表示:
三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算
(-)依據(jù)
1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系。
(二)類(lèi)型
1.物質(zhì)的質(zhì)量,物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
2.不同物質(zhì)中,某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算。
物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用說(shuō)課稿
物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用說(shuō)課稿
各位專(zhuān)家、評(píng)委大家好:我說(shuō)課的課題是《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》。
一、教材分析
1.教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人教版全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)化學(xué)1(必修)第一章第二節(jié)《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量,通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用,又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí),提高化學(xué)計(jì)算的能力。同時(shí)為電解質(zhì)溶液、中和滴定的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
《課標(biāo)》在“課程的基本理念”的第一條就陳述了化學(xué)新課程的目標(biāo)理念,即“立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來(lái)發(fā)展的需要,著眼于提高21世紀(jì)公民的科學(xué)素養(yǎng),構(gòu)建‘知識(shí)與技能’、‘過(guò)程與方法’、‘情感態(tài)度與價(jià)值觀’相融合的高中化學(xué)課程目標(biāo)體系”。依據(jù)課改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下三維教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)與技能目標(biāo):
a、初步理解和運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系和換算。
c、了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。
過(guò)程與方法目標(biāo):
a、通過(guò)課前探究,學(xué)會(huì)收集信息和加工信息的基本方法。
b、通過(guò)課堂探究,學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。
c、通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比,提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力,提高化學(xué)計(jì)算能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):
a、在相互交流中培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題,感受化學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)發(fā)展的重要意義。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用,因此將初步理解和運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念,因此將“在課堂探究中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法”確定為教學(xué)難點(diǎn)。
二、教法、學(xué)法分析
教法:《課標(biāo)》指出:“從教學(xué)方式與實(shí)現(xiàn)促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng),主動(dòng)、全面發(fā)展目標(biāo)的關(guān)系來(lái)看,探究式教學(xué)應(yīng)成為化學(xué)新課程教學(xué)的主要教學(xué)方式之一。教學(xué)方式應(yīng)體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)的過(guò)程,因?yàn)閷W(xué)習(xí)科學(xué)的過(guò)程是學(xué)生構(gòu)建知識(shí)、技能、方法、情感的過(guò)程,理解了過(guò)程的學(xué)生可以更好地學(xué)會(huì)方法,從而自主地獲取科學(xué)知識(shí)?!币簿褪钦f(shuō)教師要處理好“魚(yú)”和“漁”的關(guān)系,真正讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。
本節(jié)的教學(xué),采用探究式教學(xué)方式,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。
學(xué)法:本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生,他們具有一定的搜集處理信息的能力,對(duì)“溶劑體積”與“溶液體積”可能存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中,引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念,加深學(xué)生對(duì)概念的理解,使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中掌握了自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法,解決教學(xué)的難點(diǎn)問(wèn)題。
三、教學(xué)程序:
新課改倡導(dǎo)以主動(dòng)學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、意義學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)為基本的學(xué)習(xí)方式的教學(xué)方式。學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程是學(xué)生主動(dòng)探索、不斷改進(jìn)自己已有認(rèn)識(shí)和經(jīng)驗(yàn)的過(guò)程。本節(jié)課依據(jù)探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開(kāi)放性,即突破時(shí)間和空間的限制,學(xué)習(xí)過(guò)程不拘泥于課堂。
1、創(chuàng)設(shè)情景 引入課題
提前布置學(xué)生在課前收集生活中各種溶液的標(biāo)簽,課堂上他們帶來(lái)了自己收集的諸如止咳糖漿、飲料、眼藥水、礦泉水、四特酒等,實(shí)驗(yàn)室諸如鹽酸、碳酸鈉等溶液的標(biāo)簽。在課堂上我將請(qǐng)他們出示自己收集的標(biāo)簽,并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的方法,進(jìn)而引入表示溶液組成的方法之一——物質(zhì)的量濃度。
在此過(guò)程中,學(xué)生既學(xué)習(xí)了收集信息和加工信息的基本方法,又得到了一個(gè)自我展示的機(jī)會(huì),同時(shí)真正感受到化學(xué)來(lái)源于生活,與我們的生活息息相關(guān)。
2、自主探究
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念:
探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為:學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中,而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過(guò)與外界的相互作用來(lái)獲取新知識(shí)。
采用探究式學(xué)習(xí),學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中,而是在原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”的基礎(chǔ)上通過(guò)生生間、師生間的相互協(xié)作來(lái)建構(gòu)新的概念。
學(xué)生首先自學(xué)課本感受概念,然后通過(guò)以下具體實(shí)例練習(xí)來(lái)鞏固、運(yùn)用概念:
計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度:
1.1molNaCl固體溶于水,配制成體積為1L的溶液。
2.5.85克NaCl固體溶于水,配制成體積為1L的溶液。
3.1molNaCl固體溶于1L水配制的溶液。
第一個(gè)練習(xí)是對(duì)概念的直接運(yùn)用;
第二個(gè)練習(xí)鞏固已學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的換算”。
心理學(xué)告訴我們:人都是渴望成功的,學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習(xí),體現(xiàn)了分層次教學(xué)的教學(xué)原則,讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。
第三個(gè)練習(xí)看似簡(jiǎn)單,卻能激起學(xué)生的思維火花。學(xué)生們將在各自的思考與判斷中,進(jìn)行探討和爭(zhēng)論,我將這個(gè)“舞臺(tái)”讓給學(xué)生,讓他們盡情發(fā)揮,相互解答疑問(wèn),自主進(jìn)行合作探究。
整個(gè)過(guò)程中,他們不僅僅用自己的腦子去想,而且通過(guò)相互之間的討論和交流,引起彼此的心靈的相互碰撞。直到他們達(dá)成共識(shí),共享成功后,我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度,同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算,他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念,突破了教學(xué)的重點(diǎn);還掌握了溶液體積的計(jì)算方法,同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
在他們享受成功喜悅之際,根據(jù)“最近發(fā)展區(qū)”理論,我給出了“跳一跳”能解決的問(wèn)題:
探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系與換算:
物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量,他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢?
《課標(biāo)》中強(qiáng)調(diào):在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。
請(qǐng)同學(xué)們自行設(shè)計(jì)表格將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比,然后計(jì)算98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。
他們不難從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計(jì)算公式”作出比較。但事物之間都是相互聯(lián)系的,對(duì)感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生來(lái)說(shuō),兩個(gè)物理量間轉(zhuǎn)換存在著較大困難。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,當(dāng)他們經(jīng)過(guò)具體化、形象化的轉(zhuǎn)換,再采用由特殊到一般的歸納方法,將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo),從而得出抽象的轉(zhuǎn)換公式。在這個(gè)過(guò)程中學(xué)生進(jìn)一步掌握了自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法,解決了教學(xué)的難點(diǎn)。
鞏固提高:學(xué)生小組討論,如何用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸溶液。
3、開(kāi)拓眼界
在成功的激勵(lì)下,課本知識(shí)此時(shí)已不能滿(mǎn)足他們的需求,因此我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。本次高中化學(xué)課程改革在多個(gè)方面都顯現(xiàn)出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒體投影,為學(xué)生提供物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測(cè)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用,使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)發(fā)展的重要意義。
4、課堂評(píng)價(jià)
精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的課堂評(píng)價(jià)練習(xí),鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。
1.下列溶液中NO3-的濃度與100mL1mol/L硝酸鐵溶液中的NO3-的濃度相等的是:()
A.200mL1.5mol/L硝酸鎂溶液B.200mL1.5mol/L硝酸鉀溶液
C.50mL3mol/L硝酸鉀溶液D.300mL1mol/L硝酸溶液
2.一種NaOH溶液的濃度為cmol/L,密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:()
A.B.C.D.
5、作業(yè):表示溶液組成的方法有很多種,他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請(qǐng)同學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標(biāo)簽,相互命題,將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。
四、教學(xué)反思:
這樣的作業(yè),同學(xué)們由學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸?,他們定?huì)興趣盎然,相互命題相互解答的過(guò)程,既能讓學(xué)生體驗(yàn)成就感、充實(shí)感,又能提升學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的靈活運(yùn)用程度。
本節(jié)課的整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中,我沒(méi)有過(guò)分強(qiáng)調(diào)對(duì)知識(shí)本身的掌握,而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗(yàn),學(xué)會(huì)分享與合作的學(xué)習(xí)方法。我相信,自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法將使他們受益無(wú)窮。