高中氧化還原反應教案

氧化還原反應（第1課時）。

典型例題：

例1．重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱分解的反應為氧化還原反應。下列對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是（）

A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O方法或規(guī)律：（NH4）2Cr2O7若分解為上述四項，觀察哪些元素價態(tài)變化，升降情況如何確定選項。

例2．化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應：A+B——X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（）A、一定是金屬元素B、一定是非金屬元素
C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D、無法確定方法或規(guī)律：分析題意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反應生成單質(zhì)X，可以推知該反應為“歸中型”氧化還原反應。即化合物A、B中X元素的化合價“一高一低”（一個高于0價、一個低于0價），兩者共同作用生成X單質(zhì)（化合價為0）。由于金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價態(tài)，不可能有負價態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態(tài)，又可呈負價態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO==5N2+6H2O，所以X應該是非金屬，即該題的答案為B。課堂練習

1．（2004試測題6）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可過量的KI中氧化出2.667gI２，反應的離子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋７H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入過量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，則表示Ｘ組成的化學式為（）A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K2CrCl42．制備氰氨基化鈣的化學方程式CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO+H2+CO2在反應中()。

Ａ．氫元素被氧化，碳元素被還原Ｂ．HCN既是氧化劑，又是還原劑

Ｃ．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物Ｄ．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

3．在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)往反應KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相應的結(jié)論中，不正確的是()

A.該反應屬置換反應B.還原性:I2Cl2C.非金屬性:I2Cl2D.氧化性:KclO3I24．已知CrO5結(jié)構式如右圖?，F(xiàn)在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液體分層，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍色。其主要反應的離子方程式為:Cr2O72-+4H2O2+H+=2CrO5+5H2O，下列敘述中正確的是()A.Cr2O72-被氧化成CrO5B.該反應屬于氧化還原反應C.反應中H2O2被氧化成H2OD.此反應可用于檢驗Cr2O72-的存在

5．（2003上海23）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu

（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價。

（2）以上反應中的氧化劑為，當有1molCuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子mol。

（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。

Cu2+＋I-→CuI＋I3-

6．由稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO3投入30mL0.1mol·L—1Mn2+的水溶液中，剛好完全反應，放出唯一氣體是Xe單質(zhì)，其在標準狀況下的體積為56mL。則：(1)有關反應現(xiàn)象是________________________________________(2)若XeO3是分子晶體,試寫出有關的化學方程式:________________________(3)若將原溶液稀釋至90mL,則稀釋后溶液的PH值為___________課后練習

1．下列敘述正確的是⑴元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得⑵得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

⑶陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑⑷含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性⑸有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應⑹銀鏡反應中醛基具有氧化性⑺非金屬性弱的單質(zhì)不能制得非金屬性強的單質(zhì)⑻化合物與水的反應，水不可能做氧化劑A．⑴⑵⑷⑹B．⑴⑷⑸⑺C．⑶⑸⑹⑻D。⑴⑷2．化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應：A+B——X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（）A、一定是金屬元素B、一定是非金屬元素
C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D、無法確定3．根據(jù)下列反應，判斷M、N、P、Q的還原性由強到弱的順序是()①NCl2+P=N+PCl2；②2MCl3+3N=2M+3NCl2；③3QCl2+2M=2MCl3+3QA.MNPQB.PNMQC.QPNMD.NMPQ4．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列說法中，正確的是(NaBH4中H元素為-1價)()A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素和被還原的元素質(zhì)量比為1:15．G、W、X、Y、Z均為含氯化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關系(未配平)。①G→W+NaCl；②W+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+W+H2O；④Z+NaOH→W+X+H2O。這五種化合物中的氯元素的化合價由低到高的順序是()A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、XC.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W

6．(2002廣東5)R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質(zhì)R不反應；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合

A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

7．（2003試測題7）下列粒子在化學反應中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是

A.Fe3＋B.Br－C.AlD.H2O2

8．工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4與NaNO3處理廢料獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，使硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（H2SeO4＋2HCl====H2SeO3+Cl2↑+H2O）,再將SO2通入亞硒酸的溶液中，得到單質(zhì)硒，據(jù)此分析，下列敘述正確的是

A．H2SeO4氧化性弱于Cl2B．H2SeO3氧化性弱于H2SO3

C．H2SeO3還原性強于SO2D．析出1molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1mol9．保險粉是連二亞硫酸鈉（）的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達30萬噸，是最大量生產(chǎn)的無機鹽之一。生產(chǎn)保險粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的NaOH混合，再通入氣體，所發(fā)生的化學反應是：HCOONa+2+NaOH=++，以下有關敘述中錯誤的是()A．在此反應中，HCOONa是還原劑，是氧化劑

B．保險粉的還原性比HCOONa的還原性強

C．NaOH未被氧化也未被還原

D．甲醇雖未參加反應，但有助于保險粉的結(jié)晶、分離

10．已知：①硫酸比氯酸穩(wěn)定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成；⑤鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強。上述事實能夠說明硫的非金屬性比氯弱的是A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③⑤11．（9分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水樣迅速加入足量的固定劑MnSO4（aq）和堿性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振蕩搖勻，使之充分反應。

②測定：開塞后迅速加入適量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmLNa2S2O3（aq）（以淀粉為指示劑）。有關的化學方程式為：2Mn2++O2+4OH—=2MnO(OH)2(該反應極快)MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32—=2I—+S4O62—試回答：（1）水中溶解氧的量（以g·L-1為單位）為。（2）滴定時，以淀粉為指示劑，終點時溶液由色變?yōu)樯＃?）滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗后，直接加滴定劑Na2S2O3（aq），滴定時會導致測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）若打開塞子加硫酸時動作緩慢，測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

12．10分）某類硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體：

(1)某種硝酸鹽受熱分解后，若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6︰1，則金屬元素的價態(tài)在反應過程中________(填“升高”、“降低”、“不變”)

(2)現(xiàn)取mgCu(NO3)2無水晶體，強熱使其分解，得到NO2、O2和ng固體。將氣體用水充分吸收后，結(jié)果還有氣體剩余，同時得到100mL溶液。則：殘留固體成分可能是____________________________(用化學式表示)；所得溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________(用只含m的代數(shù)式表示)；

(3)(2)中m=3.76，n=1.52。試通過計算確定殘留固體的成分及其質(zhì)量

13．（1）據(jù)報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制成了新型的氧分子O4，它的結(jié)構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構，下列有關O4的說法不正確的是：A．O4與O3、O2都是氧的同素異形體B．合成O4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化C．O4分子內(nèi)存在極性鍵D．O4的能量比普通氧分子高，將來可用作更強力的火箭推進的氧化劑（2）制備O2—、O22—、O2+的化合物是可能的，它們通常是在氧分子進行下列反應時生成的（如右圖）。在這些反應中，相當于氧分子的氧化，相當于氧分子的還原。（填序號）（3）寫出含有O2—、O22—的各一種物質(zhì)的化學式：、。14．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式。

（2）此反應的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。（3）此反應的離子反應方程式可表示為：。（4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。15．（98高考試測題）120℃、101.3Kpa條件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都能充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，問：

⑴尾氣是否有可能是單一氣體？（填“可能”或“不可能”）。若可能，該氣體是

⑵原氣體中是否有幾種（或一種），不可能再存在于尾氣之中：（填“有”或“沒有”。若有，它們（或它）是。

⑶原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣中？（填“有”或“沒有”。若有，它們（或它）是。

參考答案

課堂練習

1．C解析：本題考查學生信息處理能力和基礎知識的應用能力，充分利用氧化還原反應的知識來解答，同時利用化合價的代數(shù)和為零，n(Cr3+)=2.667/(127*2)*2/3=0.007(mol)n(Cl)=4.52/143.5=0.0315(mol)n(Cr3+):n(Cl)=2:7　

2．BC3．C4．D5．（1）＋1（2）CuI0.5（3）2521

6．產(chǎn)生氣泡；溶液顯紫紅色。6Mn2++5XeO3+9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+

課后練習

1．D2．B3．B4．B5．B6．A7．D8．D9．B10．C

11．(1)48V/ag/L(2)藍無(3)偏高(4)偏高

12．（1）升高（2分）（2）CuO、Cu2O或Cu2O（2分）；10m/92mol/L（2分）（3）CuO0.8gCu2O0.72g（各2分）

13．（1）B、C（2）②；①、③（3）KO2、Na2O2

點評：此類題的解答關鍵在于：掌握一些基本的化學概念如：同素異形體、化學變化、核聚變反應、氧化還原反應等等；根據(jù)化合價的變化確定被氧化和被還原；能根據(jù)學過的Na2O2的性質(zhì)推出比Na更活潑的K有KO2。

15．解答:題時若將放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個反應管排列組合，共有6種情況，逐一分析，固然可以求解，但相當費時費力。如運用發(fā)散思維從還原劑Cu粉、C粉可將O2、CO2、H2O還原成CO、H2；氧化劑CuO可將CO、H2氧化成CO2、H2O等角度來考慮，就能找到一個新角度，發(fā)現(xiàn)新的解法：

反應管盛放物質(zhì)

可吸收氣體

能反應產(chǎn)生新氣體

灼熱Cu粉（還原劑）

O2

無

灼熱C粉（還原劑）

CO2、H2O、O2

CO、H2

灼熱CuO粉（氧化劑）

CO、H2

CO2、H2O

不難發(fā)現(xiàn)Cu粉、C粉和CuO粉的三個反應管無論如何排列，O2一定不再存在，尾氣之中有CO2、H2O或CO、H2存在。

答案：⑴不可能⑵有，O2?、菦]有

相關知識

氧化還原反應（第二課時）

教學目標概覽

（一）知識目標

1、復習、鞏固氧化還原反應的概念。

2、初步掌握氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

（二）能力目標

1、培養(yǎng)學生運用概念去分析問題和解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學生形成規(guī)律性認識的能力，進一步發(fā)展學生的思維能力。

（三）情感目標

培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。
重點與難點：

用化合價的變化和電子得失的觀點認識氧化還原反應；氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

教學方法：設疑、比較、討論、講解、練習

教學過程：

[復習引入]1．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）。

A、CaCO3受熱分解放出CO2B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2

C、鐵與稀硫酸反應D、固體NaCl與濃H2SO4反應放出HCl氣體

2、從得氧失氧角度認識氧化還原反應上升到從元素化合價角度認識氧化還原反應

[提問]什么叫化合價？化合價的數(shù)值是如何確定的？

[過渡]元素化合價的升降與電子得失或偏移有密切的關系，由此可見，氧化還原反應與電子轉(zhuǎn)移有密切的關系。

[板書]3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析

指導同學們看課本圖1-8，指導學生認識NaCl的形成過程：

指導學生寫出雙線橋：

失去2×e-,化合價升高，被氧化

2Na+Cl2=2NaCl

得到2×e-,化合價降低，被還原

[歸納]：氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)。

化合價升高（降低）的價數(shù)=失去（得到）的電子數(shù)

同一反應中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)

請同學們分析氫氣與氯氣的反應。

化合價升高，被氧化

H2+Cl2＝2HCl

化合價降低，被還原

[結(jié)論]對于共價化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應。

[設問]綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應的特征和實質(zhì)嗎？

[板書]4、氧化還原反應的特征：反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。

氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

小結(jié)：氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關系。

失電子（或電子對偏離）→化合價升高→氧化反應↓

得電子（或電子對偏向）→化合價降低→還原反應

↓↓

（本質(zhì)）（特征）

[板書]三、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法

[討論]雙線橋表示的意義是什么？

表示化學反應中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。

[討論]書寫雙線橋時應注意哪些問題？

注意：（1）首先標出變價元素的化合價。

（2）用雙箭號表示，箭號從反應物指向生成物且起止為同一元素。

（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù),且得失電子數(shù)目應相等。

[練習]用“雙線橋法”標出下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？

（1）MnO2+4HCl（濃）＝MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）2Fe+3Cl2＝2FeCl3

介紹氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

[總結(jié)]

氧化劑→得電子→化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物

還原劑→失電子→化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物

[布置作業(yè)]習題一（1）習題二（1）習題三（3）

氧化還原反應

專題2：第一單元氯、溴、碘及其化合物
——氧化還原反應
【問題導讀】
1、請同學們寫出氯、溴、碘及其鹽溶液間的置換反應。

2、在氯氣與溴化鉀溶液的反應中，哪些元素的化合價發(fā)生了變化？為什么會發(fā)生變化？

【主干知識】
1、氧化還原反應：
①概念：化學反應過程中元素發(fā)生變化的反應叫氧化還原反應
②特征：發(fā)生變化
③實質(zhì)：發(fā)生轉(zhuǎn)移
2、氧化劑與還原劑，氧化反應與還原反應：
①失去電子的物質(zhì)是劑，還原劑發(fā)生反應
②得到電子的物質(zhì)是劑，氧化劑發(fā)生反應
3、氧化性與還原性以及強弱的判斷
①在氧化還原反應中氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性
②一般來說，得電子能力越強，物質(zhì)的就越強
失電子能力越強，物質(zhì)的就越強
氟、氯、溴、碘的氧化性強弱順序為
F-、Cl-、Br-、、I-的還原性強弱順序為
4、氧化還原反應方程式的書寫
①雙線橋法：用箭頭表示反應物中不同（或相同）原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移
注意點：a.首先標出變價元素的化合價
b用雙箭頭表示，箭頭從反應物指向生成物且起止為元素
c在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù)
圖示:
失ne-電子
還原劑+氧化劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
得ne-電子
②單線橋法：用箭頭表示氧化還原反應中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果
注意點：a.首先標出變價元素的
b用單箭頭表示，箭頭起點為電子元素，終點為電子元素
c在線橋上只標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)而不標得與失
圖示：

ne-
還原劑+氧化劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
【課堂練習1】下列反應不是氧化還原反應的是（）
A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
C.2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OD.Na2O＋H2O==2NaOH

【課堂練習2】溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成相應的氯化物，跟水反應的化學方程式為：IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列有關IBr的敘述中，不正確的是（）
A.很多反應中IBr是氧化劑B.在IBr中碘和溴的化合價均為零
C.和水反應時，IBr既是氧化劑又是還原劑D.和NaOH反應生成NaBr和NaIO

【課堂練習3】下列反應中，能說明鹵素氧化性順序是ClBrI的是（）
①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
③2KI+Cl2==2KCl+I2④2KI+Br2==2KBr+I2
A.僅①②③B.僅①②④C.僅②③④D.①②③④

【課堂練習4】用雙線橋表示下列氧化還原反應，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

MnO2＋4HCl(濃)==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl

題號123456789101112131415
答案

【達標提高】（一看就懂，一做就會）
一、選擇題：
1.下列有關氧化還原反應敘述正確的是（）
A．置換反應一定屬于氧化還原反應
B．在反應中不一定所有的元素化合價都發(fā)生變化
C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原　
D．化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應
2.在反應3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2中，CO是（）
A．被氧化B．氧化劑　C．被還原　D．還原劑
3.下列反應中，SO2被還原的是（）
A．SO2＋2NaOH==Na2SO3B.SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl
C．SO2＋2H2S==3S＋2H2OD．SO2＋NO2==SO3＋NO
4.下列制取單質(zhì)的反應中，化合物做還原劑的是（）
A．Br2＋2NaI==2NaBr＋I2B．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
C．2C＋SiO2==Si＋2COD．2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3
5.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）
A．MnO4－→MnO2B．Cl－→ClC．H2S→SO2D．Fe2＋→Fe
6.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有
（）
A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性
7、在下列各反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）
A、HCI+NaOH＝NaCl+H2O　B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(濃)＝MnCl2+C12↑+2H2O

*8.下列反應屬氧化還原反應，而水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）
A．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C.2NO2+H2O==2HNO3+NOD.2F2+2H2O==4HF+O2
*9.R、X、Y和Z是四種元素，它們常見化合價均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反應；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子氧化性大小符合（）
A．R2+〉X2+〉Z2+〉Y2+B．X2+〉R2+〉Y2+〉Z2+
C．Y2+〉Z2+〉R2+〉X2+D．Z2+〉X2+〉R2+〉Y2+
10.根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NO
C.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-
11.ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）
A、KClO3在反應中得到電子B、H2C2O4在反應中被氧化
C、ClO2是氧化產(chǎn)物D、1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移
12.在5NH4NO3==2HNO3＋4N2↑＋9H2O中發(fā)生氧化反應的氮原子和發(fā)生還原反應的氮原子的質(zhì)量比是（）
A.1：1B.3：5C.5：3D.2：8
13.已知硫酸、氯氣、Fe、雙氧水、碘均有氧化性，它們在酸性溶液中氧化性的強弱順序為：Cl2Fe3+H2O2I2稀H2SO4，則下列反應不能發(fā)生的是（）
A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++I2==2Fe3++2I-
*14.將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl2，反應后將
溶液蒸干，得固體11.175克。則原來所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為（）
A、3︰2︰1B、1︰2︰3C、1︰3︰2D、2︰3︰1

*15.0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（）
A．+1B.+2C.+3D.+4
二、填空題：
1.根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題：
⑴氧化劑是，還原劑是
⑵氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比
⑶當有68克氨氣參加反應時，被氧化的物質(zhì)為克，生成還原產(chǎn)物為克。
2.從下列各組反應的對比中，判斷哪種微粒的氧化性最強，哪種微粒的還原性最強
⑴鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，原子還原性最強，F(xiàn)e2+、Cu2+、Ag+中離子氧化性最強。
⑵鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中，具有氧化性，氧化性最強。
3油畫所用原料含有白色鉛化物，久置于空氣中就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2來清洗，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨玃bSO4,從而使得油畫復原。
⑴上述清洗的化學方程式
⑵在此反應中，H2O2用作發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
三、計算：
1、3Cu＋8HNO3(稀)＝＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應中有64g銅被氧化，則被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？
2、NH3與灼熱的CuO反應，生成N2、Cu和化合物A。
⑴推斷A的化學式。
⑵寫出反應化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
⑶當有17克還原劑發(fā)生反應時，求消耗氧化劑的質(zhì)量。

氧化還原反應（第二課時）導學案

每個老師上課需要準備的東西是教案課件，大家在仔細規(guī)劃教案課件。必須要寫好了教案課件計劃，才能促進我們的工作進一步發(fā)展！那么到底適合教案課件的范文有哪些？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“氧化還原反應（第二課時）導學案”，僅供參考，大家一起來看看吧。

第三節(jié)氧化還原反應（第二課時）
教學目標：
1.鞏固上節(jié)課所學習的氧化還原反應的相關概念，并加深理解。
2.通過討論的學習方法，學會判斷氧化劑和還原劑，培養(yǎng)學生對于常見氧化劑和還原劑的識別方法。
3.學會氧化還原反應的表示方法——“雙線橋法”。
教學重點、難點：
重點：氧化劑和還原劑的判斷方法及實驗中常見的氧化劑和還原劑。
難點：雙線橋的表示方法。
教學設計：
（一）、判斷氧化劑和還原劑的的方法：根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價的實際情況來判斷
1.根據(jù)物質(zhì)所含元素的的價態(tài)來分
（1）含低價元素的物質(zhì)一般是還原劑。
（2）含高價元素的物質(zhì)一般是氧化劑。
（3）含中間價態(tài)元素的物質(zhì)既可以是氧化劑又可以是還原劑。
2.根據(jù)物質(zhì)的種類來分
（1）金屬單質(zhì)是還原劑。
（1）非金屬單質(zhì)一般是氧化劑。
（二）、氧化還原反應的表示方法
1.雙線橋法的基本步驟
(1)標價態(tài)
　明確標出各發(fā)生氧化還原反應的元素化合價。　
(2)連雙線
　連一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應元素，另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應元素。一律在線上標出升降變化，如“化合價升高”、“化合價降低”，不可標為“升價”或“降價”。
(3)注得失
　一律標出“失去”或“得到”的電子數(shù)，格式為“得或失發(fā)生氧化還原反應的原子數(shù)×單位原子得失電子數(shù)"和該元素“被氧化”或“被還原”。
2.注意事項
(1)箭頭，箭尾一律指向化合價變化的同種元素
(2)一律注明"得"或"失"字樣
(3)還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等
1.單線橋法的基本步驟
(1)標價態(tài)
　明確標明發(fā)生氧化還原反應的元素的化合價
(2)連單線
　連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑
(3)注得失
　標出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標出電子總數(shù)
2.注意事項
(1)不得標明"得"或"失"，否則是錯的
(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，指向氧化劑
（三）、練習
分析判斷下反應是否為氧化還反應，是氧化還反應的，分別用單線橋和雙線橋表示下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目及得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑：

1.氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

3.二氧化錳與濃鹽酸的反應：MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

4.三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2

5.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

6.硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

7.濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

8.硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

《氧化還原反應》教學設計（第一課時）

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學生的理解性，高中教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學生們能夠更好的找到學習的樂趣，幫助授課經(jīng)驗少的高中教師教學。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？為此，小編從網(wǎng)絡上為大家精心整理了《《氧化還原反應》教學設計（第一課時）》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《氧化還原反應》教學設計（第一課時）
一、教學分析
（一）、教材分析
《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。
此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。
（二）、學生分析
⑴學生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了許多反應，并已經(jīng)掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少把化學反應分為四種基本反應；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質(zhì)特征；學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關系。
⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。
二、教學目標
（一）、知識與技能：
1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念；
2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
（二）、過程與方法：
1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法；
2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識；
3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
（三）情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導
學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

三、教學重、難點
教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。
教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應
四、教學策略及方法
為了突破重點、難點，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。

五、教學流程圖

思考與交流
分組討論
思考、討論
討論、歸納

練習、歸納、總結(jié)

六、教學過程：第一課時
教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖
新
課
引
入
復習引入:【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實例。
【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據(jù)是什么？
【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應類型？獨立思考，回憶所學知識；動手寫方程式
復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?

【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？回憶所學知識；動手寫方程式

【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象復習初中氧化反應和還原反應的知識。
使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。
從化合價角度認識氧化還原反應
【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？
復習常見元素的化合價
思考
標化合價，思考化合價口訣
引起學生的求知欲
復習化合價知識，為氧化還原反應學習打下基礎
【思考與交流2】
請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。
2CuO+C==2Cu+CO2↑
H2O+C==H2+CO
CuO+H2==Cu+H2O

標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系

從化合價升降分析氧化還原反應
【練習與思考】
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Na＋Cl2＝2NaCl
H2＋Cl2＝2HCl
是不是氧化還原反應，為什么？
練習、思考、交流
學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。
從電子轉(zhuǎn)移認識氧化還原反應
【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁）
教師板書：氧化還原反應
1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據(jù))
2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。
學生思考、做筆記
從微觀角度來認識氧化還原反應的實質(zhì)
培養(yǎng)學生的歸納整理能力
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
【問題探究3】：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系？
〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應？
Cu+Cl2===CuCl2
CaO+H2O===Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理

以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系，掌握化學反應的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。
分層訓練
1、必做題
1.下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應
C.置換反應D.復分解反應
3、下列敘述正確的是（）
A、在氧化還原反應中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化
D、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
2、選做題
1．某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原
D．以上都不是
2.下列變化屬于氧化反應的是
A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2
C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案；

回答問題，進行組間交流；其他同學進行補充、評價

通過練習，加深對所學內(nèi)容的理解。

通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高

小結(jié)與作業(yè)安排
本章小結(jié)：
1、氧化還原反應的特征與本質(zhì)
2、氧化還原反應的判斷
3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系
作業(yè)：1、教材P38,1、5、6
2、課外同步練習1
3、預習氧化劑和還原劑部分知識
實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關氧化還原反應在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。整理記錄知識點

規(guī)律：高、失、氧；降、得、還
記錄

思考
培養(yǎng)學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應
用順口溜記憶更好

鞏固本堂內(nèi)容
為下節(jié)課學習打基礎

為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆

七、板書設計：氧化還原反應（第一課時）
1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據(jù))
2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)
3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系