小學(xué)教案比的應(yīng)用

鐵銅的獲取及應(yīng)用。

第2單元課時(shí)2鐵、銅及其化合物的應(yīng)用
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
（1）復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)的鐵、銅的物理及化學(xué)性質(zhì)；學(xué)習(xí)鐵、銅的新的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會(huì)用圖示方法自主構(gòu)建鐵的不同價(jià)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。
（2）采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件，體驗(yàn)自主實(shí)驗(yàn)探究過程，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
（3）認(rèn)識化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。體會(huì)鐵、銅及其化合物的使用對人類生產(chǎn)、生活及人類身體健康的重要作用。
二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，F(xiàn)e3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。
教學(xué)難點(diǎn)：Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。
三、設(shè)計(jì)思路
主要采用師生共同討論、歸納知識與學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的教學(xué)模式，通過回顧前面學(xué)習(xí)的知識來比較銅與鐵性質(zhì)上的異同，找出鐵、銅反應(yīng)后產(chǎn)物的不同與氧化劑強(qiáng)弱的規(guī)律，并通過實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)以及Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而幫助學(xué)生構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。
四、教學(xué)過程
【播放】古代的鐵和銅制品。(ppt2、3)
【設(shè)問】古代的時(shí)候，人們已經(jīng)知道利用鐵和銅制作各種物品了。提起“鐵”，大家對它的第一感覺是什么？
【引導(dǎo)】雖然鐵外表看起來是黑色的，其實(shí)，純鐵是銀白色的，質(zhì)軟的。
【展示】一塊銅片、一塊鐵片（用砂紙打磨過）、一小瓶鐵粉。
【提問】根據(jù)實(shí)物和我們生活中鐵、銅的應(yīng)用，歸納下鐵銅的物理性質(zhì)。
【討論投影】一．單質(zhì)的物理性質(zhì)：（ppt4）
共同點(diǎn)不同點(diǎn)
鐵具有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，有良好的延展性，質(zhì)地較軟的固體，可被磁化
銅銅具有與眾不同的紫紅色，質(zhì)地較硬的固體
【提問】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了鐵、銅與其他物質(zhì)發(fā)生的一些反應(yīng)，請你歸納一下這些反應(yīng)。
【投影】（ppt5）
二．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：
鐵銅
與非金屬
反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3
3Fe+2O2Fe3O4
Cu+Cl2CuCl2
Cu+O22CuO
與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl====FeCl2+H2↑不反應(yīng)
與鹽溶液
反應(yīng)Fe+CuSO4====CuSO4+FeCu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
【設(shè)問】分析鐵和銅分別與鹽酸、氯氣等反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和產(chǎn)物，你有何發(fā)現(xiàn)?【引導(dǎo)】請同學(xué)們從氧化還原反應(yīng)的角度去思考：鐵反應(yīng)產(chǎn)物的化合價(jià)與什么因素有關(guān)？
【小結(jié)】（ppt6）
1．Fe、Cu在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質(zhì)、某些鹽溶液、某些還原劑等發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中充當(dāng)還原劑。銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)的銅的化合物，鐵在反應(yīng)中可以轉(zhuǎn)化為+2和+3價(jià)的鐵離子。
2．反應(yīng)后的產(chǎn)物的價(jià)態(tài)與氧化劑的強(qiáng)弱有關(guān)，鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵的化合物，鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、濃硝酸、稀硝酸溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵的化合物。
【講述】鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用。目前缺鐵性貧血的發(fā)生率很高，患者吃什么藥呢？
【圖片展示】市售補(bǔ)血?jiǎng)＃╬pt7）
【提問】補(bǔ)血?jiǎng)┭a(bǔ)充的是Fe2+還是Fe3+呢？怎么來檢驗(yàn)?zāi)兀恳卮疬@個(gè)問題，我們要先要解決這個(gè)問題：Fe2+和Fe3+之間互相可以轉(zhuǎn)化，怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證實(shí)？(ppt8)
【講述】提供下列試劑：鐵粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它試劑和儀器
【信息提示】Fe3+的檢驗(yàn)：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化鉀(KSCN)溶液，溶液變成血紅色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色?；瘜W(xué)上常用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+。反應(yīng)方程式：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3
【要求】請大家自己設(shè)計(jì)探究步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【學(xué)生活動(dòng)】(ppt9、10)
探究步驟具體方案
1.提出Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化條件的猜想Fe2+→Fe3+：加入氧化劑
Fe3+→Fe2+：加入還原劑
2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的猜想Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水
Fe3+→Fe2+：加入鐵粉
3.由學(xué)生完成自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Fe2+→Fe3+：取2支試管，各加入1mL0.1molL-1的FeCl2溶液，向其中一支試管中加入3滴KSCN溶液，向另一支試管中，先加入幾滴新制的氯水，振蕩試管，再向試管中加入3滴KSCN溶液。
Fe3+→Fe2+：取2支試管，各加入1mL0.1molL-1的FeCl3溶液，向其中一支試管中加入3滴KSCN溶液，向另一支試管中先加入少量鐵粉，振蕩試管，放置，再向試管中加入3滴KSCN溶液。
4.形成結(jié)論
【板書】三、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：（ppt11）
Fe2+→Fe3+：化合價(jià)升高，加入氧化劑,例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等
Fe3+→Fe2+：化合價(jià)降低，加入還原劑，例如：Zn、Fe、Cu等
【過渡】學(xué)習(xí)了鐵的不同價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化,現(xiàn)在我們來解決剛才提出的問題，補(bǔ)鐵性藥品中含什么離子?先來看下藥品介紹。怎么檢驗(yàn)？（ppt12）
【演示實(shí)驗(yàn)】把藥品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。
【追問】1．為什么與維生素C同服，會(huì)增加本品的吸收？
2．補(bǔ)鐵性藥品為什么要密封？
【提問】實(shí)驗(yàn)室在配制Fe2+溶液時(shí)，為防止Fe2+被氧化，可加入什么？
【講述】在工業(yè)上用FeCl3溶液與銅反應(yīng)可制作印刷電路板。
【演示實(shí)驗(yàn)】用毛筆蘸取少量30％的FeCl3溶液，在銅片上畫一個(gè)“+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。
【引導(dǎo)】為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果？請寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式。
【設(shè)問】在Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，如果再加入鐵這種物質(zhì)，形成一個(gè)“鐵三角”。請?jiān)O(shè)計(jì)這個(gè)三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。
【師生活動(dòng)】整理與歸納“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
【小結(jié)】“鐵三角”(ppt13)
【過渡】鐵與銅的化合物不僅在生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛，而且，鐵與銅的化合物與人體的健康也有著密不可分的關(guān)系。下面，請大家來閱讀教材P76的“鐵及銅的化合物的應(yīng)用”。歸納鐵和銅的化合物有哪些用途呢？
【板書】四．鐵及銅的化合物的應(yīng)用(ppt14)
①Fe2O3作顏料
②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑
1．鐵的化合物③作磁性材料
④維持生命的微量元素
2．銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病
【設(shè)問】既然銅與人體健康的關(guān)系如此密切，那么，在民用建筑上，鋪設(shè)水管時(shí)，最好應(yīng)采用怎樣的金屬材料做水管呢？
【鞏固練習(xí)】（ppt15、16）
1．能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是:(D)
A.NaOHB.KSCNC.FeCl2D.Fe
2．某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（B）
A.Fe3+B.Fe2＋C.Cu2+D.Zn2+
3．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋–）
①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
【結(jié)束語】鐵和銅是兩種古老的材料，通過兩節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對它們的性質(zhì)有了基本的認(rèn)識，它們在我們的生活和生產(chǎn)中仍將起著舉足輕重的作用。
【作業(yè)】完成“練習(xí)與實(shí)踐”：第2、3、5、6、7、8、9題

精選閱讀

鐵銅及其化合物的應(yīng)用

從自然界中獲取鐵和銅

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在認(rèn)真寫教案課件了。我們制定教案課件工作計(jì)劃，就可以在接下來的工作有一個(gè)明確目標(biāo)！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？以下是小編收集整理的“從自然界中獲取鐵和銅”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

班級：高一（）班姓名：學(xué)號：　成績：

專題三：第二單元鐵、銅的獲取及性質(zhì)
——從自然界獲取鐵和銅
【學(xué)海導(dǎo)航】
1．了解鐵、銅在自然界的主要存在形式和鐵、銅的冶煉方法
2．了解鐵、銅的物理性質(zhì)，掌握鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)

【主干知識】
1．鐵、銅的存在：
鐵、銅在自然界中主要以的形式存在。常見的有磁鐵礦、赤鐵礦，常見的銅鐵礦有黃銅礦（CuFeS2）、孔雀石等。
2．鐵的冶煉：
工業(yè)上鐵的冶煉是在中進(jìn)行的。原料有、、和等。在冶煉過程中，鐵元素被還原，還原劑是，產(chǎn)生還原劑的化學(xué)方程式
、。由于礦石中有雜質(zhì)，需除去，所加造渣劑為，反應(yīng)方程式為。
用這種方法煉出的鐵是含碳2%～4.5%的，將生鐵進(jìn)一步冶煉，就可以得到用途廣泛的鋼。
3．銅的冶煉：
工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦得到銅。次冶煉得到的銅，其含量達(dá)到99.5%～99.7%。通過法精煉銅，同等含量可以達(dá)到99.95%～99.98%。
4．鐵、銅的物理性質(zhì)：
鐵是色金屬，可以被磁鐵吸引。而銅是色金屬。鐵和銅都有良好的性和性。鐵和銅的密度，熔沸點(diǎn)。
5．鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)：
〖教材P72交流與討論〗在以前的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了鐵、銅與其他物質(zhì)發(fā)生的一些反應(yīng)，請你寫出相關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式，并指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑

1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（如與O2、Cl2、S等反應(yīng)）

2.與酸的反應(yīng)

3．與鹽溶液的反應(yīng)
Fe+CuSO4_______
Cu+AgNO3_______
〖結(jié)論〗：鐵和銅在一定條件下可以與某些非金屬、酸和鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。鐵、銅在反應(yīng)過程中充當(dāng)劑。銅在反應(yīng)過程中一般轉(zhuǎn)化為價(jià)的銅的化合物。鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等溶液）生成的鐵的化合物，而與氧化性較強(qiáng)的氧化性（如氯氣等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的鐵的化合物。
【精彩例題】
例1．下列物質(zhì)中，不能由Fe跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是（）
AFe3O4BCuSCFeCl3DFeCl2
2.常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是（）
A濃H2SO4B濃氨水CCuSO4溶液DKOH溶液
3，下列關(guān)于鐵的敘述中錯(cuò)誤的是（）
A純凈的鐵是光亮的銀白色金屬
B鐵能被磁體吸引
C鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)
D常溫下，鐵與濃HNO3不反應(yīng)
【鞏固練習(xí)】
一．選擇題（每題有1個(gè)答案）
1．下列物質(zhì)混合時(shí)，鐵能溶解但無氣體產(chǎn)生的是
A鐵粉與鹽酸B鐵屑與稀硫酸
C鐵粉與硫酸銅溶液D鐵釘浸入水中
2．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）
A.MgB.CuC.AgD.H2
3．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（）
A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別反應(yīng)快慢
B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色
C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量
D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色
4．現(xiàn)有2mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，所生成的氣體質(zhì)量比為2∶3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為（）
A．8.4gB．5.6gC．2.8gD．16.8g
5．由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫?yàn)閍％，則所含鐵的質(zhì)量百分含量為()
A.3a％B.(100-2a)％C.20％D.1-3a％
6．在Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，具有相同的()
A.質(zhì)子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.核外電子數(shù)D.電荷數(shù)
7．在化學(xué)反應(yīng)：3Fe＋4H2OFe3O4＋3H2↑中，H2O作
A還原劑B氧化劑C催化劑D溶劑
8．質(zhì)量相同的下列金屬,分別跟足量鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積最多的是（）
A．鈉B．鋁C．鎂D．鋅
9．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）
A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀
10．下列鐵的化合物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是
AFeS2BFeOCFe2O3DFe3O4
12345678910

二．填空題
11．Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。
自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?br> ①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：。
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：。
③寫出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：。
④寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：。
12．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化
請?zhí)顚懸韵驴瞻?
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是
(2)寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
(3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式
(4)每生成1molD同時(shí)生成molE
13．下圖表示某種鹽的制備步驟：
已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。
請寫出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：
A___________B____________C____________D____________
E____________F____________。
三．計(jì)算題
14．孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3yCu(OH)2（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石消耗的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4:1；石青則為3:1，請推算它們的化學(xué)組成。
孔雀石__________________________；石青__________________________；
（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO20g，試通過計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。

鐵銅的化合物及性質(zhì)

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非常活躍，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？小編收集并整理了“鐵銅的化合物及性質(zhì)”，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。

班級：高一（）班姓名：學(xué)號：　成績：

專題三：第二單元鐵、銅的獲取及性質(zhì)
——鐵、銅及其化合物的應(yīng)用
【學(xué)海導(dǎo)航】
1．掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)；
2．掌握Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
【主干知識】
1．鐵的氧化物的性質(zhì)比較：
化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4
俗名
色態(tài)
鐵的價(jià)態(tài)
水溶性
穩(wěn)定性
與酸的反應(yīng)
共性
2．Fe(OH)2和Fe(OH)3
化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3
狀態(tài)

化學(xué)性質(zhì)
制法
★轉(zhuǎn)化
3．Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)
物質(zhì)Fe2+Fe3+
溶液顏色
化學(xué)性質(zhì)

檢
驗(yàn)觀察法
堿法
SCN-法
氧化還原法
4．氧化銅和氫氧化銅：
化學(xué)式CuOCu(OH)2
狀態(tài)O

化學(xué)性質(zhì)
制法
轉(zhuǎn)化
【精彩例題】
1．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）()
A．0.4molL-1B．0.6molL-1C．0.8molL-1D．1.0molL-11、★2.鐵屑溶于過量的鹽酸后，在加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（）
A、硫酸B、氯水C、硝酸鋅D、氯化銅
★3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Fe3+、NO3-、K+、Cl-
E.Fe2+、NO3-、K+、Cl-
【鞏固練習(xí)】
一．選擇題（每小題有一個(gè)正確答案）
1．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1molL-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.無法計(jì)算
2．某磁鐵礦石200t，經(jīng)分析其中含有鐵元素869t(雜質(zhì)中不含鐵元素)。則磁鐵礦中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A50%B60%C65%D70%
3．向鐵和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4∶1時(shí)，反應(yīng)中關(guān)系量正確的是（）
A．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1∶1
B．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為2∶1
C．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1∶2
D．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1∶3
4．根據(jù)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ?br> A．Cu2+Fe2+Fe3+B．Fe3+Fe2+Cu2+
C．Fe3+Cu2+Fe2+D．Fe2+Fe3+Cu2+
5．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用（）
A．燒堿溶液　B．濃氨水　C．鎂粉　D．鐵粉
6．把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子（）
A．是Fe3+和Cu2+B．是Fe2+和Cu2+C．是Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+
7．在印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()
A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅
C．燒杯中鐵銅都有D．燒杯中鐵銅都無
8．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（）
A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3
★9．將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（）
A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L
★10．將40mL1.5molL－1的CuSO4溶液與30mL3molL－1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成（）
ACu(OH)2BCuSO4Cu(OH)2
CCuSO42Cu(OH)2DCuSO43Cu(OH)2

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二．填空題
11．向FeCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌全部溶解，然后再向其中加入bg鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后得濾渣c(diǎn)g，若已知a＞b＞c，則推斷cg濾渣是________，濾液中存在的陽離子是_________.
12．用CO還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)A，A在純氧中燃燒可得到一種黑色固體B，將A投入到稀鹽酸溶液中，可產(chǎn)生一種可燃性氣體C，將A投入硫酸銅溶液中，生成一種紅色固體，
(1)寫出A、B、C、D的名稱：
A，B，C，D；
(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①，②，
③，④。
13．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出l.12L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?br> （1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作____________________________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為____________，c（Fe2+）為_____________。
三．計(jì)算題
14．將55g鐵片放入硫酸銅溶液片刻，取出洗滌干燥后稱重，質(zhì)量為56.6g，求參加反應(yīng)的鐵和生成的銅的質(zhì)量。

高一化學(xué)教案：《鐵銅及其化合物的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點(diǎn)，有效的提高課堂的教學(xué)效率。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高一化學(xué)教案：《鐵銅及其化合物的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)》，希望能為您提供更多的參考。

高一化學(xué)教案：《鐵銅及其化合物的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

（1）復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)的鐵、銅的物理及化學(xué)性質(zhì)；學(xué)習(xí)鐵、銅的新的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會(huì)用圖示方法自主構(gòu)建鐵的不同價(jià)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。

（2）采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件，體驗(yàn)自主實(shí)驗(yàn)探究過程，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

（3）認(rèn)識化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。體會(huì)鐵、銅及其化合物的使用對人類生產(chǎn)、生活及人類身體健康的重要作用。

二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，F(xiàn)e3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。

教學(xué)難點(diǎn)：Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。

三、設(shè)計(jì)思路

主要采用師生共同討論、歸納知識與學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的教學(xué)模式，通過回顧前面學(xué)習(xí)的知識來比較銅與鐵性質(zhì)上的異同，找出鐵、銅反應(yīng)后產(chǎn)物的不同與氧化劑強(qiáng)弱的規(guī)律，并通過實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)以及Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而幫助學(xué)生構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。

四、教學(xué)過程

【播放】古代的鐵和銅制品。(ppt2、3)

【設(shè)問】古代的時(shí)候，人們已經(jīng)知道利用鐵和銅制作各種物品了。提起“鐵”，大家對它的第一感覺是什么？

【引導(dǎo)】雖然鐵外表看起來是黑色的，其實(shí)，純鐵是銀白色的，質(zhì)軟的。

【展示】一塊銅片、一塊鐵片（用砂紙打磨過）、一小瓶鐵粉。

【提問】根據(jù)實(shí)物和我們生活中鐵、銅的應(yīng)用，歸納下鐵銅的物理性質(zhì)。

【討論投影】一．單質(zhì)的物理性質(zhì)：（ppt4）

共同點(diǎn) 不同點(diǎn)

鐵 具有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱 純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，有良好的延展性，質(zhì)地較軟的固體，可被磁化

銅 銅具有與眾不同的紫紅色，質(zhì)地較硬的固體

【提問】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了鐵、銅與其他物質(zhì)發(fā)生的一些反應(yīng)，請你歸納一下這些反應(yīng)。

【投影】（ppt5）

二．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：

鐵 銅

與非金屬

反應(yīng) 2Fe+3Cl2 2FeCl3

3Fe+2O2 Fe3O4

Cu+Cl2 CuCl2

Cu+O2 2CuO

與鹽酸反應(yīng) Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 不反應(yīng)

與鹽溶液

反應(yīng) Fe+CuSO4====CuSO4+Fe Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

【設(shè)問】分析鐵和銅分別與鹽酸、氯氣等反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和產(chǎn)物，你有何發(fā)現(xiàn)? 【引導(dǎo)】請同學(xué)們從氧化還原反應(yīng)的角度去思考：鐵反應(yīng)產(chǎn)物的化合價(jià)與什么因素有關(guān)？

【小結(jié)】（ppt6）

1．Fe、Cu在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質(zhì)、某些鹽溶液、某些還原劑等發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中充當(dāng)還原劑。銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)的銅的化合物，鐵在反應(yīng)中可以轉(zhuǎn)化為+2和+3價(jià)的鐵離子。

2．反應(yīng)后的產(chǎn)物的價(jià)態(tài)與氧化劑的強(qiáng)弱有關(guān)，鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵的化合物，鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、濃硝酸、稀硝酸溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵的化合物。

【講述】鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用。目前缺鐵性貧血的發(fā)生率很高，患者吃什么藥呢？

【圖片展示】市售補(bǔ)血?jiǎng)?。（ppt7）

【提問】補(bǔ)血?jiǎng)┭a(bǔ)充的是Fe2+還是Fe3+呢？怎么來檢驗(yàn)?zāi)?？要回答這個(gè)問題，我們要先要解決這個(gè)問題：Fe2+和Fe3+之間互相可以轉(zhuǎn)化，怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證實(shí)？ (ppt8)

【講述】提供下列試劑：鐵粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它試劑和儀器

【信息提示】Fe3+的檢驗(yàn)：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化鉀(KSCN)溶液，溶液變成血紅色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色?；瘜W(xué)上常用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+ 。 反應(yīng)方程式：Fe3+ + 3SCN-＝Fe(SCN)3

【要求】請大家自己設(shè)計(jì)探究步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

【學(xué)生活動(dòng)】 (ppt 9、10)

探究步驟 具體方案

1.提出Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化條件的猜想 Fe2+→Fe3+：加入氧化劑

Fe3+→Fe2+：加入還原劑

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的猜想 Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水

Fe3+→Fe2+：加入鐵粉

3.由學(xué)生完成自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象

Fe2+→Fe3+：取2支試管，各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl2溶液，向其中一支試管中加入3滴KSCN溶液，向另一支試管中，先加入幾滴新制的氯水，振蕩試管，再向試管中加入3滴KSCN溶液。

Fe3+→Fe2+：取2支試管，各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液，向其中一支試管中加入3滴KSCN溶液，向另一支試管中先加入少量鐵粉，振蕩試管，放置，再向試管中加入3滴KSCN溶液。

4.形成結(jié)論

【板書】三、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：（ppt11）

Fe2+→Fe3+：化合價(jià)升高，加入氧化劑, 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等

Fe3+→Fe2+：化合價(jià)降低，加入還原劑，例如：Zn、Fe、Cu等

【過渡】學(xué)習(xí)了鐵的不同價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化, 現(xiàn)在我們來解決剛才提出的問題，補(bǔ)鐵性藥品中含什么離子?先來看下藥品介紹。怎么檢驗(yàn)？（ppt12）

【演示實(shí)驗(yàn)】把藥品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。

【追問】 1．為什么與維生素C同服，會(huì)增加本品的吸收？

2．補(bǔ)鐵性藥品為什么要密封？

【提問】實(shí)驗(yàn)室在配制Fe2+溶液時(shí)，為防止Fe2+被氧化，可加入什么？

【講述】在工業(yè)上用FeCl3溶液與銅反應(yīng)可制作印刷電路板。

【演示實(shí)驗(yàn)】用毛筆蘸取少量30％的FeCl3溶液，在銅片上畫一個(gè)“+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。

【引導(dǎo)】 為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果？請寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式。

【設(shè)問】在Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，如果再加入鐵這種物質(zhì)，形成一個(gè)“鐵三角”。請?jiān)O(shè)計(jì)這個(gè)三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【師生活動(dòng)】整理與歸納“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【小結(jié)】“鐵三角”(ppt13)

【過渡】鐵與銅的化合物不僅在生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛，而且，鐵與銅的化合物與人體的健康也有著密不可分的關(guān)系。下面，請大家來閱讀教材P76的“鐵及銅的化合物的應(yīng)用”。歸納鐵和銅的化合物有哪些用途呢？

【板書】四．鐵及銅的化合物的應(yīng)用(ppt14)

① Fe2O3作顏料

②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑

1．鐵的化合物 ③作磁性材料

④維持生命的微量元素

2．銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病

【設(shè)問】既然銅與人體健康的關(guān)系如此密切，那么，在民用建筑上，鋪設(shè)水管時(shí)，最好應(yīng)采用怎樣的金屬材料做水管呢？

【鞏固練習(xí)】（ppt15、16）

1．能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是: ( D )

A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe

2．某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（ B ）

A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+

3．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+ ，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?C ）

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

【結(jié)束語】鐵和銅是兩種古老的材料，通過兩節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對它們的性質(zhì)有了基本的認(rèn)識，它們在我們的生活和生產(chǎn)中仍將起著舉足輕重的作用。

【作業(yè)】完成“練習(xí)與實(shí)踐”：第2、3、5、6、7、8、9題