高中音樂(lè)絲竹相和教案

鐵和鐵的化合物。

高二化學(xué)學(xué)案第36課時(shí)
——《第二節(jié)鐵和鐵的化合物》（三）
[復(fù)習(xí)]
實(shí)驗(yàn)室中如何制取Fe(OH)2？
[新授]
3.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（重點(diǎn)）
鐵的價(jià)態(tài)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖：

[問(wèn)題]
（1）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①④⑤，各需加入哪些物質(zhì)？
（2）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②③⑥，各需加入哪些物質(zhì)？
（3）FeCl2、FeCl3溶液應(yīng)如何配制和保存？
三.Fe3+的檢驗(yàn)
[演示]實(shí)驗(yàn)4-11
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)：
[演示]實(shí)驗(yàn)4-12
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)：
[演示]實(shí)驗(yàn)4-13
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)：
[思考]如何檢驗(yàn)Fe2+?
[練習(xí)]
1.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子是[]
A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+
2.把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽(yáng)離子是[]
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
3.將下列鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒(méi)有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是[]
A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3
4.向FeCl3和BaCl2酸性溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀是[]
A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S

相關(guān)推薦

鐵及其化合物

高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試
鐵及其化合物
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解鐵及其化合物的主要物理性質(zhì)
2、了解鐵分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況
3、了解氧化鐵與酸反應(yīng)的情況
4、了解氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鐵的受熱分解
5、了解Fe3+氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、金屬鐵
1．物理性質(zhì)：有金屬光澤，銀白色，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。
2．化學(xué)性質(zhì)：
①與非金屬反應(yīng)：Fe+Cl2Fe+S在純O2中燃燒
②與水蒸氣反應(yīng)：
③與非氧化性酸(鹽酸.稀硫酸)反應(yīng)：
常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。
④與鹽反應(yīng)：古代濕法煉銅

二、鐵的氧化物——氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵
FeOFe2O3Fe3O4
顏色
俗稱
與HCl不作要求
用途略紅色油漆和涂料略

三、鐵的兩種氫氧化物——?dú)溲趸瘉嗚F氫氧化鐵
Fe(OH)2Fe(OH)3
顏色變化白色→灰綠色→紅褐色
化學(xué)性質(zhì)①轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②與鹽酸與鹽酸

四、鹽
(1)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：
FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：
FeCl3溶液中加入鐵粉：
(2)Fe2+和Fe3+鑒別

Fe2+Fe3+
水溶液顏色
淺綠色棕黃色
加入NaOH白色→灰綠色→紅褐色紅褐色
先加入KSCN無(wú)現(xiàn)象血紅色
后通入Cl2

歸納整理：鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦；⑧

【典型例題】
1.（2007年水平測(cè)試）常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（）
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸
2.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()
A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2
3.（2007年水平測(cè)試）某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中存在（）
A．NO3－　B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+
4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是()
A．滴入KSCN溶液B．加入鐵粉C．通入氯氣D．加入銅粉
5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是()
A.Fe2O3　B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO
6．能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是()
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．金屬鋅放入稀鹽酸中Zn+2H+=Zn2++H2↑
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)H++OH-=H2O
7．（2008年水平測(cè)試）某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；
（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是_______________，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_______________。還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）_______________，現(xiàn)象是_______________________。
8．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。
（2）寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式。
（3）寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。
9．（2011年水平測(cè)試）將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H+)為0．400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是()
A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

鐵的重要化合物

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，減輕高中教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？小編收集并整理了“鐵的重要化合物”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第三課時(shí)《鐵的重要化合物》教案
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；
能對(duì)鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解Fe3+的氧化性
2、過(guò)程與方法
體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合；
學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法
3、情感態(tài)度價(jià)值觀
養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、交流合作”的精神
教材分析
重點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化
難點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化
教學(xué)儀器與試劑
教學(xué)儀器：多媒體投影儀
實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液、鹽酸、氯水、硫氰化鉀、鐵粉、氧化鐵

教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)
一、新課引入
利用問(wèn)題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。
1.瀏陽(yáng)一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？
2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？
二、學(xué)生自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納
【成果交流】
名稱FeOFe2O3Fe3O4
顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
俗稱鐵紅磁性氧化鐵
水溶性不溶不溶不溶
與酸反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
物質(zhì)類別堿性氧化物堿性氧化物氧化物
三、鐵的氫氧化物
【討論】利用離子反應(yīng)的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)原理
【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】?jī)煞N操作現(xiàn)象對(duì)比
【討論】滴管為什么要伸入溶液內(nèi)，強(qiáng)調(diào)其化學(xué)原理
【總結(jié)】制取氫氧化亞鐵的正確操作（操作要領(lǐng)因情況而動(dòng)）
【問(wèn)題1】還有哪些方法可以得到較純的Fe(OH)2，并且能較長(zhǎng)時(shí)間保存？
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀
轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
熱分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
四、鐵鹽和亞鐵鹽
【提問(wèn)】有哪些方法可以鑒別Fe3+和Fe2+？
【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價(jià)鐵鹽、三價(jià)鐵鹽的鑒別方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的顏色黃色淺綠色
②加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀

【實(shí)驗(yàn)探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象
滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象
FeCl3溶液溶液顏色變紅
FeCl2溶液溶液顏色無(wú)明顯變化

【實(shí)驗(yàn)探究4】
FeCl3溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論
鐵粉，KSCN溶液溶液無(wú)明顯變化2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振蕩溶液變成紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【小結(jié)】
【實(shí)驗(yàn)探究5】紅磚中是否含有+3價(jià)的鐵元素？
【問(wèn)題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？
【問(wèn)題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實(shí)驗(yàn)探究？
【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題

板書設(shè)計(jì)
三、鐵的重要化合物
1、氧化物
FeOFeO+2HCl＝FeCl2+H2O
Fe2O3Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4(FeOFe2O3)Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
2、氫氧化物
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)
FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
3、鐵鹽和亞鐵鹽
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第三課時(shí)《鐵的重要化合物》學(xué)案
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；
能對(duì)鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解Fe3+的氧化性
2、過(guò)程與方法
體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合；
學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法
3、情感態(tài)度價(jià)值觀
養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、交流合作”的精神
教材分析
重點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化
難點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化
教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)
一、利用問(wèn)題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。
1.瀏陽(yáng)一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？
2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？
二、自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納
【成果交流】
名稱FeOFe2O3Fe3O4
顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
俗稱鐵紅磁性氧化鐵
水溶性不溶不溶不溶
與酸反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
物質(zhì)類別堿性氧化物堿性氧化物氧化物
二、鐵的氫氧化物
【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀
轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
熱分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
三、鐵鹽和亞鐵鹽
【提問(wèn)】有哪些方法可以鑒別Fe3+和Fe2+？
【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價(jià)鐵鹽、三價(jià)鐵鹽的鑒別方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的顏色黃色淺綠色
②加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀

【實(shí)驗(yàn)探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象
滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象
FeCl3溶液溶液顏色變紅
FeCl2溶液溶液顏色無(wú)明顯變化

【實(shí)驗(yàn)探究4】
FeCl3溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論
鐵粉，KSCN溶液溶液無(wú)明顯變化2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振蕩溶液變成紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【小結(jié)】

【實(shí)驗(yàn)探究5】紅磚中是否含有+3價(jià)的鐵元素？
【問(wèn)題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？
【問(wèn)題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實(shí)驗(yàn)探究？
【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題

高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 鐵和鐵的化合物

俗話說(shuō)，磨刀不誤砍柴工。教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 鐵和鐵的化合物》，大家不妨來(lái)參考。希望您能喜歡！

考點(diǎn)25鐵和鐵的化合物
一、鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1.鐵是26號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族，屬于過(guò)渡元素。
原子結(jié)構(gòu)示意圖：
主要化合價(jià)：+2，+3
2.鐵在金屬的分類中屬于黑色金屬，重金屬，常見金屬。純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度為7.86g/㎝3,熔沸點(diǎn)高，有較好的導(dǎo)電、傳熱性，能被磁鐵吸引，也能被磁化。還原鐵粉為黑色粉末。
3.鐵是較活潑的金屬元素，在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面。
①跟非金屬反應(yīng)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃△△
3Fe+2O2==Fe3O42Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S=FeSFe+I2=FeI2
②跟水反應(yīng)：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷濃硝酸、濃硫酸鈍化；與氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，且氧化性酸過(guò)量時(shí)生成Fe3+)
④與部分鹽溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+
二、鐵的氧化物和氫氧化物
1.鐵的氧化物的比較
鐵的氧
化物FeOFe2O3Fe3O4
俗稱鐵紅磁性氧化鐵
色、態(tài)黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末
鐵的價(jià)態(tài)+2+3+2、+3
水溶性難溶于水
穩(wěn)定性不穩(wěn)定性
6FeO+O2=2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定
與酸的反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3+
+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
與CO的反應(yīng)FexOy+yCO=xFe+yCO2
制取高溫熔融，過(guò)量的鐵與氧氣反應(yīng)
2Fe+O2=2FeOFe(OH)3的分解
2Fe(OH)3=Fe2O3
+3H2O鐵在氧氣中燃燒
3Fe+2O2=Fe3O4

2.鐵的氫氧化物的比較
Fe(OH)2Fe(OH)3
物理性質(zhì)白色，難溶于水的固體紅褐色，難溶于水的固體
化學(xué)性質(zhì)（1）與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
(2)與氧化性酸反應(yīng)
3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
（3）空氣中放置被氧化
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（1）與酸反應(yīng)
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（2）受熱分解
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
制備①煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣②煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣③配制FeSO4溶液，加少量的還原鐵粉④用長(zhǎng)滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓將NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

1.Fe3O4是復(fù)雜的化合物，經(jīng)研究證明，在Fe3O4晶體中有1/3的Fe是+2價(jià)，有2/3的Fe是+3價(jià)，可看成FeO?Fe2O3，實(shí)際應(yīng)寫成Fe(FeO2)2,即鐵酸亞鐵鹽，不是一般的氧化物。
2.Fe(OH)2和Fe(OH)3從溶液中析出的現(xiàn)象不同，前者是白色絮狀沉淀，后者是紅褐色沉淀。而Fe(OH)2極不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)現(xiàn)象是：白色→灰綠色→紅褐色。
若要觀察到白色的Fe(OH)2沉淀，需要?jiǎng)?chuàng)造以下條件：
（1）排除亞鐵鹽溶液里的Fe3+離子，以免Fe3+離子直接與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3。
（2）盡量排除溶液中溶解的氧氣，以減慢生成的Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的速度。
反應(yīng)要用新制備的亞鐵鹽溶液，并放入少量的鐵以防止Fe3+離子產(chǎn)生。亞鐵鹽溶液與堿溶液在混合前分別加熱以排除溶有的空氣，然后，把堿溶液沿著試管壁加入盛亞鐵鹽溶液的試管中，或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入堿溶液，可觀察到白色絮狀沉淀。
三、Fe、Fe2+和Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)
從Fe、Fe2+和Fe3+的結(jié)構(gòu)可知:Fe只有還原性，F(xiàn)e3+通常只有氧化性，F(xiàn)e2+既具有氧化性又具有還原性。上述微粒通過(guò)跟一定的氧化劑或還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，才能實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的鐵相互轉(zhuǎn)化，（常稱為鐵三角）：
1.學(xué)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)要注意：
(1)抓價(jià)態(tài)：從鐵元素三種價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化(鐵三角關(guān)系)去認(rèn)識(shí)鐵及其化合物間的氧化—還原反應(yīng)規(guī)律.
(2)想屬類：如鐵是一種比較活潑的過(guò)渡金屬，氧化亞鐵、氧化鐵為堿性氧化物，氫氧化亞鐵、氫氧化鐵為不溶性弱堿，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，由此去分析理解它們各自所具有的性質(zhì).
2.鐵元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)遇弱氧化劑(如S、H+、Cu2+、I2等)時(shí)，鐵只能失去最外層的兩個(gè)電子，而生成+2價(jià)鐵的化合物，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3等)時(shí)，鐵原子可以再失去次外層上的一個(gè)電子而生成+3價(jià)鐵的化合物.
3.具體反應(yīng)有：
（1）Fe2+→Fe3+
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色）。
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（亞鐵鹽溶液在空氣中容易變質(zhì)，如綠礬露置于空氣中則是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3）
③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑
④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+
如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由淺綠色變棕黃色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫紅變棕黃。
⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）Fe3+→Fe2+
①2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加適量的Na2S溶液,溶液變渾濁，濾去沉淀則濾液為淺綠色；如加入過(guò)量的Na2S溶液，，則又有黑色沉淀生成（FeS），向Fe3+溶液中通入H2S氣體的離子方程式為：2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓。
②2Fe3++SO32－+2H2O=2Fe2++SO42-+2H+
③2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO3溶液中往往要加鐵的原因是可以防止Fe2+被氧化為Fe3+。
④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,電路板的制作是利用FeCl3溶液與裸露的銅反應(yīng)。
⑤2Fe3++2I－=2Fe2++I2
4.Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)
（1）Fe2+的檢驗(yàn)：
方法一：滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色。
方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀，該沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
（2）Fe3+的檢驗(yàn)：
方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色。
方法二：滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。
5.Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
Fe2+有還原性，高錳酸鉀、重鉻酸鉀、過(guò)氧化氫等氧化劑能把它氧化成Fe3+：
MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2F3++2H2O
在酸性溶液中，空氣中的氧也能把Fe2+氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
在堿性溶液中，F(xiàn)e2+的還原性更強(qiáng)，它能把NO-3和NO-2還原成NH3，能把Cu2+還原成金屬銅.Fe3+具有氧化性，它能把I-氧化成I2：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
在無(wú)線電工業(yè)上，常利用FeCl3溶液來(lái)刻蝕銅，制造印刷線路，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+因此，銅在氯化鐵溶液中能作還原劑，而FeCl3是氧化劑.
Fe3+在酸性溶液中容易被H2S、SnCl2等還原成Fe2+：
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+2F3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
Fe3+還能被金屬鐵還原：2Fe3++Fe=3Fe2+
在亞鐵鹽溶液中加入鐵釘可防止Fe2+被氧化為Fe3+.
6.Fe2+和Fe3+的顏色
Fe2+在水溶液中通常以水合離子［Fe(H2O)6］2+形式存在，呈淡綠色。
Fe3+在酸性溶液中，通常以淡紫色的［Fe(H2O)6］3+形式存在呈黃色。

鐵化合物和亞鐵化合物間相互轉(zhuǎn)變

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)技能：使學(xué)生初步理解、掌握鐵化合物和亞鐵化合物之間相互轉(zhuǎn)變的規(guī)律及其條件；鞏固、加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

能力培養(yǎng)：提高書寫化學(xué)用語(yǔ)的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行事物間相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化條件等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，認(rèn)真細(xì)致的科學(xué)精神，使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性得到進(jìn)一步發(fā)展。

科學(xué)方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作，進(jìn)行“實(shí)驗(yàn)方法”這一自然科學(xué)方法的指導(dǎo)。

【教學(xué)重點(diǎn)】

鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件

【教學(xué)難點(diǎn)】。

鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件

【教學(xué)過(guò)程】

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

引入

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鐵的化合物和Fe的檢驗(yàn)，首先請(qǐng)一名同學(xué)到前邊演示制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)。要求是：轔做實(shí)驗(yàn)邊告訴大家做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的操作技巧及原因，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

一學(xué)生演示操作。

注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。

原因是：防止二價(jià)鐵被氧化。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀后變灰綠色，最后變紅褐色。

反應(yīng)的化學(xué)方程式:

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

提問(wèn)

通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為亞鐵化合物具有什么性質(zhì)？

亞鐵化合物不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化，轉(zhuǎn)化成+3價(jià)鐵的化合物。

講述

+2價(jià)鐵的化合物，在一定條件下可轉(zhuǎn)化生成+3價(jià)鐵的化合物，同樣在另一定條件下+3價(jià)鐵的化合物也可轉(zhuǎn)化成+2價(jià)鐵的化合物，這就是我們這節(jié)課討論學(xué)習(xí)的問(wèn)題。

思考，明確學(xué)習(xí)目的。

板書

設(shè)問(wèn)

一、亞鐵化合物轉(zhuǎn)變成鐵化合物

1．亞鐵化合物除外還有哪些？

2．+2價(jià)鐵轉(zhuǎn)變成+3價(jià)鐵它本身應(yīng)具有什么性質(zhì)？

3．實(shí)現(xiàn)+2價(jià)鐵轉(zhuǎn)變成+3價(jià)鐵應(yīng)具備什么外因條件？

4．請(qǐng)總結(jié)一下到目前為止學(xué)習(xí)的知識(shí)中有哪些較強(qiáng)的氧化劑。

思考、討論、回答：

FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。

+2價(jià)鐵易失去一個(gè)電子，具有還原性。

應(yīng)有氧化劑的參加，即與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H)溶液等。

失電子與氧化劑反應(yīng)

板書

小結(jié)

+2+3

FeFe

氧化劑：Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H)溶液、K2Cr2O7溶液等。

歸納、理解、記憶。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

講述

請(qǐng)你們?cè)O(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，分小組討論后，選出代表到前邊談你們小組的設(shè)計(jì)方案、步驟，可能發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則：

1．可行性的原則

2．操作簡(jiǎn)便

3．現(xiàn)象明顯

（確認(rèn)轉(zhuǎn)化成）

同學(xué)討論、設(shè)計(jì)方案。同學(xué)代表談方案、現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式和離子方程式：

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3

2Fe+Br2=2Fe+2Br

6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3

2+2Cl

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=

5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O

10Fe+2MnO4+16H=10Fe

+2Mn+8H2O

用KSCN溶液確認(rèn)轉(zhuǎn)化成。

一位同學(xué)操作：

①先滴入KSCN溶液不變色

②再滴加Cl2水變紅

講述

各組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)都較好，我們對(duì)上述設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)際操作（時(shí)間關(guān)系，做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）。

提醒注意：

1．實(shí)驗(yàn)的基本操作要規(guī)范

2．藥品滴加順序

3．全體同學(xué)要認(rèn)真觀察現(xiàn)象，同時(shí)也要觀察他們的操作，對(duì)做實(shí)驗(yàn)同學(xué)的操作給予評(píng)定。

FeSO4溶液

第二名同學(xué)操作：

①先滴入FeCl2溶液，

紫色褪去。

②再滴加KSCN溶液

變紅色。

KMnO4(H)溶液

評(píng)價(jià)

全體同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行評(píng)價(jià)。

肯定成績(jī)，指出不足。

小結(jié)

展示

啟發(fā)

我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)，證明在強(qiáng)氧化劑的作用下，轉(zhuǎn)化成。

一瓶長(zhǎng)期放置的出現(xiàn)紅褐色渾濁的FeSO4溶液。

想想是什么原因使溶液變質(zhì)？紅褐色渾濁是什么？試著寫出反應(yīng)的離子方程式。

同學(xué)間討論分析：

被空氣中的氧氣氧化，一名同學(xué)到黑板上書寫離子方程式：

12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe

設(shè)問(wèn)

+2價(jià)鐵可轉(zhuǎn)化成+3價(jià)鐵，那+3價(jià)鐵能不能轉(zhuǎn)化成+2價(jià)鐵呢？

思考。

板書

設(shè)問(wèn)

二、鐵化合物轉(zhuǎn)變成亞鐵化合物

1．轉(zhuǎn)化成應(yīng)具備什么條件？

2．請(qǐng)總結(jié)你們學(xué)習(xí)的物質(zhì)中哪些是常見的還原劑？

要與還原劑反應(yīng)，說(shuō)明具有氧化性。

H2S、HI、S、I及活潑金屬等。

得電子與還原劑反應(yīng)

小結(jié)

常見的還原劑：H2S、HI、S、I、SO2；金屬M(fèi)g、Al、Zn、Cu等。

知識(shí)條理化、理解、記憶。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

講述

下面請(qǐng)同學(xué)們寫出FeCl3與不同還原劑反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生。一名同學(xué)到黑板寫，并同時(shí)分析產(chǎn)物。

邊分析邊書寫；

H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl

2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl

設(shè)問(wèn)

怎樣實(shí)現(xiàn)上述變化，現(xiàn)象明顯而又確實(shí)證明轉(zhuǎn)化成呢？請(qǐng)同學(xué)們討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，最后用實(shí)驗(yàn)證明。

同學(xué)們討論后選取出代表談設(shè)計(jì)方案，然后分別做實(shí)驗(yàn)：

1①先滴入KSCN溶液，

變血紅色

②再滴加H2S溶液紅色消失

有淡黃色沉淀生成FeCl3

2．①先滴入KI溶液

紅色消失

②再加CCl4，振蕩、

靜置，CCl4層呈紫色。

FeCl2

小結(jié)

展示

啟發(fā)

實(shí)驗(yàn)證明在還原劑的作用下轉(zhuǎn)化成。

一塊銅線路版

我們知道單質(zhì)銅不能被一般的酸、堿等腐蝕，但在工業(yè)上銅印刷線路版是用溶液把銅溶解的，你能解釋原因嗎？請(qǐng)寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

具有氧化性，氧化了單質(zhì)銅。

2Fe+Cu=2Fe+2Cu

設(shè)問(wèn)

1．從氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明了什么問(wèn)題？

2．在金屬離子活動(dòng)性順序中，F(xiàn)e應(yīng)排在什么位置？

說(shuō)明：Fe的氧化性比Cu的氧化性強(qiáng)。

氧化性：FeCu

Fe應(yīng)排在Cu的后面……

Zn、…

設(shè)問(wèn)

足量的Zn粉與FeCl3溶液反應(yīng)有什么現(xiàn)象？請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

請(qǐng)同學(xué)到前邊實(shí)驗(yàn)操作。

Zn+2Fe=Zn+2Fe

溶液由黃色變淺綠色。

Zn粉過(guò)量：

Zn+Fe=Zn+Fe

溶液由淺綠色變成無(wú)色。

設(shè)疑

這個(gè)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么問(wèn)題？

對(duì)于FeCl3溶液要具體問(wèn)題具體分析，活潑的金屬M(fèi)gAlZn等與Fe反應(yīng)，F(xiàn)e被還原成Fe還是Fe，要看還原劑的量。

還原劑

氧化劑

總結(jié)

請(qǐng)同學(xué)們回憶總結(jié)一下，我們這節(jié)課學(xué)習(xí)、討論了哪些問(wèn)題？

具有還原性，具有較強(qiáng)的氧化性。

1．的轉(zhuǎn)化

2．與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，還有用量問(wèn)題。

3．Fe的氧化性比Cu的氧化性強(qiáng)。

作業(yè)

課本第47頁(yè)，第2、6題。

【隨堂檢測(cè)】

1．如何使部分變質(zhì)的FeSO4溶液轉(zhuǎn)變成純凈的FeSO4溶液？

2．在含xmolFeCl3，ymolCuCl2的水溶液中插入一塊鐵片，充分反應(yīng)后，稱量鐵片。（1）若鐵片質(zhì)量與插入前相等，則x∶y=___________；（2）若鐵片質(zhì)量比插入前大，則x∶y=___________；（3）若鐵片質(zhì)量比插入前小，則x∶y=___________。

【檢測(cè)答案】

1.加入還原劑鐵2Fe+Fe=3Fe

2．（1）2∶7（2）小于2∶7（3）大于2∶7