美麗的草原我的家教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)案鐵銅的獲取。

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在細(xì)心籌備教案課件中。我們制定教案課件工作計(jì)劃，才能在以后有序的工作！哪些范文是適合教案課件？下面是小編為大家整理的“學(xué)案鐵銅的獲取”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

學(xué)案－鐵銅的獲取

課題

鐵、銅的獲取

課時(shí)

1－1

課型

新授課

學(xué)習(xí)目標(biāo)

知識(shí)與技能目標(biāo)：

1．知道鐵、銅在自然界的廣泛存在及存在的主要形式，知道人類對(duì)鐵、銅的使用歷史，體會(huì)鐵、銅的冶煉對(duì)人類文明的影響。

2．能夠用方程式表示工業(yè)冶煉鐵、銅的原理。

3．歸納金屬的常見冶煉方法，能夠從氧化還原反應(yīng)的角度來理解金屬冶煉原理

4．了解工業(yè)煉鐵的原料、原理、設(shè)備、工藝流程與產(chǎn)物。

過程與方法目標(biāo)：

在對(duì)工業(yè)煉鐵的原料、原理、設(shè)備、工藝流程與產(chǎn)物的探討中學(xué)會(huì)通過觀察工藝流程和工業(yè)設(shè)備來理解原理的方法。

情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)：

通過鐵、銅的冶煉對(duì)人類文明的影響，認(rèn)同化學(xué)是人類進(jìn)步關(guān)鍵的觀點(diǎn)

學(xué)習(xí)重點(diǎn)

鐵、銅的冶煉原理

學(xué)習(xí)難點(diǎn)

煉鐵的工業(yè)原理

自學(xué)過程

主要內(nèi)容

學(xué)法與提示

【問題情境】鐵、銅是人類使用最早應(yīng)用最廣泛的兩種金屬，人類的歷史經(jīng)歷了以它們命名的青銅器時(shí)代和鐵器時(shí)代。古代的人們就用隕鐵制作工具，如種植時(shí)所用的鐵鍬、鐮刀、斧頭等，這就是人類最早利用的鐵。人類最早利用的銅，是來自于地球上自然存在的少量單質(zhì)銅。但是，隕石是稀有之物，比黃金和鉆石還稀有。單質(zhì)銅也很稀少，是絕對(duì)滿足不了人類對(duì)鐵和銅的巨大需求的。所以，簡(jiǎn)易的冶煉的方法也就慢慢地應(yīng)運(yùn)而生了。

越王勾踐劍鐵隕石赤鐵礦黃銅礦

問題：1鐵、銅在自然界中主要以什么形態(tài)存在？___________________________

2根據(jù)氧化還原知識(shí)分析，如何由鐵礦石制取鐵？你能列舉出哪些還原劑？___________

【歸納小結(jié)】生成鐵、銅的反應(yīng)

生成鐵的反應(yīng)方程式

生成銅的反應(yīng)方程式

【交流討論】

1．還原法冶煉金屬是工業(yè)普遍使用的方法，說一說H2、CO、C、Al還原法各自的優(yōu)缺點(diǎn)？

2．聯(lián)系金屬活動(dòng)順序表，討論熱分解法、熱還原法和電解法與金屬的活動(dòng)性有什么關(guān)系？

【閱讀理解】閱讀教材高爐煉鐵的內(nèi)容，認(rèn)真觀察煉鐵高爐的示意圖，回答下列問題。

1高爐煉鐵的原料是_____________________________

2制取CO的反應(yīng)是________________________________________

3生成鐵的反應(yīng)是_____________________________________（標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑、還原劑）

4加入石灰石的作用是_____________________________

【交流討論】

1．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)CO還原Fe2Ｏ３，并檢驗(yàn)生成的氣體，畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。

2．高爐煉鐵所得到的鐵中可能含有哪些雜質(zhì)？___________________

3．鋼和生鐵在成分和性能上有什么區(qū)別？

【溫故知新】鐵及其化合物的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論或方程式（離子方程式）

鐵在氯氣中燃燒

鐵在氧氣中燃燒

鐵與稀硫酸反應(yīng)

三氧化二鐵與稀硫酸

【自和小結(jié)】一、金屬的冶煉原理

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

電解法熱還原法熱分解法

二、工業(yè)煉鐵

煉鐵反應(yīng)階段

反應(yīng)方程式

還原劑的生成

_______________________________________

鐵礦石的還原

____________________________________

造渣

________________________________________

三、鐵及其化合物的性質(zhì)

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：標(biāo)出圖中5步的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。

【自我檢測(cè)】

1．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法（H2或CO）；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法均有應(yīng)用。古代有：Ⅰ火燒孔雀石煉銅；Ⅱ濕法冶金術(shù)煉銅；現(xiàn)代有：Ⅲ鋁熱法煉鉻；Ⅳ從光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）中煉鎂。下列對(duì)它們的冶煉方法的分析中，不正確的是（）

A．Ⅰ用①B．Ⅱ用②C．Ⅲ用③D．Ⅳ用④

2．下列反應(yīng)中，通過置換反應(yīng)得到鐵的是（）

A．一氧化碳通過熾熱的氧化鐵B鋁和三氧化二鐵混合物加熱至高溫

C．鈉投入到三氯化鐵溶液中D銅浸入氯化亞鐵溶液中

3．在化學(xué)反應(yīng)：3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋3H2中，水作()

A.還原劑B.氧化劑C.催化劑D.溶劑

4．離子方程式正確的是
A．惰性電極電解NaC1溶液：2H2O+2C1-C12↑+H2↑+2OH-B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

C．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

聯(lián)系以前所學(xué)過的常見的還原劑。

從材料的價(jià)格、產(chǎn)品純度等去思考

從金屬離子變成金屬的難易去思考。

1．以氫氣還原氧化銅為原型，進(jìn)行改進(jìn)。

2聯(lián)系煉鐵原料，查閱資料。

3參考教材關(guān)于生鐵、鋼的敘述。

作業(yè)：作業(yè)本第47－48頁，必做：1－13、15、16；選做：14題。

問題與質(zhì)疑：

相關(guān)知識(shí)

鐵的性質(zhì)

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該要寫教案課件了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，這樣接下來工作才會(huì)更上一層樓！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？以下是小編為大家收集的“鐵的性質(zhì)”希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

引言：前面幾章我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳等非金屬元素的一些性質(zhì)，今天，我們將主要學(xué)習(xí)一種在日常生活中接觸最多，用途廣泛的金屬—鐵。說到鐵，我們很容易聯(lián)想到鋼鐵這個(gè)名詞，可是鋼并不等于鐵，鋼和鐵究竟有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？學(xué)完這一章你就明白了，首先讓我們認(rèn)識(shí)一下鐵。

按健，大屏幕顯示[一.鐵的物理性質(zhì)］

同學(xué)們的臺(tái)子上都有一根潔凈的鐵絲，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察它的顏色、狀態(tài)，用手彎一彎。教師略加講解后，電腦逐行顯示鐵的物理性質(zhì)：

[1.銀白色，有金屬光澤、質(zhì)軟；]

[2.密度是7.86g/cm3，熔點(diǎn)1535℃，沸點(diǎn)2750℃；]

[3.具有良好的延性和展性；］

[4.是電和熱的導(dǎo)體。]

那么，鐵又具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

按健，［二.鐵的化學(xué)性質(zhì)］

［1.鐵跟氧氣的反應(yīng)］

引導(dǎo)學(xué)生回顧氧氣的性質(zhì)一節(jié)中，鐵能在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)一同學(xué)描述這一反應(yīng)后，將實(shí)驗(yàn)錄像投影在大屏幕上，以加深同學(xué)們的印象，同時(shí)也便于與后面實(shí)驗(yàn)對(duì)比。

[現(xiàn)象：劇烈燃燒；火星四射；放出大量的熱，生成黑色固體物質(zhì)．］

[反應(yīng)方程式：3Fe+2O2Fe3O4]

由此可見，鐵在氧氣中點(diǎn)燃，能發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)，那么鐵長期暴露在空氣中又會(huì)發(fā)生什么變化呢？

演示實(shí)驗(yàn)鐵跟氧氣反應(yīng)，因?qū)嶒?yàn)約需一周時(shí)間，可將整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程拍成錄像，從第一天到第六天的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐一排列在屏幕上，便于同學(xué)們觀察對(duì)比，第七天的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可現(xiàn)場(chǎng)展示給同學(xué)們，引導(dǎo)他們觀察、分析、得出結(jié)論。

按鍵：[1.在常溫下，鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；]

[2.在潮濕的空氣中，能跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹。］

引導(dǎo)學(xué)生觀察鐵銹的顏色、狀態(tài)，提問鐵銹是不是四氧化三鐵？學(xué)生一般會(huì)根據(jù)鐵銹的顏色回答不是，緊接設(shè)問鐵銹是什么呢？

解釋：鐵生銹，實(shí)際上是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的成份很復(fù)雜，主要是氧化鐵。由此可見：

[鐵與氧氣的反應(yīng)，條件不同，生成物也不同。]

[2.鐵跟酸的反應(yīng)］

同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，已知道鐵和鋅能與酸反應(yīng)制得氫氣。為了鞏固、加深所學(xué)知識(shí)，同時(shí)也為了培養(yǎng)同學(xué)們的實(shí)際動(dòng)手能力，演示實(shí)驗(yàn)鐵跟酸反應(yīng)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并增加鋅與鹽酸和硫酸的反應(yīng)，便于學(xué)生觀察、比較，得出鐵能與酸反應(yīng)，但沒有鋅活潑的結(jié)論。

按鍵，

[現(xiàn)象：都有大量氣泡產(chǎn)生，但鋅的反應(yīng)速率更快。]

[結(jié)論：鐵沒有鋅活潑。］

注：學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)，注意指導(dǎo)學(xué)生正確的操作方法，如鐵釘怎樣放入試管內(nèi)等。并通過實(shí)驗(yàn)告訴同學(xué)們?cè)谑褂描F制品時(shí)避免與酸接觸。

[3.鐵跟硫酸銅的反應(yīng)]

演示實(shí)驗(yàn)鐵跟硫酸銅反應(yīng)也采用學(xué)生親自動(dòng)手操作的方法，便于學(xué)生觀察、提問一學(xué)生，觀察到了什么？說明了什么？并將學(xué)生的回答整理后，顯示在屏幕上。

［現(xiàn)象：1.鐵絲表面上覆蓋了一層紅色的銅；

2.藍(lán)色硫酸銅溶液逐漸變成淺綠色的FeSO4溶液。]

[說明：鐵能與硫酸銅反應(yīng)，將銅置換出來。]

［Fe+CuSO4=FeSO4+Cu］［置換反應(yīng)］

又問：為什么鐵能從硫酸銅溶液中將銅置換出來，而新生成的鋼不會(huì)從硫酸亞鐵溶液中將鐵置換出來呢？

引導(dǎo)學(xué)生從離子型化合物形成的角度討論，鐵比銅更容易失去電子形成離子，當(dāng)鐵絲插入到硫酸銅溶液中，鐵失去2個(gè)電子給銅離子，銅離子得到電子變成金屬銅，而鐵轉(zhuǎn)變成離子后與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸亞鐵。由此可見，鐵比銅更容易失去電子，說明了鐵比銅活潑，也說明了在置換反應(yīng)中，一定是活潑的物質(zhì)將相對(duì)不活潑的物質(zhì)置換出來。

為了生動(dòng)、直觀地解釋這一問題；便于同學(xué)們理解；用電腦將整個(gè)變化過程模擬下來。（模擬圖略〕

[小結(jié)：從上述幾個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，鐵是一種比較活潑的金屬，在不同的條件下，可以與氧氣反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物，其化學(xué)活潑性雖不及鋅，但比銅活潑。]

[三.鐵的重要性及防銹］

從鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的材料及鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志兩個(gè)方面，闡述鐵的重要性，并配合一些圖片加以說明，尤其是在講到鐵制品容易生銹，全世界每年因生銹而損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的四分之一這一驚人數(shù)字時(shí)，配合一些機(jī)器、橋梁被銹蝕得零亂不堪的畫面，使同學(xué)們觸目驚心，產(chǎn)生一種強(qiáng)烈的愿望，保護(hù)鐵制品，防止它們生銹?？墒侨绾畏乐硅F生銹呢？教師及時(shí)地提出問題，引導(dǎo)學(xué)上進(jìn)行討論，最后得出正確的方法：

[防銹的原理：隔絕空氣和水份。]

[方法：涂油、涂漆、電鍍及生成氧化膜等]（配錄像畫面）

課堂練習(xí)：

1.如圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，請(qǐng)問在a、b、c三處，哪一處最易生銹？（學(xué)生回答正確后，b點(diǎn)閃動(dòng)幾次）

2.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入相同質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化？為什么？

學(xué)生討論解答后，電腦模擬兩邊燒杯氣泡產(chǎn)生的量，并模似指針慢慢向產(chǎn)生氣泡少的一邊偏移（即盛有鐵的一邊），最后鋅反應(yīng)完，鐵繼續(xù)反應(yīng)，生成的氣體的總量比鋅多，指針又慢慢向放有鋅的燒杯一邊偏移（右邊）偏移。

注釋：[]表示每按一次鍵，屏幕所顯示的內(nèi)容。

鐵的冶煉和合金

老師工作中的一部分是寫教案課件，大家在仔細(xì)設(shè)想教案課件了。寫好教案課件工作計(jì)劃，我們的工作會(huì)變得更加順利！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面是由小編為大家整理的“鐵的冶煉和合金”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

第二節(jié)鐵的冶煉合金
教學(xué)目標(biāo)：
1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；
2、知道生鐵和鋼等重要的合金，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用；
3、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。
過程與方法：
1、通過對(duì)工業(yè)上鐵的冶煉原理的探討與研究，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)于實(shí)際生活的能力；
2、提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的能力及創(chuàng)新思維能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過對(duì)鋼鐵、青銅等合金知識(shí)的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義情感；
2、通過對(duì)冶鐵原理的分析，培養(yǎng)學(xué)生安全操作意識(shí)和良好的環(huán)保意識(shí)。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
鐵的冶煉原理；合金及合金的物理特性；工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理。
【教學(xué)設(shè)計(jì)思路】：
一、鐵的冶煉

【教學(xué)過程】：
1、地殼中鐵的含量在金屬中居于第幾位？自然界中鐵元素以何種形式存在？
2、你知道的鐵礦石有哪些？我國的鐵礦主要分布在哪些地區(qū)？
3、就你所知的歷史知識(shí)，你知道我國勞動(dòng)人民早在什么時(shí)期就發(fā)明了煉鐵和使用鐵器了？
4、人類冶煉最多、在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是什么？
引導(dǎo)學(xué)生從地殼中鐵的含量，自然界中鐵元素的存在形式，我國鐵礦的類型及基地分布情況等方面進(jìn)行討論。
既然鐵在日常生活和國民生產(chǎn)中的地位如此重要，那么，我們有必要了解和掌握以鐵礦石為原料冶煉出鐵的反應(yīng)原理及過程。
【教師引導(dǎo)】
今天我們以主要成分為Fe2O3的赤鐵礦為例，來學(xué)習(xí)研究如何實(shí)現(xiàn)鐵的冶煉。對(duì)比Fe2O3與Fe組成上的區(qū)別，請(qǐng)大膽假設(shè)，如何實(shí)現(xiàn)從Fe2O3到Fe的轉(zhuǎn)變。
Fe2O3與Fe的組成上均含有Fe元素，不同之處在于Fe少了O元素，要使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e，可從下列方面入手：
（1）可在一定條件下，使Fe2O3直接失氧，轉(zhuǎn)變?yōu)殍F；
（2）可加入某類物質(zhì)，讓其與Fe2O3中的O元素結(jié)合，主動(dòng)奪取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘貴e。
評(píng)析：
（1）對(duì)于活動(dòng)性比較活潑的金屬（如Na、K、Mg、Al等）很難從其礦物中提取出來，為了得到它們，可采用電解的方式直接將它們分解，引讀P120“拓寬視野”。金屬Fe的活動(dòng)性不是很強(qiáng)，一般不采用這種方式。
（2）冶煉金屬鐵，可選擇加入其他易得氧的物質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)，以奪氧的方式還原Fe2O3。
引導(dǎo)：我們以前所學(xué)過和接觸的物質(zhì)中，哪些可以和“O”結(jié)合，形成新的物質(zhì)？
Mg、H2、C、CO、P、Cu等物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)以上變化。
MgMgOH2H2OCCO2
PP2O5CuCuOCOCO2
引導(dǎo)：從理論上講,這些物質(zhì)都可以實(shí)現(xiàn)所需轉(zhuǎn)變,但從經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境保護(hù)、人體健康及安全角度出發(fā)，我們一般選擇C或CO。現(xiàn)以CO為例，探討鐵的冶煉過程。
閱讀P119“觀察與思考”中CO與Fe2O3的反應(yīng)——工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理。并思考下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中為什么要先通一段時(shí)間CO，再加熱Fe2O3？
（2）澄清石灰水的作用是什么？實(shí)驗(yàn)中會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？
（3）點(diǎn)燃從尖嘴管口排出氣體的目的是什么？
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束前應(yīng)如何操作，才能保證得到較純凈的鐵粉？
（5）如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了鐵？
引導(dǎo)：
書寫CO和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe2O3+3COFe+3CO2
引導(dǎo)學(xué)生閱讀P120文字及展示煉鐵高爐的模型。（展示實(shí)物模型及光盤上關(guān)于高爐煉鐵的演示過程）
歸納：工業(yè)上煉鐵設(shè)備：高爐原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
主要反應(yīng)：2C+O22CO
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
CaCO3CaO+CO2↑
CaO+SiO2==CaSiO3（爐渣——可用于制水泥）
尾氣主要成分：CO和CO2（需經(jīng)處理后再排放）
二、生鐵和鋼
引導(dǎo)：生鐵和鋼均為鐵的合金。它們?cè)谏a(chǎn)生活中有著廣泛的用途。鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。
閱讀P120-121歸納：生鐵：含碳量在2﹪—4.3﹪之間的鐵的合金
鋼：含碳量在0.03﹪—2﹪之間的鐵的合金
從生鐵煉成鋼的實(shí)質(zhì)為：降碳、除硫磷、調(diào)硅錳
三、合金
引導(dǎo)：作為“金屬材料”之一的合金在生產(chǎn)生活中起著越來越重要的作用，合金的出現(xiàn)大大拓寬了金屬材料的范圍和使用價(jià)值。
閱讀：P122有關(guān)文字。歸納：合金是一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。人類歷史上使用最早的合金是青銅；世界上最常見、應(yīng)用最廣的合金是鋼。
引導(dǎo)學(xué)生閱讀P122活動(dòng)與探究：某種保險(xiǎn)絲是用武德合金制成的，熔點(diǎn)約為69℃。其組成金屬及其熔點(diǎn)分別為鉍（271℃）、鉛（327℃）、錫（232℃）、鎘（321℃）。比較武德合金和其組成金屬的熔點(diǎn)差異，歸納出合金的優(yōu)良特性。
歸納：合金具有許多良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能；合金的硬度一般比各成分金屬大；多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬。
內(nèi)容：
1、在煉鐵高爐里用一氧化碳與鐵礦石中的氧化鐵（或其他鐵的氧化物）在高溫下反應(yīng)能生成生鐵。
2、生鐵和鋼是重要的鐵合金。
3、合金是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。如青銅是由銅、錫等元素形成的合金。世界上最常見、應(yīng)用很廣的鋼是由鐵、碳等元素形成的合金。通常所說的“金屬材料”，既包括各種純金屬，也包括各種合金。
4、含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。
本節(jié)在本章中的地位與作用：通過鐵的冶煉，使學(xué)生了解工業(yè)煉鐵的原理、設(shè)備、原料，從而將書本上的化學(xué)知識(shí)與工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合。知道生鐵和鋼等重要的合金，認(rèn)識(shí)加入其它元素可以改善金屬特性的重要性；認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。通過含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，讓學(xué)生明白實(shí)際應(yīng)用與理論計(jì)算之間的差異。通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展；認(rèn)識(shí)金屬冶煉的重要性。
參考資料：
1、古代的煉鐵
天然的純鐵在自然界幾乎不存在，人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的鐵，是天空中落下的隕鐵。隕鐵是鐵和鎳、鈷等金屬的混合物，含鐵量較高。但是，隕鐵畢竟十分稀少，它對(duì)制造生產(chǎn)工具起不了什么大的作用，但通過對(duì)隕鐵的利用，畢竟使人們初步認(rèn)識(shí)到鐵。
原始的煉鐵方法，大致是在山坡上就地挖個(gè)坑，內(nèi)壁用石塊堆砌，形成一個(gè)簡(jiǎn)陋的“爐膛”，然后將鐵礦石和木炭一層夾一層地放進(jìn)“爐膛”，依賴自然通風(fēng)，空氣從“爐膛”下面的孔道進(jìn)入，使木炭燃燒，部分礦石就被還原成鐵。由于通風(fēng)不足，“爐膛”又小，故爐溫難以提高，生成的鐵混有許多渣滓，叫毛鐵。
鐵的冶煉和應(yīng)用以埃及和我國為最早。用高爐來煉鐵，我國要比歐洲大約早1000多年。
2、古代的煉銅
人類最早用石器制造工具，曾稱為“石器時(shí)代”。接著，人們發(fā)明了煉銅并用銅制造工具，曾稱為“銅器時(shí)代”。緊接著人們又發(fā)明了煉制銅與錫的合金——青銅，青銅被大量用于制造工具，曾稱為“青銅時(shí)代”。青銅的使用為人類使用金屬揭開了歷史的新篇章。
大約在5000年以前，中國已學(xué)會(huì)用孔雀石（堿式碳酸銅）冶煉出銅。冶煉時(shí)，在熔鍋或熔爐內(nèi)放置孔雀石和木炭，讓木炭在里面燃燒，用吹管往里送風(fēng)，產(chǎn)生高溫，熔化礦石，同時(shí)產(chǎn)生一氧化碳使銅析出。根據(jù)可靠的文獻(xiàn)資料和出土銅器，可以肯定在殷商時(shí)期我國對(duì)青銅器的冶煉和青銅器的鑄造已達(dá)到相當(dāng)高的水平。
在銅的冶金史和化學(xué)史上，我國還有一項(xiàng)重大的發(fā)明，就是濕法煉銅。早在公元前一兩百年，就已經(jīng)知道用鐵從銅鹽中置換出銅。在距今1200多年前，就用鐵鍋熬膽水（硫酸銅溶液）煉銅，此法煉銅到宋朝時(shí)發(fā)展到頂峰。直到今天，濕法煉銅仍然被世界各國采用，因?yàn)闈穹掋~適宜開采低品位貧銅礦。
3、鐵與人體健康
鐵是人們非常熟悉的一種物質(zhì)，且再日常生活中應(yīng)用廣泛。如建筑材料、工業(yè)機(jī)床、鋼木家具、鍋、鏟、瓢、勺等等均離不開鐵做原料。然而鐵的用途并不僅僅是這些，更重要的是鐵元素人體健康必不可少的元素，它是人體血紅蛋白的一個(gè)重要組成部分，血紅蛋白之所以能把氧帶到全身的每一個(gè)細(xì)胞中去，其主角就是鐵，人體中的血是紅色的，就是由于鐵的存在。血紅蛋白的每一個(gè)次小單位都含有一個(gè)鐵原子，沒有鐵原子，血紅蛋白就制造不出來，氧就無法被輸送，這樣血液就變白，進(jìn)而使膚色蒼白，因?yàn)檠t蛋白與氧結(jié)合，才使血帶上鮮紅色。人們每天吃進(jìn)的食物中含有一部分鐵，在日常飲食中含鐵的食物主要有：雞、鴨、鵝、豬、牛、羊肉及肝臟、心臟、豬肚、蛋黃、海帶、黑木耳、蘑菇、菠菜、芹菜、蘿卜、番茄等。
當(dāng)人膳食含有足夠的鐵時(shí)，所吸收的鐵就會(huì)被儲(chǔ)存在機(jī)體組織中，吃進(jìn)的鐵不足時(shí)，儲(chǔ)存的鐵就會(huì)因逐漸消耗而減少，嚴(yán)重缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血。人體吸收鐵一般是無機(jī)鐵鹽比有機(jī)鐵鹽容易，二價(jià)鐵（Fe2+）比三價(jià)鐵（Fe3+）吸收率約大3倍。所以在給缺鐵性貧血病人補(bǔ)充鐵時(shí)，顯然應(yīng)給予無機(jī)的二價(jià)鐵如硫酸亞鐵以及維生素C等酸性物質(zhì)。近幾年來世界衛(wèi)生組織，多次提倡推廣使用中國的鐵鍋、鐵鏟烹調(diào)食物，通過鐵鏟與鐵鍋而獲得大量的無機(jī)二價(jià)鐵，在胃酸中成離子態(tài)時(shí)被人體直接吸收，以補(bǔ)充人體對(duì)鐵的需要。
4、煉鐵的礦石及識(shí)別
鐵在自然界中的分布很廣，主要以化合態(tài)存在，含鐵的礦石很多，具有冶煉價(jià)值的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦和菱鐵礦等。
識(shí)別鐵礦石的方法通常是利用其顏色，光澤、密度、磁性、刻痕等性質(zhì)。
①磁鐵礦（Fe3O4）黑色，用粗瓷片在礦石上刻劃時(shí)，留下的條痕是黑色的。具有磁性，密度為4.9~5.2克/厘米3。
②赤鐵礦（Fe2O3）顏色暗紅，含鐵量越高，顏色就越深，甚至接近黑色，但是瓷片留下的刻痕仍然是紅色，不具磁性。成致密塊狀或結(jié)晶塊狀（鏡鐵礦）產(chǎn)出，也有成土狀產(chǎn)出。密度為5~5.3克/厘米3。
③褐鐵礦（Fe2O33H2O）礦石有黃褐、褐和黑褐等多種顏色，瓷片的劃痕呈黃褐色。無磁性，密度為3.3~4克/厘米3。
④菱鐵礦（FeCO3）有黃白、淺褐或深褐等顏色。性脆，無磁性，在鹽酸里有氣泡（CO2）冒出。密度為3.8~3.9克/厘米3。
5、在高爐中煉鐵為什么使用焦炭
焦炭是把一定品種的煤在煉焦?fàn)t中隔絕空氣加強(qiáng)熱——干餾，而得到的一種堅(jiān)硬多孔性固體。高爐煉鐵時(shí)使用焦炭，一是用作熱源，焦炭在燃燒時(shí)放大量熱；二是生成的二氧化碳在高溫下與焦炭反應(yīng)得到還原劑一氧化碳，一氧化碳使鐵礦石還原成鐵。
焦炭硬度大、多孔、在高爐不易壓碎，容易使氣體通過，且發(fā)熱量比煤大，所以高爐用焦炭而不用煤。
6、不銹鋼為什么能抗腐蝕
不銹鋼是能抵抗酸、堿、鹽等腐蝕作用的合金鋼的總稱。不銹鋼分兩大類：一類是鉻不銹鋼，含鉻在12%以上；另一類是鉻鎳不銹鋼，通常含鉻18%，含鎳8%左右。含鉻不銹鋼能抗一般腐蝕，鎳鉻不銹鋼有更強(qiáng)的抗蝕性能。廣泛用于化工、制藥、食品加工、手術(shù)器械。
一般來說，純金屬比不純金屬或合金難于被腐蝕，這是因?yàn)樗鼈儾蝗菀仔纬呻娀g。而不銹鋼為什么反而能抗腐蝕呢？
這是因?yàn)樵诓讳P鋼中鎳、鉻含量相當(dāng)高，足以在合金表面形成一層致密的氧化膜，如氧化鉻，起到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。
還有一種理論認(rèn)為是鉻、鎳等元素使鐵發(fā)生鈍化，使鐵原子難以失去電子，因而活潑性大大降低，因而有抗腐蝕性。

6.1鐵的性質(zhì)

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第一節(jié)鐵的性質(zhì)

一．知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.鐵的物理性質(zhì)。

2.鐵的化學(xué)性質(zhì)（跟氧氣、鹽酸、稀硫酸和硫酸銅的反應(yīng)）。

3.鋼鐵的生銹和防銹。

二.重、難、疑點(diǎn)

1.重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)。

2.難點(diǎn)：對(duì)“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。

3.疑點(diǎn)：建立反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。

三.教學(xué)步驟

[提問]：結(jié)合日常生活，說一說你所知道的鐵的知識(shí)？

[教師活動(dòng)]：結(jié)合學(xué)生已有的感性材料，引導(dǎo)他們進(jìn)行整理。這時(shí)候再出示鐵的標(biāo)本，讓學(xué)生觀察鐵的“真正面目”。通過教師的講解和分析，得出鐵的物理性質(zhì)。

[板書]：一.鐵的物理性質(zhì)

純鐵是一種銀白色固體，有金屬光澤，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，有良好的延展性，密度為7.86g/cm3，熔點(diǎn)為1535℃，沸點(diǎn)為2750℃。

[提問]：前面我們?cè)谀睦飳W(xué)習(xí)過其他物質(zhì)與鐵能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？

[學(xué)生回答]：（1）能與O2反應(yīng)；（2）能與稀HCl，稀H2SO4反應(yīng)等。

[教師活動(dòng)]：進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生回憶鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及鐵絲在空氣中不能燃燒。

[設(shè)問]：鐵絲在空氣中不能燃燒，如果把鐵長時(shí)間放置在空氣中，結(jié)果會(huì)怎么樣呢？

[板書]：二.鐵的化學(xué)性質(zhì)

1.鐵跟氧氣的反應(yīng)

（1）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

[師生活動(dòng)]：鐵絲在空氣中不能燃燒而在純氧中卻能燃燒，鐵絲在干燥的空氣中不易生銹而在潮濕的空氣中卻極易生銹等。

[講解]：純鐵在干燥的空氣中比較穩(wěn)定，含雜質(zhì)的鐵在潮濕空氣中會(huì)與空氣中的O2、水分作用而生銹，鐵銹主要成分是：Fe2O3。

[板書]：（2）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要成分是：Fe2O3。

[提問]：根據(jù)鐵生銹的條件，請(qǐng)同學(xué)們討論一下，如何來防止鐵生銹，以及你知道的用什么方法可以使鐵不容易生銹？

[板書]：a.保持鐵制品表面的潔凈和干燥

涂油漆

（3）防止鐵生銹的方法b.覆蓋保護(hù)層涂油

形成保護(hù)膜：烤藍(lán)、電鍍

c.制成不銹鋼

[實(shí)驗(yàn)]：完成實(shí)驗(yàn)6-1、6-2，并觀察反應(yīng)過程中的現(xiàn)象和反應(yīng)前后溶液顏色的變化。最后學(xué)生在教師的指導(dǎo)下，得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書]：2.鐵與稀HCl、稀H2SO4的反應(yīng)

Fe+2HClFeCl2+H2↑

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

3.鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)

（1）現(xiàn)象：a.鐵表面覆蓋有紅色的銅

b.溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色

（2）化學(xué)方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cu

[教師活動(dòng)]：鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)，講一下我國濕法冶金的歷史，并根據(jù)以上各點(diǎn)總結(jié)出鐵的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]：小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下，可跟多種非金屬單質(zhì)及某些化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

四、布置作業(yè)：P120課后題