小學(xué)教案比的應(yīng)用

鐵銅及其化合物的應(yīng)用。

相關(guān)推薦

鐵及其化合物

高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試
鐵及其化合物
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解鐵及其化合物的主要物理性質(zhì)
2、了解鐵分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況
3、了解氧化鐵與酸反應(yīng)的情況
4、了解氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鐵的受熱分解
5、了解Fe3+氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、金屬鐵
1．物理性質(zhì)：有金屬光澤，銀白色，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。
2．化學(xué)性質(zhì)：
①與非金屬反應(yīng)：Fe+Cl2Fe+S在純O2中燃燒
②與水蒸氣反應(yīng)：
③與非氧化性酸(鹽酸.稀硫酸)反應(yīng)：
常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。
④與鹽反應(yīng)：古代濕法煉銅

二、鐵的氧化物——氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵
FeOFe2O3Fe3O4
顏色
俗稱
與HCl不作要求
用途略紅色油漆和涂料略

三、鐵的兩種氫氧化物——?dú)溲趸瘉嗚F氫氧化鐵
Fe(OH)2Fe(OH)3
顏色變化白色→灰綠色→紅褐色
化學(xué)性質(zhì)①轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②與鹽酸與鹽酸

四、鹽
(1)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：
FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：
FeCl3溶液中加入鐵粉：
(2)Fe2+和Fe3+鑒別

Fe2+Fe3+
水溶液顏色
淺綠色棕黃色
加入NaOH白色→灰綠色→紅褐色紅褐色
先加入KSCN無(wú)現(xiàn)象血紅色
后通入Cl2

歸納整理：鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦；⑧

【典型例題】
1.（2007年水平測(cè)試）常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（）
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸
2.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()
A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2
3.（2007年水平測(cè)試）某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中存在（）
A．NO3－　B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+
4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是()
A．滴入KSCN溶液B．加入鐵粉C．通入氯氣D．加入銅粉
5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是()
A.Fe2O3　B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO
6．能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是()
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．金屬鋅放入稀鹽酸中Zn+2H+=Zn2++H2↑
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)H++OH-=H2O
7．（2008年水平測(cè)試）某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；
（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是_______________，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_______________。還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）_______________，現(xiàn)象是_______________________。
8．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。
（2）寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式。
（3）寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。
9．（2011年水平測(cè)試）將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H+)為0．400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是()
A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

高一化學(xué)教案：《鐵銅及其化合物的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，有效的提高課堂的教學(xué)效率。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《高一化學(xué)教案：《鐵銅及其化合物的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)》，希望能為您提供更多的參考。

高一化學(xué)教案：《鐵銅及其化合物的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

（1）復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)的鐵、銅的物理及化學(xué)性質(zhì)；學(xué)習(xí)鐵、銅的新的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會(huì)用圖示方法自主構(gòu)建鐵的不同價(jià)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。

（2）采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件，體驗(yàn)自主實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

（3）認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。體會(huì)鐵、銅及其化合物的使用對(duì)人類生產(chǎn)、生活及人類身體健康的重要作用。

二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，F(xiàn)e3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。

教學(xué)難點(diǎn)：Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。

三、設(shè)計(jì)思路

主要采用師生共同討論、歸納知識(shí)與學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的教學(xué)模式，通過(guò)回顧前面學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)比較銅與鐵性質(zhì)上的異同，找出鐵、銅反應(yīng)后產(chǎn)物的不同與氧化劑強(qiáng)弱的規(guī)律，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)以及Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而幫助學(xué)生構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。

四、教學(xué)過(guò)程

【播放】古代的鐵和銅制品。(ppt2、3)

【設(shè)問(wèn)】古代的時(shí)候，人們已經(jīng)知道利用鐵和銅制作各種物品了。提起“鐵”，大家對(duì)它的第一感覺(jué)是什么？

【引導(dǎo)】雖然鐵外表看起來(lái)是黑色的，其實(shí)，純鐵是銀白色的，質(zhì)軟的。

【展示】一塊銅片、一塊鐵片（用砂紙打磨過(guò)）、一小瓶鐵粉。

【提問(wèn)】根據(jù)實(shí)物和我們生活中鐵、銅的應(yīng)用，歸納下鐵銅的物理性質(zhì)。

【討論投影】一．單質(zhì)的物理性質(zhì)：（ppt4）

共同點(diǎn) 不同點(diǎn)

鐵 具有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱 純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，有良好的延展性，質(zhì)地較軟的固體，可被磁化

銅 銅具有與眾不同的紫紅色，質(zhì)地較硬的固體

【提問(wèn)】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了鐵、銅與其他物質(zhì)發(fā)生的一些反應(yīng)，請(qǐng)你歸納一下這些反應(yīng)。

【投影】（ppt5）

二．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：

鐵 銅

與非金屬

反應(yīng) 2Fe+3Cl2 2FeCl3

3Fe+2O2 Fe3O4

Cu+Cl2 CuCl2

Cu+O2 2CuO

與鹽酸反應(yīng) Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 不反應(yīng)

與鹽溶液

反應(yīng) Fe+CuSO4====CuSO4+Fe Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

【設(shè)問(wèn)】分析鐵和銅分別與鹽酸、氯氣等反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和產(chǎn)物，你有何發(fā)現(xiàn)? 【引導(dǎo)】請(qǐng)同學(xué)們從氧化還原反應(yīng)的角度去思考：鐵反應(yīng)產(chǎn)物的化合價(jià)與什么因素有關(guān)？

【小結(jié)】（ppt6）

1．Fe、Cu在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質(zhì)、某些鹽溶液、某些還原劑等發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中充當(dāng)還原劑。銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)的銅的化合物，鐵在反應(yīng)中可以轉(zhuǎn)化為+2和+3價(jià)的鐵離子。

2．反應(yīng)后的產(chǎn)物的價(jià)態(tài)與氧化劑的強(qiáng)弱有關(guān)，鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵的化合物，鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、濃硝酸、稀硝酸溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵的化合物。

【講述】鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用。目前缺鐵性貧血的發(fā)生率很高，患者吃什么藥呢？

【圖片展示】市售補(bǔ)血?jiǎng)?。（ppt7）

【提問(wèn)】補(bǔ)血?jiǎng)┭a(bǔ)充的是Fe2+還是Fe3+呢？怎么來(lái)檢驗(yàn)?zāi)?？要回答這個(gè)問(wèn)題，我們要先要解決這個(gè)問(wèn)題：Fe2+和Fe3+之間互相可以轉(zhuǎn)化，怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)？ (ppt8)

【講述】提供下列試劑：鐵粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它試劑和儀器

【信息提示】Fe3+的檢驗(yàn)：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化鉀(KSCN)溶液，溶液變成血紅色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色。化學(xué)上常用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+ 。 反應(yīng)方程式：Fe3+ + 3SCN-＝Fe(SCN)3

【要求】請(qǐng)大家自己設(shè)計(jì)探究步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

【學(xué)生活動(dòng)】 (ppt 9、10)

探究步驟 具體方案

1.提出Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化條件的猜想 Fe2+→Fe3+：加入氧化劑

Fe3+→Fe2+：加入還原劑

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的猜想 Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水

Fe3+→Fe2+：加入鐵粉

3.由學(xué)生完成自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象

Fe2+→Fe3+：取2支試管，各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl2溶液，向其中一支試管中加入3滴KSCN溶液，向另一支試管中，先加入幾滴新制的氯水，振蕩試管，再向試管中加入3滴KSCN溶液。

Fe3+→Fe2+：取2支試管，各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液，向其中一支試管中加入3滴KSCN溶液，向另一支試管中先加入少量鐵粉，振蕩試管，放置，再向試管中加入3滴KSCN溶液。

4.形成結(jié)論

【板書】三、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：（ppt11）

Fe2+→Fe3+：化合價(jià)升高，加入氧化劑, 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等

Fe3+→Fe2+：化合價(jià)降低，加入還原劑，例如：Zn、Fe、Cu等

【過(guò)渡】學(xué)習(xí)了鐵的不同價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化, 現(xiàn)在我們來(lái)解決剛才提出的問(wèn)題，補(bǔ)鐵性藥品中含什么離子?先來(lái)看下藥品介紹。怎么檢驗(yàn)？（ppt12）

【演示實(shí)驗(yàn)】把藥品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。

【追問(wèn)】 1．為什么與維生素C同服，會(huì)增加本品的吸收？

2．補(bǔ)鐵性藥品為什么要密封？

【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室在配制Fe2+溶液時(shí)，為防止Fe2+被氧化，可加入什么？

【講述】在工業(yè)上用FeCl3溶液與銅反應(yīng)可制作印刷電路板。

【演示實(shí)驗(yàn)】用毛筆蘸取少量30％的FeCl3溶液，在銅片上畫一個(gè)“+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。

【引導(dǎo)】 為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果？請(qǐng)寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式。

【設(shè)問(wèn)】在Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，如果再加入鐵這種物質(zhì)，形成一個(gè)“鐵三角”。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)這個(gè)三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【師生活動(dòng)】整理與歸納“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【小結(jié)】“鐵三角”(ppt13)

【過(guò)渡】鐵與銅的化合物不僅在生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛，而且，鐵與銅的化合物與人體的健康也有著密不可分的關(guān)系。下面，請(qǐng)大家來(lái)閱讀教材P76的“鐵及銅的化合物的應(yīng)用”。歸納鐵和銅的化合物有哪些用途呢？

【板書】四．鐵及銅的化合物的應(yīng)用(ppt14)

① Fe2O3作顏料

②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑

1．鐵的化合物 ③作磁性材料

④維持生命的微量元素

2．銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲(chóng)，治療皮膚病

【設(shè)問(wèn)】既然銅與人體健康的關(guān)系如此密切，那么，在民用建筑上，鋪設(shè)水管時(shí)，最好應(yīng)采用怎樣的金屬材料做水管呢？

【鞏固練習(xí)】（ppt15、16）

1．能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是: ( D )

A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe

2．某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中一定含有（ B ）

A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+

3．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+ ，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?C ）

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

【結(jié)束語(yǔ)】鐵和銅是兩種古老的材料，通過(guò)兩節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)它們的性質(zhì)有了基本的認(rèn)識(shí)，它們?cè)谖覀兊纳詈蜕a(chǎn)中仍將起著舉足輕重的作用。

【作業(yè)】完成“練習(xí)與實(shí)踐”：第2、3、5、6、7、8、9題

鐵和鐵的化合物

高二化學(xué)學(xué)案第36課時(shí)
——《第二節(jié)鐵和鐵的化合物》（三）
[復(fù)習(xí)]
實(shí)驗(yàn)室中如何制取Fe(OH)2？
[新授]
3.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（重點(diǎn)）
鐵的價(jià)態(tài)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖：

[問(wèn)題]
（1）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①④⑤，各需加入哪些物質(zhì)？
（2）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②③⑥，各需加入哪些物質(zhì)？
（3）FeCl2、FeCl3溶液應(yīng)如何配制和保存？
三.Fe3+的檢驗(yàn)
[演示]實(shí)驗(yàn)4-11
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)：
[演示]實(shí)驗(yàn)4-12
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)：
[演示]實(shí)驗(yàn)4-13
現(xiàn)象：
結(jié)論：
反應(yīng)：
[思考]如何檢驗(yàn)Fe2+?
[練習(xí)]
1.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子是[]
A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+
2.把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽(yáng)離子是[]
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
3.將下列鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒(méi)有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是[]
A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3
4.向FeCl3和BaCl2酸性溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀是[]
A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S

鐵的重要化合物

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，減輕高中教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？小編收集并整理了“鐵的重要化合物”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第三課時(shí)《鐵的重要化合物》教案
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；
能對(duì)鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解Fe3+的氧化性
2、過(guò)程與方法
體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合；
學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法
3、情感態(tài)度價(jià)值觀
養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、交流合作”的精神
教材分析
重點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化
難點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化
教學(xué)儀器與試劑
教學(xué)儀器：多媒體投影儀
實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液、鹽酸、氯水、硫氰化鉀、鐵粉、氧化鐵

教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)
一、新課引入
利用問(wèn)題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。
1.瀏陽(yáng)一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？
2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？
二、學(xué)生自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納
【成果交流】
名稱FeOFe2O3Fe3O4
顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
俗稱鐵紅磁性氧化鐵
水溶性不溶不溶不溶
與酸反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
物質(zhì)類別堿性氧化物堿性氧化物氧化物
三、鐵的氫氧化物
【討論】利用離子反應(yīng)的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)原理
【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】?jī)煞N操作現(xiàn)象對(duì)比
【討論】滴管為什么要伸入溶液內(nèi)，強(qiáng)調(diào)其化學(xué)原理
【總結(jié)】制取氫氧化亞鐵的正確操作（操作要領(lǐng)因情況而動(dòng)）
【問(wèn)題1】還有哪些方法可以得到較純的Fe(OH)2，并且能較長(zhǎng)時(shí)間保存？
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀
轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
熱分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
四、鐵鹽和亞鐵鹽
【提問(wèn)】有哪些方法可以鑒別Fe3+和Fe2+？
【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價(jià)鐵鹽、三價(jià)鐵鹽的鑒別方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的顏色黃色淺綠色
②加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀

【實(shí)驗(yàn)探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象
滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象
FeCl3溶液溶液顏色變紅
FeCl2溶液溶液顏色無(wú)明顯變化

【實(shí)驗(yàn)探究4】
FeCl3溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論
鐵粉，KSCN溶液溶液無(wú)明顯變化2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振蕩溶液變成紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【小結(jié)】
【實(shí)驗(yàn)探究5】紅磚中是否含有+3價(jià)的鐵元素？
【問(wèn)題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？
【問(wèn)題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實(shí)驗(yàn)探究？
【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題

板書設(shè)計(jì)
三、鐵的重要化合物
1、氧化物
FeOFeO+2HCl＝FeCl2+H2O
Fe2O3Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4(FeOFe2O3)Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
2、氫氧化物
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)
FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
3、鐵鹽和亞鐵鹽
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
第三章《金屬化合物》
第二節(jié)第三課時(shí)《鐵的重要化合物》學(xué)案
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；
能對(duì)鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解Fe3+的氧化性
2、過(guò)程與方法
體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合；
學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法
3、情感態(tài)度價(jià)值觀
養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、交流合作”的精神
教材分析
重點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化
難點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化
教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)
一、利用問(wèn)題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。
1.瀏陽(yáng)一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？
2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？
二、自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納
【成果交流】
名稱FeOFe2O3Fe3O4
顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
俗稱鐵紅磁性氧化鐵
水溶性不溶不溶不溶
與酸反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O
物質(zhì)類別堿性氧化物堿性氧化物氧化物
二、鐵的氫氧化物
【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀
轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
熱分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
三、鐵鹽和亞鐵鹽
【提問(wèn)】有哪些方法可以鑒別Fe3+和Fe2+？
【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價(jià)鐵鹽、三價(jià)鐵鹽的鑒別方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的顏色黃色淺綠色
②加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀

【實(shí)驗(yàn)探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象
滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象
FeCl3溶液溶液顏色變紅
FeCl2溶液溶液顏色無(wú)明顯變化

【實(shí)驗(yàn)探究4】
FeCl3溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論
鐵粉，KSCN溶液溶液無(wú)明顯變化2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振蕩溶液變成紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【小結(jié)】

【實(shí)驗(yàn)探究5】紅磚中是否含有+3價(jià)的鐵元素？
【問(wèn)題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？
【問(wèn)題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實(shí)驗(yàn)探究？
【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題