小學(xué)六年級復(fù)習(xí)教案

九年級《溶解現(xiàn)象》期末復(fù)習(xí)提綱。

九年級《溶解現(xiàn)象》期末復(fù)習(xí)提綱

1、溶液的特征：均一、穩(wěn)定、混合物。
溶液的基本性質(zhì)：①少量固體物質(zhì)溶于水，會使溶液（與水比）沸點升高、凝固點降低；
所以可以撒鹽融雪
②酸、堿、鹽溶于水，溶液導(dǎo)電(因為電離產(chǎn)生離子)。蔗糖、酒精溶于水溶液不導(dǎo)電；
③NaOH固體、濃H2SO4溶于水溶液溫度升高(CaO與水反應(yīng)溶液溫度也升高)，
NH4NO3固體溶于水溶液溫度降低。
乳化：本來互不相溶的兩種物質(zhì)，在某種物質(zhì)的作用下，形成乳濁液的現(xiàn)象。洗潔精能使食用油在水中乳化，所以可以用洗去衣服上的油污。
①加水②升溫
2、飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外
①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑
將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱娜N方法中_______________、________________使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大；_______________時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。
3、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小NaCl；
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小Ca(OH)2。
4、分離KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，
分離NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）
對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。
對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）
冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。
5、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl氣體，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。
6、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量÷（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）×100%
溶液加水稀釋或蒸發(fā)水濃縮時，溶質(zhì)質(zhì)量不變：M前×a%=（M前±水）×b%
規(guī)律：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)加倍，所蒸發(fā)的水等于原溶液質(zhì)量的一半；要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減半，所加的水等于原溶液的質(zhì)量。
7、往溶液中加溶質(zhì)時要注意：①溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量都增加；②所加固體能否完全溶解（看溶解度大?。?；③能否與水反應(yīng)（如CaO、CuSO4都會反應(yīng)消耗水），如：溫度不變時向飽和的石灰水中加入少量氧化鈣，則溶液中___________、___________、___________都變小，而___________、_________不變。
8、飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度（S）與質(zhì)量分數(shù)（a%）的關(guān)系（不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度無關(guān)）
①S＞a②a%=S÷（100克+S）×100%
9、將A克某物質(zhì)溶于水形成100克溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：可等于A%，可大于A%，也可小于A%．
如____________________________________________溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于A%
如____________________________________________溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A%
如____________________________________________溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于A%

相關(guān)知識

九年級《燃燒與燃料》期末復(fù)習(xí)提綱

九年級《燃燒與燃料》期末復(fù)習(xí)提綱

（燃燒）
⑴要使物質(zhì)燃燒的條件：
物質(zhì)必須是可燃物、與氧氣接觸、要使溫度達到可燃物的著火點。
⑵滅火的三種方法：
隔離可燃物與火源、隔絕氧氣、降低溫度到著火點以下。
⑶火災(zāi)中逃生的方法：用濕毛巾捂住口鼻，伏下身體迅速逃離。
⑷氧氣充分時可燃物發(fā)生完全燃燒，C、H元素轉(zhuǎn)化成H2O和CO2。燃料利用充分。
氧氣不充分時可燃物發(fā)生不完全燃燒，C、H元素轉(zhuǎn)化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。
（質(zhì)量守恒定律）
1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
判斷：反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和（×）
質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，適用于一切化學(xué)變化。
在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:
一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類③元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；
一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；
可能改變的是：①分子的數(shù)目②元素的化合價．
書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。
(化石燃料)
⑴煤：“工業(yè)的糧食”，由古代植物遺體變成，主要成分C元素；石油：“工業(yè)的血液”，由古代動、植物遺體變成，主要成分C、H元素；天然氣的主要成分是甲烷（CH4）
⑵煤的燃燒，可以造成①煙塵污染②SO2大量排放引起酸雨③CO2大量排放引起溫室效應(yīng)加劇④熱電廠的熱污染等。
⑶S的氧化物、N的氧化物污染空氣會引起酸雨；空氣中CO2含量增加會引發(fā)溫室效應(yīng)；白色污染指塑料垃圾的污染；氟里昂泄漏到空氣中會破壞臭氧層；植被遭到破壞會導(dǎo)致水土流失，引發(fā)沙塵暴；

九年級《開啟化學(xué)之門》期末復(fù)習(xí)提綱

九年級《金屬與礦物》期末復(fù)習(xí)提綱

每個老師不可缺少的課件是教案課件，大家在仔細設(shè)想教案課件了。教案課件工作計劃寫好了之后，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們會寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編幫大家編輯的《九年級《金屬與礦物》期末復(fù)習(xí)提綱》，僅供參考，大家一起來看看吧。

九年級《金屬與礦物》期末復(fù)習(xí)提綱

（鐵）
1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。
2、鐵生銹實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/10。
3、防止鐵制品生銹的方法：⑴保持鐵制品表面的潔凈和干燥，⑵在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。
5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。如：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（不能當(dāng)成置換反應(yīng)）
煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。如：C+O2點燃CO2(百煉成鋼的反應(yīng))
7、常見礦物：鐵礦石赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）；
鋁礦石鋁土礦、水鋁石（主要成分Al2O3）；銅礦石孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等
8、不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；黃銅是銅、鋅合金；青銅是銅、錫合金；武德合金可作保險絲。
9、合金的硬度比各成分高，熔點比各成分低。
⒑、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化；鋁在高溫時還原性很強。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。
（石灰）
1、大理石、石灰石、鐘乳石、白堊、珍珠、貝殼、水垢等物質(zhì)的主要成分是碳酸鈣CaCO3。
2、石灰漿、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；石灰石：CaCO3
3、寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3(要求：不準重復(fù)!)
①____________________________②______________________________③___________________________
④_______________________________________⑤___________________________________