小學六年級復習教案

九年級《物質構成的奧秘》期末復習提綱。

九年級《物質構成的奧秘》期末復習提綱

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。
例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質子數(shù)=核外電子數(shù)
相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)
離子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶電荷(分正負)
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。
某原子的相對原子質量=某原子的質量÷C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量也可用“該分子的質量÷C原子質量的1/12”求出，其單位同樣是“1”。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。
單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。
如：Fe表示鐵元素、表示一個鐵原子、表示鐵單質。
⑦要表示幾個粒子（不論是分子、原子還是離子），在粒子符號前加系數(shù)。
化學式中的下標表示每個分子中含幾個這種原子或原子團。
離子帶電量標在符號右上角，元素化合價標在符號正上方。
⑧物質是由分子、原子、離子構成的。
由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、酸和多數(shù)氧化物［非金屬與非金屬（或原子團）組成］如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固態(tài)非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。
由離子直接構成的：堿與鹽（金屬與非金屬或原子團組成）如NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。
構成高錳酸鉀的微粒是K+、MnO4-。
3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；元素的分類由最外層電子數(shù)決定（分為金屬、非金屬、稀有氣體）；決定元素的化學性質的是最外層電子數(shù)。元素的化合價由最外層電子數(shù)決定；相對原子質量由質子數(shù)+中子數(shù)決定。
同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質也不同。
核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32個電子，則：R+8×3+2=32∴R的質子數(shù)為：6
4、自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地殼中氧、硅、鋁、鐵、鈣；海洋中氧、氫；人體中氧、碳、氫、氮；太陽上氫、氦。
人體必需的微量元素：鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘等。缺鈣會骨質疏松，易得佝僂?。蝗变\會智力低下，易得侏儒癥；缺鈷、鐵易得貧血癥；缺碘會得甲狀腺疾病。
5、試寫1—18號元素的符號和名稱：
符號：名稱：
6、默寫常見原子團的符號和化合價：
名稱
銨根
氫氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
符號
NH4
OH
NO3
SO4
CO3
PO4
化合價
+1
-1
-1
-2
-2
-3
7、默寫常見元素的化合價：
+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；+1、+2Cu；+2、+3Fe；
+2、+4C；+4、+6S；-1F、Cl；-2O、S；-3N、P。

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九年級《我們身邊的物質》期末復習提綱

九年級《我們身邊的物質》期末復習提綱

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲、鎂帶等代替）燃燒時有大量白煙生成，②冷卻后，打開止水夾，進入集氣瓶的水約占集氣瓶1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開止水夾，④沒有預先在導管中裝滿水。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。
5、捕捉空氣(獲得某處氣體樣品)的實驗方法：①用一個集氣瓶，裝滿水，到某處后，將水倒掉，蓋好集氣瓶即可。②用一個干癟的氣囊，到某處后撐開、扎緊口即可。③用一個注射器到某處吸取即可。
（水）
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。
4、電解水化學方程式為：2H2O通電2H2↑+O2↑實驗可證明：①水是由氫元素和氧元素組成的；②在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
6、硬水指含有較多鈣、鎂離子(Ca2+、Mg2+)的水。
檢驗硬水的方法：加入肥皂水，攪拌，若泡沫很少，還形成白色垢狀物，則為硬水。
用玻璃棒蘸取硬水，在酒精燈火焰上灼燒，一定會留下白色固體；但在酒精燈火焰上灼燒后留下白色固體的不一定為硬水。
使硬水軟化的方法：①煮沸，②蒸餾。(方法①更簡便，方法②更徹底)
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水（碳酸氣）。干冰是CO2固體。
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）
2、金剛石和石墨都是碳元素的單質，金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列方式的不同。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法，NH3只能用向下排空氣法CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）
H2O2——，KMnO4——
工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）
原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。
②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4——
Zn+HCl——
工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）（化學變化）
③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）(大理石粉末和稀硫酸可以反應)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。
②（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體(是SO2，但在敘述現(xiàn)象時不能說出來)。
③（紅色或白色）P和O2反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體(是P2O5，不能說)。（用于發(fā)令槍）
④（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體(是氧化鎂，不能說)。（用于照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(是Fe3O4，不能說)，
注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒C2H5OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度，H2的爆炸極限為4～74.2%
CO+O2—
C+O2—（氧氣充足）C+O2—（氧氣不足）
②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)
C+CuO—黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2①與水反應：CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）
②與堿反應：CO2+Ca(OH)2—（檢驗CO2的方程式）
③與灼熱的碳反應：CO2+C高溫2CO
①除雜：CO[CO2]通入NaOH溶液CO2+NaOH—
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—（不能用點燃的方法）
CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—
②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—
③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物
H2、O2、CO2：用燃著的木條；鑒別CO2和SO2用紫紅色的KMnO4溶液
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水等
8、氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒；氮氣的用途：(充入燈泡或膨化食品袋中)做保護氣、生產(chǎn)氮肥等；
稀有氣體用途：充入霓虹燈、充氦氣球、焊接金屬時的保護氣；二氧化碳的用途：溫室肥料、滅火、
干冰(固體二氧化碳)用作致冷劑，進行人工降雨、制造云霧、食品保鮮。
9、“煙”由固體小顆粒形成；“霧”由小液滴形成；
“火焰”由氣態(tài)物質燃燒形成，固體直接燃燒只發(fā)光無火焰。

物質構成的奧秘

每個老師為了上好課需要寫教案課件，大家在認真寫教案課件了。我們要寫好教案課件計劃，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！你們會寫多少教案課件范文呢？以下是小編收集整理的“物質構成的奧秘”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

課題物質構成的奧秘

課型：復習課

模塊一：自主學習（獨立進行）

學習目標與要求：回顧中考考點，鞏固基礎知識

學法指導

學習內容

隨堂筆記

快速閱讀書70頁至86頁，迅速回憶老師以前所講的內容（用時25分鐘）

1、根據(jù)粒子結構推斷粒子的種類，以及根據(jù)具體原子或離子確定質子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)及聯(lián)系

2、相對原子質量與質子數(shù)和中子數(shù)的關系及核外電子排布

3、用分子、原子、離子觀點解釋一些現(xiàn)象和變化，從微觀角度理解或解決一些生產(chǎn)、生活實際問題（如綠色化學等）

4、了解元素的概念、性質、變化規(guī)律及簡單的分類

5、知道常見元素的名稱和符號，知道元素符號的書寫規(guī)則（書67頁）

6、給定部分原子的結構示意圖或元素周期表，總結相關信息。理解化學變化過程中元素不變的觀念。

7、了解常見元素的化合價及離子的表示方法

8、會根據(jù)化合價書寫化學式或根據(jù)化學式求某元素化合價

9、給出離子結構示意圖或離子符號，判斷形成化合物時元素的化合價，寫出形成的化合物的化學式，及符號表示的意義

10、根據(jù)化學式的內涵判斷物質的宏觀組成，微觀構成及相對分子質量，原子個數(shù)比，元素質量比，各元素的質量分數(shù)。

11、化學式的綜合運算：化學式的逆運算，元素質量分數(shù)，元素質量和化合物質量，樣品（混合物）的純度等的互算。模塊二：交流研討（小組合作、展示、精講）

學法指導

研討內容

隨堂筆記

理解概念，運用中理解概念（20分鐘）

1、化合價書寫化學式或根據(jù)化學式求某元素化合價

A、熟記常見23個化合價

B、掌握利用化合價寫化學式的口訣方法

C、化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，單質的化合價為0

①成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜的酒。砒霜是砷（As）的氧化物，有劇毒。砒霜中砷的化合價是＋3價，則砒霜的化學式為（）

A．As2OB．AsOC．As2O3D．AsO2（2010河源中考）

②古人用雌黃（化學式為As2S3）加水混合后涂在紙上修改文字，成語“信口雌黃”就源出于此。雌黃中As的化合價是+3價，則S的化合價為（）

A、+6價B、+4價C、+2價D、--2價（2011河源中考）2、化學式的綜合運算：元素質量分數(shù)，元素質量和化合物質量，

樣品（混合物）的純度等的互算

A、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

計算時要注意：

①正確書寫化學式；

②準確理解化學式中和式前的數(shù)字的含義；

③元素符號之間用“+”號，元素符號與數(shù)字之間用“×”號。

B、某元素在化學式中的質量分數(shù)

某元素相對原子質量

×

化學式中該元素的原子個數(shù)某元素的質量分數(shù)

＝

×100%

物質的相對分子質量

C、已知物質的質量，利用元素的質量分數(shù)求某元素的質量

某元素的質量＝物質的質量×某元素的質量分數(shù)

①最近科學家研究確認，一些零食特別是油炸食品含有致癌物質丙烯酰胺（C3H5ON），請回答：（1）丙烯酰胺分子中碳、氫、氧、氮的原子個數(shù)比為。

（2）丙烯酰胺的相對分子質量為。

（3）丙烯酰胺中氮元素的質量分數(shù)為（精確到0.1%）（2010河源中考）

②2011年5月1日起國家禁止使用面粉增白劑，過氧化苯甲酰這種使用多年的面粉增白劑正式退出人們的餐桌。過氧化苯甲酰的化學式為C14H10O4，請回答：

（1）過氧化苯甲酰屬于（填“無機化合物”或“有機化合物“）。

（2）過氧化苯甲酰分子中碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為。

（3）過氧化苯甲酰的相對分子質量為。（2011河源中考）模塊三：練習訓練（獨立完成與合作交流相結合）

學習目標與要求：熟練運用物質構成的奧秘的知識，并能解決相關問題

學法指導

訓練內容

隨堂筆記

學生獨立完成后同組相互對答案（10分鐘）

1、完成書本72頁，77頁、80頁、86至87頁練習題

2、請用元素或化學式表示：

(1)2個氮原子_____________；(2)3個氧分子_____________；

(3)五氧化二磷_____________；(4)天然氣或沼氣的主要成分_____________。

3、化肥硝酸銨的化學式為（NH4NO3）。試求：

(1)硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比；

（2）硝酸銨中N、H、O原子個數(shù)之比。

（3）硝酸銨的相對分子質量為。

(4)為了保證某一農(nóng)作物獲得3.5㎏氮元素，則需要㎏硝酸銨。◆教學反思(本節(jié)課所學內容，你學到哪些？還有哪些疑問？)

物質構成的奧秘教案

課題3元素(一)
教學目的：
知識與技能：1了解元素的概念，熟練識別、書寫和背誦常見27種元素的名稱及符號。
2了解元素符號的意義;初步認識元素周期表,知道它是學習和研究化學的重要工具。
過程與方法：通過元素周期表的發(fā)現(xiàn)史的教育，體味科學探究的一般過程和方法。
情感態(tài)度與價值觀：通過元素周期表探究元素之間規(guī)律性聯(lián)系。對學生進行辯證唯物主義教育——量變引起質變的思想，

教學重點：元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

教學難點：元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

教學過程：

教學過程教師活動學生活動設計意圖
復習提問原子是由哪些微粒構成？學生自由發(fā)揮，回答問題。復習前一課題的舊知識。

從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請?zhí)顚懺诒砀穸?br> 交流討論
小結：1、原子中的質子數(shù)（核外電子數(shù)）都是1，這樣的原子都是氫原子。
2、原子中的質子數(shù)都是1，而中子數(shù)、相對原子質量不同，是不同的氫原子。
引出概念
[板書]一、元素：
1定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。分析如何記憶元素的定義。
反思升華我們把質子數(shù)為1的一類原子，稱為

反思升華質子數(shù)為6的一類原子，稱為。質子數(shù)為8的一類原子，稱為。
目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，那么原子的總數(shù)是不是也只有一百余種呢？這些元素在地殼中是如何分布的呢？同學們看書P77頁，圖4—4。
2地殼中位于前四位的元素按質量分數(shù)由多到少的順序是：（一）氧（二）硅（三）鋁（四）鐵。生物細胞中按質量分數(shù)位于前四位的元素是：氧碳（探）氫（親）氮。
通過元素和原子知識的學習，討論一下，元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系。

如何表示指定的元素呢？a、元素名稱（中文）。
b、元素符號（國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，如果第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來表示）。
從P75資料及表4-3，找一找元素符號書寫的特點。
元素名稱造字的規(guī)律。
歸納小結：1寫法：一大二小
2元素名稱的一般規(guī)律:：“钅”表示金屬元素;“石”表示非金屬固體元素;“氵”表示非金屬液體元素;“氣”表示非金屬氣體元素。
3元素符號的意義：
（1）表示這種元素；
（2）表示這種元素的一個原子；
（3）由原子構成的物質，還可以表示這種物質。
注：元素符號前有數(shù)字，整個符號只具有微觀意義，表示原子的數(shù)目。學生合作式學習，歸納問題的要點。

討論小結元素符號書寫的特點；元素名稱造字的規(guī)律。

討論：說說符號H、C、Fe、2H的意義。

加強自學能力及口頭表達能力的鍛煉。
總結通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲？還有哪些問題？學生自由發(fā)言。了解學生掌握知識的情況。

布置作業(yè)P761、2、3、4決勝中考課時作業(yè)

[板書設計]
課題3元素
一、元素
1、概念：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。
2、地殼中元素的存在和分布：
3、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：
二、元素符號：
1、國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，如果第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來表示。
2、元素符號的書寫方法：“一大二小”
3、元素符號的意義：
（1）表示這種元素；
（2）表示這種元素的一個原子；
（3）由原子構成的物質，還可以表示這種物質。

第五課時
課題3元素(二)
教學目的：
知識與技能：1了解元素的概念，熟練識別、書寫和背誦常見27種元素的名稱及符號。
2了解元素符號的意義;初步認識元素周期表,知道它是學習和研究化學的重要工具。
過程與方法：通過元素周期表的發(fā)現(xiàn)史的教育，體味科學探究的一般過程和方法。
情感態(tài)度與價值觀：通過元素周期表探究元素之間規(guī)律性聯(lián)系。對學生進行辯證唯物主義教育——量變引起質變的思想，

教學重點：元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

教學難點：元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

教學過程：

教學流程教師活動學生活動設計意圖
復習提問1、聽寫P75頁常見元素的名稱和符號。
2、說出下列元素符號的意義：NZnHe聽寫。
學生思考、回答。鞏固上節(jié)課知識。為了便于研究元素的性質和用途，需要尋求它們之間的內在規(guī)律。為此，科學家們根據(jù)元素的原子結構和性質，把它們有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。
簡介門捷列夫及元素周期表各部分表示的意義。
1．元素周期表的結構：七個橫行，十八個縱行，一個橫行，叫做一個周期，共有7個橫行，有7個周期一個縱行，叫做一個族，8、9、10縱行組成一個族，所以有16個族，7個主族，7個副族，1個0族和一個第Ⅷ族元素。
在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)，元素符號、元素名稱，相對原子質量等內容。
原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫原子序數(shù)。所以，在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)
此外，在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。說明：每周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素。因此元素可以分為哪幾類？
討論：通過下列元素周期表中的一單元格可以得到哪些信息？

2．元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具。為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定的區(qū)域尋找新物質（如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料等）。

學生思考、回答。
元素可以分為：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

通過這四個等量關系，能完成一些練習。

鞏固練習，熟練掌握每一單元格的內容。
歸納
總結1、你通過本節(jié)課的學習探究，有哪些收獲？
2、你從人類對科學的探究活動中得到什么啟示和感悟？學生討論，歸納總結。讓學生學會歸納總結。
布置作業(yè)：完成決勝中考的課時作業(yè)。

板書設計

課題3元素

三、元素周期表：
1、元素周期表的結構：
2、每一單元格的內容：
在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)
元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
3、元素周期表的意義：

第六課時
課題4離子（一）
教學目標:
知識與能力目標：1．知道原子核外電子是分層排布的。
2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。
3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。
過程與方法目標：
1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。
2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。
3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。
情感態(tài)度與價值觀目標：1．培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。
2．喚起學生對科學的好奇與向往。

教學重點：了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。

教學難點：知道原子核外電子是分層排布的。

教學方法：問題探究法、猜想法

教學過程:

教學流程教師活動學生活動設計意圖
復習提問以氧原子為例，說明構成原子的微粒有哪幾種？它們怎樣構成原子？為什么整個原子不顯電性？學生思考、回答。鞏固前面的知識。
在含有多電子的原子里，核外電子是如何運動的呢？核外電子的運動有自己的特點：它們有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家把這些區(qū)域叫做電子層。核外電子的分層運動，又叫分層排布。
[板書]一、核外電子的分層排布：
1、在含多電子的原子里，電子的能量不同，能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層。

2、核外電子排布的規(guī)則：
（1）電子先填充能量低的電子層，當能量低的電子層被填滿后，再填充能量較高的電子層。
（2）每一個電子層最多容納2n2個電子（n為電子層序數(shù)）；
（3）最外層電子數(shù)最多不超過8個（當?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r，電子數(shù)不超過2個）。
原子中的電子的排布情況，我們可以用原子結構示意圖來表示。

3．展示圖1-18號元素的原子結構示意圖：

請同學們根據(jù)1-18號元素歸納核外電子排布的規(guī)律？
1-18號元素核外電子排布的規(guī)律：
（1）第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多容納8個電子；
（2）同一橫行的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的遞增而依次增加；
（3）同一縱行最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增加；
（4）隨核電荷數(shù)的增加，原子的最外層電子數(shù)呈周期性的變化。
討論：稀有氣體的化學性質穩(wěn)定不活潑，為什么呢？
小結：因為稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），在化學變化中不易得失電子，故化學性質比較穩(wěn)定。人們就把最外層電子數(shù)為8（He為2）的結構，稱為相對穩(wěn)定結構。
討論：金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？
那么元素的分類、化學性質和原子的最外層電子數(shù)之間有什么關系呢？
小結：元素的分類、化學性質和原子的最外層電子數(shù)之間的關系

元素的化學性質是由原子的最外層電子數(shù)所決定的，原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學性質相似。

討論：下列哪組元素的化學性質相似？為什么？

學生討論、回答。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，通過得失電子才能達到相對穩(wěn)定結構。
學生討論。

讓學生了解原子核外電子運動的規(guī)律。

讓學生了解和掌握原子結構示意圖各部分所表示的意義。

讓學生學會歸納和總結，提高他們觀察、歸納總結和表達的能力。
培養(yǎng)學生分析問題的能力。
總結你通過本節(jié)課的學習探究，有哪些收獲？學生討論，歸納總結。讓學生學會歸納總結。

布置作業(yè)：完成決勝中考課時作業(yè)

板書設計：
課題4離子
一、核外電子的排布：
1、電子層、離核遠近、電子能量的高低
2、核外電子排布的規(guī)則：
3、原子結構示意圖：

4、1-18號元素核外電子排布的規(guī)律：
5、元素的分類、化學性質和原子的最外層電子數(shù)之間的關系：
元素的化學性質是由原子的最外層電子數(shù)所決定的，原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學性質相似。

第七課時
課題4離子（二）

教學目標:
知識與能力目標：1．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。
2．掌握離子符號的書寫和意義。
過程與方法目標：1、了解離子的形成，掌握離子的書寫的意義；
2、探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。
情感態(tài)度與價值觀目標：1．培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。
2．喚起學生對科學的好奇與向往。

教學重點：了解離子的形成，掌握離子符號的書寫和意義。

教學難點：知道離子是如何構成物質的。

教學方法：問題探究法、猜想法

教學過程:

教學流程教師活動學生活動設計意圖
復習提問