水的幼兒園教案

九年級化學上冊《水污染的危害》知識點總結(jié)。

九年級化學上冊《水污染的危害》知識點總結(jié)

進入20世紀以來，隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，大量排放的各種廢水使自然水系受到嚴重污染，水質(zhì)普遍下降。水污染的類型十分復雜，下面簡介幾種世界范圍內(nèi)引起廣泛注意和重視的典型水污染。

（1）病原微生物污染（小學作文網(wǎng) ZWB5.COM）

主要來自城市生活污水、醫(yī)院污水、垃圾及地面徑流等。病原微生物的水污染危害歷史悠久，至今仍是威脅人類健康和生命的水污染類型之一。

病原微生物污染的特點是：①數(shù)量大；②分布廣；③存活時間較長；④繁殖速度很快；⑤易產(chǎn)生抗藥性，很難絕滅；⑥傳統(tǒng)的二級生化污水處理及加氯消毒后，某些病原微生物、病毒仍能大量存活；傳統(tǒng)的混凝、沉淀、過濾、消毒等水處理能夠去除99％以上的病原微生物，但出水濁度若大于0.5度時，仍會伴隨病毒而穿透。因此，此類污染物實際上通過多種途徑進入人體，并在體內(nèi)生存，一旦條件適合，就會引起人體疾病。

常見的致病菌是腸道傳染病菌，其中包括霍亂、傷寒、痢疾等病菌。常見的寄生蟲有阿米巴、麥地那絲蟲、蛔蟲、鞭蟲、血吸蟲、肝吸蟲等。病毒種類很多，僅人類尿中就有一百多種，常見的是腸道病毒、傳染性肝炎病毒等。歐洲19世紀一些大城市的水污染，曾造成多次霍亂爆發(fā)和蔓延。

（2）需氧有機物污染

需氧有機物包括碳水化合物、蛋白質(zhì)、油脂、氨基酸、脂肪酸、酯類等有機物質(zhì)。含病原微生物的污水中，一般均含需氧有機物，因為它能提供病原微生物所需的營養(yǎng)。需氧有機物沒有毒性，在生物化學作用下易于分解，分解時消耗水中之溶解氧，故稱需氧有機物。水體中需氧有機物愈多，耗氧也愈多，水質(zhì)也愈差，說明水體污染愈嚴重。

水體中有機成分非常復雜。需氧有機物濃度常用單位體積中需氧物質(zhì)生化分解過程中所消耗的氧表示，即以生化需氧量（BOD）表示。一般都用水溫20℃時，5天的生化需氧量（BOD）5作為統(tǒng)一指標。目前，還用化學需氧量（COD）、總有機碳（TOC）、總需氧量（TOD）、溶解氧（DO）作為統(tǒng)一指標，以反映需氧有機物的含量與水體污染的關系。

需氧有機物由于造成水體缺氧，對水生生物中魚類危害最大。目前，水污染造成的死魚事件，幾乎絕大多數(shù)是由于這種類型污染所致。充分的溶解氧是魚類生存的必要條件，當水中溶解氧下降到1mg/L時，大部分魚類就發(fā)生窒息、死亡。當水中溶解氧消失時，厭氣細菌繁殖，形成厭氣分解，發(fā)生惡臭，分解出甲烷、硫化氫等氣體，更不適于魚類生存和繁殖。

需氧有機物的來源多，排放量大，污染范圍廣，大多數(shù)污水體都含這類污染物質(zhì)。防止需氧有機物污染危害的途徑有：①從根本上減少排放量；②避免排放物質(zhì)直接進入水體；③對需要進入水體的污水進行生化處理、氧化塘處理等；④人工曝氣、人工充氧等；⑤研究水體的容量和自凈規(guī)律。

（3）富營養(yǎng)化污染

富營養(yǎng)化污染主要指水流緩慢、更新期長的地表水體，接納大量氮、磷、有機碳等植物營養(yǎng)素引起的藻類等浮游生物急劇增殖的水體污染。自然界湖泊存在著富營養(yǎng)化現(xiàn)象，由貧營養(yǎng)→富營養(yǎng)→沼澤→干地，但速率很慢；而人為污染所致的富營養(yǎng)化，速率很快。特別是在海灣地區(qū)，在水溫、鹽度、日照、降雨、地形、地貌、地質(zhì)等合適的條件下，細胞中含有紅色色素的甲藻或者其他浮游生物大量繁殖，并在上升流的影響下聚積而出現(xiàn)，海洋學家稱為“赤潮”；如在地下水中積累，則可稱為“肥水”。

富營養(yǎng)污染物質(zhì)的來源是廣泛而大量的，有生活污水（有機質(zhì)、洗滌劑）、農(nóng)業(yè)（化肥、農(nóng)藥）與工業(yè)廢水、垃圾等。富營養(yǎng)化顯著的危害是：①促使湖泊老化；②破壞水產(chǎn)資源，日本僅布磨灘1972年赤潮一次死魚1428萬尾；③危害水源，硝酸鹽、亞硝酸鹽對人畜都有害。

（4）惡臭

惡臭是一種普遍的污染公害，我國及日本環(huán)保法均列為公害之一，它也發(fā)生于污染水體之中。人能嗅到的惡臭物達4000多種，危害大的有幾十種，它們主要來自金屬冶煉、煉油、石油化工、塑料、橡膠、造紙、制藥、農(nóng)藥、化肥、顏料、皮革、油脂等工業(yè)生產(chǎn)過程。惡臭的類型取決于發(fā)臭物質(zhì)所具有的“發(fā)臭團”的分子結(jié)構。我國黃浦江就曾受到有機物的嚴重污染。1964年后每年夏天都出現(xiàn)惡臭，1978年曾達100多天。

惡臭的危害表現(xiàn)為：①使人憋氣，妨礙正常呼吸功能；使人厭食、惡心甚至嘔吐，使消化功能減退；精神煩躁，頭昏腦漲，頭痛等使工作效率降低；嚴重時，可損傷中樞神經(jīng)，影響大腦皮層的興奮和調(diào)解功能；②使水產(chǎn)品染上惡臭，無法食用；③破壞了水流作為旅游、療養(yǎng)、飲用、養(yǎng)魚、游泳等的用途和價值；④產(chǎn)生H2S、甲醛等毒性公害。

（5）地下水硬度升高

地下水硬度升高明顯的地區(qū)，一般均在城鎮(zhèn)及其周圍人類居住與活動地區(qū)，是地下水間接污染的結(jié)果。據(jù)北京地區(qū)的研究結(jié)果，硬度升高存在以下三種作用過程：①城市生活污水、垃圾及土壤中有機質(zhì)等在生物降解過程中產(chǎn)生CO2，打破了原來地下水中CO2平衡壓力，促使CaCO3分解；②鹽效應促進地下水硬度升高；③鹽污染產(chǎn)生的陽離子交換作用導致地下水永久硬度的持續(xù)增長。

高硬水，尤其是永久硬度高的水，其危害是多方面的：①難喝，有“苦”“澀”味；②可引起消化道功能紊亂、腹瀉、孕畜流產(chǎn)；③對人們?nèi)粘Ｉ畈焕姆试矶?，耗能多；④鍋爐用水易結(jié)垢；⑤許多工業(yè)需軟化水，成本提高。

（6）毒污染

毒污染是水污染中特別重要的一大類，種類繁多。但其共同特點是對生物有機體的毒性危害。造成水體毒污染的污染物可分為四個亞類：①非金屬無機毒物（CN-、F-、S2-等）；②重金屬與類金屬無機毒物（Hg、Cd、Pb、Cr、As等）；③易分解有機毒物（揮發(fā)酚、醛、苯等）；④難分解有機毒物（DDT、666、狄氏劑、艾氏劑、多氯聯(lián)苯、多環(huán)芳烴、芳香胺等）。

（7）油污染

油污染是水體污染的重要類型之一，特別是河口、近海水域更為突出。排入海洋的石油每年高達數(shù)百萬噸至上千萬噸，約占世界石油總產(chǎn)量的5％。油污染主要是工業(yè)排放、石油運輸船只的油艙清洗、機件及意外事件的流出、海上采油作業(yè)等造成的。

油污染的危害是多方面的：①破壞優(yōu)美的濱海風景，降低其作為療養(yǎng)、旅游等的使用價值；②嚴重危害水生生物，尤其是海洋生物，它可以粘住卵和幼魚而影響活力；堵住鰓、鼻孔、噴水孔等而造成窒息；刺激眼而導致失明；粘住毛而喪失防水、保溫能力；體內(nèi)積累，產(chǎn)生臭味降低食用價值；③組成成分中含有毒物質(zhì)，特別是其中沸點在300～400℃間的稠環(huán)芳烴，大多是致癌物，如苯并芘、苯并蒽等；④油膜厚度達1×10-4cm就會阻礙水的蒸發(fā)和氧氣進入，在污染區(qū)可能影響水的循環(huán)及水中魚類生存；⑤引起河面火災，危及橋梁、船舶等。

（8）熱污染

熱污染是一種能量污染。水體熱污染源主要來源于電力、冶金、化工、機械等工廠，特別是核電站。水體熱污染可導致水體發(fā)生一系列化學、物理和生物學的變化：①化學反應速率加快，水中有毒物質(zhì)、重金屬離子也因水溫升高而毒性增大；②溶解氧減少，影響水生生物的生存環(huán)境；③水溫升高使魚類不能繁殖或引起魚類死亡；④促進藻類生長，加速水體原有的“富營養(yǎng)化”污染。

（9）放射性水污染

放射性污染主要是由放射性核素引起的一類特殊污染，包括放射性水污染。放射性物質(zhì)通過自身的衰變而放射出一些射線，能使生物及人體組織電離而受到損傷，從而引起放射病。水中放射性污染源主要有：天然放射性核素；核武器試驗的沉降物；核工業(yè)的廢水、廢氣、廢渣；放射性同位素的生產(chǎn)和應用；其他工業(yè)中的放射性廢水及廢棄物。

水中放射性核素可轉(zhuǎn)移到水生生物和糧食蔬菜中，對人造成損傷。人體對輻射最敏感的是增殖旺盛的細胞組織，如血液系統(tǒng)和造血器官（紅骨髓、淋巴組織）、生殖系統(tǒng)（睪丸、卵巢）、胃腸系統(tǒng)、眼睛的晶狀體、皮膚等。射線引起的遠期效應主要包括：白血病和再生障礙性貧血、惡性腫瘤、白內(nèi)障等。

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九年級化學上冊《水的凈化》知識點總結(jié)

九年級化學上冊《水的凈化》知識點總結(jié)

(1)凈化方法及原理
方法：靜置：使不溶性大顆粒物質(zhì)沉降
吸附：加入明礬，形成的膠狀物對雜質(zhì)吸附沉降;活性炭，利用其吸附性除去懸浮雜質(zhì)和臭味
過濾：除去水中不溶性雜質(zhì)
蒸餾：凈化程度較高，除去溶于水的雜質(zhì)，使硬水軟化
此外，水中還含有細菌，病毒，可使用殺毒劑如通入氯氣等殺菌消毒

(2)硬水的軟化
硬水：含有較多鈣、鎂化合物的水。硬水對人的健康不利，鍋爐中有硬水浪費燃料，甚至引起爆炸
軟水：含較少鈣、鎂化合物的水
硬水軟化方法：煮沸、蒸餾等

(3)蒸餾和過濾
①蒸餾：給液體加熱，使它變?yōu)樗魵?，再使蒸氣冷卻，凝聚成液體，這種方法叫做蒸餾。通過蒸餾，可以把沸點不同的物質(zhì)從混合物中分離出來，也可以把揮發(fā)性液體與溶解在液體不揮發(fā)性雜質(zhì)分開，達到分離和提純的目的。
②過濾：分離固體和液體混合物的操作。操作時應掌握的要點是：“一貼、二底、三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁;二底：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣;在過濾中還要始終注意到濾液的液面需低于濾紙的邊緣;三靠：一是傾斜液體的燒杯口與引流的玻璃棒緊靠;二是指玻璃棒的下端要與三層濾紙的那邊相接觸;三是指漏斗的下端與燒杯的內(nèi)壁緊靠，使濾液沿燒杯壁流下，不會向四周飛濺，且形成液柱，加快過濾速度。

九年級化學上冊第二單元知識點總結(jié)

九年級化學上冊第二單元知識點總結(jié)

第二單元我們周圍的空氣
1、空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他
氣體及雜質(zhì)（0.03%）
2、空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷
（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷
后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
（3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再
打開彈簧夾。
物質(zhì)的分類
單質(zhì)
純凈物物質(zhì)混合物（按元素種類）化合物
3、氧氣
（1）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；
（2）化學性質(zhì)：①能使帶火星木條復燃；
制取氧氣：制取方法：
②收集方法：向上排氣法：排水法：
③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化
氫制氧氣）
④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在
集氣瓶口，木條復燃則滿。
⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，
則氣密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄
根據(jù)實驗回答以下問題：
（a）、為什么試管口部略下傾？答：防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？
答：防止高錳酸鉀粉末進入導管
（c）、停止加熱時為什么先把導管移出水面？
答：防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；
4、化合反應：特點：“多變一”字母表示：A+B→AB
分解反應：特點：“一變多”字母表示：AB→A+B
氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應。
4、催化劑：特點：“一變兩不變”
一變：改變化學反應速率；兩不變：質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。
5、空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
6、【重點】氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。
③（紅色或白色）P和O2反應的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍）
④（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

九年級化學上冊第四單元知識點總結(jié)

九年級化學上冊第四單元知識點總結(jié)

第四單元構成物質(zhì)的微粒
1、原子的構成
原子核(+)
原子質(zhì)子(+)中子(不帶電)
核外電子(-)
（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。
（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）
3元素性質(zhì)特別是化學性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構。
（二）離子
1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。
2.原子和離子的比較
四、化學式與化合價
（一）化合價
掌握元素的化合價，請注意以下幾點：
（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質(zhì)里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。
（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。
（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。
（二）化學式的意義和書寫
1.化學式的意義
①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構成的物質(zhì)的化學式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構成。
2.化學式的書寫
①單質(zhì)化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，
負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂〔
（三）關于化學式的計算
利用化學式可進行下列各種計算：
①相對分子質(zhì)量；
②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；
③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為
（四）根據(jù)化合價寫化學式
正價在左，負價在右
1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2
O5
2
、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素
的原子數(shù)。
五、根據(jù)化學式求元素化合價。
先將要求的化合價設為X，再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價。如求CO2中C的化合價，X*1+（-2）*2=0求得X的值為4，則C的化合價為+4
〕。