小學英語單元教案

第四單元《物質構成的奧秘》期末復習提綱。

第四單元《物質構成的奧秘》期末復習提綱

1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質子數(shù)（核電荷數(shù)）
（3）原子的質量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學性質最外層電子數(shù)
（4）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質量原子核
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）
最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同
注意：
*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：

b、意義

注意：*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si
*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

*排列依據(jù)
*注：原子序數(shù)=質子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖
*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區(qū)
別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)
粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性
符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）
（2）意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數(shù)之比
c、計算物質中某元素的質量分數(shù)

延伸閱讀

第四單元《物質構成的奧秘》復習學案

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第四單元《物質構成的奧秘》復習學案
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識

（2）在原子中核電荷數(shù)==
（3）原子的質量主要集中在上
（4）相對原子質量≈+
決定元素種類（核電荷數(shù)）
（5）三決定決定元素化學性質
決定原子的質量
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）
最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）
2、元素
（1）定義：具有相同（）的一類原子的總稱
一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：不同
注意：
由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：

b、意義

注意：有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si
在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
發(fā)現(xiàn)：

排列依據(jù)

注：原子序數(shù)=質子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如Fe3+：
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖
原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區(qū)
別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)
粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性
符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義：Mg：MgCl2：
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+3Fe2+：
2H2O，
c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為、、
、。
b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）
（2）意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數(shù)之比
c、計算物質中某元素的質量分數(shù)

第四單元 物質構成的奧秘

第四單元物質構成的奧秘

（總第十九課時）

一課標要求

1、知識與技能:了解原子的構成及構成各粒子的特征。初步了解相對原子質量的概念，會查表找到相對原子質量。

2、過程與方法：通過學習，學會分析圖表。

3、情感態(tài)度與價值觀：建立物質是無限可分的唯物主義觀點。

二課堂程序

（1）原子的構成

1、思考并回答：分子和原子都是構成物質的一種粒子，水是由構成，水分子由構成。鐵由構成，那么原子能否再分？原子怎樣構成的？

2、學生閱讀教材P68-69第一自然段，交流對原子的構成的了解。

識記：

（每一個質子帶一個單位的電荷）

（居于原子中心帶正電）（不帶電）

原子（每一個電子帶一個單位的電荷）

討論：⑴在原子中有帶正電荷的質子和帶負電荷的電子，為什么整個原子不顯電性？

⑵你能畫出氫原子的模型嗎？

3、觀察分析表4-2，你從中獲得哪些信息？

（1）核電荷數(shù)=

（2）

（3）

（4）

（二）相對原子質量

2寫一寫一個氫原子、一個氧原子的質量，思考：這樣書寫方便嗎？原子的質量又該怎樣衡量？

2、引入相對原子質量

概念：

理解：

3、練習查相對原子質量。71頁練習3

4、相對原子質量的計算方法。

⑴根據(jù)定義計算：原子的質量

相對原子質量（Ar）=一種碳原子質量的1/12

⑵由質子數(shù)和中子數(shù)計算：

相對原子質量（Ar）=質子數(shù)+中子數(shù)

想一想：相對原子質量為什么是質子數(shù)和中子數(shù)之和？

四、練習

1、1999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德：澤維爾，開創(chuàng)了“飛秒”化學的新領域，使運用激光光譜技術觀察化學反應時分子中原子的運動成為可能，你認為該技術不能觀察到的是（）

A化學變化中反應物分子的分解

B反應中原子的運動

C化學變化中生成物分子的形成

D原子核的內部結構

2、原子中決定相對原子質量大小的是（）

A質子數(shù)和中子數(shù)B質子數(shù)和電子數(shù)

C中子數(shù)和電子數(shù)D核電荷數(shù)和電子數(shù)

3、硫原子的相對原子質量為32，質子數(shù)是16，則中子數(shù)是，電子數(shù)是

，核電荷數(shù)是。

4、已知1個碳12原子原子質量為nkg，1個A原子的質量為mkg，則A原子的相對原子質量可表示為。

5、1個碳12原子的質量是1.993×10-26kg，1個氯原子的質量是5.888×10-26kg，則氯原子的相對原子質量是；相對原子質量為M，核內中子數(shù)為N的原子A，其核外電子數(shù)是。

6、下列關于原子的說法中，錯誤的是（）

A原子是化學變化中的最小粒子B原子是最小的粒子

C原子核帶正電荷，但原子不顯電性D分子能直接構成物質，而原子不能

五、反思與體會

通過這節(jié)課的學習，我的體會是

第四單元物質構成的奧秘(新人教)

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課題1原子的構成

【教學目標】

知識與技能:了解原子的構成及構成各粒子的特征。初步了解相對原子質量的概念，會查表找到相對原子質量。

過程與方法：通過學習，學會分析圖表。

情感態(tài)度與價值觀：建立物質是無限可分的唯物主義觀點。

【教學重點】原子的構成及構成各粒子的特征

【教學難點】建立物質是無限可分的唯物主義觀點

【教學方法】探究式學習法。

【教學資源】初中化學網(wǎng)

【教學過程】

一、思維聯(lián)想、引入新授

1、分子和原子有何本質區(qū)別？

2、原子是最小的粒子嗎？

二、進入新授

1、原子的構成

1）思考并回答：分子和原子都是構成物質的一種粒子，水是由構成，水分子由構成。鐵由構成，那么原子能否再分？原子怎樣構成的？

2）學生閱讀教材P68-69第一自然段，交流對原子的構成的了解。

（每一個帶一個單位的電荷）

原子核（不帶電）

原子

（每一個電子帶一個單位的電荷）

3）討論：⑴在原子中有帶正電荷的質子和帶負電荷的電子，為什么整個原子不顯電性？⑵你能畫出氫原子的模型嗎？

4）觀察分析表4-2，你從中獲得哪些信息？

A、核電荷數(shù)=

B、

C、

2、相對原子質量

1）寫一寫一個氫原子、一個氧原子的質量，思考：這樣書寫方便嗎？原子的質量又該怎樣衡量？

2）引入相對原子質量

概念：

理解：

3）練習查相對原子質量。71頁練習3

4）相對原子質量的計算方法。

A、根據(jù)定義計算：

相對原子質量=原子的質量/一種碳原子質量的1/12

B、由質子數(shù)和中子數(shù)計算：

相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

想一想：相對原子質量為什么是質子數(shù)和中子數(shù)之和？

三、課堂練習

1、1999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德：澤維爾，開創(chuàng)了“飛秒”化學的新領域，使運用激光光譜技術觀察化學反應時分子中原子的運動成為可能，你認為該技術不能觀察到的是（）

A化學變化中反應物分子的分解

B反應中原子的運動

C化學變化中生成物分子的形成

D原子核的內部結構

2、原子中決定相對原子質量大小的是（）

A質子數(shù)和中子數(shù)B質子數(shù)和電子數(shù)

C中子數(shù)和電子數(shù)D核電荷數(shù)和電子數(shù)

3、硫原子的相對原子質量為32，質子數(shù)是16，則中子數(shù)是，電子數(shù)是，核電荷數(shù)是。

4、已知1個碳12原子原子質量為nkg，1個A原子的質量為mkg，則A原子的相對原子質量可表示為。

5、1個碳12原子的質量是1.993×10-26kg，1個氯原子的質量是5.888×10-26kg，則氯原子的相對原子質量是；相對原子質量為M，核內中子數(shù)為N的原子A，其核外電子數(shù)是。

6、下列關于原子的說法中，錯誤的是（）

A原子是化學變化中的最小粒子B原子是最小的粒子

C原子核帶正電荷，但原子不顯電性D分子能直接構成物質，而原子不能

四、反思與體會

【教學后記】

課題2元素

【教學目標】

知識與技能:了解元素的概念，理解元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。

過程與方法：通過學習，學會認識物質組成與構成不同。

情感態(tài)度與價值觀：將對物質的宏觀組成與微觀的認識統(tǒng)一起來。

【教學重點】元素的概念，元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系

【教學難點】學會認識物質組成與構成不同

【教學方法】探究式學習法。

【教學資源】初中化學網(wǎng)

【教學過程】

一、回顧舊識，引入新授

（1）一個碳-12原子質量為mKg，某原子質量為nKg，則該原子的相對原子質量為。

（2）原子是怎樣構成的？相同的原子有什么共同點？

二、進入新授

1、元素的概念

閱讀并討論P71第二自然段

小結對元素的理解

2、元素與原子的比較：試一試列表比較元素與原子。

元素

原子

區(qū)別

適用范圍

聯(lián)系

3、地殼中各元素的含量

⑴按質量分數(shù)計算,在地殼中含量前幾位的元素依次是、、、_________。記憶：“養(yǎng)閨女貼蓋”

⑵并不是含量少作用就小。

三、討論P71[討論]

四、活動與探究

⑴閱讀資料，了解生物細胞中元素的含量。

⑵從生物學或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說明。

五、反思與體會

通過這節(jié)課的學習，我的收獲和體會是：

【教學后記】

課題2元素

【教學目標】

知識與技能：了解元素符號所表示的概念，學會正確書寫元素符號。記住一些常見的元素符號和名稱。

過程與方法：采用師生合作的方式進行授課，教給學生必要的方法和技巧。

情感態(tài)度與價值觀：使學生初步了解科學思想和科學方法。

【教學重點】正確書寫元素符號

【教學難點】記住一些常見的元素符號和名稱

【教學方法】師生合作法

【教學資源】初中化學網(wǎng)

【教學過程】

一、回憶舊知，引入新授：

某藥品說明書中標明：本品每克含鐵15毫克，銅2毫克，鋅1.5毫克。錳1毫克這里所標的所標的各成分是指（）

A、分子B、原子C、元素D、無法確定

二、進入新授

1、元素符號

為了便于交流，國際上規(guī)定了一套符號來表示一百多種元素。

⑴定義：

書寫規(guī)則：

練習書寫

鈣元素鎂元素氧元素鐵元素

⑵元素符號表示的意義：

A、表示某元素

B、表示該元素的一個原子

C、表示相對原子質量

練習C、S、Fe、Ar等表示的意義。

思考：如何表示幾個原子？

⑶常見元素符號的記憶歌訣（討論記憶方法）

⑷元素周期表簡介

閱讀教材P74填寫下列空白。

①科學家們根據(jù)，把它們科學有序地排列起來，得到元素周期表。

②元素周期表按元素遞增的順序給元素編號，叫做原子序數(shù)。

得等式===。

③編排結構

周期：

族：

元素周期表共個周期，個族。

④顏色分區(qū)：對金屬非金屬用不同顏色分區(qū)，并標有元素的相對原子質量。

三、活動與探究

教材P74“活動與探究”

四、課堂練習：P75/1、2、3、4

五、課外拓展：

講述116、118號元素失蹤的新聞報道，引導學生討論。

六、板書設計

元素符號

為了便于交流，國際上規(guī)定了一套符號來表示一百多種元素。

一、定義：

書寫規(guī)則：

練習書寫

鈣元素鎂元素氧元素鐵元素

二、元素符號表示的意義：

A、表示某元素

B、表示該元素的一個原子

C、表示相對原子質量

【教學后記】

課題3離子

【教學目標】

知識與技能：了解原子的核外電子是分層排布的。

過程與方法：邊看邊敘述或邊講邊圖式，用創(chuàng)設情景來展示電子分層運動，離子的形成等知識內容。

情感態(tài)度與價值觀：通過對離子的形成的學習，使學生形成量變引起質變的辨證唯物主義觀點。

【教學重點】核外電子分層運動的特點

【教學難點】離子的形成

【教學方法】探究式學習法。

【教學資源】初中化學網(wǎng)

【教學過程】

一、回顧舊知：

1、以競賽方式回憶1-20號元素符號的書寫。

2、原子的結構及所帶電荷的情況如何？

二、引入新授：電子在核外的空間里作高速的運動，那么，這些電子是怎樣排布在核外空間的呢？

三、進入新授：

（一）核外電子的排布

1、閱讀教材P76第二自然段后小結：

⑴電子層：核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的。

⑵核外電子的分層排布：。

⑶元素原子核外電子最少有1層，最多的有層，第一層離核最近，最外層電子數(shù)最多不超過個（只有一層的不超過2個）

2、認識鈉原子結構示意圖

你知道各部分的含義嗎？（閱讀教材第三自然段）

3、觀察表4-4后得出：

4、核外電子排布規(guī)律：

⑴第一層最多排個電子，

⑵第二層上最多排個電子，

⑶最外層最多排個電子。

（二）原子結構與元素化學性質的關系。

（1）、閱讀教材P76第四自然段至第一自然段后討論：

理解：⑴稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8個（He為2個）為一種相對穩(wěn)定結構，相對穩(wěn)定性結構是指。在化學反應中一般，化學性質不活潑。

⑵金屬元素原子最外層一般少于個電子，在化學反應中一般易，使次外層變?yōu)樽钔鈱佣_到電子的相對穩(wěn)定結構，化學性質活潑。

⑶非金屬原子最外層一般電子，在化學反應中一般易，使最外層達到電子的相對穩(wěn)定結構，化學性質活潑。

（2）、小結：元素的性質與原子核外電子的排布，特別是有密切的關系。

三：練習：試一試畫出氦、氖、氬，鈉、鎂、鋁，氧、硫、磷的原子結構示意圖，并分析它們的化學性質。討論如果要變成相對穩(wěn)定結構會怎樣？

四、板書設計

一、核外電子的排布

1、閱讀教材P76第二自然段后小結：

⑴電子層：核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的。

⑵核外電子的分層排布：。

⑶元素原子核外電子最少有1層，最多的有層，第一層離核最近，最外層電子數(shù)最多不超過個（只有一層的不超過2個）

2、原子結構示意圖

3、核外電子排布規(guī)律：

⑴第一層最多排個電子，

⑵第二層上最多排個電子，

⑶最外層最多排個電子。

（二）原子結構與元素化學性質的關系

【教學后記】

課題3離子

【教學目標】

知識與技能：了解離子的概念，并掌握它的形成規(guī)律及與原子的區(qū)別。

過程與方法：采用指導閱讀、組織討論來進行教學，讓抽象思維變換為形象思維。

情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生微觀想象能力，推倒思維方法。

【教學重點】了解離子的概念

【教學難點】離子的表示

【教學方法】探究式學習法。

【教學資源】初中化學網(wǎng)

【教學過程】

一、復習舊知：

⑴回憶在原子中：核電荷數(shù)===

⑵分析討論金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子結構與化學性質的關系。

二、、引入新授：

分析11號、17號元素的原子結構示意圖，分析其最外層電子數(shù)特點后印入。

三、進入新授：

(一)離子的形成

（1）定義：帶電的原子或原子團?？煞譃殛栯x子和陰離子。

（2）表示方法——離子符號

書寫要求：先寫上元素符號，再在元素符號的右上角標明所帶的電荷數(shù)，數(shù)字前，符號后，是“1”省略不寫。

（3）練習書寫離子符號：

氫離子H+鎂離子Mg2+鋁離子Al3+氟離子F-氧離子O2-硫離子S2-

（4）離子符號的含義

例：2Mg2+表示：一個鎂離子表示：每一個鎂離子帶兩個單位的正電荷

（5）陰、陽離子由于引力作用而形成不顯電性的化合物，列如：NaCl等。

（二）離子與原子的比較

原子

離子

陽離子

陰離子

概念

電性

表示方法

相互轉化

（三）小結：構成物質的粒子有、、。

由原子直接構成的物質：例：

由分子構成的物質：例：

由離子構成的物質：例：

三、課堂練習P78/1、2

四、板書設計

(一)離子的形成

（1）定義：帶電的原子或原子團。可分為陽離子和陰離子。

（2）表示方法——離子符號

書寫要求：先寫上元素符號，再在元素符號的右上角標明所帶的電荷數(shù)，數(shù)字前，符號后，是“1”省略不寫。

（3）練習書寫離子符號：

氫離子H+鎂離子Mg2+鋁離子Al3+氟離子F-氧離子O2-硫離子S2-

（4）離子符號的含義

例：2Mg2+表示：一個鎂離子表示：每一個鎂離子帶兩個單位的正電荷

（5）陰、陽離子由于引力作用而形成不顯電性的化合物，列如：NaCl等。

（二）離子與原子的比較

原子

離子

陽離子

陰離子

概念

電性

表示方法

相互轉化

【教學后記】

課題4化學式與化合價

【教學目標】

知識與技能:了解化學式的概念及涵義，掌握一些簡單化學式的寫法和讀法，理解化學式前和化學式中有關數(shù)字的不同涵義。

過程與方法:多采用組織討論、指導閱讀、講練結合等方式進行教學。

情感態(tài)度與價值觀:通過化學式的引入,對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育。

【教學重點】簡單化學式的寫法和讀法

【教學難點】化學式的寫法

【教學方法】探究式學習法。

【教學資源】初中化學網(wǎng)

【教學過程】

一、復習舊知

⑴默寫常見元素符號的記憶歌訣。

⑵寫出物質分類表，每種物質各舉兩例，寫出該物質的名稱。

二、引入新授：

物質的名稱很難表示一種物質的組成，為了便于認識和研究物質，在化學上常用元素符號來表示物質的組成。

三、進入新課：

（一）化學式

閱讀教材P79后小結：

⑴定義：用元素符號來表示物質組成的示子。

⑵理解：

小組對話：H2O表示的各種意義。

想一想：CO2表示什么意義呢？

⑶小結：化學式表示的意義。

A、表示某種物質B、表示該物質的一個分子

C、表示組成物質的元素的種類D、表示一個分子中原子的個數(shù)

E、表示組成某物質的元素的原子個數(shù)比

⑷化學式的書寫

金屬：如Fe、Cu

直接用元素符號表示固態(tài)非金屬：如C、P

A、單質的書寫稀有氣體：如He、Ne

用雙原子表示—氣態(tài)非金屬：如O2、N2

B、化合物的書寫（下課時）

⑸多個原子或多個分子的表示方法。

練習：

多個原子的表示：3個鐵原子2個氫原子

多個分子的表示：3個氫分子2個氯分子

m個水分子n個二氧化碳分子

討論：P79符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？

小結：在元素符號或化學式前面加上適當系數(shù)后只具有微觀意義。

⑹化學式的讀法：

單質化學式讀法：除雙原子分子構成的氣體單質在元素名稱后加“氣”外，其余直接讀元素名稱。

化合物化學式讀法：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作“某化某”，例如NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，例如CO讀作二氧化碳，F(xiàn)e3O4讀作四氧化三鐵。

練習讀：CuArN2

三、活動與探究：P82以鄰座同學為一小組，對以下題目進行練習，并互相訂正。

1、寫出溴化鈉、氯化鈉、氯化鋁、二氧化氮的化學式。

2、讀出以下化學式的名稱：

MnO2CuOSO2KIMgCl2

四、課堂練習：基礎訓練

五、板書設計化學式

一、定義：用元素符號來表示物質組成的示子。

化學式表示的意義。

A、表示某種物質B、表示該物質的一個分子

C、表示組成物質的元素的種類D、表示一個分子中原子的個數(shù)

E、表示組成某物質的元素的原子個數(shù)比

二、化學式的書寫

金屬：如Fe、Cu

直接用元素符號表示固態(tài)非金屬：如C、P

A、單質的書寫稀有氣體：如He、Ne

用雙原子表示—氣態(tài)非金屬：如O2、N2

B、化合物的書寫（下課時）

【教學后記】

課題4化學式與化合價

【教學目標】

知識與技能：了解化學式的涵義，知道一些常見元素和根的化合價，能利用化合價推求化學式，依據(jù)化學式表示某些物質組成。

過程與方法：應多采用組織討論、指導閱讀、講練結合等方式進行教學，并使學生逐漸學會根據(jù)化學概念應用教學工具來解決化學問題。

情感態(tài)度與價值觀：通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育。

【教學重點】化合物化學式的書寫

【教學難點】利用化合價推求化學式

【教學方法】探究式學習法。

【教學資源】初中化學網(wǎng)

【教學過程】

一、復習舊知

1、寫出下列物質的化學式：

鐵、氧氣、銅、硫、磷、金、鎂、氮氣、氖氣

2、畫出鈉和氯的原子結構示意圖

3、寫出上述元素兩兩結合，可能形成的化合物的化學式其原子個數(shù)比為

二、進入新課

（一）化合價

定義：

理解：

原子團（根）定義：

⑴化合價表示方法+1+2-2-2

例：在化合物中：Na、Ca、S、SO4

想一想：化合價與離子的表示方法有何異同？

+1+2-2-1

思考：為什么Na而非Na，S而非S呢？

⑵化合價的確定及其規(guī)律

閱讀教材P81頁后填寫

a、化合物中：氧為價，氫為價，金屬元素一般顯價，非金屬元素一般顯價。

b、兩個零：化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0；單質中元素的化合價為0。

⑶化合價及根的化合價的記憶，記憶P80表4-6。

[活動與探究]a、以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準。

b、試著編寫能幫助記憶化合價韻語、歌謠或快板。

化合價記憶歌訣：一價鉀鈉鹵氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五三磷；二三鐵、二四碳；二三四五氮；二四六硫錳齊全；銅汞二價最常見。

（二）化合價的計算與應用

⑴根據(jù)化合價原則書寫化學式，看P81頁例題

例：書寫硫酸鋁的化學式

+3-2

a正價前，負價后：AlSO4+3-2

b交叉約簡定個數(shù)：Al2（SO4）3

+3-2

c寫右下，驗正誤：Al2（SO4）3（+3）×2+（-2）×3=0

小結寫法：

練習書寫化學式：

Cl

O

OH

SO4

NO3

CO3

Mg

-3+1-4+1

特例：NH3、CH4

⑵根據(jù)化學式（或原子團的化合價）推斷元素的化合價。

a、討論:P82:根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為0的原則,已知氧為-2價,計算二氧化硫里硫的化合價。

b、試確定SO32-中硫元素的化合價。

⑶根據(jù)化合價判斷化學式是否正確。

如：ZnClHSO4MgOH2MgO2

是否正確，并改正。

三:課后練習:以單位為小組進行你問我答,練習書寫化合物的化學式.

四、板書設計

化合價的規(guī)律

1、化合物中：氧為價，氫為價，金屬元素一般顯價，非金屬元素一般顯價。

2、兩個零：化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0；單質中元素的化合價為0。

【教學后記】

課題4化學式與化合價

【教學目標】

知識與技能：了解相對分子質量的涵義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。能看懂某些商品、藥品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。

過程與方法：鼓勵學生主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態(tài)度與價值觀：通過從定量的角度對物質進行討論，讓學生體驗由定性到定量認識事物的方法。

【教學重點】利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成

【教學難點】化合物中元素質量分數(shù)的計算

【教學方法】分組練習法

【教學資源】初中化學網(wǎng)

【教學過程】

一、復習舊知：

1、用數(shù)字及符號表示：

氖氣一個鎂原子m個水分子

n個氯分子五個二氧化碳分子n個五氧化二磷分子

2、回憶化學式表示的意義（以CO2為例）

二、引入新授：

化學式除了有質的意義，還有量的意義。

三、進入新課：

（一）相對分子質量

⑴定義：

⑵理解：

（二）有關相對分子質量的計算

⑴計算相對分子質量

閱讀教材P82頁“1”后，

小結：元素與元素之間用“+”號，元素與右下角數(shù)字之間用“×”號。

練習：計算Cl2，2Ca（OH）2的相對分子質量或相對分子質量之和。

⑵計算物質中組成元素的質量比

看P82頁“2”后，明確計算格式

只寫元素符號或名稱，不寫個數(shù)；打括號，化成最簡比。

練習；計算SO2、NH4NO3中各元素的質量比。

⑶計算物質中某元素的質量分數(shù)

閱讀P82頁“3”后，將該題簡寫成。

N%=2N/NH4NO3×100%=2×14/80×100%=35%

合作練習：計算NH4NO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4HCO3中氧元素的質量分數(shù)，并按肥效（含氮量）由高到低排列。

活動與探究：P83頁（課后）；P85頁第11題。

⑷計算一定質量的某化合物中某元素的質量

[例]36g水通電后最多能放出氧氣多少g？

解：m（O）=36×（O/H2O）×100%=36×（16/18）×100%=32g

答：略。

公式：某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)

練習：100gFe2O380%的赤鐵礦石理論上可煉鐵多少g？

⑸確定化學式的計算

[例]吸入“笑氣”會使人發(fā)笑。該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物，相對分子質量為44，氮氧元素的質量比為7：4，則它的化學式為。

解：設該化合物的化學式為NxOy，則

14x：16y=7：4

14x+16y=44

所以x=2；y=1，故化學式為N2O

四、課堂練習：某金屬元素R的氧化物中，R元素與氧元素的質量比為9：8，R的相對原子質量為27。試寫出R的氧化物的化學式。

五、板書設計

（一）相對分子質量

（二）有關相對分子質量的計算

⑴計算相對分子質量

⑵計算物質中組成元素的質量比

⑶計算物質中某元素的質量分數(shù)

⑷計算一定質量的某化合物中某元素的質量

⑸確定化學式的計算

【教學后記】

第四單元整理與小結

【教學目標】

知識目標：1、通過復習使學生掌握原子的構成及離子的形成、離子符號；2、使學生鞏固化學式的書寫方法及根據(jù)化合價書寫化學式。

能力目標：通過復習培養(yǎng)學生綜合計算的能力。

【教學重點】原子的構成及離子的形成、離子符號

【教學難點】學生綜合計算的能力培養(yǎng)

【教學方法】分組練習法

【教學資源】初中化學網(wǎng)

【教學過程】

一、知識結構整理

1、化學式的書寫

金屬：如Fe、Cu

直接用元素符號表示固態(tài)非金屬：如C、P

A、單質的書寫稀有氣體：如He、Ne

用雙原子表示—氣態(tài)非金屬：如O2、N2

B、化合物的書寫

正價前，負價后；交叉約簡定個數(shù)；右下，驗正誤

2、依據(jù)化學式計算

⑴計算相對分子質量

⑵計算物質中組成元素的質量比

⑶計算物質中某元素的質量分數(shù)

⑷計算一定質量的某化合物中某元素的質量

⑸確定化學式的計算

質子

原子核

結構中子

核外電子——核外電子排布

3、原子結構簡圖

相對原子質量

4、在描述物質的組成時用來敘述，描述物質構成時用敘述，描述分子構成時用來敘述。

三、專題總結及應用

1、A元素原子的電子層數(shù)為3，其原子的最外層有1個電子，已知A離子的核外電子數(shù)為n，則A原子的核電荷數(shù)是（）

A、n+1B、n-1C、nD、n+3

2、某種氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質量比為7：4，則該氧化物中氮元素的化合價（）

A、+5價B、+3價C、+2價D、+1價

3、有一不純的硝銨樣品（硝銨NH4NO3），經(jīng)分析其中含氮37%，則所含雜質可能是（）

A、（NH4）2SO4B、CO（NH2）2C、NH4ClD、NH4HCO3

四、板書設計

1、化學式的書寫

金屬：如Fe、Cu

直接用元素符號表示固態(tài)非金屬：如C、P

A、單質的書寫稀有氣體：如He、Ne

用雙原子表示—氣態(tài)非金屬：如O2、N2

B、化合物的書寫

正價前，負價后；交叉約簡定個數(shù)；右下，驗正誤

2、依據(jù)化學式計算

⑴計算相對分子質量

⑵計算物質中組成元素的質量比

⑶計算物質中某元素的質量分數(shù)

⑷計算一定質量的某化合物中某元素的質量

⑸確定化學式的計算

質子

原子核

結構中子

核外電子——核外電子排布

3、原子結構簡圖

相對原子質量

【教學后記】