魯教版高中地理教案

九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)氧氣魯教版。

九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)：氧氣魯教版

1、空氣中氧氣含量的測定：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。

O分子內(nèi)的化學(xué)鍵通常是共價鍵。

從實(shí)驗(yàn)上來說，順磁共振光譜證明O有順磁性，還證明O有兩個未成對的電子。說明原來的以雙鍵結(jié)合的氧分子結(jié)構(gòu)式不符合實(shí)際。

氧氣的結(jié)構(gòu)如右圖所示，基態(tài)O分子中并不存在雙鍵，氧分子里形成了兩個三電子鍵。

氧氣的結(jié)構(gòu)

在π軌道中有不成對的單電子，所以O(shè)分子是所有雙原子氣體分子中唯一的一種具有偶數(shù)電子同時又顯示順磁性的物質(zhì)。

兩個氧原子進(jìn)行sp軌道雜化，一個單電子填充進(jìn)sp雜化軌道，成σ鍵，另一個單電子填充進(jìn)p軌道，成π鍵。氧氣是奇電子分子，具有順磁性。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮?dú)鉃?、氧氣為、稀有氣體(混合物)為、二氧化碳為、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)

滅火的方法：①隔絕空氣②溫度降低到著火點(diǎn)以下

燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)

相同點(diǎn)是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱;緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。

6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒②供給呼吸

氧氣的化學(xué)性質(zhì)

①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

化學(xué)方程式為：

②(淡黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣味的氣體SO2?；瘜W(xué)方程式為：

③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量，(用于發(fā)令槍)化學(xué)方程式為：

④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)化學(xué)方程式為：

⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。

延伸閱讀

九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)空氣的成分魯教版

九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)：空氣的成分魯教版

知識點(diǎn)

(一)空氣的主要成分：氧、氮和氬、氖、氦、氪、氙等稀有氣體

(二)測定空氣中氧氣成分的實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)原理：在一個密閉的容器中，用一種足量的易燃的物質(zhì)(如：紅磷或白磷)與容器中的氧氣反應(yīng)，生成一種固體，燃燒停止，溫度降到室溫時，瓶內(nèi)氣壓減小，如果將其打開與外界相連且一端伸入盛水燒杯中導(dǎo)管上的止水夾，燒杯中的水在大氣壓強(qiáng)的作用下，流入密閉容器內(nèi)，進(jìn)入的水的體積，填補(bǔ)消耗掉的氧氣的體積。

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷劇烈燃燒，黃色火焰，放熱，有大量白煙產(chǎn)生;待集氣瓶冷卻后，打開止水夾，集氣瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。

3、實(shí)驗(yàn)時的注意事項：

①點(diǎn)燃紅磷前要檢查裝置的氣密性

②紅磷要過量(或足量)

③點(diǎn)燃紅磷前要夾緊止水夾

④當(dāng)燃燒停止，溫度接近室溫時再打開止水夾

⑤不能用碳、硫、蠟燭來代替紅磷，因?yàn)樗鼈內(nèi)紵蠖加袣怏w生成。使瓶內(nèi)氣體的體積幾乎沒有變化，瓶內(nèi)外氣壓差很小，水不能進(jìn)入或進(jìn)入的水很少，但如果在瓶內(nèi)先放入能與生成氣體反應(yīng)的物質(zhì)除去該氣體，也能用碳、硫、蠟燭等代替紅磷

⑥不能用鎂代替紅磷，因鎂也能與氮?dú)夥磻?yīng)，使測得的氧氣體積比實(shí)際偏大

4、做測定氧氣的實(shí)驗(yàn)時選用的固體一般應(yīng)具備的條件：

①能在空氣中燃燒

②不與其它氣體反應(yīng)，只與氧氣反應(yīng)

③與氧氣反應(yīng)后生成物是固體

5、對做完實(shí)驗(yàn)后水量的分析

(1)吸入瓶內(nèi)的水不足1/5的原因分析

①紅磷量太少，消耗O2太少。

②氣密性差，漏氣。

③裝置沒有冷卻到室溫就打開了止水夾

(2)吸入瓶內(nèi)的水大于1/5的原因分析

①點(diǎn)燃的紅磷插入集氣瓶時趕跑了瓶內(nèi)的一部分空氣

②點(diǎn)燃紅磷前未夾緊止水夾，使瓶內(nèi)的空氣沿導(dǎo)管跑出

③可能選用了能與氮?dú)夥磻?yīng)的物質(zhì)，如：鎂等。

6、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

說明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的1/5。

7、實(shí)驗(yàn)結(jié)論延伸

該實(shí)驗(yàn)除證明空氣中O2的體積量約為空氣體積的1/5外，還可得到以下結(jié)論。

①氮?dú)怏w積含量約占空氣體積的4/5：空氣主要由O2和N2組成，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)測得空氣中的O2約占空氣體積的1/5，則剩余氣體體積基本為N2。

②氮?dú)獠恢С旨t磷燃燒：紅磷在瓶內(nèi)燃燒消耗大部分O2后熄滅，剩下的N2并不能支持紅磷繼續(xù)燃燒。

③氮?dú)獗旧硪膊荒苋紵喝贾募t磷伸入瓶中，若N2也能燃燒，則可能出現(xiàn)瓶內(nèi)的水上升超過1/5。

④氮?dú)獠灰兹苡谒簩?shí)驗(yàn)中紅磷開始燃燒時，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，水被吸入瓶內(nèi)。這中間，N2都充分與水接觸，若N2易溶于水，則瓶內(nèi)的水的上升可能超過1/5。

九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)溶液的形成魯教版

九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)：溶液的形成魯教版

知識點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。

②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、液體和固體)。

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑;)

2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);

3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系(溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。

4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液)

生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。

二、飽和溶液和不飽和溶液

1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：

①增加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度;

①增加溶劑;②升高溫度;

結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。(結(jié)晶和溶解都屬于物理變化)。(結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)

三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系

⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。

⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。

⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)物質(zhì)組成的表示魯教版

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九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)：物質(zhì)組成的表示魯教版

知識點(diǎn)

任何純凈物都有固定的組成，一種物質(zhì)只能有一個化學(xué)式。

一般說來，有的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，例如金屬、稀有氣體、金剛石等。凡是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，它們的化學(xué)式用元素符號直接去表示。

有的單質(zhì)由分子構(gòu)成，如氫氣、氮?dú)?、氧氣、氯氣，它們的每一個分子中都含有2個原子，稱為雙原子分子，它們的化學(xué)式：先寫出元素符號，在元素符號的右下角加上數(shù)字“2”。例如氫氣：H2。

元素在相互化合形成化合物時，所含的原子或離子個數(shù)比是固定不變的，這種個數(shù)比就體現(xiàn)了元素的性質(zhì)——化合價。

會根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于零的原則書寫化學(xué)式即可。

記憶常見元素或原子團(tuán)的化合價可采用口訣：

一價鉀鈉氫氯銀，二價鈣鎂鋇鋅氧

三價鋁，四價硅，二三鐵，二四碳

二四六硫都齊全，銅汞二價最常見

常見原子團(tuán)的化合價：

負(fù)一硝酸氫氧根

負(fù)二硫酸碳酸根

正一價的是銨根

原子團(tuán)：在化學(xué)反應(yīng)中并不是所有的時候都是作為一個整體參加反應(yīng);原子團(tuán)不能單獨(dú)存在，這必須與其他的原子或原子團(tuán)結(jié)合才能成為物質(zhì)的化學(xué)式。

化合價只有在元素之間形成化合物時才能表現(xiàn)出來的，當(dāng)元素以單質(zhì)的形式存在時，其化合價一定為零。

根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，正確書寫化學(xué)式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，若不能熟練書寫化學(xué)式，后面要學(xué)的化學(xué)方程式就無從寫起，其重要性是不言而喻的，書寫化學(xué)式是一種技能，技能的養(yǎng)成在于多練，要反復(fù)練習(xí)，熟能生巧。

一般來說，書寫化學(xué)式的正確順序是：正價前，負(fù)價后;金屬左，非金右，氧化物中氧在后。

①原子團(tuán)的個數(shù)是1時，1省略不寫，不需要加括號;如果原子團(tuán)的個數(shù)是2或3時，原子團(tuán)加括號，在括號的右下角標(biāo)上數(shù)字。

②+2價的鐵稱亞鐵。

③絕不能根據(jù)化合價隨意亂造事實(shí)上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

課后練習(xí)

1.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是(C)

A.氯化鈉C1NaB.氧化銅CuO2C.氧化鎂MgOD.氦氣He2

2.在N2O5和N2O各3個分子中，含有相同的(B)

A.氮分子的個數(shù)B.氮原子的個數(shù)C.氧原子數(shù)D.氮元素的個數(shù)

3.對2P2O5的正確描述為(D)

A.表示五氧化二磷分子是由磷元素與氧元素組成的

B.表示4個磷原子和10個氧原子

C.表示2個五氧化二磷分子，有4個磷原子和10個氧原子

D.表示2個五氧化二磷分子，每個五氧化二磷分子中含有2個磷原子和5個氧原子

4.符號“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四個數(shù)字，它們表示的意義正確的是(D)

A.“1”表示1個硫元素B.“2”表示1個氫分子

C.“3”表示3個氫分子D.“4”表示4個氧原子

5.某種氧化物RO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則R的相對原子質(zhì)量為(B)

A.64B.32C.16D.8

6.在某種氮的氧化物中，若氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶4，該氧化物的化學(xué)式為(A)

A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2

7.已知某人在體檢中發(fā)現(xiàn)其尿液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.93%，若其他成分中不含氮元素，則該尿樣中含尿素[CO(NH2)2]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(B)

A.1%B.2%C.3%D.4%

8.按硫元素的化合價由低到高的順序排列的物質(zhì)：Na2S，S，(M)，H2SO4，其中括號內(nèi)的M可能是(B)

A.H2SB.Na2SO3C.MgSO4D.SO3