魯教版高中地理教案

九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點空氣的成分魯教版。

九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點：空氣的成分魯教版

知識點

(一)空氣的主要成分：氧、氮和氬、氖、氦、氪、氙等稀有氣體

(二)測定空氣中氧氣成分的實驗

1、實驗原理：在一個密閉的容器中，用一種足量的易燃的物質(zhì)(如：紅磷或白磷)與容器中的氧氣反應(yīng)，生成一種固體，燃燒停止，溫度降到室溫時，瓶內(nèi)氣壓減小，如果將其打開與外界相連且一端伸入盛水燒杯中導(dǎo)管上的止水夾，燒杯中的水在大氣壓強的作用下，流入密閉容器內(nèi)，進入的水的體積，填補消耗掉的氧氣的體積。

2、實驗現(xiàn)象：紅磷劇烈燃燒，黃色火焰，放熱，有大量白煙產(chǎn)生;待集氣瓶冷卻后，打開止水夾，集氣瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。

3、實驗時的注意事項：

①點燃紅磷前要檢查裝置的氣密性

②紅磷要過量(或足量)

③點燃紅磷前要夾緊止水夾

④當(dāng)燃燒停止，溫度接近室溫時再打開止水夾

⑤不能用碳、硫、蠟燭來代替紅磷，因為它們?nèi)紵蠖加袣怏w生成。使瓶內(nèi)氣體的體積幾乎沒有變化，瓶內(nèi)外氣壓差很小，水不能進入或進入的水很少，但如果在瓶內(nèi)先放入能與生成氣體反應(yīng)的物質(zhì)除去該氣體，也能用碳、硫、蠟燭等代替紅磷

⑥不能用鎂代替紅磷，因鎂也能與氮氣反應(yīng)，使測得的氧氣體積比實際偏大

4、做測定氧氣的實驗時選用的固體一般應(yīng)具備的條件：

①能在空氣中燃燒

②不與其它氣體反應(yīng)，只與氧氣反應(yīng)

③與氧氣反應(yīng)后生成物是固體

5、對做完實驗后水量的分析

(1)吸入瓶內(nèi)的水不足1/5的原因分析

①紅磷量太少，消耗O2太少。

②氣密性差，漏氣。

③裝置沒有冷卻到室溫就打開了止水夾

(2)吸入瓶內(nèi)的水大于1/5的原因分析

①點燃的紅磷插入集氣瓶時趕跑了瓶內(nèi)的一部分空氣

②點燃紅磷前未夾緊止水夾，使瓶內(nèi)的空氣沿導(dǎo)管跑出

③可能選用了能與氮氣反應(yīng)的物質(zhì)，如：鎂等。

6、實驗結(jié)論：

說明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的1/5。

7、實驗結(jié)論延伸

該實驗除證明空氣中O2的體積量約為空氣體積的1/5外，還可得到以下結(jié)論。

①氮氣體積含量約占空氣體積的4/5：空氣主要由O2和N2組成，因為實驗測得空氣中的O2約占空氣體積的1/5，則剩余氣體體積基本為N2。

②氮氣不支持紅磷燃燒：紅磷在瓶內(nèi)燃燒消耗大部分O2后熄滅，剩下的N2并不能支持紅磷繼續(xù)燃燒。

③氮氣本身也不能燃燒：燃著的紅磷伸入瓶中，若N2也能燃燒，則可能出現(xiàn)瓶內(nèi)的水上升超過1/5。

④氮氣不易溶于水：實驗中紅磷開始燃燒時，瓶內(nèi)壓強增大，實驗結(jié)束后瓶內(nèi)壓強降低，水被吸入瓶內(nèi)。這中間，N2都充分與水接觸，若N2易溶于水，則瓶內(nèi)的水的上升可能超過1/5。

延伸閱讀

九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點氧氣魯教版

九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點：氧氣魯教版

1、空氣中氧氣含量的測定：

實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

O分子內(nèi)的化學(xué)鍵通常是共價鍵。

從實驗上來說，順磁共振光譜證明O有順磁性，還證明O有兩個未成對的電子。說明原來的以雙鍵結(jié)合的氧分子結(jié)構(gòu)式不符合實際。

氧氣的結(jié)構(gòu)如右圖所示，基態(tài)O分子中并不存在雙鍵，氧分子里形成了兩個三電子鍵。

氧氣的結(jié)構(gòu)

在π軌道中有不成對的單電子，所以O(shè)分子是所有雙原子氣體分子中唯一的一種具有偶數(shù)電子同時又顯示順磁性的物質(zhì)。

兩個氧原子進行sp軌道雜化，一個單電子填充進sp雜化軌道，成σ鍵，另一個單電子填充進p軌道，成π鍵。氧氣是奇電子分子，具有順磁性。

3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為、氧氣為、稀有氣體(混合物)為、二氧化碳為、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸(3)溫度達到著火點

滅火的方法：①隔絕空氣②溫度降低到著火點以下

燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱;緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。

6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒②供給呼吸

氧氣的化學(xué)性質(zhì)

①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

化學(xué)方程式為：

②(淡黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣味的氣體SO2?；瘜W(xué)方程式為：

③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量，(用于發(fā)令槍)化學(xué)方程式為：

④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)化學(xué)方程式為：

⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。

九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點溶液的形成魯教版

九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點：溶液的形成魯教版

知識點

一、溶液的形成

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。

②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、液體和固體)。

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑;)

2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);

3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系(溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。

4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液)

生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。

二、飽和溶液和不飽和溶液

1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：

①增加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度;

①增加溶劑;②升高溫度;

結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。(結(jié)晶和溶解都屬于物理變化)。(結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)

三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系

⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。

⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。

⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

九年級化學(xué)上冊《溶液》知識點魯教版

九年級化學(xué)上冊《溶液》知識點魯教版

梳理一：溶液的形成

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

(3)飽和溶液、不飽和溶液判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

梳理二：溶液組成的定量表示

1、定義：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

2、定義式

注意：

(1)上下單位要一致。

(2)溶質(zhì)是指溶液中的溶質(zhì)，沒有溶解的固體或析出的固體不包括在內(nèi)。(3)溶液是指溶劑與溶解在溶劑中的所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和。

(4)沒有單位

3、變形公式：

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量╳溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

梳理三：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

實驗儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管

實驗步驟：計算、稱量(對固體溶質(zhì))或量取(對液體物質(zhì))、溶解、裝瓶，貼簽。