小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

酸、堿、鹽的復(fù)習(xí)（案例）。

老師會(huì)對(duì)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，我們的工作會(huì)變得更加順利！那么到底適合教案課件的范文有哪些？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的酸、堿、鹽的復(fù)習(xí)（案例），僅供參考，希望能為您提供參考！

復(fù)習(xí)是一個(gè)十分重要的教學(xué)環(huán)節(jié)，復(fù)習(xí)課的深度、廣度和容量是新授課教學(xué)所難以達(dá)到的，它不僅僅是幫助學(xué)生整理知識(shí)、形成知識(shí)系統(tǒng)的過(guò)程，同時(shí)也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維和提高實(shí)踐能力的好機(jī)會(huì)。以往的復(fù)習(xí)課，我很注重知識(shí)點(diǎn)的串講和知識(shí)點(diǎn)的運(yùn)用，但我發(fā)現(xiàn)學(xué)生只是習(xí)慣于做筆記，沒(méi)有真正理解，所以復(fù)習(xí)效果不盡人意，更談不上思維的創(chuàng)新和能力的提高。我想只要改變這種以老師為主的復(fù)習(xí)方法，將思維的空間還給學(xué)生，讓學(xué)生自主探討、自主總結(jié)、自主實(shí)驗(yàn)，學(xué)生就不會(huì)乏味，而且觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力和自學(xué)能力等多方面都得到提高。

教學(xué)過(guò)程

本課學(xué)習(xí)目標(biāo)是復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的性質(zhì)，以及由性質(zhì)引出來(lái)的酸、堿、鹽的區(qū)別方法。

課前我做了大量準(zhǔn)備工作，精心挑選了4組物質(zhì)：

a.稀硫酸、石灰水、硝酸銨溶液

b.稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液

c.稀硫酸、石灰水、碳酸鈉溶液

d.稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液

將每組物質(zhì)在區(qū)別時(shí)可能涉及的物質(zhì)名稱和儀器列出名單，交給實(shí)驗(yàn)老師準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)用具。我想通過(guò)創(chuàng)設(shè)生動(dòng)的情境，設(shè)置巧妙的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生興趣，啟發(fā)學(xué)生思考，調(diào)動(dòng)學(xué)生思維的積極性，達(dá)到低起點(diǎn)、高要求的復(fù)習(xí)設(shè)想。

課堂上，我將事先設(shè)計(jì)的4組物質(zhì)寫(xiě)在黑板上，問(wèn)：“4組物質(zhì)在類別上有什么共同點(diǎn)？”同學(xué)們都回答：“分別是酸、堿、鹽的溶液?！蔽艺f(shuō)：“你們能將它們區(qū)別出來(lái)嗎？”學(xué)生開(kāi)始分組討論。

有的組的同學(xué)拿出小紙條將區(qū)別的試劑羅列出來(lái)，有的組的同學(xué)翻出酸、堿、鹽的溶解性表一一核實(shí)，有的組的同學(xué)時(shí)而大聲分辯各抒己見(jiàn)，有的組的同學(xué)則各自思考……

當(dāng)同學(xué)們討論結(jié)束后，我讓同學(xué)說(shuō)出他們的方案：

a組的方案有：（1）CO2、Fe（2）CaCO3、CuSO4（3）BaCl2、CuSO4（4）Na2CO3（5）BaCl2、FeCl3（6）Fe、石蕊溶液（7）Mg(OH)2（8）Ba(OH)2（9）CO2、Ca(OH)2（10）CO2、BaCl2

b組的方案有：（1）看顏色、Na2CO3（2）CuSO4（3）Fe（4）測(cè)pH值（5）看顏色、FeCl3（6）看顏色、NH4NO3（7）Ca(OH)2（8）大理石、看顏色或CO2（9）敞口放置，看質(zhì)量變化（10）組內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)

c組的方案有：（1）HCl、石蕊溶液（2）H2SO4、石蕊溶液、CO2（3）用組內(nèi)物質(zhì)兩兩反應(yīng)（4）Na2CO3（5）大理石、酚酞溶液、H2SO4（6）CO2、酚酞溶液（7）CO2、石蕊溶液（8）HCl、CO2（9）HCl、酚酞溶液（10）組內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)

d組的方案有：（1）CuSO4、Ca(OH)2或Ba(OH)2（2）Fe、BaCl2（3）Na2CO3、BaCl2（4）石蕊溶液（5）AgNO3、酚酞溶液（6）CuO、酚酞溶液（7）BaCl2、石蕊溶液（8）Na2CO3、CuSO4（9）NH4NO3、BaCl2（10）BaCl2、AgNO3

我將同學(xué)們的方案寫(xiě)在黑板上，不加評(píng)論。只是說(shuō)：“這些方案的對(duì)與否，請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手檢驗(yàn)一下。”同學(xué)們開(kāi)始動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。

創(chuàng)設(shè)情景，再次探究，先動(dòng)腦，再動(dòng)手。有的同學(xué)邊做實(shí)驗(yàn)，邊發(fā)感慨：“這個(gè)方案簡(jiǎn)單，這個(gè)方案操作復(fù)雜，這個(gè)方案很妙，我沒(méi)有想到……”也有的同學(xué)通過(guò)做實(shí)驗(yàn)對(duì)黑板上的方案提出了不同看法：例如a組中的（7）；d組中的（5）……對(duì)于同學(xué)們提出的看法，我讓他們說(shuō)出理由，并再次質(zhì)疑：“如何加以改正呢？”有了前面的討論和實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們很快說(shuō)出了正確的方案。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，我指著黑板上的方案，問(wèn)：“每組的方案很多，大家能不能從諸方案中找出一個(gè)最佳方案？”學(xué)生本以為做完實(shí)驗(yàn)后就萬(wàn)事大吉，思維陷入一種停滯階段。

再設(shè)置一個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生的思維掀起一個(gè)高潮。當(dāng)出現(xiàn)一個(gè)新的問(wèn)題后，他們馬上活躍起來(lái)，紛紛發(fā)表自己的觀點(diǎn)，指出別人的不足，課堂辯論氣氛熱烈，一個(gè)好的方案引起全班鼓掌喝彩，一個(gè)繁復(fù)的方案讓同學(xué)們修理得一目了然。

已經(jīng)下課了，同學(xué)們的情緒仍然很興奮，于是把書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式當(dāng)成自主課后作業(yè)。本節(jié)課表面上沒(méi)有復(fù)習(xí)羅列酸、堿、鹽的性質(zhì)，但學(xué)生學(xué)會(huì)了用酸、堿、鹽的性質(zhì)解決一個(gè)具體的問(wèn)題，從而使學(xué)生將所學(xué)的知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力，化學(xué)復(fù)習(xí)課充滿活力和智慧。

--說(shuō)明

本節(jié)課我改變以往的教學(xué)方法，采取創(chuàng)境設(shè)疑、誘思探究的策略，注重創(chuàng)設(shè)生動(dòng)的情境，設(shè)置由淺入深、由低到高的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生興趣，啟發(fā)學(xué)生思考，調(diào)動(dòng)學(xué)生思維的積極性。通過(guò)學(xué)生的自主探索和研究解決問(wèn)題，增強(qiáng)學(xué)生的思維能力和創(chuàng)造能力。但是由于實(shí)驗(yàn)分組太少（班上學(xué)生很多），有的學(xué)生沒(méi)有動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，是這次探究活動(dòng)的不足。

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酸、堿、鹽九大知識(shí)點(diǎn)

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，新的工作才會(huì)更順利！你們知道哪些教案課件的范文呢？下面是小編精心為您整理的“酸、堿、鹽九大知識(shí)點(diǎn)”，大家不妨來(lái)參考。希望您能喜歡！

一、化學(xué)用語(yǔ)：

物質(zhì)的俗稱和主要成分：生石灰——CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2；石灰石、大理石——CaCO3；食鹽的主要成分——NaCl；純堿——Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

二、化合物的分類；

氧化物==1種元素+O（CO2、H2O、K2O……）

化合物酸==H+酸根（HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3……）

堿==金屬+OH（Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Fe(OH)3……）

鹽==金屬+酸根（NaCl、CuSO4、Fe(NO3)3……）

三、金屬活動(dòng)性：

1、金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性：

1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、硝（酸鹽）、銨（鹽）（全都）溶。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個(gè)微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)

MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

5、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

五、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定：

1、指示劑——溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)

無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用

堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

六、離子的檢驗(yàn)：

①Cl-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

②SO42-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

③CO32-(1)(固體或溶液)———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

注：1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

七、物質(zhì)的顏色：

1、固體(多為白色)

黑色———CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、還原性Fe粉末

紫黑色———KMnO4

紅色———Cu、Fe2O3

紅褐色———Fe(OH)3

藍(lán)色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無(wú)色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

八、酸、堿、鹽的特性：

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)

8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

九、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)：

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

3、鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽

第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽(滬教)

每個(gè)老師不可缺少的課件是教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來(lái)臨了。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，新的工作才會(huì)如魚(yú)得水！你們會(huì)寫(xiě)一段適合教案課件的范文嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽(滬教)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第一節(jié)溶液的酸堿性
【教學(xué)目標(biāo)】
認(rèn)知目標(biāo)：
1．認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；
2．學(xué)會(huì)利用pH試紙來(lái)定量的測(cè)定溶液的酸堿度；
3．知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)及其農(nóng)作物生長(zhǎng)的重要性及影響。
4、初步了解酸、堿、鹽的概念及其溶解性；
5、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的分類，并初步學(xué)會(huì)區(qū)分物質(zhì)的類別。
能力目標(biāo)：
1．學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性；
2．能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)某些問(wèn)題初步作出正確的科學(xué)判斷；
情感目標(biāo)：
通過(guò)酸堿指示劑的使用，了解化學(xué)測(cè)量在化學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用
【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】
1．酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；
2．用pH試紙來(lái)表示溶液的酸堿度；
3、酸、堿、鹽的概念；
4、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類。
一、酸性溶液和堿性溶液
溶液白醋、酸果汁、稀鹽酸食鹽水、蔗糖水純堿、肥皂水、石灰水、氨水
紫色石蕊試液變紅不變色變藍(lán)
無(wú)色酚酞試液不變色不變色變紅
酸堿性酸性溶液中性溶液堿性溶液
pH7=77
1.能使紫色石蕊試液變紅的溶液，表現(xiàn)出酸性，為酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液
2.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液，表現(xiàn)出堿性，為堿性溶液。如：純堿溶液，肥皂水，石灰水
【教學(xué)過(guò)程】
引入：日常生活中有哪些物質(zhì)曾給你留下過(guò)“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，蘋(píng)果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良導(dǎo)致胃酸過(guò)多等。面團(tuán)用酵母發(fā)酵，條件控制不好會(huì)發(fā)酸。酒若保存不好也會(huì)發(fā)酸。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室也有許多酸性的溶液，與酸性溶液相對(duì)的是堿性溶液，如氨水，氫氧化鈉溶液，但在通常情況下，是不允許品嘗化學(xué)試劑的味道的。那么，我們?cè)趺创_定物質(zhì)的酸堿性呢？
酸性溶液用紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅。堿性溶液用無(wú)色酚酞，能使無(wú)色酚酞變紅色。
P178活動(dòng)與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，再各滴入2滴紫色石蕊試液。再在反應(yīng)板上分別滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，滴入1滴無(wú)色酚酞試液。
觀察現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色。無(wú)色酚酞試液不變色。
像白醋、酸果汁、稀鹽酸這些能使紫色石蕊試液變紅的溶液，我們稱為酸性溶液。
活動(dòng)與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴無(wú)色酚酞試液，觀察顏色的變化。再在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化。
現(xiàn)象：無(wú)色酚酞試液變紅色。紫色石蕊試液變藍(lán)色。
結(jié)論：純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水是堿性溶液，能使無(wú)色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍(lán)色。
活動(dòng)與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴食鹽水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊試液，一支滴入1滴無(wú)色酚酞試液，觀察顏色變化。
而像食鹽水、蔗糖水這些溶液不能使紫色石蕊、無(wú)色酚酞變色，它們既不具有酸性，也不具有堿性，我們稱為中性溶液。
像石蕊、酚酞這樣因在酸性或堿性溶液中會(huì)呈現(xiàn)出不同的顏色而能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。且不同的酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色也不一樣。
為了使用方便，通常還可用藍(lán)色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)酸性溶液，紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)堿性溶液。
活動(dòng)與探究：滴一滴鹽酸于藍(lán)色石蕊試紙上，滴一滴氨水于紅色石蕊試紙上，觀察顏色變化。
現(xiàn)象：鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，氨水使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。
結(jié)論：酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。
其實(shí)酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)也經(jīng)過(guò)了一個(gè)過(guò)程。請(qǐng)同學(xué)閱讀拓展視野。便請(qǐng)實(shí)驗(yàn)小組課后能自制一種酸堿指示劑。
二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度
1．酸堿度：用來(lái)表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。
2．pH試紙用來(lái)定量的測(cè)定溶液的酸堿度。
pH值1234567891011121314
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酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)
溶液的pH值與酸堿性關(guān)系
pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性，
pH越小，酸性越強(qiáng)；pH7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)
3．pH試紙的使用方法：
用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測(cè)試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。
酸果汁、白醋、稀鹽酸的酸性強(qiáng)弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的堿性強(qiáng)弱不同。那么如何來(lái)衡量溶液酸性、堿性的強(qiáng)弱程度呢？
我們用長(zhǎng)度來(lái)衡量物體的長(zhǎng)短，速度來(lái)衡量運(yùn)動(dòng)的快慢。人們用酸度或堿度來(lái)表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度。
三、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系
其實(shí)溶液的酸堿性有著極其廣泛的應(yīng)用，人體本身就處在一個(gè)大的溶液中。人的體液有一定的酸堿度。請(qǐng)同學(xué)觀察表P1837-1，人體中幾種重要體液的正常pH范圍。
結(jié)論：血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小；胃液的pH在0.9~1.5之間。
請(qǐng)同學(xué)觀察表P1837-2，各種農(nóng)作物生長(zhǎng)最適宜的pH范圍。
結(jié)論：大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.5~7.5之間）的土壤中生長(zhǎng)。
在改良酸性土壤時(shí)，我們一般是使用熟石灰來(lái)調(diào)節(jié)其酸堿度。
雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。

第二節(jié)常見(jiàn)的酸和堿
物質(zhì)的分類：
純凈物單質(zhì)金屬：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
非金屬：CSPSiH2O2N2Cl2HeNeAr
化合物氧化物酸性氧化物：CO2SO2SO3
堿性氧化物：Na2OK2OCaOBaOMgOCuOFe2O3
酸含氧酸：HNO3H2SO4H3PO4無(wú)氧酸：HClH2S
堿可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O
不溶性堿：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3
鹽硝酸鹽：KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2
鹽酸鹽：不溶AgCl,可溶NaClKClMgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3
硫酸鹽：不溶BaSO4,可溶Na2SO4K2SO4MgSO4ZnSO4(NH4)2SO4
碳酸鹽：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,不溶CaCO3BaCO3Ag2CO3MgCO3
銨鹽：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4
電離方程式：
1、溶液能導(dǎo)電的原因：在水溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。
2、電離：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
3、在溶液中所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。
如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42—，則2a+3b=2c
酸、堿、鹽的概念及酸堿鹽的溶解性

1、在酸、堿、鹽溶液中，由于電離，以離子的形式存在
酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4
由H+與酸根離子組成：HnR=nH++Rn-

堿：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
由金屬離子與OH—組成：R（OH）n=Rn++nOH—

鹽：電離時(shí)生成金屬離子與酸根離子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4
2、酸堿鹽的溶解性：
可溶性堿：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O
可溶性鹽：所有的硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都易溶，鹽酸鹽（除AgCl外）硫酸鹽（除BaSO4外）也可溶
不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性堿Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3
不溶性碳酸鹽CaCO3,BaCO3,MgCO3,
既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4
酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性
小結(jié)：NaCl固體(不導(dǎo)電)NaCl溶液(導(dǎo)電)
KNO3固體(不導(dǎo)電)KNO3溶液(導(dǎo)電)
NaOH固體(不導(dǎo)電)NaOH溶液(導(dǎo)電)
蔗糖固體(不導(dǎo)電)蔗糖溶液(不導(dǎo)電)
酒精(不導(dǎo)電)酒精溶液(不導(dǎo)電)
蒸餾水(不導(dǎo)電)
設(shè)問(wèn)：為什么有的物質(zhì)(如NaCl固體)本身不導(dǎo)電，而它的水溶液能導(dǎo)電呢?而有的物質(zhì)(如蔗糖固體)本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電?
在水分子作用下
分析：NaCl固體Na+＋Cl-
(離子不能自由移動(dòng))(離子能自由移動(dòng))
不導(dǎo)電導(dǎo)電
小結(jié)：要點(diǎn)：
有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。
講解：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)離了的過(guò)程叫電離。
（引出電離的概念）
分析：電離是在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無(wú)關(guān)，電離可用電離方程式表示。
書(shū)寫(xiě)方法如下：
(1)正確寫(xiě)出該物質(zhì)的化學(xué)式
(2)離解通常發(fā)生在正價(jià)元素(或原子團(tuán))和負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))之間的聯(lián)接處。
(3)陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)相同，但寫(xiě)法不同。
例：NaCl＝Na+＋Cl-
KNO3＝K+＋NO3-
NaOH＝Na+＋OH-
(NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42-
(4)根據(jù)陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)一定相等來(lái)檢查電離方程式正誤。
1.酸
小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們?cè)谒芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子提問(wèn)：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)?
分析：從而得出酸的定義。強(qiáng)調(diào)“全部是H+”介紹酸根的概念和酸的電離通式：
HnR＝nH+＋Rn-
小結(jié)：酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離子時(shí)生成的氫離子總數(shù)
2．堿
小結(jié)：KOH、Ba(OH)2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動(dòng)的離子
提問(wèn)：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)?
分析：從而得出堿的定義，強(qiáng)調(diào)“全部是OH-”
介紹堿的電離通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-
小結(jié)：在堿里，跟一個(gè)金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的正電荷數(shù)目。
3.鹽
小結(jié)：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，說(shuō)明它們的水溶液中存在著自由移動(dòng)的離子。
分析：電離產(chǎn)物的特點(diǎn)，得出鹽的定義
小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點(diǎn)
(2)物質(zhì)的分類
一、常見(jiàn)的酸
（一）常見(jiàn)的酸——鹽酸
知識(shí)目標(biāo)：
1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)，了解它的用途。
2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。
3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：
1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化
3.復(fù)分解反應(yīng)的概念
教學(xué)難點(diǎn)：
有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
教學(xué)過(guò)程：
鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見(jiàn)的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途，本節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途。
[講授新課]
鹽酸───氯化氫氣體的水溶液
1.物理性質(zhì)
(1)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。
(2)小結(jié)：濃鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽酸跟指示劑的作用
(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)
①引導(dǎo)學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)
②小結(jié)：鹽酸＋金屬────→鹽＋水
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)
(增加CuO＋HCl的實(shí)驗(yàn))
①演示[實(shí)驗(yàn)P187]，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色
②小結(jié)：鹽酸＋金屬氧化物────→鹽＋水
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)
(增：NaOH＋酚酞＋HCl的實(shí)驗(yàn)）
小結(jié)：鹽酸＋堿───→鹽＋水
2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)
(增：NaCl＋AgNO3的實(shí)驗(yàn))
小結(jié)：鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
③討論：HCl和NaCl的水溶液中有無(wú)相同的離子?
④小結(jié)：Cl-的檢驗(yàn)方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl-
(1)跟指示劑作用：
酸性中性堿性
石蕊紅色紫色藍(lán)色
酚酞無(wú)無(wú)紅色
(2)鹽酸＋金屬───→鹽＋H2：
2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
(3)鹽酸＋金屬氧化物──→鹽＋H2O
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)鹽酸＋堿───→鹽＋H2
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)鹽酸＋某些鹽──→新酸＋新鹽
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-
3.復(fù)分解反應(yīng)
①?gòu)?fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達(dá)方法
②比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的不同之處
4.鹽酸的用途
[總結(jié)]①鹽酸的物理性質(zhì)
②指示劑及其遇酸堿的變色情況
③鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
④復(fù)分解反應(yīng)的概念
（二）常見(jiàn)的酸——硫酸
知識(shí)目標(biāo)：
1.掌握稀H2SO4的物理性質(zhì)，了解濃H2SO4和HNO3的性質(zhì)及濃H2SO4的稀釋方法。
2.掌握稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)，能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式，了解H2SO4的用途。
3.了解SO42-的檢驗(yàn)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：硫酸的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：1、有關(guān)硫酸化學(xué)性質(zhì)方程式的書(shū)寫(xiě)
2、SO42-的檢驗(yàn)
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]
1.濃HCl的物理性質(zhì)，稀HCl的化學(xué)性質(zhì)。
2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。
3.Cl－的檢驗(yàn)方法。
[講授新課]硫酸
1.物理性質(zhì)
純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。（強(qiáng)調(diào)稀釋方法）
2.化學(xué)性質(zhì)
①演示：稀H2SO4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無(wú)色酚酞變色。
②演示實(shí)驗(yàn)得出：
硫酸＋金屬──→鹽＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：
硫酸＋金屬氧化物────→鹽＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：
硫酸＋堿───→鹽＋H2O
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O
⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：
a.硫酸＋鹽───→新酸＋新鹽H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑
討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出SO42-的檢驗(yàn)方法
b.小結(jié)
3.用途：閱讀濃硫酸的特性，P188拓展視野。
4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質(zhì)及氧化性。
[總結(jié)]⑴濃H2SO4的物理性質(zhì)
⑵稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)
⑶SO42-的檢驗(yàn)方法
（三）酸的通性
知識(shí)目標(biāo)：
1.了解酸的分類方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟練書(shū)寫(xiě)一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.了解并記住金屬活動(dòng)順序表，并能用它來(lái)判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。
教學(xué)重點(diǎn)：酸的通性及方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用。
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]什么叫酸，寫(xiě)出已學(xué)過(guò)的酸的化學(xué)式。
酸的分類和命名：
引學(xué)生閱讀課文，相應(yīng)內(nèi)容，討論下列問(wèn)題：
1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
練習(xí)：說(shuō)出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
酸的通性：
石蕊：變紅
提問(wèn)：酸為什么會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?
請(qǐng)寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點(diǎn)。
小結(jié)：酸的水溶液中都存在相同的陽(yáng)離子──H+，故它們有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。
總結(jié)出酸的通性：
酸的通性（1）
石蕊───→：紫──→紅
＋指示劑
酞酚───→：無(wú)現(xiàn)象
＋活潑金屬────→鹽＋H2
酸＋堿性氧化物＋鹽＋H2O
＋堿───→鹽─→H2（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）
＋某些鹽─→新酸＋新鹽
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2
提問(wèn)：為何要強(qiáng)調(diào)“活潑”二字?是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?
結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)。
小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身的活動(dòng)性有關(guān)。
金屬活動(dòng)性順序：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu
失電子能力強(qiáng)─────→弱
活動(dòng)性強(qiáng)─────→弱
講解：①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。
②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有很強(qiáng)的氧化性)
3.金屬氧化物＋酸──→鹽＋H2O
講解：①堿性氧化物的定義
②大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見(jiàn)的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等
4.堿＋酸──→鹽＋H2O
提問(wèn)：（1）中和反應(yīng)的定義
（2）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用
討論：中和反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型?生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?舉例說(shuō)明。
5.鹽＋酸──→新鹽＋新酸
(1)寫(xiě)出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反應(yīng)方程式
(2)講解：方程式①可用于檢驗(yàn)CO32-②可用于檢驗(yàn)Cl-③可用于檢驗(yàn)SO42-
酸的通性（2）
知識(shí)目標(biāo)：
了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會(huì)用PH試紙測(cè)定溶液的PH，了解PH對(duì)生產(chǎn)的意義。
復(fù)習(xí)提問(wèn)：1、如何測(cè)定溶液的酸堿性?
2、酸有哪些通性?分別以HCl、H2SO4為例說(shuō)明
3、熟記金屬活動(dòng)性順序及簡(jiǎn)單應(yīng)用
[導(dǎo)入新課]：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認(rèn)溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度了。為此，我們今天學(xué)習(xí)溶液酸堿度的表示方法。
[講授新課]：
PH－溶液酸堿度的表示方法
1.PH的范圍：0－14
2.PH與酸堿性的關(guān)系：
0──────７─────14
←─────中性──────→
酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)
即PH＝7時(shí)，溶液呈中性，PH7時(shí)，溶液呈酸性，PH7時(shí)，溶液呈堿性。
3.PH的測(cè)定
總結(jié)出測(cè)定PH的方法（將待測(cè)試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便知溶液的PH）
①現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會(huì)顯示不同的顏色。
②結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度－PH
討論題：
(1)溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測(cè)定?能否用指示劑測(cè)定溶液的酸堿度?能否用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿性?
(2)能否將試紙先用蒸餾水濕潤(rùn)，然后再測(cè)試?
(3)能否將PH試紙浸入溶液中測(cè)定?為什么?
4、了解溶液酸堿度的實(shí)際意義：
①化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中進(jìn)行。
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長(zhǎng)須在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5時(shí)，一般作物將難以生長(zhǎng)。
③測(cè)定空氣的污染情況
④了解人體的健康情況
3.了解溶液酸堿度的意義
二、常見(jiàn)的堿
常見(jiàn)的堿、堿的通性（1）
知識(shí)目標(biāo)：
1.了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項(xiàng)。
2.掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)，能正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.了解酸性氧化物的概念。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
補(bǔ)充：NaOH與CO2的反應(yīng)
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]
1.什么叫堿?
2.在我們接觸過(guò)的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)?寫(xiě)出化學(xué)方程式。
[學(xué)習(xí)新課]：學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見(jiàn)的、重要的堿。
氫氧化鈉
1.物理性質(zhì)
(1)引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié)NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)通過(guò)復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及閱讀NaOH使指示劑的變色情況，得出NaOH能使指示劑變色的結(jié)論。
(2)NaOH與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)：
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
(3)NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)，得出NaOH與酸反應(yīng)
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(4)NaOH與鹽的反應(yīng)：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
（藍(lán)色）
3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
（紅褐色）
小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應(yīng)，一般生成不溶于水的堿。
3.酸性氧化物的概念：
(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。
(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物
(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：
H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO4
4.NaOH的用途
總結(jié)：①NaOH的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)
②有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧
③NaOH的用途
④酸性氧化物的概念及特點(diǎn)
常見(jiàn)的堿、堿的通性（2）
1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性質(zhì)及主要用途。
2.掌握Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)，掌握鑒別NaOH和Ca(OH)2的方法。
3.了解堿的分類和命名及通性。
教學(xué)重難點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]
1.NaOH有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?
2.分別寫(xiě)出下列物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的方程式：
CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3
[講授新課]
氫氧化鈣
1.制法：由學(xué)生說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式
CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗稱熟石灰或消石灰)
2.物理性質(zhì)
氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用。
3.化學(xué)性質(zhì)
(1)使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。
(2)跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
回憶CO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
(3)跟酸起中和反應(yīng)
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
4.用途
(1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤
(4)配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合劑[Ca(OH)2＋S]
三、堿的命名：由學(xué)生總結(jié)出堿的命名的一般方法。
四、堿的通性
指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)堿的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出堿的通性。
總結(jié)：1.Ca(OH)2的制法、性質(zhì)和用途。
2.堿的命名
3.堿的通性
閱讀：P190燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用
兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。

第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)
一、中和反應(yīng)
定義：酸與堿反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失，生成了鹽和水，這一反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸+堿→鹽+水
二、鹽
知識(shí)目標(biāo)：
1.了解食鹽、純堿、膽礬的化學(xué)成分、化學(xué)式學(xué)名及色、態(tài)特性和用途。
2.了解結(jié)晶水、結(jié)晶水合物，介紹風(fēng)化、潮解概念。
3.掌握結(jié)晶水合物相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，理解結(jié)晶水合物屬于化合物。
教學(xué)重點(diǎn)：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有關(guān)知識(shí)，CO32-的檢驗(yàn)。
教學(xué)難點(diǎn)：結(jié)晶水合物是化合物的理解及相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算。
教學(xué)過(guò)程：[復(fù)習(xí)提問(wèn)]
1.什么叫鹽?
2.盡可能多的列舉我們知道的鹽的化學(xué)式。
[引入新課]：鹽是無(wú)機(jī)化合物中種類最多、用途最廣的一類物質(zhì)，本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)食鹽、純堿、膽礬等幾種重要的鹽，了解結(jié)晶水合物的概念，掌握結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法及CO32-檢驗(yàn)方法。
[講授新課]
幾種常見(jiàn)的鹽：
1.氯化鈉
(1)介紹氯化的化學(xué)式及俗稱(食鹽)
(2)引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)、溶液的有關(guān)知識(shí)及閱讀的有關(guān)內(nèi)容，了解食鹽的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水曬鹽的一般原理，搞清“鹽”與“食鹽”的關(guān)系。
2.碳酸鈉
(1)介紹碳酸鈉的化學(xué)式名稱(純堿)
(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀書(shū)籍及注釋，了解純堿的水溶液為什么顯堿性。
(3)介紹結(jié)晶水合物的概念及結(jié)晶水合物相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法
例：求FeSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量
(4)常識(shí)性介紹風(fēng)化和潮解的概念。
(5)共同總結(jié)出CO32-的檢驗(yàn)方法。
(6)介紹純堿在自然界里的存在及重要用途。
(7)介紹侯德榜對(duì)制堿工業(yè)的貢獻(xiàn)。
3.硫酸銅
(1)介紹硫酸銅的簡(jiǎn)單知識(shí)及膽礬的化學(xué)式
(2)介紹實(shí)驗(yàn)
得出：CuSO4·5H2O──→CuSO4＋5H2O
藍(lán)色白色
介紹白色的無(wú)水硫酸銅可用于檢驗(yàn)氣體或液體中是否含有水份。
例如：①檢驗(yàn)“無(wú)水”酒精中是否含水②檢驗(yàn)?zāi)硽怏w混合中是否含水蒸氣等。
總結(jié)：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化學(xué)名稱，俗稱及主要用途。
2、結(jié)晶水合物的概念及有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。
3、CO32-的檢驗(yàn)方法
三、知識(shí)目標(biāo)：
1、通過(guò)復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序及酸和堿的有關(guān)性質(zhì)，得出鹽的化學(xué)性質(zhì)。
2、幫助學(xué)生理解并記憶部分酸堿和鹽的溶解性表。
3、了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
4、簡(jiǎn)介鹽的分類和命名
教學(xué)重點(diǎn)：
1、金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。
2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
教學(xué)過(guò)程：
補(bǔ)充：BaCl2＋Na2SO4、NaCl＋AgNO3
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性質(zhì)?
一、鹽的性質(zhì)
1.酸堿鹽的溶解性
(1)（說(shuō)明：了解部分酸堿和鹽的溶解性，對(duì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有很大幫助。）
(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀附錄Ⅲ，讓學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶下列口決：
鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無(wú)蹤，鹽酸鹽除去銀亞汞，硫酸鋇鉛水不溶。
2.鹽的化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽＋金屬→鹽＋金屬
①?gòu)?fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序，F(xiàn)e與CuSO4的反應(yīng)，
②結(jié)論：活潑金屬＋鹽(可溶)→新鹽＋不活潑金屬
Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg
③小結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(即參加反應(yīng)的金屬1、比反應(yīng)生成的金屬活潑，參加反應(yīng)的鹽須可溶于水)
(2)鹽1＋酸1→鹽2＋酸2
①?gòu)?fù)習(xí)鹽酸與硝酸銀，硫酸與氯化鋇、實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)
②結(jié)論：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
CaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑
③小結(jié)：有“↓”或“↑”或水生成
(3)鹽1＋堿1→鹽2＋堿2
①?gòu)?fù)習(xí)氫氧化鈉跟氯化鐵、氫氧化鈣跟碳酸鈉、硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)
②結(jié)論：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3
③小結(jié)：鹽1、堿1、須可溶，鹽3、鹽4至少有一個(gè)不溶
三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
1.(練習(xí))寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)物類別及反應(yīng)反屬類型。
①NaOH＋H2SO4＝Cu(OH)2＋HCl＝
②CaCO3＋HCl＝Ba(NO3)2＋H2SO4＝
③FeCl3＋Ba(OH)2＝Ca(OH)2＋Na2CO3＝
④AgNO3＋BaCl2＝Ba(NO3)2＋K2SO4＝
2.通過(guò)以上練習(xí)總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出或有氣體放出或有水生成，那么，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。
以上練習(xí)中各反應(yīng)均能發(fā)生，是因?yàn)橛刑厥馍晌锂a(chǎn)生。但象如NaCl＋KNO3、NaOH＋KNO3、NaOH＋KNO3、HNO3＋NaCl等，它們之間就不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
3.討論：在已學(xué)過(guò)的反應(yīng)中，有哪些反應(yīng)是可以生成鹽類物質(zhì)的?舉例說(shuō)明：
(1)金屬＋酸─→鹽＋H2
(2)金屬1＋鹽1─→金屬2＋鹽2
(3)酸＋堿─→鹽＋H2O
(4)酸＋堿性氧化物─→鹽＋H2O
(5)酸＋堿性氧化物─→鹽＋H2
(6)酸1＋鹽1─→酸2＋鹽2
(7)堿1＋鹽1─→堿2＋鹽2
(8)鹽1＋鹽2─→鹽3＋鹽4
(9)特殊的：金屬＋非金屬─→鹽：如：2Na＋Cl2＝2NaCl
堿性氧化物＋酸性氧化物─→鹽：如：CaO＋SO3＝CaSO4
4.討論：舉出制備ZnSO4CuSO4MgCl2可能的方法
(1)制備ZnSO4：
①Zn＋H2SO4───②Zn＋CuSO4──
③ZnO＋H2SO4──④Zn(OH)2＋H2SO4──
⑤ZnCO3＋H2SO4──⑥ZnCl2＋Ag2SO4──
⑦ZnO＋SO3───
(2)制備CuSO4：
①CuSO4＋HgSO4──②CuO＋H2SO4───
③Cu(OH)2＋H2SO4───④CuCO3＋H2SO4───
⑤CuCl2＋Ag2SO4─────
(3)制備MgCl2：
①M(fèi)g＋Cl2───②Mg＋HCl────
③MgO＋HCl────④Mg(OH)2＋HCl──
⑤MgCO3＋HCl───⑥MgSO4＋BaCl2───
⑦M(jìn)g＋CuCl2────
總結(jié)：1、酸堿鹽的溶解性表
2、鹽的化學(xué)性質(zhì)
3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用
重點(diǎn)知識(shí)歸納：
一、常見(jiàn)酸、堿、鹽的應(yīng)用
1、工業(yè)“三酸二堿”
三酸指的是硫酸、鹽酸、硝酸。
二堿指的是燒堿、純堿。
2、酸、堿、鹽的用途
（1）硫酸：制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹。
（2）燒堿：制人造絲，用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。
（3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生產(chǎn)毛織物的洗滌劑。
（4）食鹽：用于生產(chǎn)氯氣、燒堿、做調(diào)味品
（5）純堿：用于玻璃、造紙、紡織和日用化工
（6）硫酸銅：精煉銅，鍍銅、配制殺菌劑波爾多液
二、化學(xué)肥料
化肥分為：氮肥（含N）、磷肥（含P）、鉀肥（含K）、復(fù)合化肥（含兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素）等。閱讀教材P201
（1）肥料
（2）含何種營(yíng)養(yǎng)元素（指N、P、K元素）便稱之為何肥，如K2SO4可稱之為鉀肥；含兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的稱之為復(fù)合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。
（3）合成氨：
注意：銨態(tài)氮肥與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）混合加熱，都有氨氣放出，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。這種方法可用于銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。
三、酸、堿、鹽的正確使用
（1）濃硫酸的稀釋
將濃硫酸沿著杯壁緩緩的注入水中，并用玻璃棒攪拌，絕對(duì)禁止把水加到濃硫酸中。
（2）溶液使用的注意事項(xiàng)：
①按實(shí)驗(yàn)要求確定溶液的用量，則應(yīng)該使用盡可能少的量。
②使用濃酸、濃堿要特別注意安全?？梢杂孟∷?、稀堿，就不用濃酸或濃堿。
③實(shí)驗(yàn)后的溶液倒入指定容器，不要隨意傾倒，防止發(fā)生意外，或污染環(huán)境。
④配制的溶液應(yīng)及時(shí)裝入試劑瓶，貼好標(biāo)鑒備用。

“化肥”考點(diǎn)新動(dòng)向

中考化學(xué)試題中有關(guān)“化肥”的新題層出不窮，這些試題不僅考查同學(xué)們對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，而且考查同學(xué)們運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、思考并解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
1.以新科技成果為信息命題
例1.磷酸二氫鉀（）大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中，在磷酸二氫鉀中磷元素的化合價(jià)是_________________價(jià)，磷酸二氫鉀在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上還可用作_______________。
解析：根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，不難求出磷酸二氫鉀中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)。磷酸二氫鉀中含有兩種植物所需的營(yíng)養(yǎng)元素——磷、鉀，因此，它在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還可用作復(fù)合肥。
2.以標(biāo)簽內(nèi)容為載體命題
例2.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家菜園中的蔬菜生長(zhǎng)遲緩，便施用了一種氮肥。下圖是氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。這種氮肥的相對(duì)分子質(zhì)量是_____________，其純度（即化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是____________________。
解析：硝酸銨（）的相對(duì)分子質(zhì)量；硝酸銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3.以研究性學(xué)習(xí)為情景命題
例3.農(nóng)村常用的氮肥有硫酸銨、硝酸銨、碳酸氫銨、氯化銨和尿素等多種，它們的性價(jià)比各不相同，氮肥的性價(jià)比越大，氮肥的肥效越高［注：氮肥的性價(jià)比為1kg氮肥中含氮元素的質(zhì)量/g跟1kg該氮肥的價(jià)格/元之比］。請(qǐng)你以“不同氮肥的性價(jià)比”作為研究課題，并回答如下問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)要列出你進(jìn)行該課題研究的實(shí)施步驟：________（2）該課題最終的成果形式是_______________。
解析：本題以“不同氮肥的性價(jià)比”作為研究課題，考查同學(xué)們對(duì)研究性學(xué)習(xí)的了解情況和研究性學(xué)習(xí)的實(shí)施水平。
參考答案：（1）①到市場(chǎng)上調(diào)查并收集不同品牌的相同或不同氮肥的相關(guān)資料（如價(jià)格、純度等）；
②用收集的數(shù)據(jù)求出不同品牌的相同或不同氮肥的性價(jià)比；
③分析不同品牌的相同或不同氮肥的性價(jià)比，確定性價(jià)比最高的氮肥，并撰寫(xiě)出有關(guān)的調(diào)查報(bào)告或論文等
（2）調(diào)查報(bào)告或論文
4.以探究性實(shí)驗(yàn)為背景命題
例4.請(qǐng)你參與某中學(xué)初三同學(xué)識(shí)別化肥的探究活動(dòng)。他們從家中拿來(lái)了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
第一步：稱取五種化肥各10g，分別研細(xì)。
第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫(xiě)完整：
。
第三步：另取三種銨鹽各少量，分別盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識(shí)別，寫(xiě)出識(shí)別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是_______________，無(wú)明顯現(xiàn)象的鉀鹽是_______________。
解析：本題重點(diǎn)考查同學(xué)們對(duì)銨根離子、氯離子、硫酸根離子鑒定的掌握情況。
答案：
5.以社會(huì)生活實(shí)際為情景命題
例5.小明家責(zé)任田里的莊稼生長(zhǎng)不茂盛，葉色淡綠，莖葉細(xì)小，同時(shí)還出現(xiàn)了不同程度的倒伏現(xiàn)象。請(qǐng)問(wèn)：
（1）小明家的莊稼缺兩種營(yíng)養(yǎng)元素，它們是______________（填“N”、“P”、“K”或“微量元素”）。
（2）某生產(chǎn)資料公司的化肥價(jià)格如下表：
在考慮既經(jīng)濟(jì)實(shí)用又解決問(wèn)題的條件下，你認(rèn)為小明應(yīng)購(gòu)買的化肥是______________（填化學(xué)式）。
解析：（1）根據(jù)所學(xué)化肥知識(shí)及莊稼生長(zhǎng)的現(xiàn)象，不難判斷莊稼缺少N、K元素。
（2）所謂經(jīng)濟(jì)實(shí)用，是指用相同的錢(qián)能購(gòu)買到盡可能多的營(yíng)養(yǎng)元素（而不是指化肥），具體分析見(jiàn)下表：
通過(guò)比較，氮肥應(yīng)選碳銨，鉀肥應(yīng)選氯化鉀（KCl）。

“酸、堿、鹽”知識(shí)考查的新視角

一、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案型
此類題目包括評(píng)價(jià)方案的優(yōu)劣和可行性兩方面。對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)應(yīng)遵循以下原則：
（1）能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br> （2）所用原料是否常見(jiàn)易得、廉價(jià)；
（3）原料的利用率高低；
（4）過(guò)程是否簡(jiǎn)捷優(yōu)化；
（5）有無(wú)對(duì)環(huán)境污染；
（6）實(shí)驗(yàn)的誤差大小及有無(wú)創(chuàng)意等等。
解題時(shí)，同學(xué)們要逐一思考評(píng)價(jià)總結(jié)。
例1.某中學(xué)環(huán)保小組同學(xué)在做確證湟水河中存在的實(shí)驗(yàn)時(shí)，提出了下述兩個(gè)方案：
甲方案：溶液（澄清水樣）沉淀不溶解
乙方案：溶液（澄清水樣）白色沉淀
（1）試評(píng)價(jià)上述兩個(gè)方案哪個(gè)嚴(yán)密_______________；
（2）闡述方案不嚴(yán)密的原因_____________________。
解析：該題考查的是的檢驗(yàn)。甲方案沒(méi)有考慮到溶液中的反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此甲方案不嚴(yán)密。乙方案先加足量稀鹽酸，無(wú)沉淀，說(shuō)明溶液中一定無(wú)，同時(shí)也防止了對(duì)后續(xù)檢驗(yàn)的干擾，再加溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定溶液中一定有，故乙方案嚴(yán)密。
例2.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備時(shí)，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上有錯(cuò)誤或操作上不可行或經(jīng)濟(jì)上不合理的是（）
A.
B.
C.
D.
解析：此題以單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系立意命題，考查了學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力和分析判斷能力，設(shè)計(jì)新穎巧妙。
選項(xiàng)（A）中Fe在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成，而不是，因此（A）在理論上有錯(cuò)誤。
選項(xiàng)（B）中利用C在空氣中點(diǎn)燃的方法制取CO，不易控制，操作不可行。
選項(xiàng)（C）的原理為.選項(xiàng)（D）的原理為
。兩者均理論正確，操作簡(jiǎn)便可行。
例3.某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：（1）（2）（3）溶液（4）、稀鹽酸、溶液（5）
你認(rèn)為可行的方案是______________。（填序號(hào)）
解析：本題考查的是金屬的活動(dòng)性順序。在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。據(jù)此可知只有方案（5）不合理，其只能確定比和活潑，卻不能確定的活動(dòng)性順序。
可行的方案是（1）（2）（3）（4）。
二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案型
此類試題要求學(xué)生從問(wèn)題出發(fā)，設(shè)計(jì)一個(gè)原理正確、過(guò)程簡(jiǎn)單、操作方便、現(xiàn)象明顯、嚴(yán)密無(wú)誤的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，著重考查學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力。
例4.實(shí)驗(yàn)室有失落標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液：、，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上只有一瓶酚酞試液。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)只用酚酞試液鑒別上述溶液的實(shí)驗(yàn)方案。
解析：方案一：
方案二：
例5.某無(wú)色溶液含有，可能含有等三種陰離子。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證三種陰離子的存在，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證三種陰離子的存在
實(shí)驗(yàn)用品；____________________
實(shí)驗(yàn)報(bào)告
解析：此題巧妙地將初中階段三種重要的陰離子的檢驗(yàn)綜合在一起，設(shè)計(jì)新穎，重點(diǎn)考查了學(xué)生的分析能力、操作能力、語(yǔ)言表達(dá)能力和創(chuàng)新思維能力。答案為：
實(shí)驗(yàn)用品：試管、試管架、滴管、漏斗、鐵架臺(tái)（附鐵圈）、濾紙、玻璃棒、燒杯。稀HNO3、溶液、溶液
（1）取樣，滴加足量的稀產(chǎn)生氣泡含
（2）在上述液體中滴加足量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀含
（3）過(guò)濾，取濾液滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀含

酸和堿復(fù)習(xí)課教案

老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，未來(lái)工作才會(huì)更有干勁！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“酸和堿復(fù)習(xí)課教案”，僅供參考，希望能為您提供參考！

教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：

1）復(fù)習(xí)酸和堿的性質(zhì)，理解酸堿的化學(xué)性質(zhì)及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；

2）提高科學(xué)探究能力和分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力

2、過(guò)程與方法：

通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題、學(xué)生解決問(wèn)題，總結(jié)出知識(shí)點(diǎn)使學(xué)生掌握知識(shí)。

3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：

通過(guò)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教材分析本單元包括兩部分內(nèi)容：一是酸和堿的有關(guān)知識(shí)，二是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的有關(guān)知識(shí)。本節(jié)課主要復(fù)習(xí)酸和堿的性質(zhì)

學(xué)情分析學(xué)生在新授課中已基本了解酸和堿的有關(guān)知識(shí)，但還沒(méi)能系統(tǒng)掌握，學(xué)生有興趣和欲望掌握本部分知識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)1、酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的歸納整理

教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié)

教師活動(dòng)

創(chuàng)設(shè)情景、引入新課

同學(xué)們，在實(shí)驗(yàn)室里有一批標(biāo)簽?zāi)：蚴?biāo)簽的藥品，據(jù)老師統(tǒng)計(jì)是酸或堿，你們能不能根據(jù)所學(xué)的知識(shí)把這些藥品鑒別出來(lái)。

出示藥品、提出問(wèn)題

有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：娜芤海合×蛩岷统吻宓氖宜隳苡媚男┓椒ò阉鼈儏^(qū)分開(kāi)？你所用的方法是運(yùn)用了酸或堿的哪一條性質(zhì)？

做魔術(shù)，分析本質(zhì)

有一瓶氫氧化鈉溶液，從中取出適量于試管中滴上幾滴酚酞，溶液變紅色，請(qǐng)問(wèn)如何把這紅色的溶液變成無(wú)色？為什么？在這一過(guò)程中溶液的pH值是如何變化的？你能用一圖像表示出來(lái)嗎？

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