小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)課教案
發(fā)表時(shí)間：2021-08-04酸和堿復(fù)習(xí)課教案。
老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，未來工作才會更有干勁！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“酸和堿復(fù)習(xí)課教案”，僅供參考，希望能為您提供參考！
教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：
1）復(fù)習(xí)酸和堿的性質(zhì)，理解酸堿的化學(xué)性質(zhì)及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；
2）提高科學(xué)探究能力和分析問題，解決問題的能力
2、過程與方法：
通過創(chuàng)設(shè)問題、學(xué)生解決問題，總結(jié)出知識點(diǎn)使學(xué)生掌握知識。
3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：
通過學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識解決實(shí)際問題，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教材分析本單元包括兩部分內(nèi)容：一是酸和堿的有關(guān)知識，二是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的有關(guān)知識。本節(jié)課主要復(fù)習(xí)酸和堿的性質(zhì)
學(xué)情分析學(xué)生在新授課中已基本了解酸和堿的有關(guān)知識，但還沒能系統(tǒng)掌握，學(xué)生有興趣和欲望掌握本部分知識。
教學(xué)重點(diǎn)1、酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的歸納整理
教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié)（生日祝福語網(wǎng) Www.289A.com）
教師活動
創(chuàng)設(shè)情景、引入新課
同學(xué)們，在實(shí)驗(yàn)室里有一批標(biāo)簽?zāi)：蚴?biāo)簽的藥品，據(jù)老師統(tǒng)計(jì)是酸或堿，你們能不能根據(jù)所學(xué)的知識把這些藥品鑒別出來。
出示藥品、提出問題
有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：娜芤海合×蛩岷统吻宓氖宜?，你能用哪些方法把它們區(qū)分開？你所用的方法是運(yùn)用了酸或堿的哪一條性質(zhì)？
做魔術(shù)，分析本質(zhì)
有一瓶氫氧化鈉溶液，從中取出適量于試管中滴上幾滴酚酞，溶液變紅色，請問如何把這紅色的溶液變成無色？為什么？在這一過程中溶液的pH值是如何變化的？你能用一圖像表示出來嗎？
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酸和堿
每個(gè)老師為了上好課需要寫教案課件，又到了寫教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來的工作！你們會寫多少教案課件范文呢？小編特地為大家精心收集和整理了“酸和堿”，希望對您的工作和生活有所幫助。
關(guān)于“酸復(fù)習(xí)課”的教學(xué)設(shè)計(jì)南頭初級中學(xué)化學(xué)科組
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：
“常見的酸”與生產(chǎn)、生活聯(lián)系較大，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)、鞏固酸、堿、鹽相互反應(yīng)關(guān)系知識的基石，在中考中也占較重要的地位。但復(fù)習(xí)課又不能像新課那樣有趣味。因此，本科組設(shè)計(jì)這節(jié)復(fù)習(xí)課時(shí)，先以猜謎語的形式激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。然后，通過回顧幾種常見的酸的化學(xué)式來鞏固酸的組成；通過復(fù)習(xí)兩種常見的酸的特性和用途，引導(dǎo)學(xué)生梳理相關(guān)的知識點(diǎn)；通過總結(jié)歸納酸的化學(xué)性質(zhì)，鞏固對有關(guān)酸的知識點(diǎn)之間的聯(lián)系的理解。最后，通過一系列的練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用相應(yīng)的知識解決具體問題，從而提高學(xué)生的思維能力及解題能力。
二、復(fù)習(xí)目標(biāo)：
1、知識與技能：鞏固酸的組成；比較歸納，構(gòu)建酸的通性，掌握規(guī)律，形成酸的化學(xué)性質(zhì)的知識體系。
2、過程與方法：①通過對常見化學(xué)方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)規(guī)律。
②通過總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會從個(gè)別到一般，從一般到個(gè)別的歸納推理能力。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：讓學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中體會學(xué)習(xí)的樂趣。
1、認(rèn)識酸的化學(xué)組成，并能分辨酸、堿和鹽，能熟練寫出鹽酸、硫酸、碳酸的化學(xué)式；
2、了解濃鹽酸、濃硫酸的物理特性和用途
3、認(rèn)識酸的腐蝕性，初步學(xué)會稀釋常見的酸溶液。
4、理解鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)；能熟練寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式并準(zhǔn)確描述化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，能進(jìn)行簡單的實(shí)際應(yīng)用。
三、教學(xué)過程設(shè)計(jì)：
教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖
（引入）
猜謎語活動。思考、
回答通過一系列的猜謎語活動，以趣導(dǎo)學(xué)，激發(fā)學(xué)習(xí)動力，加深對常見的酸的特性的認(rèn)識。
（投影）復(fù)習(xí)目標(biāo)聆聽、
閱讀讓學(xué)生知道復(fù)習(xí)的目的
（投影）
“印象中的酸”思考、回答回憶“幾種常見的酸的化學(xué)式”，總結(jié)歸納酸的組成；
（投影）
復(fù)習(xí)：鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及使用注意事項(xiàng)。
思考、回答通過齊答的學(xué)習(xí)形式，讓學(xué)生能快速回憶、梳理，記住相關(guān)知識，
（投影）
增智活動：“看誰數(shù)得快”。請學(xué)生伸出左手，以一個(gè)手指頭表示一種性質(zhì)，按順時(shí)針的形式，數(shù)出酸共同的化學(xué)性質(zhì)。
思考、
參與、
回答、通過有趣的小游戲，讓學(xué)生快速回憶、記住酸的通性，并總結(jié)酸具有通性的原因，
（投影）活動二：
填寫“酸的化學(xué)性質(zhì)”表格思考、回答鞏固典型的有關(guān)酸的化學(xué)方程式的書寫，并回憶相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加深理解、記憶。
（投影）活動三：
以提問、分析、評講的形式，完成“達(dá)標(biāo)檢測”。
思考、回答應(yīng)用相應(yīng)的知識解決具體問題，提高思維能力及解題能力。
（投影）小結(jié)：
再次讓學(xué)生舉起左手，小結(jié)酸的通性思考、
回答。鞏固復(fù)習(xí)，歸納酸的性質(zhì)，加深認(rèn)識。
（投影）布置作業(yè)：記錄作業(yè)鞏固本節(jié)課的復(fù)習(xí)內(nèi)容。
第十單元酸和堿復(fù)習(xí)教案
做好教案課件是老師上好課的前提，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。我們要寫好教案課件計(jì)劃，就可以在接下來的工作有一個(gè)明確目標(biāo)！那么到底適合教案課件的范文有哪些？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《第十單元酸和堿復(fù)習(xí)教案》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！
教學(xué)目標(biāo)：
一、知識與技能：
1、知道幾種常見的酸和堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)
2、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)及在實(shí)際中的應(yīng)用。了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響。
3、會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的應(yīng)用。
二、過程與方法
1、學(xué)會分析，歸納的方法對有關(guān)信息進(jìn)行加工。
2、進(jìn)一步認(rèn)識和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實(shí)際
2、進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
3、中和反應(yīng)
4、溶液酸堿度的表示法
教學(xué)難點(diǎn)
1、從離子角度認(rèn)識酸堿的概念
2、從離子角度分析酸堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因
3、書寫有關(guān)酸堿化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式
教學(xué)方法：閱讀、歸納、總結(jié)
教具準(zhǔn)備：投影儀（投影片）
教學(xué)過程：
[提問] 如何給物質(zhì)分類、引導(dǎo)學(xué)生回憶歸納
（一名學(xué)生上黑板填寫，師生判斷補(bǔ)充，保留后面練習(xí)用）
[提問]常見的酸有哪兩種？引導(dǎo)學(xué)生回顧鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。濃硫酸的特性，稀釋使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)等。
[練習(xí)]1、下列物質(zhì)露置空氣中質(zhì)量減小的是（ ），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的是（ ）
A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、食鹽水 D、氫氧化鈉固體
2、現(xiàn)有稀硫酸、石灰水、食鹽水三瓶無色溶液，只用一種試劑就能將它們一次鑒別開來的是（ ）。
A、石蕊試液 B、二氧化碳 C、酚酞試液 D、氯化鋇溶液
[提問] 什么是酸堿指示劑？在酸堿溶液中變色如何？上述練習(xí)2能否用PH試紙鑒別，酸堿指示劑和PH試紙的作用有何不同？
[閱讀] 學(xué)生閱讀P49、P61有關(guān)內(nèi)容
[練習(xí)]小華幫助家人科學(xué)種田，查閱有關(guān)農(nóng)作物生物最適宜的PH范圍見表：
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一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家都在十分嚴(yán)謹(jǐn)?shù)南虢贪刚n件。只有規(guī)劃好教案課件計(jì)劃，新的工作才會更順利！你們清楚有哪些教案課件范文呢？小編收集并整理了“酸和堿的性質(zhì)”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！
教學(xué)內(nèi)容第二課時(shí)常見的酸硫酸課時(shí)安排第二課時(shí)
授課人授課班級
知識、技能、情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)知識目標(biāo)：知道硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及濃硫酸的稀釋
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析能力
重難點(diǎn)分析重點(diǎn)：硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及濃硫酸的稀釋
難點(diǎn)：硫酸的和化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法講解、討論課前準(zhǔn)備
教學(xué)活動過程
教師活動學(xué)生活動
二、硫酸(H2SO4)
展示濃H2SO4樣品（請學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）
【板書】1．濃H2SO4
(1)物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)。常見濃H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示
【實(shí)驗(yàn)】“濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗(yàn)”請學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？
[講解]吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性
濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。
脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。
濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。
【板書】(2)濃硫酸的特性
①強(qiáng)氧化性——與金屬反應(yīng)不放出H2
②吸水性——可作氣體干燥劑
③脫水性——如使蔗糖變黑
【思考】1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？
2．長期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？
【提問】實(shí)驗(yàn)室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
【演示】實(shí)驗(yàn)“稀釋濃硫酸”（可請同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。
[講解]濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）
【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動。
【小結(jié)】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。
【提問】鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[回憶]鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式。
[講解]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H+和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)是否相似呢？有無差別？請同學(xué)做實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象并書寫化學(xué)方程式。
【板書】2．稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)
(1)稀H2SO4與指示劑的作用
【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】現(xiàn)象：紫色石蕊試液遇稀H2SO4變紅、無色酚酞試液遇稀H2SO4不變色。
【投影】(2)稀H2SO4+某些金屬→鹽+H2
【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)。
【板書】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）
（硫酸亞鐵）
[提示]在置換反應(yīng)中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)。
【板書】(3)稀H2SO4+金屬氧化物→鹽+水
[學(xué)生作實(shí)驗(yàn)]生銹鐵釘與稀硫酸反應(yīng)及CuO與稀H2SO4反應(yīng)
【板書】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色。
【問題】Fe與稀H2SO4及Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)后溶液顏色是否一樣？在鐵銹逐漸消失時(shí)為什么會有少量氣體生成？為何氣體？
【板書】(4)稀H2SO4+堿→鹽+水
【板書】Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色。
【小結(jié)】以上均為稀H2SO4中H+的性質(zhì)。
【板書】H2SO4+鹽→新酸+新鹽
【做實(shí)驗(yàn)】稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)。
【板書】BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
白色沉淀，不溶于水和稀HNO3
【小結(jié)】此反應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽。
請學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，并結(jié)合性質(zhì)總結(jié)硫酸的用途。
【板書】3．硫酸用途：化工原料（制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料），除銹，精煉石油等。
【作業(yè)】配套練習(xí)
