小學(xué)英語單元教案

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(新人教)。

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，大家靜下心來寫教案課件了。需要我們認(rèn)真規(guī)劃教案課件工作計(jì)劃，才能對(duì)工作更加有幫助！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(新人教)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

課題1原子的構(gòu)成

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能:了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征。初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，會(huì)查表找到相對(duì)原子質(zhì)量。

過程與方法：通過學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)分析圖表。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：建立物質(zhì)是無限可分的唯物主義觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征

【教學(xué)難點(diǎn)】建立物質(zhì)是無限可分的唯物主義觀點(diǎn)

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過程】

一、思維聯(lián)想、引入新授

1、分子和原子有何本質(zhì)區(qū)別？

2、原子是最小的粒子嗎？

二、進(jìn)入新授

1、原子的構(gòu)成

1）思考并回答：分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，水是由構(gòu)成，水分子由構(gòu)成。鐵由構(gòu)成，那么原子能否再分？原子怎樣構(gòu)成的？

2）學(xué)生閱讀教材P68-69第一自然段，交流對(duì)原子的構(gòu)成的了解。

（每一個(gè)帶一個(gè)單位的電荷）

原子核（不帶電）

原子

（每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的電荷）

3）討論：⑴在原子中有帶正電荷的質(zhì)子和帶負(fù)電荷的電子，為什么整個(gè)原子不顯電性？⑵你能畫出氫原子的模型嗎？

4）觀察分析表4-2，你從中獲得哪些信息？

A、核電荷數(shù)=

B、

C、

2、相對(duì)原子質(zhì)量

1）寫一寫一個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子的質(zhì)量，思考：這樣書寫方便嗎？原子的質(zhì)量又該怎樣衡量？

2）引入相對(duì)原子質(zhì)量

概念：

理解：

3）練習(xí)查相對(duì)原子質(zhì)量。71頁練習(xí)3

4）相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法。

A、根據(jù)定義計(jì)算：

相對(duì)原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的1/12

B、由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)計(jì)算：

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

想一想：相對(duì)原子質(zhì)量為什么是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和？

三、課堂練習(xí)

1、1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德：澤維爾，開創(chuàng)了“飛秒”化學(xué)的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（）

A化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解

B反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)

C化學(xué)變化中生成物分子的形成

D原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

2、原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是（）

A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

C中子數(shù)和電子數(shù)D核電荷數(shù)和電子數(shù)

3、硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32，質(zhì)子數(shù)是16，則中子數(shù)是，電子數(shù)是，核電荷數(shù)是。

4、已知1個(gè)碳12原子原子質(zhì)量為nkg，1個(gè)A原子的質(zhì)量為mkg，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為。

5、1個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，1個(gè)氯原子的質(zhì)量是5.888×10-26kg，則氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量是；相對(duì)原子質(zhì)量為M，核內(nèi)中子數(shù)為N的原子A，其核外電子數(shù)是。

6、下列關(guān)于原子的說法中，錯(cuò)誤的是（）

A原子是化學(xué)變化中的最小粒子B原子是最小的粒子

C原子核帶正電荷，但原子不顯電性D分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能

四、反思與體會(huì)

【教學(xué)后記】

課題2元素

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能:了解元素的概念，理解元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。

過程與方法：通過學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成與構(gòu)成不同。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。

【教學(xué)重點(diǎn)】元素的概念，元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系

【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成與構(gòu)成不同

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過程】

一、回顧舊識(shí)，引入新授

（1）一個(gè)碳-12原子質(zhì)量為mKg，某原子質(zhì)量為nKg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。

（2）原子是怎樣構(gòu)成的？相同的原子有什么共同點(diǎn)？

二、進(jìn)入新授

1、元素的概念

閱讀并討論P(yáng)71第二自然段

小結(jié)對(duì)元素的理解

2、元素與原子的比較：試一試列表比較元素與原子。

元素

原子

區(qū)別

適用范圍

聯(lián)系

3、地殼中各元素的含量

⑴按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,在地殼中含量前幾位的元素依次是、、、_________。記憶：“養(yǎng)閨女貼蓋”

⑵并不是含量少作用就小。

三、討論P(yáng)71[討論]

四、活動(dòng)與探究

⑴閱讀資料，了解生物細(xì)胞中元素的含量。

⑵從生物學(xué)或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說明。

五、反思與體會(huì)

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的收獲和體會(huì)是：

【教學(xué)后記】

課題2元素

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：了解元素符號(hào)所表示的概念，學(xué)會(huì)正確書寫元素符號(hào)。記住一些常見的元素符號(hào)和名稱。

過程與方法：采用師生合作的方式進(jìn)行授課，教給學(xué)生必要的方法和技巧。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生初步了解科學(xué)思想和科學(xué)方法。

【教學(xué)重點(diǎn)】正確書寫元素符號(hào)

【教學(xué)難點(diǎn)】記住一些常見的元素符號(hào)和名稱

【教學(xué)方法】師生合作法

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過程】

一、回憶舊知，引入新授：

某藥品說明書中標(biāo)明：本品每克含鐵15毫克，銅2毫克，鋅1.5毫克。錳1毫克這里所標(biāo)的所標(biāo)的各成分是指（）

A、分子B、原子C、元素D、無法確定

二、進(jìn)入新授

1、元素符號(hào)

為了便于交流，國際上規(guī)定了一套符號(hào)來表示一百多種元素。

⑴定義：

書寫規(guī)則：

練習(xí)書寫

鈣元素鎂元素氧元素鐵元素

⑵元素符號(hào)表示的意義：

A、表示某元素

B、表示該元素的一個(gè)原子

C、表示相對(duì)原子質(zhì)量

練習(xí)C、S、Fe、Ar等表示的意義。

思考：如何表示幾個(gè)原子？

⑶常見元素符號(hào)的記憶歌訣（討論記憶方法）

⑷元素周期表簡(jiǎn)介

閱讀教材P74填寫下列空白。

①科學(xué)家們根據(jù)，把它們科學(xué)有序地排列起來，得到元素周期表。

②元素周期表按元素遞增的順序給元素編號(hào)，叫做原子序數(shù)。

得等式===。

③編排結(jié)構(gòu)

周期：

族：

元素周期表共個(gè)周期，個(gè)族。

④顏色分區(qū)：對(duì)金屬非金屬用不同顏色分區(qū)，并標(biāo)有元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

三、活動(dòng)與探究

教材P74“活動(dòng)與探究”

四、課堂練習(xí)：P75/1、2、3、4

五、課外拓展：

講述116、118號(hào)元素失蹤的新聞報(bào)道，引導(dǎo)學(xué)生討論。

六、板書設(shè)計(jì)

元素符號(hào)

為了便于交流，國際上規(guī)定了一套符號(hào)來表示一百多種元素。

一、定義：

書寫規(guī)則：

練習(xí)書寫

鈣元素鎂元素氧元素鐵元素

二、元素符號(hào)表示的意義：

A、表示某元素

B、表示該元素的一個(gè)原子

C、表示相對(duì)原子質(zhì)量

【教學(xué)后記】

課題3離子

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：了解原子的核外電子是分層排布的。

過程與方法：邊看邊敘述或邊講邊圖式，用創(chuàng)設(shè)情景來展示電子分層運(yùn)動(dòng)，離子的形成等知識(shí)內(nèi)容。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)離子的形成的學(xué)習(xí)，使學(xué)生形成量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】核外電子分層運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)

【教學(xué)難點(diǎn)】離子的形成

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過程】

一、回顧舊知：

1、以競(jìng)賽方式回憶1-20號(hào)元素符號(hào)的書寫。

2、原子的結(jié)構(gòu)及所帶電荷的情況如何？

二、引入新授：電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)，那么，這些電子是怎樣排布在核外空間的呢？

三、進(jìn)入新授：

（一）核外電子的排布

1、閱讀教材P76第二自然段后小結(jié)：

⑴電子層：核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的。

⑵核外電子的分層排布：。

⑶元素原子核外電子最少有1層，最多的有層，第一層離核最近，最外層電子數(shù)最多不超過個(gè)（只有一層的不超過2個(gè)）

2、認(rèn)識(shí)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖

你知道各部分的含義嗎？（閱讀教材第三自然段）

3、觀察表4-4后得出：

4、核外電子排布規(guī)律：

⑴第一層最多排個(gè)電子，

⑵第二層上最多排個(gè)電子，

⑶最外層最多排個(gè)電子。

（二）原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

（1）、閱讀教材P76第四自然段至第一自然段后討論：

理解：⑴稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8個(gè)（He為2個(gè)）為一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)是指。在化學(xué)反應(yīng)中一般，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

⑵金屬元素原子最外層一般少于個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中一般易，使次外層變?yōu)樽钔鈱佣_(dá)到電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。

⑶非金屬原子最外層一般電子，在化學(xué)反應(yīng)中一般易，使最外層達(dá)到電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。

（2）、小結(jié)：元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是有密切的關(guān)系。

三：練習(xí)：試一試畫出氦、氖、氬，鈉、鎂、鋁，氧、硫、磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并分析它們的化學(xué)性質(zhì)。討論如果要變成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)會(huì)怎樣？

四、板書設(shè)計(jì)

一、核外電子的排布

1、閱讀教材P76第二自然段后小結(jié)：

⑴電子層：核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的。

⑵核外電子的分層排布：。

⑶元素原子核外電子最少有1層，最多的有層，第一層離核最近，最外層電子數(shù)最多不超過個(gè)（只有一層的不超過2個(gè)）

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、核外電子排布規(guī)律：

⑴第一層最多排個(gè)電子，

⑵第二層上最多排個(gè)電子，

⑶最外層最多排個(gè)電子。

（二）原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

【教學(xué)后記】

課題3離子

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：了解離子的概念，并掌握它的形成規(guī)律及與原子的區(qū)別。

過程與方法：采用指導(dǎo)閱讀、組織討論來進(jìn)行教學(xué)，讓抽象思維變換為形象思維。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生微觀想象能力，推倒思維方法。

【教學(xué)重點(diǎn)】了解離子的概念

【教學(xué)難點(diǎn)】離子的表示

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過程】

一、復(fù)習(xí)舊知：

⑴回憶在原子中：核電荷數(shù)===

⑵分析討論金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

二、、引入新授：

分析11號(hào)、17號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析其最外層電子數(shù)特點(diǎn)后印入。

三、進(jìn)入新授：

(一)離子的形成

（1）定義：帶電的原子或原子團(tuán)?？煞譃殛栯x子和陰離子。

（2）表示方法——離子符號(hào)

書寫要求：先寫上元素符號(hào)，再在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明所帶的電荷數(shù)，數(shù)字前，符號(hào)后，是“1”省略不寫。

（3）練習(xí)書寫離子符號(hào)：

氫離子H+鎂離子Mg2+鋁離子Al3+氟離子F-氧離子O2-硫離子S2-

（4）離子符號(hào)的含義

例：2Mg2+表示：一個(gè)鎂離子表示：每一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

（5）陰、陽離子由于引力作用而形成不顯電性的化合物，列如：NaCl等。

（二）離子與原子的比較

原子

離子

陽離子

陰離子

概念

電性

表示方法

相互轉(zhuǎn)化

（三）小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：例：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例：

由離子構(gòu)成的物質(zhì)：例：

三、課堂練習(xí)P78/1、2

四、板書設(shè)計(jì)

(一)離子的形成

（1）定義：帶電的原子或原子團(tuán)?？煞譃殛栯x子和陰離子。

（2）表示方法——離子符號(hào)

書寫要求：先寫上元素符號(hào)，再在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明所帶的電荷數(shù)，數(shù)字前，符號(hào)后，是“1”省略不寫。

（3）練習(xí)書寫離子符號(hào)：

氫離子H+鎂離子Mg2+鋁離子Al3+氟離子F-氧離子O2-硫離子S2-

（4）離子符號(hào)的含義

例：2Mg2+表示：一個(gè)鎂離子表示：每一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

（5）陰、陽離子由于引力作用而形成不顯電性的化合物，列如：NaCl等。

（二）離子與原子的比較

原子

離子

陽離子

陰離子

概念

電性

表示方法

相互轉(zhuǎn)化

【教學(xué)后記】

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能:了解化學(xué)式的概念及涵義，掌握一些簡(jiǎn)單化學(xué)式的寫法和讀法，理解化學(xué)式前和化學(xué)式中有關(guān)數(shù)字的不同涵義。

過程與方法:多采用組織討論、指導(dǎo)閱讀、講練結(jié)合等方式進(jìn)行教學(xué)。

情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過化學(xué)式的引入,對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】簡(jiǎn)單化學(xué)式的寫法和讀法

【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)式的寫法

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過程】

一、復(fù)習(xí)舊知

⑴默寫常見元素符號(hào)的記憶歌訣。

⑵寫出物質(zhì)分類表，每種物質(zhì)各舉兩例，寫出該物質(zhì)的名稱。

二、引入新授：

物質(zhì)的名稱很難表示一種物質(zhì)的組成，為了便于認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，在化學(xué)上常用元素符號(hào)來表示物質(zhì)的組成。

三、進(jìn)入新課：

（一）化學(xué)式

閱讀教材P79后小結(jié)：

⑴定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的示子。

⑵理解：

小組對(duì)話：H2O表示的各種意義。

想一想：CO2表示什么意義呢？

⑶小結(jié)：化學(xué)式表示的意義。

A、表示某種物質(zhì)B、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子

C、表示組成物質(zhì)的元素的種類D、表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)

E、表示組成某物質(zhì)的元素的原子個(gè)數(shù)比

⑷化學(xué)式的書寫

金屬：如Fe、Cu

直接用元素符號(hào)表示固態(tài)非金屬：如C、P

A、單質(zhì)的書寫稀有氣體：如He、Ne

用雙原子表示—?dú)鈶B(tài)非金屬：如O2、N2

B、化合物的書寫（下課時(shí)）

⑸多個(gè)原子或多個(gè)分子的表示方法。

練習(xí)：

多個(gè)原子的表示：3個(gè)鐵原子2個(gè)氫原子

多個(gè)分子的表示：3個(gè)氫分子2個(gè)氯分子

m個(gè)水分子n個(gè)二氧化碳分子

討論：P79符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？

小結(jié)：在元素符號(hào)或化學(xué)式前面加上適當(dāng)系數(shù)后只具有微觀意義。

⑹化學(xué)式的讀法：

單質(zhì)化學(xué)式讀法：除雙原子分子構(gòu)成的氣體單質(zhì)在元素名稱后加“氣”外，其余直接讀元素名稱。

化合物化學(xué)式讀法：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作“某化某”，例如NaCl讀作氯化鈉。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，例如CO讀作二氧化碳，F(xiàn)e3O4讀作四氧化三鐵。

練習(xí)讀：CuArN2

三、活動(dòng)與探究：P82以鄰座同學(xué)為一小組，對(duì)以下題目進(jìn)行練習(xí)，并互相訂正。

1、寫出溴化鈉、氯化鈉、氯化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。

2、讀出以下化學(xué)式的名稱：

MnO2CuOSO2KIMgCl2

四、課堂練習(xí)：基礎(chǔ)訓(xùn)練

五、板書設(shè)計(jì)化學(xué)式

一、定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的示子。

化學(xué)式表示的意義。

A、表示某種物質(zhì)B、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子

C、表示組成物質(zhì)的元素的種類D、表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)

E、表示組成某物質(zhì)的元素的原子個(gè)數(shù)比

二、化學(xué)式的書寫

金屬：如Fe、Cu

直接用元素符號(hào)表示固態(tài)非金屬：如C、P

A、單質(zhì)的書寫稀有氣體：如He、Ne

用雙原子表示—?dú)鈶B(tài)非金屬：如O2、N2

B、化合物的書寫（下課時(shí)）

【教學(xué)后記】

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：了解化學(xué)式的涵義，知道一些常見元素和根的化合價(jià)，能利用化合價(jià)推求化學(xué)式，依據(jù)化學(xué)式表示某些物質(zhì)組成。

過程與方法：應(yīng)多采用組織討論、指導(dǎo)閱讀、講練結(jié)合等方式進(jìn)行教學(xué)，并使學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)概念應(yīng)用教學(xué)工具來解決化學(xué)問題。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】化合物化學(xué)式的書寫

【教學(xué)難點(diǎn)】利用化合價(jià)推求化學(xué)式

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過程】

一、復(fù)習(xí)舊知

1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

鐵、氧氣、銅、硫、磷、金、鎂、氮?dú)?、氖?/p>

2、畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、寫出上述元素兩兩結(jié)合，可能形成的化合物的化學(xué)式其原子個(gè)數(shù)比為

二、進(jìn)入新課

（一）化合價(jià)

定義：

理解：

原子團(tuán)（根）定義：

⑴化合價(jià)表示方法+1+2-2-2

例：在化合物中：Na、Ca、S、SO4

想一想：化合價(jià)與離子的表示方法有何異同？

+1+2-2-1

思考：為什么Na而非Na，S而非S呢？

⑵化合價(jià)的確定及其規(guī)律

閱讀教材P81頁后填寫

a、化合物中：氧為價(jià)，氫為價(jià)，金屬元素一般顯價(jià)，非金屬元素一般顯價(jià)。

b、兩個(gè)零：化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

⑶化合價(jià)及根的化合價(jià)的記憶，記憶P80表4-6。

[活動(dòng)與探究]a、以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看誰記得多，記得準(zhǔn)。

b、試著編寫能幫助記憶化合價(jià)韻語、歌謠或快板。

化合價(jià)記憶歌訣：一價(jià)鉀鈉鹵氫銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五三磷；二三鐵、二四碳；二三四五氮；二四六硫錳齊全；銅汞二價(jià)最常見。

（二）化合價(jià)的計(jì)算與應(yīng)用

⑴根據(jù)化合價(jià)原則書寫化學(xué)式，看P81頁例題

例：書寫硫酸鋁的化學(xué)式

+3-2

a正價(jià)前，負(fù)價(jià)后：AlSO4+3-2

b交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)：Al2（SO4）3

+3-2

c寫右下，驗(yàn)正誤：Al2（SO4）3（+3）×2+（-2）×3=0

小結(jié)寫法：

練習(xí)書寫化學(xué)式：

Cl

O

OH

SO4

NO3

CO3

Mg

-3+1-4+1

特例：NH3、CH4

⑵根據(jù)化學(xué)式（或原子團(tuán)的化合價(jià)）推斷元素的化合價(jià)。

a、討論:P82:根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則,已知氧為-2價(jià),計(jì)算二氧化硫里硫的化合價(jià)。

b、試確定SO32-中硫元素的化合價(jià)。

⑶根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式是否正確。

如：ZnClHSO4MgOH2MgO2

是否正確，并改正。

三:課后練習(xí):以單位為小組進(jìn)行你問我答,練習(xí)書寫化合物的化學(xué)式.

四、板書設(shè)計(jì)

化合價(jià)的規(guī)律

1、化合物中：氧為價(jià)，氫為價(jià)，金屬元素一般顯價(jià)，非金屬元素一般顯價(jià)。

2、兩個(gè)零：化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

【教學(xué)后記】

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品、藥品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

過程與方法：鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過從定量的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行討論，讓學(xué)生體驗(yàn)由定性到定量認(rèn)識(shí)事物的方法。

【教學(xué)重點(diǎn)】利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成

【教學(xué)難點(diǎn)】化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

【教學(xué)方法】分組練習(xí)法

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過程】

一、復(fù)習(xí)舊知：

1、用數(shù)字及符號(hào)表示：

氖氣一個(gè)鎂原子m個(gè)水分子

n個(gè)氯分子五個(gè)二氧化碳分子n個(gè)五氧化二磷分子

2、回憶化學(xué)式表示的意義（以CO2為例）

二、引入新授：

化學(xué)式除了有質(zhì)的意義，還有量的意義。

三、進(jìn)入新課：

（一）相對(duì)分子質(zhì)量

⑴定義：

⑵理解：

（二）有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

⑴計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

閱讀教材P82頁“1”后，

小結(jié)：元素與元素之間用“+”號(hào)，元素與右下角數(shù)字之間用“×”號(hào)。

練習(xí)：計(jì)算Cl2，2Ca（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量之和。

⑵計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比

看P82頁“2”后，明確計(jì)算格式

只寫元素符號(hào)或名稱，不寫個(gè)數(shù)；打括號(hào)，化成最簡(jiǎn)比。

練習(xí)；計(jì)算SO2、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比。

⑶計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

閱讀P82頁“3”后，將該題簡(jiǎn)寫成。

N%=2N/NH4NO3×100%=2×14/80×100%=35%

合作練習(xí)：計(jì)算NH4NO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4HCO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并按肥效（含氮量）由高到低排列。

活動(dòng)與探究：P83頁（課后）；P85頁第11題。

⑷計(jì)算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量

[例]36g水通電后最多能放出氧氣多少g？

解：m（O）=36×（O/H2O）×100%=36×（16/18）×100%=32g

答：略。

公式：某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

練習(xí)：100gFe2O380%的赤鐵礦石理論上可煉鐵多少g？

⑸確定化學(xué)式的計(jì)算

[例]吸入“笑氣”會(huì)使人發(fā)笑。該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為44，氮氧元素的質(zhì)量比為7：4，則它的化學(xué)式為。

解：設(shè)該化合物的化學(xué)式為NxOy，則

14x：16y=7：4

14x+16y=44

所以x=2；y=1，故化學(xué)式為N2O

四、課堂練習(xí)：某金屬元素R的氧化物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為9：8，R的相對(duì)原子質(zhì)量為27。試寫出R的氧化物的化學(xué)式。

五、板書設(shè)計(jì)

（一）相對(duì)分子質(zhì)量

（二）有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

⑴計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

⑵計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比

⑶計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑷計(jì)算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量

⑸確定化學(xué)式的計(jì)算

【教學(xué)后記】

第四單元整理與小結(jié)

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)目標(biāo)：1、通過復(fù)習(xí)使學(xué)生掌握原子的構(gòu)成及離子的形成、離子符號(hào)；2、使學(xué)生鞏固化學(xué)式的書寫方法及根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式。

能力目標(biāo)：通過復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生綜合計(jì)算的能力。

【教學(xué)重點(diǎn)】原子的構(gòu)成及離子的形成、離子符號(hào)

【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)生綜合計(jì)算的能力培養(yǎng)

【教學(xué)方法】分組練習(xí)法

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過程】

一、知識(shí)結(jié)構(gòu)整理

1、化學(xué)式的書寫

金屬：如Fe、Cu

直接用元素符號(hào)表示固態(tài)非金屬：如C、P

A、單質(zhì)的書寫稀有氣體：如He、Ne

用雙原子表示—?dú)鈶B(tài)非金屬：如O2、N2

B、化合物的書寫

正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)；右下，驗(yàn)正誤

2、依據(jù)化學(xué)式計(jì)算

⑴計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

⑵計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比

⑶計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑷計(jì)算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量

⑸確定化學(xué)式的計(jì)算

質(zhì)子

原子核

結(jié)構(gòu)中子

核外電子——核外電子排布

3、原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖

相對(duì)原子質(zhì)量

4、在描述物質(zhì)的組成時(shí)用來敘述，描述物質(zhì)構(gòu)成時(shí)用敘述，描述分子構(gòu)成時(shí)用來敘述。

三、專題總結(jié)及應(yīng)用

1、A元素原子的電子層數(shù)為3，其原子的最外層有1個(gè)電子，已知A離子的核外電子數(shù)為n，則A原子的核電荷數(shù)是（）

A、n+1B、n-1C、nD、n+3

2、某種氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：4，則該氧化物中氮元素的化合價(jià)（）

A、+5價(jià)B、+3價(jià)C、+2價(jià)D、+1價(jià)

3、有一不純的硝銨樣品（硝銨NH4NO3），經(jīng)分析其中含氮37%，則所含雜質(zhì)可能是（）

A、（NH4）2SO4B、CO（NH2）2C、NH4ClD、NH4HCO3

四、板書設(shè)計(jì)

1、化學(xué)式的書寫

金屬：如Fe、Cu

直接用元素符號(hào)表示固態(tài)非金屬：如C、P

A、單質(zhì)的書寫稀有氣體：如He、Ne

用雙原子表示—?dú)鈶B(tài)非金屬：如O2、N2

B、化合物的書寫

正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)；右下，驗(yàn)正誤

2、依據(jù)化學(xué)式計(jì)算

⑴計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

⑵計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比

⑶計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑷計(jì)算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量

⑸確定化學(xué)式的計(jì)算

質(zhì)子

原子核

結(jié)構(gòu)中子

核外電子——核外電子排布

3、原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖

相對(duì)原子質(zhì)量

【教學(xué)后記】

延伸閱讀

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（人教九上）

老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，新的工作才會(huì)如魚得水！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面是小編幫大家編輯的《第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（人教九上）》，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

教材分析：

本單元教材分原子的構(gòu)成、元素、離子、化學(xué)史和化合價(jià)四個(gè)課題。它們包括原子結(jié)構(gòu)模型、相對(duì)原子質(zhì)量、元素、元素符號(hào)、核外電子排布、離子、化學(xué)式、化合價(jià)相對(duì)分子質(zhì)量及其有關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。

課程標(biāo)準(zhǔn)指出，九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)現(xiàn)代社會(huì)生活打好基礎(chǔ)所必須的，化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本能技能還是中學(xué)生進(jìn)行探究轟動(dòng)的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感態(tài)度、價(jià)值觀教育的重要體現(xiàn)。所以，本單元教材對(duì)學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。

教學(xué)重點(diǎn)：原子俄構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號(hào)與化學(xué)式。

教學(xué)難點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律，化合價(jià)。

教學(xué)思路：

本單元教材的特點(diǎn)是內(nèi)容抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，再加上前三個(gè)單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識(shí)不多，感性認(rèn)識(shí)不充分，為此，教材中除了運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型外，大量運(yùn)用了圖表，在學(xué)習(xí)本單元時(shí)，要抓住結(jié)構(gòu)模型和圖表，理解涵義，發(fā)揮想象力，挖掘本質(zhì)，理清關(guān)系，揭示規(guī)律，掌握有關(guān)知識(shí)。這種從直觀的圖形、圖表到理論的一般科學(xué)方法也是學(xué)習(xí)抽象化學(xué)知識(shí)的主要方法之一，對(duì)于原子的構(gòu)成及核外電子的排布，應(yīng)發(fā)揮自己的想象力并結(jié)合模型、粒子結(jié)構(gòu)示意圖弄清結(jié)構(gòu)、理清關(guān)系，做到真正掌握；對(duì)于元素，應(yīng)把它作為宏觀概念，理解其意義并弄清它與原子、單質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；對(duì)于離子、相對(duì)原子質(zhì)量及相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系，并加強(qiáng)計(jì)算的許年，掌握基本的計(jì)算技能，而元素符號(hào)是化學(xué)學(xué)科重要的基本化學(xué)用語，必須熟記課程標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定的27種元素符號(hào)，同時(shí)熟記常見元素及原子團(tuán)常見的化合價(jià)，會(huì)根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式及判斷化學(xué)式的正誤，為以后學(xué)習(xí)其他化學(xué)用語打好扎實(shí)的基礎(chǔ)。

本單元設(shè)計(jì)了3個(gè)活動(dòng)與探究，它們度與培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能，形成時(shí)間能力和培養(yǎng)科學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生在“做科學(xué)”中主動(dòng)參與、親身體驗(yàn)知識(shí)的形成過程，更好地理解與掌握知識(shí)起著非常重要的作用。

中考分析：本單元內(nèi)容是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，主要考查點(diǎn)有：原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量、元素、元素符號(hào)、化學(xué)式的書寫及其意義，核外電子排布的有關(guān)知識(shí)，化合價(jià)、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、原子與粒子的關(guān)系、離子化合物等。同時(shí)元素在地殼中的含量以及與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算等都是考察的內(nèi)容。

此類題目主要以聯(lián)系實(shí)際、科技成果的信息給予題的形式出現(xiàn)，而核外電子排布的知識(shí)及原子與離子的關(guān)系等又是開放性試題命題的熱點(diǎn)。著重考查學(xué)生當(dāng)閱讀理解能力、自學(xué)能力、思維能力及運(yùn)用知識(shí)分析解決實(shí)際問題的能力。

課題1原子的構(gòu)成

一、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。

(2)初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。

(3)進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

2．過程與方法(1)充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。

(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。

(3)運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對(duì)微觀世界的神秘感。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

(2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成；相對(duì)原子質(zhì)量。

三、教學(xué)難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。

四、課時(shí)安排1課時(shí)

教學(xué)過程

[引入新課]在本單元我們將進(jìn)一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。

[板書]第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1原子的構(gòu)成

[過渡]原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢?帶著這些問題，我們來學(xué)習(xí)本課題的第一個(gè)問題原子的構(gòu)成。

[板書]一、原子的構(gòu)成

[學(xué)生活動(dòng)]讓學(xué)生閱讀課本P68內(nèi)容原子的構(gòu)成，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。

[投影]打出下列討論題：

1．原子是由哪兩部分構(gòu)成的?

2．原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性?

3．原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同?

4．不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?

[學(xué)生討論結(jié)束后，找學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見]

[問題1的答案]原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，所

以說原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。

[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何?占很大一部分嗎?

[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。

[過渡]剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構(gòu)成”掛圖，看一下原子核在原子中到底能占多大。

[掛圖]展示“原子的構(gòu)成”示意圖。

[學(xué)生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息]

[學(xué)生陳述自己得到的有關(guān)信息]

[思考]1．原子核所帶的正電荷從何而來?

2．質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?

3．電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

[回答]因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。

[講解]不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26kg。

[講解]這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量，這就是相對(duì)原子質(zhì)量。

[板書]二、相對(duì)原子質(zhì)量

[提問]什么叫相對(duì)原子質(zhì)量呢?它是如何來表示原子的質(zhì)量的?請(qǐng)大家?guī)е鴨栴}閱讀P69相對(duì)原子質(zhì)量一段內(nèi)容。

1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1／12為

1．66×10-27kg，所以氫的相對(duì)原子質(zhì)量=≈1。

1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26kg。

所以氧的相對(duì)原子質(zhì)量=≈16。

經(jīng)過這樣的計(jì)算得到的數(shù)字都比較簡(jiǎn)單，便于書寫、記憶和計(jì)算，對(duì)于這個(gè)計(jì)算過程大家要掌握。

教學(xué)拓展

課題2元素

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

(1)了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。

(2)了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。

(3)初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期

表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。

過程與方法

(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比的方法獲取信息。

(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)保持對(duì)化學(xué)的濃厚興趣。

(2)不向困難低頭，相信隨著知識(shí)的積累，所有的問題都會(huì)迎刃而解。

(3)逐步積累化學(xué)用浯，真正進(jìn)入一個(gè)化學(xué)世界。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1．元素的概念。

2．元素符號(hào)的書寫和意義。

三、教學(xué)難點(diǎn)

1．元素概念的形成。

2．元素符號(hào)的書寫和意義。

3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。

四、課時(shí)安排2課時(shí)

教學(xué)過程（第一課時(shí)）

[復(fù)習(xí)提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論說明了什么?

[回答]說明水是由氫元素和氧元素組成的。

[追問]你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素，并把它們表示出來。

[小結(jié)引入]含有氧元素的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識(shí)。

[板書]課題2：元素

[設(shè)問]學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)后，我們?cè)撊绾谓o元素下一個(gè)定義才比較確切呢?

[講解]元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

[板書]一、元素

1．定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

[提問]元素指的是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。前面我們有等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢?

[補(bǔ)充說明]盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在

形成物質(zhì)時(shí)會(huì)發(fā)生變化，原子會(huì)得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會(huì)學(xué)到)，所以定義元素時(shí)不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思?

[回憶]課本P69小注指出：作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子指的是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，叫做碳-12。

[補(bǔ)充]除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的一類原子。

[過渡]搞清楚了元素的概念。我們?cè)賮砜丛赜心男┨攸c(diǎn)。

[板書]2．特點(diǎn)

[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因?yàn)樗且粋€(gè)總稱，所以它最大的一個(gè)特點(diǎn)是：只講種類，不講個(gè)數(shù)。

[板書]只講種類，不講個(gè)數(shù)；

[補(bǔ)充]既然元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，那么在用元素描述物質(zhì)的組成時(shí)，只能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個(gè)元素組成。請(qǐng)看下列練習(xí)。

[投影]展示下列練習(xí)。

下列說法有沒有錯(cuò)誤?把錯(cuò)誤的說法加以改正。

①水是由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素組成的。

②二氧化硫中有硫和氧2個(gè)元素。

[學(xué)生回答]

①錯(cuò)誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。

②錯(cuò)誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。

[提問]地球上的物質(zhì)有千千萬萬種，是不是元素也有千千萬萬種呢?

[回答]應(yīng)該不是。

[介紹]物質(zhì)的種類很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。

[投影]放映教材圖4-4的放大圖

[分析該圖并由學(xué)生說出從該圖中得到的信息]

[可能有的回答]

1．地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。

2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。

3．氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對(duì)較少。

[小結(jié)]通過分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。

[板書]3．各種元素在地殼中的含量相差很大。

[過渡]那么，生物細(xì)胞中的元素分布情況又怎樣呢?

[學(xué)生閱讀P72資料]

[活動(dòng)與探究]請(qǐng)學(xué)生拿出準(zhǔn)備的食品、藥品的說明，查找其組成元素。

[學(xué)生活動(dòng)]……

[回答]1．阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。

2．羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。

[小結(jié)]很多的資料表明，形形色色、千差萬別的物質(zhì)，均由有限的一百多種元素經(jīng)過不同的方式組合而成?？梢姡沁@100余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。

[過渡]請(qǐng)大家結(jié)合前面有關(guān)分子的知識(shí)與本節(jié)課有關(guān)元素的知識(shí)，共同來看下面的討論。

[投影]展示“討論”。

[討論]下述化學(xué)反應(yīng)中；

水氫氣+氧氣

(H2O)(H2)(O2)

硫+氧氣二氧化硫

(S)(O2)(SO2)

反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?

[學(xué)生分組討論后，由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，有不同意見者補(bǔ)充說明]

[回答]上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物跟生成物相比較，分子都發(fā)生了變化，元素沒有發(fā)生變化。

[講解]第一個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是水，由水分子構(gòu)成；生成物是氫氣和氧氣，由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成。第二個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構(gòu)成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構(gòu)成。

在第一個(gè)反應(yīng)中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。第二個(gè)反應(yīng)中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。

[小結(jié)]可見，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化，而元素并沒有發(fā)生變化。

[提問]前面我們學(xué)過物質(zhì)的構(gòu)成可用原子表示，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質(zhì)的組成。

用原子表示物質(zhì)的構(gòu)成和用元素表示物質(zhì)的組成有什么區(qū)別呢?

[板書]4．原子和元素的區(qū)別：

[學(xué)生思考]

[講解]原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時(shí)只能

對(duì)應(yīng)微觀粒子，而用元素時(shí)只能對(duì)應(yīng)宏觀物質(zhì)。請(qǐng)看下列表格：

[投影]展示下列表格

元素與原子的比較

[總結(jié)并板書]元素和原子的區(qū)別在于：

①元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類又講個(gè)數(shù)。

②原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。

[投影]展示下列練習(xí)：

判斷下列說法是否正確并將錯(cuò)誤的說法加以改正。

a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。

b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。

c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。

[答案]a.錯(cuò)誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。

b．錯(cuò)誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。

c．錯(cuò)誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。

[補(bǔ)充]描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時(shí)一般用“組成”，對(duì)應(yīng)關(guān)系如下：

宏觀→物質(zhì)→元素→組成

微觀→分子→原子→構(gòu)成

[過渡]了解了元素的定義以及它的特點(diǎn)后，我們?cè)賮砜丛氐谋硎?。“知識(shí)是無國界的”，

但各個(gè)國家有各自不同的語言和文字，若用各自的文字來表示，則給學(xué)術(shù)交流帶來很多的不

便，從而也會(huì)阻礙化學(xué)前進(jìn)的腳步。所以為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，國際上采用統(tǒng)一的符

號(hào)#0;#0;元素符號(hào)，來表示元素。

[板書]二、元素符號(hào)

[閱讀]請(qǐng)大家閱讀P73資料，了解元素符號(hào)的來源。

[學(xué)生閱讀后，請(qǐng)學(xué)生簡(jiǎn)要陳述元素符號(hào)的來源]

[陳述]1．最先研究元素符號(hào)的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號(hào)。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來越多，符號(hào)設(shè)計(jì)越來越復(fù)雜，這種符號(hào)不便于書寫和記憶，未能廣泛采用。

2．現(xiàn)在國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來表示元素，書寫時(shí)要大寫。如，

氧#0;#0;O，氫#0;#0;H，碳#0;#0;C。

3．若幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來表示。如，

銅#0;#0;Cu，鈣#0;#0;Ca，氯#0;#0;Cl。

[總結(jié)強(qiáng)調(diào)]第一個(gè)字母一定要大寫，第二個(gè)字母一定要小寫，即“一大二小”。

[板書]1．表示：采用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示。如，氧#0;#0;O，氫#0;#0;H。

若第一個(gè)字母相同，附加第二個(gè)小寫字母來區(qū)別。

[過渡]知道了元素符號(hào)的寫法，還應(yīng)該知道元素符號(hào)的讀法。

[板書]2．讀法

[請(qǐng)同學(xué)們讀出下列元素符號(hào)]

()CHCuCaNSNa

(注意：學(xué)生在讀的過程中，很可能會(huì)讀成該字母的英文讀法，一定要及時(shí)糾正過來．并加以強(qiáng)調(diào))

[強(qiáng)調(diào)]元素符號(hào)在瀆的時(shí)候就應(yīng)該瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。

如，C讀碳，S讀硫，Cu讀銅，等等。

教學(xué)拓展

元素

原子

概念間的聯(lián)系

具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

化學(xué)變化中的最小粒子

區(qū)分

著眼于種類，不表示個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義

即表示種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義

使用范圍及舉例

應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”

應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”

課題四化學(xué)式與化合價(jià)

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1、讓學(xué)生理解化合價(jià)的本質(zhì)

2、讓學(xué)生掌握化合價(jià)中元素化合價(jià)的一些規(guī)律，熟記一些常見的化合價(jià)，并學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)的方法。

過程與方法

1、引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用科學(xué)方法來學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)培養(yǎng)學(xué)生分析問題、歸納整理、尋找規(guī)律的學(xué)習(xí)能力，并掌握科學(xué)的記憶方法。

2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀

在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法

二、教學(xué)重點(diǎn)：

熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。

三、教學(xué)難點(diǎn)

1、化合價(jià)概念的建立和形成

2、使用化合價(jià)規(guī)則確定物質(zhì)的化學(xué)社會(huì)

教學(xué)過程設(shè)計(jì):

教學(xué)過程

【引入】展示氯化氫（HCl）、硫化氫（H2S）、氨氣（NH3）甲烷（CH4）的化學(xué)式

【教師提問】我們上節(jié)課學(xué)習(xí)了化學(xué)式的知識(shí)，請(qǐng)大家讀出投影儀上給出的化學(xué)式,觀察這四種物質(zhì)的組成有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn).

【學(xué)生】它們都由氫元素組成,但分子中氫原子個(gè)數(shù)不同。

【教師】形成化合物的原子數(shù)目為什么不同，我們先來看一下硫化氫的形成過程。

【投影】展示硫原子的核外電子排布圖

展示氫原子核外電子排布示意圖

以硫化氫為例讓學(xué)生理解化合物形成過程，并初步建立物質(zhì)在化合過程中原子數(shù)目不同的觀念，并由此引申出化合價(jià)的概念

【板書】一、化合價(jià)

（1）化合價(jià)：用來表示原子間相互化合的數(shù)目

（2）化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)的正上方，左符號(hào)右數(shù)目，注意和離子的表示方法相區(qū)別（同種元素的化合價(jià)與離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同；位置不同，寫法相反）

【練習(xí)】請(qǐng)寫出鋁離子、氯離子、氧離子的化學(xué)符號(hào)，并標(biāo)出三種元素的化合價(jià)

【提問】離子所帶電荷有正有負(fù)，同種原子可能形成不同離子，那么，元素的化合價(jià)有正負(fù)嗎？一種元素是否只有一種化合價(jià)？

【板書】（3）化合價(jià)規(guī)則

1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)

2、金屬通常顯正價(jià)，非金屬通常顯負(fù)價(jià)

3、在化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零

4、在化合物里氧元素通常顯－2價(jià)，氫元素通常顯＋1價(jià)

5、單質(zhì)的化合價(jià)為零

6、同種元素可能有多種化合價(jià)

【練習(xí)】判斷下列說法是否正確

1、金屬顯正價(jià)，非金屬顯負(fù)價(jià)

2、在化合物H2O中，氧元素顯負(fù)二價(jià)，氫元素顯正一價(jià)

3、在氧氣中，氧元素顯負(fù)二價(jià)

【投影】常見元素化合價(jià)表，要求學(xué)生背誦，學(xué)生感到非常困難

【學(xué)生活動(dòng)】教師給出化合價(jià)口訣，并將常見元素化合價(jià)譜曲，要求學(xué)生合唱，這時(shí)候?qū)W生學(xué)習(xí)熱情得到鼓舞，課堂氣氛異常活躍。

一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二四六硫要記清；

二三鐵；二四碳；單質(zhì)為零銅正二；金正非負(fù)和為零；

老師趁機(jī)提出，在化學(xué)反應(yīng)中，雖然原子是最小離子，但有的原子總是作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，原子之間不再發(fā)生變化，我們把這種作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)的原子集團(tuán)稱作原子團(tuán)

【投影】六種常見原子團(tuán)和化合價(jià)

順口溜：一價(jià)硝酸氫氧根

二價(jià)硫酸碳酸根

三價(jià)只有磷酸根

正一價(jià)的是銨根

【提問】我們學(xué)習(xí)化合價(jià)有什么實(shí)際應(yīng)用呢

【板書】二、化合價(jià)的應(yīng)用

1、已知化合價(jià)書寫化學(xué)式步驟

（1）寫出有關(guān)元素符號(hào)

（2）標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)。

（3）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，用最小公倍數(shù)法求出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)。

（4）驗(yàn)證所寫化學(xué)式是否正確。

口訣：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，價(jià)數(shù)交叉為角數(shù)

角數(shù)若有公約數(shù)，莫忘約去要記住

【練習(xí)】1、寫出氧化鐵、硫酸鋁、氧化亞鐵的化學(xué)式

2、已知元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，請(qǐng)同學(xué)書寫相應(yīng)的化學(xué)式

3、判斷下列化學(xué)式書寫的正誤

氧化鋁AlO氧化鎂MgO氧化鈉Na2O氯化亞鐵FeCl3

氯化銅CaCl2硫酸鋁Al2SO4硫酸鈉NaSO4碳酸鈉Na2CO3

氫氧化鈉NaOH氫氧化銅CuOH2氫氧化鐵Fe(OH)2

教學(xué)拓展

SO42-

CO32-

PO43-

OH-

Cl-

Fe2+

Cu2+

Al3+

Mg2+

Na+

第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)學(xué)案

學(xué)生們有一個(gè)生動(dòng)有趣的課堂，離不開老師辛苦準(zhǔn)備的教案，大家開始動(dòng)筆寫自己的教案課件了。用心制定好教案課件的工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來的工作！你們會(huì)寫教案課件的范文嗎？請(qǐng)您閱讀小編輯為您編輯整理的《第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)學(xué)案》，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)學(xué)案
1、原子的構(gòu)成
（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

（2）在原子中核電荷數(shù)==
（3）原子的質(zhì)量主要集中在上
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈+
決定元素種類（核電荷數(shù)）
（5）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)
決定原子的質(zhì)量
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
2、元素
（1）定義：具有相同（）的一類原子的總稱
一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：不同
注意：
由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫
a、書寫方法：

b、意義

注意：有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si
在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子
c、有關(guān)元素周期表
發(fā)現(xiàn)：

排列依據(jù)

注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)
（1）表示方法及意義：如Fe3+：
（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區(qū)
別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)
粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性
符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示
二、物質(zhì)的組成的表示：
1、化合價(jià)
a、寫法及意義：Mg：MgCl2：
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+3Fe2+：
2H2O，
c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零
d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0
2、化學(xué)式
（1）寫法:
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為、、
、。
b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）
（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)
（3）計(jì)算：
a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和
b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比
c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》考點(diǎn)歸納

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第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》考點(diǎn)歸納

課題1原子的構(gòu)成
1．原子的組成
質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。
原子中子：不帶電
：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，核電荷數(shù)＝＝==
（2）原子的種類是由（)決定的。
2．相對(duì)原子質(zhì)量
⑴概念：(符號(hào)為Ar)。
⑵公式（單位：1）
⑶相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。
課題2元素
1．元素。
元素是的總稱。
(1)元素種類：100余種(由此組成了3000多萬種物質(zhì))
(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：(3)生物細(xì)胞中含量在前四位元素：
2．元素符號(hào)。
（1）意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個(gè)原子。③表示某單質(zhì)（金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體）例：N的意義：、。S的意義、、。
如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氧原子，而2H只能表示；
元素與原子的比較
元素
原子
區(qū)別
是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)
是微觀概念，既表示種類，又表示個(gè)數(shù)
適用范圍
表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的
表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
聯(lián)系
元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱
原子是元素的最小粒子
(2)書寫：第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。例如：鈣鎂等。
(3)元素中文名稱的特點(diǎn)：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：
非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。
3．元素周期表。
(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：
①格：每一種元素均占據(jù)一格，包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。
②每一橫行(即：)：共有個(gè)橫行，有個(gè)周期。
③每—縱行(即)：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。
(2)元素周期表的意義：
課題3離子
1．核外電子的排布。
(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個(gè)電子，第二層不超過個(gè)電子，最外層不超過個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過2個(gè)電子)。
(2)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖各部分的意義：[轉(zhuǎn)載]第四單元復(fù)習(xí)wbrwbr物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
(3)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有電子(只有一個(gè)電子層的2個(gè)電子即穩(wěn)定)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：
元素分類
最外層電子數(shù)
得失電子傾向
化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素
8個(gè)(He為2個(gè))
不易得失、相對(duì)穩(wěn)定
穩(wěn)定
金屬元素
一般4個(gè)
易最外層電子
不穩(wěn)定
非金屬元素
一般個(gè)
易電子
不穩(wěn)定
(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由決定的。
2．離子的形成。
(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
(2)離子的分類陽離子：帶正電的離子
陰離子：帶負(fù)電的離子
寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根離子：，氫離子：，2個(gè)亞鐵離子：，5個(gè)鈣離子：
下列符號(hào)表示的意義：NO3－:,7Fe3+,2H+
(3)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。
例如：[轉(zhuǎn)載]第四單元復(fù)習(xí)wbrwbr物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義：nCO2,3Cl－，5SO42－Fe2+
3．離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：
[轉(zhuǎn)載]第四單元復(fù)習(xí)wbrwbr物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
4．物質(zhì)的構(gòu)成與組成[轉(zhuǎn)載]第四單元復(fù)習(xí)wbrwbr物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(1)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水
(2)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。
(3)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成。如NaCl是由Na＋和Cl－構(gòu)成……
課題4化學(xué)式與化合價(jià)
1．化學(xué)式。用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。
(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)：
分類
意義
實(shí)例
宏觀
①表示一種物質(zhì)
水
①表不該物質(zhì)組成元素
水是由H、O兩種元素組成的
微觀
①表示物質(zhì)的一個(gè)分子
一個(gè)水分子
②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成
每個(gè)水分于是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
如：[轉(zhuǎn)載]第四單元復(fù)習(xí)wbrwbr物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
寫出下列符號(hào)的意義：
3Fe,5Al2O3,2H2.
寫出下列化學(xué)用語的符號(hào)：4個(gè)鈉離子：，2個(gè)氯氣分子：，氮?dú)猓?個(gè)硫酸分子：，氧元素：，3個(gè)碳酸鈉分子：。
2．化學(xué)式的書寫根據(jù)。
(1)因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
(2)還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來推求。
3．化合價(jià)。
化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)上用“化合價(jià)”表示原子間相互化合的數(shù)目。
(1)化合價(jià)的一般規(guī)律：
①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。
a．氧元素通常顯價(jià)；
b．氫元素通常顯價(jià)；
c．金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯價(jià)，非金屬元素顯價(jià)；
d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。
②在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。
③元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為。
(2)常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：
＋1價(jià)
K、Na、H、Ag、NH4
＋2價(jià)
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
－1價(jià)
F、Cl、I、OH、NO3
－2價(jià)
O、S、SO4、CO3
4．化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別：
化合價(jià)
離子
表示方法
用＋1、＋2、－1、－2……表示標(biāo)在元素符號(hào)的正上方(“1”不省)
用＋、2＋、－、2－……表示標(biāo)在元素符號(hào)右上角(“1”省去)
實(shí)例
＋1－1－1＋2
Na、Cl、OH、Ca
Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
聯(lián)系與區(qū)別
同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負(fù)號(hào)的寫法不同。
5.化學(xué)式的書寫（口訣：）
（1）氧化物的化學(xué)式書寫：在右，例如，二氧化碳：，氧化鎂：，
（2）一般化合物書寫：金屬元素的符號(hào)在，非金屬元素的符號(hào)在。
例如，氯化鈉：，氧化鐵：，硫酸鋁：，氯化鋅
（3）用化合價(jià)原則書寫：一般正價(jià)在，負(fù)價(jià)在。
例如：氯化氫：，氧化汞：，碳酸鎂：，過氧化氫：
6.化學(xué)式的讀法：
從右至左讀作“某化某”。如CuO:,H2S
若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4,KMnO4,AgNO3
若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOHCa(OH)2,Cu(OH)2
◆賽一賽（開展競(jìng)賽活動(dòng)），看誰填得快。
物質(zhì)名稱
物質(zhì)名稱
含幾種元素
哪幾種元素
屬于單質(zhì)
還是化合物
一個(gè)分子中含幾個(gè)原子
鐵
氫氣
二氧化碳
碳酸鈉
硫酸

◆對(duì)符號(hào)周圍數(shù)字的探究——學(xué)會(huì)歸納總結(jié)
請(qǐng)先寫出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義，然后試著歸納總結(jié)符號(hào)周圍數(shù)字的意義
符號(hào)
O2
2O
Mg
2Mg2+
2H2O
意義

我的歸納
①符號(hào)的前面的數(shù)字表示幾個(gè)分子、原子或離子
②
③
④
7．相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算：
（1）相對(duì)分子質(zhì)量：
（2）相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：
例：求①CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量②CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量
（3）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：
例：①H2O中各元素的質(zhì)量比②NH4NO3中N、H、O各元素的質(zhì)量比
（4）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
例：NH4HCO3中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
CuSO4﹒5H2O中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
（5）已知化合物求某元素質(zhì)量及已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物質(zhì)量
例：①求22g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量②求多少克水中含2g氫？