小學(xué)方程的教案

根據(jù)化學(xué)方程式的計算學(xué)案。

每個老師不可缺少的課件是教案課件，大家在仔細(xì)設(shè)想教案課件了。教案課件工作計劃寫好了之后，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們會寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編幫大家編輯的《根據(jù)化學(xué)方程式的計算學(xué)案》，僅供參考，大家一起來看看吧。

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4.3根據(jù)化學(xué)方程式的計算

每個老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，規(guī)劃教案課件的時刻悄悄來臨了。是時候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個新的規(guī)劃了，接下來的工作才會更順利！你們了解多少教案課件范文呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“4.3根據(jù)化學(xué)方程式的計算”，希望對您的工作和生活有所幫助。

第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計算

（2課時）

一.知識教學(xué)點

1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

二.重、難、疑點及解決辦法

1.重點：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2.難點：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。

3.疑點：為什么說化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計算的依據(jù)？

4.解決辦法

采用講練結(jié)合，以練為主的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。

三.教學(xué)步驟

(一)知識目標(biāo)

(二)整體感知

在學(xué)生熟悉有關(guān)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，從化學(xué)方程式表示的含義入手，引導(dǎo)學(xué)生從“量”的方面研究物質(zhì)及其變化規(guī)律，采用講練結(jié)合，以練為主的方法，掌握根據(jù)化學(xué)力程式計算的解題思路、方法和關(guān)鍵。

(三)教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)提問]：1.什么是化學(xué)方程式？

2.說出方程式：4P+5O2＝＝＝2P2O5

[目的]：使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念含義。

[新課導(dǎo)入]：前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式所表示的含義，研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，本節(jié)就是從“量”的方面來研究化學(xué)方程式的計算。

[板書]：一.根據(jù)化學(xué)方程式的計算：

根據(jù)化學(xué)方程式的計算一般可分為五步：

1.根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

2.寫出并配平有關(guān)的化學(xué)方程式；

3.求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(即式量與系數(shù)乘積之比)，寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；

4.列出比例式，求出未知數(shù)；

5.簡明地寫出答案。

[教師活動]：根據(jù)以上五個步驟講解P74－75例一、例二。

[練習(xí)]：并在黑板上板演：

①實驗室要制得0.64克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克？

②31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷多少克？

[教師活動]：組織學(xué)生分析、討論、歸納并指錯，歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計算的類型。

[板書]：2.化學(xué)方程式計算的四種類型：

(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

(3)已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

(4)已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問]：什么是化學(xué)計算的基礎(chǔ)？什么是化學(xué)計算的工具？什么是化學(xué)計算的依據(jù)？

[推論]：化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計算的工具，化學(xué)方程式是化學(xué)計算的依據(jù)。

[板書]：二.根據(jù)化學(xué)方程式計算題組練習(xí)

1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？

2.12.25克KClO3和3克MnO2混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣？反應(yīng)后剩余固體是多少克？

3.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克裝入大試管加熱，當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時，冷卻、稱重，得10.7克固體物質(zhì)，試計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

4.某金屬R與稀HCl反應(yīng)，在放出H2的同時生成RCl2，已知9.6克R與足量鹽酸反應(yīng)后可制得0.8克H2，求R的相對原子質(zhì)量。

5.在20克KClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加熱冷卻后，試管中含MnO212.5%，求：①KClO3的分解率是多少？②生成多少克KCl？

[學(xué)生活動]：進(jìn)行題組練習(xí)。

[教師活動]：提問：根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵呢？

[目的意圖]：引導(dǎo)學(xué)生多主動探求解題方法，開拓創(chuàng)造性思路，誘發(fā)求異創(chuàng)新，培養(yǎng)思維的發(fā)散性和求異性。

[學(xué)生活動]：教師組織學(xué)生討論，歸納解題思路和方法。

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

[小結(jié)]：三個要領(lǐng)：1.步驟要完整；

2.格式要規(guī)范；

3.得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個關(guān)?。?.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；

2.化學(xué)方程式要配平；

3.準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。

注意事項：1.化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物質(zhì)，要先把不純的反應(yīng)物生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代人化學(xué)方程式進(jìn)行計算。

2.計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果體積須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位)。

[目的意圖]：思維有序、嚴(yán)謹(jǐn)、培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣及發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。

四.布置作業(yè)

1.課本第75頁2、3題；第76頁1題（2）、（3）題。

2.復(fù)習(xí)總結(jié)本章內(nèi)容。

利用化學(xué)方程式的簡單計算學(xué)案(含答案)

教案課件是老師上課中很重要的一個課件，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。對教案課件的工作進(jìn)行一個詳細(xì)的計劃，新的工作才會更順利！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“利用化學(xué)方程式的簡單計算學(xué)案(含答案)”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。
2、掌握化學(xué)計算的解題格式，培養(yǎng)化學(xué)計算題的解題能力。
3、通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。
二、學(xué)習(xí)重、難點：
重點：掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的依據(jù)和步驟。
難點：掌握利用化學(xué)方程式的計算
三、知識準(zhǔn)備：
1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣
（2）氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng)
（3）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣
2、在4P+5O22P2O5的反應(yīng)中，份質(zhì)量的磷跟份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成份質(zhì)量的五氧化二磷。
四、情境導(dǎo)入：
你能說出化學(xué)方程式表示的意義嗎？能否利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系來計算生成物（產(chǎn)品）或反應(yīng)物（原料）的質(zhì)量呢？
例：在水通電生成氫氣和氧氣的反應(yīng)中，水和氫氣的質(zhì)量比為；那么，36克水完全分解能生成克氫氣；18克水完全分解能生成克氫氣。
2H2O2H2↑+O2↑
364
36克（？）
18克（？）
依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計算。
五、自主學(xué)習(xí)：
學(xué)生活動：認(rèn)真自學(xué)課本100頁例1、例2后能熟練回答以下問題：
1、根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)是。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法和步驟：
⑴；⑵；
⑶；
⑷；⑸。
3、計算類型：
例1——已知的質(zhì)量計算的質(zhì)量。
例2——已知的質(zhì)量計算的質(zhì)量。
練習(xí)：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時生成多少克水？你能計算出參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量嗎？（Cu—64、O—16、H—1）

六、精講點撥：
【例題】某實驗小組的同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g的二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余物質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：
加熱時間t1t2t3t4
剩余固體的質(zhì)量（g）4.244.164.084.08
試計算：
（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為
（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？
【解析】氯酸鉀受熱分解成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量逐漸減少。當(dāng)固體質(zhì)量不再減少時，證明已完全反應(yīng)，并且固體質(zhì)量減少的量即為反應(yīng)放出的氧氣的質(zhì)量。因此t3、t4時氯化鉀全部分解。
【答案】（1）1.92（2）98%
七、達(dá)標(biāo)體驗：
1、要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（）
A、2gB、1gC、1.5gD、無法計算
2、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）
A、27∶32∶102B、27∶24∶43
C、4∶3∶2D、108∶96∶204
3、在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為________________。
4、8g氧氣能使多少克的氫氣完全燃燒？同時生成多少克水？

5、碳在高溫時與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。計算要使80克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？

八、小結(jié)：學(xué)完本節(jié)課你有哪些收獲？還有哪些困惑？

九、拓展提升：
1、已知化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+D，7克的A與20克B恰好完全反應(yīng)生成16克C，已知D的相對分子質(zhì)量為44，則下列說法正確的是（）
A、14克A參加反應(yīng)可生成D22克B、A的相對分子質(zhì)量是28
C、B的相對分子質(zhì)量是40D、A、B、C、D中C的相對分子質(zhì)量最大
課后練一練
1、根據(jù)碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式判斷，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是()
A．3gC和8gO2生成11gCO2B．2gC和4gO2生成6gCO2
C．4gC和5gO2生成9gCO2D．5gC和9gO2生成14gCO2
2、中國登山協(xié)會為了紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動員于5月21日13:40成功登頂。假如每名運(yùn)動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8kg。求：
(1)4.8kg氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.43g／L)
(2)若在實驗室中用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克高錳酸鉀?
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
達(dá)標(biāo)體驗：1.A2.D3.1084.195.6克
拓展提升：1.A布置作業(yè)：1.A2(1)3356.6(2)474

利用化學(xué)方程式的計算

老師工作中的一部分是寫教案課件，大家應(yīng)該要寫教案課件了。只有制定教案課件工作計劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？小編特地為您收集整理“利用化學(xué)方程式的計算”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

課題第五單元化學(xué)方程式
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算課型新授
教學(xué)媒體多媒體

教
學(xué)
目
標(biāo)
知識
技能1.學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
2.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。
過程
方法通過對化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能。
情感
態(tài)度認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神。
教學(xué)重點根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和格式
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量
教學(xué)難點解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別
教學(xué)內(nèi)容及問題情境學(xué)生活動設(shè)計意圖
復(fù)習(xí)提問
化學(xué)方程式的意義
[提問]那么能否利用化學(xué)方程式中量的關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
創(chuàng)設(shè)情境
【投影】氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
【問題】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)？你準(zhǔn)備怎么算？

【過渡】依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計算。（板書課題）
指導(dǎo)閱讀
【提問】怎樣把同學(xué)們的思路清楚的表示出來呢？
【指導(dǎo)】閱讀課本第100頁例題1.要求：對照例題1把完整的解題過程寫出來。
【投影】展示學(xué)生的完整書寫格式
【課件展示】完整的解題格式。
并請同學(xué)們說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)、
解題步驟及化學(xué)計算題中設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別
教學(xué)內(nèi)容及問題情境
從三方面敘述

思考討論：根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量，再折算出汽車跑的路程

閱讀后書寫

評價與指正
觀看
討論歸納

學(xué)生活動通過復(fù)習(xí)明確方程式的含義為下一步的計算奠定基礎(chǔ)

用具體的情景素材提出問題，讓學(xué)生體驗到化學(xué)知識與技能的實用性

嘗試用數(shù)學(xué)計算式結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系解題
通過自學(xué)的方式嘗試根據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地解題

設(shè)計意圖
【小結(jié)】
1、計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
2、解題步驟
1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確，指出若不配平，直接影響計算結(jié)果）；
3、計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
4、標(biāo)出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
鞏固練習(xí)
課本第101頁課堂練習(xí)
及時對學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)
總結(jié)歸納
【提問】同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？
【小結(jié)】已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任
何物質(zhì)的質(zhì)量。
【指導(dǎo)】閱讀例題2，再次強(qiáng)調(diào)格式
【設(shè)問】實際生產(chǎn)中，開采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的質(zhì)量直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計算?為什么？
【小結(jié)】計算時必須將純量代入方程式
(補(bǔ)充)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)計算在第八章學(xué)習(xí)
【展示】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)做得對嗎？你能從中得到什么啟示嗎？
甲同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣質(zhì)量是x。
HO2H↑+O2↑
331
36gx
答：氫氣的質(zhì)量是1.1g.
乙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
H2OH2↑+O2↑
182
36gx
教學(xué)內(nèi)容及問題情境
分析解題依據(jù)

歸納步驟

一生板演其他人在練習(xí)本上書寫計算過程

討論
閱讀
討論：不行，因為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比

觀看解題過程
分析存在的問題

甲不對
啟示：化學(xué)式書寫要準(zhǔn)確

觀看解題過程
分析存在的問題
乙不對
啟示：化學(xué)方程式要配平

學(xué)生活動通過對比歸納讓學(xué)生清晰、明確地掌握化學(xué)計算題的基本格式和理論依據(jù)

使學(xué)生再練習(xí)中正確規(guī)范地解題
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)獲取知識的能力，進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式的計算格式

通過多媒體手段進(jìn)行計算格式的訓(xùn)練再次突破教學(xué)難點
設(shè)計意圖
答可得到4克氫氣
丙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
2H2O2H2↑+O2↑
204
36x
答：可得到7.2克氫氣
丁同學(xué)[解]設(shè)可得X克氫氣。
2H2O2H2↑+O2↑
364
36gx
x=4g
答：可得到4克氫氣
【小結(jié)】計算要領(lǐng)：寫對物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；算準(zhǔn)相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
鞏固提高
大家知道食鹽是常見的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH
若每天生產(chǎn)氯氣71Kg，問：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？
反思交流談?wù)劚竟?jié)課學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習(xí)題4、5、6.

觀看解題過程
分析存在的問題
丙不對
啟示：要準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘

觀看解題過程
分析存在的問題
不對
啟示：解設(shè)比答要完整

練習(xí)
談感受
完成作業(yè)

展示學(xué)生容易出現(xiàn)的問題，以此創(chuàng)設(shè)情境發(fā)動學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的學(xué)習(xí)態(tài)度和敏銳的觀察力
規(guī)范解題

提高學(xué)生自己歸納總結(jié)的能力

板

書

設(shè)

計

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
一、計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
二、計算步驟：1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學(xué)方程式
3、計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
4、標(biāo)出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
三、計算類型：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量（計算時必須將純量代入方程式）
四、計算要領(lǐng)：寫對物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；
算準(zhǔn)相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘；
關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
教
學(xué)
反
思