小學(xué)教案比的應(yīng)用

第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽(滬教)。

每個老師不可缺少的課件是教案課件，規(guī)劃教案課件的時刻悄悄來臨了。將教案課件的工作計劃制定好，新的工作才會如魚得水！你們會寫一段適合教案課件的范文嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽(滬教)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第一節(jié)溶液的酸堿性
【教學(xué)目標(biāo)】
認知目標(biāo)：
1．認識溶液的酸堿性，學(xué)會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；
2．學(xué)會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度；
3．知道酸堿性對生命活動及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。
4、初步了解酸、堿、鹽的概念及其溶解性；
5、初步學(xué)會物質(zhì)的分類，并初步學(xué)會區(qū)分物質(zhì)的類別。
能力目標(biāo)：
1．學(xué)會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性；
2．能通過實驗現(xiàn)象對某些問題初步作出正確的科學(xué)判斷；
情感目標(biāo)：
通過酸堿指示劑的使用，了解化學(xué)測量在化學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用
【教學(xué)重點與難點】
1．酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；
2．用pH試紙來表示溶液的酸堿度；
3、酸、堿、鹽的概念；
4、物質(zhì)的簡單分類。
一、酸性溶液和堿性溶液
溶液白醋、酸果汁、稀鹽酸食鹽水、蔗糖水純堿、肥皂水、石灰水、氨水
紫色石蕊試液變紅不變色變藍
無色酚酞試液不變色不變色變紅
酸堿性酸性溶液中性溶液堿性溶液
pH7=77
1.能使紫色石蕊試液變紅的溶液，表現(xiàn)出酸性，為酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液
2.能使紫色石蕊試液變藍的溶液，表現(xiàn)出堿性，為堿性溶液。如：純堿溶液，肥皂水，石灰水
【教學(xué)過程】
引入：日常生活中有哪些物質(zhì)曾給你留下過“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，蘋果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良導(dǎo)致胃酸過多等。面團用酵母發(fā)酵，條件控制不好會發(fā)酸。酒若保存不好也會發(fā)酸。在化學(xué)實驗室也有許多酸性的溶液，與酸性溶液相對的是堿性溶液，如氨水，氫氧化鈉溶液，但在通常情況下，是不允許品嘗化學(xué)試劑的味道的。那么，我們怎么確定物質(zhì)的酸堿性呢？
酸性溶液用紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅。堿性溶液用無色酚酞，能使無色酚酞變紅色。
P178活動與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，再各滴入2滴紫色石蕊試液。再在反應(yīng)板上分別滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，滴入1滴無色酚酞試液。
觀察現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色。無色酚酞試液不變色。
像白醋、酸果汁、稀鹽酸這些能使紫色石蕊試液變紅的溶液，我們稱為酸性溶液。
活動與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴無色酚酞試液，觀察顏色的變化。再在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化。
現(xiàn)象：無色酚酞試液變紅色。紫色石蕊試液變藍色。
結(jié)論：純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水是堿性溶液，能使無色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍色。
活動與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴食鹽水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊試液，一支滴入1滴無色酚酞試液，觀察顏色變化。
而像食鹽水、蔗糖水這些溶液不能使紫色石蕊、無色酚酞變色，它們既不具有酸性，也不具有堿性，我們稱為中性溶液。
像石蕊、酚酞這樣因在酸性或堿性溶液中會呈現(xiàn)出不同的顏色而能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。且不同的酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色也不一樣。
為了使用方便，通常還可用藍色石蕊試紙來檢驗酸性溶液，紅色石蕊試紙來檢驗堿性溶液。
活動與探究：滴一滴鹽酸于藍色石蕊試紙上，滴一滴氨水于紅色石蕊試紙上，觀察顏色變化。
現(xiàn)象：鹽酸使藍色石蕊試紙變紅色，氨水使紅色石蕊試紙變藍色。
結(jié)論：酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍色。
其實酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)也經(jīng)過了一個過程。請同學(xué)閱讀拓展視野。便請實驗小組課后能自制一種酸堿指示劑。
二、溶液酸堿性的強弱程度
1．酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。
2．pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。
pH值1234567891011121314
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酸性增強中性堿性增強
溶液的pH值與酸堿性關(guān)系
pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性，
pH越小，酸性越強；pH7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強
3．pH試紙的使用方法：
用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準比色卡對照，標(biāo)準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。
酸果汁、白醋、稀鹽酸的酸性強弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的堿性強弱不同。那么如何來衡量溶液酸性、堿性的強弱程度呢？
我們用長度來衡量物體的長短，速度來衡量運動的快慢。人們用酸度或堿度來表示溶液酸性或堿性強弱的程度。
三、溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系
其實溶液的酸堿性有著極其廣泛的應(yīng)用，人體本身就處在一個大的溶液中。人的體液有一定的酸堿度。請同學(xué)觀察表P1837-1，人體中幾種重要體液的正常pH范圍。
結(jié)論：血液、組織間液和細胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極?。晃敢旱膒H在0.9~1.5之間。
請同學(xué)觀察表P1837-2，各種農(nóng)作物生長最適宜的pH范圍。
結(jié)論：大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.5~7.5之間）的土壤中生長。
在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰來調(diào)節(jié)其酸堿度。
雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。

第二節(jié)常見的酸和堿
物質(zhì)的分類：
純凈物單質(zhì)金屬：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
非金屬：CSPSiH2O2N2Cl2HeNeAr
化合物氧化物酸性氧化物：CO2SO2SO3
堿性氧化物：Na2OK2OCaOBaOMgOCuOFe2O3
酸含氧酸：HNO3H2SO4H3PO4無氧酸：HClH2S
堿可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O
不溶性堿：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3
鹽硝酸鹽：KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2
鹽酸鹽：不溶AgCl,可溶NaClKClMgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3
硫酸鹽：不溶BaSO4,可溶Na2SO4K2SO4MgSO4ZnSO4(NH4)2SO4
碳酸鹽：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,不溶CaCO3BaCO3Ag2CO3MgCO3
銨鹽：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4
電離方程式：
1、溶液能導(dǎo)電的原因：在水溶液中有自由移動的離子存在。
2、電離：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動的離子的過程。
3、在溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。
如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42—，則2a+3b=2c
酸、堿、鹽的概念及酸堿鹽的溶解性

1、在酸、堿、鹽溶液中，由于電離，以離子的形式存在
酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4
由H+與酸根離子組成：HnR=nH++Rn-

堿：電離時生成的陽離子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
由金屬離子與OH—組成：R（OH）n=Rn++nOH—

鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4
2、酸堿鹽的溶解性：
可溶性堿：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O
可溶性鹽：所有的硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都易溶，鹽酸鹽（除AgCl外）硫酸鹽（除BaSO4外）也可溶
不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性堿Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3
不溶性碳酸鹽CaCO3,BaCO3,MgCO3,
既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4
酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性
小結(jié)：NaCl固體(不導(dǎo)電)NaCl溶液(導(dǎo)電)
KNO3固體(不導(dǎo)電)KNO3溶液(導(dǎo)電)
NaOH固體(不導(dǎo)電)NaOH溶液(導(dǎo)電)
蔗糖固體(不導(dǎo)電)蔗糖溶液(不導(dǎo)電)
酒精(不導(dǎo)電)酒精溶液(不導(dǎo)電)
蒸餾水(不導(dǎo)電)
設(shè)問：為什么有的物質(zhì)(如NaCl固體)本身不導(dǎo)電，而它的水溶液能導(dǎo)電呢?而有的物質(zhì)(如蔗糖固體)本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電?
在水分子作用下
分析：NaCl固體Na+＋Cl-
(離子不能自由移動)(離子能自由移動)
不導(dǎo)電導(dǎo)電
小結(jié)：要點：
有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。
講解：物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動離了的過程叫電離。
（引出電離的概念）
分析：電離是在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無關(guān)，電離可用電離方程式表示。
書寫方法如下：
(1)正確寫出該物質(zhì)的化學(xué)式
(2)離解通常發(fā)生在正價元素(或原子團)和負價元素(或原子團)之間的聯(lián)接處。
(3)陰、陽離子所帶電荷數(shù)與該元素或原子團的化合價相同，但寫法不同。
例：NaCl＝Na+＋Cl-
KNO3＝K+＋NO3-
NaOH＝Na+＋OH-
(NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42-
(4)根據(jù)陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)一定相等來檢查電離方程式正誤。
1.酸
小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們在水溶液中存在自由移動的離子提問：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點?
分析：從而得出酸的定義。強調(diào)“全部是H+”介紹酸根的概念和酸的電離通式：
HnR＝nH+＋Rn-
小結(jié)：酸根離子所帶負電荷總數(shù)等于酸分子電離子時生成的氫離子總數(shù)
2．堿
小結(jié)：KOH、Ba(OH)2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動的離子
提問：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點?
分析：從而得出堿的定義，強調(diào)“全部是OH-”
介紹堿的電離通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-
小結(jié)：在堿里，跟一個金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的正電荷數(shù)目。
3.鹽
小結(jié)：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，說明它們的水溶液中存在著自由移動的離子。
分析：電離產(chǎn)物的特點，得出鹽的定義
小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點
(2)物質(zhì)的分類
一、常見的酸
（一）常見的酸——鹽酸
知識目標(biāo)：
1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。
2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。
3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。
教學(xué)重點：
1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化
3.復(fù)分解反應(yīng)的概念
教學(xué)難點：
有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫
教學(xué)過程：
鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途，本節(jié)課來學(xué)習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途。
[講授新課]
鹽酸───氯化氫氣體的水溶液
1.物理性質(zhì)
(1)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。
(2)小結(jié)：濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽酸跟指示劑的作用
(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)
①引導(dǎo)學(xué)生回憶實驗室制氫氣的反應(yīng)
②小結(jié)：鹽酸＋金屬────→鹽＋水
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)
(增加CuO＋HCl的實驗)
①演示[實驗P187]，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色
②小結(jié)：鹽酸＋金屬氧化物────→鹽＋水
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)
(增：NaOH＋酚酞＋HCl的實驗）
小結(jié)：鹽酸＋堿───→鹽＋水
2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)
(增：NaCl＋AgNO3的實驗)
小結(jié)：鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
③討論：HCl和NaCl的水溶液中有無相同的離子?
④小結(jié)：Cl-的檢驗方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl-
(1)跟指示劑作用：
酸性中性堿性
石蕊紅色紫色藍色
酚酞無無紅色
(2)鹽酸＋金屬───→鹽＋H2：
2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
(3)鹽酸＋金屬氧化物──→鹽＋H2O
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)鹽酸＋堿───→鹽＋H2
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)鹽酸＋某些鹽──→新酸＋新鹽
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
此反應(yīng)可用于檢驗溶液中是否含有Cl-
3.復(fù)分解反應(yīng)
①復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達方法
②比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的不同之處
4.鹽酸的用途
[總結(jié)]①鹽酸的物理性質(zhì)
②指示劑及其遇酸堿的變色情況
③鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
④復(fù)分解反應(yīng)的概念
（二）常見的酸——硫酸
知識目標(biāo)：
1.掌握稀H2SO4的物理性質(zhì)，了解濃H2SO4和HNO3的性質(zhì)及濃H2SO4的稀釋方法。
2.掌握稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)，能準確描述典型反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和準確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，了解H2SO4的用途。
3.了解SO42-的檢驗方法。
教學(xué)重點：硫酸的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點：1、有關(guān)硫酸化學(xué)性質(zhì)方程式的書寫
2、SO42-的檢驗
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]
1.濃HCl的物理性質(zhì)，稀HCl的化學(xué)性質(zhì)。
2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。
3.Cl－的檢驗方法。
[講授新課]硫酸
1.物理性質(zhì)
純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時放出大量的熱。（強調(diào)稀釋方法）
2.化學(xué)性質(zhì)
①演示：稀H2SO4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無色酚酞變色。
②演示實驗得出：
硫酸＋金屬──→鹽＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：
硫酸＋金屬氧化物────→鹽＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：
硫酸＋堿───→鹽＋H2O
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O
⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：
a.硫酸＋鹽───→新酸＋新鹽H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑
討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出SO42-的檢驗方法
b.小結(jié)
3.用途：閱讀濃硫酸的特性，P188拓展視野。
4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質(zhì)及氧化性。
[總結(jié)]⑴濃H2SO4的物理性質(zhì)
⑵稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)
⑶SO42-的檢驗方法
（三）酸的通性
知識目標(biāo)：
1.了解酸的分類方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。
教學(xué)重點：酸的通性及方程式的書寫。
教學(xué)難點：金屬活動順序表的應(yīng)用。
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]什么叫酸，寫出已學(xué)過的酸的化學(xué)式。
酸的分類和命名：
引學(xué)生閱讀課文，相應(yīng)內(nèi)容，討論下列問題：
1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
練習(xí)：說出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
酸的通性：
石蕊：變紅
提問：酸為什么會具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?
請寫出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點。
小結(jié)：酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。
總結(jié)出酸的通性：
酸的通性（1）
石蕊───→：紫──→紅
＋指示劑
酞酚───→：無現(xiàn)象
＋活潑金屬────→鹽＋H2
酸＋堿性氧化物＋鹽＋H2O
＋堿───→鹽─→H2（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）
＋某些鹽─→新酸＋新鹽
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2
提問：為何要強調(diào)“活潑”二字?是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?
結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)。
小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身的活動性有關(guān)。
金屬活動性順序：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu
失電子能力強─────→弱
活動性強─────→弱
講解：①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。
②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有很強的氧化性)
3.金屬氧化物＋酸──→鹽＋H2O
講解：①堿性氧化物的定義
②大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等
4.堿＋酸──→鹽＋H2O
提問：（1）中和反應(yīng)的定義
（2）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用
討論：中和反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型?生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?舉例說明。
5.鹽＋酸──→新鹽＋新酸
(1)寫出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反應(yīng)方程式
(2)講解：方程式①可用于檢驗CO32-②可用于檢驗Cl-③可用于檢驗SO42-
酸的通性（2）
知識目標(biāo)：
了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會用PH試紙測定溶液的PH，了解PH對生產(chǎn)的意義。
復(fù)習(xí)提問：1、如何測定溶液的酸堿性?
2、酸有哪些通性?分別以HCl、H2SO4為例說明
3、熟記金屬活動性順序及簡單應(yīng)用
[導(dǎo)入新課]：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強弱程度了。為此，我們今天學(xué)習(xí)溶液酸堿度的表示方法。
[講授新課]：
PH－溶液酸堿度的表示方法
1.PH的范圍：0－14
2.PH與酸堿性的關(guān)系：
0──────７─────14
←─────中性──────→
酸性增強堿性增強
即PH＝7時，溶液呈中性，PH7時，溶液呈酸性，PH7時，溶液呈堿性。
3.PH的測定
總結(jié)出測定PH的方法（將待測試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準比色卡對照，便知溶液的PH）
①現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會顯示不同的顏色。
②結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度－PH
討論題：
(1)溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測定?能否用指示劑測定溶液的酸堿度?能否用PH試紙測定溶液的酸堿性?
(2)能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試?
(3)能否將PH試紙浸入溶液中測定?為什么?
4、了解溶液酸堿度的實際意義：
①化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中進行。
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長須在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5時，一般作物將難以生長。
③測定空氣的污染情況
④了解人體的健康情況
3.了解溶液酸堿度的意義
二、常見的堿
常見的堿、堿的通性（1）
知識目標(biāo)：
1.了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項。
2.掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.了解酸性氧化物的概念。
教學(xué)重點、難點：NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫
補充：NaOH與CO2的反應(yīng)
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]
1.什么叫堿?
2.在我們接觸過的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)?寫出化學(xué)方程式。
[學(xué)習(xí)新課]：學(xué)習(xí)幾種常見的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。
氫氧化鈉
1.物理性質(zhì)
(1)引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié)NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)通過復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及閱讀NaOH使指示劑的變色情況，得出NaOH能使指示劑變色的結(jié)論。
(2)NaOH與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)：
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
(3)NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)，得出NaOH與酸反應(yīng)
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(4)NaOH與鹽的反應(yīng)：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
（藍色）
3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
（紅褐色）
小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應(yīng)，一般生成不溶于水的堿。
3.酸性氧化物的概念：
(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。
(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物
(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：
H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO4
4.NaOH的用途
總結(jié)：①NaOH的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)
②有關(guān)化學(xué)方程式的書寫技巧
③NaOH的用途
④酸性氧化物的概念及特點
常見的堿、堿的通性（2）
1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性質(zhì)及主要用途。
2.掌握Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)，掌握鑒別NaOH和Ca(OH)2的方法。
3.了解堿的分類和命名及通性。
教學(xué)重難點：有關(guān)化學(xué)方程式的書寫
[復(fù)習(xí)提問]
1.NaOH有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?
2.分別寫出下列物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的方程式：
CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3
[講授新課]
氫氧化鈣
1.制法：由學(xué)生說出實驗現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式
CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗稱熟石灰或消石灰)
2.物理性質(zhì)
氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。
3.化學(xué)性質(zhì)
(1)使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
(2)跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
回憶CO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
(3)跟酸起中和反應(yīng)
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
4.用途
(1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤
(4)配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合劑[Ca(OH)2＋S]
三、堿的命名：由學(xué)生總結(jié)出堿的命名的一般方法。
四、堿的通性
指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)堿的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出堿的通性。
總結(jié)：1.Ca(OH)2的制法、性質(zhì)和用途。
2.堿的命名
3.堿的通性
閱讀：P190燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用
兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。

第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)
一、中和反應(yīng)
定義：酸與堿反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失，生成了鹽和水，這一反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。
反應(yīng)實質(zhì)：酸+堿→鹽+水
二、鹽
知識目標(biāo)：
1.了解食鹽、純堿、膽礬的化學(xué)成分、化學(xué)式學(xué)名及色、態(tài)特性和用途。
2.了解結(jié)晶水、結(jié)晶水合物，介紹風(fēng)化、潮解概念。
3.掌握結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計算，理解結(jié)晶水合物屬于化合物。
教學(xué)重點：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有關(guān)知識，CO32-的檢驗。
教學(xué)難點：結(jié)晶水合物是化合物的理解及相對分子質(zhì)量計算。
教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)提問]
1.什么叫鹽?
2.盡可能多的列舉我們知道的鹽的化學(xué)式。
[引入新課]：鹽是無機化合物中種類最多、用途最廣的一類物質(zhì)，本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)食鹽、純堿、膽礬等幾種重要的鹽，了解結(jié)晶水合物的概念，掌握結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量的計算方法及CO32-檢驗方法。
[講授新課]
幾種常見的鹽：
1.氯化鈉
(1)介紹氯化的化學(xué)式及俗稱(食鹽)
(2)引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗、溶液的有關(guān)知識及閱讀的有關(guān)內(nèi)容，了解食鹽的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水曬鹽的一般原理，搞清“鹽”與“食鹽”的關(guān)系。
2.碳酸鈉
(1)介紹碳酸鈉的化學(xué)式名稱(純堿)
(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀書籍及注釋，了解純堿的水溶液為什么顯堿性。
(3)介紹結(jié)晶水合物的概念及結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計算方法
例：求FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量
(4)常識性介紹風(fēng)化和潮解的概念。
(5)共同總結(jié)出CO32-的檢驗方法。
(6)介紹純堿在自然界里的存在及重要用途。
(7)介紹侯德榜對制堿工業(yè)的貢獻。
3.硫酸銅
(1)介紹硫酸銅的簡單知識及膽礬的化學(xué)式
(2)介紹實驗
得出：CuSO4·5H2O──→CuSO4＋5H2O
藍色白色
介紹白色的無水硫酸銅可用于檢驗氣體或液體中是否含有水份。
例如：①檢驗“無水”酒精中是否含水②檢驗?zāi)硽怏w混合中是否含水蒸氣等。
總結(jié)：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化學(xué)名稱，俗稱及主要用途。
2、結(jié)晶水合物的概念及有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。
3、CO32-的檢驗方法
三、知識目標(biāo)：
1、通過復(fù)習(xí)金屬活動性順序及酸和堿的有關(guān)性質(zhì)，得出鹽的化學(xué)性質(zhì)。
2、幫助學(xué)生理解并記憶部分酸堿和鹽的溶解性表。
3、了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
4、簡介鹽的分類和命名
教學(xué)重點：
1、金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。
2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
教學(xué)過程：
補充：BaCl2＋Na2SO4、NaCl＋AgNO3
[復(fù)習(xí)提問]：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性質(zhì)?
一、鹽的性質(zhì)
1.酸堿鹽的溶解性
(1)（說明：了解部分酸堿和鹽的溶解性，對判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有很大幫助。）
(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀附錄Ⅲ，讓學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶下列口決：
鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無蹤，鹽酸鹽除去銀亞汞，硫酸鋇鉛水不溶。
2.鹽的化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽＋金屬→鹽＋金屬
①復(fù)習(xí)金屬活動性順序，F(xiàn)e與CuSO4的反應(yīng)，
②結(jié)論：活潑金屬＋鹽(可溶)→新鹽＋不活潑金屬
Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg
③小結(jié)：在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(即參加反應(yīng)的金屬1、比反應(yīng)生成的金屬活潑，參加反應(yīng)的鹽須可溶于水)
(2)鹽1＋酸1→鹽2＋酸2
①復(fù)習(xí)鹽酸與硝酸銀，硫酸與氯化鋇、實驗室制CO2的反應(yīng)
②結(jié)論：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
CaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑
③小結(jié)：有“↓”或“↑”或水生成
(3)鹽1＋堿1→鹽2＋堿2
①復(fù)習(xí)氫氧化鈉跟氯化鐵、氫氧化鈣跟碳酸鈉、硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)
②結(jié)論：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3
③小結(jié)：鹽1、堿1、須可溶，鹽3、鹽4至少有一個不溶
三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
1.(練習(xí))寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)物類別及反應(yīng)反屬類型。
①NaOH＋H2SO4＝Cu(OH)2＋HCl＝
②CaCO3＋HCl＝Ba(NO3)2＋H2SO4＝
③FeCl3＋Ba(OH)2＝Ca(OH)2＋Na2CO3＝
④AgNO3＋BaCl2＝Ba(NO3)2＋K2SO4＝
2.通過以上練習(xí)總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出或有氣體放出或有水生成，那么，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。
以上練習(xí)中各反應(yīng)均能發(fā)生，是因為有特殊生成物產(chǎn)生。但象如NaCl＋KNO3、NaOH＋KNO3、NaOH＋KNO3、HNO3＋NaCl等，它們之間就不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
3.討論：在已學(xué)過的反應(yīng)中，有哪些反應(yīng)是可以生成鹽類物質(zhì)的?舉例說明：
(1)金屬＋酸─→鹽＋H2
(2)金屬1＋鹽1─→金屬2＋鹽2
(3)酸＋堿─→鹽＋H2O
(4)酸＋堿性氧化物─→鹽＋H2O
(5)酸＋堿性氧化物─→鹽＋H2
(6)酸1＋鹽1─→酸2＋鹽2
(7)堿1＋鹽1─→堿2＋鹽2
(8)鹽1＋鹽2─→鹽3＋鹽4
(9)特殊的：金屬＋非金屬─→鹽：如：2Na＋Cl2＝2NaCl
堿性氧化物＋酸性氧化物─→鹽：如：CaO＋SO3＝CaSO4
4.討論：舉出制備ZnSO4CuSO4MgCl2可能的方法
(1)制備ZnSO4：
①Zn＋H2SO4───②Zn＋CuSO4──
③ZnO＋H2SO4──④Zn(OH)2＋H2SO4──
⑤ZnCO3＋H2SO4──⑥ZnCl2＋Ag2SO4──
⑦ZnO＋SO3───
(2)制備CuSO4：
①CuSO4＋HgSO4──②CuO＋H2SO4───
③Cu(OH)2＋H2SO4───④CuCO3＋H2SO4───
⑤CuCl2＋Ag2SO4─────
(3)制備MgCl2：
①Mg＋Cl2───②Mg＋HCl────
③MgO＋HCl────④Mg(OH)2＋HCl──
⑤MgCO3＋HCl───⑥MgSO4＋BaCl2───
⑦Mg＋CuCl2────
總結(jié)：1、酸堿鹽的溶解性表
2、鹽的化學(xué)性質(zhì)
3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件jaB88.coM

第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用
重點知識歸納：
一、常見酸、堿、鹽的應(yīng)用
1、工業(yè)“三酸二堿”
三酸指的是硫酸、鹽酸、硝酸。
二堿指的是燒堿、純堿。
2、酸、堿、鹽的用途
（1）硫酸：制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹。
（2）燒堿：制人造絲，用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。
（3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生產(chǎn)毛織物的洗滌劑。
（4）食鹽：用于生產(chǎn)氯氣、燒堿、做調(diào)味品
（5）純堿：用于玻璃、造紙、紡織和日用化工
（6）硫酸銅：精煉銅，鍍銅、配制殺菌劑波爾多液
二、化學(xué)肥料
化肥分為：氮肥（含N）、磷肥（含P）、鉀肥（含K）、復(fù)合化肥（含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素）等。閱讀教材P201
（1）肥料
（2）含何種營養(yǎng)元素（指N、P、K元素）便稱之為何肥，如K2SO4可稱之為鉀肥；含兩種以上營養(yǎng)元素的稱之為復(fù)合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。
（3）合成氨：
注意：銨態(tài)氮肥與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）混合加熱，都有氨氣放出，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。這種方法可用于銨態(tài)氮肥的檢驗。
三、酸、堿、鹽的正確使用
（1）濃硫酸的稀釋
將濃硫酸沿著杯壁緩緩的注入水中，并用玻璃棒攪拌，絕對禁止把水加到濃硫酸中。
（2）溶液使用的注意事項：
①按實驗要求確定溶液的用量，則應(yīng)該使用盡可能少的量。
②使用濃酸、濃堿要特別注意安全?？梢杂孟∷?、稀堿，就不用濃酸或濃堿。
③實驗后的溶液倒入指定容器，不要隨意傾倒，防止發(fā)生意外，或污染環(huán)境。
④配制的溶液應(yīng)及時裝入試劑瓶，貼好標(biāo)鑒備用。

“化肥”考點新動向

中考化學(xué)試題中有關(guān)“化肥”的新題層出不窮，這些試題不僅考查同學(xué)們對基礎(chǔ)知識的掌握情況，而且考查同學(xué)們運用所學(xué)知識分析、思考并解決實際問題的能力。
1.以新科技成果為信息命題
例1.磷酸二氫鉀（）大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中，在磷酸二氫鉀中磷元素的化合價是_________________價，磷酸二氫鉀在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上還可用作_______________。
解析：根據(jù)化合價規(guī)則，不難求出磷酸二氫鉀中磷元素的化合價為+5價。磷酸二氫鉀中含有兩種植物所需的營養(yǎng)元素——磷、鉀，因此，它在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還可用作復(fù)合肥。
2.以標(biāo)簽內(nèi)容為載體命題
例2.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家菜園中的蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥。下圖是氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。這種氮肥的相對分子質(zhì)量是_____________，其純度（即化肥中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)）是____________________。
解析：硝酸銨（）的相對分子質(zhì)量；硝酸銨中氮的質(zhì)量分數(shù)，則化肥中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)。
3.以研究性學(xué)習(xí)為情景命題
例3.農(nóng)村常用的氮肥有硫酸銨、硝酸銨、碳酸氫銨、氯化銨和尿素等多種，它們的性價比各不相同，氮肥的性價比越大，氮肥的肥效越高［注：氮肥的性價比為1kg氮肥中含氮元素的質(zhì)量/g跟1kg該氮肥的價格/元之比］。請你以“不同氮肥的性價比”作為研究課題，并回答如下問題：
（1）簡要列出你進行該課題研究的實施步驟：________（2）該課題最終的成果形式是_______________。
解析：本題以“不同氮肥的性價比”作為研究課題，考查同學(xué)們對研究性學(xué)習(xí)的了解情況和研究性學(xué)習(xí)的實施水平。
參考答案：（1）①到市場上調(diào)查并收集不同品牌的相同或不同氮肥的相關(guān)資料（如價格、純度等）；
②用收集的數(shù)據(jù)求出不同品牌的相同或不同氮肥的性價比；
③分析不同品牌的相同或不同氮肥的性價比，確定性價比最高的氮肥，并撰寫出有關(guān)的調(diào)查報告或論文等
（2）調(diào)查報告或論文
4.以探究性實驗為背景命題
例4.請你參與某中學(xué)初三同學(xué)識別化肥的探究活動。他們從家中拿來了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
第一步：稱取五種化肥各10g，分別研細。
第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完整：
。
第三步：另取三種銨鹽各少量，分別盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是_______________，無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是_______________。
解析：本題重點考查同學(xué)們對銨根離子、氯離子、硫酸根離子鑒定的掌握情況。
答案：
5.以社會生活實際為情景命題
例5.小明家責(zé)任田里的莊稼生長不茂盛，葉色淡綠，莖葉細小，同時還出現(xiàn)了不同程度的倒伏現(xiàn)象。請問：
（1）小明家的莊稼缺兩種營養(yǎng)元素，它們是______________（填“N”、“P”、“K”或“微量元素”）。
（2）某生產(chǎn)資料公司的化肥價格如下表：
在考慮既經(jīng)濟實用又解決問題的條件下，你認為小明應(yīng)購買的化肥是______________（填化學(xué)式）。
解析：（1）根據(jù)所學(xué)化肥知識及莊稼生長的現(xiàn)象，不難判斷莊稼缺少N、K元素。
（2）所謂經(jīng)濟實用，是指用相同的錢能購買到盡可能多的營養(yǎng)元素（而不是指化肥），具體分析見下表：
通過比較，氮肥應(yīng)選碳銨，鉀肥應(yīng)選氯化鉀（KCl）。

“酸、堿、鹽”知識考查的新視角

一、評價實驗方案型
此類題目包括評價方案的優(yōu)劣和可行性兩方面。對實驗方案的評價應(yīng)遵循以下原則：
（1）能否達到實驗?zāi)康模?br> （2）所用原料是否常見易得、廉價；
（3）原料的利用率高低；
（4）過程是否簡捷優(yōu)化；
（5）有無對環(huán)境污染；
（6）實驗的誤差大小及有無創(chuàng)意等等。
解題時，同學(xué)們要逐一思考評價總結(jié)。
例1.某中學(xué)環(huán)保小組同學(xué)在做確證湟水河中存在的實驗時，提出了下述兩個方案：
甲方案：溶液（澄清水樣）沉淀不溶解
乙方案：溶液（澄清水樣）白色沉淀
（1）試評價上述兩個方案哪個嚴密_______________；
（2）闡述方案不嚴密的原因_____________________。
解析：該題考查的是的檢驗。甲方案沒有考慮到溶液中的反應(yīng)也會產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此甲方案不嚴密。乙方案先加足量稀鹽酸，無沉淀，說明溶液中一定無，同時也防止了對后續(xù)檢驗的干擾，再加溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定溶液中一定有，故乙方案嚴密。
例2.在實驗室進行物質(zhì)制備時，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上有錯誤或操作上不可行或經(jīng)濟上不合理的是（）
A.
B.
C.
D.
解析：此題以單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系立意命題，考查了學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力和分析判斷能力，設(shè)計新穎巧妙。
選項（A）中Fe在點燃條件下反應(yīng)生成，而不是，因此（A）在理論上有錯誤。
選項（B）中利用C在空氣中點燃的方法制取CO，不易控制，操作不可行。
選項（C）的原理為.選項（D）的原理為
。兩者均理論正確，操作簡便可行。
例3.某化學(xué)興趣小組，設(shè)計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：（1）（2）（3）溶液（4）、稀鹽酸、溶液（5）
你認為可行的方案是______________。（填序號）
解析：本題考查的是金屬的活動性順序。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。據(jù)此可知只有方案（5）不合理，其只能確定比和活潑，卻不能確定的活動性順序。
可行的方案是（1）（2）（3）（4）。
二、設(shè)計實驗方案型
此類試題要求學(xué)生從問題出發(fā)，設(shè)計一個原理正確、過程簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、嚴密無誤的實驗過程，著重考查學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力。
例4.實驗室有失落標(biāo)簽的四瓶無色溶液：、，現(xiàn)實驗桌上只有一瓶酚酞試液。請設(shè)計只用酚酞試液鑒別上述溶液的實驗方案。
解析：方案一：
方案二：
例5.某無色溶液含有，可能含有等三種陰離子。請你設(shè)計實驗方案驗證三種陰離子的存在，并完成實驗報告。
實驗?zāi)康模候炞C三種陰離子的存在
實驗用品；____________________
實驗報告
解析：此題巧妙地將初中階段三種重要的陰離子的檢驗綜合在一起，設(shè)計新穎，重點考查了學(xué)生的分析能力、操作能力、語言表達能力和創(chuàng)新思維能力。答案為：
實驗用品：試管、試管架、滴管、漏斗、鐵架臺（附鐵圈）、濾紙、玻璃棒、燒杯。稀HNO3、溶液、溶液
（1）取樣，滴加足量的稀產(chǎn)生氣泡含
（2）在上述液體中滴加足量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀含
（3）過濾，取濾液滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀含

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廣泛應(yīng)用的酸、堿、鹽

做好教案課件是老師上好課的前提，是時候?qū)懡贪刚n件了。我們制定教案課件工作計劃，才能更好地安排接下來的工作！有沒有好的范文是適合教案課件？下面是由小編為大家整理的“廣泛應(yīng)用的酸、堿、鹽”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

第七章第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用

一.教學(xué)內(nèi)容：

第七章第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用

二.教學(xué)目標(biāo)

1、了解鹽酸、硫酸、燒堿、熟石灰、食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等常見酸、堿、鹽在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途；

2、知道一些常用化肥名稱、化肥的分類方法和各種化肥的作用；

3、學(xué)會書寫常見的化肥的化學(xué)式；

4、掌握銨根離子的檢驗方法；

5、初步學(xué)會濃硫酸的稀釋方法；

6、了解誤食某些鹽可能造成的危害。

重點

1、銨態(tài)氮肥的檢驗；

2、酸、堿、鹽的正確使用。

難點：銨態(tài)氮肥的檢驗。

三.具體內(nèi)容

1、常見酸、堿、鹽的應(yīng)用

（1）化學(xué)工業(yè)上的“三酸兩堿”

三酸：硫酸（H2SO4）鹽酸（HCl）硝酸（HNO3）

兩堿：燒堿（NaOH）純堿（Na2CO3）

（2）常見酸、堿、鹽的用途

酸堿鹽

用途

硫酸

制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油和金屬表面除銹

鹽酸

用于金屬表面除銹、制藥物等

燒堿

制人造絲，用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠等

熟石灰

用于建筑業(yè)、改良土壤、配制農(nóng)藥波爾多液

氨、氨水

制氮肥，制硝酸，生產(chǎn)毛織物的洗滌劑

食鹽

用于生產(chǎn)氯氣、燒堿，做調(diào)味品、腌漬蔬菜魚肉蛋

純堿

用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織和日用化學(xué)工業(yè)、洗滌劑

小蘇打

用于食品、醫(yī)藥工業(yè)等

硫酸銅

精煉銅，鍍銅，配制農(nóng)藥波爾多液

（3）侯氏聯(lián)合制堿法

2、化學(xué)肥料

（1）常用化肥的名稱和作用

名稱

作用

實例

氮肥

可促進植物莖、葉的生成

碳酸氫氨、硫酸銨、硝酸銨、尿素、氨水、硝酸鈉等

磷肥

促進植物根系發(fā)達，抗寒抗旱，使穗粒增多，籽粒飽滿

磷礦粉

過磷酸鈣等

鉀肥

使植物生長健壯，增強抗病蟲害能力，抗倒伏，促使淀粉和糖的生長

硫酸鉀

草木灰等

復(fù)合肥

含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥

硝酸鉀

磷酸二氫銨

微量元素肥料

用量很少

硼肥、錳肥、銅肥等

（2）化肥的利弊

（3）銨態(tài)氮肥的檢驗（NH4＋離子的檢驗）

試劑：NaOH溶液，紅色石蕊試紙。

方法：

①用試管裝少量待檢物；

②向試管內(nèi)加入少量NaOH溶液并加熱；

③用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管中處。

現(xiàn)象：

①嗅到刺激性氣味；

②濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

結(jié)論：待檢物中含有NH4＋離子。

化學(xué)方程式：NH4NO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O＋NH3↑

（4）使用化肥注意問題

①不能濫用化肥，應(yīng)根據(jù)土壤結(jié)構(gòu)和作物生長需要合理施用；

②化肥最好在早晚施用，避免陽光過強時施用，容易造成“跑肥”；

③施肥時，要避免銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混用，否則會降低肥效。

3、酸、堿、鹽的正確使用

（1）濃酸、濃堿有強腐蝕性，要妥善保管，小心使用；

（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并用玻璃棒攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散；

（3）許多鹽有毒性，要防止混入食物中。

【典型例題】

例1、報載：德國曾經(jīng)試進行用“汽水”（碳酸飲料）澆灌植物的實驗，該實驗的作用是（）

①加速光合作用的進行②改良土壤，調(diào)節(jié)pH值③有利于土壤中鈣鎂離子被植物吸收【Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2都可溶】④對防止病蟲害有利

A.①B.②③C.只有①②③D.全部正確

答案：C

例2.世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯列為A級高效安全滅菌劑。它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。二氧化氯溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)，生成氯酸（HClO3）和亞氯酸（HClO2）。它可用氯酸鈉與硫酸、二氧化硫反應(yīng)制得，同時生成硫酸氫鈉。

寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

答案：2ClO2＋H2O＝HClO3＋HClO22NaClO3＋H2SO4＋SO2＝2NaHSO4＋2ClO2

例3.研究性學(xué)習(xí)：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度

［研究方案］先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。

［解決問題］實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

填寫下表：（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

［繼續(xù)探究］求實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。

［發(fā)現(xiàn)問題］根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

答案：［解決問題］

［繼續(xù)探究］50.0g［發(fā)現(xiàn)問題］鹽酸揮發(fā)

例4.有關(guān)化肥的探究題：⑴碳酸氫銨是一種化肥，生產(chǎn)廠家有下面的使用說明：“本品宜存貯于干燥陰冷處，防止受潮，施用后蓋土或立即灌溉，避免爆曬或與堿性物質(zhì)（如熟石灰）混合使用，以免變質(zhì)，造成肥效損失?！?/p>

⑴根據(jù)上面敘述，歸納寫出碳酸氫銨的性質(zhì)。

①②

⑵草木灰含有碳酸鉀（其水溶液能使無色酚酞試液變紅色）。從草木灰中提取碳酸鉀的步驟為：

。

⑶某農(nóng)民發(fā)現(xiàn)他種植的農(nóng)作物植株矮小，葉片發(fā)黃，莖桿軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈黃褐色并逐漸焦枯，于是他決定將碳酸氫銨與草木灰混合施用，以補充植物所缺乏的氮元素和鉀元素。則該農(nóng)民的判斷是否準確？。該農(nóng)民施用肥料的方法是否合理？理由是。

答案：⑴①易溶于水②受熱或與堿性物質(zhì)混合后會發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)等⑵溶解、過濾、蒸發(fā)⑶正確不合理草木灰顯堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合施用

【模擬試題】（答題時間：50分鐘）

一、選擇題

1.下列敘述錯誤的是（）

A.硫酸銅可以配制殺菌劑波爾多液

B.家庭做饅頭可以用燒堿中和面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸

C.食醋中一般含３％～５％的醋酸

D.醫(yī)用生理鹽水中含有氯化鈉

2.關(guān)于氯化鈉的敘述正確的是（）

A.化工生產(chǎn)中用于制氯氣、燒堿

B.用于制玻璃、造紙

C.能吸收空氣中水分而潮解

D.加熱易分解

3.飲食店蒸饅頭、炸油條常使用的是（）

A.火堿B.小蘇打C.白醋D.硫酸銅

4.下列措施有利于人體健康的是（）

①長期飲用純凈水②食用加碘的食鹽③食用加鐵的醬油④食用加人工色素的食品⑤食用腌制的魚、肉

A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③

5.下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是（）

A.（NH4）2SO4B.KNO3

C.Ca（H2PO4）2D.CO（NH2）2

6.可直接吸收空氣中的氮氣作氮肥的農(nóng)作物是（）

A.水稻B.小麥C.大豆D.青菜

7.下列肥料在空氣中放置一段時間后，因揮發(fā)而肥效降低的是（）

A.氨水B.硫酸銨C.氯化鉀D.重過磷酸鈣

8.下列空氣中的物質(zhì)，能被豆科植物的根瘤菌吸收、轉(zhuǎn)化為對植物生長有益的肥料的是（）

A.二氧化碳B.氧氣C.水分D.氮氣

9.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為（）

A.純堿B.燒堿C.氯化鈉D.油脂

10.亞硝酸鈉有咸味，外形與食鹽相似。但亞硝酸鈉對人體健康有害，其水溶液顯堿性，而食鹽的水溶液顯中性。根據(jù)以上文字的敘述，鑒別亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液應(yīng)選用的試劑為（）

A.藍色石蕊試液B.無色酚酞試液

C.食醋D.汽水

二、填空題

11.化學(xué)工業(yè)上人們常說的“三酸二堿”就是指、、和、。12.銨態(tài)氮肥與混全加熱，都有放出，

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色，這種方法可用于銨態(tài)氮肥的檢驗。

13.將“先”與“后”填入下列空格內(nèi)：

⑴用鹽酸中和氫氧化鈉溶液時，滴加幾滴酚酞試液，滴加鹽酸；

⑵稀釋濃硫酸時：向燒杯內(nèi)加水，加濃硫酸；

⑶不慎將較多量濃堿溶液潑灑在實驗臺上，應(yīng)該用水沖洗，用適量的稀醋酸中和；

⑷稱取5gNaOH固體時；向托盤上的表面皿內(nèi)加NaOH固體，向托盤內(nèi)加砝碼。

14.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：無水硫酸銅、純堿、氯化鈉、明礬、亞硝酸鈉、高錳酸鉀，試從中選擇合適的物質(zhì)，以其化學(xué)式回答下列問題：

⑴日常生活里用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋的一種鹽類物質(zhì)，其主要成分是；

⑵在醫(yī)療上用作消毒劑，在實驗室里可用來制氧氣的一種紫黑色物質(zhì)是；

⑶可以用于精煉銅、配制波爾多液的是；

⑷若玻璃儀器沾有油脂，常用熱的溶液進行洗滌；

⑸工業(yè)用鹽中的有劇毒，切不可誤作食鹽，用于烹調(diào)；

⑹要證明某工業(yè)酒精中含有水，或檢驗?zāi)硽怏w中是否含有水蒸氣常使用白色的。

15.某同學(xué)對氯化鈉、燒堿、純堿、無水硫酸銅、硫酸銅晶體等五種樣品進行鑒別

（1）觀察樣品，顏色為藍色的是，

（2）余下四種樣品，分別取少量于試管中，加水溶解，溶液呈色的是，

（3）再在剩下的三種溶液中，加入，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，

（4）最后二種溶液中加，有氣泡生成的是，無氣泡的是。

三、簡答題

16.廚房里的精鹽和堿面可以用品嘗味道的方法加以區(qū)別。除此之外，你還有幾種方法能區(qū)別它們。

17.你有幾種方法能區(qū)別尿素和碳銨？

18.某養(yǎng)魚專業(yè)戶魚塘的魚得了病，他根據(jù)自己的經(jīng)驗就向魚塘里撒了一些明礬【K2SO4Al2（SO4）324H2O】進行消毒，結(jié)果未能見效，后去請教專家，經(jīng)專家診斷，說需要向魚塘里投入一定量的生石灰。撒了生石灰?guī)滋旌蟀l(fā)現(xiàn)仍未能奏效，原因是生石灰在水中發(fā)生反應(yīng)而失效。請用化學(xué)方程式解釋：，。

四、實驗題

19.草木灰是常用的鉀肥，小明想提取出草木灰中的鉀鹽，并驗證草木灰的主要成份，他設(shè)計了如下實驗步驟。使用的儀器如下。

（1）用適量的水浸泡草木灰，所用到的儀器有。

（2）過濾。所用到的儀器有。

（3）將濾液蒸發(fā)。所用到的儀器有。

（4）在得到的白色固體中加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡，將此氣體通入澄清的石灰水，石灰水變混濁。由此推斷，此鉀鹽是。反應(yīng)方程式為

。該鹽有性，不可過多使用。

五.計算題

20.硝酸銨樣品中可能混有少量尿素或碳銨雜質(zhì)，經(jīng)測定樣品中含氮32.9%。計算得出硝酸銨樣品中的雜質(zhì)是什么？

【試題答案】

一、選擇題

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

B

D

B

C

A

D

C

B

二、填空題

11.鹽酸、硫酸、硝酸；燒堿、純堿

12.堿；氨氣；氨氣，藍

13.⑴先、后⑵先、后⑶后、先⑷后、先

14.⑴NaCl⑵KMnO4⑶CuSO4⑷Na2CO3⑸NaNO2⑹CuSO4

15.硫酸銅晶體；藍；無水硫酸銅；酚酞；稀鹽酸；純堿；燒堿

三、簡答題

16.分別加入食醋，有氣泡的是堿面；或用指示劑，變色的是堿面；或溶解，溶液有滑膩感的是堿面。

17.加熱，分解的是碳銨；或加稀鹽酸，有氣泡的是碳銨；或與堿溶液共熱，有氨氣產(chǎn)生的是碳銨。

18.CaO＋H2O＝Ca(OH)23Ca(OH)2＋2Al2(SO4)3＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4

四、實驗題

19.a、b；a、b、d；a、e；K2CO3；

K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑；堿。

五、計算題

20.碳銨

九年級化學(xué)下冊《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》學(xué)案1滬教版

九年級化學(xué)下冊《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》學(xué)案1滬教版

【本章結(jié)構(gòu)】
本章在全書中的地位
本章之前學(xué)生學(xué)習(xí)了我們身邊的化學(xué)物質(zhì)、金屬礦物并對溶液的性質(zhì)有了一定的認識。學(xué)生已積累了一些基本化學(xué)知識，具備了一些化學(xué)技能。在此基礎(chǔ)上，第七章仍延續(xù)了前幾章的特點，從與生活相關(guān)的、大家熟悉的物質(zhì)出發(fā)，教學(xué)內(nèi)容分“活動與探究”和“交流和討論”對酸、堿、鹽的知識進行了彈性處理，讓教師根據(jù)學(xué)生特點，把握教學(xué)分寸，從實際出發(fā)進行教學(xué)設(shè)計。
從知識體系角度看，本章是全書中內(nèi)容較系統(tǒng)化的一章，它既是對以前所學(xué)知識的梳理、歸納，又是化學(xué)知識的延續(xù)、發(fā)展、深化。要求學(xué)生對單質(zhì)、化合物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系有大致了解，理解掌握典型的酸、堿、鹽的性質(zhì)及運用，使學(xué)生在基本實驗技能，對探究性學(xué)習(xí)的理解和探究能力方面又上了一個臺階。
二、本章結(jié)構(gòu)
了解溶液的酸堿性，學(xué)會測定溶液酸堿性的方法。
學(xué)習(xí)呈酸性的一類物質(zhì)——酸，掌握常見酸的性質(zhì)，初步認識酸的性質(zhì)與氫離子的關(guān)系。
學(xué)習(xí)呈堿性的一類物質(zhì)——堿，掌握常見堿的性質(zhì)，初步認識堿的性質(zhì)與氫氧根離子的關(guān)系。
學(xué)習(xí)中和反應(yīng)，在認識中和反應(yīng)的產(chǎn)物時，進一步認識酸與氫離子，堿與氫氧根的關(guān)系和初步認識鹽，然后學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)。
學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用和使用方法。
三、本章的重點難點
第一節(jié)
重點：溶液酸堿性、酸堿度的判斷和測定。
難點：溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。
第二節(jié)
重點：常見酸（硫酸、鹽酸）、常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)的判斷。
難點：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”、“為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”
第三節(jié)
重點：認識酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應(yīng)進行判斷。
難點：中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計實驗探究金屬活動順序。
第四節(jié)
重點：銨態(tài)氮肥的檢驗。酸、堿、鹽的正確使用
難點：銨態(tài)氮肥的檢驗。
【教學(xué)建議】
一、課時安排
第一節(jié)溶液的酸堿性2課時
第二節(jié)常見的酸和堿3課時
第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)3課時
第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用2課時
整理與歸納1課時
測試1課時
二、教學(xué)設(shè)想與建議
溶液的酸堿性
本章雖然減低了難度，但仍然是初三化學(xué)中最難的一章。這一節(jié)從生活常識引入，教師可充分調(diào)動學(xué)生課堂、課外動手實驗的積極性。讓本節(jié)成為第七章學(xué)習(xí)的良好開端，繼續(xù)保持學(xué)化學(xué)的熱情。
1、建議在上本節(jié)課之前簡單預(yù)習(xí)，鼓勵學(xué)生收集一些家中的液體（例如：飲料、洗發(fā)水等）或周圍能收集到的河水等并帶進實驗室，指導(dǎo)學(xué)生把實驗內(nèi)容列成表格。在實驗室里把教師準備好的包括自帶的液體測試結(jié)果填入表格。
2、交流實驗結(jié)果，歸納出指示劑變色情況與溶液酸堿性的關(guān)系，結(jié)果可列表如下
石蕊試液酚酞試液藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙pH中性溶液紫色無色7酸性溶液紅色無色紅色＜7pH越小酸性越強堿性溶液藍色紅色藍色＞7pH越大堿性越強3、課后可指導(dǎo)學(xué)生用富含色素的物質(zhì)（如紅椰菜的菜汁）測試家中液體并記錄色素變化的顏色，有明顯變化的可帶到課堂上表演。
4、學(xué)習(xí)溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系時，可鼓勵學(xué)生查找有關(guān)人的體液pH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病和酸雨的危害及測定，把收集到的內(nèi)容在課堂上交流匯報，教師再加以補充。這些內(nèi)容將是學(xué)生非常感興趣的。
第二節(jié)常見的酸和堿
1、在這部分中酸、堿、鹽都出現(xiàn)了，但沒有提出酸和堿的概念，直接提出鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通過實驗體現(xiàn)物理性質(zhì)，通過探究實驗學(xué)習(xí)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，同時學(xué)會利用探究歸納。在“交流與討論”中結(jié)合溶液導(dǎo)電性的實驗對“酸的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋，即酸溶于水后生成的陽離子全部是氫離子決定了酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)?！皩A的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋：堿溶于水后生成的陰離子全部是氫氧根離子決定了堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)。
2、第五章學(xué)生已經(jīng)學(xué)過稀硫酸與金屬的反應(yīng)，在這基礎(chǔ)上“活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣”這條性質(zhì)基本上可通過學(xué)生實驗，小組交流，自己書寫方程式的形式歸納出來。有了歸納該條性質(zhì)的經(jīng)驗，另一條“某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水”也就較容易歸納出來了。
3、學(xué)習(xí)常見的堿時，學(xué)生已了解了一些有關(guān)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，從上節(jié)鹽酸、硫酸的學(xué)習(xí)中有了相似結(jié)構(gòu)會有相似性質(zhì)的經(jīng)驗。在此基礎(chǔ)上，可以讓學(xué)生自己設(shè)計實驗進行科學(xué)探究，再經(jīng)過小組討論，大組交流的形式歸納出常見的堿的性質(zhì)。
4、二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)可設(shè)計一個趣味實驗，用燒瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一個剝了殼的熟雞蛋，然后往瓶中倒入氫氧化鈉溶液，雞蛋會較快地進入瓶中。實驗說明了二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應(yīng)，圍繞這個實驗并聯(lián)系二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，教師可設(shè)計許多問題。這個較難的化學(xué)反應(yīng)會變得容易被學(xué)生接受。
5、本節(jié)課后的知識拓展“燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用”建議可放在課堂上做。制作葉脈書簽的實驗可讓部分有興趣的學(xué)生利用課余時間做。
第三節(jié)酸與堿的反應(yīng)
1、在學(xué)習(xí)了酸與堿的性質(zhì)后很自然的就引出一個問題“把酸與堿放在一起，它們的性質(zhì)會有什么變化”，通過學(xué)習(xí)中和反應(yīng)，從生成物水的角度再進一步理解酸與氫離子，堿與氫氧根離子的關(guān)系，學(xué)習(xí)中和反應(yīng)過程中酸、堿性的變化和pH的變化。
2、中和反應(yīng)的實驗操作綜合性較強，在接近滴定終點時，強調(diào)學(xué)生滴加的方法，同時可引導(dǎo)學(xué)生思考“為什么有些同學(xué)蒸發(fā)溶液時會有刺鼻的氣味”
3、學(xué)會設(shè)計實驗探究判斷金屬活動順序是本節(jié)的難點，教師應(yīng)給予學(xué)生充足的時間進行提出問題、猜想、制定實驗方案、進行實驗、歸納得出結(jié)論的過程，從實驗中掌握金屬活動性順序的應(yīng)用。
4、“復(fù)分解反應(yīng)的條件”這部分內(nèi)容還是要學(xué)習(xí)的，可根據(jù)學(xué)生的實際情況把握講解的深度。
第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用
1、銨根離子的檢驗是本節(jié)的重點和難點，在掌握方法的同時可讓學(xué)生思考〔實驗1〕與〔實驗2〕實驗操作上的區(qū)別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)需要加熱”。
2、酸、堿、鹽的用途及化學(xué)肥料，教師可根據(jù)學(xué)生實際情況通過組織學(xué)生收集資料并進行討論交流，觀看錄象等形式進行。
【問題討論】
1、書中未出現(xiàn)酸、堿、鹽的定義，這對學(xué)生判斷酸、堿、鹽是否又增加了難度？
2、在第二節(jié)的活動與探究中對學(xué)生的要求較低，但在交流與討論中要求學(xué)生討論鹽酸、硫酸還有硝酸的共性，其中跨度太大，教師補充的內(nèi)容要達到的深度難以把握。
3、在第三節(jié)鹽的交流與討論中要學(xué)生從已學(xué)的內(nèi)容或課外了解到的事實舉例說明鹽與酸、堿的反應(yīng)，對大多數(shù)學(xué)生該任務(wù)很難完成。在這之前教師是否還需補充一些內(nèi)容？