小學(xué)語文的教學(xué)教案

酸、堿、鹽在水中的電離　教學(xué)設(shè)計。

【教學(xué)目標(biāo)】

1.了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離；

2.通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

【教學(xué)重點】：離子反應(yīng)發(fā)生的條件

【教學(xué)難點】：電離、電解質(zhì)等概念的建立

【教材分析】

本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”。如何引導(dǎo)學(xué)生正確而深刻的理解電解質(zhì)的電離，是本節(jié)的關(guān)鍵，在此基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)就是順理成章的事情了，但找出電解質(zhì)溶液中真正是哪些離子參加了反應(yīng)，仍是需要突破的難點。

【設(shè)計意圖】

高一新生的化學(xué)基礎(chǔ)差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)--中的起點比較低，適當(dāng)增加了實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。新課程標(biāo)準(zhǔn)的核心是要學(xué)生參與到知識學(xué)習(xí)的整個過程中來，親歷學(xué)習(xí)探究的過程，這也是本節(jié)--的目的。

【教學(xué)方法】：結(jié)合實驗進行教學(xué)

【教具】：多媒體電腦投影設(shè)備、必須的實驗儀器和藥品（本節(jié)在實驗室上）

【課時安排】：

第一課時酸、堿、鹽在水中的電離第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

【教學(xué)過程】：第一課時酸、堿、鹽在水中的電離

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

1.請同學(xué)們在實驗臺上找出NaOH固體和CuCl2晶體，觀察它們的顏色。

2.請同學(xué)們用藥匙各取少量在濾紙上將它們混合，觀察有什么現(xiàn)象。

3.請同學(xué)們將上述混合物倒入小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，靜置，觀察有什么現(xiàn)象。

4.猜想發(fā)生了什么反應(yīng)，試一試寫出化學(xué)方程式。

1.學(xué)生觀察：NaOH白色；CuCl2棕色、褐色等等。

2.學(xué)生操作后：沒有現(xiàn)象。

3.學(xué)生操作后：有藍色固體。

4.學(xué)生試寫：
2NaOH＋CuCl2
＝Cu(OH)2↓+2NaCl

使學(xué)生初步認識到固體間不能反應(yīng)物質(zhì)，在溶于水后能反應(yīng)。

1.請同學(xué)們再各取少量NaOH固體和CuCl2晶體分別溶解于兩個小燒杯中，觀察現(xiàn)象。

2.請同學(xué)們將上述兩個燒杯中的溶液混合，觀察現(xiàn)象。

3.討論：①物質(zhì)溶于水時有沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生？②NaOH固體和CuCl2晶體溶于水后變成了什么？僅僅是大顆粒變成了看不見的小顆粒么？

1.學(xué)生操作后：NaOH溶液無色；CuCl2溶液藍色。jAb88.coM

2.學(xué)生操作后：有藍色固體生成。

3.學(xué)生有各種各樣的回答。

（教師進行分析和總結(jié)）

提醒學(xué)生從兩種固體不見了，CuCl2溶液的顏色有別于固體的顏色來分析。

使學(xué)生認識到物質(zhì)溶于水時發(fā)生了一些變化。

1.指導(dǎo)學(xué)生用學(xué)生電源和小燈泡做氯化鈉溶液和蔗糖溶液導(dǎo)電性實驗。

2.電腦演示動畫，氯化鈉固體溶于水變成自由移動離子的過程。

3.講解：物質(zhì)在溶液中，離解成自由移動離子的過程，就是電離。

4.介紹電離方程式的寫法：NaCl=Na++Cl-

5.指導(dǎo)學(xué)生將氯化鈉溶液分別換成鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、酒精溶液等做導(dǎo)電實驗。

6.講解：由于發(fā)生電離后，生成的離子以水合的離子的形式存在，有些水合離子能顯示出不同于化合物的顏色，如，水合銅離子是藍色的，水合鐵離子是黃色的等。

7.討論：哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？我們是否有必要對每一種物質(zhì)都做導(dǎo)電性實驗?zāi)?？（提醒化學(xué)中的分類意義）

1.學(xué)生操作后：氯化鈉溶液導(dǎo)電、蔗糖溶液不導(dǎo)電。

2.學(xué)生思考溶液導(dǎo)電的實質(zhì)。

3.學(xué)生討論。

4.學(xué)生練習(xí)。

5.學(xué)生練習(xí)寫電離方程式：
HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH-

CuCl2=Cu2++2Cl-

Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

6.學(xué)生議論后：知道氯化銅溶液的顏色是由于含有水合銅離子的原因，氯化鐵溶液的顏色是由于含有水合鐵離子的原因。

7.學(xué)生討論:酸、堿、鹽能電離；蔗糖、酒精不能電離。

（教師分析和總結(jié)）

從宏觀實驗轉(zhuǎn)入微觀電離的認識。

強調(diào)水子可以將一些物質(zhì)“拆”開。

使學(xué)生認識到一些物質(zhì)溶于水被“拆”成了陰、陽離子。

使學(xué)生熟悉電離方程式的書寫形式，注意糾正一些錯誤寫法。

使學(xué)生深刻認識到科學(xué)分類的意義。

1.講解:不是所有物質(zhì)都能在水中發(fā)生電離，我們把這些能電離的化合物叫電解質(zhì)，不能電離的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)的水溶液中由于存在電離出的陰、陽離子，所以能導(dǎo)電。非電解質(zhì)由于不能向溶液中提供陰、陽離子，所以溶液不導(dǎo)電。

2.討論：根據(jù)我們剛才所做的實驗，我們所學(xué)過的哪些類的化合物是電解質(zhì)？

3.討論：我們給出的電解質(zhì)的概念和課本有什么不同？

4.講解：象BaSO4這樣的鹽由于難溶于水，其水溶液中電離出的陰、陽離子極少，所以幾乎不能導(dǎo)電。但我們將其融化后，BaSO4仍能電離導(dǎo)電。所以，BaSO4仍屬于電解質(zhì)。

5.討論用樹狀分類法畫出物質(zhì)的的分類圖。

6.練習(xí)：下列哪些是電解質(zhì)？①NaCl②HCl③NaOH④CuSO4溶液⑤酒精⑥Cu

7.作業(yè):（略）

1.學(xué)生理解。

2.學(xué)生討論后：酸、堿、鹽是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。

3.學(xué)生討論后：書上還有熔融的條件。

4.學(xué)生寫出電離方程式BaSO4=Ba2++SO42-

5.學(xué)生練習(xí)。

6.學(xué)生練習(xí)。

（教師分析指導(dǎo)）

這一部分雖然屬于概念的講解，但由于做了很多實驗，有了先前的鋪墊，所以這樣的結(jié)論也不顯得突兀。

【教學(xué)后記】：本課時的教學(xué)內(nèi)容分為緊密聯(lián)系、層次遞進的四個模塊來進行：

1.物質(zhì)間的反應(yīng)是怎樣實現(xiàn)的？

2.物質(zhì)在水中的反應(yīng)

3.物質(zhì)的電離

4.電解質(zhì)。

概念雖然抽象，但以實驗為基礎(chǔ)，從實驗中得到結(jié)論就顯得很自然，整個學(xué)習(xí)過程使學(xué)生主動參與進來，教師不是告訴學(xué)生概念，而是由學(xué)生自己得出結(jié)論。整個學(xué)習(xí)過程體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。

相關(guān)知識

高一化學(xué)教案：《富集在海水中的元素——氯》教學(xué)設(shè)計

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生更好地進入課堂環(huán)境中來，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)教案：《富集在海水中的元素——氯》教學(xué)設(shè)計”，希望能對您有所幫助，請收藏。

高一化學(xué)教案：《富集在海水中的元素——氯》教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識與技能：

1. 了解氯氣的物理性質(zhì)。

2. 初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘佟?/p>

3. 提高規(guī)范操作能力、實驗觀察能力、歸納思維能力和分析思維能力。

（二）過程與方法：

通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗科學(xué)探究的過程，強化科學(xué)探究的意識，逐步形成獨立思考的能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀：

培養(yǎng)自身認真仔細、嚴(yán)謹求實的科學(xué)態(tài)度和努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。通過學(xué)習(xí)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認的過程，認識化學(xué)實驗在化學(xué)研究中的重要作用，體會科學(xué)家對科學(xué)事業(yè)的推動作用。

二、教學(xué)重點：

1、氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

2、運用科學(xué)的方法、準(zhǔn)確的術(shù)語、規(guī)范的操作來解決實際問題。

三、教學(xué)難點：

1、氯氣與水的反應(yīng)。

2、培養(yǎng)通過現(xiàn)象挖掘本質(zhì)的科學(xué)研究能力。

3、如何有效地組織引導(dǎo)學(xué)生進行探究性學(xué)習(xí)，達到師生、生生交流互動，創(chuàng)建寬松和諧的學(xué)習(xí)氛圍。

四、教學(xué)方式：

采用“問題——探究”的教學(xué)方法，即：創(chuàng)設(shè)問題情境→提出問題→提出假設(shè)→實驗驗證→解決問題→提出新問題……。變傳統(tǒng)的“授——受”教學(xué)模式為自主探究學(xué)習(xí)模式。在教學(xué)中，通過創(chuàng)設(shè)問題情境，讓學(xué)生通過對問題的體驗，對問題的探究，去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程，在整個的過程中內(nèi)化與問題有關(guān)的知識，同時培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和探索精神。

五、教學(xué)過程：

[引入]在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對峙。黎明時，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明。這就是1915年4月22日發(fā)生的另人發(fā)指的事件。這種陰森森的黃綠色氣體就是氯氣。氯氣為什么可以用作毒氣？它具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們一起來認識認識它。

[展示]海水曬鹽圖片。

[講述]氯元素主要以氯化鈉的形式存在，富集在海水中。

[板書]第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯

[過渡]自然界中沒有游離態(tài)的氯，那么，人們是怎樣制得氯氣的呢？請同學(xué)們閱讀教材70頁的科學(xué)史話。

[思考與交流]

1. 你從這一史實得到什么啟示？

2. 寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。

3. 根據(jù)史料，總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。

[板書]一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]一瓶氯氣。引導(dǎo)學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進行歸納。

[板書]1. 氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性、有毒氣體

[提出問題]對于有毒氣體或未知氣體應(yīng)當(dāng)如何聞其氣味？

[學(xué)生活動]參照課本P71圖4-15，請一名學(xué)生上臺演示聞氣體的方法。

[過渡]我們知道元素的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)所決定，大家能否根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生討論]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑。

[講解]氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，具有較強的氧化性，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)。下面，我們通過實驗來探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]2. 氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）與金屬反應(yīng)

[學(xué)生活動]觀察鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒的圖片，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。

[提出問題]

1. 這些反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請指出氧化劑和還原劑。

2. 銅在金屬活動順序表中的位置如何？由此說明什么問題？

3. 氯氣和金屬的反應(yīng)有什么規(guī)律？

[小結(jié)]氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。氯氣具有強氧化性。

[過渡]氯氣能與金屬反應(yīng)，能不能與非金屬反應(yīng)呢？

[演示實驗]H2在Cl2中燃燒。

[描述實驗現(xiàn)象]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。

[講述]HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液稱為鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在一定條件下，氯氣還可以與磷、碳等非金屬反應(yīng)。

[板書]（2）與H2等非金屬反應(yīng)

H2+Cl2===2HCl

[討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？

[學(xué)生回答]在這些反應(yīng)中，氯元素的化合價都從0價降低到-1價，被還原。氯氣在反應(yīng)中都是氧化劑，說明氯氣具有強氧化性。

[展示]一瓶氯水溶液，并建議學(xué)生聞氯水的氣味。

[學(xué)生活動]聞氯水的氣味后回答：有時打開水龍頭也會聞到這種氣味，難道我們喝的自來水就是氯水？

[講解]因為很多自來水廠都是用氯氣來殺菌消毒的，我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。

[提出問題]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？

[學(xué)生回答]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。

[提出問題]氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡單的物理過程嗎？會有怎樣的反應(yīng)發(fā)生？

[學(xué)生討論]（1）假設(shè)Cl2不和水反應(yīng)，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，這時溶液應(yīng)該是中性的。

（2）假設(shè)Cl2和水反應(yīng)，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，還可能會含有Cl-，溶液不一定是中性。

[實驗驗證]

（1） 加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。

（2） 加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-。

（3） 加Zn?；騈a2CO3粉末檢驗H+。

[實驗現(xiàn)象]

實驗（1）：石蕊試液先變紅后褪色。

實驗（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl—存在。

實驗（3）：有氣體產(chǎn)生，說明生成了酸性較強的含氯物質(zhì)，應(yīng)為鹽酸。

[初步得出結(jié)論]氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-。

[提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？

[學(xué)生猜想]

（1） 溶液中有鹽酸，是不是鹽酸使石蕊褪色呢？

（2） Cl2中氯是0價，而HCl中氯是-1價，則氯氣與水反應(yīng)后還會有氯元素顯正價的物質(zhì)生成。氯氣有強氧化性，使石蕊褪色的物質(zhì)是不是氯氣？

（3） 氯水光照產(chǎn)生氧氣，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl-都不可能在光照的條件下產(chǎn)生氧氣，說明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中應(yīng)該有一種含氧元素，光照能產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)。

[實驗驗證]

（1） 一張干燥和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。

（2） 取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥氯氣中。

[實驗現(xiàn)象]干燥的紙條沒有褪色，濕潤的紙條褪色了。

[得出結(jié)論]使石蕊褪色的物質(zhì)不是氯氣而是含氧元素、光照能產(chǎn)生氧氣的次氯酸（HClO）。

[板書]（3）與水反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO

[小結(jié)]氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。

[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。

[動畫演示]氯水見光分解。

[設(shè)問]我們能否歸納出次氯酸有什么性質(zhì)？

[板書]次氯酸：見光分解、強氧化性（殺菌、漂白）、酸性。

[引申]因為HClO具有強氧化性，故有殺菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、紙張的漂白，所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣。

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)，氯氣還有哪些性質(zhì)的用途呢？我們下節(jié)課繼續(xù)學(xué)習(xí)。

作業(yè)設(shè)計：（研究性課題）

1. 了解在家庭利用自來水澆花養(yǎng)魚時通常采取何種措施？并分析其原理。

2. 2004年4月15日，重慶市江北區(qū)重慶天原化工總廠一個儲存有13噸液氯的車間發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故，重慶市區(qū)15萬人被迫進行大轉(zhuǎn)移。當(dāng)氯氣泄漏時，你認為可采取哪些手段逃生？

3. 通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認識？

教學(xué)設(shè)計說明：

化學(xué)是一門實驗學(xué)科。對剛升入高中的學(xué)生來說，大部分人的抽象思維比較困難，有些學(xué)生學(xué)得比較呆板，不大會靈活運用所學(xué)知識，學(xué)習(xí)方法上往往更多地習(xí)慣死記硬背，不習(xí)慣對知識的理解記憶和獨立思考，在動手能力方面則更差。元素化合物的性質(zhì)來自觀察、實驗和經(jīng)驗，為此，本節(jié)課的教學(xué)中，充分運用實驗，通過實驗加深學(xué)生對Cl2性質(zhì)的印象，增強學(xué)生觀察和分析問題的能力。

1. 氯氣的物理性質(zhì)的教學(xué)，主要以史料和實物等創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。首先展示一瓶氯氣，瓶后襯白紙，以便清晰地觀察Cl2的顏色，并讓學(xué)生用手輕輕扇動瓶口，使少量Cl2飄進鼻孔，那么對Cl2的強刺激性學(xué)生回留下深刻的印象；通過講授氯氣的毒性及聞氯氣的正確操作方法，向?qū)W生進行安全教育。

2. 通過“氯水成分探究”的教學(xué)，多層次、多角度地訓(xùn)練學(xué)生眼、腦、手等的配合，從而逐漸養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣、學(xué)習(xí)習(xí)慣。

3. 對氯氣與金屬的反應(yīng)，限于課時的原因，我們沒有增加演示實驗，而是通過學(xué)生閱讀圖片書寫化學(xué)方程式，并引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)的角度來理解和認識這些化學(xué)反應(yīng)。

《富集在海水中的元素——氯》說課稿

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學(xué)。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？以下是小編收集整理的“《富集在海水中的元素——氯》說課稿”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

《富集在海水中的元素——氯》說課稿

各位老師大家好！我要說富集在海水中的元素—氯中第一課時的內(nèi)容，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第四章，第二節(jié)第一課時的內(nèi)容。它是前一章金屬及其化合物學(xué)習(xí)的延伸，共同完成無機物及其應(yīng)用這一主題的學(xué)習(xí)，又是以后學(xué)習(xí)無素周期律的基礎(chǔ)，所以本章起到承上啟下的作用。從研究方法看，氯氣是典型的非金屬，本節(jié)學(xué)習(xí)化學(xué)特有的科學(xué)方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)影響其存在制備和應(yīng)用”，對以后研究其它非金屬及其分合物具有指導(dǎo)意義。從教育目的看，氯及其化合物在生活、生產(chǎn)上具有廣泛的應(yīng)用，研究它更具有現(xiàn)實意義。

2.教學(xué)目標(biāo)：

（1）知識目標(biāo)：

①能描述氯氣的物理性質(zhì)

②掌握氯氣具有強氧化性能與大多數(shù)的金屬化合，氫氣在氯氣中的燃燒，氯氣與水以及堿的反應(yīng)

（2）能力目標(biāo)：通過探究實驗，培養(yǎng)分析問題的能力，設(shè)計并完成實驗的能力

（3）情感目標(biāo)：感受舍勤的成就和遺憾，體會質(zhì)疑是科學(xué)研究的重點品質(zhì)。

②經(jīng)歷人類認識燃燒的三個階段，體會科學(xué)的歷史和本質(zhì)。

③關(guān)注氯氣泄漏事件，能夠?qū)瘜W(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。

3.教材的重，難點：

（1）重點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（2）難點：氯氣與水反應(yīng)，氯氣與NaOH,Ca(OH)2溶液反應(yīng)

二.說教法

本人充分挖掘教材的化學(xué)史料，采用情景教學(xué)的模式，輔以啟發(fā)討論和實驗探究的教學(xué)方法，有效地幫助學(xué)生形成良好的情感、態(tài)度、價值觀，同時使所學(xué)知識具有良好的遷移性能。

三.說學(xué)法

引導(dǎo)學(xué)生充分利用已有的知識學(xué)習(xí)新知識。在第二章中學(xué)生對分類法已有所了解，本節(jié)從離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等不同的角度來理解和認識所涉及的化學(xué)反應(yīng)，并以新的知識為載體，鞏固氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。充分利用實驗，通過實驗加深學(xué)生對非金屬性質(zhì)的印象，增強學(xué)生觀察和分析問題的能力。增強教學(xué)的問題性和探究性。充分調(diào)動學(xué)生主動參與探究學(xué)習(xí)的積極性，引導(dǎo)學(xué)生通過實驗，觀察，調(diào)查，收集資料，閱讀，討論，辯論等多種方式進行學(xué)習(xí)。

四.說教學(xué)過程

1.課的引入：通過提問學(xué)生“前世生在海洋中，練得一身晶瑩，三餐離它不行，遇水無影無蹤”是說得什么物質(zhì)？根據(jù)同學(xué)們的回答，指出氯元素是一種重要的成鹽元素。

2.讓同學(xué)們閱讀科學(xué)史話，并總結(jié)出氯氣的物理性質(zhì)，和實驗室制取氯氣的方法。

3.引導(dǎo)學(xué)生思考氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)，首先，氯氣具有很強的氧化性：能與大多數(shù)的金屬化合物化合。讓學(xué)生根據(jù)自己已經(jīng)學(xué)習(xí)過的金屬與氧氣的反應(yīng)，試著寫出氯氣與一些常見的金屬反應(yīng)時的化學(xué)方程式。

4.Cl2不但能與金屬反應(yīng)，它還可以與非金屬反應(yīng)，過渡到通過演示實驗H2在Cl2中的燃燒，讓同學(xué)們認真觀察實驗現(xiàn)象，并試著寫出化學(xué)方程式，同時還要求學(xué)生進行思考燃燒的條件是什么？燃燒的本質(zhì)是什么？從而使學(xué)生對燃燒有一個新的認識，即燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

高三化學(xué)教案：《酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

俗話說，磨刀不誤砍柴工。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助授課經(jīng)驗少的高中教師教學(xué)。怎么才能讓高中教案寫的更加全面呢？小編收集并整理了“高三化學(xué)教案：《酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

教學(xué)目標(biāo):

1熟練掌握酸和堿的定義和化學(xué)性質(zhì)

2掌握鹽的定義,理解中和反應(yīng)。

3鞏固化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。

4掌握中和反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

教學(xué)重點:中和反應(yīng)

教學(xué)難點:中和反應(yīng)的應(yīng)用

教學(xué)方法:實驗引導(dǎo)探索法、歸納練習(xí)法

教學(xué)用品:

教學(xué)過程:

一、 復(fù)習(xí)引入

簡單復(fù)習(xí)酸和堿的定義和常見的化學(xué)性質(zhì)

二、 課前小測:

1、 寫出酸和堿的定義并舉例說明(寫出電離方程式):

(1) 酸------

例如:

(2) 堿------

例如:

2、 酸和堿分別有哪些化學(xué)性質(zhì)?

(1) 與指示劑反應(yīng)

1) 酸使__________變紅

2) 堿使__________變紅,使________變藍。

(2) 酸與金屬(派在_____前)反應(yīng)

例:鋁跟稀硫酸反應(yīng),方程式________________

鐵跟鹽酸反應(yīng),方程式___________________

(3)與金屬氧化物(酸)和非金屬氧化物(堿)反應(yīng)

1) 鹽酸與氧化銅,方程式:___________

2) 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),方程式__________________

2、符合下列事實的化學(xué)方程式。

(1)用鹽酸除去鐵銹_____________

(2)漏置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉內(nèi)加入適量的稀硫酸_________

(3)把生石灰放進水中,可以把雞蛋煮熟_____________

(4)石灰水長期裸露在空氣中,會變渾濁_______________

3、玻璃棒蘸取酚酞試液在濾紙上畫一只小鳥。把濾紙放在濃氨水瓶口上方,濾紙上很快出現(xiàn)一只___小鳥。再把此濾紙放在濃鹽酸瓶口上方,小鳥逐漸___。

4、下列物質(zhì)放在空氣中,質(zhì)量會增加的是____,質(zhì)量會減少的是___不會變質(zhì)的是___.

A、粗鹽 B、濃硫酸 C、NaCO3.10H2O D、濃鹽酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO

4、下列化學(xué)實驗基本操作,正確的是 ( )

A、 稀釋濃硫酸時,把水慢慢倒入盛有濃硫酸的量筒中并攪拌;

B、 用滴管滴加液體時,為防止液滴飛濺,滴管應(yīng)貼緊試管內(nèi)壁;

C、 向燃著的酒精燈里添加酒精;

D、 用托盤天平稱量藥品時,稱量物放在左盤,砝碼放在右盤;

E、 把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量;

F、 將收集滿氫氣的集氣瓶蓋上玻璃片正放在桌子上;

三、 引入新課

[趣味實驗]“無中生有”:用兩支玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后讓兩支玻璃棒靠近但未接觸,觀察現(xiàn)象。

[提問]上述實驗說明了什么?

[回答]鹽酸跟氨水(是一種堿)會反應(yīng)

[提問]怎樣檢驗堿是否存在呢?

[回答]用指示劑(無色酚酞變紅,紫色石蕊變藍)

四、 新課講授

(一)中和反應(yīng)

[活動與探究]在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止,觀察現(xiàn)象。

取2滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上,使液體蒸發(fā),觀察玻璃片上的現(xiàn)象。

[討論]玻璃片上物質(zhì)是氫氧化鈉嗎?為什么?寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式。

[板書] NaOH + HCl = NaCl + H2O

[講解]NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl-

溶液中的離子進行重新組合,Na+與Cl-結(jié)合成NaCl, H+和Cl-結(jié)合成HCl.

[練習(xí)]Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =

[提問]以上反應(yīng)生成物有什么共同特征?

[回答]都生成水和另一化合物(由金屬離子和酸根離子構(gòu)成)

[歸納并板書]由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的,這樣的化合物叫做鹽。

例如:NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3

[提問]金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的物質(zhì)叫做什么?(堿)

[歸納并板書]向上述這類酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

[講解]中和反應(yīng)不是四大基本反應(yīng)類型之一,前面我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型有哪些?

并舉例說明。

[回答]

1)化合反應(yīng):C + O2 點燃 CO2

2) 分解反應(yīng):2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

3)置換反應(yīng): Mg + HCl = MgCl2 + H2↑

(二)中和反應(yīng)的應(yīng)用

1、改變土壤的酸堿性

造成酸雨的主要原因是:____,改良酸性土壤H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、處理工廠的廢水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于醫(yī)藥

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O

HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

五、 課堂小結(jié):

(一)中和反應(yīng)

1、鹽-----由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的,這樣的化合物叫做鹽。

2、中和作用-----酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O

NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

(二)中和反應(yīng)的應(yīng)用

1、改變土壤的酸堿性

H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、處理工廠的廢水

H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于醫(yī)藥

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O

HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

六、目標(biāo)檢測:

1、 寫出鹽的定義,并舉例說明

鹽----

例如:

2、 寫出中和反應(yīng)的定義,并舉例說明

中和反應(yīng)---

例如:

3、 一張潔白干燥的濾紙上,依次噴灑A、B、C三種無色液體。當(dāng)噴灑A、時,濾紙無明顯變化;再噴灑B時,濾紙上出現(xiàn)一只紅貓;最后噴灑C時,小貓漸漸消失?；卮鹣铝袉栴}:

濾紙上的小貓可能是用__________畫的。

無色液體A是____,B是____,C是___;或A是____,B是___,C是____。

4、下列反應(yīng),屬于化合反應(yīng)的是( ),屬于分解反應(yīng)的是( ),屬于置換反應(yīng)的是( ),

屬于中和反應(yīng)的是( )

A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、 H2CO3 = H2O + CO2↑

C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、 S + O2 點燃 SO2

5、Zn、Fe(OH)%26shy;%26shy;3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物質(zhì)中,按下列要求寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:

(1)化合反應(yīng):________________

(2)分解反應(yīng):________________

(3)置換反應(yīng):________________

(4)中和反應(yīng):________________

6、某地有間大型火力發(fā)電廠(燃燒煤發(fā)電),排放出大量的有毒氣體,,其方程式為_________,這種氣體會形成酸雨,造成土壤酸化,不利于作物的生長,為了減小土壤的酸性,可在土壤中加入適量________,以中和酸性,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 _________。

7、查得某工廠排放的廢水中有大量NaOH,若直接排入河流會造成水體污染,應(yīng)怎樣處理此工廠中的廢水?寫出你的想法,并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。______

8、人的胃酸過多,會造成消化不良或是胃痛,此時可在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用某些堿性物質(zhì),如_______或________,以中和過多的胃酸,寫出它們的反應(yīng)方程式______________、_____________,若胃穿孔,則不宜用__________方法(填第一種或是第二種)

9、我國西部地區(qū)有一個苦泉村,村子里的泉水蒸發(fā)得到藍色的膽礬(CuSO4.5H2O),當(dāng)?shù)鼐用裼描F鍋將水煮一煮就不苦了,久而久之鐵鍋就變成了“銅鍋”,試解釋這種現(xiàn)象。

________________

板書設(shè)計

課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

(一)中和反應(yīng)

1、鹽-----由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的,這樣的化合物叫做鹽。

2、中和作用-----酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)

NaOH + HCl = NaCl+H2O

Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O

NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

(二)中和反應(yīng)的應(yīng)用

1、改變土壤的酸堿性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、處理工廠的廢水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于醫(yī)藥

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O

HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

§4-2富集在海水中的元素——氯

§4-2富集在海水中的元素——氯
一、氯氣
1、氯元素在元素周期表中的位置和結(jié)構(gòu)
(1)位置：
(2)原子結(jié)構(gòu)：
(3)存在形式：
2、氯氣的物理性質(zhì)
(1)狀態(tài)：(4)毒性：
(2)顏色:(5)密度：
(3)氣味：(6)溶解度：
3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
（1）Cl2與金屬的反應(yīng)
與Na的反應(yīng)：
與Fe的反應(yīng)：
與Cu的反應(yīng)：
說明：
①大多書金屬都能在一定條件下與Cl2發(fā)生化合生成金屬氯化物。
②變價金屬與Cl2反應(yīng)時被氧化為高價。
③干燥的Cl2在常溫下不與Fe反應(yīng)，因此可用鋼瓶貯存液氯。
④CuCl2溶液在較小濃度時為藍綠色，較大濃度時為綠色。
（2）Cl2與非金屬的反應(yīng)
①Cl2與H2的反應(yīng)
現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
應(yīng)用：工業(yè)制鹽酸
思考1：在點燃和光照條件下H2與Cl2反應(yīng)的現(xiàn)象為什么不同？

②Cl2還能跟其他一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如磷單質(zhì)；但不能與C、O2直接化合。
2P+3Cl22PCl3（液體）
PCl3+Cl2=PCl5（固體）
思考2：燃燒一定要有O2參加嗎？

(3)Cl2與水的反應(yīng)
①Cl2能溶于水，其水溶液叫，溶解的氯氣少量跟水反應(yīng)，
生成和。反應(yīng)方程式。
實驗4-4：氯水的漂白作用
現(xiàn)象:
結(jié)論:
實驗4-5：干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)
現(xiàn)象:
結(jié)論:
小結(jié):起漂白作用的是,不是.
說明:HClO也能漂白酸堿指示劑.
思考3:將氯氣通入盛有濕潤的石蕊試紙的集氣瓶中,有何現(xiàn)象?

②HClO的性質(zhì)
a.不穩(wěn)定性，易分解.
２HClO２HCl＋O2↑
b.強氧化性。能漂白染料和有機色質(zhì)，還能殺菌消毒。
c.弱酸性。次氯酸是弱酸，酸性比碳酸還弱，不能使指示劑變色。
③氯水的性質(zhì)
叫氯水,飽和氯水呈色,具有刺激性氣味,主要含有的粒子有:分子,離子,所以新制氯水有性、性和性。
說明：
久置氯水由于HClO見光分解，溶解的Cl2幾乎完全反應(yīng)，實際上變成很稀的鹽酸，主要含有的粒子有：H+、Cl-、H2O。它不再具有新制氯水的漂白、殺菌、消毒作用和強氧化性，故必須隨用隨配，并保存在棕色瓶中。
思考4：a.有時打開自來水龍頭，會聞到一股刺激性的氣味，為什么？

b.直接用氯氣來漂白、殺菌消毒有什么不利因素？如何改進？

（4）Cl2與堿的反應(yīng)
①Cl2與NaOH溶液作用
常溫下，Cl2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，該混合液
就是漂白液，有效成分是，反應(yīng)方程式為：。
②Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)
將Cl2通入冷的消石灰中，反應(yīng)方程式為：。
漂白粉的主要成分為：，有效成分是：，一般含有效氯約。
其漂白消毒的原理為：
Ca(OH)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
漂白粉長期露置空氣中會發(fā)生反應(yīng):而失效.
思考5：漂白液、漂白粉有何區(qū)別？存放漂白粉時應(yīng)注意哪些問題?

（5）Cl2和還原性物質(zhì)反應(yīng)
Cl2+2FeCl2=2FeCL3,
Cl2+2KI=2KCl+I2,
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
（6）Cl2還能與很多有機物質(zhì)反應(yīng),生成多種含氯化合物.
4、Cl2的用途
是化學(xué)工業(yè)中的重要物質(zhì),可作消毒劑，制造鹽酸、漂白粉、氯仿等有機溶劑，在有機化工中是合成等的重要原料。

二、氯離子的檢驗
實驗4-6：完成下表

實驗現(xiàn)象
解釋或化學(xué)方程式

加入AgNO3溶液后加入稀HNO3后

稀HCl

NaCl溶液

Na2CO3溶液

自來水

蒸餾水
思考6：檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？

三、成鹽元素——鹵素
1、鹵族元素
在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行——第Ⅶ族的元素還有：，這些元素最外層都有個電子，都是元素，都能與Na、K、Ca、Mg等金屬反應(yīng)生成鹽，統(tǒng)稱為。(X2表示)
2、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性：F2Cl2Br2I2
(2)與H2的化合反應(yīng)
F2Cl2Br2I2
條件無,冷暗處混合即可點燃或光照加熱至500℃持續(xù)加熱
產(chǎn)物
穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定很不穩(wěn)定,
生成同時分解
化學(xué)
方程式
注:
a.HX都極易溶于水,在潮濕空氣中都能產(chǎn)生白霧.
b.HX水溶液都是酸,酸性強弱為:HFHClHBrHI,切HF為弱酸,其余為強酸.
c.HX的還原性強弱為:HFHClHBrHI
(3)與水的反應(yīng)
F2:2F2+2H2O=4HF+O2
Cl2、Br2、I2：X2+H2O=HX+HXO
3、鹵素單質(zhì)及其化合物的用途
（1）單質(zhì)：F2可制取HF；Br2制備溴化物和溴酸鹽；I2遇淀粉變藍，用于檢驗碘鹽。
（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr淺黃色↓，AgI黃色↓。
AgBr用于制變色眼鏡和照相底片，AgI常用于人工降雨。

練習(xí)：
1、下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是()
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl
2．關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（）
A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在
C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物
3．下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（）
A．Cl2B．氯水
C．NaClO溶液D．Na2O2與水反應(yīng)后的溶液
4．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（）
A．新制氯水中既有分子，又有離子
B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣
C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象
D．新制氯水可以使干燥的布條褪色
5．在含有Ba2+離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是()
A．AlO2B．CO32-C．ClD．SO42-
6．下列離子方程式中，正確的是（）
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2Fe3++2Cl
B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2O
C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑
7.A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。
元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。
②X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、＋1、＋5。
③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。
請回答下列問題：
（1）寫出元素X、Y、Z的元素符號：X：，Y：，Z。
（2）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A，B，C，D。
（3）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式。