高中生物一輪復(fù)習(xí)教案

初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽。

初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料：應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

【要點精析】
一、溶液的酸堿性
1．酸堿指示劑
物質(zhì)
指示劑
酸性溶液
堿性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液

無色酚酞溶液

2．溶液的酸堿性及酸堿度
（1）.酸堿性:溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、堿性還是中性,通常用酸堿指示劑來測定(只是粗略的測定)。
（2）.酸堿度:是定量的表示溶液酸性或堿性強弱程度的,可以用pH表示。
初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章wbrwbr應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽
①pH范圍:一般在0～14之間
②pH與溶液酸堿性的關(guān)系:pH=7,溶液呈性;pH7,溶液呈性,且pH越小酸性越強;pH7,溶液呈性,且pH越大堿性越強。
(3)測定pH的最簡便方法:使用pH試紙,用蘸取待測液,滴在上,然后將試紙顯示的顏色與對照,便可知道溶液的pH,只能測得pH的整數(shù)值。
3．溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系
（1）大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性(pH在6.5～7.5之間)的土壤中生長，酸性太強(pH小于4)或堿性太強(pH大于8)的土壤都不適宜作物的生長。
（2）雨水因溶有空氣中的二氧化碳而略顯性。某些地區(qū)因工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的酸性氣體直接排放而導(dǎo)致雨水的酸性增強。人們通常把pH小于的降水稱為酸雨。酸雨對很多植物的生長不利。
二、常見的酸和堿
1．濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)：
①純凈的濃鹽酸是一種無色、有刺激性氣味的液體,易,敞口放置后在瓶口產(chǎn)生,使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)密封保存。
②濃硫酸是一種無色、粘稠、油狀的液體,敞口放置后吸收空氣中的,使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)密封保存。
說明：
(1)濃硫酸具有吸水性，跟空氣接觸．能夠吸收空氣里的水分，所以．通?？捎盟鞲稍飫?。
(2)濃硫酸具有脫水性．它能奪取紙張、木材、衣服、皮膚(它們都是由含碳、氫、氧等化合物組成的)里的水分，使它們炭化。
(3)濃鹽酸在空氣里會生成白霧，這是因為從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成了鹽酸的小液滴。
2．稀硫酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：

稀硫酸
鹽酸
與酸堿指示劑的反應(yīng)

跟鎂條、鋅粒的反應(yīng)

跟鐵銹的反應(yīng)

與純堿的反應(yīng)

小結(jié)：酸的通性
由于酸溶液中都含有共同的氫離子，因而有相似的化學(xué)性質(zhì)：
①與指示劑反應(yīng)：
②活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑
③金屬氧化物＋酸→鹽＋H2O
④堿＋酸→鹽＋H2O
⑤鹽＋酸→新鹽＋新酸
3．氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)：
(1)氫氧化鈉(NaOH)是一種白色固體,俗稱、、。極易溶于水,溶于水時放出大量的熱量,可用作某些氣體的干燥劑。暴露在空氣中時,易吸收空氣中的水分而逐漸溶解(這種現(xiàn)象叫潮解),并與空氣中的反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì),所以氫氧化鈉要密封保存。
(2)氫氧化鈣[Ca(OH)2]是一種白色粉末狀固體,俗稱、。微溶于水,有腐蝕性。
(3)氨水是有氨臭氣味的水溶液，易揮發(fā)，有腐蝕性。
4、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)：

氫氧化鈉
氫氧化鈣
與酸堿指示劑的反應(yīng)

與CO2的反應(yīng)

與硫酸銅的反應(yīng)

小結(jié)：堿的通性
由于堿溶液中都含有共同的氫氧根離子(OH-)，因而有相似的化學(xué)性質(zhì)。
①與指示劑反應(yīng)：
②非金屬氧化物＋堿→鹽＋H2O
③堿＋酸→鹽＋H2O
④堿＋鹽→新堿＋新鹽
三、幾種重要的鹽
1．鹽的組成和分類：
鹽類物質(zhì)可以看成是酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物，它是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。依據(jù)鹽的組成，可以把鹽分成鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等；也可以把鹽分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。
2．幾種常見的鹽
物質(zhì)
化學(xué)式、俗名
性質(zhì)
用途
氯化鈉
化學(xué)式,
俗名
色、溶
于水的晶體,其水溶液pH=7
作劑和防腐劑;配制生理鹽水;重要的化工原料
碳酸鈉
化學(xué)式,
俗稱
色粉末,溶于水,溶于水時放熱;Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH;Na2CO3+2HC＝l2NaCl+H2O+CO2↑
制燒堿;泡沫滅火器中制取二氧化碳;重要的化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用在等工業(yè)上
碳酸
氫鈉
化學(xué)式,
俗稱
色粉末,能溶于水
焙制糕點、治療等
碳酸鈣
化學(xué)式,是石灰石或大理石的主要成分
白色難溶于水的固體
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章wbrwbr應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽CaO+CO2↑
實驗室中常用石灰石(或大理石)和來制取CO2。工業(yè)上煅燒石灰石來獲得生石灰;重要的建筑材料
3．鹽的化學(xué)性質(zhì)
①金屬＋鹽溶液→新鹽＋新金屬
②鹽＋酸→鹽＋新酸
③堿＋鹽→新堿＋新鹽
④鹽＋鹽→兩種新鹽
4．化學(xué)肥料
（1）常用肥料
肥料
農(nóng)家肥
含有多種營養(yǎng)元素，但營養(yǎng)元素含量少，肥效低，可以改良土壤。
化
學(xué)
肥
料
氮肥（含氮元素）
尿素[CO(NH2)2]、硝酸銨（NH4NO3）、碳銨（NH4HCO3）氨水等
磷肥（含磷元素）
磷礦粉、過磷酸鈣、重過磷酸鈣等
鉀肥（含鉀元素）
K2SO4、KC1等
復(fù)合肥（含N、P、K三種元素中的兩種以上）
NH4H2PO4、KNO3、KH2PO4等
微量元素肥料
硼肥、錳肥、銅肥、鉬肥等
（2）常用化肥的簡易鑒別

氮肥
鉀肥
磷肥
看外觀
白色晶體
灰白色粉末
加水
全部溶解
大多不溶于水或部分溶于水
灼燒
可燃燒，熔化
起泡或冒煙
不燃燒，跳動
或有爆裂聲

加熟
石灰
放出具有刺激
性氣味的氨氣
無具有刺激性氣
味的氨氣放出

四、金屬活動性順序表
（1）金屬活動順序：
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（2）在金屬活動性順序里，位于氫以前的較活潑金屬，能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，置換出酸中的氫，氫后的金屬則不能。較活潑的金屬能將不活潑金屬從它的鹽溶液里置換出來。
（3）很活潑的金屬與某些鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成堿，然后堿再與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無金屬生成。
五、復(fù)分解反應(yīng)
1、概念:,這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)?？杀硎緸?AB+CDAD+CB。
2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是、、。
3、復(fù)分解反應(yīng)包括:①酸+金屬氧化物鹽+水;②酸+堿鹽+水;③酸+鹽新酸+新鹽;④堿+鹽新堿+新鹽;⑤鹽+鹽另外兩種新鹽。
4、中和反應(yīng)
（1）概念：酸和堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。
注意：中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
（2）原理:酸溶液中的和堿溶液中的離子結(jié)合生成水。
（3）應(yīng)用：
①改變土壤的酸堿性。根據(jù)土壤情況．可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。
②處理工廠的廢水。工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的污水需要進行處理。如含有硫酸雜質(zhì)的污水，可以用熟石灰進行中和處理。
③用于醫(yī)藥。如果人患有胃酸(主要是鹽酸)過多癥，會造成消化不良，可遵醫(yī)囑服用某些
堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸；人被蚊蟲叮咬，因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出酸．從而使皮膚腫痛，此時可涂一些含有堿性物質(zhì)(如稀氨水)的藥水，就可以減輕痛癢。
六、酸、堿、鹽的正確應(yīng)用
1．多數(shù)酸、堿有強腐蝕性，許多鹽有毒性，所以要注意使用方法，確保安全。濃硫酸、濃硝酸有強腐蝕性、氧化性。與可燃物混放還易引起火災(zāi)，所以要妥善保管，小心使用。
2．稀釋濃硫酸時，要把緩緩注入中，并用不斷攪拌。
注意：(1)稀釋濃硫酸時，如果將水倒入濃硫酸中，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰．使硫酸液滴向四周飛濺，從而造成危險。
(2)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，必須迅速用抹布擦拭后用較多水沖洗，再用3％～5％的碳酸氫鈉溶液和清水沖洗。
3．不要將工業(yè)用鹽當(dāng)食鹽使用，因為工業(yè)用鹽可能含有，對人體有毒害和致癌作用。
4．許多重金屬鹽(如鉛鹽、銅鹽、汞鹽等)都有毒性，要嚴(yán)格防止混入食物中。
【典例剖析】
例1．頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，容易受堿性溶液的侵蝕．所以我們洗發(fā)時，在用過洗發(fā)劑后再使用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用．由此可知，護發(fā)劑的pH（）
A．＜7B．＞7C．=7D．比洗發(fā)劑的pH大
【分析】洗發(fā)水的pH大于7，顯堿性，而護發(fā)素的pH小于7，顯酸性，故利用酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，既能去除污垢又能使頭發(fā)健康成長．
答案：A
例2．下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）
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A．向氫氧化鈉溶液中加水稀釋B．濃硫酸敞口放置一段時間
C．向飽和石灰水中加入少量生石灰D．MnO2對過氧化氫溶液分解的影響
【解析】
A．氫氧化鈉溶液在稀釋過程中，只會無限的接近7，不會越過7，故錯誤；
B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸敞口放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故錯誤；
C．飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水少了，原來的飽和溶液要析出一些氫氧化鈣固體，又因該反應(yīng)放出熱量，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，最后不再變化，故正確；
D．催化劑的作用只能是改變化學(xué)反應(yīng)的速度，而不能改變生成物的質(zhì)量，故用相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分別制取的氧氣質(zhì)量相同，故錯誤；
答案：C
【小結(jié)】本題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識圖能力的考查，解題的方法是先分析每個圖像的橫坐標(biāo)及縱坐標(biāo)表示的物理量，再看圖像的起點、變化趨勢及拐點能否與各個反應(yīng)的過程相對應(yīng)。對培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力有一定幫助。
例3.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)后,歸納的知識網(wǎng)絡(luò)如下圖,圖中“——”表示兩端的物質(zhì)可以反應(yīng)。請幫助該同學(xué)進行完善和糾正。
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(1)圖中的A類物質(zhì)可能是。
(2)該同學(xué)針對金屬和酸的反應(yīng),寫出了下面一個化學(xué)方程式:Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2↑,有的同學(xué)認(rèn)為該化學(xué)方程式不正確,理由是。
(3)老師告訴同學(xué)們:對于酸和鹽的反應(yīng),可以用廚房中的常見物品進行實驗,其中能發(fā)生反應(yīng)的兩種物品是和(填名稱或俗稱)。
【解析】本題主要考查酸的通性以及金屬活動性順序的應(yīng)用。掌握酸的化學(xué)性質(zhì)以及金屬與鹽溶液以及酸的反應(yīng)是解答此題的關(guān)鍵。
(1)根據(jù)酸的性質(zhì)可以知道:酸溶液能跟酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反應(yīng);
(2)金屬活動性順序中銅在氫的后面,銅不能與稀硫酸反應(yīng);
(3)廚房中含有酸是食醋,碳酸鈉或碳酸氫鈉遇到酸會產(chǎn)生二氧化碳氣體。
【答案】(1)金屬氧化物(2)銅不能置換出酸中的氫元素,該反應(yīng)不能發(fā)生(3)醋酸蘇打(或食醋小蘇打)
【自我評估】
一、選擇題(每道題只有一個選項符合題意)
1．下列食物的近似pH如下,其中酸性最強的是()。
A.雞蛋清7.6～8.0B.檸檬2.2～2.4
C.西紅柿4.0～4.4D.牛奶6.3～6.6
2．下列物質(zhì)露置于空氣中,一段時間后,質(zhì)量增加的是()。
A.大理石B.雙氧水C.濃鹽酸D.燒堿
3．下列物質(zhì)中，因為有毒而不能用于烹調(diào)食物的是()
A乙醇B醋酸C亞硝酸鈉D氯化鈉
4．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）
選項
性質(zhì)
用途
A
氫氧化鈣呈堿性
改良酸性土壤
B
濃硫酸具有脫水性
干燥氧氣
C
稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)
除鐵銹
D
氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)
吸收二氧化硫
5．在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，老師給大家演示了如圖所示的實驗，下列說法正確的是（）
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A．銅片表面始終沒有明顯變化
B．一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色
C．反應(yīng)后溶液中一定有硫酸銅，可能有硝酸銀
D．通過實驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)
6．下圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖,據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確是()。
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A.該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸
B.ag是指加入NaOH溶液的質(zhì)量
C.A點時,溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl
D.B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同
7．向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液,下圖曲線中描述正確的是()。
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8．有關(guān)酸堿鹽的說法錯誤的是()。
A.工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹
B.水壺中的水垢常用食鹽水來清洗
C.爐具清潔劑中的氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性
D.碳酸鈉俗稱純堿,常用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)
9．下列化肥屬于復(fù)合肥料的是()。
A.硝酸鉀B.氯化鉀C.氨水(NH3·H2O)D.碳酸氫銨
10．只用石蕊溶液就能將下列各組溶液區(qū)分開來的是()。
A．NaCl、NaOH、NaNO3B．NaOH、H2SO4、KNO3
C．HCl、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、H2SO4、KNO3
11．物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)：
①X＋堿→鹽＋水；②X＋金屬氧化物→鹽＋水。則X可能是()。
A.HClB.COC.NaOHD.CaO
12．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確，并且有因果關(guān)系的是()。
選項
敘述Ⅰ
敘述Ⅱ
A
Na2CO3溶液呈堿性
Na2CO3屬于堿
B
鐵可以和稀H2SO4反應(yīng)放出H2
Fe屬于金屬
C
金屬Al是熱的良導(dǎo)體
金屬Al可以用來制作生活炊具
D
洗滌劑增大了油污在水中的溶解性
洗滌劑能除去衣服上的油污
13．我市湘江風(fēng)光帶橋頭廣場上介紹侯德榜曾在湖南株洲開辦“永利化工廠”,利用聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)生產(chǎn)純堿。下列有關(guān)聯(lián)合制堿法的原料(氯化鈉、二氧化碳、氨氣、水)與產(chǎn)品(碳酸鈉、氯化銨)的說法不正確的是()。
A.碳酸鈉廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)
B.氯化鈉在自然界中分布很廣,海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來源
C.侯氏制堿法消耗了二氧化碳,極大地緩解了酸雨的形成
D.氯化銨與熟石灰粉末混合研磨,放出具有刺激性氣味的氨氣
二、填空題
14．有下列幾種物質(zhì)：①熟石灰、②碳酸鈉、③氯化鈉、④碳酸鈣、⑤碳酸氫鈉、⑥氫氧化鋁、⑦稀鹽酸等，在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請按下列要求填空（填序號）。
（1）農(nóng)業(yè)中用來降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)的是____________；
（2）用于焙制糕點發(fā)酵劑，且可治療胃酸過多癥的是_____________；
（3）用于制燒堿，還可用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的是_____________；
（4）可用于實驗室及工業(yè)上制取二氧化碳的物質(zhì)是_____________。
15.某班同學(xué)為驗證酸的化學(xué)通性,做了五組實驗。分析并回答問題。
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(1)A組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的H2,選稀硫酸而不選鹽酸的原因是。
(2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同,該現(xiàn)象是。
(3)寫出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(4)上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是(填字母)。
16．NaOH是化學(xué)實驗中常用的試劑。
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(1)將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中,上邊圖像合理的是(填“甲”或“乙”)。
(2)向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時,意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,請解釋其原因:。
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能只有Na2CO3,也可能還有NaOH,請設(shè)計實驗檢驗溶質(zhì)的成分,簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論(提示:Na2CO3溶液呈堿性):。
17．同學(xué)們在實驗室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀氮復(fù)合肥料”，使用到的藥品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同學(xué)們制得了成分不同的“鉀氮復(fù)合肥料”，從中抽取一份作為樣品探究其成分，請回答有關(guān)問題：
限選試劑：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水
(1)提出合理假設(shè)。所抽樣品的成分有4種可能：
假設(shè)1：KCl和NH4HCO3；假設(shè)2：KCl和NH4Cl；
假設(shè)3：K2SO4和NH4HCO3；假設(shè)4：____________。
(2)形成設(shè)計思路。
①甲同學(xué)提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl，你是否同意并說出理由：____________。
②乙同學(xué)提出先確定是否含有NH4HCO3，則可以選擇的試劑是____________。
(3)完成實驗方案。請?zhí)顚憣嶒灢僮骷芭c下表中結(jié)論相符的預(yù)期現(xiàn)象。
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
步驟1：

假設(shè)2成立
步驟2：

參考答案
【要點精析】
一、溶液的酸堿性
1．紅藍紫無紅無
2．（2）中酸堿(3)玻璃棒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡
3．（2）酸性5.6
二、常見的酸和堿
1．①揮發(fā)白霧減?、谒魵鉁p小
2．能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HC1==MgC12+H2↑Zn+2HC1==ZnC12+H2↑
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HC1==2FeC13+3H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3．(1)燒堿、火堿、苛性鈉CO2(2)熟石灰、消石灰
4．能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4
三、幾種重要的鹽
2．NaCl食鹽白易調(diào)味Na2CO3蘇打、純堿白易玻璃、造紙、紡織、洗滌劑NaHCO3小蘇打白胃酸過多CaCO3稀鹽酸
五、復(fù)分解反應(yīng)
1．兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物
2．有沉淀析出或有氣體放出或有水生成
4．（2）氫離子氫氧根離子
六、酸、堿、鹽的正確應(yīng)用
2．濃硫酸水玻璃棒
3．亞硝酸鈉(NaNO2)
【自我評估】
1．C
2．D解析：A.大理石露置于空氣中一段時間，基本不變化，所以質(zhì)量不變B.雙氧水露置于空氣中一段時間后會分解生成水和氧氣，所以質(zhì)量減小C.濃鹽酸露置于空氣中會揮發(fā)出HC1氣體，所以質(zhì)量減小D.燒堿露置于空氣中一段時間，NaOH會與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，所以質(zhì)量增大。
3．C4．B5．C解析：A、銅的表面有銀白色物質(zhì)生成，故A說法不正確；B、一段時間后溶液由無色變?yōu)樗{色，故B說法不正確；C、反應(yīng)后溶液中一定有硫酸銅，可能有硝酸銀，故C說法正確；D、通過實驗現(xiàn)象推測銅比銀活潑，銀和硫酸銅溶液不可以反應(yīng)，故D說法不正確．
6．C解析：根據(jù)圖像可以看出:開始時溶液的pH大于7,溶液呈堿性,故是將稀鹽酸滴向氫氧化鈉溶液中,A錯誤;因為向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸,所以橫坐標(biāo)表示加入鹽酸的量,B錯誤;A點溶液呈堿性,溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉兩種物質(zhì),C正確;B點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),此時所加的鹽酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量不一定相等,D錯誤。
7．D解析：將NaOH溶液滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中時,溶液pH開始時不為零,氫氧化鈉過量后溶液pH將大于7,A錯誤;溶液質(zhì)量在開始時增大,當(dāng)完全中和鹽酸時,再滴加氫氧化鈉將生成氫氧化銅沉淀,溶液質(zhì)量減少,B錯誤;滴加的氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng),不會產(chǎn)生沉淀,然后再與氯化銅溶液反應(yīng)生成沉淀,C錯誤,D正確。
8．B
9．A
10．B解析：石蕊溶液在酸性、中性、堿性溶液中分別會顯示紅色、紫色及藍色三種不同的顏色。
11．A解析：解答本題可采用代入驗證法，結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)(能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng))、堿的化學(xué)性質(zhì)(能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng))，進行分析判斷。
答案：A
12．C
13．C解析：碳酸鈉是一種重要化工原料,廣泛的應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn),A正確;氯化鈉在自然界中分布很廣,海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來源,B正確;二氧化硫是造成酸雨的主要原因,而不是二氧化碳,二氧化碳會造成溫室效應(yīng),C錯誤;氯化銨是一種銨態(tài)氮肥,與熟石灰共同研磨,會生成具有刺激性氣味的氨氣,D正確。
14．（1）①；（2）⑤，（3）②（4）④
15．(1)鹽酸有揮發(fā)性或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體
(2)紅色(或紅棕色)固體逐漸減少,溶液變成黃色
(3)NaOH+HClNaCl+H2O或2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
(4)D
解析:(1)鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,制得的氫氣中混有氯化氫氣體;(2)氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水,生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色,會觀察到紅棕色固體逐漸減少,溶液變成黃色;(3)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水;(4)A、B、C、E分別是酸與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng);D中鹽酸只能與硝酸銀溶液反應(yīng),硫酸只能與氯化鋇溶液反應(yīng),沒有體現(xiàn)酸的通性。
16．(1)乙
(2)NaOH變質(zhì)生成了Na2CO3,鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成了CO2
(3)取反應(yīng)后的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),靜置,取上層清液滴加酚酞溶液。若溶液變成紅色,則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH;若溶液沒有變成紅色,則溶質(zhì)只有Na2CO3
解析：(1)由題意可知是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到鹽酸中,起始溶液的pH值應(yīng)小于7;
(2)長期敞口放置的NaOH溶液會吸收空氣中的二氧化碳而生成碳酸鈉,滴加稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體;
(3)由于碳酸鈉和氫氧化鈉都呈堿性,要證明既有碳酸鈉也有氫氧化鈉,首先要證明含有碳酸鈉且不能對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾,可向乙反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),靜置,取上層清液再滴加酚酞溶液,如果有白色沉淀生成、溶液變成紅色,說明溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH;如果只生成白色沉淀、溶液沒有變成紅色,說明溶質(zhì)只有Na2CO3。
17．(1)K2SO4和NH4Cl
(2)①不同意，因為氯化銨和硝酸銀反應(yīng)也能夠生成白色沉淀氯化銀，不能確定是否含有KCl②稀鹽酸(或稀硫酸)
(3)
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象
取少量混合固體于試管中，滴加適量稀HCl(或稀H2SO4)
無氣泡冒出
另取少量混合固體于另一支試管中，加足量蒸餾水溶解，
滴加適量BaCl2溶液，振蕩
無白色沉淀產(chǎn)生
解析：(1)所抽樣品的成分可能是KCl和NH4HCO3，或KCl和NH4Cl，或K2SO4和NH4HCO3，或K2SO4和NH4Cl；
(2)氯化鉀、氯化銨都能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀；碳酸氫銨能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、水和二氧化碳；
(3)氯化鉀、氯化銨都不能和稀鹽酸、稀硫酸、氯化鋇反應(yīng)；碳酸氫銨能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，硫酸鉀能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。
初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第七章wbrwbr應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

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初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料化學(xué)與社會發(fā)展

初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料：化學(xué)與社會發(fā)展

【要點精析】
一、能源的綜合利用
1．化石燃料
(l)常見的能源種類：化石燃料、電能、太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能、生物能等?br> (2)三大化石燃料是、和。煤被稱為“工業(yè)的糧食”，主要含有碳元素﹔石油被稱為“工業(yè)的血液”,石油主要含有碳元素和氫元素。天然氣主要是由碳元素和氫元素組成的氣態(tài)碳氫化合物,其中最主要的是。甲烷是沒有顏色沒有氣味的氣體,于水,具有性。燃燒的化學(xué)方程式為。
(3)使用化石燃料所面臨的問題：一方面，燃燒化石燃料存在著浪費自然資源、產(chǎn)生大氣污染和能量轉(zhuǎn)化率低等問題；另一方面，化石燃料是不可再生的能源，將日趨枯竭。
2．太陽能
（1）太陽能是地球上最基本的能源。大自然利用太陽能最成功的是
（2）利用太陽能的一般方式：
①轉(zhuǎn)換：利用太陽輻射能加熱物體而獲得熱能。
②光—電轉(zhuǎn)換
3、化學(xué)電池
（1）化學(xué)電池是一種將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。
(2)使用化學(xué)電源的優(yōu)越性：與燃燒化石燃料相比，既節(jié)約能源。能量轉(zhuǎn)化率高，又減輕了對環(huán)境的污染。
(3)廢棄電池應(yīng)回收、單獨處理。如果隨意丟棄廢舊電池，會導(dǎo)致和對環(huán)境的污染。故生活中的廢棄電池應(yīng)單獨存放、處理。
注：電池有多種類型、多種型號，分為一次性電池和永久性電池兩種。
4、氫能
通常情況下，氫氣是無色、無味、密度最小的氣體，常溫下，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。在點燃條件下，能在空氣中燃燒，反應(yīng)中放出大量熱。
(1)氫能的優(yōu)點：，，。被稱為最理想的“綠色能源”。
(2)推廣使用氫能源所面臨的困難；推廠使用氫能源需要解決從水制備氫氣的能耗問題，氫氣的儲存、運輸問題等。
二、新型材料的研制
1．金屬材料
（1）金屬材料包含和;人類歷史上最早使用的合金是。
（2）日常生活中使用最普遍的金屬材料是。因其既輕便、強度高，抗腐蝕性又強，被廣泛應(yīng)用于門窗業(yè)。
（3）各種特種合金已被陸續(xù)研制出來。如儲氫合金、金屬材料“形狀記憶合金”等。
2.無機非金屬材料。
（1）無機非金屬材料種類繁多，傳統(tǒng)三大無機非金屬材料包括、，等。
（2）新型陶瓷不斷涌現(xiàn)，如高溫陶瓷、導(dǎo)電陶瓷、透明陶瓷、高強度陶瓷等在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮了很大的作用。
3．合成材料
（1）常見的三大合成材料是：、、。
（2）塑料：
①塑料是一種通過化學(xué)反應(yīng)合成的高分子材料，種類繁多。生活中使用最普遍的是氯乙烯與聚氯乙烯。只含有碳、氫兩種元素，無毒，可用于包裝食品。含有碳、氫、氯三種元素，有毒，使用時(特別在受熱時)會分解出對健康有害的物質(zhì)，不能用于包裝食品，可用于搭建大棚。
②區(qū)分聚乙烯與聚氯乙烯的方法—燃燒法：
氯乙烯在燃燒時火焰明亮。黑煙少，無刺激性氣味；聚氯乙烯在燃燒時火焰小，冒出濃厚的黑煙，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體——氯化氫。
③由于大多數(shù)塑料在自然條件下難以破壞、分解，塑料的不合理使用引起“”：要控制“白色污染”問題，除了要盡可能減少使用塑料制品，回收廢舊塑料外，還要研制和推廣使用在自然條件下容易分解的新型塑科——可降解塑料。
（3）纖維
①纖維包括天然植物纖維（如：等）、天然動物纖維（如：等）和合成纖維。
②合成纖維具有許多優(yōu)良性能,如強度高、彈性好、耐磨和耐化學(xué)腐蝕,但不如天然纖維的和能好。
③幾種不同的纖維（如棉線、羊毛線、合成纖維線）可用方法來鑒別。
取樣，點燃，緩慢燃燒，基本無氣味、灰燼灰白松散的是棉線﹔產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線；有特殊氣味，且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。
4、復(fù)合材料
復(fù)合材料是將兩種或兩種以上的材料復(fù)合成一體而形成的材料。復(fù)合材料與組分材料相比，性能更優(yōu)異．避免了合成材料的弱點，真可謂“揚長避短”。目前．復(fù)合材料的品種越來越多。如、輪胎、玻璃纖維增強塑料、碳纖維復(fù)合材料等等。
三、環(huán)境污染的防治
1.還人類潔凈的空氣
（1）空氣中的主要污染物：、，等有害氣體及。
（2）空氣質(zhì)量日報
①空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容：首要污染物、空氣污染指數(shù)、空氣質(zhì)量級別。
②根據(jù)我國空氣污染的特點，目前計入空氣首要污染物的有：、。
③空氣污染指數(shù)與空氣質(zhì)量級別的相應(yīng)關(guān)系
指數(shù)
0~50
51~100
101~150
151~200
201~250
251~300
＞300
質(zhì)量狀況
優(yōu)
良
輕度污染I
輕度污染II
中度污染I
中度污染II
重度污染
質(zhì)量級別
I
II
III
IV
V
VI
VII
（3）酸雨：
①引起酸雨的主要污染物：、。
②酸雨的形成過程：排放到大氣中的二氧化硫、氮氧化物(主要是二氧化氮)。經(jīng)過一系列的化學(xué)變化后．轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛?、亞硫酸和硫酸，它們隨雨水一起降落，成了酸雨。
③酸雨的危害：污染水體．導(dǎo)致魚類死亡．影響水生生物的生長和繁殖；使土壤酸化，破壞農(nóng)作物和森林的生長；破壞建筑物及文物古跡；危害人體健康；破壞生態(tài)平衡。
④減少和防止酸雨形成的措施：采用低硫的煤、石油、天然氣等燃料以及加工制成低硫煤、環(huán)保煤等；開發(fā)新能源．如太陽能、氫能、地?zé)?、核能、風(fēng)能、水能以及燃燒乙醇汽油；使用電動車，坐公交車，集體供暖等。
（4）溫室效應(yīng)
大氣中CO2、CH4等氣體濃度增大，可使地球溫度逐漸升高，氣溫上升，這就是“溫室效應(yīng)”。CO2、CH4等被稱為溫室氣體。
①“溫室效應(yīng)”造成的危害：“溫室效應(yīng)”可使地球溫度逐漸上升，氣候干燥，陸地變成沙漠；可造成海洋熱膨脹，冰川極地冰雪融化，海平面上升，陸地變成海洋。
②“溫室效應(yīng)”的解決措施：減少含碳化石燃料的燃燒；開發(fā)新能源；大力植樹造林，不準(zhǔn)亂砍濫伐；節(jié)約用紙；減少使用一次性木筷；加大宣傳力度等。
（5）保護空氣:加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;研制和開發(fā)潔凈能源;采用化學(xué)方法處理工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的有害氣體;在汽車上安裝尾氣凈化裝置;積極植樹造林,種草等。
2．保護水資源
（1）水污染主要來自、和。
（2）赤潮和水華現(xiàn)象
某些工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)廢水及生活污水中因含有較多的氮、磷等植物營養(yǎng)成分，大量排入水中后，會使水中氮、磷等營養(yǎng)成分大量富集，導(dǎo)致浮游植物和浮游動物大量繁殖，水中溶解氧的含量顯著減少，致使魚類等水生生物大量死亡，這種現(xiàn)象就是水體的富營養(yǎng)化。赤潮和水華就是分別發(fā)生在海洋和淡水中的富營養(yǎng)化污染現(xiàn)象。
（3）治理水污染的常用方法是。
3．回收利用固體廢棄物
固體廢棄物的危害
污染空氣、污染土壤、污染水體
固體廢棄物的用途
燃燒發(fā)電、生產(chǎn)燃料
垃圾的處理方法
分類回收、填埋、高溫堆肥
【典例剖析】
例1．從環(huán)境保護的角度考慮,下列燃料中最理想的是()。
A.煤B.天然氣C.汽油D.氫氣
【解析】氫氣燃燒只生成水,不污空氣,是最理想的燃料,故氫氣時最理想的燃料。
【答案】D
例2．下列用品由有機合成材料制成的是()。
A.不銹鋼B.保鮮膜C.棉紗線D.錐形瓶
【解析】不銹鋼是鐵合金,是由金屬材料制成;保鮮膜由塑料制成,屬于有機合成材料;棉紗線由棉花制成,屬于天然有機材料;錐形瓶由玻璃制成,屬于無機非金屬材料。
【答案】B
例3．2015年世界環(huán)境日的主題是“促進可持續(xù)的生活方式”，核心是倡導(dǎo)良好的消費習(xí)慣。小明的下列做法符合這一主題的是（）
A．去超市購物，用布質(zhì)購物袋B．網(wǎng)上購買大量閑置物品
C．節(jié)假日隨父母出游，經(jīng)常開私家車D．外出就餐，超量點菜
【解析】網(wǎng)上購買大量閑置物品；節(jié)假日隨父母出游，經(jīng)常開私家車；外出就餐，超量點菜這些都構(gòu)成了一定的資源的浪費，同時也會對環(huán)境保護不利，去超市購物，用布質(zhì)購物袋屬于一種符合環(huán)境保護的好的做法，因為可以有效的避免白色污染。故選A。
【答案】A
【自我評估】
一、選擇題(每道題只有一個選項符合題意)
1．下列燃料不屬于化石燃料的是（）
A．煤B．石油C．天然氣D．氫氣
2．下面四個標(biāo)志中，屬于“中國節(jié)能標(biāo)志”的是()
初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第九章wbrwbr化學(xué)與社會發(fā)展
3．下列物質(zhì)中,屬于合成纖維的是()
A.棉花B.滌綸C.羊毛D.蠶絲
4.下列物品所使用的主要材料屬于有機合成材料的是()
初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第九章wbrwbr化學(xué)與社會發(fā)展
5．能源和環(huán)境是人類生存的基本條件，下列敘述錯誤的是()
A．過量排放CO2會形成酸雨B．發(fā)展氫能是開發(fā)新型能源
C．石油是一種不可再生能源D．限制生產(chǎn)含磷洗衣粉可減少水污染
6．燃料電池是一種新型綠色電池。它是把H2、CO、CH4等燃料和空氣不斷輸入,直至被氧化,使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。這三種氣體可以作為燃料的燃料的原因是()。
A.均是無毒無害的氣體B.均可燃燒并放出大量的熱
C.燃燒產(chǎn)物均為二氧化碳D.均在自然界中大量存在
7．冬季，連續(xù)多日的霧霾給襄陽人的生活來帶不便，下列措施不利于防治霧霾的是（）
A．大力植樹造林B．使用清潔能源C．乘坐公交出行D．垃圾集中焚燒
8．今年4月22日是第47個世界地球日，主題是“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”，下列做法不應(yīng)該提倡的是（）
A．少開私家車多步行
B．對廢舊金屬進行回收利用
C．經(jīng)常使用一次性筷子，塑料袋等
D．開發(fā)太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴
9．“保護環(huán)境，人人有責(zé)”．下列說法不利于保護環(huán)境的是（）
A．用天然氣替代煤可以減少酸雨的形成
B．分類放置垃圾，便于回收
C．高爐煉鐵的廢棄直接排到大氣中
D．使用乙醇汽油能減少污染，節(jié)約石油資源
10．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的認(rèn)識不科學(xué)的是()
A.天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料
B.吃水果和蔬菜可以補充維生素
C.可以食用甲醛溶液浸泡的海產(chǎn)品
D.可降解塑料的問世減少了白色污染
二、填空題
11．請認(rèn)真閱讀材料,回答下列有關(guān)問題。
能源問題是困擾人類可持續(xù)發(fā)展的一個重要因素。能源的開采、開發(fā)、儲存和綜合利用是目前世界各國科學(xué)家研究的重大課題。
（1）人類目前使用的化石燃料有煤、天然氣和。
（2）天然氣是常見的燃料，寫出其燃燒的化學(xué)方程式：。
（3）我國是世界產(chǎn)煤大國。但含硫煤燃燒排放的二氧化硫,會引起“酸雨”。為減少大氣污染，某發(fā)電廠采用了“石灰固硫法”，即在一定條件下向煤中摻入生石灰，用來吸收二氧化硫，已知這一過程中，各元素的化合價均未發(fā)生改變，寫出“石灰固硫法”的化學(xué)方程式。
（4）科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，試從氫氣的性質(zhì)分析氫氣作為能源的主要優(yōu)點：。
（5）如右圖所示都是常見的日常生活用品，其中是有機高分子材料的有：（填序號）。生活中要鑒別羊毛衫和合成纖維，可通過的方法。
初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第九章wbrwbr化學(xué)與社會發(fā)展
12．泉州是“一路一帶”的重要組成部分，文化、科技與化學(xué)的結(jié)合，使我們的生活絢麗多彩，請回答：
（1）德化瓷器文化名揚天下，燒制瓷器屬于變化。
（2）國家級非物質(zhì)文化有遺產(chǎn)“元宵花燈”和“提線木偶”等等。元宵花燈采用塑料亞克力（PMMA）制作，替代傳統(tǒng)材料，具有經(jīng)久耐用的特點，PMMA屬于_______材料（選填“無機”或“合成”）；提線木偶裝飾材料有蠶絲和棉花等，鑒別蠶絲和棉花的方法是。
（3）開發(fā)新能源以緩能源缺乏和環(huán)境問題，正開發(fā)和利用的新能源有（寫一種）。提倡使用的電動汽車中的鋰空氣電池，放電時鋰（Li）與水、空氣中的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鋰（LiOH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
13．下表中的內(nèi)容摘自安徽省水環(huán)境監(jiān)測中心發(fā)布的“2016年4月安徽省地表水資源質(zhì)量狀況”：
編號
河段
水質(zhì)類別
主要污染指標(biāo)
質(zhì)量狀況
①
長江蕪湖弋磯山河段
Ⅱ

良好
②
裕溪河裕溪閘河段
Ⅳ
汞
一般
③
南淝河合肥新港河段
劣Ⅴ
總磷、氨氮
很差
⑴主要污染指標(biāo)中，涉及到的污染元素有N、、等（填元素符號）。
⑵屬于重金屬污染的河段是（填編號）。
⑶造成南淝河合肥新港河段總磷超標(biāo)的原因可能是。
⑷水中的藍藻等生物生長繁殖過快能導(dǎo)致水質(zhì)惡化。上述河段中最可能出現(xiàn)藍藻等生物大量繁殖的是（填編號）。
⑸請你舉出一種防止水體污染的措施：。
參考答案
【要點精析】
一、能源的綜合利用
1．(2)煤石油天然氣甲烷難可燃性CH4+2O2→CO2+2H2O
2．植物的光合作用光—熱轉(zhuǎn)換
3．（1）化學(xué)能電能(3)固體廢棄物重金屬離子
4．氫氣完全燃燒放出的熱量多原料不受限制(來源廣)燃燒產(chǎn)物無污染
二、新型材料的研制
1．（1）純金屬合金青銅（2）鐵合金鋁合金
2．玻璃水泥陶瓷
3．（1）塑料合成纖維合成橡膠（2）聚乙烯聚氯乙烯白色污染
（3）①棉、麻羊毛、蠶絲②吸水性透氣性③燃燒法
4．鋼筋混凝土
三、環(huán)境污染的防治
1．（1）二氧化硫氮氧化物一氧化碳可吸入顆粒物
（2）可吸入顆粒物二氧化氮二氧化硫。
（3）二氧化硫氮氧化物
2．（1）工業(yè)廢水農(nóng)業(yè)廢水生活污水
（3）依據(jù)不同的水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)對水資源進行分類管理;加強水質(zhì)監(jiān)測,禁止污水的任意排放;加強對新技術(shù)、新工藝的研究與應(yīng)用,力爭實現(xiàn)無污染生產(chǎn)
【自我評估】
1．D2．C3．B4．C5．A6．B7．D8．C9．C10．C
11．（1）石油；（2）CH4+2O2點燃CO2+2H2O；（3）CaO+SO2==CaSO3（4）生成物是水，對環(huán)境無污染；（5）③⑥燃燒法
【解析】（6）有機高分子材料包括有機合成材料和天然材料，故有：③⑥；生活中要鑒別羊毛衫和合成纖維，可用燃燒法，羊毛衫屬于動物纖維，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而合成纖維照燒時有刺激性氣味
12．（1）化學(xué)
（2）合成材料灼燒聞氣味，有燒焦羽毛氣味的為蠶絲（或其它合理答案）
（3）太陽能（或其它合理答案）4Li+2H2O+O2===4LiOH
13．（1）PHg（2）②（3）大量使用含磷的洗滌劑（4）③（5）加強水質(zhì)監(jiān)測,禁止污水的任意排放;加強對新技術(shù)、新工藝的研究與應(yīng)用,力爭實現(xiàn)無污染生產(chǎn)等合理答案

初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料食品中的有機化合物

初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料：食品中的有機化合物

【要點精析】
一、什么是有機化合物
1．有機化合物和無機化合物的比較

無機物
有機物
含義
一般為不含碳元素的化合物
含的化合物
種類
種類較少
種類較多
性質(zhì)
一般較易溶于水,不易燃燒
一般不易溶于水,易燃燒,熔點低,受熱易分解,不易導(dǎo)電
舉例
H2O、CuO、NaCl、Na2CO3等
糖類、蛋白質(zhì)等
2．有機高分子化合物
有機高分子化合物：簡稱有機高分子。其相對分子質(zhì)量很大，可達幾萬至幾十萬，甚至達到幾百萬或更大。生活中常見的有機高分子化合物有很多，如、、、塑料、橡膠、尼龍等。
3．食品中的有機物。
為了維持生命和健康，我們每天都要攝入各種食物，如大米、面粉、食用油、肉、蛋、奶、青菜、水果等。食物的成分主要有、、、、、和六大類。通常稱為營養(yǎng)素。其中屬于有機物的是。
二、糖類油脂
1．糖類
（1）、、等有機物屬于糖類，糖類都是由C、H、O三種元素組成，習(xí)慣上稱它們?yōu)樘妓衔铩?br> （2）淀粉和葡萄糖
①淀粉是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，我們從面粉、大米等食物中攝入淀粉后，要在淀粉酶的催化作用下與水作用逐漸轉(zhuǎn)化成葡萄糖后才能逐漸被人體吸收，并進人血液。
②葡萄糖是一種有甜味、易溶于水的白色晶體，化學(xué)式是。葡萄糖是人體內(nèi)最主要的能源物質(zhì)，在人體內(nèi)緩慢氧化的反應(yīng)可用方程式表示為。
在血液中，血糖含量過低，在醫(yī)學(xué)上稱為“低血糖”。低血糖的人常會出現(xiàn)乏力、疲倦、昏迷、休克等癥狀，需要盡快補充葡萄糖。
③淀粉和葡萄糖的檢驗
用碘水(或碘酒)可以檢驗食物中是否含有淀粉。淀粉與碘作用時呈藍色。
向新配制的氫氧化銅中加入幾滴10％葡萄糖溶液并加熱至沸騰，片刻后會生成紅色的Cu2O沉淀。這是檢驗葡萄糖的常用方法。
2．油脂
初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第八章wbrwbr食品中的有機化合物
三、蛋白質(zhì)維生素
1.蛋白質(zhì)
(1)蛋白質(zhì)是一種高分子化合物,組成元素：碳、氫、氧、氮、硫等元素。是人體必需的重要營養(yǎng)物質(zhì)之一，是構(gòu)成人體細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。
(2)生理功能:構(gòu)成人體細胞的基礎(chǔ)物質(zhì),幫助人體生長和修補身體破損組織。富含蛋白質(zhì)的食物：肉、魚、蝦、牛奶、雞蛋、豆類等。
(3)消化過程初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料第八章wbrwbr食品中的有機化合物
(4)蛋白質(zhì)的特性及檢驗：
①蛋白質(zhì)的特性：在受熱、遇到、、等化學(xué)物質(zhì)時蛋白質(zhì)會發(fā)生變化，失去原有的生理功能(也叫蛋白質(zhì)的變性)；
②蛋白質(zhì)的檢驗：含有蛋白質(zhì)的物質(zhì)灼燒后有的氣味，這是檢驗蛋白質(zhì)的一種方法。
2．維生素
(1)維生素也是人體必不可少的營養(yǎng)物質(zhì)。通常人體所需的各種維生素的量并不多，且大多數(shù)維生素在人體內(nèi)不能合成，必須從食物中攝取。如果人體攝入的維生素不足，人就容易患某些疾病。此時應(yīng)注意補充維生素。
說明：①維生素是一種小分子的有機物，食物中的維生素可被人體直接吸收。
②富含維生素的食物：新鮮的蔬菜和水果。
(2)幾種常見的維生素：
①維生素A主要存在于魚肝油、肝臟、深綠色或深黃色的蔬榮及水果中。維生素A微溶于水，易溶于油脂。它能維持人體正常的視覺反應(yīng)，維持正常的骨骼發(fā)育。人體若缺乏維生素A則易患夜盲病。
②維生素B主要存在于糙米、瘦肉、牛奶、蛋、動物內(nèi)臟及豆類食品中，能溶于水，水煮時易流失，高溫加熱易被破壞。難儲存于人體內(nèi)，應(yīng)經(jīng)常攝入。維生素B1參與糖類代謝過程，維生素B2在體內(nèi)氧化還原過程中起重要作用。缺少維生素B，則細胞功能馬上降低，引起代謝障礙，這時人體會出現(xiàn)怠滯和食欲不振，易患腳氣病等病癥。
③維生素C主要存在于綠色蔬菜、柑橘類水果中。維生素C能溶于水，易被氧化而破壞(尤其在加熱或堿性環(huán)境中)，它與血液凝固有密切關(guān)系，維生素C有抗癌作用，它能促進人體生長發(fā)育．增強對疾病的抵抗力。人體若缺乏維生素C易患壞壞血病。體質(zhì)減弱．抵抗力差。
④維生素D不溶于水，易溶于油脂，它主要存在于魚肝油、肝臟、蛋類、牛奶等食物中。維生素D可促進人體對鈣質(zhì)的吸收進而使骨質(zhì)鈣化，維持正常的骨骼。兒童若缺乏維生素D易患佝僂病，老年人易得骨質(zhì)疏松癥。
【典例剖析】
例1．端午節(jié)吃粽子是我國的傳統(tǒng)習(xí)俗，閩南特色粽子的主要原料為大米、豬肉、海蠣干、食鹽，主要原料中富含糖類物質(zhì)的是（）
A．豬肉B．大米C．食鹽D．海蠣干
【解析】A．豬肉中富含蛋白質(zhì)，故選項錯誤。
B．大米中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項正確。
C．食鹽中主要含有氯化鈉，氯化鈉屬于無機鹽，不是糖類物質(zhì)，故選項錯誤。
D．海蠣干中富含蛋白質(zhì)，故選項錯誤。
【答案】B
【小結(jié)】根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析判斷。
例2．下列營養(yǎng)素中不能提供能量的是()。
A.油脂B.水C.糖類D.蛋白質(zhì)
【解析】糖類是主要的供能物質(zhì)，油脂是主要的貯能物質(zhì)，油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生氧化反應(yīng)，提供能量。只有水不能提供能量B.C.D.
【答案】B
例3．化學(xué)考試結(jié)束回到家，啊，餐廳里飄來了飯的香味，先吃一碗帶湯排骨，再吃碗干飯拌青菜。這些食物中除了水、無機鹽和油脂外，主要含有的營養(yǎng)素是、、。
【解析】主要從六大營養(yǎng)素考慮；
【答案】蛋白質(zhì)、糖類、維生素。
【自我評估】
一、選擇題(每道題只有一個選項符合題意)
1．下列說法不正確的是()
A．有機物分子中一定含有一個或多個碳原子
B．有機物分子中的碳原子可以相互連接成鏈狀或環(huán)狀
C．有機物分子中的碳原子可以與其他元素的原子連接
D．分子中含有碳原子的化合物一定是有機化臺物
2．廚房里的下列物質(zhì)，不含有機物的是()
A．花生油B．白酒C．面包D．加碘食鹽
3．艾草中含有的黃酮素（C15H11O2）有很高的藥用價值，關(guān)于黃酮素的說法正確的是()
A．是一種有機化合物B．氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%
C．由27個原子構(gòu)成D．碳、氫、氧三種元素間的質(zhì)量比為15︰11︰2
4．下列與人的生理有關(guān)的敘述中，不正確的是()
A．劇烈運動時人體代謝加快，代謝產(chǎn)物不能及時排出體外，血液的pH增大
B．油脂在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是CO2和H2O
C．如果人攝入淀粉、葡萄糖的量不夠，會造成“低血糖”，人會出現(xiàn)乏力、疲倦等現(xiàn)象
D．人的胃液里有少量鹽酸，可以幫助消化
5．某同學(xué)體內(nèi)缺少維生素，該同學(xué)飲食中需適量增加的食物是（）
A．米飯、面條B．蔬菜、水果C．瘦肉、雞蛋D．奶油、花生油
6．人類為了維持生命和健康，必須攝取食物。下列有關(guān)說法中正確的是（）
A．?dāng)z入過多的油脂容易引發(fā)肥胖和心腦血管疾病，因此我們不要吃油脂類食物
B．在六大類營養(yǎng)素中，除了水以外，我們每天需要量最大的營養(yǎng)素是維生素
C．人體缺乏維生素A會引起夜盲癥
D．缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良。因此我們要大量補充葡萄糖酸鋅
7．下列物質(zhì)中，不屬于糖類的是（）
A．葡萄糖B．淀粉C．蛋白質(zhì)D．纖維素
8．重慶市委、市政府通過實施“蛋奶工程”和“愛心午餐”，努力改善中小學(xué)生營養(yǎng)狀況。某校為學(xué)生提供的一次“愛心午餐”含有下列食品，其中含蛋白質(zhì)最少的是（）
A．炒青菜B．豆腐湯C．紅燒肉D．水煮魚
9．關(guān)于蛋白質(zhì)的說法錯誤的是()
A．蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)
B．蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的復(fù)雜的混合物
C．酶是一類重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑
D．血紅蛋白在吸入氧氣和呼出二氧化碳的過程中起著載體作用
10．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的認(rèn)識不科學(xué)的是()
A.天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料
B.吃水果和蔬菜可以補充維生素
C.可以食用甲醛溶液浸泡的海產(chǎn)品
D.可降解塑料的問世減少了白色污染
二、填空題
11．化學(xué)是造福人類的科學(xué)，在人體保健、醫(yī)療衛(wèi)生等方面作出了重大貢獻。
請你用所學(xué)的化學(xué)知識解答有關(guān)問題。
（1）食品安全與健康密切相關(guān)。下列做法不會危及人體健康的是（）。
A.用“蘇丹紅一號”作食品添加劑B.蒸饅頭時加入適量小蘇打
C.加過量亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)鮮美，D.把霉大米淘凈后繼續(xù)食用
（2）低血糖患者每天都應(yīng)注意攝入一定量含淀粉的食物，以使血液中維持一定濃度的葡
萄糖。請你列舉兩種富含淀粉的食物、。
（3）泉州小吃“牛肉羹”的主要原料有牛肉、地瓜粉等，其中富含蛋白質(zhì)的是。
（4）油炸食物不宜多吃，因長時間煎炸會產(chǎn)生有毒物質(zhì)丙烯醛(C3H4O)，丙烯醛在空氣
中完全燃燒時，生成二氧化碳和水。請寫出丙烯醛完全燃燒的化學(xué)方程式。
12．食物是維持人類生命和健康的支柱。下表是某食品包裝袋上的說明：
品名
×××蔬菜蘇打餅
配料
小麥粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油
白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜，橙汁
保質(zhì)期
十二個月
生產(chǎn)日期
2016年10月14日
從該說明的配料中分別選出一種物質(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上：
富含蛋白質(zhì)的是；富含油脂的是；富含維生素的是。
13．人們生活中的衣、食、住、行均與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。
（1）蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。下列食品中富含蛋白質(zhì)的是（填標(biāo)號）。
A．魚肉B．牛奶C．豬油D．蔬菜
（2）有一種面料叫“冰蠶絲”的衣服，其主要成分為合成纖維。用化學(xué)方法鑒別“冰蠶絲”和天然蠶絲：。
（3）甲醛（CH2O）是一種（選填“有機物”或“無機物”），有劇毒且能致癌。用含有甲醛的材料裝修房子，人進入后會聞到特殊氣味，這主要與甲醛分子有密切關(guān)系，因此新裝修的房子最好通風(fēng)透氣一段時間后才入住。
參考答案
【要點精析】
一、什么是有機化合物
1．碳元素
2．淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素
3．蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素
二、糖類油脂
1．（1）淀粉、葡萄糖、纖維素
（2）C6H12O6C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
2．液固
三、蛋白質(zhì)維生素
(3)氨基酸二氧化碳水尿素
(4)①濃硝酸甲醛重金屬鹽化學(xué)②燒焦羽毛
【自我評估】
1．D2．D3．A4．A5．B6．C7．C8．A9．B10．C
11．（1）B（2）饅頭、米飯等（3）牛肉（4）2C3H4O+7O2→6CO2+4H2O
12．鮮雞蛋精煉食用植物油、奶油脫水青菜、橙汁
13．（1）A、B（2）取樣，點燃，灼燒后有燒焦羽毛的氣味是天然蠶絲，有強烈刺激性氣味的是冰蠶絲。（3）有機物不斷運動

第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽(滬教)

每個老師不可缺少的課件是教案課件，規(guī)劃教案課件的時刻悄悄來臨了。將教案課件的工作計劃制定好，新的工作才會如魚得水！你們會寫一段適合教案課件的范文嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽(滬教)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第一節(jié)溶液的酸堿性
【教學(xué)目標(biāo)】
認(rèn)知目標(biāo)：
1．認(rèn)識溶液的酸堿性，學(xué)會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；
2．學(xué)會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度；
3．知道酸堿性對生命活動及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。
4、初步了解酸、堿、鹽的概念及其溶解性；
5、初步學(xué)會物質(zhì)的分類，并初步學(xué)會區(qū)分物質(zhì)的類別。
能力目標(biāo)：
1．學(xué)會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性；
2．能通過實驗現(xiàn)象對某些問題初步作出正確的科學(xué)判斷；
情感目標(biāo)：
通過酸堿指示劑的使用，了解化學(xué)測量在化學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用
【教學(xué)重點與難點】
1．酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；
2．用pH試紙來表示溶液的酸堿度；
3、酸、堿、鹽的概念；
4、物質(zhì)的簡單分類。
一、酸性溶液和堿性溶液
溶液白醋、酸果汁、稀鹽酸食鹽水、蔗糖水純堿、肥皂水、石灰水、氨水
紫色石蕊試液變紅不變色變藍
無色酚酞試液不變色不變色變紅
酸堿性酸性溶液中性溶液堿性溶液
pH7=77
1.能使紫色石蕊試液變紅的溶液，表現(xiàn)出酸性，為酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液
2.能使紫色石蕊試液變藍的溶液，表現(xiàn)出堿性，為堿性溶液。如：純堿溶液，肥皂水，石灰水
【教學(xué)過程】
引入：日常生活中有哪些物質(zhì)曾給你留下過“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，蘋果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良導(dǎo)致胃酸過多等。面團用酵母發(fā)酵，條件控制不好會發(fā)酸。酒若保存不好也會發(fā)酸。在化學(xué)實驗室也有許多酸性的溶液，與酸性溶液相對的是堿性溶液，如氨水，氫氧化鈉溶液，但在通常情況下，是不允許品嘗化學(xué)試劑的味道的。那么，我們怎么確定物質(zhì)的酸堿性呢？
酸性溶液用紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅。堿性溶液用無色酚酞，能使無色酚酞變紅色。
P178活動與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，再各滴入2滴紫色石蕊試液。再在反應(yīng)板上分別滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，滴入1滴無色酚酞試液。
觀察現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色。無色酚酞試液不變色。
像白醋、酸果汁、稀鹽酸這些能使紫色石蕊試液變紅的溶液，我們稱為酸性溶液。
活動與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴無色酚酞試液，觀察顏色的變化。再在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化。
現(xiàn)象：無色酚酞試液變紅色。紫色石蕊試液變藍色。
結(jié)論：純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水是堿性溶液，能使無色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍色。
活動與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴食鹽水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊試液，一支滴入1滴無色酚酞試液，觀察顏色變化。
而像食鹽水、蔗糖水這些溶液不能使紫色石蕊、無色酚酞變色，它們既不具有酸性，也不具有堿性，我們稱為中性溶液。
像石蕊、酚酞這樣因在酸性或堿性溶液中會呈現(xiàn)出不同的顏色而能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。且不同的酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色也不一樣。
為了使用方便，通常還可用藍色石蕊試紙來檢驗酸性溶液，紅色石蕊試紙來檢驗堿性溶液。
活動與探究：滴一滴鹽酸于藍色石蕊試紙上，滴一滴氨水于紅色石蕊試紙上，觀察顏色變化。
現(xiàn)象：鹽酸使藍色石蕊試紙變紅色，氨水使紅色石蕊試紙變藍色。
結(jié)論：酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍色。
其實酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)也經(jīng)過了一個過程。請同學(xué)閱讀拓展視野。便請實驗小組課后能自制一種酸堿指示劑。
二、溶液酸堿性的強弱程度
1．酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。
2．pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。
pH值1234567891011121314
|
酸性增強中性堿性增強
溶液的pH值與酸堿性關(guān)系
pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性，
pH越小，酸性越強；pH7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強
3．pH試紙的使用方法：
用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。
酸果汁、白醋、稀鹽酸的酸性強弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的堿性強弱不同。那么如何來衡量溶液酸性、堿性的強弱程度呢？
我們用長度來衡量物體的長短，速度來衡量運動的快慢。人們用酸度或堿度來表示溶液酸性或堿性強弱的程度。
三、溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系
其實溶液的酸堿性有著極其廣泛的應(yīng)用，人體本身就處在一個大的溶液中。人的體液有一定的酸堿度。請同學(xué)觀察表P1837-1，人體中幾種重要體液的正常pH范圍。
結(jié)論：血液、組織間液和細胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小；胃液的pH在0.9~1.5之間。
請同學(xué)觀察表P1837-2，各種農(nóng)作物生長最適宜的pH范圍。
結(jié)論：大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.5~7.5之間）的土壤中生長。
在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰來調(diào)節(jié)其酸堿度。
雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。

第二節(jié)常見的酸和堿
物質(zhì)的分類：
純凈物單質(zhì)金屬：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
非金屬：CSPSiH2O2N2Cl2HeNeAr
化合物氧化物酸性氧化物：CO2SO2SO3
堿性氧化物：Na2OK2OCaOBaOMgOCuOFe2O3
酸含氧酸：HNO3H2SO4H3PO4無氧酸：HClH2S
堿可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O
不溶性堿：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3
鹽硝酸鹽：KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2
鹽酸鹽：不溶AgCl,可溶NaClKClMgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3
硫酸鹽：不溶BaSO4,可溶Na2SO4K2SO4MgSO4ZnSO4(NH4)2SO4
碳酸鹽：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,不溶CaCO3BaCO3Ag2CO3MgCO3
銨鹽：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4
電離方程式：
1、溶液能導(dǎo)電的原因：在水溶液中有自由移動的離子存在。
2、電離：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動的離子的過程。
3、在溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。
如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42—，則2a+3b=2c
酸、堿、鹽的概念及酸堿鹽的溶解性

1、在酸、堿、鹽溶液中，由于電離，以離子的形式存在
酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4
由H+與酸根離子組成：HnR=nH++Rn-

堿：電離時生成的陽離子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
由金屬離子與OH—組成：R（OH）n=Rn++nOH—

鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4
2、酸堿鹽的溶解性：
可溶性堿：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O
可溶性鹽：所有的硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都易溶，鹽酸鹽（除AgCl外）硫酸鹽（除BaSO4外）也可溶
不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性堿Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3
不溶性碳酸鹽CaCO3,BaCO3,MgCO3,
既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4
酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性
小結(jié)：NaCl固體(不導(dǎo)電)NaCl溶液(導(dǎo)電)
KNO3固體(不導(dǎo)電)KNO3溶液(導(dǎo)電)
NaOH固體(不導(dǎo)電)NaOH溶液(導(dǎo)電)
蔗糖固體(不導(dǎo)電)蔗糖溶液(不導(dǎo)電)
酒精(不導(dǎo)電)酒精溶液(不導(dǎo)電)
蒸餾水(不導(dǎo)電)
設(shè)問：為什么有的物質(zhì)(如NaCl固體)本身不導(dǎo)電，而它的水溶液能導(dǎo)電呢?而有的物質(zhì)(如蔗糖固體)本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電?
在水分子作用下
分析：NaCl固體Na+＋Cl-
(離子不能自由移動)(離子能自由移動)
不導(dǎo)電導(dǎo)電
小結(jié)：要點：
有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。
講解：物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動離了的過程叫電離。
（引出電離的概念）
分析：電離是在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無關(guān)，電離可用電離方程式表示。
書寫方法如下：
(1)正確寫出該物質(zhì)的化學(xué)式
(2)離解通常發(fā)生在正價元素(或原子團)和負(fù)價元素(或原子團)之間的聯(lián)接處。
(3)陰、陽離子所帶電荷數(shù)與該元素或原子團的化合價相同，但寫法不同。
例：NaCl＝Na+＋Cl-
KNO3＝K+＋NO3-
NaOH＝Na+＋OH-
(NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42-
(4)根據(jù)陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)一定相等來檢查電離方程式正誤。
1.酸
小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們在水溶液中存在自由移動的離子提問：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點?
分析：從而得出酸的定義。強調(diào)“全部是H+”介紹酸根的概念和酸的電離通式：
HnR＝nH+＋Rn-
小結(jié)：酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離子時生成的氫離子總數(shù)
2．堿
小結(jié)：KOH、Ba(OH)2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動的離子
提問：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點?
分析：從而得出堿的定義，強調(diào)“全部是OH-”
介紹堿的電離通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-
小結(jié)：在堿里，跟一個金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的正電荷數(shù)目。
3.鹽
小結(jié)：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，說明它們的水溶液中存在著自由移動的離子。
分析：電離產(chǎn)物的特點，得出鹽的定義
小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點
(2)物質(zhì)的分類
一、常見的酸
（一）常見的酸——鹽酸
知識目標(biāo)：
1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。
2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。
3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。
教學(xué)重點：
1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化
3.復(fù)分解反應(yīng)的概念
教學(xué)難點：
有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫
教學(xué)過程：
鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途，本節(jié)課來學(xué)習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途。
[講授新課]
鹽酸───氯化氫氣體的水溶液
1.物理性質(zhì)
(1)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。
(2)小結(jié)：濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽酸跟指示劑的作用
(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)
①引導(dǎo)學(xué)生回憶實驗室制氫氣的反應(yīng)
②小結(jié)：鹽酸＋金屬────→鹽＋水
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)
(增加CuO＋HCl的實驗)
①演示[實驗P187]，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色
②小結(jié)：鹽酸＋金屬氧化物────→鹽＋水
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)
(增：NaOH＋酚酞＋HCl的實驗）
小結(jié)：鹽酸＋堿───→鹽＋水
2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)
(增：NaCl＋AgNO3的實驗)
小結(jié)：鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
③討論：HCl和NaCl的水溶液中有無相同的離子?
④小結(jié)：Cl-的檢驗方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl-
(1)跟指示劑作用：
酸性中性堿性
石蕊紅色紫色藍色
酚酞無無紅色
(2)鹽酸＋金屬───→鹽＋H2：
2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
(3)鹽酸＋金屬氧化物──→鹽＋H2O
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)鹽酸＋堿───→鹽＋H2
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)鹽酸＋某些鹽──→新酸＋新鹽
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
此反應(yīng)可用于檢驗溶液中是否含有Cl-
3.復(fù)分解反應(yīng)
①復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達方法
②比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的不同之處
4.鹽酸的用途
[總結(jié)]①鹽酸的物理性質(zhì)
②指示劑及其遇酸堿的變色情況
③鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
④復(fù)分解反應(yīng)的概念
（二）常見的酸——硫酸
知識目標(biāo)：
1.掌握稀H2SO4的物理性質(zhì)，了解濃H2SO4和HNO3的性質(zhì)及濃H2SO4的稀釋方法。
2.掌握稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)，能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和準(zhǔn)確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，了解H2SO4的用途。
3.了解SO42-的檢驗方法。
教學(xué)重點：硫酸的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點：1、有關(guān)硫酸化學(xué)性質(zhì)方程式的書寫
2、SO42-的檢驗
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]
1.濃HCl的物理性質(zhì)，稀HCl的化學(xué)性質(zhì)。
2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。
3.Cl－的檢驗方法。
[講授新課]硫酸
1.物理性質(zhì)
純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時放出大量的熱。（強調(diào)稀釋方法）
2.化學(xué)性質(zhì)
①演示：稀H2SO4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無色酚酞變色。
②演示實驗得出：
硫酸＋金屬──→鹽＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：
硫酸＋金屬氧化物────→鹽＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：
硫酸＋堿───→鹽＋H2O
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O
⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：
a.硫酸＋鹽───→新酸＋新鹽H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑
討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出SO42-的檢驗方法
b.小結(jié)
3.用途：閱讀濃硫酸的特性，P188拓展視野。
4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質(zhì)及氧化性。
[總結(jié)]⑴濃H2SO4的物理性質(zhì)
⑵稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)
⑶SO42-的檢驗方法
（三）酸的通性
知識目標(biāo)：
1.了解酸的分類方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。
教學(xué)重點：酸的通性及方程式的書寫。
教學(xué)難點：金屬活動順序表的應(yīng)用。
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]什么叫酸，寫出已學(xué)過的酸的化學(xué)式。
酸的分類和命名：
引學(xué)生閱讀課文，相應(yīng)內(nèi)容，討論下列問題：
1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
練習(xí)：說出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
酸的通性：
石蕊：變紅
提問：酸為什么會具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?
請寫出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點。
小結(jié)：酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。
總結(jié)出酸的通性：
酸的通性（1）
石蕊───→：紫──→紅
＋指示劑
酞酚───→：無現(xiàn)象
＋活潑金屬────→鹽＋H2
酸＋堿性氧化物＋鹽＋H2O
＋堿───→鹽─→H2（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）
＋某些鹽─→新酸＋新鹽
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2
提問：為何要強調(diào)“活潑”二字?是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?
結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)。
小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身的活動性有關(guān)。
金屬活動性順序：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu
失電子能力強─────→弱
活動性強─────→弱
講解：①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。
②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有很強的氧化性)
3.金屬氧化物＋酸──→鹽＋H2O
講解：①堿性氧化物的定義
②大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等
4.堿＋酸──→鹽＋H2O
提問：（1）中和反應(yīng)的定義
（2）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用
討論：中和反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型?生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?舉例說明。
5.鹽＋酸──→新鹽＋新酸
(1)寫出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反應(yīng)方程式
(2)講解：方程式①可用于檢驗CO32-②可用于檢驗Cl-③可用于檢驗SO42-
酸的通性（2）
知識目標(biāo)：
了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會用PH試紙測定溶液的PH，了解PH對生產(chǎn)的意義。
復(fù)習(xí)提問：1、如何測定溶液的酸堿性?
2、酸有哪些通性?分別以HCl、H2SO4為例說明
3、熟記金屬活動性順序及簡單應(yīng)用
[導(dǎo)入新課]：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認(rèn)溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強弱程度了。為此，我們今天學(xué)習(xí)溶液酸堿度的表示方法。
[講授新課]：
PH－溶液酸堿度的表示方法
1.PH的范圍：0－14
2.PH與酸堿性的關(guān)系：
0──────７─────14
←─────中性──────→
酸性增強堿性增強
即PH＝7時，溶液呈中性，PH7時，溶液呈酸性，PH7時，溶液呈堿性。
3.PH的測定
總結(jié)出測定PH的方法（將待測試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便知溶液的PH）
①現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會顯示不同的顏色。
②結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度－PH
討論題：
(1)溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測定?能否用指示劑測定溶液的酸堿度?能否用PH試紙測定溶液的酸堿性?
(2)能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試?
(3)能否將PH試紙浸入溶液中測定?為什么?
4、了解溶液酸堿度的實際意義：
①化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中進行。
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長須在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5時，一般作物將難以生長。
③測定空氣的污染情況
④了解人體的健康情況
3.了解溶液酸堿度的意義
二、常見的堿
常見的堿、堿的通性（1）
知識目標(biāo)：
1.了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項。
2.掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.了解酸性氧化物的概念。
教學(xué)重點、難點：NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫
補充：NaOH與CO2的反應(yīng)
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]
1.什么叫堿?
2.在我們接觸過的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)?寫出化學(xué)方程式。
[學(xué)習(xí)新課]：學(xué)習(xí)幾種常見的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。
氫氧化鈉
1.物理性質(zhì)
(1)引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié)NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)通過復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及閱讀NaOH使指示劑的變色情況，得出NaOH能使指示劑變色的結(jié)論。
(2)NaOH與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)：
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
(3)NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)，得出NaOH與酸反應(yīng)
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(4)NaOH與鹽的反應(yīng)：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
（藍色）
3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
（紅褐色）
小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應(yīng)，一般生成不溶于水的堿。
3.酸性氧化物的概念：
(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。
(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物
(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：
H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO4
4.NaOH的用途
總結(jié)：①NaOH的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)
②有關(guān)化學(xué)方程式的書寫技巧
③NaOH的用途
④酸性氧化物的概念及特點
常見的堿、堿的通性（2）
1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性質(zhì)及主要用途。
2.掌握Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)，掌握鑒別NaOH和Ca(OH)2的方法。
3.了解堿的分類和命名及通性。
教學(xué)重難點：有關(guān)化學(xué)方程式的書寫
[復(fù)習(xí)提問]
1.NaOH有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?
2.分別寫出下列物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的方程式：
CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3
[講授新課]
氫氧化鈣
1.制法：由學(xué)生說出實驗現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式
CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗稱熟石灰或消石灰)
2.物理性質(zhì)
氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。
3.化學(xué)性質(zhì)
(1)使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
(2)跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
回憶CO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
(3)跟酸起中和反應(yīng)
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
4.用途
(1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤
(4)配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合劑[Ca(OH)2＋S]
三、堿的命名：由學(xué)生總結(jié)出堿的命名的一般方法。
四、堿的通性
指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)堿的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出堿的通性。
總結(jié)：1.Ca(OH)2的制法、性質(zhì)和用途。
2.堿的命名
3.堿的通性
閱讀：P190燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用
兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。

第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)
一、中和反應(yīng)
定義：酸與堿反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失，生成了鹽和水，這一反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。
反應(yīng)實質(zhì)：酸+堿→鹽+水
二、鹽
知識目標(biāo)：
1.了解食鹽、純堿、膽礬的化學(xué)成分、化學(xué)式學(xué)名及色、態(tài)特性和用途。
2.了解結(jié)晶水、結(jié)晶水合物，介紹風(fēng)化、潮解概念。
3.掌握結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計算，理解結(jié)晶水合物屬于化合物。
教學(xué)重點：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有關(guān)知識，CO32-的檢驗。
教學(xué)難點：結(jié)晶水合物是化合物的理解及相對分子質(zhì)量計算。
教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)提問]
1.什么叫鹽?
2.盡可能多的列舉我們知道的鹽的化學(xué)式。
[引入新課]：鹽是無機化合物中種類最多、用途最廣的一類物質(zhì)，本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)食鹽、純堿、膽礬等幾種重要的鹽，了解結(jié)晶水合物的概念，掌握結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量的計算方法及CO32-檢驗方法。
[講授新課]
幾種常見的鹽：
1.氯化鈉
(1)介紹氯化的化學(xué)式及俗稱(食鹽)
(2)引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗、溶液的有關(guān)知識及閱讀的有關(guān)內(nèi)容，了解食鹽的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水曬鹽的一般原理，搞清“鹽”與“食鹽”的關(guān)系。
2.碳酸鈉
(1)介紹碳酸鈉的化學(xué)式名稱(純堿)
(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀書籍及注釋，了解純堿的水溶液為什么顯堿性。
(3)介紹結(jié)晶水合物的概念及結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計算方法
例：求FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量
(4)常識性介紹風(fēng)化和潮解的概念。
(5)共同總結(jié)出CO32-的檢驗方法。
(6)介紹純堿在自然界里的存在及重要用途。
(7)介紹侯德榜對制堿工業(yè)的貢獻。
3.硫酸銅
(1)介紹硫酸銅的簡單知識及膽礬的化學(xué)式
(2)介紹實驗
得出：CuSO4·5H2O──→CuSO4＋5H2O
藍色白色
介紹白色的無水硫酸銅可用于檢驗氣體或液體中是否含有水份。
例如：①檢驗“無水”酒精中是否含水②檢驗?zāi)硽怏w混合中是否含水蒸氣等。
總結(jié)：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化學(xué)名稱，俗稱及主要用途。
2、結(jié)晶水合物的概念及有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。
3、CO32-的檢驗方法
三、知識目標(biāo)：
1、通過復(fù)習(xí)金屬活動性順序及酸和堿的有關(guān)性質(zhì)，得出鹽的化學(xué)性質(zhì)。
2、幫助學(xué)生理解并記憶部分酸堿和鹽的溶解性表。
3、了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
4、簡介鹽的分類和命名
教學(xué)重點：
1、金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。
2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
教學(xué)過程：
補充：BaCl2＋Na2SO4、NaCl＋AgNO3
[復(fù)習(xí)提問]：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性質(zhì)?
一、鹽的性質(zhì)
1.酸堿鹽的溶解性
(1)（說明：了解部分酸堿和鹽的溶解性，對判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有很大幫助。）
(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀附錄Ⅲ，讓學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶下列口決：
鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無蹤，鹽酸鹽除去銀亞汞，硫酸鋇鉛水不溶。
2.鹽的化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽＋金屬→鹽＋金屬
①復(fù)習(xí)金屬活動性順序，F(xiàn)e與CuSO4的反應(yīng)，
②結(jié)論：活潑金屬＋鹽(可溶)→新鹽＋不活潑金屬
Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg
③小結(jié)：在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(即參加反應(yīng)的金屬1、比反應(yīng)生成的金屬活潑，參加反應(yīng)的鹽須可溶于水)
(2)鹽1＋酸1→鹽2＋酸2
①復(fù)習(xí)鹽酸與硝酸銀，硫酸與氯化鋇、實驗室制CO2的反應(yīng)
②結(jié)論：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
CaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑
③小結(jié)：有“↓”或“↑”或水生成
(3)鹽1＋堿1→鹽2＋堿2
①復(fù)習(xí)氫氧化鈉跟氯化鐵、氫氧化鈣跟碳酸鈉、硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)
②結(jié)論：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3
③小結(jié)：鹽1、堿1、須可溶，鹽3、鹽4至少有一個不溶
三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
1.(練習(xí))寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)物類別及反應(yīng)反屬類型。
①NaOH＋H2SO4＝Cu(OH)2＋HCl＝
②CaCO3＋HCl＝Ba(NO3)2＋H2SO4＝
③FeCl3＋Ba(OH)2＝Ca(OH)2＋Na2CO3＝
④AgNO3＋BaCl2＝Ba(NO3)2＋K2SO4＝
2.通過以上練習(xí)總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出或有氣體放出或有水生成，那么，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。
以上練習(xí)中各反應(yīng)均能發(fā)生，是因為有特殊生成物產(chǎn)生。但象如NaCl＋KNO3、NaOH＋KNO3、NaOH＋KNO3、HNO3＋NaCl等，它們之間就不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
3.討論：在已學(xué)過的反應(yīng)中，有哪些反應(yīng)是可以生成鹽類物質(zhì)的?舉例說明：
(1)金屬＋酸─→鹽＋H2
(2)金屬1＋鹽1─→金屬2＋鹽2
(3)酸＋堿─→鹽＋H2O
(4)酸＋堿性氧化物─→鹽＋H2O
(5)酸＋堿性氧化物─→鹽＋H2
(6)酸1＋鹽1─→酸2＋鹽2
(7)堿1＋鹽1─→堿2＋鹽2
(8)鹽1＋鹽2─→鹽3＋鹽4
(9)特殊的：金屬＋非金屬─→鹽：如：2Na＋Cl2＝2NaCl
堿性氧化物＋酸性氧化物─→鹽：如：CaO＋SO3＝CaSO4
4.討論：舉出制備ZnSO4CuSO4MgCl2可能的方法
(1)制備ZnSO4：
①Zn＋H2SO4───②Zn＋CuSO4──
③ZnO＋H2SO4──④Zn(OH)2＋H2SO4──
⑤ZnCO3＋H2SO4──⑥ZnCl2＋Ag2SO4──
⑦ZnO＋SO3───
(2)制備CuSO4：
①CuSO4＋HgSO4──②CuO＋H2SO4───
③Cu(OH)2＋H2SO4───④CuCO3＋H2SO4───
⑤CuCl2＋Ag2SO4─────
(3)制備MgCl2：
①Mg＋Cl2───②Mg＋HCl────
③MgO＋HCl────④Mg(OH)2＋HCl──
⑤MgCO3＋HCl───⑥MgSO4＋BaCl2───
⑦Mg＋CuCl2────
總結(jié)：1、酸堿鹽的溶解性表
2、鹽的化學(xué)性質(zhì)
3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用
重點知識歸納：
一、常見酸、堿、鹽的應(yīng)用
1、工業(yè)“三酸二堿”
三酸指的是硫酸、鹽酸、硝酸。
二堿指的是燒堿、純堿。
2、酸、堿、鹽的用途
（1）硫酸：制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹。
（2）燒堿：制人造絲，用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。
（3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生產(chǎn)毛織物的洗滌劑。
（4）食鹽：用于生產(chǎn)氯氣、燒堿、做調(diào)味品
（5）純堿：用于玻璃、造紙、紡織和日用化工
（6）硫酸銅：精煉銅，鍍銅、配制殺菌劑波爾多液
二、化學(xué)肥料
化肥分為：氮肥（含N）、磷肥（含P）、鉀肥（含K）、復(fù)合化肥（含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素）等。閱讀教材P201
（1）肥料
（2）含何種營養(yǎng)元素（指N、P、K元素）便稱之為何肥，如K2SO4可稱之為鉀肥；含兩種以上營養(yǎng)元素的稱之為復(fù)合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。
（3）合成氨：
注意：銨態(tài)氮肥與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）混合加熱，都有氨氣放出，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。這種方法可用于銨態(tài)氮肥的檢驗。
三、酸、堿、鹽的正確使用
（1）濃硫酸的稀釋
將濃硫酸沿著杯壁緩緩的注入水中，并用玻璃棒攪拌，絕對禁止把水加到濃硫酸中。
（2）溶液使用的注意事項：
①按實驗要求確定溶液的用量，則應(yīng)該使用盡可能少的量。
②使用濃酸、濃堿要特別注意安全。可以用稀酸、稀堿，就不用濃酸或濃堿。
③實驗后的溶液倒入指定容器，不要隨意傾倒，防止發(fā)生意外，或污染環(huán)境。
④配制的溶液應(yīng)及時裝入試劑瓶，貼好標(biāo)鑒備用。

“化肥”考點新動向

中考化學(xué)試題中有關(guān)“化肥”的新題層出不窮，這些試題不僅考查同學(xué)們對基礎(chǔ)知識的掌握情況，而且考查同學(xué)們運用所學(xué)知識分析、思考并解決實際問題的能力。
1.以新科技成果為信息命題
例1.磷酸二氫鉀（）大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中，在磷酸二氫鉀中磷元素的化合價是_________________價，磷酸二氫鉀在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上還可用作_______________。
解析：根據(jù)化合價規(guī)則，不難求出磷酸二氫鉀中磷元素的化合價為+5價。磷酸二氫鉀中含有兩種植物所需的營養(yǎng)元素——磷、鉀，因此，它在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還可用作復(fù)合肥。
2.以標(biāo)簽內(nèi)容為載體命題
例2.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家菜園中的蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥。下圖是氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。這種氮肥的相對分子質(zhì)量是_____________，其純度（即化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是____________________。
解析：硝酸銨（）的相對分子質(zhì)量；硝酸銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3.以研究性學(xué)習(xí)為情景命題
例3.農(nóng)村常用的氮肥有硫酸銨、硝酸銨、碳酸氫銨、氯化銨和尿素等多種，它們的性價比各不相同，氮肥的性價比越大，氮肥的肥效越高［注：氮肥的性價比為1kg氮肥中含氮元素的質(zhì)量/g跟1kg該氮肥的價格/元之比］。請你以“不同氮肥的性價比”作為研究課題，并回答如下問題：
（1）簡要列出你進行該課題研究的實施步驟：________（2）該課題最終的成果形式是_______________。
解析：本題以“不同氮肥的性價比”作為研究課題，考查同學(xué)們對研究性學(xué)習(xí)的了解情況和研究性學(xué)習(xí)的實施水平。
參考答案：（1）①到市場上調(diào)查并收集不同品牌的相同或不同氮肥的相關(guān)資料（如價格、純度等）；
②用收集的數(shù)據(jù)求出不同品牌的相同或不同氮肥的性價比；
③分析不同品牌的相同或不同氮肥的性價比，確定性價比最高的氮肥，并撰寫出有關(guān)的調(diào)查報告或論文等
（2）調(diào)查報告或論文
4.以探究性實驗為背景命題
例4.請你參與某中學(xué)初三同學(xué)識別化肥的探究活動。他們從家中拿來了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
第一步：稱取五種化肥各10g，分別研細。
第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完整：
。
第三步：另取三種銨鹽各少量，分別盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是_______________，無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是_______________。
解析：本題重點考查同學(xué)們對銨根離子、氯離子、硫酸根離子鑒定的掌握情況。
答案：
5.以社會生活實際為情景命題
例5.小明家責(zé)任田里的莊稼生長不茂盛，葉色淡綠，莖葉細小，同時還出現(xiàn)了不同程度的倒伏現(xiàn)象。請問：
（1）小明家的莊稼缺兩種營養(yǎng)元素，它們是______________（填“N”、“P”、“K”或“微量元素”）。
（2）某生產(chǎn)資料公司的化肥價格如下表：
在考慮既經(jīng)濟實用又解決問題的條件下，你認(rèn)為小明應(yīng)購買的化肥是______________（填化學(xué)式）。
解析：（1）根據(jù)所學(xué)化肥知識及莊稼生長的現(xiàn)象，不難判斷莊稼缺少N、K元素。
（2）所謂經(jīng)濟實用，是指用相同的錢能購買到盡可能多的營養(yǎng)元素（而不是指化肥），具體分析見下表：
通過比較，氮肥應(yīng)選碳銨，鉀肥應(yīng)選氯化鉀（KCl）。

“酸、堿、鹽”知識考查的新視角

一、評價實驗方案型
此類題目包括評價方案的優(yōu)劣和可行性兩方面。對實驗方案的評價應(yīng)遵循以下原則：
（1）能否達到實驗?zāi)康模?br> （2）所用原料是否常見易得、廉價；
（3）原料的利用率高低；
（4）過程是否簡捷優(yōu)化；
（5）有無對環(huán)境污染；
（6）實驗的誤差大小及有無創(chuàng)意等等。
解題時，同學(xué)們要逐一思考評價總結(jié)。
例1.某中學(xué)環(huán)保小組同學(xué)在做確證湟水河中存在的實驗時，提出了下述兩個方案：
甲方案：溶液（澄清水樣）沉淀不溶解
乙方案：溶液（澄清水樣）白色沉淀
（1）試評價上述兩個方案哪個嚴(yán)密_______________；
（2）闡述方案不嚴(yán)密的原因_____________________。
解析：該題考查的是的檢驗。甲方案沒有考慮到溶液中的反應(yīng)也會產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此甲方案不嚴(yán)密。乙方案先加足量稀鹽酸，無沉淀，說明溶液中一定無，同時也防止了對后續(xù)檢驗的干擾，再加溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定溶液中一定有，故乙方案嚴(yán)密。
例2.在實驗室進行物質(zhì)制備時，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上有錯誤或操作上不可行或經(jīng)濟上不合理的是（）
A.
B.
C.
D.
解析：此題以單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系立意命題，考查了學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力和分析判斷能力，設(shè)計新穎巧妙。
選項（A）中Fe在點燃條件下反應(yīng)生成，而不是，因此（A）在理論上有錯誤。
選項（B）中利用C在空氣中點燃的方法制取CO，不易控制，操作不可行。
選項（C）的原理為.選項（D）的原理為
。兩者均理論正確，操作簡便可行。
例3.某化學(xué)興趣小組，設(shè)計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：（1）（2）（3）溶液（4）、稀鹽酸、溶液（5）
你認(rèn)為可行的方案是______________。（填序號）
解析：本題考查的是金屬的活動性順序。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。據(jù)此可知只有方案（5）不合理，其只能確定比和活潑，卻不能確定的活動性順序。
可行的方案是（1）（2）（3）（4）。
二、設(shè)計實驗方案型
此類試題要求學(xué)生從問題出發(fā)，設(shè)計一個原理正確、過程簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、嚴(yán)密無誤的實驗過程，著重考查學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力。
例4.實驗室有失落標(biāo)簽的四瓶無色溶液：、，現(xiàn)實驗桌上只有一瓶酚酞試液。請設(shè)計只用酚酞試液鑒別上述溶液的實驗方案。
解析：方案一：
方案二：
例5.某無色溶液含有，可能含有等三種陰離子。請你設(shè)計實驗方案驗證三種陰離子的存在，并完成實驗報告。
實驗?zāi)康模候炞C三種陰離子的存在
實驗用品；____________________
實驗報告
解析：此題巧妙地將初中階段三種重要的陰離子的檢驗綜合在一起，設(shè)計新穎，重點考查了學(xué)生的分析能力、操作能力、語言表達能力和創(chuàng)新思維能力。答案為：
實驗用品：試管、試管架、滴管、漏斗、鐵架臺（附鐵圈）、濾紙、玻璃棒、燒杯。稀HNO3、溶液、溶液
（1）取樣，滴加足量的稀產(chǎn)生氣泡含
（2）在上述液體中滴加足量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀含
（3）過濾，取濾液滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀含