高中圓的方程教案

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：氯酸鉀制取氧氣的步驟及化學(xué)方程式。

教案課件是老師需要精心準(zhǔn)備的，到寫(xiě)教案課件的時(shí)候了。在寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃后，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！有沒(méi)有好的范文是適合教案課件？以下是小編收集整理的“高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：氯酸鉀制取氧氣的步驟及化學(xué)方程式”，希望能為您提供更多的參考。

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)：氯酸鉀制取氧氣的步驟及化學(xué)方程式

　用氯酸鉀制取氧氣的步驟:

1)藥品及其反應(yīng)原理:

氯酸鉀(白色晶體)

2)實(shí)驗(yàn)裝置:

排水法:

發(fā)生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架臺(tái).

收集裝置:導(dǎo)管,集氣瓶,水槽.

向上排氣法:

發(fā)生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架臺(tái).

收集裝置:導(dǎo)管,集氣瓶.

氯酸鉀制取氧氣化學(xué)式：

2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

注意事項(xiàng):

①試管口應(yīng)略向下傾斜,以防止?jié)翊嫠诜磻?yīng)過(guò)程中倒流到管底,使試管破裂.

②導(dǎo)管不可伸入試管太長(zhǎng),以利于氧氣排出,防止藥品堵塞導(dǎo)管.

③用氯酸鉀和二氧化錳適合于制取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純凈,二氧化如果混有炭粉,制取氧氣時(shí)就很容易發(fā)生爆炸,因此,使用二氧化錳時(shí)最好燒灼一下.

④藥品要平鋪在試管底均勻受熱.

⑤加熱時(shí)要使試管均勻受熱(預(yù)熱).

⑥鐵夾夾在試管中上部.

⑦停止加熱,先把導(dǎo)管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內(nèi)水會(huì)倒流,導(dǎo)致試管爆裂.

適用范圍:此裝置適用于固體加熱制取氣體的反應(yīng).

(不適合于過(guò)氧化氫)

3)收集方法：www.lvshijia.net

排水法----因?yàn)檠鯕怆y溶于水。

向上排空氣法----因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?(導(dǎo)氣管應(yīng)伸入瓶底,盡量排凈空氣)

4)驗(yàn)滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復(fù)燃,則已收滿.

5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻片口向上正放.

6)操作步驟(主要有七步):

口訣:"茶莊定點(diǎn)收利息"

1.查:查裝置的氣密性.

具體為:先把導(dǎo)管放入水中,染手手緊握試管,觀察導(dǎo)管口是否有氣泡放出,如果放出,說(shuō)明裝置不漏氣.

原理:手握住,試管內(nèi)氣溫高,氣體壓強(qiáng)大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導(dǎo)管口排出,看見(jiàn)氣泡.

2.裝:裝藥品.用單孔橡皮塞塞緊試管

3.定:固定試管在鐵架臺(tái)上.

4.點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,均勻加熱.

5.收:收集氣體.

6.離:先讓導(dǎo)管撤離水槽.

7.熄:熄滅酒精燈.

相關(guān)知識(shí)

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：與銅有關(guān)的所有化學(xué)方程式

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：與銅有關(guān)的所有化學(xué)方程式

濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

三氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O

2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

高一化學(xué)主要知識(shí)及化學(xué)方程式匯總

高一化學(xué)主要知識(shí)及化學(xué)方程式匯總

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1．基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法
2．基本程序：略
3：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。
二、鈉及其化合物的性質(zhì)：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質(zhì)
1．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1．物質(zhì)的量n（mol）=N/NA
2．物質(zhì)的量n（mol）=m/M
3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）=V/V(m)
4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV
五、膠體：
1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2．膠體性質(zhì)：
①丁達(dá)爾現(xiàn)象
②聚沉
③電泳
④布朗運(yùn)動(dòng)
3．膠體提純：滲析
六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。
2．強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3．離子方程式的書(shū)寫(xiě)：
①寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式
②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。
③刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。
④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4．離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。
③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）
④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、氧化還原反應(yīng)
1．（某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
2．（某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
3．氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑還原產(chǎn)物
八、鐵及其化合物性質(zhì)
1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：
①Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性質(zhì)
1．“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
①N2+O2放電===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氨的工業(yè)制法：N2+3H2====（高溫高壓催化劑）2NH3
3．氨的實(shí)驗(yàn)室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②裝置：與制O2相同
③收集方法：向下排空氣法
④檢驗(yàn)方法：
a)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。
b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4．氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3·H2O,NH3·H2O=NH4++OH-
5．氨的催化氧化：4NH3+5O2====4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑
7．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性質(zhì)
1．鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2．銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3．硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2==2SO3
7．二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
十一、鎂及其化合物的性質(zhì)
1．在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO
2．在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2
3．在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C
4．在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2
5．海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca（OH）2
②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無(wú)色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。

十三、常見(jiàn)物質(zhì)俗名
①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4·7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4·5H2O；⑨石膏：CaSO4·2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2·12H2O
十四、鋁及其化合物的性質(zhì)
1．鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性質(zhì)
1．硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反應(yīng)：
SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

俗話說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？以下是小編收集整理的“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第二課時(shí)
［復(fù)習(xí)提問(wèn)］解關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算問(wèn)題的一般步驟有哪些？解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的基本特點(diǎn)有哪些？解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的一般步驟是什么？
［生］回憶并回答（回答內(nèi)容略）
［導(dǎo)入新課］在實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不僅存在所投物料是否過(guò)量的問(wèn)題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過(guò)多個(gè)連續(xù)的反應(yīng)過(guò)程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過(guò)程都是經(jīng)多步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算。
［板書(shū)］三、多步反應(yīng)計(jì)算
［師］和解決過(guò)量計(jì)算問(wèn)題類似，我們還是通過(guò)典型例題的分析來(lái)總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算問(wèn)題的基本方法和步驟。
［投影顯示］[例3]用CO還原5.0g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過(guò)量的石灰水反應(yīng)，得到6.8g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
［生］閱讀題目，思考如何下手解決問(wèn)題。
［引導(dǎo)］很顯然，這是一個(gè)多步反應(yīng)問(wèn)題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清楚整個(gè)過(guò)程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。
［生］思考，寫(xiě)出所涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
［師］下面我們分成四個(gè)小組進(jìn)行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來(lái)。
［生］進(jìn)行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個(gè)學(xué)生代表陳述。
方案之一：逆推法
設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44100
x6.8
得解得x=2.992g
再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
1603×44
y2.992g
得解得y=3.6g
所以w(Fe2O3)==72%
方案之二：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
1603×100
m(Fe2O3)6.8g
所以m(Fe2O3)==3.6g
則w(Fe2O3)=×100%=72%
［師］評(píng)講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計(jì)算起來(lái)比較麻煩，而第二種方案則簡(jiǎn)單明了，充分利用反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實(shí)現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對(duì)話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種好方法。下邊就請(qǐng)同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會(huì)并總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算題的一般步驟。
［生］在練習(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見(jiàn)板書(shū)）
［師］從學(xué)生的回答中整理板書(shū)內(nèi)容
［板書(shū)］用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟：
1.寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。
［提示］利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。
［投影顯示］例4.工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O====H2SO4
煅燒2.5t含85?S2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計(jì)算可制得98%硫酸的質(zhì)量。
［師］這里提醒大家一點(diǎn)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開(kāi)動(dòng)腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來(lái)解決這一工業(yè)問(wèn)題。
［生］展開(kāi)熱烈的討論，各抒己見(jiàn)，最后大致還是得到兩種方案。
方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2~2H2SO4
1202×98
2.5t×85%×95%m(98%H2SO4)?98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4t。
方案之二在找關(guān)系式時(shí)，根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以直接變?yōu)?S——H2SO4
由于有5.0%的S損失，2.5t含85?S2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為
m(S)=m(FeS2)??w(S)
=2.5t×85%××95%
=1.08t
則由S～H2SO4
3298
1.08tm(98%H2SO4)?98%
得m(98%H2SO4)==3.4t
故可制得98%硫酸3.4t。
［師］評(píng)價(jià)兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問(wèn)題簡(jiǎn)單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們?cè)谙逻吘毩?xí)時(shí)注意解題格式的規(guī)范化。
［補(bǔ)充說(shuō)明］在進(jìn)行多步反應(yīng)計(jì)算時(shí)，往往還需要搞清楚以下幾個(gè)關(guān)系：
1.原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）
=
2.產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=
3.已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）
4.元素的損失率====該化合物的損失率
［投影練習(xí)］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理？
［解析］設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35t-y
由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：
NH3～NO～NO2～HNO3
1763
y?92%x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為
30t-y=30t-
由NH3+HNO3=====NH4NO3
1763
（30t-）×98%x
得［30t-17x/(63×92%)］?98%=
解之得x=52.76t
［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76t才合理。
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算，通過(guò)討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時(shí)，一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。
［布置作業(yè)］P26二、4、5
●板書(shū)設(shè)計(jì)
三、多步反應(yīng)計(jì)算
用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟
1.寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。
●教學(xué)說(shuō)明
多步反應(yīng)計(jì)算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進(jìn)行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡(jiǎn)單。既解決了問(wèn)題，又增強(qiáng)了學(xué)生的分析問(wèn)題能力。
參考練習(xí)
1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79．2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過(guò)程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?
答案：21.3g
3．C02和NO的混合氣體30mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5mL(溫度、壓強(qiáng)相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是()
①l：l②2：l③2：3④5：4
A．①②B.②③C．①②④D．①②③④備課資料
在有關(guān)礦石的計(jì)算中，常出現(xiàn)這樣三個(gè)概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過(guò)汁算說(shuō)明它們的關(guān)系：
題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2x％，在反應(yīng)中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？
解：設(shè)礦石的質(zhì)量為mt，則FeS2的質(zhì)量為m?x％，硫的質(zhì)量為m?×x％=?m?x%t。
損失硫的質(zhì)量=×m×x％×y％t；
損失FeS2的質(zhì)量==
損失礦石的質(zhì)量=m?y%t。
因此有：FeS2的損失率=[(m?x％?y％)／(m?x％)]×100％=y％；
礦石的損失率=(m?y％)／m=y％。
從上述計(jì)算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計(jì)算中完全可以代換。
綜合能力訓(xùn)練
1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比()
A．3：2B．2:3C．8：3D．3：8
答案：C
2．為消除NO、NO2對(duì)大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。amolNO2和bmolNO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無(wú)氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為cmol?L-1NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是()
A．a(chǎn)／cLB.2a／cL.C．2(a+b)／3cLD．(a+b)／cL
答案：D
3.200t含F(xiàn)eS275％的黃鐵礦煅燒時(shí)損失FeS2lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％，S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?
解法一：關(guān)系式法：
FeS2~2H2S04
120t196t
200t×75％×(1—10％)×96％×95％98％?x
解得x=205．2t。
解法二：守恒法
設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；
200t×75％×(1一l0％)×96％×95％×=98％?x×，
x=205．2t。
答案：205．2

人教版高中化學(xué)必修一高一化學(xué)方程式總結(jié)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。寫(xiě)好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？下面是小編為大家整理的“人教版高中化學(xué)必修一高一化學(xué)方程式總結(jié)”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

人教版高中化學(xué)必修一高一化學(xué)方程式總結(jié)

一、鈉及其化合物

1、鈉與氧氣：常溫：4Na+O2==2Na2O點(diǎn)燃：2Na+O2Na2O2

2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑離子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑

3、鈉與硫酸反應(yīng)：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑

4、氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O==2NaOH

5、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

6、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑離子方程式：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑

7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O離子方程式：2OH－+CO2==CO32－+H2O

NaOH溶液通入過(guò)量CO2：NaOH+CO2==NaHCO3離子方程式：OH－+CO2==HCO3－

8、①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl

向稀鹽酸溶液滴入少量碳酸鈉：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

②除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

③碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

④碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O

少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

二、鋁及其化合物

1、鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3

2、鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

3、鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑離子方程式：2Al+6H+==2Al3++3H2↑

4、鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑

5、氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O離子方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

6、氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式：Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O

7、氫氧化鋁和稀鹽酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

8、氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O

9、氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

10、硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O

12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3

往NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3

13、電解氧化鋁：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

三、鐵及其化合物

1、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4

鐵與硫反應(yīng)：Fe+SFeS

2、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑離子方程式：Fe+2H+==Fe2++H2↑

鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu2+==Fe2++Cu

3、鐵和水蒸氣：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

4、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl==FeCl2+H2O離子方程式：FeO+2H+==Fe2++H2O

5、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

6、CO還原氧化鐵：3CO+Fe2O33CO2+2Fe

7、氯化鐵與NaOH溶液：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl離子方程式：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓

8、硫酸亞鐵與NaOH溶液：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4離子方程式：Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓

9、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

10、氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（白色沉淀迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色）

11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe+2FeCl3==3FeCl2離子方程式：Fe+2Fe3+==3Fe2+

12、FeCl2與Cl2反應(yīng)：2FeCl2+Cl2==2FeCl3離子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

13、FeCl3與Cu反應(yīng)：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2離子方程式：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+

14、氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（溶液變紅）

四、硅及其化合物

1、硅與氧氣加熱：Si+O2SiO2

硅與氟氣：Si+2F2==SiF4

2、硅單質(zhì)與氫氟酸：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑

3、硅與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

4、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

5、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3

6、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

7、二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2+2C2CO+Si

8、硅酸鈉與與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓離子方程式：SiO32－+2H+==H2SiO3↓

9、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓

10、二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

11、二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

12、加熱硅酸：H2SiO3SiO2+H2O

五、氯及其化合物

1、實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O離子方程式：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

2、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl（產(chǎn)生大量白煙）

鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3（產(chǎn)生大量棕黃色的煙）

銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2（產(chǎn)生大量棕黃色的煙）

氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl（蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧）

3、氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO離子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO

4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑

5、氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4離子方程式：Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl－+SO42－

6、氯氣與NaOH溶液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O離子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

7、工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

9、向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

10、氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2+2KBr==2KCl+Br2離子方程式：Cl2+2Br－==2Cl－+Br2

氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2+2KI==2KCl+I2離子方程式：Cl2+2I－==2Cl－+I2

溴水和碘化鉀溶液：Br2+2KI==2KBr+I2離子方程式：Br2+2I－==2Br－+I2

11、氯化鈉和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3離子方程式：Cl－+Ag+==AgCl↓

六、硫及其化合物

1、硫在空氣中燃燒：S+O2SO2硫與氫氣加熱：H2+SH2S

2、二氧化硫與水：SO2+H2OH2SO3

二氧化硫與氧化鈣：SO2+CaO==CaSO3

少量SO2與NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O離子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O

過(guò)量SO2與NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3離子方程式：SO2+OH－==HSO3－

3、SO2通入過(guò)量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O離子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O

過(guò)量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2離子方程式：SO2+OH－==HSO3－

4、二氧化硫與硫化氫：SO2+2H2S==3S↓+2H2O

5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO3

6、亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O

7、Na2SO3與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3+O2==2Na2SO4

8、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O==H2SO4

9、三氧化硫與氧化鈣：SO3+CaO==CaSO4

10、三氧化硫與氫氧化鈣：SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O

11、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

12、碳與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

13、SO2+H2O2=H2SO2

七、氮及其化合物

1、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：N2+O22NO

2、工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3

3、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2==2NO2

4、NO2溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO

5、氨氣溶于水：NH3+H2ONH3?H2O氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH3?H2ONH4++OH－

6、濃氨水受熱分解：NH3?H2ONH3↑+H2O

7、氨氣和氯化氫：NH3+HCl==NH4Cl（產(chǎn)生白煙）

8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O

9、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

10、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

11、硝酸銨和NaOH：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O離子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O

12、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

13、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O離子方程式：Cu+4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O

14、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

離子方程式：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

15、硝酸見(jiàn)光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

16、NH4+檢驗(yàn)的離子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O

17、NO2、O2混合氣通入水中無(wú)剩余氣體：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

18、NO、O2混合氣通入水中無(wú)剩余氣體：4NO+3O2+2H2O==4HNO3

19、少量氨氣與氯氣2NH3+3Cl2=N2+6HCl

20、過(guò)量氨氣與氯氣8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl