小學(xué)方程的教案

化學(xué)教案化學(xué)方程式計算。

化學(xué)方程式計算

【教學(xué)目標】

知識：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算。

能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。

了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義。

學(xué)會科學(xué)地利用能源。

【教學(xué)重點】由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

【教學(xué)方法】教學(xué)演練法

【教學(xué)過程】

教師活動

學(xué)生活動

教學(xué)意圖

[問題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？

下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

根據(jù)提出的總是進行思考，產(chǎn)生求知欲。

問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，每份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成（）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成克二氧化碳。

運用已學(xué)過的知識，試著完成例一的各個填空。

指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。

[投影]課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。

完成練習(xí)一

及時鞏固

[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計算出求知質(zhì)量，這個過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計算。

領(lǐng)悟

讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識，使學(xué)生體會成功的愉悅。

[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計算的步驟和格式。

[解]（1）設(shè)未知量

（2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式

（3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。

設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X

答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

培養(yǎng)學(xué)生嚴格認真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

[投影]課堂練習(xí)二（見附2）

指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二，隨時矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進行個別的幫助。

依照例題，嚴格按計算格式做練習(xí)二。

掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

[小結(jié)]根據(jù)化學(xué)議程式計算時，由于化學(xué)議程式是計算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準確，以保證計算準確。

李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學(xué)議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。

理解記憶。

在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識。

[投影]隨堂檢測（見附4）

檢查學(xué)生當(dāng)堂知識掌握情況。

獨立完成檢測題。

及時反饋，了解教學(xué)目的完成情況。

附1：課堂練習(xí)一

1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式，計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為，每份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成份質(zhì)量的水。現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成克水.

2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式,計算各物之間的質(zhì)量比為,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成克二氧化硫.

附2;課堂練習(xí)二

3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?

5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

附4;隨堂檢測

1.電解36克水,可以得到克氧氣.

324.5克氯酸鉀完全分解后可能得到克氧氣.

4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到克銅.

5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成克氫氣.

相關(guān)閱讀

化學(xué)方程式

新人教版九年級上冊
模塊名稱：第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時）教學(xué)設(shè)計
課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時）

教學(xué)目標【知識與技能】
1認識質(zhì)量守恒定律。
2能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
【過程與方法】
1通過科學(xué)家們的實驗結(jié)論以及對舊知識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析得出化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的結(jié)論，提高學(xué)生分析、推理能力。
2通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。
2通過對實驗的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對書本知識勇于質(zhì)疑。
3培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神以及合作。
重點認識理解質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒的原因；
難點從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的涵義
教學(xué)方法實驗探究、類比
儀器、藥品書本P92～95圖5-2、圖5-3、圖5-5、圖5-6所需儀器和藥品
教學(xué)過程
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)學(xué)過物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，請你們用文字表達式寫出鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。
【過渡】通過前面的學(xué)習(xí)，你知道了什么物質(zhì)參加反應(yīng)，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會有同學(xué)從量的角度對這些反應(yīng)提出問題？【學(xué)生回答】
鐵＋氧氣四氧化三鐵
石蠟＋氧氣二氧化碳＋水

同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。

構(gòu)建一個學(xué)生思考和回答問題的對象，借題說事。

【講述】法國化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實驗中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。
傾聽
停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。
【設(shè)問】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量的總和是否變化？

傾聽學(xué)生的見解。對每一種意見都要表現(xiàn)出一種理解?！咀鞒黾僭O(shè)】
1、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；
2、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等。
通過表決，大多數(shù)同意第一種觀點。
分組討論，全員參與，讓學(xué)生指導(dǎo)學(xué)生，提高學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力
【設(shè)問】選擇什么實驗來驗證假設(shè)？思考突出強調(diào)是化學(xué)變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【設(shè)計實驗】1.白磷在空氣中燃燒
2.鐵和硫酸銅反應(yīng)【分組討論】1、實驗?zāi)康?，實驗原?、選擇哪些實驗儀器和裝置3、主要操作步驟
引導(dǎo)學(xué)生注意物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)合現(xiàn)象思考
【實驗驗證】教師演示白磷在密閉容器中燃燒的實驗，并稱量反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變，一學(xué)生代表上講臺觀察，其他學(xué)生在座位觀察。
描述實驗現(xiàn)象，并寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式

【設(shè)問】1、玻璃管的作用2、容器底部為什么要鋪一層細沙？
3、玻璃管的上端系一個小氣球作用是什么？4、整套儀器裝置為什么要密閉？分組討論、學(xué)生代表發(fā)言，其他組補充，教師評價
分組討論，全員參與，讓學(xué)生指導(dǎo)學(xué)生，提高學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力

【指導(dǎo)學(xué)生實驗】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)
1.學(xué)生實驗：鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)，并稱量反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否改變。2.學(xué)生描述實驗現(xiàn)象并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。
學(xué)生動手實驗，既提高學(xué)生的實驗操作能力，更讓學(xué)生親自驗證質(zhì)量守恒。

【歸納總結(jié)】歸納總結(jié)得出并板演質(zhì)量守恒定律的定義學(xué)生齊讀一遍并理解質(zhì)量守恒定律。通過練習(xí)理解質(zhì)量守恒定律的注意條件
多種方法強化理解和記憶質(zhì)量守恒定律
【設(shè)疑】是否所有的實驗反應(yīng)前后稱得的質(zhì)量都相等呢？如果不相等是什么原因造成的呢？如何進行改進？
思考并閱讀課本P94-95

【實際應(yīng)用】指導(dǎo)學(xué)生進行實驗
1、學(xué)生實驗：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，分析原理寫出化學(xué)方程式，并思考，為何天平失去平衡，由此得出什么結(jié)論。
2、分組討論：鎂條燃燒后質(zhì)量如何變化？為什么？某同學(xué)做此實驗時，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變輕了，可能的原因有哪些？
學(xué)生相互協(xié)助，共同完成實驗，培養(yǎng)合作精神，提高動手能力、觀察能力、分析能力。
利用幻燈，減少板書，給學(xué)生更多的時間動手、思考。

【設(shè)問】為什么質(zhì)量守恒呢？引導(dǎo)從微觀角度分析。思考
【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)——原子三不變（原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有變化。）
傾聽
讓學(xué)生知其然并知其所以然，加深學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解。
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識

板書設(shè)計
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
二、質(zhì)量守恒的原因

課題質(zhì)量守恒定律（第二課時）

教學(xué)目標【知識與技能】
1了解化學(xué)方程式的涵義。
2能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
【過程與方法】
1通過學(xué)生之間的討論交流，對化學(xué)方程式的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1通過討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。
2通過討論，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對書本知識勇于質(zhì)疑。
3培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神以及合作。
重點了解化學(xué)方程式的涵義
難點化學(xué)方程式的涵義
教學(xué)方法類比
教學(xué)過程
【知識回顧】回顧質(zhì)量守恒定律的定義和守恒的原因溫故而知新
【提問】以硫在氧氣中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)為例，你可以用哪些方式表示？
學(xué)生的答案可能有：
1、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
2、硫+氧氣點燃二氧化硫
3、S+O2點燃SO2

引導(dǎo)學(xué)生找原因，讓學(xué)生感受到在不給任何提示的情況下，用方式三表示，同樣可以知道描述的是哪一個反應(yīng)。為講意義作鋪墊
【比較】哪種表達方式最好？好在哪里？思考
【講述】第三種表示方法最顯著的特征是用化學(xué)式代替了物質(zhì)名稱。像這樣用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是我們今天要學(xué)的快捷方式——化學(xué)方程式。

傾聽、了解
讓學(xué)生知道化學(xué)方程式的特點：簡單、便于書寫，能清楚地表述反應(yīng)，是國際化的語言
【指導(dǎo)學(xué)生閱讀】化學(xué)方程式的有關(guān)知識
【討論】模仿教材上碳燃燒的化學(xué)方程式所代表的意義，分組討論碳燃燒的化學(xué)方程式表示的意義。
【總結(jié)】化學(xué)方程式表示的意義：1、表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
2、表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比；
3、表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對數(shù)量。
理解、掌握
【強調(diào)】“+”、“=”的讀法，與數(shù)學(xué)符號區(qū)別。
【討論】P97討論
【練習(xí)】對于4P+5O2====2P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系如何計算？
通過練習(xí)，加深理解
【小結(jié)】化學(xué)方程式與元素符號、化學(xué)式一樣，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，具有非常重要的意義。

傾聽、進一步理解
板書設(shè)計
化學(xué)方程式
1.定義
2.意義
(1)表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進行的。
(2)表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。
(3)表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個數(shù)比。
3.讀法
課題2如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計
坦洲中學(xué)黃丹丹
課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

教學(xué)目標【知識與技能】
1．能夠解釋化學(xué)方程式的含義。
2．說出化學(xué)方程式的書寫原則和步驟，能夠正確書寫并配平化學(xué)方程式。
3．通過化學(xué)方程式的書寫和配平，提高觀察與思維能力。
【過程與方法】
1．采用練習(xí)與討論相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法，充分調(diào)動學(xué)習(xí)積極性。
2．以互動為主要學(xué)習(xí)形式，不斷引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)問題。
3．通過化學(xué)方程式的錯題分析、化學(xué)方程式的練習(xí)糾正，進一步探究新知識。
【情感態(tài)度與價值觀】
1．通過對化學(xué)方程式的理解，逐步形成唯物主義觀點。
2．通過學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫原則，進一步體會實事求是的重要性。
重點通過對化學(xué)方程式的理解和書寫原則的學(xué)習(xí)，能夠正確書寫化學(xué)方程式。
難點通過運用質(zhì)量守恒定律并進行大量練習(xí)的基礎(chǔ)上，掌握化學(xué)方程式的配平方法。
教學(xué)方法講練習(xí)結(jié)合，配合閱讀。
教學(xué)過程
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
【復(fù)習(xí)提問】1．什么是質(zhì)量守恒定律？2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）
【引入】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？。
【講述】一、化學(xué)方程式
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：
C+O2CO2
12∶16×2∶12+16×2
12∶32∶44（指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。）【學(xué)生回答】
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒的原因是原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有變化。

化學(xué)方程式

傾聽，指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。

復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容，為引入做鋪墊

【設(shè)疑】化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

閱讀課本
讓學(xué)生自己思考

【講述】
磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）
P+O2P2O5
這個式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？
思考、回答

討論，全員參與，讓學(xué)生指導(dǎo)學(xué)生，提高學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力
【設(shè)問】書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？閱讀教材有關(guān)內(nèi)容鍛煉學(xué)生自學(xué)能力
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟
【講述】1、寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+O2─P2O5
2．配平化學(xué)方程式（用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)）。
3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
4．把短線改成等號
4P+5O22P2O5
（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。
〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

帶著疑問聽老師講解，加強印象
【設(shè)問】“↑”“↓有哪些使用范圍

【強調(diào)】要防止隨意亂標，只有等號右邊才有↑”或“↓閱讀課本相關(guān)內(nèi)容并回答
在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。

培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力
【舉例】

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓理解
讓學(xué)生通過例子，加深印象
【小結(jié)】書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）
左邊反應(yīng)物，右邊生成物
寫好化學(xué)式，方程要配平
短線改等號，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。
強調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。學(xué)生齊讀一遍，理解并記憶具體步驟
多種方法強化理解和記憶
【練習(xí)】下列化學(xué)方程式是否正確？為什么？
(2)HgOHg+O2↑
(3)2H2+O2===2H2O
(4)KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2課堂完成
講練結(jié)合，爭取掌握本節(jié)課內(nèi)容
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識

板書設(shè)計課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式
二、化學(xué)方程式的書寫方法

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)設(shè)計
坦洲中學(xué)：袁晶晶
課題2利用化學(xué)方程式的簡單計算

教學(xué)目標【知識與技能】
1、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。
2、初步掌握利用化學(xué)方程式計算的步驟和方法。
3、初步掌握對含雜質(zhì)的物質(zhì)相關(guān)計算。
【過程與方法】
通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按化學(xué)特點進行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能。
【情感態(tài)度與價值觀】
從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義。
重點根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法。
難點對學(xué)生解題思維和能力的培養(yǎng)。
教學(xué)方法講練習(xí)結(jié)合。
課時安排2課時
教學(xué)過程
（第一課時）
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
【創(chuàng)設(shè)情境】利用多媒體顯示“神舟六號”升空場面：“神舟六號”用長征系列火箭發(fā)射升空時，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當(dāng)火箭被點火時會發(fā)生什么反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。
【激疑解答】假如你是長征系列火箭推進器的設(shè)計師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？
【過渡】若利用化學(xué)方程式解題。引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義
2H2+O22H2O
4∶32∶36

2H2+O2====2H2O
4：32：36
若：4克：（）克：（）克
若：（）克：（）克：18克
若：（）克：64克：（）克【學(xué)生回答】
傾聽，書寫氫氣燃燒的化學(xué)方程式

思考回答

傾聽，指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。

根據(jù)相對分子質(zhì)量之比進行計算
激發(fā)學(xué)生興趣，讓學(xué)生參與到課堂活動中來
復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容，為引入做鋪墊

讓學(xué)生對化學(xué)方程式中各物質(zhì)總的相對分子質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比有初步認識
【講述】由此，我們可以得出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量是需滿足一定的比例，即各物質(zhì)總的相對分子質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比。根據(jù)這個比例，可以由某種反應(yīng)物的質(zhì)量求出生成物的質(zhì)量，也可由某種生成物的質(zhì)量求出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。請大家閱讀課本P102例1，閱讀時，注意例題中的解題步驟及格式。
傾聽
閱讀教材相關(guān)內(nèi)容
讓學(xué)生自己閱讀思考

【提問】
利用化學(xué)方程式解題的步驟
【總結(jié)】
化學(xué)方程式的步驟可用六個字表示?！霸O(shè)、寫、標、列、解、答”
回答

傾聽，做筆記
讓學(xué)生自己閱讀找出知識點，帶動學(xué)生自主學(xué)習(xí)
【講述】結(jié)合例題1仔細分析每一步應(yīng)注意事項
【例題1】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

【分析】
1、設(shè)：設(shè)未知量（未知數(shù)不帶單位）
2、寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平（這一步是下面計算的關(guān)鍵）
3、標：標出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。（在計算相對分子質(zhì)量時，前面有系數(shù)的，一定要把系數(shù)乘上去）
4、列：列出比例式（在列比例式的時候，有兩種方法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是橫列，即；還可以采用縱列，即；一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。）
5、解：求解結(jié)果（強調(diào)比例式的計算和最后保留的小數(shù)位數(shù)）
6、答：簡明地寫出答案
傾聽，做筆
傾聽，做筆記
仔細分析每一步中容易出現(xiàn)的錯誤，避免學(xué)生先入為主，記住錯誤的步驟。

仔細分析每一步中容易出現(xiàn)的錯誤，避免學(xué)生先入為主，記住錯誤的步驟。
【過渡】按照這六個解題步驟，我們一起來看下例2，它與例1不同的地方就是：例1中我們是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，而在例2中是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求反應(yīng)物的質(zhì)量。
閱讀例題2
鍛煉學(xué)生自主學(xué)習(xí)
【講述】課件投影例2的題目。大家都看完了吧，我找?guī)讉€學(xué)生來黑板上寫下這道題目，其他同學(xué)看著課件上的題目，在練習(xí)本上來練習(xí)，看看自己到底掌握了沒有。
【例題2】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

在教室中巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正。
練習(xí)

從例題開始，讓學(xué)生慢慢入門，消除學(xué)生對計算題的畏懼。
【回顧】那我們再來回顧一遍，總結(jié)起來解題的六大字：設(shè)、寫、標、列、解、答。
思考，回憶，回答對所學(xué)新知識不斷的回顧，加深學(xué)生印象
【練習(xí)】例題做完了。接下來，我們來做下練習(xí)題。大家看下課本上的練一練。投影展示練習(xí)題。
練一練：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
【展示答案】
解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
答：需要氯氣的質(zhì)量為3550g，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為3650g。
練習(xí)

核對答案講練結(jié)合，有助于學(xué)生對本節(jié)課內(nèi)容的掌握
核對答案，及時發(fā)現(xiàn)自己的錯誤和不規(guī)范。

【提問】通過前面例題的講解和練習(xí)，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
【解答】化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。
三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。
三個關(guān)鍵：①準確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準確計算相對分子思考
傾聽

總結(jié)關(guān)鍵步驟和要領(lǐng)，有助于學(xué)生快速掌握。
【小結(jié)】
利用化學(xué)方程式簡單計算的步驟：設(shè)、寫、標、列、解、答。學(xué)生齊讀一遍，理解并記憶具體步驟
多種方法強化理解和記憶
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識
板書設(shè)計
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
（第一課時）
一、解題步驟：
1、設(shè)：設(shè)未知量（未知數(shù)不帶單位）
2、寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
3、標：標出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。
4、列：列出比例式
5、解：求解結(jié)果
6、答：簡明地寫出答案

教學(xué)過程
（第二課時）
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
【復(fù)習(xí)提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了利用化學(xué)方程式的簡單計算，大家還記得計算的步驟嗎？回憶，回答復(fù)習(xí)引入，既是對舊知識的回顧，又為新知識做了鋪墊。
【引入】課件展示上節(jié)課的例題1。上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了簡單的計算，題目中給了我們具體的生成物或者反應(yīng)物的質(zhì)量，而我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的是含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算。大家不要害怕，其實很簡單的，跟我們上節(jié)課學(xué)習(xí)的步驟都一樣，只不過是在標出已知量和未知量的時候有一點點的不同。傾聽

過渡，表明新舊知識之間的聯(lián)系，減少學(xué)生的心理壓力。
【講述】首先我們要弄清楚幾個小的概念。剛才說了，我們要學(xué)習(xí)有關(guān)雜質(zhì)的計算，既然物質(zhì)中含有雜質(zhì)了，那么，這種物質(zhì)是純凈物還是混合物呢？
對，混合物中就要牽扯到純度問題了。大家看課件展示：
這是物質(zhì)純度的計算，那大家根據(jù)這個式子，會不會算純凈物的質(zhì)量呢？
【解答】
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分數(shù)）回答

思考回答

做筆記

講解純度的概念以及純凈物質(zhì)量的計算方法，為下面的計算做鋪墊。
【練習(xí)1】
練習(xí)1、工業(yè)上高溫煅燒50t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得11t二氧化碳。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
【講述】根據(jù)剛才我們學(xué)習(xí)的，題目中要求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)就是求石灰石中碳酸鈣的純度。題目中已經(jīng)給了我們石灰石的質(zhì)量為50t，只要我們求出其中純的碳酸鈣的質(zhì)量，就可以知道它的質(zhì)量分數(shù)。怎么來求碳酸鈣的質(zhì)量呢？
帶著學(xué)生一起做練習(xí)1，這樣中等學(xué)生不會感覺很吃力。
【過渡】大家看到了，有關(guān)雜質(zhì)的計算，就是我們上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容的一點點延伸。所以大家不要以看到計算就頭疼，沒關(guān)系的，慢慢學(xué)，肯定能學(xué)會的。剛才那道題目大家明白了嗎？接下來，我們還是以高溫煅燒碳酸鈣為例，看看下面這道題目你會不會？課件展示：
【練習(xí)2】
練習(xí)2、工業(yè)上生產(chǎn)的生石灰里?；煊猩倭刻妓徕}（不含其它雜質(zhì)）。為測定生石灰中氧化鈣的純度，取50g樣品，在高溫下完全反應(yīng)，生成2.2g二氧化碳，求樣品中氧化鈣的純度。
【提示】先來看氧化鈣的純度根據(jù)剛才這個計算公式，應(yīng)該等于氧化鈣的質(zhì)量除以生石灰的質(zhì)量。生石灰的質(zhì)量題目中給了50g，那我們只要找到氧化鈣的質(zhì)量，這道題目就可以計算了，是吧？我們來看，生石灰中除了生石灰就是雜質(zhì)碳酸鈣，如果我們根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，那這50g樣品中剩余的就是氧化鈣的質(zhì)量了，對不對？
【解答】
回答

閱讀題目，思考

傾聽，動手練習(xí)
讓學(xué)生稍作休息，緩解壓力

學(xué)生對雜質(zhì)的計算還有點生疏，教師給予提示，會增加學(xué)生做題的信心。

慢慢帶著學(xué)生一起做，這樣大部分學(xué)生不會感覺很吃力。
【過渡】這道題跟上一題相比，就多了最后的一步。
展示練習(xí)1，這道題中，根據(jù)化學(xué)方程式可以直接求出純凈物的質(zhì)量；展示練習(xí)2，而在這道題中要根據(jù)化學(xué)方程式計算出雜質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量再求出純凈物的質(zhì)量，進而求出純度。
再來做一道題，練習(xí)3，相對練習(xí)2來說，可能更好理解。
【練習(xí)3】
練習(xí)3、工業(yè)上高溫煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，可制得多少噸二氧化碳？
【提示】化學(xué)方程式中的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。所以石灰石總共100t，其中碳酸鈣只有80%，那么碳酸鈣的質(zhì)量怎么算呢？
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分數(shù)）
下面大家就按照步驟一步步來做，我找個同學(xué)到黑板上來做。
【解答】

思考回答

做筆記
練習(xí)
核對答案，找出自己的錯誤和不規(guī)范。
對前面兩道題目稍作總結(jié)，有助于學(xué)生理清思路。

放手讓學(xué)生自己來做，鍛煉學(xué)生獨立學(xué)習(xí)能力。

【練習(xí)4】
練習(xí)4、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要制得8.8g二氧化碳，需含雜質(zhì)20%的石灰石多少克？
【提示】這道題目中沒有告訴你石灰石中碳酸鈣的純度，只給出了雜質(zhì)的純度20%，那么石灰石中含碳酸鈣多少呢？1-20%就是碳酸鈣的純度。
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×（1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）
【解答】

自己動手練習(xí)

對比上一道題目，這道題對質(zhì)量分數(shù)稍作改動，提高學(xué)生靈活運用所學(xué)知識的能力。
【小結(jié)】這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)這么多內(nèi)容，我們再來回顧下。計算的步驟是我們上節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，設(shè)、寫、標、列、解、答，這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)一點點新的知識，就是方程式中雜質(zhì)的計算，
傾聽回顧

理解并記憶
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識
板書設(shè)計
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
（第二課時）
一、解題步驟：
設(shè)、寫、標、列、解、答
二、有關(guān)雜質(zhì)的計算：

化學(xué)方程式的簡單計算

教案課件是每個老師工作中上課需要準備的東西，是認真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。此時就可以對教案課件的工作做個簡單的計劃，新的工作才會如魚得水！適合教案課件的范文有多少呢？小編特地為大家精心收集和整理了“化學(xué)方程式的簡單計算”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

化學(xué)方程式的簡單計算學(xué)案
第1課時
【課型】復(fù)習(xí)課
【復(fù)習(xí)目標】
（1）練習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算
（2）初步接觸涉及化學(xué)方程式的綜合計算
【復(fù)習(xí)重點】
利用化學(xué)方程式求解方法
【復(fù)習(xí)難點】
質(zhì)量守恒定律的靈活運用
【復(fù)習(xí)過程】
一、基礎(chǔ)復(fù)習(xí)
1.【基礎(chǔ)再現(xiàn)】
1.參加的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律適用于。
2.用來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。
2.【典型例題】：
例題1：根據(jù)反應(yīng)3NO2+H20=2HNO3+X,推斷X的化學(xué)式為（）
A.N2B.NOC.NO2D.N2O5
【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其實質(zhì)，可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不發(fā)生改變。反應(yīng)前氮、氧、氫原子個數(shù)分別為3、7、2，反應(yīng)后除了X外三種原子分別有2、6、2。因此X里包含一個氮原子和一個氧原子，X的化學(xué)式為NO，本題選B
例題2：密閉容器內(nèi)有A.B.C.D.四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì)ABCD
反應(yīng)前質(zhì)量(g)19.78.731.60.4
反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測17.403.6
由上表可知下列說法錯誤的是（）
A.這是一個分解反應(yīng)
B.C一定是化合物，D可能是單質(zhì)
C.反應(yīng)后A物質(zhì)質(zhì)量為0g
D.反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：32
【解題思路】首先計算出B.C.D三種物質(zhì)反應(yīng)中變化的質(zhì)量，分別為B增加8.7，C減少31.6，D增加3.2，因此B和D為生成物，C為反應(yīng)物，B和D變化的質(zhì)量比為87：32，選項D正確。又因為C的變化量31.6B+D（8.7+3.2=11.9），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A的變化量為31.6-11.9=19.7，A為生成物。本反應(yīng)即C生成A.B.D，是一個分解反應(yīng)，選項A正確。物質(zhì)A質(zhì)量增加，即反應(yīng)后質(zhì)量=19.7+19.7=39.4，可知選項C不對。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，加上C分解生成A.B.D三種物質(zhì)，可知C中至少包含兩種或兩種以上元素，屬于化合物。而A.B.D則可能屬于單質(zhì)或化合物，選項D正確。
在解本類題型時，可以將表格補充為三行，即：反應(yīng)前質(zhì)量，變化量，反應(yīng)后質(zhì)量。根據(jù)數(shù)據(jù)再進行分析就簡單多了。
例題3：取某一含有一定雜質(zhì)的鐵樣品5.6g，與足量的鹽酸反應(yīng)，可生成0.19g的氫氣，則鐵中所含的雜質(zhì)可能是（）
A.CuB.MgC.AlD.Na
【解題思路】假設(shè)樣品為純鐵，利用5.6g代入化學(xué)方程式，列比例求解可知此時能生成0.2g氫氣0.19g。即：雜質(zhì)生成氫氣的能力比鐵要弱，利用“量價比”排除B.C.D選項。所以本題選A。A選項的Cu在金屬活動性順序中排在氫元素的后面，不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可看做生成氫氣的能力為0，符合計算結(jié)果要求（能力比鐵弱）。
在解本類題型時，先假設(shè)含雜質(zhì)的物質(zhì)為純凈物，代入化學(xué)方程式中求解，所得物質(zhì)質(zhì)量與一直進行比較，即可知雜質(zhì)能力強弱，選擇符合題目要求的答案。

二、學(xué)以致用
【能力提升】
1.“長征二號”F運載火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；
其中R的化學(xué)式是（）
A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4
2.打火機中的液體燃料是一種有機物，燃燒時可以發(fā)生如下反應(yīng)：
X+6O2==4CO2+4H20，則該有機燃料的化學(xué)式是（）
A.C4H202B.C4H402C.C4H802D.C4H8
3.已知化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為3：2，若生成C和D共15g，則反應(yīng)用掉的A的質(zhì)量為（）
A.4gB.6gC.9gD.12g
4.6.5g不純鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，生成0.18g氫氣，鋅粒中可能混有（）
A.MgB.AlC.FeD.Cu
5.密閉容器內(nèi)有A.B.C.D.四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（）
物質(zhì)ABCD
反應(yīng)前質(zhì)量(g)15151515
反應(yīng)后質(zhì)量(g)5待測1540
A.這是一個分解反應(yīng)
B.C在該反應(yīng)中起催化作用
C.反應(yīng)后B物質(zhì)質(zhì)量為0g
D.D可能是一種單質(zhì)
6.10g銅—鋅合金，與足量稀硫酸反應(yīng)，生成2g氫氣，求：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？

【拓展應(yīng)用】
1.金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）
A、等于2.3%B、等于4%C、小于4%D、大于4%
2.在天平左、右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛等質(zhì)量的足量的稀鹽酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入24g鎂粉，向右盤燒杯中加入氧化鈣，若天平最終平衡，則加入氧化鈣的質(zhì)量為（）
A.10gB.20gC.22gD.24g
3.在高溫下，用足量的CO還原5.8g某種氧化物，所得金屬質(zhì)量為4.2g，則該氧化物是下列的（）
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.CuO
三、課堂檢測：
1.為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）,
乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其化學(xué)方程式為：
2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學(xué)式為（）
A．H2SO4B．SO3C．SO2D．CO
2.相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、鋁與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，放出氫氣的量（）
A.一樣多B.鎂最多C.鐵最少D.鋁最多
3.34g10%過氧化氫溶液分解放出的氧氣，能與多少氫氣反應(yīng)生成水？

答案：
【能力提升】
1.A
2.D
3.C
4.D
5.C
6.35%
【拓展應(yīng)用】
1.B
2.C
3.C
課堂檢測
1.C
2.D
3.0.2g

審核意見：因為是化學(xué)方程式的簡單計算，所以此講學(xué)稿重點突出中考中根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計算（從宏觀和微觀兩方面思考問題）和帶雜質(zhì)的計算?？紤]到程度較好的學(xué)生，在拓展應(yīng)用適當(dāng)增加了如：有關(guān)平衡問題、守恒法、代數(shù)法的計算題。

根據(jù)化學(xué)方程式計算---學(xué)案

學(xué)案

§根據(jù)化學(xué)方程式計算（復(fù)習(xí)課）

[課前回顧]化學(xué)方程式表示的意義：（1）

（2）（3）

[想一想]：括號內(nèi)應(yīng)填什么？

通電

2H2O=======2H2↑+O2↑

（）：（）：（）

[動動手完成它]1、工業(yè)上通過電解水的方法來制取氫氣，若要制取10kg的氫氣則需要電解多少水？

[火眼金睛]：尋找表中步驟的錯誤

解：設(shè)需要水為xg

通電

H2O=======H2↑+O2↑

182

x10

解得x=90g

答：需要電解90kg水。

[完整地寫出]根據(jù)化學(xué)方程式計算計算的一般步驟：

1、2、3、

4、5、6、。

[我會做]1、電解36g的水，在標準狀態(tài)下可得到氫氣多少升？（標準狀況下，H2的密度為0.09g/L）（注意：1、氣體的體積==氣體質(zhì)量/氣體的密度）

[我會做]2、用200g49%的硫酸與足量的金屬鋅反應(yīng)，可得到硫酸鋅的質(zhì)量為多少？（相對原子質(zhì)量：Zn65S32）（注意：2、溶質(zhì)的質(zhì)量==溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）

[我會做]3、20g65%的鋅與足量的硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是多少？（注意：3、純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）

[我們一起來歸納]：

口訣：一設(shè)二解最后答，方程式不能差，準確尋找質(zhì)量比，純量代入不攙假，所有單位要一致，列式計算解決它。

[相信難不住你]典型習(xí)題：

一、巧用質(zhì)量守恒定律

1、mgKClO3和1.5gMnO2共熱，當(dāng)反應(yīng)的殘渣為ｎg時，則生成氧氣的質(zhì)量（）g。

A．ｍ－ｎB．ｍ－1.5－ｎC．ｍ＋1.5－ｎD．ｎ－1.5

[活動探究]1、某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如下表：

反應(yīng)時間

T0

T1

T2

T3

燒杯和藥品質(zhì)量/g

25.7

25.6

25.5

25.5

（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣多少？

（2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少？

※學(xué)法指導(dǎo)1※：反應(yīng)前后當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量增加或減少時，其原因可能是氣體參與反應(yīng)或生成氣體從容器中跑出，也可能是物質(zhì)狀態(tài)的變化。

二、過量問題

1、4g氫氣和34g氧氣完全反應(yīng)可得水的質(zhì)量為（）

A．38gB．36gC．38.25gD．無法確定

[活動探究]2、將20g質(zhì)量分數(shù)為20％的稀硫酸與20g質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊試液，則顏色為（）

A.紫色B.紅色C.藍色D.無法判斷

[我們共同歸納]我們還要注意：1、量的問題：足量、過量、一定量等。

2、反應(yīng)的情況：完全反應(yīng)、充分反應(yīng)、恰好反應(yīng)、只反應(yīng)一段時間等。

※學(xué)法指導(dǎo)2※：只有當(dāng)反應(yīng)物的質(zhì)量比符合化學(xué)方程式中的質(zhì)量比時

才是恰好完全反應(yīng)。

[中考仿真]圖表題

1、（2006廣安）某課外活動小組為測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量見下表：

次數(shù)

1

2

3

4

加入稀硫酸質(zhì)量/g

20.0

20.0

20.0

20.0

剩余固體質(zhì)量/g

17.2

14.4

13.0

13.0

試求：（1）銅鐵合金中，銅的質(zhì)量為g。

（2）銅鐵合金中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。

（3）20.0g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。

[活動探究]、（2007棗莊）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)如下表：

序號

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

剩余固體的質(zhì)量/g

第1次

20

16

第2次

20

12

第3次

20

8.5

第4次

20

n

（1）上表中n的數(shù)值為。

（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是。

（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

※學(xué)法指導(dǎo)3※：看清數(shù)據(jù)變化，組與組進行比較，尋找變化規(guī)律。

本節(jié)課內(nèi)容回顧

[相信自己可做對]目標檢測題

1、碳在充足的氧氣中燃燒時，參加反應(yīng)的碳和生成物的質(zhì)量比為

A．1：1B．1：2C．3：8D．3：11

2、ag鐵放在bg氧氣中充分燃燒時最后生成四氧化三鐵的質(zhì)量是

A：等于（a+b）gB：大于（a+b）gC：小于（a+b）gD：小于或等于（a+b）g

★3、現(xiàn)有氫氣、氧氣的混合氣體10g，點燃充分燃燒后，恢復(fù)到室溫，氣體質(zhì)量減少了9g，則原混合氣體中的成分不可能是（）

A．1g氫氣，9g氧氣B．2g氫氣，8g氧氣

C．5g氫氣，5g氧氣D．氫氣的質(zhì)量占總質(zhì)量的20%

★★4、（2007河南）為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

第一次

第二次

第三次

所取合金的質(zhì)量/g

10

10

20

所用稀硫酸的質(zhì)量/g

50

80

50

生成氫氣的質(zhì)量/g

0.2

0.2

0.2

（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量。（相對原子質(zhì)量：Cu64Zn65S32）

（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。

（3）計算所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。