小學方程的教案
發(fā)表時間：2020-12-03有關化學方程式的計算。
俗話說，凡事預則立，不預則廢。教師要準備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學生們能夠在上課時充分理解所教內容，幫助授課經驗少的教師教學。您知道教案應該要怎么下筆嗎？以下是小編收集整理的“有關化學方程式的計算”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
第二課時
［復習提問］解關于化學方程式的計算問題的一般步驟有哪些？解過量計算問題的基本特點有哪些？解過量計算問題的一般步驟是什么？
［生］回憶并回答（回答內容略）
［導入新課］在實際生產或科學實驗中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產物，一般都不是一步完成的，中間需經過多個連續(xù)的反應過程，像這樣的連續(xù)反應，我們稱之為多步反應。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過程都是經多步反應實現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關于多步反應的計算。
［板書］三、多步反應計算
［師］和解決過量計算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結解多步反應計算問題的基本方法和步驟。
［投影顯示］[例3]用CO還原5.0g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質不參加反應）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應，得到6.8g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數(shù)。
［生］閱讀題目，思考如何下手解決問題。
［引導］很顯然，這是一個多步反應問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)，應先搞清楚整個過程都發(fā)生了哪些反應。
［生］思考，寫出所涉及的兩個化學反應方程式。
Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
［師］下面我們分成四個小組進行討論，把你們討論的解決方案總結出來。
［生］進行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個學生代表陳述。
方案之一：逆推法
設通入澄清石灰水中的CO2的質量為x，則由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44100
x6.8
得解得x=2.992g
再設被CO還原的Fe2O3的質量為y，則由方程式
Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
1603×44
y2.992g
得解得y=3.6g
所以w(Fe2O3)==72%
方案之二：根據(jù)兩步反應的化學方程式，用CO2作“中介”得出下列關系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
1603×100
m(Fe2O3)6.8g
所以m(Fe2O3)==3.6g
則w(Fe2O3)=×100%=72%
［師］評講討論結果，大家不難看出兩種方案中第一種計算起來比較麻煩，而第二種方案則簡單明了，充分利用反應過程中各物質之間的量的關系，實現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對話，這就叫關系式法，它是解決多步反應計算的一種好方法。下邊就請同學們尤其是剛才用方案一思考的同學們把例題3用關系式法規(guī)范地解在練習本上，并從中體會并總結解多步反應計算題的一般步驟。
［生］在練習本上規(guī)范地練習，并歸納總結用關系式法解多步反應的一般步驟，一位同學舉手回答（內容見板書）
［師］從學生的回答中整理板書內容
［板書］用關系式法解多步反應計算的一般步驟：
1.寫出各步反應的化學方程式；
2.根據(jù)化學方程式找出可以作為中介的物質，并確定最初反應物、中介物質、最終生成物之間的量的關系；
3.確定最初反應物和最終生成物之間的量的關系；
4.根據(jù)所確定的最初反應物和最終生成物之間的量的關系和已知條件進行計算。
［提示］利用關系式法解多步反應的關鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質的量或質量的比例關系。
［投影顯示］例4.工業(yè)上制硫酸的主要反應如下：
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2===========2SO3
SO3+H2O====H2SO4
煅燒2.5t含85?S2的黃鐵礦石（雜質不參加反應）時，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質量。
［師］這里提醒大家一點，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動腦筋，想一想如何利用關系式法來解決這一工業(yè)問題。
［生］展開熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。
方案之一，先找關系式，根據(jù)題意列化學方程式，可得如下關系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2~2H2SO4
1202×98
2.5t×85%×95%m(98%H2SO4)?98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4t。
方案之二在找關系式時，根據(jù)S元素在反應前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以直接變?yōu)?S——H2SO4
由于有5.0%的S損失，2.5t含85?S2的黃鐵礦石中參加反應的S的質量為
m(S)=m(FeS2)??w(S)
=2.5t×85%××95%
=1.08t
則由S～H2SO4
3298
1.08tm(98%H2SO4)?98%
得m(98%H2SO4)==3.4t
故可制得98%硫酸3.4t。
［師］評價兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應物和最終生成物之間的直接關系，從而使問題簡單地得到解決，我們還是要求同學們在下邊練習時注意解題格式的規(guī)范化。
［補充說明］在進行多步反應計算時，往往還需要搞清楚以下幾個關系：
1.原料的利用率（或轉化率）（%）
=
2.產物產率（%）=
3.已知中間產物的損耗量（或轉化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉化率、利用率）
4.元素的損失率====該化合物的損失率
［投影練習］某合成氨廠，日生產能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產NH4NO3，若硝酸車間的原料轉化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產能力應為多少噸才合理？
［解析］設日產HNO3的質量為x,NH3用于生產HNO3的質量為35t-y
由各步反應方程式得氨氧化制HNO3的關系為：
NH3～NO～NO2～HNO3
1763
y?92%x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的質量為
30t-y=30t-
由NH3+HNO3=====NH4NO3
1763
（30t-）×98%x
得［30t-17x/(63×92%)］?98%=
解之得x=52.76t
［答案］硝酸車間日生產能力為52.76t才合理。
［本節(jié)小結］本節(jié)課我們重點討論的是關于多步反應的計算，通過討論和比較，得出關系式法是解決多步反應計算的一種較好的方法。具體地在找關系式時，一方面可以根據(jù)各步反應中反映出的各物質的物質的量或質量的關系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關系，如例4。
［布置作業(yè)］P26二、4、5
●板書設計
三、多步反應計算
用關系式法解多步反應計算的一般步驟
1.寫出各步反應的化學方程式；
2.根據(jù)化學方程式找出可以作為中介的物質，并確定最初反應物、中介物質、最終生成物之間的量的關系；
3.確定最初反應物和最終生成物之間的量的關系；
4.根據(jù)所確定的最初反應物和最終生成物之間的量的關系和已知條件進行計算。
●教學說明
多步反應計算的基本解法就是關系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學中讓學生進行分組討論，充分發(fā)揮同學們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進行比較，自然地得出結論：還是利用關系式法解決簡單。既解決了問題，又增強了學生的分析問題能力。
參考練習
1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75t，生產出79．2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應后，反應過程中被還原的C12的質量是多少?
答案：21.3g
3．C02和NO的混合氣體30mL，反復緩緩通過足量的Na2O2后，發(fā)生化學反應(假設不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反應后氣體體積變?yōu)?5mL(溫度、壓強相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是()
①l：l②2：l③2：3④5：4
A．①②B.②③C．①②④D．①②③④備課資料
在有關礦石的計算中，常出現(xiàn)這樣三個概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質的、必然的定量關系．下面通過汁算說明它們的關系：
題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2x％，在反應中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？
解：設礦石的質量為mt，則FeS2的質量為m?x％，硫的質量為m?×x％=?m?x%t。
損失硫的質量=×m×x％×y％t；
損失FeS2的質量==
損失礦石的質量=m?y%t。
因此有：FeS2的損失率=[(m?x％?y％)／(m?x％)]×100％=y％；
礦石的損失率=(m?y％)／m=y％。
從上述計算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計算中完全可以代換。
綜合能力訓練
1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通人倒立于水中且盛滿水的容器內。充分反應后，容器內殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比()
A．3：2B．2:3C．8：3D．3：8
答案：C
2．為消除NO、NO2對大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。amolNO2和bmolNO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為cmol?L-1NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是()
A．a／cLB.2a／cL.C．2(a+b)／3cLD．(a+b)／cL
答案：D
3.200t含F(xiàn)eS275％的黃鐵礦煅燒時損失FeS2lO％，S02轉化為S03的轉化率為96％，S03的吸收率為95％，可生產98％的硫酸多少噸?
解法一：關系式法：
FeS2~2H2S04
120t196t
200t×75％×(1—10％)×96％×95％98％?x
解得x=205．2t。
解法二：守恒法
設生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；
200t×75％×(1一l0％)×96％×95％×=98％?x×，
x=205．2t。
答案：205．2
相關閱讀
有關化學方程式的計算1
第五節(jié)有關化學方程式的計算
從容說課
有關化學方程式的計算，是化學計算中的一類重要計算。在此之前學生已初步接觸過一些有關化學方程式的最基本計算以及物質的量應用于化學方程式的計算，本節(jié)又介紹了兩種計算，即反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。
本節(jié)單獨將化學計算編為一節(jié)，主要目的是在以前介紹過的有關化學方程式的基本計算的基礎上。將計算相對集中編排并進一步討論有關問題，以有利于學生對有關化學方程式的計算形成一個整體性和綜合性的認識，也有利于復習過去已學過的知識，提高學生的解題能力。本節(jié)教材具有以下特點：(1)注意培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，訓練學生的科學學習方法。教材在分析例題時，給出了思維過程，幫助學生分析問題,在介紹反應物中有一種過量的計算時，還給出了一個錯誤的解法，以幫助學生理解、記憶。在解題時，給出解題技巧，使學生能掌握科學的解題方法。(2)注意聯(lián)系生產實際。在選擇例題時，盡量選擇生產中的實際反應事例，說明化學計算在實際生產中的作用，使學生能認識到學習化學計算的重要性。(3)注意聯(lián)系學過的化學計算知識。這一節(jié)的有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質的量的有關計算為基礎，來介紹新的化學計算知識，使學生在學習新的計算方法的同時，復習學過的知識。
教學中應抓住反應物中有一種過量的計算。以及多步反應的計算規(guī)律，以引導學生提高篇題能力。
●教學目標
1.使學生掌握反應物中有一種過量的計算。
2.使學生初步掌握多步反應的計算。
3.通過化學計算，訓練學生的解題技能，培養(yǎng)學生的思維能力和分析問題的能力。
4.通過對化學計算的方法學習和討論，培養(yǎng)學生辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的世界觀。
●教學重點
反應物中有一種過量的計算，多步反應的計算。
●教學難點
多步反應計算中反應物與最終產物間量的關系式的確定。
●課時安排
二課時
●教學方法
1.對于多步反應的計算中間產物的消耗量轉化為起始原料的損耗量的問題可采用打比方，分步計算對比等方法消除。
2.通過典型練習題的訓練和分析，使學生掌握過量計算和多步反應計算的一般技巧。
●教具準備
投影儀、多媒體電腦
●教學過程
第一課時
［引言］化學反應方程式的意義在于不僅告訴我們物質之間可否反應，而且揭示了在反應中物質間所遵循的量的關系，這節(jié)課我們就來討論有關化學方程式的計算問題，因為在生產和科學實驗中具有重要的意義，如在生產中常常需要根據(jù)原料的量計算能生產多少產物，或根據(jù)產物的量計算需要投入多少原料等。
［板書］第五節(jié)有關化學方程式的計算
［師］有關化學方程式的計算是化學計算中最重要的一類，根據(jù)化學方程式中各物質間的定量關系，可以由反應物的量求算生成物的量，也可以由生成物的量來求算反應物所需的量。但一般地有關化學方程式的計算可以從下列步驟去思考。
[板書]一、有關化學方程式計算的一般步驟
［投影顯示］有關化學方程式計算的一般步驟：
1.設未知量：即設出所要求的某物質的質量或物質的量。
2.寫方程式：即寫出有關反應的化學反應方程式。
3.找關系：找出已知物質與所求物質間的量的關系。
4.列比例：根據(jù)已知物質與所求物質間的定量關系列比例式。
5.解方程：根據(jù)比例式求未知量。
6.答：回答題目所提問題。
［板書］一、有關化學方程式計算的一般步驟
1.設未知量
2.寫方程式
3.找關系
4.列比例
5.解方程
6.答
［師］其實，關于化學方程式的計算類型是比較多的，本節(jié)我們討論兩種類型的計算，即有一種反應物過量的計算和多步反應計算。今天先著重討論關于有一種反應物過量的計算及解題方法。
[板書]二、有一種反應物過量的計算
[師]化學反應中實際參加反應的反應物之間，符合化學方程式中所確定的定量關系，各物質的物質的量之比等于其化學計量數(shù)之比。但在實際生產中，投入的反應物往往不能恰好反應。故在計算生成物的量的時候，應先進行判斷。下面我們通過幾個具體的典型的例題，來探討有關過量計算的特點和解題步驟。
[投影顯示]P23[例1]，8molH2與6molO2充分反應，求生成H2O的質量。
[師]請同學們思考后解答一下這道題。
[學生計算后匯報計算結果]
學生甲：216gH2O由O2的物質的量計算。
學生乙：144gH2O由H2的物質的量計算。
[師]究竟兩位同學誰分析得準確，大家看一看下面的電腦動畫演示就會一目了然了。
[電腦演示]設計三維動畫效果：反應前分別為8個黑色的H2分子(小)和6個粉紅色的O2分子(大)，并在做無規(guī)則的運動；反應后，生成了8個H2O分子(一個大的粉紅色的。原子和2個小的黑色的H原子)。還剩下2個粉紅色的O2分子在做無規(guī)則的運動。
[師]通過剛才的模擬反應演示，大家說剛才的分析哪一種正確呢?
[生]異口同聲回答：后一種分析正確。
[師]由以上分析可知，解這一類題首先要判斷誰過量，然后再以不足量的物質進行計算。
[板書]
解題步驟：(1)判斷過量；(2)以不足量的物質進行計算。[師]請同學們按以上解題步驟，規(guī)范地寫出解題過程。
[學生完成后，投影顯示學生的不同解題方法]
點燃
學生甲：2H2+02=====2H2O
21
8moln(02)
n(O2)==4mol6mol，
所以02過量，應按H2的物質的量計算。
點燃
2H2+02=====2H2O
22
8moln(H2O)
所以n(H2O)==8mol，
m(H2O)=nM=8mol×18gmol-1=144g。
答：可生成144gH2O。
點燃
學生乙：2H2+02=======2H2O
2l
×
8mol6mol
／＼
8×l2×6
所以O2過量，應以H2的量進行計算。
點燃
2H2+02======2H2O
2mol2×18g
8molm(H2O)
m(H2O)==144g.
答：可生成144gH2O。
[投影顯示][例2]向30mL2molL-1NaOH溶液中加入20mL1mo1L-1H2S04溶液后，再滴加2~4滴紫色石蕊試液,通過計算說明加入石蕊試液后溶液顯什么顏色。
[設問]作為一種常見的酸堿指示劑，石蕊試液在各種條件下顯什么顏色?
[回答]它本身是紫色的，酸性條件下變紅色，中性條件下呈紫色，堿性條件下變藍色。
[問]那我們要想知道，加入石蕊以后溶液顯什么顏色。首先應摘清楚溶液的酸堿性。如何確定上述二者反應后溶液的酸堿性呢?
[生]思考,回答，那要看NaOH和H2S04反應時誰過量，若NaOH過量，溶液就將顯堿性，加入石蕊后應呈藍色；若二者正好完全反應，則溶液呈中性，應顯紫色；若H2SO4過量，溶液呈酸性，就應變紅色．
[師]請同學們通過計算，判斷最后溶液到底顯什么顏色。
[學生計算后回答]NaOH過量，滴人石蕊后應顯藍色。
[投影練習]25gH2和C12的混合氣體反應后，生成的HCI氣體恰好能與100g質量分數(shù)為20％的NaOH溶液反應。求原混合氣體中H2和C12的質量分數(shù)。
解析：能與20gNaOH反應的氯化氫為18．25g，生成上述質量的HCl需Cl217．75g和H200.5g小于25g，故有一種氣體是過量的。
解：m(NaOH)=100×20％=20g。
設20gNaOH能中和HCI-的物質的量為n，
NaOH十HCl======NaCI+H20
401
20gn
n=0．5mol。
設H2過量,C12完全反應且需Cl2的質量為m(Cl2)，
點燃
H2+C12=======2HCI
7lg2mol
m(C12)0．5mol
，m(Cl2)=17.75g。
w(Cl2)=×100%=71%,
w(H2)=1-71%=29%。
設Cl2過量，則m(H2)=0.5g。
w(H2)=×100%=2%,
w(Cl2)=1-2%=98%。
答：當H。過量時，混合氣體中氫氣的質量分數(shù)為29％，氯氣為7l％。當氯氣過量時’混合氣體中氫氣的質量分數(shù)為2％，氯氣為98％。
[本節(jié)小結]本節(jié)課我們重點討論的是關于一種反應物過量的計算，包括計算特點、基本步驟、解題格式．強調了有關化學方程式計算的重要意義，其重要性就在于生產實踐中對物料的調配的指導和參考價值。當然，我們還討論了解決關于化學方程式計算問題的一般步驟：設未知量，寫方程式；找關系，列比例，解方程；答等。
[布置作業(yè)]Pz，一、二、1．2．3
第五節(jié)有關化學方程式的計算
一、有關化學方程式計算的一般步驟
1.設未知量
2.寫方程式
3.找關系
4.列比例
5.解方程
6.答
二、有一種反應物過量的計算
解題步驟：（1）判斷過量
（2）以不足量的物質進行計算
●教學說明
我們學習討論的好多問題其目的就在于實際應用，有關化學方程式的計算問題其重要性就在于對生產實踐中物料調配的指導和參考價值，所以在本節(jié)課導入時，先強調其重要性以激發(fā)同學們學習的積極性。在學習中，尤其是解化學計算題的時候，許多同學往往只追求一個正確的結果而忽略格式的規(guī)范化，針對這一情況教學中不僅強調了解題步驟，而且在分析完每個例題都讓同學規(guī)范地解一次，實際上這對同學們的性情也是一種陶冶。本節(jié)課的重頭戲在過量計算問題，通過兩個典型例題，師生間設問、答疑、啟發(fā)、多媒體電腦的動畫演示等手段，使學生對過量計算的基本特點，解題步驟有了較深刻的理解，最后用一個典型的過量計算練習，使學生對本知識點技能的掌握和提高得到進一步的落實。
［參考練習］
1．用40mL10molL-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成n1molCl2；用0.1molMnO2與足量的濃鹽酸反應，生成n2molCl2。則n1與n2的關系是（）
A.n1n2B.n1=n2C.n1n2D.無法確定
答案：C
2．將3.2g銅和5.4mL密度為1.8gmL-1、含H2SO4質量分數(shù)98%的濃硫酸混合，加熱使銅和硫酸充分反應，下列說法正確的是（）
A．被氧化的銅為0.050molB.被氧化的銅小于0.050mol
C．被還原的硫酸為0.050molD.被還原的硫酸小于0.050mol
答案：BD
3．32g鋅與質量分數(shù)為20%的鹽酸146g反應，可制得氫氣多少克？
答案：0.8g
4．標準狀況下，H2、Cl2的混合氣體aL，經光照反應后，所得氣體恰好能使bmolNaOH完全轉化為鹽，則a、b的關系可能是（）
A．b=B.bC.bD.b≥
答案：B
《利用化學方程式的簡單計算》教學設計
《利用化學方程式的簡單計算》教學設計
一、設計思路
本節(jié)課內容為利用化學方程式的簡單計算，學生在學習了質量守恒定律、化學方程式、相對原子質量、化學式計算等知識的基礎上，對化學知識進行定量分析。在本課題的教學只要求純物質的計算，知識本身并不難。學習利用化學方程式的簡單計算，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物，要制取一定量的物質最少需要多少反應物等。要注意使學生加深理解化學方程式的涵義，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學計算在生產、生活和科學實驗中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學態(tài)度。利用化學方程式計算的實際意義和價值創(chuàng)設教學情境，引發(fā)學化學方程式的計算的意義，利用多媒體教學手段選用神舟八號發(fā)射成功和天宮一號對接的圖片，引發(fā)研究化學反應不僅看他能否發(fā)生反應，更重要的是對化學反應進行定量研究。利用化學方程式計算的書寫格式利用課前拋出的問題，在教師引導下理清思路后，大膽讓學生自己思考、探索計算的格式，自己歸納計算的書寫步驟和應注意的問題，形成一定的利用化學方程式計算的基本技能。設計情景完成檢測練習在學生熟悉了計算格式后，完成利用方程式進行計算的檢測，在練習中不斷的糾正錯誤，體會書寫的規(guī)范格式。
二、教學目標
1.知識與技能：
（1）懂得質量守恒定律是根據(jù)化學方程式計算的理論依據(jù)。
（2）掌握解題格式和步驟。
（3）學會利用化學方程式的簡單計算。
2.過程與方法：
從生產的實際出發(fā)，通過對化學方程式中各反應物、生成物之間質量關系的分析，運用數(shù)學計算的方法處理相關物質之間量的問題。
3.情感態(tài)度與價值觀：
認識化學變化中的質量關系以及它在生產及科學研究中的意義。
三、重點、難點
利用化學方程式計算的步驟和格式
四、教學過程教師活動學生活動設計意圖一、創(chuàng)設情境播放一組神八發(fā)射升空的系列圖片觀看圖片用具體的情景素材引出問題。【提問】神舟八號用長征系列火箭發(fā)射升空時，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當火箭點燃升空時會發(fā)生什么反應？請寫出化學
反應方程式。點燃2H2+O22H2O（提供能量）【提問】這個化學方程式表示什么意義？回答?！局v解】
所有化學反應都是按照一定的質量比(固定)進行的.
【思考】1g氫氣可以和g氧氣完全反應?；卮穑狐c燃2H2+O22H2O
4：32：36
1：x
4：32=1：x
X=8g）從解決簡單問題入手，明白化學計算和方程式中物質之間量的關系?！娟愂觥窟@就是我們今天要學習的內容：利用化學方程式的簡單計算。聽講引入新課程，激發(fā)學生學習興趣。二、新課講授【提問】已知火箭升空至少攜帶100Kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量，如果你是長征系列火箭的設計師，你會在火箭的助燃倉中填充多少千克的液氧，來滿足這些液氫的充分燃燒？突破口：化學方程式中氧氣和氫氣的質量關系。
【討論】得出結果：
4：32=100：x
X=800Kg嘗試用正比例的數(shù)學計算方法，結合化學方程式的意義解決實際問題?！咎釂枴咳绾瓮暾谋磉_你的解題過程呢？
【指導】閱讀教材例1.把自己剛才的解題思路、過程與例題1對比，要求把完整的解題過程仿照例1的格式寫出來?！鹃喿x與書寫】大約5min完成。
【匯報】展示學生的完整書寫格式，進行評價、指正。通過自學、互評的方式規(guī)范根據(jù)化學方程式進行計算的格式?！菊n件展示】完整的解題格式。并請同學說出：
1、為什么設未知數(shù)時不帶單位？
2、怎么找相關的物質？怎么計算其相對分子質量？觀看，回答。
與自己的解答過程相比較，進行改正。分析比較，讓學生清晰、明確的掌握化學計算的基本格式?！局笇А块喿x教材例題2，再次強化格式。
【設問】實際生產中，開采的石灰石中一定含有雜質，你們考慮一下，能不能將石灰石的質量直接代入化學方程式中計算？為什么？【討論】化學方程式中反應物和生成物的質量的關系，是不含雜質的純量。進一步鞏固化學方程式計算的規(guī)范格式?！揪毩暋恐袊巧絽f(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13點40分成功登頂。在登山過程中，人均攜帶4.8Kg的氧氣。若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？【審題】已知什么物質的質量？計算什么物質的質量？兩種物質之間存在什么關系？
【書寫】計算過程體驗正確的規(guī)范的計算格式?！就队啊吭u析一份學生作業(yè)。
【思考】實際上，運動員需要的氧氣用高錳酸鉀為原料制取是不合適的，為什么？什么方法更合適？【糾正】比一比，誰找的錯誤最多！
【查閱資料】可以上網或去圖書館查閱。通過指錯、糾錯、交流的形式，引導學生關注化學方程式計算中應注意的一些問題。三、課堂小結【小結】通過本節(jié)課的學習，你知道了什么？發(fā)言、交流鍛煉表達能力【練習與實踐】東方市的華能火電廠是利用煤的燃燒發(fā)電，煤在燃燒時會產生二氧化硫等空氣污染物。假如華能火電廠一天燃燒煤的質量是6000t（其中硫的質量為180t）,這些煤完全燃燒會產生多少噸二氧化硫？
課后練習鞏固、提高
有關化學方程式計算（第一課時）
[教學目標]
1．知識目標
使學生掌握反應物中有一種過量的計算。
2．能力和方法目標
通過有關化學方程式的計算，提高學生化學計算技能，掌握常用的化學計算方法，培養(yǎng)化學思維能力。
3．情感和價值觀目標
（1）通過要求化學計算題的解題規(guī)范、書寫格式的訓練，培養(yǎng)學生講究整潔美、規(guī)范美。
（2）培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際觀念。
[教學重點、難點]
運用化學反應知識判斷哪種反應物過量等。
[教學過程]
（見相應的第五節(jié)第一課時ppt文件）
[鞏固練習]
1．56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反應完全后把固體投入足量的稀鹽酸中，標態(tài)下產生氣體的體積為（）。
（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L
2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個答案中的（）。
（A）①（B）①③（C）②④（D）②
3．在100mL12mol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反應后得到的氯氣量是（不考慮氯氣在反應液中的溶解損失）（）。
（A）0.6mol（B）在0.3mol和0.6mol之間
（C）0.3mol（D）小于0.3mol
4．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的氯化鈣溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質的正確的判斷是（）。
（A）肯定沒有硝酸鉀（B）肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉
（C）肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀（D）肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇
5．將2.4mol某金屬投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰好完全反應，并產生7.2gH2，則該金屬和酸分別是（）。
（A）二價金屬，二元酸（B）二價金屬，三元酸
（C）三價金屬，二元酸（D）一價金屬，一元酸
6．向鹽A2B溶液中加入鹽CD2，溶液中有沉淀生成。為了研究這一化學反應，將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進行實驗。實驗的有關數(shù)據(jù)如下表所示（化學式中A、B、C、D表示原子或原子團，式量：A為23；B為96；C為137；D為35.5）：
編號
A2B溶液體積/mL
CD2溶液體積/mL
沉淀質量/g
1
60
0
0
2
60
20
0.464
3
60
40
4
60
60
1.395
5
60
70
1.404
6
60
80
1.397
7
60
120
（1）用化學方程式表示其反應__________________，理由是________________。
（2）沉淀的化學式為_________，理由是_________________________。
（3）3號實驗中沉淀的質量為_____g；7號實驗中沉淀的質量為________________g。
7．金屬單質A和非金屬單質B可生成化合物AB，反應方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學生分別在實驗室內做該實驗，充分反應時各人所用A、B的質量各不相同，但總量相等，都是9.00g。有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
A的用量
B的用量
AB的質量
甲
7.00g
2.00g
6.00g
乙
4.00g
5.00g
6.00g
丙
ag
bg
4.44g
試求：
（1）A+B→AB的反應中，反應物、生成物三者質量比：
由甲學生實驗中得到________________________________________。
由乙學生實驗中得到_________________________________________。
所以參加該反應的三者質量比是______________________________。
（2）丙學生實驗中，a和b的值。
8．現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產生氣體的體積為aL，后者產生的氣體體積為bL（氣體體積都是在通常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VLmol-1）。
（1）第一份混合物加熱充分反應后的固體殘留物是_____________，其物質的量為_____________。
（2）每份樣品中Na2O2的物質的量為__________________________，NaHCO3的物質的量為_______________________________________。
參考答案
1A，2B，3D，4B，5C。
6．（1）化學方程式為：A2B+CD2=2AD+CB。
（2）根據(jù)題中所給的各原子或原子團的式量可得出，60mL0.1Lmol-1的A2B溶液跟60mL0.1Lmol-1的CD2溶液反應可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物質只可能是CB才與實驗結果相吻合。
（3）根據(jù)以上分析結果，在第3組實驗中AB2過量、CD2不足，可根據(jù)CD2物質求得沉淀質量為0.932g。第7組實驗中，是CD2過量，應根據(jù)A2B的物質的量來計算，求出沉淀質量是1.398g。
7．（1）由甲學生實驗中得到：2:1:3。由乙學生實驗中得到：1:5:6或2:1:3。所以參加該反應的三者質量比是2:1:3。
（2）丙學生實驗中，a和b的比值。剩余A時：a=7.52g，b=1.48g。剩余B時：a=2.96g，b=6.04g。
8．（1）碳酸鈉mol
（2）mol；mol。高二化學方程式大全第一章化學方程式總結
一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，高中教師要準備好教案，這是老師職責的一部分。教案可以讓學生們充分體會到學習的快樂，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學目標。你知道怎么寫具體的高中教案內容嗎？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“高二化學方程式大全第一章化學方程式總結”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！
高二化學方程式大全第一章化學方程式總結
1,氮氣與氫氣的反應:N2+3H22NH3
2,氮氣與氧氣的反應:N2+O2放電=2NO
3,一氧化氮與氧氣的反應:2NO+O2=2NO2
4,磷與氧氣的反應:4P+5O2點燃=2P2O5
5,五氧化二磷與熱水的反應:P2O5+3H2O加熱=2H3PO4
6,五氧化二磷與冷水的反應:P2O5+H2O=2HPO3
7,磷在氯氣中燃燒(不充足):2P+3Cl2點燃=2PCl3
8,磷在氯氣中燃燒(充足):2P+5Cl2點燃=2PCl5
9,三氯化磷與氯氣反應:PCl3+Cl2=PCl5
10,氨氣與水的反應:NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-
11,氨水受熱分解:NH3·H2O△=NH3↑+H2O
12,氨氣與氯化氫的反應:NH3+HCl=NH4Cl
13,氨氣的催化氧化:4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O
14,氯化氨受熱分解:NH4Cl△=NH3↑+HCl↑
15,碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3△=NH3↑+H2O+CO2↑
16,硫酸銨與氫氧化鈉的反應:(NH4)2SO4+2NaOH△=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
17,硝酸銨與與氫氧化鈉的反應:NH4NO3+NaOH△=NaNO3+NH3↑+H2O
18,硝酸的不穩(wěn)定性:4HNO3△或光照=2H2O+4NO2↑+O2↑
19,銅與濃硝酸的反應:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
20,銅與稀硝酸的反應:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
21,濃硝酸與碳的反應:4HNO3+C=2H2O+4NO2↑+CO2↑
22,一氧化碳還原氧化鐵:Fe2O3+3CO高溫=2Fe+3CO2↑
23,氯氣和濃,熱的氫氧化鉀反應:3Cl2+6KOH(濃,熱)=KClO3+5KCl+3H2O
24,銅和氯化鐵的反應:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
25,硫和硝酸的反應:3S+4HNO3=3SO2↑+4NO↑+2H2O
