小學(xué)方程的教案
發(fā)表時(shí)間：2021-05-05第一冊(cè)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。
為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，準(zhǔn)備教案課件的時(shí)刻到來(lái)了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，新的工作才會(huì)如魚得水！你們知道哪些教案課件的范文呢？以下是小編為大家收集的“第一冊(cè)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算”但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。
師:投影展示幾個(gè)高高的大煙囪向空氣中排放濃煙,天空黑云一片.這是東北的某城市,冬天大約有150天需要燒煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天燒煤2000噸,則一冬天向大氣中排放的二氧化硫有多少噸?你知道怎樣計(jì)算嗎?
學(xué)生好奇地開始討論。
生1：用2000噸×1%╱×100%就可以求出二氧化硫的質(zhì)量。
生2：他求出的二氧化硫的質(zhì)量再乘以150天才是一冬天向大氣中排放的二氧化硫的總質(zhì)量。
師：兩位同學(xué)合作的很好，那么這個(gè)問(wèn)題有沒(méi)有其它的計(jì)算方法呢？這節(jié)課我們共同來(lái)研究。
（師板書）：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
師：投影（例1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，現(xiàn)完全分解245克氯酸鉀，可制取多少克氧氣供分組實(shí)驗(yàn)？
師：分析示范，并提問(wèn)。
生：根據(jù)（例1），自學(xué)課本（例題2）并討論，總結(jié)出根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的一般步驟：
生開始討論……
師：同學(xué)們討論的很熱烈，哪個(gè)小組首先來(lái)匯報(bào)一下你們的結(jié)論。
生3：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)，一般設(shè)為X。
生4：寫出并配平有關(guān)的化學(xué)方程式。
生5：求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比（即相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)乘積之比，）寫在相應(yīng)化學(xué)式下邊。
生6：把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下面。
生7：列比例式，求解。
生8：簡(jiǎn)明寫出答案。
師：同學(xué)們總結(jié)的很全面，現(xiàn)在練習(xí)檢驗(yàn)一下，看哪一位同學(xué)書寫的規(guī)范。
師：投影練習(xí)題。
1、實(shí)驗(yàn)室要制得96克氧氣，需氯酸鉀多少克？同時(shí)生成氯化鉀多少克？
2、31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷各多少克？
生9：板演練習(xí)1。
生10：板演練習(xí)2。
師：組織學(xué)生分析、討論、歸納并指錯(cuò)。
要求：歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。
師：各組基本完成了，請(qǐng)各組匯報(bào)一下討論結(jié)果，哪個(gè)小組愿意先來(lái)？
生11：我們組歸納的是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型，有這們幾種：（1）根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量；（2）根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。
生12：我們還可以已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求出另一種反應(yīng)物的質(zhì)量。
師：我好像聽到不同的意見(jiàn)。來(lái)，把你們的想法說(shuō)出來(lái)。
生13：我們還可以已知一種生成物的質(zhì)量求出另一種生成物的質(zhì)量。
師：同學(xué)們歸納的很全面，條理性強(qiáng)，大家繼續(xù)努力，從下例題組中選一個(gè)看誰(shuí)先解出來(lái)。
師：投影出示練習(xí)題組。
1、12.25克KClO和3克MnO混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣？反應(yīng)后剩余固體是多少克？
2、把干燥的KClO和MnO的混合物15.5克裝入大試管加熱，當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，冷卻，稱重，得10.7克固體物質(zhì)，試計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量？
3、加熱KClO和MnO的混合物15.5克，直到不再產(chǎn)生氣體為止，所得固體剩余物的質(zhì)量比原混合物減少了4.8克，求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量？
4、加熱一定量的KClO和MnO混合物制取氧氣，當(dāng)收集到需要的氧氣后，停止可熱，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為4.04克，然后繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)，又收集到0.672升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.429克/升）？
5、用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？
6、相同質(zhì)量的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與足量的稀硫酸反慶，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最大的是哪一個(gè)？
生：進(jìn)行題組練習(xí)。
師：哪一組的同學(xué)先把你們的解題過(guò)程展示一下，（實(shí)物展示臺(tái)展示）（舉如下兩例）
（甲組）3：解：設(shè)混合物中KClO的質(zhì)量為X，MnO的質(zhì)量為15.5克—X
△
2KClO=2KCl+3O↑24596
X4.8克
X=12.25克
所以：MnO的質(zhì)量是15.5—12.25=3.25克
答：原混合物中MnO是3.25克。
乙組：5、解：設(shè)需要氧化銅的質(zhì)量為X
H+CuO=Cu+HO
8064
X6.4
X=8克
答：需要氧化銅8克。
生：評(píng)價(jià)指出解題中出現(xiàn)的錯(cuò)誤。
師：同學(xué)們?cè)u(píng)價(jià)的準(zhǔn)確，能具體指出解題中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，而給予改正。
師：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？
生14：解題的步驟要完整，可以用“解、設(shè)、寫、比、算、答”六個(gè)字來(lái)概括。（生具體解釋六個(gè)字的含義）
生15：格式要規(guī)范，該寫單位處一定要定寫清，且單位要統(tǒng)一。
生16：計(jì)算的結(jié)果要準(zhǔn)確。
師：同學(xué)們已歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)，那么解題的關(guān)鍵是什么呢？
生17：準(zhǔn)確，規(guī)范地寫出化學(xué)方程式。
生18：化學(xué)方程式要配平后才能進(jìn)行計(jì)算。
生19：相對(duì)分子質(zhì)量要計(jì)算準(zhǔn)確。
師：同學(xué)們考慮的很全面，并能按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析和計(jì)算，你們太了不起了！
師：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲和體會(huì)呢？
生20：我們學(xué)會(huì)了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法。
生21：前面我們學(xué)習(xí)化學(xué)方程式表示的含義，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)我知道了如何從“量”的方面，來(lái)研究化學(xué)方面的有關(guān)計(jì)算。
師：同學(xué)接受新知識(shí)的能力很強(qiáng)，本節(jié)課我從你們身上學(xué)到很多知識(shí)，相信以后的學(xué)習(xí)生活中我們會(huì)合作的更好。
師：作業(yè)教科書第75頁(yè)，A組3B組2師：下課
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第一冊(cè)化學(xué)方程式
作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在認(rèn)真寫教案課件了。我們制定教案課件工作計(jì)劃，就可以在接下來(lái)的工作有一個(gè)明確目標(biāo)！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？以下是小編收集整理的“第一冊(cè)化學(xué)方程式”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。
重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫法
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平
教學(xué)過(guò)程：
提問(wèn)：
1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2．從微觀角度解釋守恒的原因
3．依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。
設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？
導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式
板書：
第二節(jié)化學(xué)方程式
講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學(xué)方程式？
是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問(wèn)題。
一、化學(xué)方程式的概念
提問(wèn)：
討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒(méi)變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題
引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”
講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式
提問(wèn)：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？
化學(xué)式代替名稱
（2）“→”變?yōu)椤?”
啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別
根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書，重點(diǎn)詞做標(biāo)記
板書：1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
二．化學(xué)方程式的涵義
提問(wèn)：根據(jù)化學(xué)方程式（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？
討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？
再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系
講解：通過(guò)式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。
提問(wèn)：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力）
板書：2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）
（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件
（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比
提問(wèn)：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式
講解：“+”，“=”在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開
練習(xí)1：[投影]：化學(xué)反應(yīng)：中
1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____。
2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。
三、書寫化學(xué)方程式的原則：
設(shè)問(wèn)：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學(xué)式就可以了？
練習(xí)：請(qǐng)寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
問(wèn)題：分析學(xué)生寫的各種可能的式子
可能寫出的情況有
（1）P+O2——P2O5
（2）P+O2——PO2
（3）P2+O5——P2O5
（4）4P+5O2——2P2O5
分組討論（代表回答）
（1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2
（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）
（4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
引導(dǎo)：分析從兩方面考慮
（1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)
（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
課文：P71
板書：化學(xué)方程式的書寫
講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？
回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
講解：如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。
練習(xí)2：[投影]
1．Al+O2——Al2O3
2．H2+O2——H2O
設(shè)問(wèn)：如何有步驟的寫出正確的化學(xué)方程式呢？
指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁(yè)
總結(jié)：
1、寫化學(xué)式
2、配平
3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓”
模仿練習(xí)：請(qǐng)按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式
要求：（1）3個(gè)步驟
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)
講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)
小結(jié)：
通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書寫化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程
板書設(shè)計(jì)
化學(xué)方程式
一、概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子
二、含義：（依據(jù)客觀事實(shí)）
“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物
“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系
三、書寫化學(xué)方程式原則：
1、依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
2、遵循質(zhì)量守恒定律
四、化學(xué)方程式書寫步驟：
1寫出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀事實(shí)）
2配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）
3注明反應(yīng)條件
第一冊(cè)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
老師在新授課程時(shí)，一般會(huì)準(zhǔn)備教案課件，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。對(duì)教案課件的工作進(jìn)行一個(gè)詳細(xì)的計(jì)劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們會(huì)寫適合教案課件的范文嗎？下面是小編為大家整理的“第一冊(cè)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。
第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。
2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。
3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。
內(nèi)容簡(jiǎn)析
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
重點(diǎn)難點(diǎn)解析
1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)
2．含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)”
3．關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗(yàn)題
4．容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問(wèn)；（2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等．
命題趨勢(shì)分析
根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.
核心知識(shí)
一、涵義：化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來(lái)研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具．
二、步驟：1．設(shè)未知量X
2．寫正確的化學(xué)方程式
3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量．
4．列比例式
5．解比例式，求出本知量
6．答
三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)．
典型例題
例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？
分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解．
解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y．
2H2Ｏ2H2↑+O2↑
36432
10克ｘy
==
∴x=1.1y=8.9
答：可制得H21.1g，O2為8.9g．
例2下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡(jiǎn)述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正．
加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？
解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘg
KClO2KCl+O2↑
122.532
12.25gx
=∴x=3.2g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．
（1）錯(cuò)誤原因；（2）改正．
分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平．
解（1）化學(xué)方程式末配平；
（2）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
2×122.53×32
12.25gx
=∴x=4.8g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．
例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？
分析MｎO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵．
解根據(jù)質(zhì)量守恒定律
mO2=13.32g–9.48g=3.84g
設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
14996
x3.84g
=∴x=5.96g
MnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g
答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.
例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g／L）
分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣=進(jìn)行換算．
解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y．
4P+5O22P2O5
4×315×322×142
6.2gxy
==∴x=8gy=14.2g
VO2===5.6L
答：需要氧氣5．6升．
例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g／L）
分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：
物質(zhì)的純度（％）=×100%
純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）
解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為ｘg
Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑
652
200g×65%x
=
答：可制得44．4升H2．
[1]
教學(xué)教案錄入：admin責(zé)任編輯：admin根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算---學(xué)案
學(xué)案
§根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算（復(fù)習(xí)課）
[課前回顧]化學(xué)方程式表示的意義：（1）
（2）（3）
[想一想]：括號(hào)內(nèi)應(yīng)填什么？
通電
2H2O=======2H2↑+O2↑
（）：（）：（）
[動(dòng)動(dòng)手完成它]1、工業(yè)上通過(guò)電解水的方法來(lái)制取氫氣，若要制取10kg的氫氣則需要電解多少水？
[火眼金睛]：尋找表中步驟的錯(cuò)誤
解：設(shè)需要水為xg
通電
H2O=======H2↑+O2↑
182
x10
解得x=90g
答：需要電解90kg水。
[完整地寫出]根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算計(jì)算的一般步驟：
1、2、3、
4、5、6、。
[我會(huì)做]1、電解36g的水，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可得到氫氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的密度為0.09g/L）（注意：1、氣體的體積==氣體質(zhì)量/氣體的密度）
[我會(huì)做]2、用200g49%的硫酸與足量的金屬鋅反應(yīng)，可得到硫酸鋅的質(zhì)量為多少？（相對(duì)原子質(zhì)量：Zn65S32）（注意：2、溶質(zhì)的質(zhì)量==溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
[我會(huì)做]3、20g65%的鋅與足量的硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是多少？（注意：3、純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
[我們一起來(lái)歸納]：
口訣：一設(shè)二解最后答，方程式不能差，準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不攙假，所有單位要一致，列式計(jì)算解決它。
[相信難不住你]典型習(xí)題：
一、巧用質(zhì)量守恒定律
1、mgKClO3和1.5gMnO2共熱，當(dāng)反應(yīng)的殘?jiān)鼮椋頶時(shí)，則生成氧氣的質(zhì)量（）g。
A．ｍ－ｎB．ｍ－1.5－ｎC．ｍ＋1.5－ｎD．ｎ－1.5
[活動(dòng)探究]1、某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：
反應(yīng)時(shí)間
T0
T1
T2
T3
燒杯和藥品質(zhì)量/g
25.7
25.6
25.5
25.5
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣多少？
（2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少？
※學(xué)法指導(dǎo)1※：反應(yīng)前后當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量增加或減少時(shí)，其原因可能是氣體參與反應(yīng)或生成氣體從容器中跑出，也可能是物質(zhì)狀態(tài)的變化。
二、過(guò)量問(wèn)題
1、4g氫氣和34g氧氣完全反應(yīng)可得水的質(zhì)量為（）
A．38gB．36gC．38.25gD．無(wú)法確定
[活動(dòng)探究]2、將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊試液，則顏色為（）
A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.無(wú)法判斷
[我們共同歸納]我們還要注意：1、量的問(wèn)題：足量、過(guò)量、一定量等。
2、反應(yīng)的情況：完全反應(yīng)、充分反應(yīng)、恰好反應(yīng)、只反應(yīng)一段時(shí)間等。
※學(xué)法指導(dǎo)2※：只有當(dāng)反應(yīng)物的質(zhì)量比符合化學(xué)方程式中的質(zhì)量比時(shí)
才是恰好完全反應(yīng)。
[中考仿真]圖表題
1、（2006廣安）某課外活動(dòng)小組為測(cè)定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體質(zhì)量見(jiàn)下表：
次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質(zhì)量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固體質(zhì)量/g
17.2
14.4
13.0
13.0
試求：（1）銅鐵合金中，銅的質(zhì)量為g。
（2）銅鐵合金中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（3）20.0g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。
[活動(dòng)探究]、（2007棗莊）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)如下表：
序號(hào)
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
剩余固體的質(zhì)量/g
第1次
20
16
第2次
20
12
第3次
20
8.5
第4次
20
n
（1）上表中n的數(shù)值為。
（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
※學(xué)法指導(dǎo)3※：看清數(shù)據(jù)變化，組與組進(jìn)行比較，尋找變化規(guī)律。
本節(jié)課內(nèi)容回顧
[相信自己可做對(duì)]目標(biāo)檢測(cè)題
1、碳在充足的氧氣中燃燒時(shí)，參加反應(yīng)的碳和生成物的質(zhì)量比為
A．1：1B．1：2C．3：8D．3：11
2、ag鐵放在bg氧氣中充分燃燒時(shí)最后生成四氧化三鐵的質(zhì)量是
A：等于（a+b）gB：大于（a+b）gC：小于（a+b）gD：小于或等于（a+b）g
★3、現(xiàn)有氫氣、氧氣的混合氣體10g，點(diǎn)燃充分燃燒后，恢復(fù)到室溫，氣體質(zhì)量減少了9g，則原混合氣體中的成分不可能是（）
A．1g氫氣，9g氧氣B．2g氫氣，8g氧氣
C．5g氫氣，5g氧氣D．氫氣的質(zhì)量占總質(zhì)量的20%
★★4、（2007河南）為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
10
10
20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g
50
80
50
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.2
0.2
0.2
（1）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量。（相對(duì)原子質(zhì)量：Cu64Zn65S32）
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。
（3）計(jì)算所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
