端午節(jié)的由來教案

第五章第三節(jié)金屬的防護和回收滬教化學教案。

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應該開始寫教案課件了。只有寫好教案課件計劃，才能夠使以后的工作更有目標性！你們知道哪些教案課件的范文呢？下面是小編為大家整理的“第五章第三節(jié)金屬的防護和回收滬教化學教案”，希望對您的工作和生活有所幫助。

第三節(jié)金屬的防護和回收

教學目的：

1.知道鋼鐵銹蝕的條件

2.了解防止金屬銹蝕的簡單方法

3.知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識金屬回收的重要性

重點難點：

金屬的銹蝕和防護，金屬回收的方法

情感態(tài)度與價值觀：【Jz139.Com 迷你句子網(wǎng)】

1.認識到金屬生銹給國家?guī)淼膿p失。

2.讓學生知道學習化學的重要性，樹立學生的愛國熱情。

過程：

復習工業(yè)煉鐵和鋼的原理→探究鐵生銹的原因→防止鐵生銹的辦法→廢金屬的回收利用

教學方法：閱讀、討論、實驗探究法、問題探究法

內(nèi)容：金屬生銹的原理、防銹的一般方法；廢金屬回收的一般意義。

引言：全世界每年被腐蝕的鋼鐵，約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10

一、鋼鐵的銹蝕及其防護

[探究活動]鐵釘?shù)匿P蝕：

試管：①鐵釘與酸、水、氧氣接觸后

②鐵釘與、水、氧氣接觸后

③鐵釘放在有水的試管中

④鐵釘放在干燥的空氣中

⑤鐵釘放在冷卻的沸水中

討論：鐵銹蝕的主要因素有哪些？

小結(jié)：

鐵銹蝕，是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復雜的化學反應，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過程。

鐵銹的主要成分為Fe2O3，酸和氧化鈉能使鐵在O2和水存在環(huán)境中加速銹蝕。

怎樣防銹呢?

在鋼鐵表面覆蓋保護層的方法來防止鋼鐵生銹。

防銹的方法：

1.在鋼鐵表面涂上一層保護膜（瀝青、油漆、塑料、橡膠、搪瓷）

2.在鋼鐵表面鍍上一層能起保護作用的其他金屬（如：鍍錫、鍍鋅和鍍鉻等）

二、廢金屬的回收利用

廢金屬的回收利用：如果將廢鋼鐵回爐冶煉成鋼，跟用鐵礦石冶煉鋼相比，既可以節(jié)約大量的煤和鐵礦石，又能減少污染空氣的懸浮顆粒物?？梢?，回收利用廢金屬，有著巨大的社會效益和經(jīng)濟效益。

指導學生閱讀P128-129，使學生了解廢金屬回收的意義，廢金屬會對環(huán)境有哪些危害？

據(jù)估計，全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失，為了減少損失，需要探究金屬銹蝕的原因、防護的方法和廢金屬的回收利用。

本節(jié)在本章中的地位與作用：通過鋼鐵生銹的研究性學習，進一步提高科學探究的欲望和分析、歸納能力。認識處理廢金屬，回收金屬的價值，提高資源意識和環(huán)保意識。

擴展閱讀

第五章 金屬與礦物(課時4 金屬的防護和回收)

一般給學生們上課之前，老師就早早地準備好了教案課件，大家靜下心來寫教案課件了。必須要寫好了教案課件計劃，未來的工作就會做得更好！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“第五章 金屬與礦物(課時4 金屬的防護和回收)”，相信能對大家有所幫助。

自學導航

1．椐估計，全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼鐵產(chǎn)量的＿＿＿＿

2．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟＿＿＿＿、＿＿＿＿等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復雜的化學反應，使鐵轉(zhuǎn)化為＿＿＿＿＿＿的過程。鐵銹是＿＿＿＿物（填混合物或純凈物），主要成分是＿＿＿＿

3．防止鋼鐵生銹的主要方法是用＿＿

使金屬與空氣和水份隔絕，如在鋼鐵制件上＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、

或鍍上一層＿＿＿＿＿＿＿的金屬。

4．未生鐵的鐵釘在下列情況中、生銹最快的是（）

5．廢金屬是指＿＿＿＿＿、＿＿＿＿丟的＿＿＿＿、_______，＿＿＿和＿＿＿的金屬物品等。

廢金屬不但造成＿＿＿＿＿、還會造成＿＿、＿＿等有毒金屬對環(huán)境的污染。

6．金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。保護金屬資源的有效途徑除了防止金屬銹蝕外，還有＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿等。

指點迷津

例題1菜刀在下列五種情況發(fā)生銹斑輕重程度順序是（）

①切濕咸菜后放置②切酸菜后放置

③切完菜后洗凈擦干④切完菜后洗凈擦干再涂上一層豆油⑤切完菜后用水沖洗。

A．⑤④③②①B．③②①④⑤C．②①⑤③④D．④③⑤①②

思路分析：鐵生鐵實際就是鐵與氧氣和水等物質(zhì)發(fā)生化學反應的結(jié)果所以鐵在有水和氧氣同時存在的情況下較易生銹，但由于酸能直接與金屬發(fā)生置換反應，銹蝕最快，而食鹽能使鐵在氧氣、水存在的環(huán)境中加速銹蝕，所以答案應選D

例題2、廢舊電池的處理問題越來越受到人們的關注，其首要原因是（）

A．防止電池內(nèi)泄露出來的液體腐蝕其它物品

B．回收電池的石墨電極

C．回收電池的金屬外殼再利用

D．防止電池中汞、隔等金屬離子對土壤和水造成污染

思路分析：廢舊電池的回收是環(huán)保的一個重要項目，人人都有責任，從我做起，不亂扔廢電池，其首要原因是電池中汞、隔等有毒金屬對環(huán)境的污染，A、B、C選項也是廢舊電池回收的原因，但不是首要原因。所以答案應選D

基礎評價

1．生銹這種變化屬于（）

A．物理變化B．化學變化

C．劇烈氧化D．緩慢氧化

2．如圖所示：將鐵釘置于水中，則鐵釘三個不同部位，最先生銹的是()

aA．a(chǎn)處B．b處

C．c處D．以上都有可能

3．在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐

蝕速度最慢的是()

A．在含鐵元素較多的酸性土壤中

B．在干燥、致密不透氣的土壤中

C．在潮濕、疏松透氣的土壤中

D．在潮濕、疏松不透氣的土壤中

4．已知金屬X具有下述性質(zhì)：

(1)它的主要礦物的化學成分是X2O3；

(2)它主要通過還原法冶煉而得；

(3)它的年產(chǎn)量位于金屬之首

椐此推斷：X是()A．銅B．鋁C．鐵D．鈦

5．椐報道每年因銹蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼產(chǎn)量的1/10，為防止鋼鐵制品銹蝕下列措施不當?shù)氖?)A．在鐵制品表面鍍上一層其它金屬

B．在車、船的表面噴涂油漆

C．將使用后的鐵鍋洗凈、擦干

D．用堿液將鐵制品表面油膜洗凈

6．世界衛(wèi)生組織把鋁定為食品污染源之一，鋁的下列應用必須加以控制的是()

A．用金屬鋁制電纜

B．用鋁制鋁合金門窗

C．用鋁合金制飛機材料

D．用鋁制裝碳酸飲料的易拉罐

7．鐵在氧氣中燃燒和鐵生銹，雖然看到_______不同，但兩個反應的__________是相同的，都是_________和__________發(fā)生的________的反應。

8．鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，在空氣中比鐵更易氧化，但為什么鋁制品卻比鐵制品耐用？

9．農(nóng)藥波多液是用膽礬、熟石灰和水配制的，配藥時能否用鐵桶配制，為什么？

10．徐州市一家化工廠處理含銅廢料的生產(chǎn)流程如下：

寫出上述生產(chǎn)流程中跟銅直接有關的化學方程式。

拓展探究

有一工業(yè)廢水，經(jīng)分析其中含有大量的Ag+、Fe2+和部分泥沙，既污染環(huán)境又造成浪費。某工廠想從上述溶液中回收銀并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵。請你設計一個既經(jīng)濟又合理的實驗方案。

化苑漫步

千年古劍不銹之迷

1965年在我國湖北江陵挖掘楚墓時，發(fā)現(xiàn)了兩把寒光閃閃的寶劍，劍面上漂亮的黑色菱形格子花紋清晰流暢，并嵌著綠色玻璃裝飾品。這兩把寶劍長55.6cm，其中一把劍身上鑄有“越王勾踐自作用劍”八個字。這兩把寶劍在地下埋藏了2000多年，至今仍然光彩奪目，非常鋒利，毫無銹蝕。勾踐劍在國外展出時，不少參觀者都驚嘆不已，稱它是無價之寶。

9年后，在陜西秦始皇的從葬坑中又出土了三把寶劍，整體烏亮，鋒利無比。它們在五、六米深的潮濕土壤里埋藏了2000多年，出土時居然毫無銹跡……

我國科學工作者研究后發(fā)現(xiàn)古劍的成分是青銅，即銅和錫的合金。錫是一種抗銹能力很強的金屬。因此青銅的抗銹能力自然比鐵強。

第五章第二節(jié)鐵的冶煉合金滬教化學教案

教案課件是每個老師工作中上課需要準備的東西，是認真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。此時就可以對教案課件的工作做個簡單的計劃，新的工作才會如魚得水！適合教案課件的范文有多少呢？小編特地為大家精心收集和整理了“第五章第二節(jié)鐵的冶煉合金滬教化學教案”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

第二節(jié)鐵的冶煉合金

教學目標：

1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；

2、知道生鐵和鋼等重要的合金，認識加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用；

3、認識金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用。

過程與方法：

1、通過對工業(yè)上鐵的冶煉原理的探討與研究，培養(yǎng)學生運用知識于實際生活的能力；

2、提高學生分析和解決實際問題的能力及創(chuàng)新思維能力。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過對鋼鐵、青銅等合金知識的介紹，培養(yǎng)學生的愛國主義情感；

2、通過對冶鐵原理的分析，培養(yǎng)學生安全操作意識和良好的環(huán)保意識。

重點難點：

鐵的冶煉原理；合金及合金的物理特性；工業(yè)煉鐵的化學原理。

【教學設計思路】：

一、鐵的冶煉

從你所了解的鋼鐵知識入手

如何從鐵礦石中提取鐵？

CO還原Fe2O3的化學原理

工業(yè)煉鐵的設備及過程

【教學過程】：

1、地殼中鐵的含量在金屬中居于第幾位？自然界中鐵元素以何種形式存在？

2、你知道的鐵礦石有哪些？我國的鐵礦主要分布在哪些地區(qū)？

3、就你所知的歷史知識，你知道我國勞動人民早在什么時期就發(fā)明了煉鐵和使用鐵器了？

4、人類冶煉最多、在生產(chǎn)生活中應用最廣泛的金屬是什么？

引導學生從地殼中鐵的含量，自然界中鐵元素的存在形式，我國鐵礦的類型及基地分布情況等方面進行討論。

既然鐵在日常生活和國民生產(chǎn)中的地位如此重要，那么，我們有必要了解和掌握以鐵礦石為原料冶煉出鐵的反應原理及過程。

【教師引導】

今天我們以主要成分為Fe2O3的赤鐵礦為例，來學習研究如何實現(xiàn)鐵的冶煉。對比Fe2O3與Fe組成上的區(qū)別，請大膽假設，如何實現(xiàn)從Fe2O3到Fe的轉(zhuǎn)變。

Fe2O3與Fe的組成上均含有Fe元素，不同之處在于Fe少了O元素，要使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e，可從下列方面入手：

（1）可在一定條件下，使Fe2O3直接失氧，轉(zhuǎn)變?yōu)殍F；

（2）可加入某類物質(zhì)，讓其與Fe2O3中的O元素結(jié)合，主動奪取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘貴e。

評析：

（1）對于活動性比較活潑的金屬（如Na、K、Mg、Al等）很難從其礦物中提取出來，為了得到它們，可采用電解的方式直接將它們分解，引讀P120“拓寬視野”。金屬Fe的活動性不是很強，一般不采用這種方式。

（2）冶煉金屬鐵，可選擇加入其他易得氧的物質(zhì)與Fe2O3反應，以奪氧的方式還原Fe2O3。

引導：我們以前所學過和接觸的物質(zhì)中，哪些可以和“O”結(jié)合，形成新的物質(zhì)？

Mg、H2、C、CO、P、Cu等物質(zhì)可實現(xiàn)以上變化。

MgMgOH2H2OCCO2

PP2O5CuCuOCOCO2

引導：從理論上講,這些物質(zhì)都可以實現(xiàn)所需轉(zhuǎn)變,但從經(jīng)濟效益、環(huán)境保護、人體健康及安全角度出發(fā)，我們一般選擇C或CO。現(xiàn)以CO為例，探討鐵的冶煉過程。

閱讀P119“觀察與思考”中CO與Fe2O3的反應——工業(yè)煉鐵的反應原理。并思考下列問題：

（1）實驗中為什么要先通一段時間CO，再加熱Fe2O3？

（2）澄清石灰水的作用是什么？實驗中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？

（3）點燃從尖嘴管口排出氣體的目的是什么？

（4）實驗結(jié)束前應如何操作，才能保證得到較純凈的鐵粉？

（5）如何驗證實驗中產(chǎn)生了鐵？

引導：

書寫CO和Fe2O3反應的化學方程式。Fe2O3+3COFe+3CO2

引導學生閱讀P120文字及展示煉鐵高爐的模型。（展示實物模型及光盤上關于高爐煉鐵的演示過程）

歸納：工業(yè)上煉鐵設備：高爐原料：鐵礦石、焦炭、石灰石

主要反應：2C+O22CO

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

CaCO3CaO+CO2↑

CaO+SiO2==CaSiO3（爐渣——可用于制水泥）

尾氣主要成分：CO和CO2（需經(jīng)處理后再排放）

二、生鐵和鋼

引導：生鐵和鋼均為鐵的合金。它們在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。

閱讀P120-121歸納：生鐵：含碳量在2﹪—4.3﹪之間的鐵的合金

鋼：含碳量在0.03﹪—2﹪之間的鐵的合金

從生鐵煉成鋼的實質(zhì)為：降碳、除硫磷、調(diào)硅錳

三、合金

引導：作為“金屬材料”之一的合金在生產(chǎn)生活中起著越來越重要的作用，合金的出現(xiàn)大大拓寬了金屬材料的范圍和使用價值。

閱讀：P122有關文字。歸納：合金是一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。人類歷史上使用最早的合金是青銅；世界上最常見、應用最廣的合金是鋼。

引導學生閱讀P122活動與探究：某種保險絲是用武德合金制成的，熔點約為69℃。其組成金屬及其熔點分別為鉍（271℃）、鉛（327℃）、錫（232℃）、鎘（321℃）。比較武德合金和其組成金屬的熔點差異，歸納出合金的優(yōu)良特性。

歸納：合金具有許多良好的物理、化學或機械性能；合金的硬度一般比各成分金屬大；多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬。

內(nèi)容：

1、在煉鐵高爐里用一氧化碳與鐵礦石中的氧化鐵（或其他鐵的氧化物）在高溫下反應能生成生鐵。

2、生鐵和鋼是重要的鐵合金。

3、合金是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。如青銅是由銅、錫等元素形成的合金。世界上最常見、應用很廣的鋼是由鐵、碳等元素形成的合金。通常所說的“金屬材料”，既包括各種純金屬，也包括各種合金。

4、含雜質(zhì)的化學方程式的計算。

本節(jié)在本章中的地位與作用：通過鐵的冶煉，使學生了解工業(yè)煉鐵的原理、設備、原料，從而將書本上的化學知識與工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合。知道生鐵和鋼等重要的合金，認識加入其它元素可以改善金屬特性的重要性；認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。通過含雜質(zhì)的化學方程式的計算，讓學生明白實際應用與理論計算之間的差異。通過學習，使學生了解我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展；認識金屬冶煉的重要性。

參考資料：

1、古代的煉鐵

天然的純鐵在自然界幾乎不存在，人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的鐵，是天空中落下的隕鐵。隕鐵是鐵和鎳、鈷等金屬的混合物，含鐵量較高。但是，隕鐵畢竟十分稀少，它對制造生產(chǎn)工具起不了什么大的作用，但通過對隕鐵的利用，畢竟使人們初步認識到鐵。

原始的煉鐵方法，大致是在山坡上就地挖個坑，內(nèi)壁用石塊堆砌，形成一個簡陋的“爐膛”，然后將鐵礦石和木炭一層夾一層地放進“爐膛”，依賴自然通風，空氣從“爐膛”下面的孔道進入，使木炭燃燒，部分礦石就被還原成鐵。由于通風不足，“爐膛”又小，故爐溫難以提高，生成的鐵混有許多渣滓，叫毛鐵。

鐵的冶煉和應用以埃及和我國為最早。用高爐來煉鐵，我國要比歐洲大約早1000多年。

2、古代的煉銅

人類最早用石器制造工具，曾稱為“石器時代”。接著，人們發(fā)明了煉銅并用銅制造工具，曾稱為“銅器時代”。緊接著人們又發(fā)明了煉制銅與錫的合金——青銅，青銅被大量用于制造工具，曾稱為“青銅時代”。青銅的使用為人類使用金屬揭開了歷史的新篇章。

大約在5000年以前，中國已學會用孔雀石（堿式碳酸銅）冶煉出銅。冶煉時，在熔鍋或熔爐內(nèi)放置孔雀石和木炭，讓木炭在里面燃燒，用吹管往里送風，產(chǎn)生高溫，熔化礦石，同時產(chǎn)生一氧化碳使銅析出。根據(jù)可靠的文獻資料和出土銅器，可以肯定在殷商時期我國對青銅器的冶煉和青銅器的鑄造已達到相當高的水平。

在銅的冶金史和化學史上，我國還有一項重大的發(fā)明，就是濕法煉銅。早在公元前一兩百年，就已經(jīng)知道用鐵從銅鹽中置換出銅。在距今1200多年前，就用鐵鍋熬膽水（硫酸銅溶液）煉銅，此法煉銅到宋朝時發(fā)展到頂峰。直到今天，濕法煉銅仍然被世界各國采用，因為濕法煉銅適宜開采低品位貧銅礦。

3、鐵與人體健康

鐵是人們非常熟悉的一種物質(zhì)，且再日常生活中應用廣泛。如建筑材料、工業(yè)機床、鋼木家具、鍋、鏟、瓢、勺等等均離不開鐵做原料。然而鐵的用途并不僅僅是這些，更重要的是鐵元素人體健康必不可少的元素，它是人體血紅蛋白的一個重要組成部分，血紅蛋白之所以能把氧帶到全身的每一個細胞中去，其主角就是鐵，人體中的血是紅色的，就是由于鐵的存在。血紅蛋白的每一個次小單位都含有一個鐵原子，沒有鐵原子，血紅蛋白就制造不出來，氧就無法被輸送，這樣血液就變白，進而使膚色蒼白，因為血紅蛋白與氧結(jié)合，才使血帶上鮮紅色。人們每天吃進的食物中含有一部分鐵，在日常飲食中含鐵的食物主要有：雞、鴨、鵝、豬、牛、羊肉及肝臟、心臟、豬肚、蛋黃、海帶、黑木耳、蘑菇、菠菜、芹菜、蘿卜、番茄等。

當人膳食含有足夠的鐵時，所吸收的鐵就會被儲存在機體組織中，吃進的鐵不足時，儲存的鐵就會因逐漸消耗而減少，嚴重缺鐵會引起缺鐵性貧血。人體吸收鐵一般是無機鐵鹽比有機鐵鹽容易，二價鐵（Fe2+）比三價鐵（Fe3+）吸收率約大3倍。所以在給缺鐵性貧血病人補充鐵時，顯然應給予無機的二價鐵如硫酸亞鐵以及維生素C等酸性物質(zhì)。近幾年來世界衛(wèi)生組織，多次提倡推廣使用中國的鐵鍋、鐵鏟烹調(diào)食物，通過鐵鏟與鐵鍋而獲得大量的無機二價鐵，在胃酸中成離子態(tài)時被人體直接吸收，以補充人體對鐵的需要。

4、煉鐵的礦石及識別

鐵在自然界中的分布很廣，主要以化合態(tài)存在，含鐵的礦石很多，具有冶煉價值的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦和菱鐵礦等。

識別鐵礦石的方法通常是利用其顏色，光澤、密度、磁性、刻痕等性質(zhì)。

①磁鐵礦（Fe3O4）黑色，用粗瓷片在礦石上刻劃時，留下的條痕是黑色的。具有磁性，密度為4.9~5.2克/厘米3。

②赤鐵礦（Fe2O3）顏色暗紅，含鐵量越高，顏色就越深，甚至接近黑色，但是瓷片留下的刻痕仍然是紅色，不具磁性。成致密塊狀或結(jié)晶塊狀（鏡鐵礦）產(chǎn)出，也有成土狀產(chǎn)出。密度為5~5.3克/厘米3。

③褐鐵礦（Fe2O3·3H2O）礦石有黃褐、褐和黑褐等多種顏色，瓷片的劃痕呈黃褐色。無磁性，密度為3.3~4克/厘米3。

④菱鐵礦（FeCO3）有黃白、淺褐或深褐等顏色。性脆，無磁性，在鹽酸里有氣泡（CO2）冒出。密度為3.8~3.9克/厘米3。

5、在高爐中煉鐵為什么使用焦炭

焦炭是把一定品種的煤在煉焦爐中隔絕空氣加強熱——干餾，而得到的一種堅硬多孔性固體。高爐煉鐵時使用焦炭，一是用作熱源，焦炭在燃燒時放大量熱；二是生成的二氧化碳在高溫下與焦炭反應得到還原劑一氧化碳，一氧化碳使鐵礦石還原成鐵。

焦炭硬度大、多孔、在高爐不易壓碎，容易使氣體通過，且發(fā)熱量比煤大，所以高爐用焦炭而不用煤。

6、不銹鋼為什么能抗腐蝕

不銹鋼是能抵抗酸、堿、鹽等腐蝕作用的合金鋼的總稱。不銹鋼分兩大類：一類是鉻不銹鋼，含鉻在12%以上；另一類是鉻鎳不銹鋼，通常含鉻18%，含鎳8%左右。含鉻不銹鋼能抗一般腐蝕，鎳鉻不銹鋼有更強的抗蝕性能。廣泛用于化工、制藥、食品加工、手術器械。

一般來說，純金屬比不純金屬或合金難于被腐蝕，這是因為它們不容易形成電化腐蝕。而不銹鋼為什么反而能抗腐蝕呢？

這是因為在不銹鋼中鎳、鉻含量相當高，足以在合金表面形成一層致密的氧化膜，如氧化鉻，起到保護內(nèi)部金屬的作用。

還有一種理論認為是鉻、鎳等元素使鐵發(fā)生鈍化，使鐵原子難以失去電子，因而活潑性大大降低，因而有抗腐蝕性。

金屬的防護和回收

學生們有一個生動有趣的課堂，離不開老師辛苦準備的教案，是認真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。認真做好教案課件的工作計劃，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！你們清楚有哪些教案課件范文呢？以下是小編為大家收集的“金屬的防護和回收”希望能為您提供更多的參考。