長(zhǎng)城與運(yùn)河教案

第五章金屬與礦物（滬教）。

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該要寫(xiě)教案課件了。在寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃后，這樣接下來(lái)工作才會(huì)更上一層樓！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？以下是小編為大家收集的“第五章金屬與礦物（滬教）”希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

第五章金屬與礦物

重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)：1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；鐵的兩種合金。

3.鐵生銹的條件及防護(hù)。

4.石灰石的存在和檢驗(yàn)；

5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。

難點(diǎn)：1.鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)；

2.通過(guò)和已有化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”。

3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；

4.“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的演示實(shí)驗(yàn)。

5.探究鐵生銹的條件。

6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化及相應(yīng)的化學(xué)方程式；

7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的俗稱(chēng)。

［知識(shí)結(jié)構(gòu)］簡(jiǎn)要地介紹有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)、制備、存在和用途常識(shí)，在教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施中應(yīng)注意：

①密切聯(lián)系實(shí)際，圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，獲取信息。

②指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單分類(lèi)。

③幫助學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和運(yùn)用探究性學(xué)習(xí)的方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的歸納獲取相關(guān)的知識(shí)結(jié)論。

④注意引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)和用途間的關(guān)系，幫助學(xué)生建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”的觀念。

通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生既掌握了一定的非金屬單質(zhì)和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識(shí)；一方面使元素化合物知識(shí)的內(nèi)容比較完整，另一方面因?yàn)殍F是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽等物質(zhì)及其相互關(guān)系的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。

第一節(jié)金屬與金屬礦物

教材分析：

從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。鋁、鐵跟硫酸的反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、初步比較常見(jiàn)金屬的活潑性的強(qiáng)弱，為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)。

2、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬；

3、知道常見(jiàn)的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅之間的反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念；

4、了解一些常見(jiàn)金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。

過(guò)程與方法：

通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法；初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念。

教學(xué)重點(diǎn)：

金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，置換反應(yīng)的概念。

教學(xué)方法：

啟發(fā)式、探究式、引導(dǎo)式、講解式等。

教學(xué)過(guò)程

常見(jiàn)金屬化學(xué)性質(zhì)的探究：在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時(shí)，我們做過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。

方程式：3Fe+2O2Fe3O4

一、金屬的物理性質(zhì)

探究金屬物理性質(zhì)時(shí)，除了課本上的探究實(shí)驗(yàn)外，可以適當(dāng)引導(dǎo)、補(bǔ)充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門(mén)的鐵皮，說(shuō)明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線(xiàn)、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來(lái)，說(shuō)明金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來(lái)談金屬的應(yīng)用時(shí)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以學(xué)生為主體，教師做適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。

二、常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，可增加金屬鎂，引導(dǎo)學(xué)生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應(yīng)的快慢，為今后學(xué)習(xí)金屬的活動(dòng)性順序作準(zhǔn)備。

做鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)時(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充我國(guó)古代濕法煉銅的歷史。

置換反應(yīng)是一種重要的基本反應(yīng)類(lèi)型，應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)結(jié)合起來(lái)學(xué)習(xí)，并強(qiáng)調(diào)氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。

三、常見(jiàn)的金屬礦物

本節(jié)在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活都有廣泛的用途，與人類(lèi)的生存和發(fā)展密不可分。本節(jié)從常見(jiàn)金屬的用途引入，通過(guò)金屬性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)，分析、歸納出金屬的性質(zhì)。初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點(diǎn)。通過(guò)對(duì)常見(jiàn)金屬性質(zhì)的探究和學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息。通過(guò)符合認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)過(guò)程，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育。了解金屬礦物資源的價(jià)值，認(rèn)識(shí)合理開(kāi)發(fā)與利用的重要性。

四、參考資料

1、金屬通?？煞譃楹谏饘俸陀猩饘賰纱箢?lèi)，黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。

有色金屬大致上按其密度、價(jià)格、在地殼中的儲(chǔ)量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類(lèi)：

①輕有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類(lèi)金屬共同點(diǎn)是：密度?。?.53~4.5g/cm3），化學(xué)性質(zhì)活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當(dāng)穩(wěn)定。

②重有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。

③貴金屬：這類(lèi)金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。）由于它們對(duì)氧和其它試劑的穩(wěn)定性，而且在地殼中含量少，開(kāi)采和提取比較困難，故價(jià)格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點(diǎn)是密度大（10.4~22.4g/cm3）；熔點(diǎn)高（1189~3273K）；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

④準(zhǔn)金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學(xué)性質(zhì)介于金屬與非金屬之間。

⑤稀有金屬：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、發(fā)現(xiàn)較晚，難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備和應(yīng)用較晚的金屬。這類(lèi)金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。

金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。善于導(dǎo)電的金屬也善于導(dǎo)熱，按照導(dǎo)電和導(dǎo)熱能力由大到小的順序，將常見(jiàn)的幾種金屬排列如下：AgCuAuAlZnPtSnFePbHg。

金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細(xì)絲。例如最細(xì)的白金絲直徑不過(guò)（1/5000）mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。

金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數(shù)其它金屬密度較大。

金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。有的堅(jiān)硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。

金屬的熔點(diǎn)：金屬的熔點(diǎn)一般較高，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。

2、金屬之最

展性最強(qiáng)的金屬——金。延性最好的金屬——鉑。導(dǎo)電性性最強(qiáng)的金屬——銀。

地殼中含量最高的金屬——鋁。熔點(diǎn)最低的金屬——汞。熔點(diǎn)最高的金屬——鎢。

制造新型高速飛機(jī)最重要的金屬——鈦，也被科學(xué)家稱(chēng)為“21世紀(jì)的金屬”，或被稱(chēng)為未來(lái)的鋼鐵。

最硬的金屬——鉻。密度最大的金屬——鋨。密度最小的金屬——鋰。

光照下最易產(chǎn)生電流的金屬——銫。最能吸收氣體的金屬——鈀。

最易應(yīng)用的超導(dǎo)元素——鈮。價(jià)格最高的金屬——锎。

海水中儲(chǔ)量最大最大的放射性元素——鈾。

1克锎的價(jià)格為10億美元。

第二節(jié)鐵的冶煉合金

教學(xué)目標(biāo)：

1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法；

2、知道生鐵和鋼等重要的合金，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用；

3、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。

過(guò)程與方法：

1、通過(guò)對(duì)工業(yè)上鐵的冶煉原理的探討與研究，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)于實(shí)際生活的能力；

2、提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力及創(chuàng)新思維能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過(guò)對(duì)鋼鐵、青銅等合金知識(shí)的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義情感；

2、通過(guò)對(duì)冶鐵原理的分析，培養(yǎng)學(xué)生安全操作意識(shí)和良好的環(huán)保意識(shí)。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

鐵的冶煉原理；合金及合金的物理特性；工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理。

【教學(xué)設(shè)計(jì)思路】：

一、鐵的冶煉

【教學(xué)過(guò)程】：

1、地殼中鐵的含量在金屬中居于第幾位？自然界中鐵元素以何種形式存在？

2、你知道的鐵礦石有哪些？我國(guó)的鐵礦主要分布在哪些地區(qū)？

3、就你所知的歷史知識(shí)，你知道我國(guó)勞動(dòng)人民早在什么時(shí)期就發(fā)明了煉鐵和使用鐵器了？

4、人類(lèi)冶煉最多、在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是什么？

引導(dǎo)學(xué)生從地殼中鐵的含量，自然界中鐵元素的存在形式，我國(guó)鐵礦的類(lèi)型及基地分布情況等方面進(jìn)行討論。

既然鐵在日常生活和國(guó)民生產(chǎn)中的地位如此重要，那么，我們有必要了解和掌握以鐵礦石為原料冶煉出鐵的反應(yīng)原理及過(guò)程。

【教師引導(dǎo)】

今天我們以主要成分為Fe2O3的赤鐵礦為例，來(lái)學(xué)習(xí)研究如何實(shí)現(xiàn)鐵的冶煉。對(duì)比Fe2O3與Fe組成上的區(qū)別，請(qǐng)大膽假設(shè)，如何實(shí)現(xiàn)從Fe2O3到Fe的轉(zhuǎn)變。

Fe2O3與Fe的組成上均含有Fe元素，不同之處在于Fe少了O元素，要使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e，可從下列方面入手：

（1）可在一定條件下，使Fe2O3直接失氧，轉(zhuǎn)變?yōu)殍F；

（2）可加入某類(lèi)物質(zhì)，讓其與Fe2O3中的O元素結(jié)合，主動(dòng)奪取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘貴e。

評(píng)析：

（1）對(duì)于活動(dòng)性比較活潑的金屬（如Na、K、Mg、Al等）很難從其礦物中提取出來(lái)，為了得到它們，可采用電解的方式直接將它們分解，引讀P120“拓寬視野”。金屬Fe的活動(dòng)性不是很強(qiáng)，一般不采用這種方式。

（2）冶煉金屬鐵，可選擇加入其他易得氧的物質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)，以?shī)Z氧的方式還原Fe2O3。

引導(dǎo)：我們以前所學(xué)過(guò)和接觸的物質(zhì)中，哪些可以和“O”結(jié)合，形成新的物質(zhì)？

Mg、H2、C、CO、P、Cu等物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)以上變化。

MgMgOH2H2OCCO2

PP2O5CuCuOCOCO2

引導(dǎo)：從理論上講,這些物質(zhì)都可以實(shí)現(xiàn)所需轉(zhuǎn)變,但從經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境保護(hù)、人體健康及安全角度出發(fā)，我們一般選擇C或CO?，F(xiàn)以CO為例，探討鐵的冶煉過(guò)程。

閱讀P119“觀察與思考”中CO與Fe2O3的反應(yīng)——工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理。并思考下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中為什么要先通一段時(shí)間CO，再加熱Fe2O3？

（2）澄清石灰水的作用是什么？實(shí)驗(yàn)中會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？

（3）點(diǎn)燃從尖嘴管口排出氣體的目的是什么？

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束前應(yīng)如何操作，才能保證得到較純凈的鐵粉？

（5）如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了鐵？

引導(dǎo)：

書(shū)寫(xiě)CO和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe2O3+3COFe+3CO2

引導(dǎo)學(xué)生閱讀P120文字及展示煉鐵高爐的模型。（展示實(shí)物模型及光盤(pán)上關(guān)于高爐煉鐵的演示過(guò)程）

歸納：工業(yè)上煉鐵設(shè)備：高爐原料：鐵礦石、焦炭、石灰石

主要反應(yīng)：2C+O22CO

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

CaCO3CaO+CO2↑

CaO+SiO2==CaSiO3（爐渣——可用于制水泥）

尾氣主要成分：CO和CO2（需經(jīng)處理后再排放）

二、生鐵和鋼

引導(dǎo)：生鐵和鋼均為鐵的合金。它們?cè)谏a(chǎn)生活中有著廣泛的用途。鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類(lèi)文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。

閱讀P120-121歸納：生鐵：含碳量在2﹪—4.3﹪之間的鐵的合金

鋼：含碳量在0.03﹪—2﹪之間的鐵的合金

從生鐵煉成鋼的實(shí)質(zhì)為：降碳、除硫磷、調(diào)硅錳

三、合金

引導(dǎo)：作為“金屬材料”之一的合金在生產(chǎn)生活中起著越來(lái)越重要的作用，合金的出現(xiàn)大大拓寬了金屬材料的范圍和使用價(jià)值。

閱讀：P122有關(guān)文字。歸納：合金是一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。人類(lèi)歷史上使用最早的合金是青銅；世界上最常見(jiàn)、應(yīng)用最廣的合金是鋼。

引導(dǎo)學(xué)生閱讀P122活動(dòng)與探究：某種保險(xiǎn)絲是用武德合金制成的，熔點(diǎn)約為69℃。其組成金屬及其熔點(diǎn)分別為鉍（271℃）、鉛（327℃）、錫（232℃）、鎘（321℃）。比較武德合金和其組成金屬的熔點(diǎn)差異，歸納出合金的優(yōu)良特性。

歸納：合金具有許多良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能；合金的硬度一般比各成分金屬大；多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬。

內(nèi)容：

1、在煉鐵高爐里用一氧化碳與鐵礦石中的氧化鐵（或其他鐵的氧化物）在高溫下反應(yīng)能生成生鐵。

2、生鐵和鋼是重要的鐵合金。

3、合金是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。如青銅是由銅、錫等元素形成的合金。世界上最常見(jiàn)、應(yīng)用很廣的鋼是由鐵、碳等元素形成的合金。通常所說(shuō)的“金屬材料”，既包括各種純金屬，也包括各種合金。

4、含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。

本節(jié)在本章中的地位與作用：通過(guò)鐵的冶煉，使學(xué)生了解工業(yè)煉鐵的原理、設(shè)備、原料，從而將書(shū)本上的化學(xué)知識(shí)與工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合。知道生鐵和鋼等重要的合金，認(rèn)識(shí)加入其它元素可以改善金屬特性的重要性；認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。通過(guò)含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，讓學(xué)生明白實(shí)際應(yīng)用與理論計(jì)算之間的差異。通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展；認(rèn)識(shí)金屬冶煉的重要性。

參考資料：

1、古代的煉鐵

天然的純鐵在自然界幾乎不存在，人類(lèi)最早發(fā)現(xiàn)和使用的鐵，是天空中落下的隕鐵。隕鐵是鐵和鎳、鈷等金屬的混合物，含鐵量較高。但是，隕鐵畢竟十分稀少，它對(duì)制造生產(chǎn)工具起不了什么大的作用，但通過(guò)對(duì)隕鐵的利用，畢竟使人們初步認(rèn)識(shí)到鐵。

原始的煉鐵方法，大致是在山坡上就地挖個(gè)坑，內(nèi)壁用石塊堆砌，形成一個(gè)簡(jiǎn)陋的“爐膛”，然后將鐵礦石和木炭一層夾一層地放進(jìn)“爐膛”，依賴(lài)自然通風(fēng)，空氣從“爐膛”下面的孔道進(jìn)入，使木炭燃燒，部分礦石就被還原成鐵。由于通風(fēng)不足，“爐膛”又小，故爐溫難以提高，生成的鐵混有許多渣滓，叫毛鐵。

鐵的冶煉和應(yīng)用以埃及和我國(guó)為最早。用高爐來(lái)煉鐵，我國(guó)要比歐洲大約早1000多年。

2、古代的煉銅

人類(lèi)最早用石器制造工具，曾稱(chēng)為“石器時(shí)代”。接著，人們發(fā)明了煉銅并用銅制造工具，曾稱(chēng)為“銅器時(shí)代”。緊接著人們又發(fā)明了煉制銅與錫的合金——青銅，青銅被大量用于制造工具，曾稱(chēng)為“青銅時(shí)代”。青銅的使用為人類(lèi)使用金屬揭開(kāi)了歷史的新篇章。

大約在5000年以前，中國(guó)已學(xué)會(huì)用孔雀石（堿式碳酸銅）冶煉出銅。冶煉時(shí)，在熔鍋或熔爐內(nèi)放置孔雀石和木炭，讓木炭在里面燃燒，用吹管往里送風(fēng)，產(chǎn)生高溫，熔化礦石，同時(shí)產(chǎn)生一氧化碳使銅析出。根據(jù)可靠的文獻(xiàn)資料和出土銅器，可以肯定在殷商時(shí)期我國(guó)對(duì)青銅器的冶煉和青銅器的鑄造已達(dá)到相當(dāng)高的水平。

在銅的冶金史和化學(xué)史上，我國(guó)還有一項(xiàng)重大的發(fā)明，就是濕法煉銅。早在公元前一兩百年，就已經(jīng)知道用鐵從銅鹽中置換出銅。在距今1200多年前，就用鐵鍋熬膽水（硫酸銅溶液）煉銅，此法煉銅到宋朝時(shí)發(fā)展到頂峰。直到今天，濕法煉銅仍然被世界各國(guó)采用，因?yàn)闈穹掋~適宜開(kāi)采低品位貧銅礦。

3、鐵與人體健康

鐵是人們非常熟悉的一種物質(zhì)，且再日常生活中應(yīng)用廣泛。如建筑材料、工業(yè)機(jī)床、鋼木家具、鍋、鏟、瓢、勺等等均離不開(kāi)鐵做原料。然而鐵的用途并不僅僅是這些，更重要的是鐵元素人體健康必不可少的元素，它是人體血紅蛋白的一個(gè)重要組成部分，血紅蛋白之所以能把氧帶到全身的每一個(gè)細(xì)胞中去，其主角就是鐵，人體中的血是紅色的，就是由于鐵的存在。血紅蛋白的每一個(gè)次小單位都含有一個(gè)鐵原子，沒(méi)有鐵原子，血紅蛋白就制造不出來(lái)，氧就無(wú)法被輸送，這樣血液就變白，進(jìn)而使膚色蒼白，因?yàn)檠t蛋白與氧結(jié)合，才使血帶上鮮紅色。人們每天吃進(jìn)的食物中含有一部分鐵，在日常飲食中含鐵的食物主要有：雞、鴨、鵝、豬、牛、羊肉及肝臟、心臟、豬肚、蛋黃、海帶、黑木耳、蘑菇、菠菜、芹菜、蘿卜、番茄等。

當(dāng)人膳食含有足夠的鐵時(shí)，所吸收的鐵就會(huì)被儲(chǔ)存在機(jī)體組織中，吃進(jìn)的鐵不足時(shí)，儲(chǔ)存的鐵就會(huì)因逐漸消耗而減少，嚴(yán)重缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血。人體吸收鐵一般是無(wú)機(jī)鐵鹽比有機(jī)鐵鹽容易，二價(jià)鐵（Fe2+）比三價(jià)鐵（Fe3+）吸收率約大3倍。所以在給缺鐵性貧血病人補(bǔ)充鐵時(shí)，顯然應(yīng)給予無(wú)機(jī)的二價(jià)鐵如硫酸亞鐵以及維生素C等酸性物質(zhì)。近幾年來(lái)世界衛(wèi)生組織，多次提倡推廣使用中國(guó)的鐵鍋、鐵鏟烹調(diào)食物，通過(guò)鐵鏟與鐵鍋而獲得大量的無(wú)機(jī)二價(jià)鐵，在胃酸中成離子態(tài)時(shí)被人體直接吸收，以補(bǔ)充人體對(duì)鐵的需要。

4、煉鐵的礦石及識(shí)別

鐵在自然界中的分布很廣，主要以化合態(tài)存在，含鐵的礦石很多，具有冶煉價(jià)值的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦和菱鐵礦等。

識(shí)別鐵礦石的方法通常是利用其顏色，光澤、密度、磁性、刻痕等性質(zhì)。

①磁鐵礦（Fe3O4）黑色，用粗瓷片在礦石上刻劃時(shí)，留下的條痕是黑色的。具有磁性，密度為4.9~5.2克/厘米3。

②赤鐵礦（Fe2O3）顏色暗紅，含鐵量越高，顏色就越深，甚至接近黑色，但是瓷片留下的刻痕仍然是紅色，不具磁性。成致密塊狀或結(jié)晶塊狀（鏡鐵礦）產(chǎn)出，也有成土狀產(chǎn)出。密度為5~5.3克/厘米3。

③褐鐵礦（Fe2O3·3H2O）礦石有黃褐、褐和黑褐等多種顏色，瓷片的劃痕呈黃褐色。無(wú)磁性，密度為3.3~4克/厘米3。

④菱鐵礦（FeCO3）有黃白、淺褐或深褐等顏色。性脆，無(wú)磁性，在鹽酸里有氣泡（CO2）冒出。密度為3.8~3.9克/厘米3。

5、在高爐中煉鐵為什么使用焦炭

焦炭是把一定品種的煤在煉焦?fàn)t中隔絕空氣加強(qiáng)熱——干餾，而得到的一種堅(jiān)硬多孔性固體。高爐煉鐵時(shí)使用焦炭，一是用作熱源，焦炭在燃燒時(shí)放大量熱；二是生成的二氧化碳在高溫下與焦炭反應(yīng)得到還原劑一氧化碳，一氧化碳使鐵礦石還原成鐵。

焦炭硬度大、多孔、在高爐不易壓碎，容易使氣體通過(guò)，且發(fā)熱量比煤大，所以高爐用焦炭而不用煤。

6、不銹鋼為什么能抗腐蝕

不銹鋼是能抵抗酸、堿、鹽等腐蝕作用的合金鋼的總稱(chēng)。不銹鋼分兩大類(lèi)：一類(lèi)是鉻不銹鋼，含鉻在12%以上；另一類(lèi)是鉻鎳不銹鋼，通常含鉻18%，含鎳8%左右。含鉻不銹鋼能抗一般腐蝕，鎳鉻不銹鋼有更強(qiáng)的抗蝕性能。廣泛用于化工、制藥、食品加工、手術(shù)器械。

一般來(lái)說(shuō)，純金屬比不純金屬或合金難于被腐蝕，這是因?yàn)樗鼈儾蝗菀仔纬呻娀g。而不銹鋼為什么反而能抗腐蝕呢？

這是因?yàn)樵诓讳P鋼中鎳、鉻含量相當(dāng)高，足以在合金表面形成一層致密的氧化膜，如氧化鉻，起到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。

還有一種理論認(rèn)為是鉻、鎳等元素使鐵發(fā)生鈍化，使鐵原子難以失去電子，因而活潑性大大降低，因而有抗腐蝕性。

第三節(jié)金屬的防護(hù)和回收

教學(xué)目的：

1.知道鋼鐵銹蝕的條件

2.了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法

3.知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)金屬回收的重要性

重點(diǎn)難點(diǎn)：

金屬的銹蝕和防護(hù)，金屬回收的方法

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.認(rèn)識(shí)到金屬生銹給國(guó)家?guī)?lái)的損失。

2.讓學(xué)生知道學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，樹(shù)立學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情。

過(guò)程：

復(fù)習(xí)工業(yè)煉鐵和鋼的原理→探究鐵生銹的原因→防止鐵生銹的辦法→廢金屬的回收利用

教學(xué)方法：閱讀、討論、實(shí)驗(yàn)探究法、問(wèn)題探究法

內(nèi)容：金屬生銹的原理、防銹的一般方法；廢金屬回收的一般意義。

引言：全世界每年被腐蝕的鋼鐵，約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10

一、鋼鐵的銹蝕及其防護(hù)

[探究活動(dòng)]鐵釘?shù)匿P蝕：

試管：①鐵釘與酸、水、氧氣接觸后

②鐵釘與、水、氧氣接觸后

③鐵釘放在有水的試管中

④鐵釘放在干燥的空氣中

⑤鐵釘放在冷卻的沸水中

討論：鐵銹蝕的主要因素有哪些？

小結(jié)：

鐵銹蝕，是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過(guò)程。

鐵銹的主要成分為Fe2O3，酸和氧化鈉能使鐵在O2和水存在環(huán)境中加速銹蝕。

怎樣防銹呢?

在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層的方法來(lái)防止鋼鐵生銹。

防銹的方法：

1.在鋼鐵表面涂上一層保護(hù)膜（瀝青、油漆、塑料、橡膠、搪瓷）

2.在鋼鐵表面鍍上一層能起保護(hù)作用的其他金屬（如：鍍錫、鍍鋅和鍍鉻等）

二、廢金屬的回收利用

廢金屬的回收利用：如果將廢鋼鐵回爐冶煉成鋼，跟用鐵礦石冶煉鋼相比，既可以節(jié)約大量的煤和鐵礦石，又能減少污染空氣的懸浮顆粒物?？梢?jiàn)，回收利用廢金屬，有著巨大的社會(huì)效益和經(jīng)濟(jì)效益。

指導(dǎo)學(xué)生閱讀P128-129，使學(xué)生了解廢金屬回收的意義，廢金屬會(huì)對(duì)環(huán)境有哪些危害？

據(jù)估計(jì)，全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。金屬銹蝕給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失，為了減少損失，需要探究金屬銹蝕的原因、防護(hù)的方法和廢金屬的回收利用。

本節(jié)在本章中的地位與作用：通過(guò)鋼鐵生銹的研究性學(xué)習(xí)，進(jìn)一步提高科學(xué)探究的欲望和分析、歸納能力。認(rèn)識(shí)處理廢金屬，回收金屬的價(jià)值，提高資源意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。

第四節(jié)石灰石的利用

內(nèi)容：

1、石灰石、大理石、貝殼、白堊的主要成分都是碳酸鈣，它們有廣泛的用途。

2、石灰石、生石灰、消石灰在一定條件下可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化（寫(xiě)出化學(xué)方程式）。

3、用鹽酸和石灰石（或其他碳酸鹽）作用能放出使澄清石灰水渾濁的二氧化碳?xì)怏w。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)碳酸鹽。

對(duì)于石灰石、生石灰、熟石灰三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，可用石灰“三代”來(lái)形象的記憶：一代石灰石，通過(guò)煅燒變?yōu)槎?，將生石灰放入水里變?yōu)槿焓摇?/p>

本節(jié)在本章中的地位與作用：認(rèn)識(shí)石灰石、大理石是重要的礦藏資源。理解檢驗(yàn)物質(zhì)的依據(jù)和方法。通過(guò)學(xué)習(xí)形成“物質(zhì)在一定條件下，可以相互轉(zhuǎn)化”的觀念。

參考資料：

1.大理石是結(jié)晶質(zhì)碳酸鈣，白色的大理石——漢白玉是純凈的碳酸鈣，它的結(jié)構(gòu)致密，是極好的建筑材料和雕刻材料。天然的大理石中如果含少量鈷、鈦、銅等雜質(zhì)，分別呈紅、黃、藍(lán)色，含三價(jià)鐵的呈黑色或灰色，含二價(jià)鐵的呈綠色。它們都是很好的建筑、裝飾材料。石灰石是非結(jié)晶質(zhì)碳酸鈣，它在自然界里的貯量比大理石多，也因含不同的雜質(zhì)而呈不同的顏色。石灰石是冶金工業(yè)上的助熔劑，是制取生石灰、水泥、玻璃等的重要原料。白堊是深海底的海棲生物遺骸沉積而成的，土狀，致密。它可以用作涂料，還能用作動(dòng)物酸中毒的解毒劑，外用去濕劑、收斂劑等。

2.制造水泥的概況。把石灰石和粘土等原料分別碾成粉末，然后按適當(dāng)比例混合，制成生料，放在約150米的傾斜回轉(zhuǎn)窯里煅燒。原料從高端流入，燃料從低端噴入，在高溫（1400~1500℃）下，原料經(jīng)復(fù)雜的物理—化學(xué)變化后，燒結(jié)成塊狀熟料。冷卻后，加入少量（2~3%）石膏（調(diào)節(jié)水泥硬化速度）。最后研磨粉碎，即成普通硅酸鹽水泥。

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第五章 金屬與礦物(課時(shí)1 金屬與金屬礦物)

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，大家在仔細(xì)規(guī)劃教案課件。必須要寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！那么到底適合教案課件的范文有哪些？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“第五章 金屬與礦物(課時(shí)1 金屬與金屬礦物)”，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

自學(xué)導(dǎo)航

1．寫(xiě)出你較熟悉的幾種金屬的元素符號(hào)。

2．用細(xì)砂分別打磨一塊鐵片、鋁片、銅片，鐵具有色，鋁具有色，銅具有色，它們都具有光澤。相同大小的三種金屬片最輕，說(shuō)明最小。它們都可拉成細(xì)絲、打成薄片，說(shuō)明它們都具有良好的性。

3．用手拿一金屬片在酒精燈火焰上灼燒，手會(huì)逐漸感覺(jué)發(fā)燙，說(shuō)明金屬具有良好的，所以常用、制成各種餐具、炊具、散熱器等。而我們炒菜用的鍋大都是鐵做的，不僅因?yàn)槠渚哂校夷茉谂腼兊氖澄镏辛粲?人體如缺少這種元素易瘓癥。

4．測(cè)金屬的導(dǎo)電性。取等粗、等長(zhǎng)的鐵絲、鋁線(xiàn)、銅線(xiàn)分別接入帶有小燈泡的電源上，小燈泡都發(fā)光，說(shuō)明它們都具有＿＿＿＿＿，但小燈泡的亮度不同，最亮的是＿＿＿，最暗的是＿＿＿，所以平時(shí)一般不用＿＿＿導(dǎo)線(xiàn)，因?yàn)槠洌撸撸撸?、且易＿＿＿＿。鋁作導(dǎo)線(xiàn)具有更廣泛的用途，因?yàn)檩斔屯康碾姡撸撸叩馁|(zhì)量只有_____的一半，且鋁表面易生成致密的氧化膜，既耐腐蝕,同時(shí)又有一定的________。

5．測(cè)試鐵、鋁、銅的磁性，發(fā)現(xiàn)＿＿＿具有導(dǎo)磁性，可以用磁鐵制起重機(jī)。

指點(diǎn)迷津

例題1下列描述屬于鐵的物理性質(zhì)及用途的是：（）

A．具有銀白色金屬光澤，常用于制電線(xiàn)、電纜等。

B．具有銀白色金屬光澤，常用于制炒菜用的鍋。

C．具有紅色金屬光澤，常用于制槍彈、炮彈等。

D．具有亮黃色金屬光澤，常用于制各種首飾、裝飾品等

思路分析：要求從幾種金屬的物理性質(zhì)及常見(jiàn)用途入手，大家較熟悉的鐵、鋁都為銀白色，鐵制品中最常見(jiàn)的是炒菜用的鐵鍋，鋁制品中除鋁鍋外就是高壓電線(xiàn)、電纜等。同學(xué)們大都見(jiàn)過(guò)子彈殼這主要是金屬銅制造的，黃金最常見(jiàn)的用途就是制造各種首飾、裝飾品，顯得高貴、典雅。通過(guò)分析知道與鐵相符合的只有（B）

例題2：日常生活中我們接觸到一些金屬，如保溫瓶膽上鍍的是＿＿，用于制干電池外殼的是＿＿＿。體溫表中的液體是＿＿＿。包裝糖果的金屬是＿＿

思路分析：有些金屬和我們的關(guān)系非常密切，要求平時(shí)多留意我們身邊的物質(zhì)，多問(wèn)多記，把用途和我們學(xué)到的金屬的性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，真正做到學(xué)有所用，知道金屬的用途都是由其性質(zhì)決定的。

答案：銀；鋅；汞；鋁

基礎(chǔ)評(píng)價(jià)

1．按質(zhì)量計(jì)算，地殼中含量最多的金屬元素是（）

A．FeB．CaC．SiD．Al

2．下列元素符號(hào)均表示金屬元素的一組是（）

A．AuFePbSiB．AgCuHgAl

C．MgMnKSD．ZnNeNaCa

3．下列各組金屬單質(zhì)都具有銀白色金屬光澤的是（）

A．銅鋁鐵B．鋅鐵鋁

C．汞鋅銀D．金銀銅

4．下列敘述不屬于鐵的物理性質(zhì)的是（）

A．能被磁鐵吸引，在電流的作用下能產(chǎn)生磁性B．鐵在潮濕的空氣中易變紅

C．鐵能抽成細(xì)絲D．鐵質(zhì)地較軟，能傳熱、導(dǎo)電

5．世界衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為中國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界進(jìn)行大力推廣，其主要原因是（）

A．堅(jiān)硬、耐用不易破損

B．烹飪食物中留有鐵元素

C．鐵制品殺菌能力強(qiáng)

D．傳熱、保溫性能較好

6．兩包粉末：一包為鐵粉，一包為氧化銅粉，快速將它們鑒別出來(lái)的方法是（）

A．觀察顏色B．用磁鐵吸引

C．測(cè)定密度C．在空氣中加熱

7．判斷下列說(shuō)法是否正確，在（）中用“∨”或“╳”表示正確與錯(cuò)誤

（1）鐵的導(dǎo)電能力比銅強(qiáng)（）

（2）鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的展性（）

(3)鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬銀的粉末（）

（4）人們佩帶的金銀首飾、金屬紐扣等是利用金屬具有美麗的色彩和光澤（）

（5）人體中含量最多的金屬元素是鋁（）

（6）我國(guó)古代選用金、銀、銅作為錢(qián)幣，從化學(xué)角度來(lái)看，主要是由于它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑（）

8．地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素組成化合物的化學(xué)式為＿＿＿＿。

9．電燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，這是因?yàn)椋撸撸撸撸撸撸撸撸撸?，銀的導(dǎo)電性比銅好，但電線(xiàn)一般不用銀制而用銅制，這是因?yàn)椋撸撸撸撸撸撸撸摺?/p>

這說(shuō)明物質(zhì)的用途主要是由物質(zhì)的_______決定的，但還要考慮_________、_________、__________、是否美觀、是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境是否有害等多種因素。

10．從化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史中看到金屬的使用，最先是青銅器，再后來(lái)是鐵器時(shí)代，而鋁的使用是近百年的事。下列說(shuō)法與這個(gè)先后順序有關(guān)的是＿＿＿（填序號(hào)）（1）金屬的延展性；（2）金屬的導(dǎo)電性；（3）金屬的活潑性；（4）金屬在地殼中含量的多少；（5）金屬冶煉的難易程度。

拓展探究

銅和鐵是最常見(jiàn)的金屬，但兩種金屬在性質(zhì)上存在許多差異，請(qǐng)你列舉至少三點(diǎn)予以說(shuō)明。

化苑漫步

前景廣擴(kuò)的金屬鈦

金屬鈦（Ti）因?yàn)榫哂衅嫣氐墓δ?，而越?lái)越引起人們的注意，被譽(yù)為“末來(lái)金屬”。由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強(qiáng)，它的合金在航空、航海和化學(xué)工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應(yīng)用。鈦具有極強(qiáng)的耐腐蝕能力。有一家化工廠做了一次實(shí)驗(yàn)，他們用鑄鐵、不銹鋼、和鈦分別做成三臺(tái)泵，用來(lái)泵腐蝕性液體，結(jié)果其壽命分別為：鑄鐵三天；不銹鋼十天；鈦泵連續(xù)工作半年仍然完好無(wú)損。鈦對(duì)海水有驚人的抵抗力。一只鈦盤(pán)放在海水中浸泡十年，表面看不到任何銹蝕的痕跡。

第五章 金屬與礦物(課時(shí)2 金屬與金屬礦物)

每個(gè)老師在上課前需要規(guī)劃好教案課件，是時(shí)候?qū)懡贪刚n件了。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，才能更好的在接下來(lái)的工作輕裝上陣！你們會(huì)寫(xiě)適合教案課件的范文嗎？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“第五章 金屬與礦物(課時(shí)2 金屬與金屬礦物)”，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

自學(xué)導(dǎo)航

1．絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

做此實(shí)驗(yàn)時(shí)須預(yù)先在集氣瓶里放＿＿＿或＿＿＿＿。其目的是為了防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿。反應(yīng)的類(lèi)型為＿＿＿＿＿＿＿。

2．常溫下鋁能跟空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的＿＿＿＿＿＿，從而防止鋁進(jìn)一步＿＿＿＿＿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3．在常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)很緩慢，但加熱時(shí)反應(yīng)較快，銅會(huì)由＿＿＿色變成＿＿＿色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。銅在潮濕的空氣中能生成銅銹，表面會(huì)由＿＿色變?yōu)椋撸?/p>

4．換反應(yīng)是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5．鐵、鋁、銅三種金屬分別放入稀硫酸中看到＿＿、＿＿的表面有氣泡產(chǎn)生。＿＿的表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

6．光亮的鐵絲浸入到硫酸銅溶液中反應(yīng)的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿此反應(yīng)的類(lèi)型屬于＿＿＿＿反應(yīng)。

7．殼中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)居前四位的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

8．的礦物主要有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、等。銅的礦物主要有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿等，鋁的礦物主要有＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿

指點(diǎn)迷津

例題1把一根光亮的鐵釘放入稀硫酸中下列敘述正確的是()

①在鐵釘?shù)谋砻娈a(chǎn)生氣泡②溶液的質(zhì)量變小③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色

A．①②B．①③④

C．①②③D．全部正確

思路分析：鐵能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，故鐵釘?shù)谋砻嬗袣馀莓a(chǎn)生，反應(yīng)前的稀硫酸溶液為無(wú)色的，反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵其溶液為淺綠色。

由化學(xué)方程式知每56克鐵參加反應(yīng)的同時(shí)生成2克氫氣，鐵釘?shù)馁|(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量增加56-2＝54克，故本題答案為（B）

例題2下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A．4Fe+3O2====2Fe2O3

B.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

C.2Fe+6HCl====FeCl3+3H2↑

D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu

思路分析：鐵在常溫下干燥的空氣中比較穩(wěn)定，點(diǎn)燃后在純凈的氧氣中劇烈燃燒，生成的產(chǎn)物是Fe3O4而不是Fe2O3。

鐵具有可變價(jià)+2價(jià)和+3價(jià)，但在置換反應(yīng)中鐵通常生成+2價(jià)的化合物，因此A、B、C三個(gè)化學(xué)方程式錯(cuò)誤，故本題選B

基礎(chǔ)評(píng)價(jià)

1．下列金屬在常溫下能與干燥的空氣發(fā)生反應(yīng)是()

A．鐵B銅C。鋁D。銀

2．下列關(guān)于鐵、鋁、銅的說(shuō)法中正確的是()

A．它們都是銀白色的

B．它們都能與稀硫酸反應(yīng)

C．它們都與冷水反應(yīng)

D．它們都可與氧氣反應(yīng)

3．下列容器不能用來(lái)盛放硫酸銅溶液是（）

①鐵質(zhì)容器②銅質(zhì)容器

③鋁質(zhì)容器④銀質(zhì)容器

A．①②B．③④

C．①③D．②④

4．鋁、銅、鐵、鋅等金屬的本質(zhì)共同點(diǎn)是（）

A．都是有色金屬

B．都具有銀色的金屬光澤

C．密度、硬度都很大

D．都有良好的延性、展性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性

5．在自然界中有以游離態(tài)存在的金（）

A．鐵B．金C．鋁D．銀

6．下列礦石主要成份表達(dá)錯(cuò)誤的（）

A．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．赤鐵礦（Fe2O3）C．黃鐵礦（FeS2）D．赤銅礦（CuO）

7．等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸完全反應(yīng)生成H2的質(zhì)量由大到小的排列正確的是（）

A．MgAlFeZnB．AlMgFeZn

C．ZnFeMgAlD．ZnFeMgAl

8．下列各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）寫(xiě)出除去雜質(zhì)的主要操作及有關(guān)化學(xué)方程式

（1）銅粉（鋅粉）

（2）FeCl2溶液（CuCl2）

9．出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的類(lèi)型。

10．實(shí)驗(yàn)室要除去銅屑中的少量鐵屑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)方案：

兩個(gè)方案中。較好的是＿＿（填序號(hào)）

理由是

你是否有更簡(jiǎn)便的方法，若有寫(xiě)出你的做法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

拓展探究

目前社會(huì)上有一些不法商人用黃銅（銅。鋅合金金黃色）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明某金黃色金屬塊是真金還是黃銅。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論。

化苑漫步

金屬之最

地殼中含量最多的金屬元素鋁

人體中含量最多的金屬元素鈣

目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬鐵

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能最好的金屬銀

硬度最高的金屬鉻

熔點(diǎn)最高的金屬鎢

熔點(diǎn)最低的金屬汞

密度最大的金屬鋨

密度最小的金屬鋰

滬教版九年級(jí)化學(xué)第五章金屬與礦物教案

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第五章金屬與礦物
重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；鐵的兩種合金。
3.鐵生銹的條件及防護(hù)。
4.石灰石的存在和檢驗(yàn)；
5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。
難點(diǎn)：1.鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)；
2.通過(guò)和已有化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”。
3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；
4.“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的演示實(shí)驗(yàn)。
5.探究鐵生銹的條件。
6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化及相應(yīng)的化學(xué)方程式；
7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的俗稱(chēng)。
［知識(shí)結(jié)構(gòu)］簡(jiǎn)要地介紹有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)、制備、存在和用途常識(shí)，在教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施中應(yīng)注意：
①密切聯(lián)系實(shí)際，圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，獲取信息。
②指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單分類(lèi)。
③幫助學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和運(yùn)用探究性學(xué)習(xí)的方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的歸納獲取相關(guān)的知識(shí)結(jié)論。
④注意引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)和用途間的關(guān)系，幫助學(xué)生建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”的觀念。
通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生既掌握了一定的非金屬單質(zhì)和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識(shí)；一方面使元素化合物知識(shí)的內(nèi)容比較完整，另一方面因?yàn)殍F是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽等物質(zhì)及其相互關(guān)系的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。

第一節(jié)金屬與金屬礦物
教材分析：
從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。鋁、鐵跟硫酸的反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、初步比較常見(jiàn)金屬的活潑性的強(qiáng)弱，為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)。
2、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬；
3、知道常見(jiàn)的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅之間的反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念；
4、了解一些常見(jiàn)金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。
過(guò)程與方法：
通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法；初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念。
教學(xué)重點(diǎn)：
金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，置換反應(yīng)的概念。
教學(xué)方法：
啟發(fā)式、探究式、引導(dǎo)式、講解式等。
教學(xué)過(guò)程
常見(jiàn)金屬化學(xué)性質(zhì)的探究：在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時(shí)，我們做過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。
方程式：3Fe+2O2Fe3O4
一、金屬的物理性質(zhì)
探究金屬物理性質(zhì)時(shí)，除了課本上的探究實(shí)驗(yàn)外，可以適當(dāng)引導(dǎo)、補(bǔ)充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門(mén)的鐵皮，說(shuō)明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線(xiàn)、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來(lái)，說(shuō)明金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來(lái)談金屬的應(yīng)用時(shí)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以學(xué)生為主體，教師做適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。
二、常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，可增加金屬鎂，引導(dǎo)學(xué)生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應(yīng)的快慢，為今后學(xué)習(xí)金屬的活動(dòng)性順序作準(zhǔn)備。
做鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)時(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充我國(guó)古代濕法煉銅的歷史。
置換反應(yīng)是一種重要的基本反應(yīng)類(lèi)型，應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)結(jié)合起來(lái)學(xué)習(xí)，并強(qiáng)調(diào)氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。
三、常見(jiàn)的金屬礦物
本節(jié)在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活都有廣泛的用途，與人類(lèi)的生存和發(fā)展密不可分。本節(jié)從常見(jiàn)金屬的用途引入，通過(guò)金屬性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)，分析、歸納出金屬的性質(zhì)。初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點(diǎn)。通過(guò)對(duì)常見(jiàn)金屬性質(zhì)的探究和學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息。通過(guò)符合認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)過(guò)程，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育。了解金屬礦物資源的價(jià)值，認(rèn)識(shí)合理開(kāi)發(fā)與利用的重要性。
四、參考資料
1、金屬通常可分為黑色金屬和有色金屬兩大類(lèi)，黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。
有色金屬大致上按其密度、價(jià)格、在地殼中的儲(chǔ)量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類(lèi)：
①輕有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類(lèi)金屬共同點(diǎn)是：密度?。?.53~4.5g/cm3），化學(xué)性質(zhì)活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當(dāng)穩(wěn)定。
②重有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。
③貴金屬：這類(lèi)金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。）由于它們對(duì)氧和其它試劑的穩(wěn)定性，而且在地殼中含量少，開(kāi)采和提取比較困難，故價(jià)格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點(diǎn)是密度大（10.4~22.4g/cm3）；熔點(diǎn)高（1189~3273K）；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
④準(zhǔn)金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學(xué)性質(zhì)介于金屬與非金屬之間。
⑤稀有金屬：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、發(fā)現(xiàn)較晚，難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備和應(yīng)用較晚的金屬。這類(lèi)金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。
金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。善于導(dǎo)電的金屬也善于導(dǎo)熱，按照導(dǎo)電和導(dǎo)熱能力由大到小的順序，將常見(jiàn)的幾種金屬排列如下：AgCuAuAlZnPtSnFePbHg。
金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細(xì)絲。例如最細(xì)的白金絲直徑不過(guò)（1/5000）mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。
金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數(shù)其它金屬密度較大。
金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。有的堅(jiān)硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。
金屬的熔點(diǎn)：金屬的熔點(diǎn)一般較高，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。
2、金屬之最
展性最強(qiáng)的金屬——金。延性最好的金屬——鉑。導(dǎo)電性性最強(qiáng)的金屬——銀。
地殼中含量最高的金屬——鋁。熔點(diǎn)最低的金屬——汞。熔點(diǎn)最高的金屬——鎢。
制造新型高速飛機(jī)最重要的金屬——鈦，也被科學(xué)家稱(chēng)為“21世紀(jì)的金屬”，或被稱(chēng)為未來(lái)的鋼鐵。
最硬的金屬——鉻。密度最大的金屬——鋨。密度最小的金屬——鋰。
光照下最易產(chǎn)生電流的金屬——銫。最能吸收氣體的金屬——鈀。
最易應(yīng)用的超導(dǎo)元素——鈮。價(jià)格最高的金屬——锎。
海水中儲(chǔ)量最大最大的放射性元素——鈾。
1克锎的價(jià)格為10億美元。

第二節(jié)鐵的冶煉合金
教學(xué)目標(biāo)：
1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法；
2、知道生鐵和鋼等重要的合金，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用；
3、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)對(duì)工業(yè)上鐵的冶煉原理的探討與研究，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)于實(shí)際生活的能力；
2、提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力及創(chuàng)新思維能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過(guò)對(duì)鋼鐵、青銅等合金知識(shí)的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義情感；
2、通過(guò)對(duì)冶鐵原理的分析，培養(yǎng)學(xué)生安全操作意識(shí)和良好的環(huán)保意識(shí)。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
鐵的冶煉原理；合金及合金的物理特性；工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理。
【教學(xué)設(shè)計(jì)思路】：
一、鐵的冶煉

【教學(xué)過(guò)程】：
1、地殼中鐵的含量在金屬中居于第幾位？自然界中鐵元素以何種形式存在？
2、你知道的鐵礦石有哪些？我國(guó)的鐵礦主要分布在哪些地區(qū)？
3、就你所知的歷史知識(shí)，你知道我國(guó)勞動(dòng)人民早在什么時(shí)期就發(fā)明了煉鐵和使用鐵器了？
4、人類(lèi)冶煉最多、在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是什么？
引導(dǎo)學(xué)生從地殼中鐵的含量，自然界中鐵元素的存在形式，我國(guó)鐵礦的類(lèi)型及基地分布情況等方面進(jìn)行討論。
既然鐵在日常生活和國(guó)民生產(chǎn)中的地位如此重要，那么，我們有必要了解和掌握以鐵礦石為原料冶煉出鐵的反應(yīng)原理及過(guò)程。
【教師引導(dǎo)】
今天我們以主要成分為Fe2O3的赤鐵礦為例，來(lái)學(xué)習(xí)研究如何實(shí)現(xiàn)鐵的冶煉。對(duì)比Fe2O3與Fe組成上的區(qū)別，請(qǐng)大膽假設(shè)，如何實(shí)現(xiàn)從Fe2O3到Fe的轉(zhuǎn)變。
Fe2O3與Fe的組成上均含有Fe元素，不同之處在于Fe少了O元素，要使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e，可從下列方面入手：
（1）可在一定條件下，使Fe2O3直接失氧，轉(zhuǎn)變?yōu)殍F；
（2）可加入某類(lèi)物質(zhì)，讓其與Fe2O3中的O元素結(jié)合，主動(dòng)奪取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘貴e。
評(píng)析：
（1）對(duì)于活動(dòng)性比較活潑的金屬（如Na、K、Mg、Al等）很難從其礦物中提取出來(lái)，為了得到它們，可采用電解的方式直接將它們分解，引讀P120“拓寬視野”。金屬Fe的活動(dòng)性不是很強(qiáng)，一般不采用這種方式。
（2）冶煉金屬鐵，可選擇加入其他易得氧的物質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)，以?shī)Z氧的方式還原Fe2O3。
引導(dǎo)：我們以前所學(xué)過(guò)和接觸的物質(zhì)中，哪些可以和“O”結(jié)合，形成新的物質(zhì)？
Mg、H2、C、CO、P、Cu等物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)以上變化。
MgMgOH2H2OCCO2
PP2O5CuCuOCOCO2
引導(dǎo)：從理論上講,這些物質(zhì)都可以實(shí)現(xiàn)所需轉(zhuǎn)變,但從經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境保護(hù)、人體健康及安全角度出發(fā)，我們一般選擇C或CO?，F(xiàn)以CO為例，探討鐵的冶煉過(guò)程。
閱讀P119“觀察與思考”中CO與Fe2O3的反應(yīng)——工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理。并思考下列問(wèn)題：
2實(shí)驗(yàn)中為什么要先通一段時(shí)間CO，再加熱Fe2O3？
3澄清石灰水的作用是什么？實(shí)驗(yàn)中會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？
4點(diǎn)燃從尖嘴管口排出氣體的目的是什么？
5實(shí)驗(yàn)結(jié)束前應(yīng)如何操作，才能保證得到較純凈的鐵粉？
6如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了鐵？
引導(dǎo)：
書(shū)寫(xiě)CO和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe2O3+3COFe+3CO2
引導(dǎo)學(xué)生閱讀P120文字及展示煉鐵高爐的模型。（展示實(shí)物模型及光盤(pán)上關(guān)于高爐煉鐵的演示過(guò)程）
歸納：工業(yè)上煉鐵設(shè)備：高爐原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
主要反應(yīng)：2C+O22CO
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
CaCO3CaO+CO2↑
CaO+SiO2==CaSiO3（爐渣——可用于制水泥）
尾氣主要成分：CO和CO2（需經(jīng)處理后再排放）
二、生鐵和鋼
引導(dǎo)：生鐵和鋼均為鐵的合金。它們?cè)谏a(chǎn)生活中有著廣泛的用途。鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類(lèi)文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。
閱讀P120-121歸納：生鐵：含碳量在2﹪—4.3﹪之間的鐵的合金
鋼：含碳量在0.03﹪—2﹪之間的鐵的合金
從生鐵煉成鋼的實(shí)質(zhì)為：降碳、除硫磷、調(diào)硅錳
三、合金
引導(dǎo)：作為“金屬材料”之一的合金在生產(chǎn)生活中起著越來(lái)越重要的作用，合金的出現(xiàn)大大拓寬了金屬材料的范圍和使用價(jià)值。
閱讀：P122有關(guān)文字。歸納：合金是一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。人類(lèi)歷史上使用最早的合金是青銅；世界上最常見(jiàn)、應(yīng)用最廣的合金是鋼。
引導(dǎo)學(xué)生閱讀P122活動(dòng)與探究：某種保險(xiǎn)絲是用武德合金制成的，熔點(diǎn)約為69℃。其組成金屬及其熔點(diǎn)分別為鉍（271℃）、鉛（327℃）、錫（232℃）、鎘（321℃）。比較武德合金和其組成金屬的熔點(diǎn)差異，歸納出合金的優(yōu)良特性。
歸納：合金具有許多良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能；合金的硬度一般比各成分金屬大；多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬。
內(nèi)容：
1、在煉鐵高爐里用一氧化碳與鐵礦石中的氧化鐵（或其他鐵的氧化物）在高溫下反應(yīng)能生成生鐵。
2、生鐵和鋼是重要的鐵合金。
3、合金是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。如青銅是由銅、錫等元素形成的合金。世界上最常見(jiàn)、應(yīng)用很廣的鋼是由鐵、碳等元素形成的合金。通常所說(shuō)的“金屬材料”，既包括各種純金屬，也包括各種合金。
4、含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。
本節(jié)在本章中的地位與作用：通過(guò)鐵的冶煉，使學(xué)生了解工業(yè)煉鐵的原理、設(shè)備、原料，從而將書(shū)本上的化學(xué)知識(shí)與工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合。知道生鐵和鋼等重要的合金，認(rèn)識(shí)加入其它元素可以改善金屬特性的重要性；認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。通過(guò)含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，讓學(xué)生明白實(shí)際應(yīng)用與理論計(jì)算之間的差異。通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展；認(rèn)識(shí)金屬冶煉的重要性。
參考資料：
1、古代的煉鐵
天然的純鐵在自然界幾乎不存在，人類(lèi)最早發(fā)現(xiàn)和使用的鐵，是天空中落下的隕鐵。隕鐵是鐵和鎳、鈷等金屬的混合物，含鐵量較高。但是，隕鐵畢竟十分稀少，它對(duì)制造生產(chǎn)工具起不了什么大的作用，但通過(guò)對(duì)隕鐵的利用，畢竟使人們初步認(rèn)識(shí)到鐵。
原始的煉鐵方法，大致是在山坡上就地挖個(gè)坑，內(nèi)壁用石塊堆砌，形成一個(gè)簡(jiǎn)陋的“爐膛”，然后將鐵礦石和木炭一層夾一層地放進(jìn)“爐膛”，依賴(lài)自然通風(fēng)，空氣從“爐膛”下面的孔道進(jìn)入，使木炭燃燒，部分礦石就被還原成鐵。由于通風(fēng)不足，“爐膛”又小，故爐溫難以提高，生成的鐵混有許多渣滓，叫毛鐵。
鐵的冶煉和應(yīng)用以埃及和我國(guó)為最早。用高爐來(lái)煉鐵，我國(guó)要比歐洲大約早1000多年。
2、古代的煉銅
人類(lèi)最早用石器制造工具，曾稱(chēng)為“石器時(shí)代”。接著，人們發(fā)明了煉銅并用銅制造工具，曾稱(chēng)為“銅器時(shí)代”。緊接著人們又發(fā)明了煉制銅與錫的合金——青銅，青銅被大量用于制造工具，曾稱(chēng)為“青銅時(shí)代”。青銅的使用為人類(lèi)使用金屬揭開(kāi)了歷史的新篇章。
大約在5000年以前，中國(guó)已學(xué)會(huì)用孔雀石（堿式碳酸銅）冶煉出銅。冶煉時(shí)，在熔鍋或熔爐內(nèi)放置孔雀石和木炭，讓木炭在里面燃燒，用吹管往里送風(fēng)，產(chǎn)生高溫，熔化礦石，同時(shí)產(chǎn)生一氧化碳使銅析出。根據(jù)可靠的文獻(xiàn)資料和出土銅器，可以肯定在殷商時(shí)期我國(guó)對(duì)青銅器的冶煉和青銅器的鑄造已達(dá)到相當(dāng)高的水平。
在銅的冶金史和化學(xué)史上，我國(guó)還有一項(xiàng)重大的發(fā)明，就是濕法煉銅。早在公元前一兩百年，就已經(jīng)知道用鐵從銅鹽中置換出銅。在距今1200多年前，就用鐵鍋熬膽水（硫酸銅溶液）煉銅，此法煉銅到宋朝時(shí)發(fā)展到頂峰。直到今天，濕法煉銅仍然被世界各國(guó)采用，因?yàn)闈穹掋~適宜開(kāi)采低品位貧銅礦。
3、鐵與人體健康
鐵是人們非常熟悉的一種物質(zhì)，且再日常生活中應(yīng)用廣泛。如建筑材料、工業(yè)機(jī)床、鋼木家具、鍋、鏟、瓢、勺等等均離不開(kāi)鐵做原料。然而鐵的用途并不僅僅是這些，更重要的是鐵元素人體健康必不可少的元素，它是人體血紅蛋白的一個(gè)重要組成部分，血紅蛋白之所以能把氧帶到全身的每一個(gè)細(xì)胞中去，其主角就是鐵，人體中的血是紅色的，就是由于鐵的存在。血紅蛋白的每一個(gè)次小單位都含有一個(gè)鐵原子，沒(méi)有鐵原子，血紅蛋白就制造不出來(lái)，氧就無(wú)法被輸送，這樣血液就變白，進(jìn)而使膚色蒼白，因?yàn)檠t蛋白與氧結(jié)合，才使血帶上鮮紅色。人們每天吃進(jìn)的食物中含有一部分鐵，在日常飲食中含鐵的食物主要有：雞、鴨、鵝、豬、牛、羊肉及肝臟、心臟、豬肚、蛋黃、海帶、黑木耳、蘑菇、菠菜、芹菜、蘿卜、番茄等。
當(dāng)人膳食含有足夠的鐵時(shí)，所吸收的鐵就會(huì)被儲(chǔ)存在機(jī)體組織中，吃進(jìn)的鐵不足時(shí)，儲(chǔ)存的鐵就會(huì)因逐漸消耗而減少，嚴(yán)重缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血。人體吸收鐵一般是無(wú)機(jī)鐵鹽比有機(jī)鐵鹽容易，二價(jià)鐵（Fe2+）比三價(jià)鐵（Fe3+）吸收率約大3倍。所以在給缺鐵性貧血病人補(bǔ)充鐵時(shí)，顯然應(yīng)給予無(wú)機(jī)的二價(jià)鐵如硫酸亞鐵以及維生素C等酸性物質(zhì)。近幾年來(lái)世界衛(wèi)生組織，多次提倡推廣使用中國(guó)的鐵鍋、鐵鏟烹調(diào)食物，通過(guò)鐵鏟與鐵鍋而獲得大量的無(wú)機(jī)二價(jià)鐵，在胃酸中成離子態(tài)時(shí)被人體直接吸收，以補(bǔ)充人體對(duì)鐵的需要。
4、煉鐵的礦石及識(shí)別
鐵在自然界中的分布很廣，主要以化合態(tài)存在，含鐵的礦石很多，具有冶煉價(jià)值的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦和菱鐵礦等。
識(shí)別鐵礦石的方法通常是利用其顏色，光澤、密度、磁性、刻痕等性質(zhì)。
①磁鐵礦（Fe3O4）黑色，用粗瓷片在礦石上刻劃時(shí)，留下的條痕是黑色的。具有磁性，密度為4.9~5.2克/厘米3。
②赤鐵礦（Fe2O3）顏色暗紅，含鐵量越高，顏色就越深，甚至接近黑色，但是瓷片留下的刻痕仍然是紅色，不具磁性。成致密塊狀或結(jié)晶塊狀（鏡鐵礦）產(chǎn)出，也有成土狀產(chǎn)出。密度為5~5.3克/厘米3。
③褐鐵礦（Fe2O33H2O）礦石有黃褐、褐和黑褐等多種顏色，瓷片的劃痕呈黃褐色。無(wú)磁性，密度為3.3~4克/厘米3。
④菱鐵礦（FeCO3）有黃白、淺褐或深褐等顏色。性脆，無(wú)磁性，在鹽酸里有氣泡（CO2）冒出。密度為3.8~3.9克/厘米3。
5、在高爐中煉鐵為什么使用焦炭
焦炭是把一定品種的煤在煉焦?fàn)t中隔絕空氣加強(qiáng)熱——干餾，而得到的一種堅(jiān)硬多孔性固體。高爐煉鐵時(shí)使用焦炭，一是用作熱源，焦炭在燃燒時(shí)放大量熱；二是生成的二氧化碳在高溫下與焦炭反應(yīng)得到還原劑一氧化碳，一氧化碳使鐵礦石還原成鐵。
焦炭硬度大、多孔、在高爐不易壓碎，容易使氣體通過(guò)，且發(fā)熱量比煤大，所以高爐用焦炭而不用煤。
6、不銹鋼為什么能抗腐蝕
不銹鋼是能抵抗酸、堿、鹽等腐蝕作用的合金鋼的總稱(chēng)。不銹鋼分兩大類(lèi)：一類(lèi)是鉻不銹鋼，含鉻在12%以上；另一類(lèi)是鉻鎳不銹鋼，通常含鉻18%，含鎳8%左右。含鉻不銹鋼能抗一般腐蝕，鎳鉻不銹鋼有更強(qiáng)的抗蝕性能。廣泛用于化工、制藥、食品加工、手術(shù)器械。
一般來(lái)說(shuō)，純金屬比不純金屬或合金難于被腐蝕，這是因?yàn)樗鼈儾蝗菀仔纬呻娀g。而不銹鋼為什么反而能抗腐蝕呢？
這是因?yàn)樵诓讳P鋼中鎳、鉻含量相當(dāng)高，足以在合金表面形成一層致密的氧化膜，如氧化鉻，起到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。
還有一種理論認(rèn)為是鉻、鎳等元素使鐵發(fā)生鈍化，使鐵原子難以失去電子，因而活潑性大大降低，因而有抗腐蝕性。

第三節(jié)金屬的防護(hù)和回收
教學(xué)目的：
1.知道鋼鐵銹蝕的條件
2.了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法
3.知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)金屬回收的重要性
重點(diǎn)難點(diǎn)：
金屬的銹蝕和防護(hù)，金屬回收的方法
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1.認(rèn)識(shí)到金屬生銹給國(guó)家?guī)?lái)的損失。
2.讓學(xué)生知道學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，樹(shù)立學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情。
過(guò)程：
復(fù)習(xí)工業(yè)煉鐵和鋼的原理→探究鐵生銹的原因→防止鐵生銹的辦法→廢金屬的回收利用
教學(xué)方法：閱讀、討論、實(shí)驗(yàn)探究法、問(wèn)題探究法
內(nèi)容：金屬生銹的原理、防銹的一般方法；廢金屬回收的一般意義。
引言：全世界每年被腐蝕的鋼鐵，約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10
一、鋼鐵的銹蝕及其防護(hù)
[探究活動(dòng)]鐵釘?shù)匿P蝕：
試管：①鐵釘與酸、水、氧氣接觸后
②鐵釘與、水、氧氣接觸后
③鐵釘放在有水的試管中
④鐵釘放在干燥的空氣中
⑤鐵釘放在冷卻的沸水中
討論：鐵銹蝕的主要因素有哪些？
小結(jié)：
鐵銹蝕，是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過(guò)程。
鐵銹的主要成分為Fe2O3，酸和氧化鈉能使鐵在O2和水存在環(huán)境中加速銹蝕。
怎樣防銹呢?
在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層的方法來(lái)防止鋼鐵生銹。
防銹的方法：
1.在鋼鐵表面涂上一層保護(hù)膜（瀝青、油漆、塑料、橡膠、搪瓷）
2.在鋼鐵表面鍍上一層能起保護(hù)作用的其他金屬（如：鍍錫、鍍鋅和鍍鉻等）
二、廢金屬的回收利用
廢金屬的回收利用：如果將廢鋼鐵回爐冶煉成鋼，跟用鐵礦石冶煉鋼相比，既可以節(jié)約大量的煤和鐵礦石，又能減少污染空氣的懸浮顆粒物?？梢?jiàn)，回收利用廢金屬，有著巨大的社會(huì)效益和經(jīng)濟(jì)效益。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀P128-129，使學(xué)生了解廢金屬回收的意義，廢金屬會(huì)對(duì)環(huán)境有哪些危害？
據(jù)估計(jì)，全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。金屬銹蝕給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失，為了減少損失，需要探究金屬銹蝕的原因、防護(hù)的方法和廢金屬的回收利用。
本節(jié)在本章中的地位與作用：通過(guò)鋼鐵生銹的研究性學(xué)習(xí)，進(jìn)一步提高科學(xué)探究的欲望和分析、歸納能力。認(rèn)識(shí)處理廢金屬，回收金屬的價(jià)值，提高資源意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。

第四節(jié)石灰石的利用
內(nèi)容：
1、石灰石、大理石、貝殼、白堊的主要成分都是碳酸鈣，它們有廣泛的用途。
2、石灰石、生石灰、消石灰在一定條件下可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化（寫(xiě)出化學(xué)方程式）。
3、用鹽酸和石灰石（或其他碳酸鹽）作用能放出使澄清石灰水渾濁的二氧化碳?xì)怏w。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)碳酸鹽。
對(duì)于石灰石、生石灰、熟石灰三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，可用石灰“三代”來(lái)形象的記憶：一代石灰石，通過(guò)煅燒變?yōu)槎?，將生石灰放入水里變?yōu)槿焓摇?br> 本節(jié)在本章中的地位與作用：認(rèn)識(shí)石灰石、大理石是重要的礦藏資源。理解檢驗(yàn)物質(zhì)的依據(jù)和方法。通過(guò)學(xué)習(xí)形成“物質(zhì)在一定條件下，可以相互轉(zhuǎn)化”的觀念。
參考資料：
1.大理石是結(jié)晶質(zhì)碳酸鈣，白色的大理石——漢白玉是純凈的碳酸鈣，它的結(jié)構(gòu)致密，是極好的建筑材料和雕刻材料。天然的大理石中如果含少量鈷、鈦、銅等雜質(zhì)，分別呈紅、黃、藍(lán)色，含三價(jià)鐵的呈黑色或灰色，含二價(jià)鐵的呈綠色。它們都是很好的建筑、裝飾材料。石灰石是非結(jié)晶質(zhì)碳酸鈣，它在自然界里的貯量比大理石多，也因含不同的雜質(zhì)而呈不同的顏色。石灰石是冶金工業(yè)上的助熔劑，是制取生石灰、水泥、玻璃等的重要原料。白堊是深海底的海棲生物遺骸沉積而成的，土狀，致密。它可以用作涂料，還能用作動(dòng)物酸中毒的解毒劑，外用去濕劑、收斂劑等。
2.制造水泥的概況。把石灰石和粘土等原料分別碾成粉末，然后按適當(dāng)比例混合，制成生料，放在約150米的傾斜回轉(zhuǎn)窯里煅燒。原料從高端流入，燃料從低端噴入，在高溫（1400~1500℃）下，原料經(jīng)復(fù)雜的物理—化學(xué)變化后，燒結(jié)成塊狀熟料。冷卻后，加入少量（2~3%）石膏（調(diào)節(jié)水泥硬化速度）。最后研磨粉碎，即成普通硅酸鹽水泥。