高中牛頓第二定律教案

第二節(jié) 定量認(rèn)識化學(xué)變化。

教案課件是每個老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。我們制定教案課件工作計劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們清楚教案課件的范文有哪些呢？小編特地為您收集整理“第二節(jié) 定量認(rèn)識化學(xué)變化”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

第一課時質(zhì)量守恒定律

一、知識目標(biāo)：

1、通過實驗的測定，能理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因

2、在理解守恒定律的基礎(chǔ)上能解釋一些簡單的實驗事實并能推測物質(zhì)的組成

二、科學(xué)素養(yǎng)：

1、初步培養(yǎng)應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析總是的能力

2、通過本課的學(xué)習(xí)，逐步樹立相信科學(xué)、尊重科學(xué)的思想，逐步培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性；由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法

三、教學(xué)重、難點：

質(zhì)量守恒定律含義的理解和應(yīng)用

四、教學(xué)過程：

[引言]由成語：“點石成金”引入，聯(lián)系第二章的分子、原子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新組合展開，導(dǎo)入化學(xué)反應(yīng)不僅在質(zhì)的方面有一定的規(guī)律，而且在量的方面也存在一定規(guī)律。

[新授]

[活動與探究]1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)

2、酸鈣和鹽酸反應(yīng)

[討論與思考]兩個實驗所得結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

分析實驗現(xiàn)象和測定的數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生從實驗中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。

[板書]一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

[討論與思考]1、鐵生銹后的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律來解釋？

2、蠟燭燃燒后就沒有了，與質(zhì)量守恒定律是否矛盾？

[練習(xí)]

1、已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（）

A、44克B、32克C、22克D、12克

2、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A、12克B、44克C、56克D、100克

3、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（）

A、煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣的質(zhì)量為16克

C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律

D、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)

[指導(dǎo)學(xué)生畫重點]講解：①參加反常反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和的“總和”二字是指真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（有的反應(yīng)并未全部參加反應(yīng)）②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量應(yīng)包括氣體、沉淀等全部物質(zhì)的質(zhì)量③審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”“恰好反應(yīng)”“足量反應(yīng)”等表示的意義。

[講座與思考]為什么“質(zhì)量守恒定律”能夠成立？

[投影]水分解示意圖、碳和氧氣在化全生成二氧化碳的示意圖

學(xué)生分析化學(xué)變化的微觀實質(zhì)，指導(dǎo)學(xué)生看書，引導(dǎo)學(xué)生分析質(zhì)量守恒的原因

[板書]：“質(zhì)量守恒定律”成立的原因

原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量都不發(fā)生改變

[練習(xí)]

1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有、、元素

2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2=2C中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示。

[小結(jié)]

[反饋練習(xí)]

1、已知2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為克

2、已知A與B反應(yīng)生成C和D，（A+B=C+D），現(xiàn)有80克A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成124克C和36克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為克

3、某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳，則該物質(zhì)的組成中一定含有元素4、在4X+5Y2=2Z2的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（）

A、X4Y5B、X2Y5C、XY2D、X4Y10

5、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混和物中二氧化錳的質(zhì)量為（）

A、（A+B-C）克B、（A-B-C）克C、（A+B+C）克D、（A+C）克

第二課時化學(xué)變化的表示方法

知識目標(biāo)：1。理解和掌握化學(xué)反應(yīng)方程式的配平

2．理解化學(xué)反應(yīng)方程式的含義，能正確讀寫化學(xué)反應(yīng)方程式

3．能根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：1培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析的能力，能獨立分析配平化學(xué)反應(yīng)方程式

2．將知識轉(zhuǎn)化為實踐活動，能獨立計算常見的題目

教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法

1．重點

(1)化學(xué)方程式的含義。

(2)正確書寫化學(xué)方程式。

2．難點

化學(xué)方程式的配平。·

3．疑點

化學(xué)方程式能表示什么含義?

4．解決辦法

采用從實驗人手的討論法，加深對化學(xué)方程式“質(zhì)”和“量”含義的理解，講

練結(jié)合，在練習(xí)中加深體會，逐步熟練，為化學(xué)計算打下基礎(chǔ)。

教學(xué)過程：

[引入]前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點呢?

[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。

學(xué)生觀察并組織討論：(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?

(2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。

引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號，稱之為化學(xué)方程式。

1．化學(xué)方程式

概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

點燃

木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝CO2

那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：

催化劑

KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+02

加熱

能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?

2．化學(xué)方程式的書寫方法

[活動與探究]組織學(xué)生討論：(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?

(2)具體書寫步驟是怎樣的?

書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：①是必須以客觀事實為基礎(chǔ)；②是遵守質(zhì)量守恒定律。

書寫步驟：①根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式；

③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。

(說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)

[教師活動]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書寫原則及配平方法。

[學(xué)生活動]學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項。

①什么是化學(xué)方程式的配平?

②用最小公倍數(shù)配平法的步驟?！?/p>

③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?

3．化學(xué)方程式的含義和讀法

[教師活動]結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。

△

KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝２KCl+３02↑

２(39+35.5+3×16)2(39+35.5)3×16×2

=245=149=96

從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。”

從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。

[學(xué)生活動]學(xué)生練習(xí)，相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。

[教師活動]簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。

[目的意圖]培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫化學(xué)方程式。

[總結(jié)、擴展]

化學(xué)方程式的書寫:左寫反應(yīng)物，右寫生成物；

中間連等號，條件要注清；

生成氣、沉淀，箭頭要標(biāo)明。

最小公倍數(shù)配平法:

步驟1.找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相

差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。

2.求它的最小公倍數(shù)。

3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。

[智能反饋]

點燃

1．化學(xué)方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝CO2表示的意義是①②。

2．配平化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的前面，配上適當(dāng)?shù)模?/p>

使得式子左右兩邊的各元素相等。配平的理論依據(jù)是。

3．配平下列化學(xué)方程式：

(1)Al+02→A1203

(2)Fe+O2→Fe304

點燃

(3)CO+02───→C02

點燃

(4)H2+02───→H20

△

(5)HgO──→Hg+02

△

(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02

△

(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20

點燃

(8)CH4+02───→C02+H20

點燃

(9)C2H2+02───→C02+H20

點燃

(10)Fe203+CO───→Fe+C02

點燃

(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH)2

點燃

(12)FeS2+02───→Fe02+S02

第三課時化學(xué)變化中的定量計算

知識目標(biāo)：1、掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。

２、掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題格式

科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：1、依據(jù)化學(xué)式的意義進行有關(guān)計算，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力。

2、能將所學(xué)知識用于生產(chǎn)實際中，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識的能力。

教學(xué)重點：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量

教學(xué)難點：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的方法。

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)討論]：完成下列各化學(xué)反應(yīng)方程式，并求出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

1氯酸鉀與二氧化錳的混合物受熱，氯酸鉀與氯化鉀的質(zhì)量比。

2碳在氧氣中燃燒，碳與氧氣的質(zhì)量比。

[導(dǎo)入新課]：

由于化學(xué)方程式反映出各物質(zhì)的質(zhì)量比，因此，我們可以根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)計算。進行計算時必須知道一種物質(zhì)的質(zhì)量，由此可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量。那么，怎樣根據(jù)化學(xué)方程式計算呢？

[新授]

（自學(xué)）課本第100頁例題，弄清根據(jù)化學(xué)方程式計算的方式。

（思考）例題中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式怎么寫？

本題中已知質(zhì)量的物質(zhì)是誰？待求質(zhì)量的物質(zhì)是誰？

（講述）1設(shè)未知量的方法與數(shù)學(xué)上的設(shè)法略有不同。2所寫化學(xué)方程式必須正確，特別要注意配平，這是基礎(chǔ)。3求出所需物質(zhì)之間的質(zhì)量比，這是關(guān)鍵。并把已知量、未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的下面，為下一步列出比例作充分準(zhǔn)備。

（討論）解題步驟：設(shè)、寫、找、列、算、答。強調(diào)解題步驟完整的必要性。

閱讀觀察與思考，學(xué)習(xí)書寫格式。

（說明）今后作業(yè)時格式要與例題的解題過程一樣，強調(diào)書寫格式的規(guī)范性。

（練習(xí)）加熱分解4。9克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？同時生成氯化鉀多少克？所生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是1.429克/升）

反饋練習(xí)：

1銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，在這個反應(yīng)中，銅、氧氣、氧化銅的質(zhì)量比是（）

A2:1:2B64:32:80C1:1:2D4:1:5

2．制取4。8克氧氣，需要氯酸鉀的質(zhì)量為（）

A12.25克B24.5克C2克D3克

3．要使6。2克白磷完全燃燒，至少需要多少克氧氣？

4．3克碳在氧氣中充分燃燒，可得到多少克二氧化碳？

相關(guān)知識

九年級化學(xué)定量認(rèn)識化學(xué)變化2

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。必須要寫好了教案課件計劃，未來的工作就會做得更好！究竟有沒有好的適合教案課件的范文？以下是小編收集整理的“九年級化學(xué)定量認(rèn)識化學(xué)變化2”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

第4章第二節(jié)定量認(rèn)識化學(xué)變化（第3課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.會根據(jù)提供的信息書寫陌生反應(yīng)的方程式；
2.掌握：根據(jù)化學(xué)方程式計算各物質(zhì)的質(zhì)量比。
【學(xué)習(xí)重點、難點】
根據(jù)化學(xué)方程式計算各物質(zhì)的質(zhì)量比。
【學(xué)習(xí)過程】
一、知識準(zhǔn)備
1.寫出下列氧化物的化學(xué)式，并計算其相對分子質(zhì)量：
⑴二氧化碳、_____________⑵氧化鎂、________
⑶四氧化三鐵、___________⑷雙氧水、________
⑸五氧化二磷、__________⑹氧化銅、_________
⑺一氧化碳、__________⑻水、_______
2.地殼中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素共同形成的化合物化學(xué)式為，相對分子質(zhì)量為。
3．配平化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的前面，配上適當(dāng)?shù)模?br> 使得式子左右兩邊的各元素相等。配平的理論依據(jù)是。
4．配平下列化學(xué)方程式：
(1)Al+O2→A12O3(2)Fe+O2→Fe3O4
(3)Cu2(OH)2CO3──→CuO+CO2+H2O
(4)Fe2O3+CO───→Fe+CO2
二、思考與交流
1.用化學(xué)方程式表示
（1）檢驗二氧化碳

（2）高溫煅燒石灰石，生成兩種氧化物
（3）用H2做“零污染汽車”的燃料

（4）燈泡里放極少量的磷來延長白熾燈泡的使用壽命

(5)我國發(fā)射神舟飛船所用的長征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物并放出能量。。
2．金屬鈦及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料，地殼中的鈦礦石主要是金紅石(TiO2)，TiO2中鈦的化合價是________。目前工業(yè)上制取鈦的方法是：第一步，在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣(Cl2)制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；第二步，在氬氣的環(huán)境中，用過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦(氬氣不參加反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
3.閱讀P.100.頁“聯(lián)想與啟示”，并完成相應(yīng)的空格
4.寫出在空氣中灼燒銅的反應(yīng)方程式，并求出這個反應(yīng)中，銅、氧氣、氧化銅的質(zhì)量比

三、總結(jié)與反思
1.根據(jù)提供的信息書寫化學(xué)方程式的注意事項
2.如何根據(jù)方程式求算各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
四、達(dá)標(biāo)檢測
1.鎂是一種很活潑的金屬，點燃后它既能在氮氣中，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，已知鎂在氮氣中燃燒，化合成一種物質(zhì)，其中氮元素化合價是－3價；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物．試寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式．

2.甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。某化工廠以甲烷為原料合成甲醇（CH3OH），并將多余的氫氣用于合成氨。請書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①甲烷和水蒸氣在一定條件下制得CO、H2；
②CO、H2在一定條件下制甲醇；
③高溫高壓、催化劑的條件下，氮氣和氫氣合成氨。
3.完成下列各化學(xué)反應(yīng)方程式，并求出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比（相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55）。
⑴加熱高錳酸鉀⑵大理石與稀鹽酸反應(yīng)

五、課后訓(xùn)練
1.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl2進行自來水的消毒。請回答下列問題：（1）ClO2的名稱為。?
（2）制取ClO2的反應(yīng)過程示意圖如下：?
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
2.美國化學(xué)家西博格說：化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵。
（1）為減少“溫室效應(yīng)”帶來的負(fù)面影響，法國化學(xué)家PaulSabatier提出CO2合成甲烷反應(yīng)。該反應(yīng)使CO2和H2在催化劑作用下生成CH4和H2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）在溫度超過374℃、壓強超過22.1MPa下的水就是超臨界水。用超臨界水、空氣氧化處理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反應(yīng)中，生成兩種無污染的氧化物、___________（寫化學(xué)式）和HCl。
3.下圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子。下列說法不正確的是
A．圖中能表示氫分子的是“”
B．反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變
C．該反應(yīng)中共涉及兩種單質(zhì)和三種化合物
D．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1:1
D．參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1∶1
4．已知A、E、F是單質(zhì)，B、C、D是化合物，它們分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或者幾種組成。其中B是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，D物質(zhì)很不穩(wěn)定，容易分解生成B和C，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。
（1）則A、E的化學(xué)式為
A，E。
（2）請你寫出以下變化的化學(xué)方程式：
A+F→C；
D→B+C。

《同步導(dǎo)學(xué)》第3課時

六、教學(xué)后記

第4章《認(rèn)識化學(xué)變化》教案分析

第4章《認(rèn)識化學(xué)變化》教案分析
一、教學(xué)目標(biāo)：
（一）知識與技能：
（二）過程與方法：
1．通過對燃燒條件、滅火原理等的探究活動，
2．進一步認(rèn)識與體驗科學(xué)探究的過程。
（三）情感態(tài)度價值觀：
能科學(xué)的認(rèn)識研究燃燒、滅火和爆炸對人類社會發(fā)展的作用。
二、教學(xué)重點與難點：
（一）教學(xué)重點：
1．燃燒的條件；
2．滅火的原理與方法
（二）教學(xué)難點：
1．燃燒條件與滅火原理的應(yīng)用；
2．探究方案的設(shè)計與實施
三、探究活動：
1、燃燒的特點及條件；
2、滅火的原理及方法；
四、教學(xué)過程
第一課時燃燒與滅火的原理
【創(chuàng)設(shè)情景】簡單介紹魔術(shù)師——劉謙，完成小魔術(shù)“燒不壞的手帕”。（激發(fā)興趣，引發(fā)思考）
【提問】看完圖片后，你對火有了怎樣的認(rèn)識？
（通過創(chuàng)設(shè)情景使學(xué)生回顧燃燒的“功”和“過”，并由此進一步體會“科學(xué)是把雙刃劍”，只有掌握其規(guī)律，才能趨利避害，也激發(fā)起學(xué)生探究燃燒本質(zhì)與燃燒條件的興趣。）
【提問】怎樣才能讓火更好的為人類造福呢？引入新課。
【提問】火是怎樣產(chǎn)生的？
請你將知道的燃燒事例填寫在課本表4－1中，并與同學(xué)們交流、討論：物質(zhì)的燃燒有何特征？
事例觀察到的現(xiàn)象
燃燒反應(yīng)的特征：
【提問】燃燒究竟需要怎樣的條件呢？請根據(jù)自己對燃燒的了解，做出一些猜想。
【交流與實驗】交流以下問題（課本P93的交流與討論的4個問題）
學(xué)生根據(jù)提供的儀器和物品進行實驗。
【板書】一、燃燒
1．燃燒：是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。
2．燃燒的現(xiàn)象：一般會伴隨著光、焰、煙、霧
光：物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，狀態(tài)為固體時，一般是產(chǎn)生光；
焰：物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，狀態(tài)為氣體時，一般是產(chǎn)生火焰；
煙：燃燒生成物有固體，一般會有煙產(chǎn)生，煙就是固體小顆粒分散在空氣中形成的；
霧：就是液體小液滴分散在空氣中形成的。
【提問】針對問題3進行提問：
在日常生活中有哪些點燃方式？
為什么不同的物質(zhì)點燃方式不一樣？
不同的點燃方式有同樣的目的嗎？（介紹著火點）
著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度。著火點是物質(zhì)固有的屬性，不同的物質(zhì)著火點不同，不可降低。
【師生整理】3、物質(zhì)燃燒的條件：
（1）物質(zhì)具有可燃性；
（2）可燃物與氧氣接觸；
（3）可燃物的溫度需達(dá)到燃燒所需要的最低溫度。
【提問】以上條件是否需同時滿足，還是只需部分滿足。
【思考】：如何來證明燃燒的條件的確是由以上三條，缺一不可？
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
1．將分別蘸有酒精、水的小棉花球放到酒精燈火焰上加熱片刻蘸有酒精的小棉花球燃燒起來了
蘸有水的小棉花球沒有燃燒酒精易燃，水不能燃燒，所以燃燒的條件之一就是需要可燃性。
2．用透明的玻璃杯罩住燃著的小蠟燭，觀察小蠟燭的燃燒情況小蠟燭慢慢的熄滅隨著蠟燭的燃燒，會不斷消耗氧氣，當(dāng)氧氣耗盡，蠟燭就熄滅，所以燃燒的條件之二就是需要有充足的氧氣
3．用一根小木條和一小塊煤，分別在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象小木條很快就被點燃
小煤塊沒有明顯的變化小木條和煤塊的著火點不同，小木條的著火點較煤塊的低，所以燃燒的條件之三就是溫度要達(dá)到著火點
通過投影認(rèn)識一些常見物質(zhì)的著火點。
著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度。著火點是物質(zhì)固有的屬性，不同的物質(zhì)著火點不同，不可降低。
【師生整理】揭秘小魔術(shù)“燒不壞的手帕”
在實驗中浸手帕的液體是2體積95%的酒精和1體積的水混合而成的。手帕上水蒸發(fā)吸收酒精燃燒產(chǎn)生的熱量，使手帕的溫度達(dá)不到它的著火點,所以手帕不能燃燒。
【提問】如何讓燃燒更旺(劇烈)？
拓展：燃燒劇烈程度的影響因素：
①O2的濃度;
②可燃物與O2的接觸面積（顆粒大?。?
③可燃物的性質(zhì)(種類)
簡介：火給人類帶來的利與弊
簡介常用的滅火方法：
具體方法：用大量的水、沙、二氧化碳或氮氣(液氮滅火器)、泡沫滅火器等均可滅火。
1、熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅。
2、炒菜時鍋里的油起火，最好用鍋蓋蓋滅。
3、實驗中不慎打翻酒精燈引起酒精在桌面上燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅。
4、身上著火，就地一滾。
5、科威特油井著火，我滅火隊員采用在井口點燃炸藥滅火。
6、圖書著火，用液態(tài)氮氣滅火
【布置任務(wù)】請同學(xué)們把自己學(xué)過的或生活中看到過的2-3個滅火事例填寫在表4-2上，并與大家交流。
滅火事例方法或方式原理
熄滅酒精燈用燈帽蓋滅隔絕空氣
填寫P97表4-2并歸納出：滅火的原理和方法
【小結(jié)】二、防火與滅火
1、滅火的原理和方法：（只要破壞燃燒條件的任意一個即可）
（1）將可燃物撤離燃燒區(qū)，與火源隔離。
（2）將燃燒物與空氣隔離
（3）將燃燒物的溫度降到著火點以下（注意：可燃物的著火點是不改變的，著火點是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點的方法來滅火，而只能是降溫到著火點以下。）
【學(xué)生閱讀】滅火與自救
2、在不同的火災(zāi)情況下，應(yīng)采取的措施：
應(yīng)采取的措施
火勢較小
火勢較大
被困在火災(zāi)區(qū)時
【教師介紹】投影幾種滅火器，并介紹它們的使用方法和適用范圍
①泡沫滅火器——能噴射出大量二氧化碳及泡沫，粘附在可燃物上，使其與空氣隔絕來滅火的?？捎脕頁錅缒静摹⒚薏嫉热紵鸬氖Щ?；
②干粉滅火器——利用壓縮的二氧化碳吹出干粉來滅火的。除了可用來撲滅一般火災(zāi)外，還可以用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火；
③液態(tài)二氧化碳滅火器——有降溫和隔絕空氣的作用。由于不會留下任何痕跡而使物體損壞，因此可用來撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火。
【小結(jié)】
第二課時燃燒的種類和爆炸
【實驗】：蠟燭的不完全燃燒
實驗現(xiàn)象：用一白瓷板放在燃燒的蠟燭火焰上方，立刻在白瓷板上出現(xiàn)黑色的粉末狀固體
實驗解釋：在空氣中的氧氣的濃度，無法使石蠟完全燃燒，遺留下沒有完全被氧化的炭粉，而如果將蠟燭放入裝有氧氣的集氣瓶中燃燒，由于氧氣的濃度較大，使之完全燃燒，因此沒有黑煙產(chǎn)生。
【教師講解】在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上教師講解完全燃燒和不完全燃燒的概念及之間的區(qū)別
完全燃燒不完全燃燒
燃燒條件有充足的氧氣氧氣不充足
燃燒速度快慢
釋放熱量多少
碳?xì)涞纳晌锒趸己退谎趸?、碳?xì)浠衔?、水和小的炭黑顆粒
燃燒效率高低
碳的燃燒碳+氧氣（充足）二氧化碳碳+氧氣（不充足）一氧化碳
注意：一氧化碳是一種無色無味的有毒氣體。吸入人體內(nèi)的一氧化碳跟血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失了輸氧的功能，人體就因缺氧而窒息死亡。（毒性是化學(xué)性質(zhì)）
當(dāng)發(fā)現(xiàn)家中煤氣泄漏，應(yīng)該馬上打開門窗，切記不能打開電燈、排風(fēng)扇等電器，防止電火花引起火災(zāi)
【教師講解】CO雖有毒，對環(huán)境有污染，但它也有有利的一面。由于它具有可燃性，通常可被用于做燃料，煤氣的主要成分就是CO。
啟示：我們要認(rèn)識到燃料的完全燃燒對節(jié)約能源、保護環(huán)境等的作用和意義。
燃?xì)庠钪械耐L(fēng)口（空氣的進口）和進氣口（燃?xì)獾倪M口）的調(diào)節(jié)，可以控制燃燒情況。
【提問】在實驗室中的許多實驗中會產(chǎn)生CO，你如何將它進行處理而使它不對環(huán)境造成污染？
四、爆炸
生活中的爆炸現(xiàn)象：
輪胎爆炸，氣球爆炸，鍋爐爆炸，火藥爆炸，汽油桶等燃料的爆炸，……
根據(jù)爆炸的形成原因，我們可以分析得到有的僅僅是物理變化而引起的，有些爆炸是在發(fā)生化學(xué)變化后的結(jié)果
【演示實驗】粉塵爆炸
【學(xué)生討論】以上的爆炸產(chǎn)生了化學(xué)反應(yīng)，爆炸產(chǎn)生的原因一般是什么？
【師生整理】
1、爆炸的條件：
（1）化學(xué)爆炸：在有限的空間內(nèi)，發(fā)生急速的燃燒，短時間聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹。
（2）如果氧氣的濃度高，或者可燃物（氣體、粉塵）與氧氣的接觸面積很大，燃燒范圍廣，周圍的空氣迅速猛烈的膨脹
比較容易發(fā)生爆炸的地點：加油站、倉庫、糧倉……
2、易燃易爆物：遇到明火、高溫或撞擊時，極易發(fā)生燃燒或爆炸
3、防止爆炸的方法：通風(fēng)、禁止煙火等
4、可燃性氣體在空氣中達(dá)到一定濃度時，遇到明火都會發(fā)生爆炸。注意氣體的爆炸極限，即容易導(dǎo)致爆炸的空氣中可燃性氣體的體積分?jǐn)?shù)范圍。
所以，任何可燃性氣體的性質(zhì)試驗之前，務(wù)必進行氣體檢驗純度實驗
當(dāng)然有一些爆炸是由于物理原因造成的。如：烈日下汽車輪胎的爆炸
【學(xué)生討論】爆炸會給人類帶來什么？為了防止爆炸的發(fā)生，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)注意些什么？
讓學(xué)生認(rèn)識幾種消防安全標(biāo)志。
【教師介紹】常見氣體的爆炸極限
介紹H2、CO、CH4三種氣體的燃燒反應(yīng)的符號表達(dá)式。
【學(xué)生討論】以上三種氣體，如何進行簡便地鑒別？
【課堂小結(jié)】
劇烈氧化
（發(fā)光）
平靜燃燒
急速燃燒
無限空間
有限空間爆炸
緩慢氧化自燃（發(fā)光）
熱量積蓄
達(dá)到著火點
氧化反應(yīng)
（放熱）

注：這里的爆炸指的是化學(xué)爆炸。

奇妙的化學(xué)變化

教案課件是每個老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，大家正在計劃自己的教案課件了。教案課件工作計劃寫好了之后，這樣接下來工作才會更上一層樓！你們清楚教案課件的范文有哪些呢？以下是小編收集整理的“奇妙的化學(xué)變化”，希望能為您提供更多的參考。

單元1奇妙的化學(xué)變化

一、填空題

1.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中常伴隨著等現(xiàn)象。

2.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

是的過程。

3.小明同學(xué)把一團棉花放在氧氣中燃燒,只生成了二氧化碳和水,你認(rèn)為棉花的組成中,一定含有元素,可能含有元素。

二、選擇題

1.植物進行光合作用可簡單表示為CO2+H2O淀粉+O2，由此判斷：淀粉中一定含有元素,可能含有元素。

2.在化學(xué)反應(yīng)A+BC+D中,10gA和一定量的B恰好完全反應(yīng),生成6gC和20gD,則B的質(zhì)量為()

A.36gB.14gC.16gD.12g

3.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是()

(1)原子數(shù)目(2)分子數(shù)目(3)元素種類(4)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(5)物質(zhì)的種類(6)原子的種類

A.(1)(4)(6)

B.(1)(3)(5)

C.(1)(3)(4)(6)

D.(1)(3)(4)(5)(6)

4.在反應(yīng)2AB+B22X中,X的化學(xué)式是()

A.AB2B.AB3C.A2B3D.A2B4