高中牛頓第二定律教案

第四章第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化。

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在用心的考慮自己的教案課件。教案課件工作計(jì)劃寫(xiě)好了之后，這樣接下來(lái)工作才會(huì)更上一層樓！有沒(méi)有好的范文是適合教案課件？小編特地為大家精心收集和整理了“第四章第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化

教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能

1．理解并能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律；

2．能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并據(jù)此進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

過(guò)程與方法：

1．進(jìn)一步理解科學(xué)探究的過(guò)程；

2．認(rèn)識(shí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。

情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：

認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。

教學(xué)內(nèi)容：

1．無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（lawofconservationofmass）。

2．在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類(lèi)不變、原子數(shù)目不變、各原子質(zhì)量不變。因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

3．用化學(xué)方程式可以表示化學(xué)變化。

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵循的原則是：（1）以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)；（2）符合質(zhì)量守恒定律。

4．依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)單計(jì)算的方法。

教學(xué)重點(diǎn)：

1．質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用和成立原因；

2．化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及配平；

3．有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)：

1．化學(xué)方程式的配平

2．化學(xué)方程式的計(jì)算

探究活動(dòng)：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因。

教學(xué)過(guò)程：

一、質(zhì)量守恒定律

1．探究學(xué)習(xí)：質(zhì)量守恒原理的證明

發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會(huì)逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量卻沒(méi)有變；那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？

提出假設(shè)：化學(xué)變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

（1）參照課本P96圖4-13氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)。

現(xiàn)象：在藍(lán)色的硫酸銅溶液中，滴入無(wú)色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平保持平衡。

文字表達(dá)式：硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH)→硫酸鈉(Na2SO4)+氫氧化銅[Cu(OH)2]

結(jié)論：參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。

（2）參照課本P96圖4-14碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)

現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。

文字表達(dá)式：碳酸鈣(CaCO3)+鹽酸(HCl)→氯化鈣(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)

二氧化碳(H2O)+氫氧化鈣[Ca(OH)2]→碳酸鈣(CaCO3)+水(H2O)

結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總量沒(méi)有發(fā)生改變。

形成結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律（lawofconservationofmass）

2．質(zhì)量守恒定律成立的原因

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變

（2）在宏觀(guān)上，元素的種類(lèi)和質(zhì)量也不變

3．質(zhì)量守恒定律的適用范圍

（1）必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋

（2）在利用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等

如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋的話(huà)，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無(wú)法稱(chēng)得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少。而鐵釘生銹后質(zhì)量會(huì)增加，則是因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會(huì)大于原先金屬鐵的質(zhì)量。

例題：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請(qǐng)你分析該物質(zhì)的元素組成。

分析：我們可以用化學(xué)式表示該反應(yīng)：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應(yīng)物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應(yīng)該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應(yīng)物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來(lái)算了：

m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。

二、化學(xué)變化的表示方法

1．化學(xué)方程式的原則（1）嚴(yán)格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學(xué)方程式配平

（2）嚴(yán)格尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不可主觀(guān)臆造

2．化學(xué)方程式的意義：

以P為例4P+5O22P2O5

4×315×322×142

（1）磷和氧氣在點(diǎn)燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷

（2）每4個(gè)磷原子在點(diǎn)燃條件下能與5個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷分子

（3）每124份質(zhì)量的磷在點(diǎn)燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量五氧化二磷

3．化學(xué)方程式的配平

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面要配適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等?；瘜W(xué)方程式配平后，短線(xiàn)改成等號(hào)。

配平化學(xué)方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡(jiǎn)單的方法：

（1）最小公倍數(shù)法：例如配平化學(xué)方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl

觀(guān)察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數(shù)是12。因此，在NH3前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)4，在NH4Cl前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3，即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl

上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配“3/2”（使Cl原子個(gè)數(shù)相等）；左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應(yīng)配“1/2”（使N原子數(shù)相等），即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl

上式兩邊分別乘以2，使各項(xiàng)化學(xué)計(jì)量數(shù)變成最小整數(shù)比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

（2）觀(guān)察法

先找出化學(xué)方程式中原子數(shù)目多的化學(xué)式，令該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1

例如：配平化學(xué)方程式NH3+O2—NO+H2O

NH3的原子數(shù)目比較多，令其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；依據(jù)“等號(hào)”兩邊各種原子的數(shù)目相等確定其他各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應(yīng)配“1”（使N原子個(gè)數(shù)相等），H2O前面應(yīng)配2/3（使H原子的個(gè)數(shù)相等），此時(shí)，右邊有5/2個(gè)O，所以左邊的O2前面應(yīng)配5/4（使氧原子個(gè)數(shù)相等），即：NH3+5/4O2—NO+3/2H2O，將其化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為最小整數(shù)比：4NH3+5O2==4NO+6H2O

注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)

（1）許多化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的基本條件。如把點(diǎn)燃、加熱（常用“△”號(hào)表示）、催化劑、通電等，寫(xiě)在“等號(hào)”的上方或下方。

（2）如果化學(xué)反應(yīng)中有氣體生成，在該氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固體時(shí)，則在該固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。

（3）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體時(shí)，氣體生成物中就不需注“↑”；同樣，如果反應(yīng)物和生成物都有不溶于水的固體時(shí)，固體生成物也不需注“↓”。

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤：

（1）寫(xiě)錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式；

（2）隨意臆造生成物或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)；

（3）化學(xué)方程式?jīng)]有配平；

（4）漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)氣體生成物或沉淀生成物的記號(hào)；

（5）錯(cuò)寫(xiě)或漏寫(xiě)反應(yīng)必需的條件。

練習(xí)：

1．C2H6+O2—CO2+H2O2．Al+MnO2—Al2O3+Mn

3．C2H2+O2—CO2+H2O4．Fe+H2O—Fe3O4+H2

5．Fe2O3+CO—Fe+CO26．Mg+N2—Mg3N2

7．NO2+H2O—HNO3+NO8．KNO3+S+C—K2S+N2+CO2

9．FeS+O2—Fe2O3+SO210．Fe2O3+HCl—FeCl3+H2O

三、化學(xué)變化中的定量計(jì)算

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

（2）寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式；

（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；

（4）列：列出比例式并求解；

（5）答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)

（1）正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；

（2）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；

（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；

（4）解題的過(guò)程要完整，規(guī)范

（5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。

例題：某實(shí)驗(yàn)室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時(shí)可生成氫氣多少克？

解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y

2H2O2H2↑+O2↑

36432

xy1.6g

x=1.8g；y=0.2g

答：電解消耗1.8g水，同時(shí)生成0.2g氫氣。

常見(jiàn)題型：

1．利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？

例1.已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_(kāi)________g。

分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4＝80g。

例2.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____。

分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×1024Y＝2×102－3×32＝108Y＝27

2．已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？

例3.中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求：

（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）

（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。

答：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.8Kg/1.43(g/L)=3.36103L

（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x

2KMnO4△===K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

x4.8kg

x=3164.8/32=47.4kg

（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。

分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：

(1)氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；

(2)化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。

3．已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？

例4．煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少?lài)崳咳羰沂械碾s質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少?lài)崳?/p>

解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3CaO+CO2↑

10044

100t×80%x

x=35.2t

生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t

4．利用化學(xué)反應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計(jì)算和推斷？

例5.某同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：

（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？

序號(hào)

加入稀鹽酸質(zhì)量（g）

剩余固體質(zhì)量（g）

第1次

10

5.5

第2次

10

m

第3次

10

1.2

第4次

10

1.2

（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2↑)

解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝85％

（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g

（4）設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x

CaCO3CaO+CO2↑

10056

X×80％280kg

x＝625kg

分析：此題通過(guò)不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀(guān)察剩余固體的質(zhì)量來(lái)判斷稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中CaCO3何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說(shuō)明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第三小問(wèn)也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問(wèn)可利用含雜質(zhì)問(wèn)題的解題方法處理。

典型例題：

1．某研究小組查閱了《廈門(mén)2001年海洋環(huán)境公報(bào)》得知：廈門(mén)海域的主要污染物是化學(xué)需氧量（COD）、磷氮、油類(lèi)、鉛和汞等，其中COD是指一定量海水與高錳酸鉀或K2Cr2O7發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)所用高錳酸鉀或K2Cr2O7的量。據(jù)此回答：（注Cr是鉻元素的元素符號(hào)）

（1）高錳酸鉀的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

（2）受污染的海水含有X物質(zhì)，它與K2Cr2O7反應(yīng)的化學(xué)方程式為

X+5K2Cr2O7+20H2SO7＝6CO2+5K2SO4+5Cr2(SO4)3+23H2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)____________。

（3）根據(jù)你的觀(guān)察和調(diào)查指出這些污染物的主要來(lái)源是__________________________________。

（4）海水是資源大寶庫(kù)，請(qǐng)寫(xiě)出能從未污染的海水中提取或加工得到的物質(zhì)：（填化學(xué)式）_________。

2．我是小狗邪教組織頭目李洪志說(shuō)，他通過(guò)發(fā)功能使鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變成銅和金。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)知識(shí)來(lái)判斷正誤，并提出你的理由。

3．早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家玻意耳曾經(jīng)做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后打開(kāi)容器蓋，稱(chēng)量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來(lái)金屬質(zhì)量增加了。

（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

（2）由于玻意耳稱(chēng)量方法上的原因，他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱(chēng)量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

4．H2和O2的混合氣體10g，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)生成9g水，則原混合氣體中H2和O2的質(zhì)量之比為_(kāi)________。

5．飽和食鹽水在直流電的條件下可生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣。氫氣和氯氣反應(yīng)又可生成氯化氫，氯化氫溶于水生成鹽酸。這樣實(shí)驗(yàn)可制取生產(chǎn)、生活中需求量很多的氫氧化鈉和鹽酸。這一工程工業(yè)上稱(chēng)之為氯堿工業(yè)。

（1）寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

（2）簡(jiǎn)述利用化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮哪些因素？

6．高級(jí)汽車(chē)中常配置一種汽車(chē)安全氣囊，內(nèi)部貯存有硝酸銨。當(dāng)汽車(chē)高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨迅速分解出大量的一氧化二氮?dú)怏w和另一種氧化物充滿(mǎn)氣囊，隔在乘員和擋風(fēng)玻璃、方向盤(pán)之間，防止乘員受傷。

（1）寫(xiě)出硝酸銨受撞擊時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________；

（2）從安全角度，在存放和使用化肥硝酸銨時(shí)要注意哪些問(wèn)題？

7．化學(xué)變化中常伴有能量轉(zhuǎn)化，這是因?yàn)椴煌奈镔|(zhì)包含的化學(xué)能大小不同，在化學(xué)變化中物質(zhì)具有的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、光能或電能等?/p>

（1）舉出一個(gè)從環(huán)境中吸取熱能的物理變化的例子。

（2）鎂條燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能和________能。

（3）已知?dú)錃庠谘鯕庵腥紵伤淖兓懦鰺崮?。根?jù)能量守恒原理，反應(yīng)前氫氣和氧氣的混合物所包含的化學(xué)能比反應(yīng)后水包含的化學(xué)能_________（填“高”或“低”），理由是____________________。

8．煤是重要的工業(yè)原料，用煤直接做燃料不僅是極大的浪費(fèi)，而且固體煤中含有的硫在燃燒時(shí)生成二氧化硫氣體造成大氣污染。北部某城市冬季取暖約為120天，每天消耗含硫1%的煤200噸。

（1）該城市一個(gè)冬季向大氣排放多少?lài)嵍趸驓怏w?

（2）從環(huán)保角度考慮，請(qǐng)你提出三個(gè)合理化建議。

參考答案

1．（1）KMnO4；

（2）C6H6；

（3）工業(yè)廢水的任意排放；石油的泄漏；

（4）NaCl（其他合理答案也可）

2．他的觀(guān)點(diǎn)是錯(cuò)誤的。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，一切化學(xué)變化里，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目沒(méi)有改變，質(zhì)量也基本不變。鋁是由鋁原子構(gòu)成，銅是由銅原子構(gòu)成，金是由金原子構(gòu)成的。所以鋁原子無(wú)法通過(guò)化學(xué)變化生成金原子和銅原子。所以可見(jiàn)李洪志的說(shuō)法是偽科學(xué)的，純屬歪理邪說(shuō)。

3．（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來(lái)金屬的質(zhì)量增加了。

（2）分別稱(chēng)量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。

4．1：9或1：4提示：因?yàn)樯闪?g水，則說(shuō)明參加反應(yīng)的混合氣體總質(zhì)量也為9g，而原氣體總質(zhì)量為10g。所以還有1g氣體沒(méi)有反應(yīng)，可能是H2，也有可能是O2。

5.（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）原料價(jià)格便宜，制取方便，耗能少，安全問(wèn)題等。

6.（1）NH4NO3撞擊===N2O↑+2H2O；

（2）不能與易燃物混放；不能用鐵錘等物將結(jié)塊的硝酸銨砸碎；不能受到嚴(yán)重撞擊。（分析：硝酸銨是因?yàn)榉纸鈺?huì)產(chǎn)生氣體，所以在有限空間內(nèi)，氣體急速膨脹，易爆炸）

7.（1）干冰升華，酒精揮發(fā)等。

（2）光，熱

（3）高，因?yàn)檫@反應(yīng)放出能量，故反應(yīng)物具有的化學(xué)能高于生成物具有的化學(xué)能。

8.（1）4噸；

（2）盡量減少煤等含硫燃料的燃燒，使用脫硫技術(shù)；開(kāi)發(fā)新能源。

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第四章第二節(jié)世界的語(yǔ)言和宗教

第四章第二節(jié)世界的語(yǔ)言和宗教
教學(xué)過(guò)程：
導(dǎo)入新課：我們每天都用語(yǔ)言進(jìn)行交流，這是與動(dòng)物根本不同的一點(diǎn)。語(yǔ)言是重要的交流工具。我們又知道世界上的語(yǔ)言有三千多種，為了交流和溝通，我們還要學(xué)習(xí)外語(yǔ)，今天，我們就來(lái)了解世界的語(yǔ)言和宗教。
一、世界的語(yǔ)言
（1）全世界大約有3000～4000種語(yǔ)言。一般說(shuō)來(lái)，各個(gè)民族都有自己的語(yǔ)言，人們借助語(yǔ)言保存和傳遞人類(lèi)文明的成果。語(yǔ)言是民族的重要特征之一。語(yǔ)言產(chǎn)生于文字之前。
（2）世界上的主要語(yǔ)言及其分布
主要語(yǔ)言主要分布地區(qū)
漢語(yǔ)中國(guó)和東南亞等
英語(yǔ)歐洲的西部、北美洲、亞洲的南部等
俄語(yǔ)俄羅斯
法語(yǔ)法國(guó)
西班牙語(yǔ)西班牙和拉丁美洲的許多國(guó)家
阿拉伯語(yǔ)非洲的北部和亞洲的西部
注：①這六種語(yǔ)言是聯(lián)合國(guó)的工作語(yǔ)言。②漢語(yǔ)是世界上使有人數(shù)最多的語(yǔ)言，其次是英語(yǔ)，第三是西班牙語(yǔ)。③英語(yǔ)是世界上使用范圍最廣的語(yǔ)言。
二、世界的三大宗教
1、世界上有近一半的人信仰宗教，信仰宗教的人被稱(chēng)作“教徒”。
2、三大宗教及其分布
三大宗教發(fā)源地主要分布地區(qū)
基督教亞洲的西部歐洲、美洲、大洋洲
伊斯蘭教阿拉伯半島亞洲的西部和東南部、非洲的北部和東部
佛教古印度亞洲的東部和東南部
注：①基督教是世界上信仰人數(shù)最多的宗教。它的宗教建筑被稱(chēng)為基督教堂。
②伊斯蘭教是世界上的第二大宗教，它的教徒被稱(chēng)為穆斯林。③伊斯蘭教在中國(guó)又稱(chēng)為回教或清真教，它的宗教建筑稱(chēng)為清真寺。
3、我國(guó)的宗教
（1）在中國(guó)，多數(shù)人不信教。
（2）道教：中國(guó)本土宗教。
（3）少數(shù)民族中，維吾爾族、回族等多信仰伊斯蘭教；藏族、蒙古族多信仰喇嘛教（佛教中的一派——藏傳佛教）。
（4）基督教（天主教）：信仰的人愈來(lái)愈多。
練習(xí)1
1、世界上使用人數(shù)最多的語(yǔ)言是（A）
A.漢語(yǔ)B.英語(yǔ)C.阿拉伯語(yǔ)D.法語(yǔ)
2、西班牙語(yǔ)主要使用在（A、C）
A.西班牙B.葡萄牙C.拉丁美洲D(zhuǎn).非洲
3、世界上使用最廣泛的語(yǔ)言是（B）
A.漢語(yǔ)B.英語(yǔ)C.西班牙語(yǔ)D.俄語(yǔ)
4、小明收到在加拿大留學(xué)的姑姑用當(dāng)?shù)卣Z(yǔ)言文字寫(xiě)給他的一封信、信的語(yǔ)言文字是（A）
A.英語(yǔ)B.西班牙語(yǔ)C.漢語(yǔ)D.俄語(yǔ)
1、語(yǔ)言是民族的重要特征之一，有多少個(gè)民族就有多少種語(yǔ)言。
這種說(shuō)法是否正確？
答案：不正確。如我國(guó)的回族、滿(mǎn)族都同漢族一樣使用漢語(yǔ)。
5.如何區(qū)分不同宗教建筑
（1）基督教教堂的頂部都有一個(gè)“十”字架。
（2）伊斯蘭教清真寺的頂部是圓的。
（3）佛教廟宇則是塔形的。
6、如何記憶主要語(yǔ)言的分布？
必須以圖為依托，先查找，后記憶。如：漢語(yǔ)，我們的第一反應(yīng)是分布在中國(guó)，其次是除中國(guó)以外還有沒(méi)有其它國(guó)家或地區(qū)也使用漢語(yǔ)？對(duì)照?qǐng)D例知道向左斜的斜線(xiàn)區(qū)是漢語(yǔ)的分布區(qū)，斜線(xiàn)區(qū)在中國(guó)最集中，其次在亞洲的東南部也有分布。漢語(yǔ)主要分布在中國(guó)、東南亞。其它語(yǔ)言也是這樣來(lái)記憶。
練習(xí)2
一、選擇題
1.世界上使用人數(shù)最多的語(yǔ)言是（）
A.漢語(yǔ)B.英語(yǔ)C.西班牙語(yǔ)D.俄語(yǔ)
2.俄羅斯使用的主要語(yǔ)言是（）
A法語(yǔ)B.英語(yǔ)C.俄語(yǔ)D.阿拉伯語(yǔ)
3.阿拉伯語(yǔ)主要分布在（）
A.亞洲的西部和非洲的北部B.歐洲的西部
C.亞洲的南部和東南部D.北美洲的東部
4.法語(yǔ)主要使用在（）
A.英國(guó)B.法國(guó)C.俄羅斯D.西班牙
5.以下使用英語(yǔ)的國(guó)家有（）
A.美國(guó)B.法國(guó)C.俄羅斯D.西班牙
6.世界上信仰人數(shù)最多的宗教是（）
A.基督教B.伊斯蘭教C.佛教D.清真教
7.哪種宗教的教徒被稱(chēng)為穆斯林（）
A.基督教B.伊斯蘭教C.佛教D.喇嘛教
8.世界第三大宗教是（）
A.基督教B.伊斯蘭教C.佛教D.回教
9.伊斯蘭教產(chǎn)生于（）
A.亞洲的東部B.阿位伯半島C.古印度D.歐洲
10.每個(gè)禮拜日都去教堂做禮拜的教徒信仰（）
A基督教B.伊斯蘭教C.佛教D.清真教
11.泰國(guó)的國(guó)教是（）
A.基督教B.伊斯蘭教C.佛教D.清真教
12.阿拉伯人信仰（）
A.基督教B.伊斯蘭教C.佛教D.回教
13.我國(guó)的回族多信仰（）
A.基督教B.伊斯蘭教C.佛教D.喇嘛教
14.十字架是哪個(gè)宗教的標(biāo)志（）
A.基督教B.伊斯蘭教C.佛教D.回教
15.清真寺是哪個(gè)宗教的建筑（）
A.基督教B.伊斯蘭教C.佛教D.回教
16.下列說(shuō)法正確的是（）
A.一般來(lái)說(shuō)，各個(gè)民族都有自己的語(yǔ)言B.英語(yǔ)最初是美國(guó)的民族語(yǔ)言
C.漢語(yǔ)的使用主要分布在中國(guó)和南亞等D.使用人數(shù)最多的語(yǔ)言是英語(yǔ)
17.拉丁美洲主要使用的語(yǔ)言是（）
A.英語(yǔ)B.法語(yǔ)C.西班牙語(yǔ)D.俄語(yǔ)
18.產(chǎn)生于阿位伯半島的宗教是（）
A.基督教B.伊斯蘭教C.佛教D.喇嘛教
19.歐洲居民主要信仰（）
A.基督教B.伊斯蘭教C.佛教D.清真教
20.創(chuàng)始于古印度的宗教是（）
A.基督教B.伊斯蘭教C.佛教D.回教
二、填空題
1.、、、、、等，是世界上的主要語(yǔ)言，也是的工作語(yǔ)言。
2.從人數(shù)上來(lái)說(shuō)語(yǔ)列為榜首，大約有13億；其次是語(yǔ)，有4億多；第三位是語(yǔ)，有3億。從廣泛程度來(lái)說(shuō)，語(yǔ)使用最廣。
3.世界的三大宗教是、、。其中，教在中國(guó)又稱(chēng)為回教或清真教。

第四章第二節(jié)水分的散失――蒸騰作用（四）

每個(gè)老師不可缺少的課件是教案課件，大家在認(rèn)真寫(xiě)教案課件了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，未來(lái)的工作就會(huì)做得更好！究竟有沒(méi)有好的適合教案課件的范文？小編收集并整理了“第四章第二節(jié)水分的散失――蒸騰作用（四）”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

教學(xué)目標(biāo)

1．理解蒸騰作用的概念、過(guò)程和意義，了解蒸騰作用與人類(lèi)生產(chǎn)生活的關(guān)系。

2．通過(guò)觀(guān)察蒸騰作用的演示實(shí)驗(yàn)繼續(xù)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、觀(guān)察能力；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析繼續(xù)培養(yǎng)分析問(wèn)題的思維能力。

3．通過(guò)學(xué)習(xí)蒸騰作用的過(guò)程及其他相關(guān)知識(shí)，建立植物體與外界環(huán)境相適應(yīng)的觀(guān)點(diǎn)，增強(qiáng)生態(tài)意識(shí)，提高對(duì)綠化祖國(guó)、保護(hù)環(huán)境的認(rèn)識(shí)。

重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

本節(jié)教材的內(nèi)容包括：證實(shí)植物體蒸騰水分的演示實(shí)驗(yàn)，蒸騰作用的概念、過(guò)程和意義，蒸騰作用與人類(lèi)的關(guān)系等內(nèi)容。其中蒸騰作用的概念、過(guò)程和意義是本節(jié)教材的重點(diǎn)。這些問(wèn)題都是學(xué)生平常不甚了解的，因此，這節(jié)課必須先進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生確信植物體有蒸騰作用以后，才能進(jìn)一步講清蒸騰作用是怎樣進(jìn)行的。

植物體主要通過(guò)葉進(jìn)行蒸騰作用，因?yàn)槿~具有適應(yīng)這種功能的形態(tài)結(jié)構(gòu)——?dú)饪住ｊP(guān)于氣孔對(duì)于蒸騰作用的調(diào)節(jié)機(jī)制比較復(fù)雜，現(xiàn)行教材未做過(guò)多的解釋和要求，教師可根據(jù)本校學(xué)生的具體情況來(lái)選擇講或是不講。

植物散失大量的水分是正常的生理現(xiàn)象，如果不把這一點(diǎn)講清楚，學(xué)生就不會(huì)理解這種生理現(xiàn)象對(duì)植物本身的重要性，甚至?xí)`會(huì)這種現(xiàn)象對(duì)植物本身是有害的。因此，教師在講解蒸騰作用的意義時(shí)，應(yīng)該盡量聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，使學(xué)生接受和理解蒸騰作用對(duì)于植物生活的意義。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

一、本課題的參考課時(shí)為一課時(shí)。

二、教學(xué)過(guò)程：

1．關(guān)于本節(jié)課的引言，教師可以根據(jù)前面已經(jīng)講過(guò)的知識(shí)，復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是光合作用？什么是呼吸作用？在上述兩個(gè)生理過(guò)程中都有水的參與，說(shuō)明水對(duì)于植物體非常重要。從根本上講，水是從哪里來(lái)的？植物吸收的水是否都被植物體利用了呢？由此引出本節(jié)課題：水分的散失——蒸騰作用。

本節(jié)課的引言還可以這樣設(shè)計(jì)：教師首先提問(wèn)：為什么在炎熱的夏天，樹(shù)林里的空氣涼爽濕潤(rùn)，而操場(chǎng)上的空氣卻十分燥熱呢？在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上，教師總結(jié)指出這是因?yàn)橹参锞哂姓趄v作用，從而提高了空氣的濕度，降低了空氣的溫度。接著引導(dǎo)學(xué)生思考什么叫蒸騰作用？蒸騰作用對(duì)植物的生活有什么意義？蒸騰作用與人類(lèi)生產(chǎn)和生活有什么關(guān)系？在此基礎(chǔ)上引出了課題。

2．關(guān)于蒸騰作用的概念和過(guò)程的教學(xué)，教師在課前可以準(zhǔn)備一套演示實(shí)驗(yàn)裝置，即準(zhǔn)備三個(gè)干燥透明并且不漏氣的塑料袋，分別套在沒(méi)有葉的枝條、少葉的枝條和多葉的枝條上，袋口扎緊，將這套實(shí)驗(yàn)裝置放在教室溫暖向陽(yáng)的地方。

在實(shí)驗(yàn)的前一天，教師可以要求學(xué)生按照課本上的要求，在家里做探索性實(shí)驗(yàn)，用兩個(gè)干燥透明并且不漏氣的塑料袋，分別套在花盆中枝葉繁盛的基葉上，袋口扎緊（注意不要連花盆一起套進(jìn)去，只能套住莖和葉，最好在套前澆一次水），其中一個(gè)袋中的葉片表面涂抹一層凡士林。將實(shí)驗(yàn)裝置放在溫暖的地方。第二天，以實(shí)驗(yàn)小組為單位帶一套實(shí)驗(yàn)裝置到學(xué)校。

上課時(shí)，首先讓學(xué)生仔細(xì)觀(guān)察自制的實(shí)驗(yàn)裝置中所產(chǎn)生的現(xiàn)象，接著教師提出一系列問(wèn)題：（1）在塑料袋的內(nèi)壁上有什么物質(zhì)生成？

（2）塑料袋內(nèi)壁上的水珠是從哪里來(lái)的？

（3）水珠是從葉片的什么地方散發(fā)出來(lái)的？

（4）塑料袋內(nèi)壁上的水珠是以液體的形式從氣孔中流出來(lái)的？還是以氣態(tài)形式從氣孔中散發(fā)出來(lái)的？

學(xué)生通過(guò)觀(guān)察現(xiàn)象，思考并且回答問(wèn)題，自然而然地得出蒸騰作用的概念：植物體內(nèi)的水分以氣體狀態(tài)從植物體表面散發(fā)出去的過(guò)程叫做蒸騰作用。

教師進(jìn)一步指出，植物體的各個(gè)部分都可以蒸騰水分，但蒸騰水分的主要器官是葉。

這時(shí)教師可以把自己準(zhǔn)備好的一套演示裝置放在講臺(tái)上，請(qǐng)兩名學(xué)生到臺(tái)上仔細(xì)觀(guān)察并告訴全班學(xué)生所觀(guān)察到的現(xiàn)象。教師再次提出問(wèn)題：這套實(shí)驗(yàn)裝置所發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明了什么問(wèn)題？這樣，學(xué)生就可以得出結(jié)論：植物的蒸騰作用主要是由葉片來(lái)完成，蒸騰作用的強(qiáng)弱與葉片的多少成正比關(guān)系，即葉片越多，蒸騰作用越強(qiáng)，散失的水分越多。

為了說(shuō)明植物蒸騰作用的過(guò)程，教師可將課本P63圖Ⅰ-38水分蒸騰的全過(guò)程繪制在投影片上（或在黑板上畫(huà)一個(gè)簡(jiǎn)圖）。對(duì)著示意圖進(jìn)行提問(wèn)：（1）植物根毛的作用是什么？

（2）導(dǎo)管的作用是什么？（教師在學(xué)生回答問(wèn)題后進(jìn)一步指出，植物體內(nèi)根、莖、葉中的導(dǎo)管是相聯(lián)通的。）

（3）氣孔的作用是什么？

一系列的提問(wèn)，促使學(xué)生在復(fù)習(xí)舊知識(shí)的基礎(chǔ)上，逐漸了解蒸騰作用的過(guò)程。最后教師利用板書(shū)總結(jié)出蒸騰作用的過(guò)程：

土壤中的水分→根毛→根、莖、葉的導(dǎo)管→葉肉細(xì)胞→氣孔→大氣

3．關(guān)于氣孔的張開(kāi)和閉合可以調(diào)節(jié)蒸騰作用，使植物體內(nèi)經(jīng)常保持著適量的水分。教材對(duì)此未做過(guò)多的解釋。教師可以利用氣孔開(kāi)閉的活動(dòng)模型或復(fù)合投影片演示保衛(wèi)細(xì)胞的結(jié)構(gòu)以及控制氣孔開(kāi)閉的過(guò)程，通過(guò)形象直觀(guān)的教具幫助學(xué)生了解氣孔開(kāi)閉的原理，使學(xué)生了解蒸騰作用的過(guò)程。

4．關(guān)于蒸騰作用對(duì)植物生活的意義教學(xué)，教師可以用這樣一個(gè)問(wèn)題引入：俗話(huà)說(shuō)“水往低處流”，為什么植物體內(nèi)的水卻能從根部流向樹(shù)葉呢？問(wèn)題提出后，教師讓學(xué)生思考、討論、看書(shū)，學(xué)習(xí)能力強(qiáng)的學(xué)生很快就可以得出結(jié)論：在自然界中，水確實(shí)是往低處流，但是如果加上動(dòng)力，水也可以往高處流。平時(shí)人們用吸管吸飲料時(shí)，飲料就可以沿著吸管被吸入口中。植物體內(nèi)的水從低向高處流的原因就在于植物的蒸騰作用產(chǎn)生了蒸騰拉力，即能促進(jìn)根毛對(duì)土壤中水分的吸收，也可以促使植物體內(nèi)的水分和無(wú)機(jī)鹽沿著導(dǎo)管向上運(yùn)輸。

教師利用投影片指出，植物體吸收的水分除了很小一部分參加植物體內(nèi)各種生命活動(dòng)以外，絕大部分通過(guò)蒸騰作用散發(fā)到大氣中。

投影片：一株玉米從出苗到結(jié)實(shí)的一生中，大約要消耗200千克以上的水，這些水大致分配如下：

植物所吸收的水分有99％用于蒸騰作用，只有1％用于光合作用和其他生理過(guò)程，這是否是一種浪費(fèi)呢？對(duì)植物有什么意義呢？然后讓學(xué)生看書(shū)和討論，最后教師歸納總結(jié)出蒸騰作用的意義。

5．在講述蒸騰作用與人類(lèi)的關(guān)系時(shí)，教師可以提出一些問(wèn)題組織學(xué)生討論，由學(xué)生自己得出結(jié)論。例如：

（1）大規(guī)模的植樹(shù)造林對(duì)氣候有什么影響？

（2）春季造林為什么要在樹(shù)苗發(fā)芽前進(jìn)行？夏季造林為什么要剪除一部分枝葉？

（3）為什么最好在陰天或傍晚移栽植物？移栽后的菜苗和花草為什么要遮蔭？

（4）為什么說(shuō)大樹(shù)底下好乘涼？

參考答案：

（1）因?yàn)橹参镎趄v水分，大面積的樹(shù)林可以增加空氣濕度，使天空云量增多，從而增加降水量，起到減輕干旱，調(diào)節(jié)氣候的作用。

（2）春季造林在樹(shù)苗發(fā)芽前進(jìn)行是因?yàn)檎趄v面積最小，體內(nèi)有機(jī)物還沒(méi)有轉(zhuǎn)化輸送，沒(méi)有被新枝葉消耗，所以此時(shí)移植最易成活。

夏季造林剪除部分枝葉，主要是減少蒸騰面積，因?yàn)榇藭r(shí)蒸騰作用旺盛，新栽的樹(shù)又無(wú)新根吸水，很可能因?yàn)槿彼劳觥?p>（3）陰天、傍晚移栽植物，以及移栽后的植物要遮蔭，都是為了降低蒸騰作用，提高植物移栽的成活率。

（4）大樹(shù)下面的樹(shù)蔭，沒(méi)有陽(yáng)光的照射，氣溫較低，另外，大樹(shù)的蒸騰作用和光合作用分別增加了周?chē)髿獾臐穸群脱酰哉f(shuō)“大樹(shù)底下好乘涼”。

小資料

一、自制氣孔開(kāi)閉活動(dòng)模型：

在一張硬紙板上畫(huà)出葉下表皮的一對(duì)保衛(wèi)細(xì)胞及周?chē)膸讉€(gè)表皮細(xì)胞（用彩色紙板效果更好），把保衛(wèi)細(xì)胞剪去，只留下周?chē)砥ぜ?xì)胞的部分。第二步，選兩個(gè)大小相同的長(zhǎng)形的薄塑料袋作為兩個(gè)保衛(wèi)細(xì)胞（袋口向下）。在兩個(gè)塑料袋的相鄰一側(cè)的中央，用粘合劑各粘上層數(shù)相等、大小相同的長(zhǎng)橢圓形的塑料薄膜。再用粘合劑把未加厚的相對(duì)一側(cè)與表皮細(xì)胞粘合。第三步，把袋口粘合，僅各留一小孔，并與“Y”形的玻璃管的上叉口相連通（不能漏氣）?！癥”形下叉口，可與打氣器械相通。打氣時(shí)，當(dāng)氣體進(jìn)入塑料袋內(nèi)（相當(dāng)于保衛(wèi)細(xì)胞內(nèi)水分增多時(shí)），由于內(nèi)側(cè)壁厚，外側(cè)壁薄，張力不均勻，“氣孔”部位被打開(kāi)。泄氣時(shí)（相當(dāng)于保衛(wèi)細(xì)胞失水時(shí)），袋壁張力減小，恢復(fù)原樣，氣孔被關(guān)閉。

二、葉蒸騰水分演示實(shí)驗(yàn)：

取甲、乙大小大致相等的新鮮枝條分別插入裝有相等水溶液的三角燒瓶中，放在已調(diào)好的托盤(pán)天平的兩個(gè)盤(pán)上，再重新調(diào)好天平，過(guò)10分鐘左右觀(guān)察到，天平向右傾斜。顯示出左盤(pán)燒瓶中的水通過(guò)葉片散失的水分較右盤(pán)多，說(shuō)明了葉片不僅能散失水分，而且葉片越多，散失的水分越多。

實(shí)驗(yàn)中燒瓶如裝的水溶液溫度為25～35℃時(shí)，可以縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)問(wèn)，把兩燒瓶從調(diào)好的天平移到陽(yáng)光下或溫暖通風(fēng)的地方。過(guò)幾分鐘后再放在天平的托盤(pán)中，現(xiàn)象更為明顯，效果更佳。

第四章第二節(jié)水分的散失――蒸騰作用（四）

九年級(jí)化學(xué)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化2

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。必須要寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃，未來(lái)的工作就會(huì)做得更好！究竟有沒(méi)有好的適合教案課件的范文？以下是小編收集整理的“九年級(jí)化學(xué)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化2”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

第4章第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化（第3課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.會(huì)根據(jù)提供的信息書(shū)寫(xiě)陌生反應(yīng)的方程式；
2.掌握：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比。
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
一、知識(shí)準(zhǔn)備
1.寫(xiě)出下列氧化物的化學(xué)式，并計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量：
⑴二氧化碳、_____________⑵氧化鎂、________
⑶四氧化三鐵、___________⑷雙氧水、________
⑸五氧化二磷、__________⑹氧化銅、_________
⑺一氧化碳、__________⑻水、_______
2.地殼中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素共同形成的化合物化學(xué)式為，相對(duì)分子質(zhì)量為。
3．配平化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的前面，配上適當(dāng)?shù)模?br> 使得式子左右兩邊的各元素相等。配平的理論依據(jù)是。
4．配平下列化學(xué)方程式：
(1)Al+O2→A12O3(2)Fe+O2→Fe3O4
(3)Cu2(OH)2CO3──→CuO+CO2+H2O
(4)Fe2O3+CO───→Fe+CO2
二、思考與交流
1.用化學(xué)方程式表示
（1）檢驗(yàn)二氧化碳

（2）高溫煅燒石灰石，生成兩種氧化物
（3）用H2做“零污染汽車(chē)”的燃料

（4）燈泡里放極少量的磷來(lái)延長(zhǎng)白熾燈泡的使用壽命

(5)我國(guó)發(fā)射神舟飛船所用的長(zhǎng)征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物并放出能量。。
2．金屬鈦及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料，地殼中的鈦礦石主要是金紅石(TiO2)，TiO2中鈦的化合價(jià)是________。目前工業(yè)上制取鈦的方法是：第一步，在高溫時(shí)，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣(Cl2)制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；第二步，在氬氣的環(huán)境中，用過(guò)量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦(氬氣不參加反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
3.閱讀P.100.頁(yè)“聯(lián)想與啟示”，并完成相應(yīng)的空格
4.寫(xiě)出在空氣中灼燒銅的反應(yīng)方程式，并求出這個(gè)反應(yīng)中，銅、氧氣、氧化銅的質(zhì)量比

三、總結(jié)與反思
1.根據(jù)提供的信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)
2.如何根據(jù)方程式求算各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
四、達(dá)標(biāo)檢測(cè)
1.鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后它既能在氮?dú)庵?，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，已知鎂在氮?dú)庵腥紵铣梢环N物質(zhì)，其中氮元素化合價(jià)是－3價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物．試寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

2.甲醇汽油可以減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染。某化工廠(chǎng)以甲烷為原料合成甲醇（CH3OH），并將多余的氫氣用于合成氨。請(qǐng)書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①甲烷和水蒸氣在一定條件下制得CO、H2；
②CO、H2在一定條件下制甲醇；
③高溫高壓、催化劑的條件下，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂薄?br> 3.完成下列各化學(xué)反應(yīng)方程式，并求出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55）。
⑴加熱高錳酸鉀⑵大理石與稀鹽酸反應(yīng)

五、課后訓(xùn)練
1.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來(lái)代替Cl2進(jìn)行自來(lái)水的消毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）ClO2的名稱(chēng)為。?
（2）制取ClO2的反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：?
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
2.美國(guó)化學(xué)家西博格說(shuō)：化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵。
（1）為減少“溫室效應(yīng)”帶來(lái)的負(fù)面影響，法國(guó)化學(xué)家PaulSabatier提出CO2合成甲烷反應(yīng)。該反應(yīng)使CO2和H2在催化劑作用下生成CH4和H2O，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）在溫度超過(guò)374℃、壓強(qiáng)超過(guò)22.1MPa下的水就是超臨界水。用超臨界水、空氣氧化處理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反應(yīng)中，生成兩種無(wú)污染的氧化物、___________（寫(xiě)化學(xué)式）和HCl。
3.下圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀(guān)示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子。下列說(shuō)法不正確的是
A．圖中能表示氫分子的是“”
B．反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目不變
C．該反應(yīng)中共涉及兩種單質(zhì)和三種化合物
D．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1:1
D．參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶1
4．已知A、E、F是單質(zhì)，B、C、D是化合物，它們分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或者幾種組成。其中B是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，D物質(zhì)很不穩(wěn)定，容易分解生成B和C，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。
（1）則A、E的化學(xué)式為
A，E。
（2）請(qǐng)你寫(xiě)出以下變化的化學(xué)方程式：
A+F→C；
D→B+C。

《同步導(dǎo)學(xué)》第3課時(shí)

六、教學(xué)后記