小學(xué)六年級復(fù)習(xí)教案

九年級化學(xué)第十單元《常見的酸和堿》復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計。

九年級化學(xué)第十單元《常見的酸和堿》復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.熟記鹽酸、硫酸的重要物理性質(zhì)和用途。

2.熟記氫氧化鈉、氫氧化鈣的重要物理性質(zhì)和用途。

3.掌握酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。

4.熟練書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。

5.會用指示劑、pH試紙區(qū)分溶液的酸堿性。

【自主交流】

要求：1、獨立完成；2、熟記要點；3、時間：15分鐘。

知識網(wǎng)絡(luò)：

一、酸堿指示劑和pH試紙

1.指示劑與溶液作用

指示劑

酸性溶液

堿性溶液

水或中性溶液

紫色石蕊試液

無色酚酞溶液

2.測定溶液pH最簡便的方法是。

二、濃鹽酸和濃硫酸

1.打開盛有濃鹽酸的瓶塞，會看到白霧，這說明濃鹽酸有性。

2.濃硫酸具有性，可做干燥劑；濃硫酸具有脫水性（腐蝕性），可使有機物碳化。

3.稀釋濃硫酸時，一定要，并不斷攪拌。切不可。

三、酸的化學(xué)性質(zhì)

1.與指示劑反應(yīng)（口答）

2.與活潑金屬反應(yīng)(寫方程式)

鋅和稀硫酸鐵和稀鹽酸鐵和稀硫酸

3.與金屬氧化物反應(yīng)

口答鹽酸及硫酸除鐵銹的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4.與堿反應(yīng)(寫方程式)

鹽酸和氫氧化鈉硫酸和熟石灰

中和胃酸：鹽酸和氫氧化鋁鹽酸和氫氧化鎂

它們發(fā)生了反應(yīng)。

5.與鹽反應(yīng)(寫方程式)

鹽酸和石灰石鹽酸和碳酸鈉

四、氫氧化鈉與氫氧化鈣

NaOH俗名：苛性鈉、火堿、，溶于水（放熱或吸熱）。

Ca(OH)2俗名：消石灰、，可用于。

CaO俗名：，與水反應(yīng)放熱，方程式為：。

五、堿的化學(xué)性質(zhì)

1.與指示劑反應(yīng)（口答）

2.與非金屬氧化物反應(yīng)

(1)NaOH固體必須密封保存，原因是，有關(guān)反應(yīng)方程式：。

(2)工廠廢氣SO2可用溶液吸收，方程式：。

3.與酸反應(yīng)

六、實驗探究

1.設(shè)計實驗證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。（口答）

2.如何測定一瓶待測液的酸堿度？（口答）

自主練習(xí)

1.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃鹽酸和濃硫酸，如何用簡單的方法區(qū)分？（口答）

2.有不法分子將Cu—Zn合金當(dāng)Au出售，小明利用化學(xué)知識輕松判別除了真?zhèn)?，他的方法是在樣品上滴加，現(xiàn)象是，他這樣做的原理是。

3.將生銹的鐵制品放在過量的鹽酸中，剛開始看到的現(xiàn)象是，過一會看到的現(xiàn)象是，寫出在整個過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式。

4.有一露置在空氣中的氫氧化鈉溶液，小花同學(xué)想知道它是否變質(zhì)，請你設(shè)計實驗證明樣品已經(jīng)變質(zhì)。寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論。

【小組交流】

1.同桌對照，找出不會的問題；2.組內(nèi)結(jié)對互查記憶情況，主要檢查指示劑的變色、酸及堿的化學(xué)性質(zhì)的要點；3.組內(nèi)解決自主練習(xí)存在的問題，并提出本組的問題；4.時間：7分鐘。

【班級交流】

1.教師檢查：指示劑與酸堿的作用、酸及堿的性質(zhì)的要點，對象為C層學(xué)生，2-3名學(xué)生即可。

2.小組展示：教師指定小組的B層學(xué)生逐一展示自主練習(xí)的4個問題。

3.教師點撥：重點是自主練習(xí)的2和4，在十一單元未學(xué)之前，4題僅僅要求會用鹽酸或者硫酸檢驗即可。

時間約6分鐘。

【反饋檢測】

要求：個人獨立完成，時間：8分鐘。

完成后老師公布答案，小組長負(fù)責(zé)對改，組內(nèi)講解疑難；教師檢查，重點點撥2和5。

1.某同學(xué)不小心被黃蜂哲了（毒液呈堿性），為了減輕疼痛，可以擦抹（）

A．濃硫B．食醋C．食鹽水D．肥皂水（pH＝9～10）

2.除去H2中的CO2和水蒸氣，最好采用下列方法中的（）

A．通入澄清石灰水，再通過濃硫酸

B．通入NaOH溶液，再通過濃硫酸

C．通入濃硫酸，再通入澄清石灰水

D．通入濃硫酸，再通過NaOH溶液

3.將濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改如何變化？

4.用石灰漿粉刷的墻壁不久變堅硬了，反應(yīng)方程式為：。

5.廚房中，如何用化學(xué)方法區(qū)分食鹽和堿面（碳酸鈉）？

【小結(jié)·評價】

1.說說自己的收獲（知識、能力…）。結(jié)合知識樹進行展示。

2.你還有哪些疑問？

相關(guān)閱讀

九年級化學(xué)第十單元《課題2 酸和堿的中和反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

九年級化學(xué)第十單元《課題2酸和堿的中和反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：認(rèn)識中和反應(yīng)，會書寫常見酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式，能用中和反應(yīng)的原理解釋生活中的問題。

過程與方法：通過自主學(xué)習(xí)、小組合作、科學(xué)探究，認(rèn)識科學(xué)探究的一般思路，通過觀看動畫及書寫化學(xué)方程式，認(rèn)識中和反應(yīng)，加深對酸、堿化學(xué)性質(zhì)的理解。

情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)合作精神和獨立學(xué)習(xí)能力，學(xué)會抓取事物的本質(zhì)，認(rèn)識事物此消彼長的規(guī)律，形成科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S方式。

重點：中和反應(yīng)

難點：中和反應(yīng)的本質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的判斷

教學(xué)過程：

引入：同學(xué)們，你們喜歡吃蘋果嗎？你知道嗎，蘋果樹適宜在弱酸到中性的土壤中生存，小明的爺爺想在自家地里種蘋果樹，但是他家的土壤經(jīng)檢測酸性太強了，這可讓小明的爺爺為了難，今天我們來學(xué)習(xí)課題2酸和堿的中和反應(yīng)，相信能夠在這里找到問題的答案。

過渡：那么，該如何減弱土壤的酸性呢？

探究1：酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)

引導(dǎo)學(xué)生思考酸與堿能否反應(yīng)。稀HCl和NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)？

科學(xué)探究的步驟：提出問題→作出假設(shè)→設(shè)計方案→完成實驗→展示交流→得出結(jié)論→反思評價

提出問題：稀HCl和NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)？

猜想與假設(shè)：能發(fā)生反應(yīng)。

設(shè)計方案：引導(dǎo)學(xué)生思考如何證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，提示：如果會反應(yīng)，物質(zhì)將被消耗，而溶液的酸堿性將改變，可以借助酸堿指示劑來呈現(xiàn)明顯現(xiàn)象，從而證明反應(yīng)是否發(fā)生。

學(xué)生小組討論，設(shè)計實驗方案，填寫在導(dǎo)學(xué)案的表格中，并討論方案的可行性。教師巡回指導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)問題，并提示。

探究目的：。

實驗試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液。

選擇的指示劑是：________________

實驗方案：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

解釋與結(jié)論

向試管中加入_________

先滴加____________

再逐滴滴入_________

__________

__________

進行實驗：做好記錄（見上表），教師巡回指導(dǎo)，糾正錯誤操作，提示學(xué)生做好現(xiàn)象及結(jié)論的填寫。

展示與交流:小組派代表上臺展示實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論，教師點評。最后討論出最優(yōu)方案。

得出結(jié)論：經(jīng)過無數(shù)這樣的科學(xué)探究實驗證明，無論是否有明顯現(xiàn)象，酸和堿都__________反應(yīng)。

探究2：酸和堿為什么會發(fā)生反應(yīng)？發(fā)生了什么反應(yīng)？

（1）觀看動畫，思考下面反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)生仿寫反應(yīng)方程式，強化方程式的書寫。

HCl+NaOH—__________+___________

NaOH+H2SO4—__________+___________

HCl+Ca(OH)2—__________+___________

Ba(OH)2+H2SO4—__________+___________

（2）結(jié)合動畫，中和反應(yīng)的實質(zhì)是__________________________。

反思與評價：

思考：做酸堿中和實驗時，如何確定酸和堿是否恰好完全反應(yīng)？

學(xué)生展示實驗，師生合作探究中和實驗中酸堿性及溶質(zhì)成分的改變。

化學(xué)聯(lián)系生活，“此消彼長”，“道高一尺，魔高一丈”。

過渡：化學(xué)與生活的聯(lián)系非常緊密，現(xiàn)在我們該好好想想該如何幫助小明的爺爺改良酸性土壤了？

探究3:中和反應(yīng)的應(yīng)用。學(xué)生搶答。

改良土壤酸堿性。處理工程廢水。用于醫(yī)藥。生活應(yīng)用。

【小結(jié)】展示知識樹。

【拓展訓(xùn)練】：

1.下列物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是()

A.CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OB.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2.某高速路上發(fā)生車輛翻倒導(dǎo)致硫酸泄露事件，為減少污染，有關(guān)部門采取了緊急措施，在泄露的硫酸上噴灑了一種化學(xué)試劑，你認(rèn)為這種試劑可能是（）

A熟石灰B硫酸銅C食鹽D干冰

3.服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物可以中和胃酸過多，方程式為：

、。

作業(yè)布置：中和反應(yīng)在我們的生產(chǎn)和生活中具有廣泛用途，請同學(xué)們上網(wǎng)或查閱資料搜集一些相關(guān)的例子。

我的收獲：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的知識，并對同組同學(xué)的表現(xiàn)進行點評。

教師總結(jié)。教師寄語：同學(xué)們，我們幫助小明爺爺解決了問題，今天的收獲滿滿，老師希望在以后的日子里，你們可以靠自己的努力，不斷摘取知識的果實！

第十單元酸和堿復(fù)習(xí)教案

做好教案課件是老師上好課的前提，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。我們要寫好教案課件計劃，就可以在接下來的工作有一個明確目標(biāo)！那么到底適合教案課件的范文有哪些？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《第十單元酸和堿復(fù)習(xí)教案》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

教學(xué)目標(biāo)：

一、知識與技能：

1、知道幾種常見的酸和堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項

2、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)及在實際中的應(yīng)用。了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響。

3、會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的應(yīng)用。

二、過程與方法

1、學(xué)會分析，歸納的方法對有關(guān)信息進行加工。

2、進一步認(rèn)識和體驗科學(xué)探究的過程。

三、情感態(tài)度與價值觀

1、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實際

2、進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。

教學(xué)重點：

1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。

2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。

3、中和反應(yīng)

4、溶液酸堿度的表示法

教學(xué)難點

1、從離子角度認(rèn)識酸堿的概念

2、從離子角度分析酸堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因

3、書寫有關(guān)酸堿化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式

教學(xué)方法：閱讀、歸納、總結(jié)

教具準(zhǔn)備：投影儀（投影片）

教學(xué)過程：

[提問] 如何給物質(zhì)分類、引導(dǎo)學(xué)生回憶歸納

（一名學(xué)生上黑板填寫，師生判斷補充，保留后面練習(xí)用）

[提問]常見的酸有哪兩種？引導(dǎo)學(xué)生回顧鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。濃硫酸的特性，稀釋使用時的安全注意事項等。

[練習(xí)]1、下列物質(zhì)露置空氣中質(zhì)量減小的是（ ），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的是（ ）

A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、食鹽水 D、氫氧化鈉固體

2、現(xiàn)有稀硫酸、石灰水、食鹽水三瓶無色溶液，只用一種試劑就能將它們一次鑒別開來的是（ ）。

A、石蕊試液 B、二氧化碳 C、酚酞試液 D、氯化鋇溶液

[提問] 什么是酸堿指示劑？在酸堿溶液中變色如何？上述練習(xí)2能否用PH試紙鑒別，酸堿指示劑和PH試紙的作用有何不同？

[閱讀] 學(xué)生閱讀P49、P61有關(guān)內(nèi)容

[練習(xí)]小華幫助家人科學(xué)種田，查閱有關(guān)農(nóng)作物生物最適宜的PH范圍見表：

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九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿表格式學(xué)案

教案課件是老師上課中很重要的一個課件，大家正在計劃自己的教案課件了。各行各業(yè)都在開始準(zhǔn)備新的教案課件工作計劃了，未來工作才會更有干勁！你們知道多少范文適合教案課件？以下是小編為大家精心整理的“九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿表格式學(xué)案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

2013年春九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿學(xué)案新人教版
學(xué)習(xí)內(nèi)容第十單元酸和堿
課題1常見的酸和堿（1）第1學(xué)時
學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能：
１、知道常見酸堿指示劑，并能用酸堿指示劑區(qū)別酸和堿
2、學(xué)會如何從植物中提取色素，知道色素在酸和堿中顯示出不同的顏色
過程與方法：
1、培養(yǎng)觀察和動手能力
2、培養(yǎng)學(xué)以致用，理論聯(lián)系實際的能力
情感態(tài)度與價值觀：
培養(yǎng)熱愛生活、熱愛自然的情懷
學(xué)習(xí)重難點建立酸和堿指示劑的概念
導(dǎo)學(xué)過程自主空間
一、課前先學(xué)
預(yù)習(xí)檢測：
能跟或起作用而顯示的物質(zhì)叫酸堿指示劑，石蕊遇酸變成色，遇堿變成色；酚酞遇酸色，遇堿變成色。
二、課堂探究
【合作探究一】：
將10支試管分成兩組，每組的5支試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液2—3滴，向另一組試管中滴入2～3滴無色酚酞溶液
[展示與交流](交流實驗結(jié)果)
加入石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化
食醋
石灰水
鹽酸

氫氧化鈉溶液
氯化鈉溶液

【問題討論】：
1、什么叫酸堿指示劑？石蕊、酚酞遇酸和堿的變色情況？
2、根據(jù)上面的實驗及說明，試分析這5種物質(zhì)，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液?氯化鈉溶液是酸還是堿？
3、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？
【合作探究二】：
(1)取兩種植物的花瓣或果實(如牽牛花、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡。
(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑。
(3)試驗指示劑在上述5種溶液中的顏色變化。
【展示與交流】（交流實驗結(jié)果)
指示劑
（汁液）在不同溶液中的顏色變化
食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液
【問題討論】：
哪種可以作為指示劑？
【應(yīng)用拓展】
花為我們的生活增添了生機和活力。請你談一談：為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”的花?
三、達標(biāo)檢測
1、下列物質(zhì)的溶液，能使酚酞試液變紅色的是（）
能使石蕊試液變藍色的是（）
A、蒸餾水B、鹽酸C、氯化鈉D、氫氧化鈉
2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈無色，則該溶液中滴入石蕊試液，石蕊試液呈（）
A、紫色B、紅色C、藍色D紫色或紅色
3、A、B、C三只小燒杯內(nèi)分別依次盛有一定體積的濃氨水、
酚酞溶液、酚酞溶液，按下圖所示進行探究活動，不能得到
的結(jié)論是（）
A.氨水能使酚酞溶液變紅
B.堿能使酚酞溶液變紅
C.空氣不能使酚酞溶液變紅
D.濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水

4、許多植物的果實和花瓣中含有色素?，F(xiàn)提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗，現(xiàn)象記錄如下表。

植物的汁液在酸性溶液中在水中在堿性溶液中
牽?；t色紫色藍色
萬壽菊黃色黃色黃色
胡蘿卜橙色橙色橙色
玫瑰淺紅色淺紅色綠色
(1)上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是、。(填植物的名稱)
(2)與實驗中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是。(填植物的名稱)
5、高芳同學(xué)把自制的一種黃色的花汁，分別加入到下列不同的試劑中，并如實記錄了觀察到的現(xiàn)象

試劑食醋蔗糖水蒸餾水肥皂水石灰水
顏色紅黃黃綠綠
請分析上表，并回答下列問題：
該花汁測量堿土壤，花汁的顏色應(yīng)顯______色；

學(xué)習(xí)內(nèi)容第十單元酸和堿
課題1常見的酸和堿（2）第2學(xué)時
學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知識與技能
(1)知道幾種常見酸的主要性質(zhì)和用途。
(2)認(rèn)識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項。
2．過程與方法
(1)進一步認(rèn)識和體驗科學(xué)探究的過程。
(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括等方法對獲取的信息進行加工。
(3)增強對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。
3．情感態(tài)度與價值觀
進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲

學(xué)習(xí)重難點重點：1、酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項。
2、酸的化學(xué)性質(zhì)。
難點：酸的化學(xué)性質(zhì)中有關(guān)化學(xué)方程式的書寫
導(dǎo)學(xué)過程自主空間
一、課前先學(xué)
預(yù)習(xí)檢測：
1、硝酸化學(xué)式為，醋酸化學(xué)式為鹽酸溶質(zhì)化學(xué)式為
2、硫酸化學(xué)式為，它具有強烈性，在稀釋濃硫酸時，一定要把倒入到中，并要不斷；
3、酸能夠與、、等類型物質(zhì)反應(yīng)。
二、課堂探究
【合作探究一】
問題討論：濃鹽酸、濃硫酸具有哪些物理性質(zhì)？
活動與探究：
1、觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。
2、分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。
3、交流與展示
鹽酸硫酸
顏色、狀態(tài)
打開瓶蓋后的現(xiàn)象
氣味
4、拓展與應(yīng)用：濃鹽酸保存時應(yīng)該注意什么？
【合作探究二】
1、問題討論：濃鹽酸、濃硫酸具有哪些用途？
2、媒體使用：看課件濃鹽酸、濃硫酸用途
3、交流與展示
用途
鹽酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
【拓展與應(yīng)用】：為什么濃硫酸能夠做干燥劑？請你設(shè)計一套裝置除去二氧化碳中是水蒸氣。
【合作探究三】
1、問題討論：濃硫酸還具有什么特性？
2、媒體使用：[活動與探究]
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗：
實驗放置一會兒后的現(xiàn)象
用玻璃棒蘸濃酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸
將濃酸滴到一小塊布上
3、交流與展示
（1）實驗現(xiàn)象：完成表格內(nèi)容
（2）分析實驗現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是什么？
4、拓展與應(yīng)用：使用濃硫酸時應(yīng)該注意什么？應(yīng)該怎樣保存？
【合作探究四】
1、問題討論：如何將濃硫酸稀釋成稀硫酸？
2、媒體使用：教師演示濃硫酸稀釋，學(xué)生用手觸摸燒杯壁。
3、交流與展示：
（1）、濃硫酸稀釋時有什么現(xiàn)象？
（2）、請你敘述濃硫酸稀釋方法及注意點。
【合作探究五】
1、問題討論：硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
2、媒體使用：
[活動與探究]
如下圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象

加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
（2）將一根生銹，的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?
3、交流與展示
（1）實驗現(xiàn)象
（2）板書Zn、Mg、Fe與鹽酸、硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式、鐵銹與鹽酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些？
【拓展與應(yīng)用】：利用金屬氧化物與酸的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?
【反思】本節(jié)課你有什么收獲？
三、達標(biāo)檢測
1、下列說法正確的是下列說法正確的是（）
A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍
B．濃硫酸露置于空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
C．打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧
D、人體在含硫酸幫助消化食物
2、下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，質(zhì)量增加的是（）
A、稀硫酸Ｂ、鹽酸Ｃ、硝酸Ｄ、濃硫酸
3、下列金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣的是（）
A、MgB、AlC、FeD、Cu
4、一枚帶鐵銹的鐵釘（主要成分為Fe2O3）放入稀硫酸中，微熱，可觀察到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)一段時間后，又觀察到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
5、寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）鋁跟稀鹽酸
（2）鋁跟稀硫酸
（3）硫酸跟氧化鎂
學(xué)習(xí)反思

學(xué)習(xí)內(nèi)容第十單元酸和堿
課題1常見的酸和堿（3）第3學(xué)時
學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知識與技能
(1)、知道幾種常見堿的主要性質(zhì)和用途。
(2)、認(rèn)識堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。
(3)、了解酸堿溶液具有導(dǎo)電性的原因
2．過程與方法
(1)進一步認(rèn)識和體驗科學(xué)探究的過程。
(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括等方法對獲取的信息進行加工。
(3)增強對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。
3．情感態(tài)度與價值觀
進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
學(xué)習(xí)重難點重點：1．堿的化學(xué)性質(zhì)。
2．酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因
難點：酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因
導(dǎo)學(xué)過程自主空間
一、課前先學(xué)
預(yù)習(xí)檢測：1、氫氧化鈉化學(xué)式為，俗名、
、，它具有強烈性，易吸水而，生活中可以做。
2、生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氫氧化鈣俗名、。
3、堿能與、等類型物質(zhì)反應(yīng)
4、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)原因是酸在水溶液中都含有；
堿具有相似化學(xué)性質(zhì)原因是它們在水溶液中都含有。
二、課堂探究
合作探究一、
1、問題討論：氫氧化鈉有哪些主要物理性質(zhì)？
2、媒體使用：
[活動與探究]用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進行實驗(切勿用手拿)。
實驗現(xiàn)象分析
觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)
將氫氧化鈉放在表面皿上，
放置一會兒
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁。
3、交流與展示
⑴完成表格中內(nèi)容
⑵概括氫氧化鈉主要物理性質(zhì)
【拓展與應(yīng)用】
氫氧化鈉易吸水并溶解現(xiàn)象叫潮解，潮解屬于什么現(xiàn)象？利用此
性質(zhì)可以做什么？
【合作探究二】、
問題討論：為什么在上述實驗中氫氧化鈉不能用手拿？
活動與探究：將一支洗凈的雞爪放在盛有約20％氫氧化鈉溶液
的燒杯中，放置約20min后取出，觀察雞爪的變化。(注：這
個實驗耗時較長，所以可以提前準(zhǔn)備這個實驗)
交流與展示：（1）展示結(jié)果（2）歸納氫氧化鈉腐蝕性、俗名
【拓展與應(yīng)用】
1、使用氫氧化鈉應(yīng)該注意什么？
2、氫氧化鈉有哪些用途？
【合作探究三】
1、問題討論：我們生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？
2、[活動與探究]在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象３、交流與展示：
（1）敘述現(xiàn)象，板書化學(xué)方程式
（2）氫氧化鈣的腐蝕性與俗名
【拓展與應(yīng)用】氧化鈣可以作為干燥劑、氫氧化鈣的用途
【活動與探究四】
(1)如右圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象。
加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
(2)①回憶檢驗二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：
（3）在收集滿二氧化碳的塑料瓶中倒入氫氧化鈉溶液并蓋緊瓶塞
【交流與展示】：每組實驗現(xiàn)象及涉及到的化學(xué)方程式
【表達與交流】：堿的化學(xué)性質(zhì)
【拓展與應(yīng)用】1、氫氧化鈉為什么必須密封保存？
2、書寫二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式并說明該反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用
【活動與探究五】
問題討論：酸之間、堿之間為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？
活動與探究：采用導(dǎo)電儀分別試驗鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉
溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。
表達與交流：（1）鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。
（2）這些溶液能導(dǎo)電的原因?
分析與歸納：酸之間、堿之間具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因
三、達標(biāo)檢測
1、氫氧化鈉必須密封保存原因是它既易，又易與空氣中而變質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為
氫氧化鈉能吸收尾氣中的二氧化硫，反應(yīng)化學(xué)方程式為
2、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而，在空氣中易與反應(yīng)生成堅固的，故在建筑上常用來砌磚抹墻，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
3、某同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是()

4、探究小組利用右圖裝置進行四組實驗，膠頭滴管盛裝的是液體，燒瓶中盛裝的是氣體、固體或液體，當(dāng)膠頭滴管滴幾滴液體后，能觀察到氣球變大的實驗組合是（）

組合滴管中燒瓶中
ACa（OH）2HCl（氣）
BHClZn（固）
CNaOHCO2（氣）
DH2SO4（濃）H2O（液）

5、下列各組中的化學(xué)式與俗名、學(xué)名能表示同一種物質(zhì)的是（）
A．Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣B．KOH燒堿氫氧化鉀
C．HCl鹽酸氫氯酸D．H2O氧化氫干冰
6、為防止食品變質(zhì)，常在食品包裝盒中放入一小袋用來吸收水分和氧氣的物質(zhì)是（）
A．生石灰B．固體燒堿C．碳酸氫鈉D．鐵粉
學(xué)習(xí)反思

學(xué)習(xí)內(nèi)容第十單元酸和堿
課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)第4學(xué)時
學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能目標(biāo)
（1）、知道中和反應(yīng)，并領(lǐng)會中和反應(yīng)的本質(zhì)。
（2）、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學(xué)會用pH試紙測溶液的酸堿度。
2、過程與方法目標(biāo)
通過中和反應(yīng)的實驗，以及酚酞變色的觀察，分析中和反應(yīng)的
實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察分析能力。
3、情感態(tài)度與價值觀
通過溶液的酸堿度，以及中和反應(yīng)在實際中的運用，進一步了
解化學(xué)與生活的關(guān)系，愛護環(huán)境，增強環(huán)保意識。
學(xué)習(xí)重難點重點：中和反應(yīng)及應(yīng)用，溶液的pH
難點：改變pH的方法
導(dǎo)學(xué)過程
自主空間
一、課前先學(xué)
預(yù)習(xí)檢測：
1、和作用生成和的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，例（化學(xué)方程式），中和反應(yīng)用于、、
2、由和構(gòu)成的化合物叫鹽，例
3、兩種互相生成另外化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。
4、pH〈7，溶液顯性，pH〉7溶液顯性，pH=7溶液顯性；測定pH最簡便的方法是使用。
二、課堂探究
【合作探究一】
1、問題討論：什么叫鹽？
2、交流與展示：舉一些鹽的例子
3、拓展與應(yīng)用：對物質(zhì)進一步分類
【合作探究二】、
1、問題討論：什么叫中和反應(yīng)？
2、實驗探究：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)
3、交流與展示：（1）敘述實驗現(xiàn)象（2）歸納中和反應(yīng)
4、拓展與應(yīng)用：
（1）酸堿的反應(yīng)的實質(zhì)是H+、OH-離子的反應(yīng)。
（2）中和反應(yīng)的應(yīng)用：小組交流
【合作探究三】
問題討論：1、溶液酸堿度用什么表示？其范圍是什么？
2、酸堿度與酸堿性關(guān)系是什么？
3、如何測定溶液酸堿度？
活動與探究：用pH試紙測定稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、石灰水、食鹽水、蒸餾水的pH
交流與展示：判斷上述溶液酸堿度與酸堿性
拓展與應(yīng)用：
1、用pH試紙測定溶液酸堿度應(yīng)該注意什么？酸堿指示劑能否測定溶液酸堿度？
2、測定溶液酸堿度有何意義？
3、將溶液加水稀釋，pH值會怎樣變化呢？
【合作探究四】
1、問題討論：
（1）什么叫復(fù)分解反應(yīng)？它與中和反應(yīng)有什么關(guān)系？
（2）復(fù)分解反應(yīng)需要滿足什么條件
2、交流與展示：各組出一、二名同學(xué)交流
3、拓展與應(yīng)用：各組之間各具4組物質(zhì)讓別組同學(xué)判斷能否發(fā)生
復(fù)分解反應(yīng)
三、達標(biāo)檢測
1、我國南方一些地區(qū)，農(nóng)民有時會向農(nóng)出撒些熟石灰，以調(diào)節(jié)土壤的pH。這些地區(qū)土壤的pH可能是（）
A．=7B．7C．7D．無法確定
2、據(jù)報道，一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其主要作用是
A.調(diào)節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤B.促進植物的光合作用（）
C.促進植物的早熟D.在大氣層中形成溫室
3、人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，正常情況下，這些液體中一定呈酸性的是（）
血漿唾液膽汁胰液胃液
pH7.35~7.46.6~7.17.1~7.37.5~8.00.9~1.5
A.胃液B.血漿C.乳汁D.唾液
4、某環(huán)保監(jiān)測站取剛降下的雨水，每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如下：
測定時間/分鐘01245
pH4.734.624.564.554.55
下列有關(guān)說法不正確的是（）
A、雨水酸性逐漸減弱B、一段時間后雨水酸性漸趨穩(wěn)定
C、酸雨可腐蝕某些建筑物和金屬制品
D、酸雨是由于空氣受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的
5、人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為７，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是（）

6、小明同學(xué)在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比較（）
A.偏低B.偏高C.不變D.無法判定
7、下列為一些常見食物的近似pH（）
名稱泡菜番茄牛奶玉米粥
pH3.2～3.64.0～4.46.3～6.66.8～8.0
則患胃酸過多的病人宜食用（）
A、泡菜B、番茄C、牛奶D、玉米粥
8、下列化學(xué)方程式正確的是（）
A、2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl
B、2KNO3+BaCl2===Ba(NO3)2+2+KCl
C、H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
D、NaOH+KCl===NaCl+KOH