小學(xué)英語單元教案

新人教版初三化學(xué)下冊第八單元知識點總結(jié)。

每個老師不可缺少的課件是教案課件，大家在仔細設(shè)想教案課件了。教案課件工作計劃寫好了之后，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們會寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編幫大家編輯的《新人教版初三化學(xué)下冊第八單元知識點總結(jié)》，僅供參考，大家一起來看看吧。

新人教版初三化學(xué)下冊第八單元知識點總結(jié)

一、金屬材料

1、純金屬(90多種)合金(幾千種)

2、金屬的物理性質(zhì)：

(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.a鐵在空氣中不和氧氣發(fā)生反應(yīng)，但能與水和氧氣共同作用生成Fe2O3.xH2O,鐵顯+3價，氧顯-2價，寫出反應(yīng)方程式b鐵在氧氣中燃燒：將鐵絲卷成螺旋狀，夾一根火柴，點燃火柴，待火柴即將燃盡時，伸入氧氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，冷卻后生成黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式知識點：(

1)卷成螺旋狀的目的

(2)燃燒現(xiàn)象的描述(不包括結(jié)論)

(3)化學(xué)方程式(生成物的化合價Fe3O4=FeO+Fe2O3存在不同價態(tài)的離子，其中)

二、金屬資源的利用和保護

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

精選閱讀

初三化學(xué)下冊期末知識點總匯（人教版）

初三化學(xué)下冊期末知識點總匯（人教版）

第八單元金屬和金屬材料
考點一、金屬材料：金屬材料包括1.金屬的物理性質(zhì)及用途：（1）物理性質(zhì)：①大多數(shù)的金屬呈_____色，（但是銅呈______色，金呈______色）；②常溫下為_____（但是汞為______體）；③具有良好的_____性、_____性和______性。（2）用途：金屬的物理性質(zhì)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性決定金屬用途的因素有：2.合金：（1）概念：在金屬中加熱熔合某些_________和_______而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。例如：生鐵和鋼是含_______不同的鐵的兩種合金，其中生鐵的含碳量約為_______，鋼的含碳量為_______。（2）合金的性質(zhì)與金屬相比具有的優(yōu)點是?？键c二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬的化學(xué)性質(zhì)（請完成化學(xué)方程式）鎂+鹽酸，鎂+硫酸鐵+鹽酸鐵+硫酸鋅+鹽酸鋅+硫酸與鐵＋硫酸，銅金屬表面______產(chǎn)生，溶液顏色無變化。分析金屬能否也氧氣反應(yīng)，及反應(yīng)的難易和劇烈程度，可反映出金屬的__________金屬與鹽酸、稀硫酸能否反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度，可反映出金屬的。金屬的物理性質(zhì)

2.金屬活動性順序（1）金屬活動性順序中位于________前面的金屬才能置換出酸中的氫（注意：不是氫氣）。（2）排在________的金屬能把位于后面的金屬從它們的_______溶液中置換出來。但K、Ca、Na不與化合物發(fā)生置換出金屬的反應(yīng)。因為這些金屬在常溫下就能與水反應(yīng)，不能置換出化合物溶液中的金屬。（3）鐵與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成_______價的_______化合物。（4）酸一般指和硝酸和濃硫酸不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，因為它們具有較強的氧化性，與金屬反應(yīng)時，不能生成氫氣?？键c三、金屬資源的利用和保護1.煉鐵：（1）工業(yè)煉鐵的原理：在高溫下，用_______作還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來；（2）工業(yè)煉鐵的原料：③2、實驗室用CO還原氧化鐵的實驗：（1）實驗現(xiàn)象是；。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）實驗中應(yīng)先進行的步驟是：（4）澄清石灰水的目的是（5）放置最后一個酒精燈的目的是：3、金屬資源的保護：（1）金屬的腐蝕與防護鐵生銹的條件：鐵與________和________共同發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹（主要成分Fe2O3），該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。（2）防止鐵生銹的方法：鐵制品常保持_______和_________外，常采用a._________；b._________；c.在鐵制品中加入金屬________，改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)等。（3）保護金屬資源的有效途徑：a.________________；b.________________；c.________________；d.________________。（4）廢舊金屬回收利用的意義：a.________________；b.________________；（3）寫出煉鐵高爐內(nèi)煉赤鐵礦的主要化學(xué)方程式①
溶液的性質(zhì)
考點一、溶液的定義、組成和特征1、溶液是指由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的_____、________的混合物。2、溶液的特征：________、________、3、組成：溶液是由________和________組成。均一性是指溶液形成后，各部分的________相同；溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，穩(wěn)定性是指外界條件不變時溶質(zhì)不會從溶劑中________出來。a.當(dāng)固體、氣體與液體形成溶液時，一般將固體和氣體當(dāng)作________，液體當(dāng)作________。b.一般有水，水都是________。兩種液體形成溶液，量多的做________，量少的做________。c根據(jù)溶液的名稱可以區(qū)別溶質(zhì)和溶劑，一般將溶質(zhì)放在前面，溶劑放在后面。如碘酒中________是溶質(zhì)，________是溶劑。d物質(zhì)溶于水并且與水反應(yīng)所形成的溶液，溶質(zhì)不是原物質(zhì)，而是________，如CaO與水反應(yīng)后形成的溶液，溶質(zhì)是________，CO2與水反應(yīng)后形成的溶液，溶質(zhì)是。e當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)并形成溶液時，生成物中如有可溶物、沉淀、氣體或水時，其中________為溶質(zhì)，沉淀或逸出的氣體不是溶質(zhì)，生成的水成為溶劑的一部分，如鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)后形成的溶液中，溶質(zhì)是________，生成的水和原溶液中的水是________。4、乳化現(xiàn)象洗滌劑有________作用，它能使小液滴（如植物油）________________成大的油珠。這些細小的液滴能隨著水流走，因此可用洗滌劑洗去油污。用洗滌劑和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是________，后者是________?？键c二、溶液的應(yīng)用（1）在溶液中進行化學(xué)反應(yīng)，可使反應(yīng)速率變____。（2）動植物對養(yǎng)料的運輸、吸收只有在________的環(huán)境中才能進行?？键c三、飽和溶液與不飽和溶液1、概念：一定________下，在一定量的________里，不能再繼續(xù)溶解某種________的溶液，叫做這種溶質(zhì)的________溶液
，還能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的________溶液。2、判斷方法①當(dāng)溶液中有未溶的固體溶質(zhì)時，若固體溶質(zhì)不再減少，那么該溶液是_______的，若固體物質(zhì)在減少，那么該溶液是_______的；②當(dāng)溶液中沒有未溶的固體溶質(zhì)時，可向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若不溶解，則原溶液是________的，若繼續(xù)溶解，則原溶液是________的。（3）飽和溶液變成不飽和溶液一般方法是________或________。不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是________或________、________。其中改變溫度的方法對氣體、少數(shù)固體（如________）等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是不適合的。3、飽和溶液________是濃溶液，不飽和溶液________是稀溶液。對于同一溶質(zhì)來說，在一定溫度下，它的飽和溶液總比不飽和溶液要________。
考點四、固體物質(zhì)的溶解度（1）概念：在________下，某固態(tài)物質(zhì)在________溶劑里達到________時所溶解的________，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度，如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在________中的溶解度。（2）溶解度四要素：________、________、________、________。（3）影響因素：①內(nèi)因：_______________________；②外因：主要是________________________。（4）溶解性與溶解度的關(guān)系：（5）規(guī)律：①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________，如Ca(OH)2；②氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而________，隨著壓強的增大而________。（6）物質(zhì)在溶解過程中，總伴有熱量的變化，如________、________在溶解過程中會放熱使溶液溫度升高，________、________等（含NH4的鹽）溶解后會吸熱使溶液溫度降低?？键c五、氣體的溶解度（1）概念：是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時，溶解在________體積的水中達到________狀態(tài)時的氣體________。（2）影響因素：①內(nèi)因：氣體和水的性質(zhì)；②外因：主要是________和________。（3）應(yīng)用：打開汽水時（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與考點六、溶解度曲線1、點表示的意義：A點：表示tC時，物質(zhì)X的________溶液，且有固體未溶解。B點：表示tC時，物質(zhì)X的________為a克，（此時也表示表示tC時，物質(zhì)X的________溶液）。C點：表示tC時，物質(zhì)X的________溶液。2、交點的意義：D點：表示tC時，X、Y兩物質(zhì)的________相同，都為a克。3、獲得提純的方法：物質(zhì)X溶解度受溫度影響________，提純用________的方法（如KNO3）物質(zhì)Y溶解度受溫度影響________，提純用________的方法（如NaCl）
考點七、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________質(zhì)量與________質(zhì)量之比。2、有關(guān)公式：①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=②溶液質(zhì)量=________質(zhì)量+________質(zhì)量③溶質(zhì)質(zhì)量=________質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶解性溶解度（20℃）

舉例：（1）蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）配制150kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%食鹽溶液，需要食鹽和水各多少？考點八、關(guān)于溶液的稀釋、濃縮的計算計算原理：稀釋（濃縮）溶液的過程中，________質(zhì)量不會發(fā)生變化。計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液需要加水的質(zhì)量是多少？=稀溶液質(zhì)量×稀溶液舉例：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，可以得到多少質(zhì)量的稀硫酸，

考點九、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液1.用食鹽和水配制10%的食鹽水100g（即固體溶質(zhì)與水配成溶液）（1）儀器：________、________、________、________、量筒、藥匙。（2）配制過程：①②③：需氯化鈉_____________g，水_____________g里，并用________攪拌，使氯化鈉完全溶解。：用_____________稱量所需的氯化鈉。用量程為_______ml的_________量取_________ml的水。：把稱好的氯化鈉和量好的水倒入和）。

④裝瓶貼標簽（寫清

2.用5%的食鹽水配制1%的食鹽水（即液體和液體配成溶液）（1）儀器：________、________、________。（2）步驟：①________、②________、③________、④貯存裝瓶并貼標

第十單元酸和堿
考點1酸堿指示劑和pH試紙。常見的酸堿指示劑有、。其中紫色石蕊試液遇酸變_____色，遇堿變_____色；無色酚酞溶液遇酸______色，遇堿變______色。【注意】①指示劑遇到酸溶液和堿溶液時，變色的是________，而不是酸溶液和堿溶液。②根據(jù)指示劑顏色的變化，只能判斷溶液的________不能確定此溶液一定是酸或一定是堿?？键c2溶液酸堿度的表示方法pH。1、溶液的酸堿度指的是（1）pH的范圍通常在性溶液的pH____。2、測定溶液pH的方法：在________上放一片pH試紙，將被測液體滴到________上，把________與________對比，即可看出被測溶液的pH，此法測得的pH為整數(shù)值

（2）酸性溶液的pH______，pH越

，酸性越強。堿性溶液的pH______。pH越

3、溶液酸堿度的應(yīng)用①在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為_______的土壤中
生長。②測定雨水的pH可以了解空氣的污染情況。因溶解有CO2，正常雨水的pH=______酸雨的pH_____，胃液的pH________，因其中含有_________。考點3酸堿鹽的定義1、酸堿鹽的溶液

（填能、不能）導(dǎo)電，是因為2、填表比較：
組成;酸酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子

舉例（填化學(xué)式或名稱）鹽酸、硫酸、、硝酸

溶解性或揮發(fā)性全部可溶，其中有揮發(fā)性的是、

_堿堿在水溶液中能解離出和離子。氫氧化鈉氯化銨氯化鐵FeSO4，氫氧化鎂、碳酸鈉、硝酸鉀鹽全溶；氯化物中不溶；、可溶。，難溶的堿有：

鹽在水溶液中能解離出和離子

不溶；硫酸鹽中碳酸鹽中只有、

考點4濃鹽酸、濃硫酸的特殊性質(zhì)。（1）濃鹽酸是（2）濃硫酸是性和腐蝕性?！咀⒁狻竣傧♂対饬蛩釙r，一定要把________沿著器壁慢慢倒入_____中，并不斷攪動。原因是濃硫酸密度且溶于水時會，會使液體向四周飛濺，發(fā)生危險。，可干燥等氣體。氣體。打開瓶蓋后可看到________，具有性。易溶于水，溶解時放出大量的熱，具有________性、________

②由于濃硫酸具有吸水性，常在實驗室用做

③由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在制取氣體時不能使用濃鹽酸，否則制得的氣體里會混有④敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量________，質(zhì)量分數(shù)水性，而使其質(zhì)量________，質(zhì)量分數(shù)【辨析】白霧和白煙白霧：白霧的成分是水蒸氣結(jié)成的鹽酸小液滴。白煙：白煙的成分是。如磷在空氣中燃燒冒_______，這是的固體小顆粒。。如濃鹽酸敞口時，可看到_______，這是揮發(fā)出來的，所以它們都要________保存。

；濃硫酸因吸
考點5稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途。1、酸的化學(xué)性質(zhì)：由于鹽酸、硫酸在水溶液中能電離出相同的H+，所以化學(xué)性質(zhì)相似。酸的化學(xué)性質(zhì)①酸與酸堿指示劑作用②酸和活潑生成③酸和反應(yīng)生成+氧化物+中和胃酸可服用含氫氧化鋁的藥物：氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵銹的方程式用稀硫酸除去鐵銹反應(yīng)舉例（鹽酸）使紫色石蕊試液變鐵釘放入稀鹽酸中，無色酚酞舉例（硫酸）色。實驗室制氫氣的化學(xué)方程式

④酸和堿反應(yīng)生成：

⑤酸和與某些鹽反應(yīng)生成

實驗室制取CO2

泡沫滅火器原理

鹽酸與可溶性銀鹽反應(yīng)

鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)

【注意】濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣考點6氫氧化鈉、氫氧化鈣1、常見堿的化學(xué)式，俗稱，用途名稱氫氧化鈉化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)_
___色溶于并而_____氫氧化鈣____色體，____溶于水，水溶液俗稱體，有______味和______感，_____大量熱量，易吸收空氣中的水分用途氣體的干燥劑，如干燥______、_____、_____、______、______等，可用于改良溶液用于檢驗灰漿用于一水合氨【注意】①氫氧化鈉固體不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的________反應(yīng)，使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)。所以氫氧化鈉必須________保存，氫氧化鈣也同樣要________保存。②氫氧化鈉不能干燥_______、_______等氣體，因為它們會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2、氫氧化鈣的制?。嚎捎蒧______與水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的方程式_____________________________，該反應(yīng)放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。

考點7氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)（寫出化學(xué)方程式）。堿的化學(xué)性質(zhì)①堿與酸堿指示劑作用②堿和應(yīng)生成+NaOH與稀硫酸反應(yīng)改良酸性土壤（含硫酸）氧化物反舉例（氫氧化鈉）使紫色石蕊試液變，無色酚酞舉例（氫氧化鈣）色。氫氧化鈣用做建筑材料

氫氧化鈉吸收三氧化硫

③與酸反應(yīng)生成鹽和水

④與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽

氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)（生成色沉淀）氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)（生成色沉淀）

熟石灰與純堿反應(yīng)（此反應(yīng)可用于工業(yè)制燒堿）

【注意】NaOH和CO2反應(yīng)時，由于無明顯現(xiàn)象，無法肯定反應(yīng)是否發(fā)生。所以需要借助簡單的實驗，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。下圖中的一些裝置可以幫助我們判斷NaOH和CO2
考點8中和反應(yīng)的概念和對反應(yīng)的實質(zhì)的探究。1、定義：酸和堿作用生成____和____的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。反應(yīng)的實質(zhì)是和反應(yīng)生成。

【注意】①在做中和反應(yīng)實驗時，沒有明顯的實驗現(xiàn)象，為了防止加入的酸過量或不足，使中和反應(yīng)恰好完全進行，就需在________中加入________試液，使溶液變紅。在滴加酸的過程中，溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色時，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。②發(fā)生中和反應(yīng)時，會放出________。③中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________。2、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。（1）改良土壤的酸堿性：在農(nóng)業(yè)上人們用適量的________中和土壤的酸性。（2）處理工廠的廢水：用________中和硫酸廠的污水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8

（3）用于醫(yī)藥：蚊蟲叮咬腫痛可涂，治胃酸過多

；用含________物質(zhì)的藥物中和過多的胃酸。如用
；第十一單元鹽化肥

考點一、常見的鹽化學(xué)名稱俗稱化學(xué)式組成的共同點1.氯化鈉（1）用途：是常用的________。生理鹽水是0.9%的________溶液，還可用于消除積雪等。（2）誤食工業(yè)用鹽會引起人體中毒，主要因為工業(yè)用鹽的成分為（3）粗鹽提純：______、______、_______、_______。①蒸發(fā)：蒸發(fā)時，要用________不斷攪拌，以防________，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)________時，停止加熱。利用_______使濾液蒸干。②玻璃棒的作用。溶解時2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣（1）與鹽酸反應(yīng)（請寫化學(xué)方程式）：①碳酸鈣：②碳酸氫鈉：③碳酸鈉：
2（2）CO3-和HCO3的檢驗

氯化鈉

碳酸鈉

碳酸氫鈉

碳酸鈣

一般都含有_______離子和________離子
將少量待測樣品加入試管中，再滴加________，若觀察到有________產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入
2________中，若觀察到溶液________，則樣品中有CO3-或HCO3。

3、硫酸銅：___色固體，能溶于水，水溶液呈____色。硫酸銅遇水可變成___色，所以可用于檢驗______。農(nóng)業(yè)上用硫酸銅與__________混合制成波爾多液，可用于殺菌消毒?？键c二、復(fù)分解反應(yīng)1.概念：由兩種_______相互_______，生成_______的反應(yīng)。2.發(fā)生條件：當(dāng)兩種化合物后有________或有________或有________生成。

3.酸堿鹽的溶解性規(guī)律：酸溶解性：酸類一般都可溶；堿溶解性：可溶的有、、、，氫氧化鈣______，其他均難溶。

鹽溶解性：_____、_____、______、______鹽均可溶；鹽酸鹽只有______難溶；硫酸鹽只有______難溶；碳酸鹽除______、______、_____鹽可溶外，其余均難溶。
考點三、鹽的相似化學(xué)性質(zhì)（在橫線上寫出2個化學(xué)方程式）①鹽+金屬→新鹽+新金屬②鹽+酸→新鹽+新酸③鹽+堿→新鹽+新堿④鹽+鹽→兩種新鹽_______________________；考點五、化學(xué)肥料1.化肥的種類及作用（口訣：葉氮莖鉀果磷）：化肥可分為：_______肥、______肥、______肥，復(fù)合肥，可分別促進植物________、________、_______的生長。2.不合理使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的污染（1）化肥：一方面化肥中含有一些________元素。有毒________和________物質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和________、________的污染。（2）農(nóng)藥：農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時，也帶來了對的危害。3.使用注意事項銨態(tài)氮肥不能與________混合使用或接觸，因為NH+與OH-能發(fā)生反應(yīng)，放出氨氣，使肥效降低。4如：Ca(OH)2+(NH4)2SO4===檢驗銨根離子的方法是：；

常見離子的鑒定方法。
離子H+鑒定方法方法一：取少量石蕊溶液滴入被
測溶液方法二：取少許溶液加入鋅粒加入少許生的氣體滴入氫氧化鈉溶液滴入氫氧化鈉溶液方法一：滴入石蕊溶液方法二：滴入酚酞溶液滴入，將產(chǎn)生的氣體通入中液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)現(xiàn)象

第十二單元化學(xué)與生活1．人類攝取的食物中含有_________、_________、_________、_________、_________、_______六大營養(yǎng)素，其中能為人體提供能量的是___________、___________、___________三種。2．蛋白質(zhì)是構(gòu)成___________的基本物質(zhì)，是___________的主要原料。人體的肌肉、皮膚、毛發(fā)、激素等主要成份都是蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，但它經(jīng)過一系列反應(yīng)能生成一類結(jié)構(gòu)較簡單的含氮有機物3．人要保持身體健康，首先要適當(dāng)?shù)臄z取蛋白質(zhì)。嬰兒和青少年在成長過程中更要補充蛋白質(zhì)，、、、等都含有較多的蛋白質(zhì)。____，酶是一類重要的蛋白質(zhì)，是___________，___。。人體內(nèi)葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）在和，并放出大量的能量請寫出

4．血紅蛋白的作用是_______能催化物質(zhì)體內(nèi)的反應(yīng)，如________5．在人體中提供能量的最基本的糖類物質(zhì)是的作用下與氧氣經(jīng)過一系列復(fù)雜反應(yīng)，最終生成反應(yīng)的化學(xué)方程式。

6．淀粉屬于___________，是由______、_______、_______三種元素組成的化合物。淀粉在人體內(nèi)_______酶的作用下，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變成___________，7．油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，植物油脂呈___________態(tài)，稱為___________，動物油脂呈___________態(tài)，稱為___________。與糖相比，脂肪產(chǎn)生的更高。脂肪主要來自于。

8．維生素有20多種，它們多數(shù)在人體內(nèi)___________（填“能”或“不能”）合成，需要從___________中攝取。它們在人體內(nèi)的需要量___________（填“很大”或“很小”，但它們可以起到___________、）________和___________的作用。
9．根據(jù)元素在人體內(nèi)含量的多少，通常將生命必需元素分為___________和___________兩類，在人體內(nèi)含量較多的生命必需元素稱為0.01%以下的生命必需元素稱為元素，像C、H、O、N、S、P、Ca等；含量僅為人體體重的元素，如Fe、___________n、Cu、I等。
10．在人體內(nèi)，氧、碳、氫、氮幾種元素以___________、___________、___________、___________、和___________的形式存在，其余的元素主要以___________的形式存在于水溶液中。11．糖、脂肪、蛋白質(zhì)都含有碳元素。通常我們把含有碳元素的化合物稱為_______________，簡稱__________，把H2O、H2SO4、NaCl等不含碳的化合物叫做_______________，簡稱__________。而CO、CO2、CaCO3等，雖然它們也含有碳元素，但由于其性質(zhì)與相似，常將其。
12、工業(yè)用鹽因含________而不能食用；工業(yè)酒精因含________而不能飲用，霉變的大米、花生因含________而不能食用；________的水溶液（福爾馬林）可用來制作動物標本，便用它的水溶液來浸泡水產(chǎn)品再食用是危害人體健康的。
13．填寫下列空白：元素種類鐵鋅鈣碘氟14．自然界中有許多元素不是人體所需要的，而且會在一定程度上毒害有機體，我們把這類元素稱之為元素，如鉛（Pb）、鎘（Cd）、汞（Hg）等金屬元素。很大的有機化合物。___________、___________、食欲不振，發(fā)育遲緩在人體中的作用缺乏引起的病癥

15、有機高分子化合物是______。_等都屬于天然的有機高分子材料，而日常生活中用得最多的是___________、___________和___________等則屬于_________高分子材料，簡稱__________。16、制造下列物品用熱塑性塑料的是①雨衣②食品或包裝袋17、回收廢棄塑料的好處是。，用熱固性塑料的是。

初三化學(xué)考試知識點總匯

初三化學(xué)考試知識點總匯

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類

1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，

五氧化二磷，氧化鎂

初三化學(xué)必背知識點歸納

初三化學(xué)必背知識點歸納

初三化學(xué)必背知識點(一)

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

初三化學(xué)必背知識點(二)

1、燃燒的條件：(缺一不可)

(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點

2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

初三化學(xué)必背知識點(三)

水污染的原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”一廢渣、廢氣、廢水的任意排放;②生活污水的任意排放;③農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、化肥的任意施用。

防治辦法：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測;②工業(yè)上的“三廢”經(jīng)過綜合利用和處理后再排放;③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥。

污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害;水體中有病毒、病菌;水體含氧少;含有豐富的有機物等，所以影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。

愛護水資源：為了人類生存，為了美好的明天，我們要愛護水資源，消除水污染，做好防治水污染的工作，節(jié)約用水。

初三化學(xué)必背知識點(四)

空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物;O2約占1/5，可支持燃燒;N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫就打開彈簧夾。

②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷?不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

(2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、NO2)和煙塵等。

目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

(3)空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。

保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。

(4)目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)

酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)