小學(xué)英語單元教案

新人教版初三化學(xué)下冊《溶液》單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)。

新人教版初三化學(xué)下冊《溶液》單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、溶液的形成

部分內(nèi)容包括飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的內(nèi)容，概念性的東西比較多，學(xué)習(xí)時(shí)要注意抓住概念的特點(diǎn)，注意去理解概念的內(nèi)涵，如對(duì)于溶液的定義要抓?。壕弧⒎€(wěn)定、混合物;學(xué)習(xí)概念時(shí)還要注意對(duì)相似概念進(jìn)行比較學(xué)習(xí)，如對(duì)于飽和溶液和不飽和溶液，對(duì)比去理解，效果更好。

1、溶液的判斷：根據(jù)溶液的特征判斷(均一性、穩(wěn)定性)

均一性：是指溶液各部分的溶質(zhì)濃度和性質(zhì)都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達(dá)到均一狀態(tài)之后，仍然處于不停地?zé)o規(guī)則運(yùn)動(dòng)狀態(tài)之中。

穩(wěn)定性：是指外界條件(溫度、壓強(qiáng)等)不變時(shí)，溶液長期放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體或放出氣體。

二、溶解度

1、固體的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

2、氣體的溶解度通常指的是該(其為1標(biāo)準(zhǔn))在一定溫度時(shí)溶解在1體積水里的數(shù)。

通常把在室溫(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);

溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);

三、溶液的濃度

(1)溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)質(zhì)量(即沒有溶解的部分不計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量)。

(2)兩種溶液混合后，總質(zhì)量等于混合前兩種物質(zhì)的質(zhì)量之和，但總體積往往比混合前兩種物質(zhì)的體積之和小。

(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，最后的計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。

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第八單元金屬和金屬材料
考點(diǎn)一、金屬材料：金屬材料包括1.金屬的物理性質(zhì)及用途：（1）物理性質(zhì)：①大多數(shù)的金屬呈_____色，（但是銅呈______色，金呈______色）；②常溫下為_____（但是汞為______體）；③具有良好的_____性、_____性和______性。（2）用途：金屬的物理性質(zhì)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性決定金屬用途的因素有：2.合金：（1）概念：在金屬中加熱熔合某些_________和_______而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。例如：生鐵和鋼是含_______不同的鐵的兩種合金，其中生鐵的含碳量約為_______，鋼的含碳量為_______。（2）合金的性質(zhì)與金屬相比具有的優(yōu)點(diǎn)是?？键c(diǎn)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬的化學(xué)性質(zhì)（請完成化學(xué)方程式）鎂+鹽酸，鎂+硫酸鐵+鹽酸鐵+硫酸鋅+鹽酸鋅+硫酸與鐵＋硫酸，銅金屬表面______產(chǎn)生，溶液顏色無變化。分析金屬能否也氧氣反應(yīng)，及反應(yīng)的難易和劇烈程度，可反映出金屬的__________金屬與鹽酸、稀硫酸能否反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度，可反映出金屬的。金屬的物理性質(zhì)

2.金屬活動(dòng)性順序（1）金屬活動(dòng)性順序中位于________前面的金屬才能置換出酸中的氫（注意：不是氫氣）。（2）排在________的金屬能把位于后面的金屬從它們的_______溶液中置換出來。但K、Ca、Na不與化合物發(fā)生置換出金屬的反應(yīng)。因?yàn)檫@些金屬在常溫下就能與水反應(yīng)，不能置換出化合物溶液中的金屬。（3）鐵與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成_______價(jià)的_______化合物。（4）酸一般指和硝酸和濃硫酸不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兙哂休^強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)，不能生成氫氣?？键c(diǎn)三、金屬資源的利用和保護(hù)1.煉鐵：（1）工業(yè)煉鐵的原理：在高溫下，用_______作還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來；（2）工業(yè)煉鐵的原料：③2、實(shí)驗(yàn)室用CO還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先進(jìn)行的步驟是：（4）澄清石灰水的目的是（5）放置最后一個(gè)酒精燈的目的是：3、金屬資源的保護(hù)：（1）金屬的腐蝕與防護(hù)鐵生銹的條件：鐵與________和________共同發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹（主要成分Fe2O3），該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。（2）防止鐵生銹的方法：鐵制品常保持_______和_________外，常采用a._________；b._________；c.在鐵制品中加入金屬________，改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)等。（3）保護(hù)金屬資源的有效途徑：a.________________；b.________________；c.________________；d.________________。（4）廢舊金屬回收利用的意義：a.________________；b.________________；（3）寫出煉鐵高爐內(nèi)煉赤鐵礦的主要化學(xué)方程式①
溶液的性質(zhì)
考點(diǎn)一、溶液的定義、組成和特征1、溶液是指由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的_____、________的混合物。2、溶液的特征：________、________、3、組成：溶液是由________和________組成。均一性是指溶液形成后，各部分的________相同；溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，穩(wěn)定性是指外界條件不變時(shí)溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中________出來。a.當(dāng)固體、氣體與液體形成溶液時(shí)，一般將固體和氣體當(dāng)作________，液體當(dāng)作________。b.一般有水，水都是________。兩種液體形成溶液，量多的做________，量少的做________。c根據(jù)溶液的名稱可以區(qū)別溶質(zhì)和溶劑，一般將溶質(zhì)放在前面，溶劑放在后面。如碘酒中________是溶質(zhì)，________是溶劑。d物質(zhì)溶于水并且與水反應(yīng)所形成的溶液，溶質(zhì)不是原物質(zhì)，而是________，如CaO與水反應(yīng)后形成的溶液，溶質(zhì)是________，CO2與水反應(yīng)后形成的溶液，溶質(zhì)是。e當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)并形成溶液時(shí)，生成物中如有可溶物、沉淀、氣體或水時(shí)，其中________為溶質(zhì)，沉淀或逸出的氣體不是溶質(zhì)，生成的水成為溶劑的一部分，如鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)后形成的溶液中，溶質(zhì)是________，生成的水和原溶液中的水是________。4、乳化現(xiàn)象洗滌劑有________作用，它能使小液滴（如植物油）________________成大的油珠。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，因此可用洗滌劑洗去油污。用洗滌劑和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是________，后者是________?？键c(diǎn)二、溶液的應(yīng)用（1）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可使反應(yīng)速率變____。（2）動(dòng)植物對(duì)養(yǎng)料的運(yùn)輸、吸收只有在________的環(huán)境中才能進(jìn)行。考點(diǎn)三、飽和溶液與不飽和溶液1、概念：一定________下，在一定量的________里，不能再繼續(xù)溶解某種________的溶液，叫做這種溶質(zhì)的________溶液
，還能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的________溶液。2、判斷方法①當(dāng)溶液中有未溶的固體溶質(zhì)時(shí)，若固體溶質(zhì)不再減少，那么該溶液是_______的，若固體物質(zhì)在減少，那么該溶液是_______的；②當(dāng)溶液中沒有未溶的固體溶質(zhì)時(shí)，可向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若不溶解，則原溶液是________的，若繼續(xù)溶解，則原溶液是________的。（3）飽和溶液變成不飽和溶液一般方法是________或________。不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是________或________、________。其中改變溫度的方法對(duì)氣體、少數(shù)固體（如________）等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是不適合的。3、飽和溶液________是濃溶液，不飽和溶液________是稀溶液。對(duì)于同一溶質(zhì)來說，在一定溫度下，它的飽和溶液總比不飽和溶液要________。
考點(diǎn)四、固體物質(zhì)的溶解度（1）概念：在________下，某固態(tài)物質(zhì)在________溶劑里達(dá)到________時(shí)所溶解的________，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度，如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在________中的溶解度。（2）溶解度四要素：________、________、________、________。（3）影響因素：①內(nèi)因：_______________________；②外因：主要是________________________。（4）溶解性與溶解度的關(guān)系：（5）規(guī)律：①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________，如Ca(OH)2；②氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而________，隨著壓強(qiáng)的增大而________。（6）物質(zhì)在溶解過程中，總伴有熱量的變化，如________、________在溶解過程中會(huì)放熱使溶液溫度升高，________、________等（含NH4的鹽）溶解后會(huì)吸熱使溶液溫度降低?？键c(diǎn)五、氣體的溶解度（1）概念：是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)，溶解在________體積的水中達(dá)到________狀態(tài)時(shí)的氣體________。（2）影響因素：①內(nèi)因：氣體和水的性質(zhì)；②外因：主要是________和________。（3）應(yīng)用：打開汽水時(shí)（或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料）蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與考點(diǎn)六、溶解度曲線1、點(diǎn)表示的意義：A點(diǎn)：表示tC時(shí)，物質(zhì)X的________溶液，且有固體未溶解。B點(diǎn)：表示tC時(shí)，物質(zhì)X的________為a克，（此時(shí)也表示表示tC時(shí)，物質(zhì)X的________溶液）。C點(diǎn)：表示tC時(shí)，物質(zhì)X的________溶液。2、交點(diǎn)的意義：D點(diǎn)：表示tC時(shí)，X、Y兩物質(zhì)的________相同，都為a克。3、獲得提純的方法：物質(zhì)X溶解度受溫度影響________，提純用________的方法（如KNO3）物質(zhì)Y溶解度受溫度影響________，提純用________的方法（如NaCl）
考點(diǎn)七、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________質(zhì)量與________質(zhì)量之比。2、有關(guān)公式：①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=②溶液質(zhì)量=________質(zhì)量+________質(zhì)量③溶質(zhì)質(zhì)量=________質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶解性溶解度（20℃）

舉例：（1）蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）配制150kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%食鹽溶液，需要食鹽和水各多少？考點(diǎn)八、關(guān)于溶液的稀釋、濃縮的計(jì)算計(jì)算原理：稀釋（濃縮）溶液的過程中，________質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液需要加水的質(zhì)量是多少？=稀溶液質(zhì)量×稀溶液舉例：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，可以得到多少質(zhì)量的稀硫酸，

考點(diǎn)九、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.用食鹽和水配制10%的食鹽水100g（即固體溶質(zhì)與水配成溶液）（1）儀器：________、________、________、________、量筒、藥匙。（2）配制過程：①②③：需氯化鈉_____________g，水_____________g里，并用________攪拌，使氯化鈉完全溶解。：用_____________稱量所需的氯化鈉。用量程為_______ml的_________量取_________ml的水。：把稱好的氯化鈉和量好的水倒入和）。

④裝瓶貼標(biāo)簽（寫清

2.用5%的食鹽水配制1%的食鹽水（即液體和液體配成溶液）（1）儀器：________、________、________。（2）步驟：①________、②________、③________、④貯存裝瓶并貼標(biāo)

第十單元酸和堿
考點(diǎn)1酸堿指示劑和pH試紙。常見的酸堿指示劑有、。其中紫色石蕊試液遇酸變_____色，遇堿變_____色；無色酚酞溶液遇酸______色，遇堿變______色?！咀⒁狻竣僦甘緞┯龅剿崛芤汉蛪A溶液時(shí)，變色的是________，而不是酸溶液和堿溶液。②根據(jù)指示劑顏色的變化，只能判斷溶液的________不能確定此溶液一定是酸或一定是堿?？键c(diǎn)2溶液酸堿度的表示方法pH。1、溶液的酸堿度指的是（1）pH的范圍通常在性溶液的pH____。2、測定溶液pH的方法：在________上放一片pH試紙，將被測液體滴到________上，把________與________對(duì)比，即可看出被測溶液的pH，此法測得的pH為整數(shù)值

（2）酸性溶液的pH______，pH越

，酸性越強(qiáng)。堿性溶液的pH______。pH越

3、溶液酸堿度的應(yīng)用①在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為_______的土壤中
生長。②測定雨水的pH可以了解空氣的污染情況。因溶解有CO2，正常雨水的pH=______酸雨的pH_____，胃液的pH________，因其中含有_________。考點(diǎn)3酸堿鹽的定義1、酸堿鹽的溶液

（填能、不能）導(dǎo)電，是因?yàn)?、填表比較：
組成;酸酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子

舉例（填化學(xué)式或名稱）鹽酸、硫酸、、硝酸

溶解性或揮發(fā)性全部可溶，其中有揮發(fā)性的是、

_堿堿在水溶液中能解離出和離子。氫氧化鈉氯化銨氯化鐵FeSO4，氫氧化鎂、碳酸鈉、硝酸鉀鹽全溶；氯化物中不溶；、可溶。，難溶的堿有：

鹽在水溶液中能解離出和離子

不溶；硫酸鹽中碳酸鹽中只有、

考點(diǎn)4濃鹽酸、濃硫酸的特殊性質(zhì)。（1）濃鹽酸是（2）濃硫酸是性和腐蝕性?！咀⒁狻竣傧♂対饬蛩釙r(shí)，一定要把________沿著器壁慢慢倒入_____中，并不斷攪動(dòng)。原因是濃硫酸密度且溶于水時(shí)會(huì)，會(huì)使液體向四周飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)。，可干燥等氣體。氣體。打開瓶蓋后可看到________，具有性。易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，具有________性、________

②由于濃硫酸具有吸水性，常在實(shí)驗(yàn)室用做

③由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在制取氣體時(shí)不能使用濃鹽酸，否則制得的氣體里會(huì)混有④敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量________，質(zhì)量分?jǐn)?shù)水性，而使其質(zhì)量________，質(zhì)量分?jǐn)?shù)【辨析】白霧和白煙白霧：白霧的成分是水蒸氣結(jié)成的鹽酸小液滴。白煙：白煙的成分是。如磷在空氣中燃燒冒_______，這是的固體小顆粒。。如濃鹽酸敞口時(shí)，可看到_______，這是揮發(fā)出來的，所以它們都要________保存。

；濃硫酸因吸
考點(diǎn)5稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途。1、酸的化學(xué)性質(zhì)：由于鹽酸、硫酸在水溶液中能電離出相同的H+，所以化學(xué)性質(zhì)相似。酸的化學(xué)性質(zhì)①酸與酸堿指示劑作用②酸和活潑生成③酸和反應(yīng)生成+氧化物+中和胃酸可服用含氫氧化鋁的藥物：氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵銹的方程式用稀硫酸除去鐵銹反應(yīng)舉例（鹽酸）使紫色石蕊試液變鐵釘放入稀鹽酸中，無色酚酞舉例（硫酸）色。實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式

④酸和堿反應(yīng)生成：

⑤酸和與某些鹽反應(yīng)生成

實(shí)驗(yàn)室制取CO2

泡沫滅火器原理

鹽酸與可溶性銀鹽反應(yīng)

鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)

【注意】濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣考點(diǎn)6氫氧化鈉、氫氧化鈣1、常見堿的化學(xué)式，俗稱，用途名稱氫氧化鈉化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)_
___色溶于并而_____氫氧化鈣____色體，____溶于水，水溶液俗稱體，有______味和______感，_____大量熱量，易吸收空氣中的水分用途氣體的干燥劑，如干燥______、_____、_____、______、______等，可用于改良溶液用于檢驗(yàn)灰漿用于一水合氨【注意】①氫氧化鈉固體不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的________反應(yīng)，使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)。所以氫氧化鈉必須________保存，氫氧化鈣也同樣要________保存。②氫氧化鈉不能干燥_______、_______等氣體，因?yàn)樗鼈儠?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2、氫氧化鈣的制取：可由_______與水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的方程式_____________________________，該反應(yīng)放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。

考點(diǎn)7氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)（寫出化學(xué)方程式）。堿的化學(xué)性質(zhì)①堿與酸堿指示劑作用②堿和應(yīng)生成+NaOH與稀硫酸反應(yīng)改良酸性土壤（含硫酸）氧化物反舉例（氫氧化鈉）使紫色石蕊試液變，無色酚酞舉例（氫氧化鈣）色。氫氧化鈣用做建筑材料

氫氧化鈉吸收三氧化硫

③與酸反應(yīng)生成鹽和水

④與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽

氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)（生成色沉淀）氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)（生成色沉淀）

熟石灰與純堿反應(yīng)（此反應(yīng)可用于工業(yè)制燒堿）

【注意】NaOH和CO2反應(yīng)時(shí)，由于無明顯現(xiàn)象，無法肯定反應(yīng)是否發(fā)生。所以需要借助簡單的實(shí)驗(yàn)，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。下圖中的一些裝置可以幫助我們判斷NaOH和CO2
考點(diǎn)8中和反應(yīng)的概念和對(duì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的探究。1、定義：酸和堿作用生成____和____的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和反應(yīng)生成。

【注意】①在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了防止加入的酸過量或不足，使中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，就需在________中加入________試液，使溶液變紅。在滴加酸的過程中，溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色時(shí)，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。②發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，會(huì)放出________。③中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________。2、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。（1）改良土壤的酸堿性：在農(nóng)業(yè)上人們用適量的________中和土壤的酸性。（2）處理工廠的廢水：用________中和硫酸廠的污水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8

（3）用于醫(yī)藥：蚊蟲叮咬腫痛可涂，治胃酸過多

；用含________物質(zhì)的藥物中和過多的胃酸。如用
；第十一單元鹽化肥

考點(diǎn)一、常見的鹽化學(xué)名稱俗稱化學(xué)式組成的共同點(diǎn)1.氯化鈉（1）用途：是常用的________。生理鹽水是0.9%的________溶液，還可用于消除積雪等。（2）誤食工業(yè)用鹽會(huì)引起人體中毒，主要因?yàn)楣I(yè)用鹽的成分為（3）粗鹽提純：______、______、_______、_______。①蒸發(fā)：蒸發(fā)時(shí)，要用________不斷攪拌，以防________，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)________時(shí)，停止加熱。利用_______使濾液蒸干。②玻璃棒的作用。溶解時(shí)2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣（1）與鹽酸反應(yīng)（請寫化學(xué)方程式）：①碳酸鈣：②碳酸氫鈉：③碳酸鈉：
2（2）CO3-和HCO3的檢驗(yàn)

氯化鈉

碳酸鈉

碳酸氫鈉

碳酸鈣

一般都含有_______離子和________離子
將少量待測樣品加入試管中，再滴加________，若觀察到有________產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入
2________中，若觀察到溶液________，則樣品中有CO3-或HCO3。

3、硫酸銅：___色固體，能溶于水，水溶液呈____色。硫酸銅遇水可變成___色，所以可用于檢驗(yàn)______。農(nóng)業(yè)上用硫酸銅與__________混合制成波爾多液，可用于殺菌消毒。考點(diǎn)二、復(fù)分解反應(yīng)1.概念：由兩種_______相互_______，生成_______的反應(yīng)。2.發(fā)生條件：當(dāng)兩種化合物后有________或有________或有________生成。

3.酸堿鹽的溶解性規(guī)律：酸溶解性：酸類一般都可溶；堿溶解性：可溶的有、、、，氫氧化鈣______，其他均難溶。

鹽溶解性：_____、_____、______、______鹽均可溶；鹽酸鹽只有______難溶；硫酸鹽只有______難溶；碳酸鹽除______、______、_____鹽可溶外，其余均難溶。
考點(diǎn)三、鹽的相似化學(xué)性質(zhì)（在橫線上寫出2個(gè)化學(xué)方程式）①鹽+金屬→新鹽+新金屬②鹽+酸→新鹽+新酸③鹽+堿→新鹽+新堿④鹽+鹽→兩種新鹽_______________________；考點(diǎn)五、化學(xué)肥料1.化肥的種類及作用（口訣：葉氮莖鉀果磷）：化肥可分為：_______肥、______肥、______肥，復(fù)合肥，可分別促進(jìn)植物________、________、_______的生長。2.不合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的污染（1）化肥：一方面化肥中含有一些________元素。有毒________和________物質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和________、________的污染。（2）農(nóng)藥：農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時(shí)，也帶來了對(duì)的危害。3.使用注意事項(xiàng)銨態(tài)氮肥不能與________混合使用或接觸，因?yàn)镹H+與OH-能發(fā)生反應(yīng)，放出氨氣，使肥效降低。4如：Ca(OH)2+(NH4)2SO4===檢驗(yàn)銨根離子的方法是：；

常見離子的鑒定方法。
離子H+鑒定方法方法一：取少量石蕊溶液滴入被
測溶液方法二：取少許溶液加入鋅粒加入少許生的氣體滴入氫氧化鈉溶液滴入氫氧化鈉溶液方法一：滴入石蕊溶液方法二：滴入酚酞溶液滴入，將產(chǎn)生的氣體通入中液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)現(xiàn)象

第十二單元化學(xué)與生活1．人類攝取的食物中含有_________、_________、_________、_________、_________、_______六大營養(yǎng)素，其中能為人體提供能量的是___________、___________、___________三種。2．蛋白質(zhì)是構(gòu)成___________的基本物質(zhì)，是___________的主要原料。人體的肌肉、皮膚、毛發(fā)、激素等主要成份都是蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，但它經(jīng)過一系列反應(yīng)能生成一類結(jié)構(gòu)較簡單的含氮有機(jī)物3．人要保持身體健康，首先要適當(dāng)?shù)臄z取蛋白質(zhì)。嬰兒和青少年在成長過程中更要補(bǔ)充蛋白質(zhì)，、、、等都含有較多的蛋白質(zhì)。____，酶是一類重要的蛋白質(zhì)，是___________，___。。人體內(nèi)葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）在和，并放出大量的能量請寫出

4．血紅蛋白的作用是_______能催化物質(zhì)體內(nèi)的反應(yīng)，如________5．在人體中提供能量的最基本的糖類物質(zhì)是的作用下與氧氣經(jīng)過一系列復(fù)雜反應(yīng)，最終生成反應(yīng)的化學(xué)方程式。

6．淀粉屬于___________，是由______、_______、_______三種元素組成的化合物。淀粉在人體內(nèi)_______酶的作用下，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變成___________，7．油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，植物油脂呈___________態(tài)，稱為___________，動(dòng)物油脂呈___________態(tài)，稱為___________。與糖相比，脂肪產(chǎn)生的更高。脂肪主要來自于。

8．維生素有20多種，它們多數(shù)在人體內(nèi)___________（填“能”或“不能”）合成，需要從___________中攝取。它們在人體內(nèi)的需要量___________（填“很大”或“很小”，但它們可以起到___________、）________和___________的作用。
9．根據(jù)元素在人體內(nèi)含量的多少，通常將生命必需元素分為___________和___________兩類，在人體內(nèi)含量較多的生命必需元素稱為0.01%以下的生命必需元素稱為元素，像C、H、O、N、S、P、Ca等；含量僅為人體體重的元素，如Fe、___________n、Cu、I等。
10．在人體內(nèi)，氧、碳、氫、氮幾種元素以___________、___________、___________、___________、和___________的形式存在，其余的元素主要以___________的形式存在于水溶液中。11．糖、脂肪、蛋白質(zhì)都含有碳元素。通常我們把含有碳元素的化合物稱為_______________，簡稱__________，把H2O、H2SO4、NaCl等不含碳的化合物叫做_______________，簡稱__________。而CO、CO2、CaCO3等，雖然它們也含有碳元素，但由于其性質(zhì)與相似，常將其。
12、工業(yè)用鹽因含________而不能食用；工業(yè)酒精因含________而不能飲用，霉變的大米、花生因含________而不能食用；________的水溶液（福爾馬林）可用來制作動(dòng)物標(biāo)本，便用它的水溶液來浸泡水產(chǎn)品再食用是危害人體健康的。
13．填寫下列空白：元素種類鐵鋅鈣碘氟14．自然界中有許多元素不是人體所需要的，而且會(huì)在一定程度上毒害有機(jī)體，我們把這類元素稱之為元素，如鉛（Pb）、鎘（Cd）、汞（Hg）等金屬元素。很大的有機(jī)化合物。___________、___________、食欲不振，發(fā)育遲緩在人體中的作用缺乏引起的病癥

15、有機(jī)高分子化合物是______。_等都屬于天然的有機(jī)高分子材料，而日常生活中用得最多的是___________、___________和___________等則屬于_________高分子材料，簡稱__________。16、制造下列物品用熱塑性塑料的是①雨衣②食品或包裝袋17、回收廢棄塑料的好處是。，用熱固性塑料的是。

初三化學(xué)魯教版下冊溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)

老師在新授課程時(shí)，一般會(huì)準(zhǔn)備教案課件，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。對(duì)教案課件的工作進(jìn)行一個(gè)詳細(xì)的計(jì)劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們會(huì)寫適合教案課件的范文嗎？下面是小編為大家整理的“初三化學(xué)魯教版下冊溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

初三化學(xué)魯教版下冊溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：

PH=7溶液呈中性例如：H2O、NaCl溶液、Na2SO4溶液

PH7溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)例如：酸溶液

PH7溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)例如：堿溶液

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液

課后習(xí)題

1、在測溶液的性質(zhì)時(shí)，下列試紙中預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是()

A、石蕊試紙B、醋酸鉛試紙C、KI淀粉試紙D、PH試紙

答案：D

解析：PH試紙如先用蒸餾水潤濕，測得酸溶液的PH值增大，測得堿溶液的PH值減小。

2、關(guān)于下列水溶液的說法正確的是()

A、HCl溶液中無OH-

B、氫氧化鈉溶液中無H+

C、NaCl溶液中既無OH-也無H+

D、常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14

答案：D

解析：在水溶液中都存在水的電離H2O=H++OH-，故不管是酸溶液、堿溶液還是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC錯(cuò)。

3、下列判斷正確的是()

A、PH7時(shí)溶液顯酸性

B、PH=7時(shí)溶液顯中性

C、c(OH-)10-7mol·L-1時(shí)溶液顯堿性

D、c(OH-)c(H+)時(shí)溶液顯堿性

答案：D

解析：25℃時(shí)PH7時(shí)溶液顯酸性，PH=7時(shí)溶液顯中性，c(OH-)10-7mol·L-1時(shí)溶液顯堿性，但溫度高于25℃時(shí)，PH7時(shí)溶液不一定顯酸性，如90℃時(shí)溶液顯中性，PH=7時(shí)溶液顯堿性，c(OH-)10-7mol·L-1時(shí)溶液不一定顯堿性，故ABC錯(cuò)。而在任何溫度下，c(OH-)c(H+)的溶液顯堿性，D正確。

初三化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)總匯

初三化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)總匯

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類

1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性氣體：一般由一個(gè)原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，

五氧化二磷，氧化鎂