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九年級化學下冊《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》學案1滬教版。

九年級化學下冊《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》學案1滬教版

【本章結(jié)構(gòu)】
本章在全書中的地位
本章之前學生學習了我們身邊的化學物質(zhì)、金屬礦物并對溶液的性質(zhì)有了一定的認識。學生已積累了一些基本化學知識，具備了一些化學技能。在此基礎(chǔ)上，第七章仍延續(xù)了前幾章的特點，從與生活相關(guān)的、大家熟悉的物質(zhì)出發(fā)，教學內(nèi)容分“活動與探究”和“交流和討論”對酸、堿、鹽的知識進行了彈性處理，讓教師根據(jù)學生特點，把握教學分寸，從實際出發(fā)進行教學設(shè)計。
從知識體系角度看，本章是全書中內(nèi)容較系統(tǒng)化的一章，它既是對以前所學知識的梳理、歸納，又是化學知識的延續(xù)、發(fā)展、深化。要求學生對單質(zhì)、化合物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系有大致了解，理解掌握典型的酸、堿、鹽的性質(zhì)及運用，使學生在基本實驗技能，對探究性學習的理解和探究能力方面又上了一個臺階。
二、本章結(jié)構(gòu)
了解溶液的酸堿性，學會測定溶液酸堿性的方法。
學習呈酸性的一類物質(zhì)——酸，掌握常見酸的性質(zhì)，初步認識酸的性質(zhì)與氫離子的關(guān)系。
學習呈堿性的一類物質(zhì)——堿，掌握常見堿的性質(zhì)，初步認識堿的性質(zhì)與氫氧根離子的關(guān)系。
學習中和反應(yīng)，在認識中和反應(yīng)的產(chǎn)物時，進一步認識酸與氫離子，堿與氫氧根的關(guān)系和初步認識鹽，然后學習鹽的性質(zhì)。
學習酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用和使用方法。
三、本章的重點難點
第一節(jié)
重點：溶液酸堿性、酸堿度的判斷和測定。
難點：溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。
第二節(jié)
重點：常見酸（硫酸、鹽酸）、常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)的判斷。
難點：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學性質(zhì)”、“為什么堿的水溶液有共同的化學性質(zhì)”
第三節(jié)
重點：認識酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應(yīng)進行判斷。
難點：中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計實驗探究金屬活動順序。
第四節(jié)
重點：銨態(tài)氮肥的檢驗。酸、堿、鹽的正確使用
難點：銨態(tài)氮肥的檢驗。
【教學建議】
一、課時安排
第一節(jié)溶液的酸堿性2課時
第二節(jié)常見的酸和堿3課時
第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)3課時
第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用2課時
整理與歸納1課時
測試1課時
二、教學設(shè)想與建議
溶液的酸堿性
本章雖然減低了難度，但仍然是初三化學中最難的一章。這一節(jié)從生活常識引入，教師可充分調(diào)動學生課堂、課外動手實驗的積極性。讓本節(jié)成為第七章學習的良好開端，繼續(xù)保持學化學的熱情。
1、建議在上本節(jié)課之前簡單預(yù)習，鼓勵學生收集一些家中的液體（例如：飲料、洗發(fā)水等）或周圍能收集到的河水等并帶進實驗室，指導(dǎo)學生把實驗內(nèi)容列成表格。在實驗室里把教師準備好的包括自帶的液體測試結(jié)果填入表格。
2、交流實驗結(jié)果，歸納出指示劑變色情況與溶液酸堿性的關(guān)系，結(jié)果可列表如下
石蕊試液酚酞試液藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙pH中性溶液紫色無色7酸性溶液紅色無色紅色＜7pH越小酸性越強堿性溶液藍色紅色藍色＞7pH越大堿性越強3、課后可指導(dǎo)學生用富含色素的物質(zhì)（如紅椰菜的菜汁）測試家中液體并記錄色素變化的顏色，有明顯變化的可帶到課堂上表演。
4、學習溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系時，可鼓勵學生查找有關(guān)人的體液pH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病和酸雨的危害及測定，把收集到的內(nèi)容在課堂上交流匯報，教師再加以補充。這些內(nèi)容將是學生非常感興趣的。
第二節(jié)常見的酸和堿
1、在這部分中酸、堿、鹽都出現(xiàn)了，但沒有提出酸和堿的概念，直接提出鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通過實驗體現(xiàn)物理性質(zhì)，通過探究實驗學習酸、堿的化學性質(zhì)，同時學會利用探究歸納。在“交流與討論”中結(jié)合溶液導(dǎo)電性的實驗對“酸的水溶液有一些共同的化學性質(zhì)”作出解釋，即酸溶于水后生成的陽離子全部是氫離子決定了酸的水溶液有共同的化學性質(zhì)?！皩A的水溶液有一些共同的化學性質(zhì)”作出解釋：堿溶于水后生成的陰離子全部是氫氧根離子決定了堿的水溶液有共同的化學性質(zhì)。
2、第五章學生已經(jīng)學過稀硫酸與金屬的反應(yīng)，在這基礎(chǔ)上“活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣”這條性質(zhì)基本上可通過學生實驗，小組交流，自己書寫方程式的形式歸納出來。有了歸納該條性質(zhì)的經(jīng)驗，另一條“某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水”也就較容易歸納出來了。
3、學習常見的堿時，學生已了解了一些有關(guān)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，從上節(jié)鹽酸、硫酸的學習中有了相似結(jié)構(gòu)會有相似性質(zhì)的經(jīng)驗。在此基礎(chǔ)上，可以讓學生自己設(shè)計實驗進行科學探究，再經(jīng)過小組討論，大組交流的形式歸納出常見的堿的性質(zhì)。
4、二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)可設(shè)計一個趣味實驗，用燒瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一個剝了殼的熟雞蛋，然后往瓶中倒入氫氧化鈉溶液，雞蛋會較快地進入瓶中。實驗說明了二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應(yīng)，圍繞這個實驗并聯(lián)系二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，教師可設(shè)計許多問題。這個較難的化學反應(yīng)會變得容易被學生接受。
5、本節(jié)課后的知識拓展“燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用”建議可放在課堂上做。制作葉脈書簽的實驗可讓部分有興趣的學生利用課余時間做。
第三節(jié)酸與堿的反應(yīng)
1、在學習了酸與堿的性質(zhì)后很自然的就引出一個問題“把酸與堿放在一起，它們的性質(zhì)會有什么變化”，通過學習中和反應(yīng)，從生成物水的角度再進一步理解酸與氫離子，堿與氫氧根離子的關(guān)系，學習中和反應(yīng)過程中酸、堿性的變化和pH的變化。
2、中和反應(yīng)的實驗操作綜合性較強，在接近滴定終點時，強調(diào)學生滴加的方法，同時可引導(dǎo)學生思考“為什么有些同學蒸發(fā)溶液時會有刺鼻的氣味”
3、學會設(shè)計實驗探究判斷金屬活動順序是本節(jié)的難點，教師應(yīng)給予學生充足的時間進行提出問題、猜想、制定實驗方案、進行實驗、歸納得出結(jié)論的過程，從實驗中掌握金屬活動性順序的應(yīng)用。
4、“復(fù)分解反應(yīng)的條件”這部分內(nèi)容還是要學習的，可根據(jù)學生的實際情況把握講解的深度。
第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用
1、銨根離子的檢驗是本節(jié)的重點和難點，在掌握方法的同時可讓學生思考〔實驗1〕與〔實驗2〕實驗操作上的區(qū)別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)需要加熱”。
2、酸、堿、鹽的用途及化學肥料，教師可根據(jù)學生實際情況通過組織學生收集資料并進行討論交流，觀看錄象等形式進行。
【問題討論】
1、書中未出現(xiàn)酸、堿、鹽的定義，這對學生判斷酸、堿、鹽是否又增加了難度？
2、在第二節(jié)的活動與探究中對學生的要求較低，但在交流與討論中要求學生討論鹽酸、硫酸還有硝酸的共性，其中跨度太大，教師補充的內(nèi)容要達到的深度難以把握。
3、在第三節(jié)鹽的交流與討論中要學生從已學的內(nèi)容或課外了解到的事實舉例說明鹽與酸、堿的反應(yīng)，對大多數(shù)學生該任務(wù)很難完成。在這之前教師是否還需補充一些內(nèi)容？

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廣泛應(yīng)用的酸、堿、鹽

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九年級化學下冊《常見的酸和堿》學案1滬教版

教學目標1.掌握鹽酸的化學性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。
2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。
3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。教學重點1.鹽酸的化學性質(zhì)
2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化
3.復(fù)分解反應(yīng)的概念教學難點有關(guān)鹽酸化學性質(zhì)的化學方程式的書寫教學準備教學過程修注欄
鹽酸───氯化氫氣體的水溶液
1.物理性質(zhì)
(1)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。
(2)小結(jié)：濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。
2.化學性質(zhì)
(1)鹽酸跟指示劑的作用
(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)
①引導(dǎo)學生回憶實驗室制氫氣的反應(yīng)
②小結(jié)：鹽酸＋金屬────→鹽＋水
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)
(增加CuO＋HCl的實驗)
①演示[實驗P187]，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色
②小結(jié)：鹽酸＋金屬氧化物────→鹽＋水
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)
(增：NaOH＋酚酞＋HCl的實驗）
小結(jié)：鹽酸＋堿───→鹽＋水
2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)
(增：NaCl＋AgNO3的實驗)
小結(jié)：鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
③討論：HCl和NaCl的水溶液中有無相同的離子?
④小結(jié)：Cl-的檢驗方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl-
(1)跟指示劑作用：
酸性中性堿性
石蕊紅色紫色藍色
酚酞無無紅色
(2)鹽酸＋金屬───→鹽＋H2：
2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
(3)鹽酸＋金屬氧化物──→鹽＋H2O
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)鹽酸＋堿───→鹽＋H2
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)鹽酸＋某些鹽──→新酸＋新鹽
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
此反應(yīng)可用于檢驗溶液中是否含有Cl-
3.復(fù)分解反應(yīng)
①復(fù)習復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達方法
②比較四種化學反應(yīng)基本類型的不同之處
4.鹽酸的用途
[總結(jié)]①鹽酸的物理性質(zhì)
②指示劑及其遇酸堿的變色情況
③鹽酸的化學性質(zhì)
④復(fù)分解反應(yīng)的概念板書設(shè)計物理性質(zhì)
2.化學性質(zhì)教學反思通過本節(jié)授課，我對教學過程和教學方法進行了反思，在總結(jié)經(jīng)驗的同時，也發(fā)現(xiàn)了一些不足。好的方面：好的開始是成功的一半。本節(jié)從學生生活體驗入手引出問題，較好的激起了學生的學習興趣，為學好本節(jié)打好基礎(chǔ)。本節(jié)課學習難度不是很大，學生可以親自設(shè)計實驗、動手探究，方便易操作現(xiàn)象明顯的實驗，親自體驗當魔術(shù)師的感覺，嘗試合作的力量，體驗解決困惑后的喜悅。

九年級化學下冊《常見的酸和堿》學案滬教版

九年級化學下冊《常見的酸和堿》學案滬教版

第二節(jié)常見的酸和堿教案
一、學習目標
1、知識與技能：
①掌握用科學探究的方法認識酸和堿的性質(zhì)的方法。通過實驗探究認識金屬活動性順序的方法，并能判斷簡單的置換反應(yīng)。用科學探究的方法認識酸和堿的性質(zhì)的方法。正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質(zhì)的科學意識。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20
（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+C02↑Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑
2、為什么酸的水溶液有共同的化學性質(zhì)？
因為它們在水溶液中都可電離出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質(zhì)。
【板書】
第二節(jié)常見的酸和堿
一、常見的酸
濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)
稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)
（1）與指示劑反應(yīng)
（2）活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣
（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水
（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳
第二課時常見的堿
【引入】在學習中已經(jīng)知道哪些堿？
【介紹】兩種常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉
氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰
氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉
【活動與探究1】
堿的物理性質(zhì)
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿放在空氣中發(fā)生的變化在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，可作干燥劑燒堿在水中的溶解情況易溶于水【交流與討論】你知道石灰水能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？
【活動與探究2】在硫酸銅溶液中滴加石灰水
現(xiàn)象：有藍色沉淀生成
【交流與討論】
1、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質(zhì)
（1）與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O
（3）與硫酸銅反應(yīng)
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【討論】上述反應(yīng)有何共同之處？復(fù)分解反應(yīng)
2、為什么堿的水溶液有共同的化學性質(zhì)？
因為它們在水溶液中都可電離出OH-，所以堿溶液具有許多共同的性質(zhì)
【交流與討論】為什么實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存？
1、易吸收水而潮解2、與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

【板書】二、常見的堿
1、堿的物理性質(zhì)
2、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質(zhì)
（1）與指示劑反應(yīng)
（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水
（3）與硫酸銅反應(yīng)
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三課時酸堿復(fù)習
【回憶】酸堿知識體系
【練習】
1、許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑?，F(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿逐一檢驗，現(xiàn)象如下：

花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色玫瑰粉色粉色綠色頁壽菊黃色黃色黃色大紅花粉色橙色綠色請回答：(1)以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是。(2)經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3～4。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應(yīng)為。著名化學家羅伯特·波義耳在一次驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義耳對這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)?請將你的各種假設(shè)以及驗證的實驗方案填寫在下表中．

紅的現(xiàn)象的各種假設(shè)你驗證假設(shè)的實驗方案3、請用實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(HO、Na+、OH一)能使指示劑變色?實驗步驟：
①在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。②在第二支試管中加入約2mLNaCl溶液(Ph7)，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。③在第三支試管中加入約2mLNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。通過上述實驗，回答下列問題(下述“現(xiàn)象”是指無色酚酞試液是否變紅)：
實驗①看到的現(xiàn)象是，你得出的結(jié)論是；
實驗②看到的現(xiàn)象是，說明Na+離子；
實驗③看到的現(xiàn)象是，你得出的結(jié)論是。把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現(xiàn)象是：①；②發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：③；④。5、如圖所示的錐形瓶內(nèi)充滿氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液、體Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()。X是S2，Y是NaOH溶液B．X是C2，Y是石灰水C．X是HCl，Y是Na2C03溶液D．X是C，Y是石灰水
我國古代化學家葛洪曾將生石灰、草木灰(含有碳酸鉀)加水熬制成濃汁涂在黑痣上，用以除去皮膚上的黑痣。寫出加水和熬制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，并解釋這種濃汁能除痣的原因。某同學做實驗時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分，設(shè)計了如下實驗。請你完成實驗告．如圖所示是某同學設(shè)計的制取純凈、干燥的C2氣體的裝置?；卮鹣铝袉栴}：

(1)指出圖中標明的儀器名稱：①是，②是。(2)指出圖中裝置的錯誤。(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H2S的作用是；B中的NaHC溶液不能換成石灰水，理由是。(4)該同學改正了上述裝置中的錯誤后進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D中CO2仍不能集滿，可能的原因是①；②。