小學教案比的應用

廣泛應用的酸、堿、鹽。

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相關知識

九年級化學下冊《應用廣泛的酸、堿、鹽》學案1滬教版

九年級化學下冊《應用廣泛的酸、堿、鹽》學案1滬教版

【本章結構】
本章在全書中的地位
本章之前學生學習了我們身邊的化學物質、金屬礦物并對溶液的性質有了一定的認識。學生已積累了一些基本化學知識，具備了一些化學技能。在此基礎上，第七章仍延續(xù)了前幾章的特點，從與生活相關的、大家熟悉的物質出發(fā)，教學內容分“活動與探究”和“交流和討論”對酸、堿、鹽的知識進行了彈性處理，讓教師根據學生特點，把握教學分寸，從實際出發(fā)進行教學設計。
從知識體系角度看，本章是全書中內容較系統化的一章，它既是對以前所學知識的梳理、歸納，又是化學知識的延續(xù)、發(fā)展、深化。要求學生對單質、化合物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系有大致了解，理解掌握典型的酸、堿、鹽的性質及運用，使學生在基本實驗技能，對探究性學習的理解和探究能力方面又上了一個臺階。
二、本章結構
了解溶液的酸堿性，學會測定溶液酸堿性的方法。
學習呈酸性的一類物質——酸，掌握常見酸的性質，初步認識酸的性質與氫離子的關系。
學習呈堿性的一類物質——堿，掌握常見堿的性質，初步認識堿的性質與氫氧根離子的關系。
學習中和反應，在認識中和反應的產物時，進一步認識酸與氫離子，堿與氫氧根的關系和初步認識鹽，然后學習鹽的性質。
學習酸、堿、鹽在生活、生產中的應用和使用方法。
三、本章的重點難點
第一節(jié)
重點：溶液酸堿性、酸堿度的判斷和測定。
難點：溶液酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。
第二節(jié)
重點：常見酸（硫酸、鹽酸）、常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學性質，復分解反應的判斷。
難點：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學性質”、“為什么堿的水溶液有共同的化學性質”
第三節(jié)
重點：認識酸堿中和反應以及反應中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應進行判斷。
難點：中和反應中酸堿性的變化，設計實驗探究金屬活動順序。
第四節(jié)
重點：銨態(tài)氮肥的檢驗。酸、堿、鹽的正確使用
難點：銨態(tài)氮肥的檢驗。
【教學建議】
一、課時安排
第一節(jié)溶液的酸堿性2課時
第二節(jié)常見的酸和堿3課時
第三節(jié)酸和堿的反應3課時
第四節(jié)酸、堿、鹽的應用2課時
整理與歸納1課時
測試1課時
二、教學設想與建議
溶液的酸堿性
本章雖然減低了難度，但仍然是初三化學中最難的一章。這一節(jié)從生活常識引入，教師可充分調動學生課堂、課外動手實驗的積極性。讓本節(jié)成為第七章學習的良好開端，繼續(xù)保持學化學的熱情。
1、建議在上本節(jié)課之前簡單預習，鼓勵學生收集一些家中的液體（例如：飲料、洗發(fā)水等）或周圍能收集到的河水等并帶進實驗室，指導學生把實驗內容列成表格。在實驗室里把教師準備好的包括自帶的液體測試結果填入表格。
2、交流實驗結果，歸納出指示劑變色情況與溶液酸堿性的關系，結果可列表如下
石蕊試液酚酞試液藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙pH中性溶液紫色無色7酸性溶液紅色無色紅色＜7pH越小酸性越強堿性溶液藍色紅色藍色＞7pH越大堿性越強3、課后可指導學生用富含色素的物質（如紅椰菜的菜汁）測試家中液體并記錄色素變化的顏色，有明顯變化的可帶到課堂上表演。
4、學習溶液酸堿性與生命活動的關系時，可鼓勵學生查找有關人的體液pH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病和酸雨的危害及測定，把收集到的內容在課堂上交流匯報，教師再加以補充。這些內容將是學生非常感興趣的。
第二節(jié)常見的酸和堿
1、在這部分中酸、堿、鹽都出現了，但沒有提出酸和堿的概念，直接提出鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通過實驗體現物理性質，通過探究實驗學習酸、堿的化學性質，同時學會利用探究歸納。在“交流與討論”中結合溶液導電性的實驗對“酸的水溶液有一些共同的化學性質”作出解釋，即酸溶于水后生成的陽離子全部是氫離子決定了酸的水溶液有共同的化學性質?！皩A的水溶液有一些共同的化學性質”作出解釋：堿溶于水后生成的陰離子全部是氫氧根離子決定了堿的水溶液有共同的化學性質。
2、第五章學生已經學過稀硫酸與金屬的反應，在這基礎上“活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣”這條性質基本上可通過學生實驗，小組交流，自己書寫方程式的形式歸納出來。有了歸納該條性質的經驗，另一條“某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水”也就較容易歸納出來了。
3、學習常見的堿時，學生已了解了一些有關氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，從上節(jié)鹽酸、硫酸的學習中有了相似結構會有相似性質的經驗。在此基礎上，可以讓學生自己設計實驗進行科學探究，再經過小組討論，大組交流的形式歸納出常見的堿的性質。
4、二氧化碳與氫氧化鈉的反應可設計一個趣味實驗，用燒瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一個剝了殼的熟雞蛋，然后往瓶中倒入氫氧化鈉溶液，雞蛋會較快地進入瓶中。實驗說明了二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應，圍繞這個實驗并聯系二氧化碳與氫氧化鈣的反應，教師可設計許多問題。這個較難的化學反應會變得容易被學生接受。
5、本節(jié)課后的知識拓展“燒堿與蛋白質、油脂的作用”建議可放在課堂上做。制作葉脈書簽的實驗可讓部分有興趣的學生利用課余時間做。
第三節(jié)酸與堿的反應
1、在學習了酸與堿的性質后很自然的就引出一個問題“把酸與堿放在一起，它們的性質會有什么變化”，通過學習中和反應，從生成物水的角度再進一步理解酸與氫離子，堿與氫氧根離子的關系，學習中和反應過程中酸、堿性的變化和pH的變化。
2、中和反應的實驗操作綜合性較強，在接近滴定終點時，強調學生滴加的方法，同時可引導學生思考“為什么有些同學蒸發(fā)溶液時會有刺鼻的氣味”
3、學會設計實驗探究判斷金屬活動順序是本節(jié)的難點，教師應給予學生充足的時間進行提出問題、猜想、制定實驗方案、進行實驗、歸納得出結論的過程，從實驗中掌握金屬活動性順序的應用。
4、“復分解反應的條件”這部分內容還是要學習的，可根據學生的實際情況把握講解的深度。
第四節(jié)酸、堿、鹽的應用
1、銨根離子的檢驗是本節(jié)的重點和難點，在掌握方法的同時可讓學生思考〔實驗1〕與〔實驗2〕實驗操作上的區(qū)別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應需要加熱”。
2、酸、堿、鹽的用途及化學肥料，教師可根據學生實際情況通過組織學生收集資料并進行討論交流，觀看錄象等形式進行。
【問題討論】
1、書中未出現酸、堿、鹽的定義，這對學生判斷酸、堿、鹽是否又增加了難度？
2、在第二節(jié)的活動與探究中對學生的要求較低，但在交流與討論中要求學生討論鹽酸、硫酸還有硝酸的共性，其中跨度太大，教師補充的內容要達到的深度難以把握。
3、在第三節(jié)鹽的交流與討論中要學生從已學的內容或課外了解到的事實舉例說明鹽與酸、堿的反應，對大多數學生該任務很難完成。在這之前教師是否還需補充一些內容？

初三化學第一輪復習資料應用廣泛的酸、堿、鹽

初三化學第一輪復習資料：應用廣泛的酸、堿、鹽

【要點精析】
一、溶液的酸堿性
1．酸堿指示劑
物質
指示劑
酸性溶液
堿性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液

無色酚酞溶液

2．溶液的酸堿性及酸堿度
（1）.酸堿性:溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、堿性還是中性,通常用酸堿指示劑來測定(只是粗略的測定)。
（2）.酸堿度:是定量的表示溶液酸性或堿性強弱程度的,可以用pH表示。
初三化學第一輪復習資料第七章wbrwbr應用廣泛的酸、堿、鹽
①pH范圍:一般在0～14之間
②pH與溶液酸堿性的關系:pH=7,溶液呈性;pH7,溶液呈性,且pH越小酸性越強;pH7,溶液呈性,且pH越大堿性越強。
(3)測定pH的最簡便方法:使用pH試紙,用蘸取待測液,滴在上,然后將試紙顯示的顏色與對照,便可知道溶液的pH,只能測得pH的整數值。
3．溶液酸堿性與生命活動的關系
（1）大多數農作物適宜在接近中性(pH在6.5～7.5之間)的土壤中生長，酸性太強(pH小于4)或堿性太強(pH大于8)的土壤都不適宜作物的生長。
（2）雨水因溶有空氣中的二氧化碳而略顯性。某些地區(qū)因工業(yè)生產產生的酸性氣體直接排放而導致雨水的酸性增強。人們通常把pH小于的降水稱為酸雨。酸雨對很多植物的生長不利。
二、常見的酸和堿
1．濃硫酸和濃鹽酸的物理性質：
①純凈的濃鹽酸是一種無色、有刺激性氣味的液體,易,敞口放置后在瓶口產生,使溶質質量分數,應密封保存。
②濃硫酸是一種無色、粘稠、油狀的液體,敞口放置后吸收空氣中的,使溶質質量分數,應密封保存。
說明：
(1)濃硫酸具有吸水性，跟空氣接觸．能夠吸收空氣里的水分，所以．通?？捎盟鞲稍飫?。
(2)濃硫酸具有脫水性．它能奪取紙張、木材、衣服、皮膚(它們都是由含碳、氫、氧等化合物組成的)里的水分，使它們炭化。
(3)濃鹽酸在空氣里會生成白霧，這是因為從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成了鹽酸的小液滴。
2．稀硫酸與鹽酸的化學性質：

稀硫酸
鹽酸
與酸堿指示劑的反應

跟鎂條、鋅粒的反應

跟鐵銹的反應

與純堿的反應

小結：酸的通性
由于酸溶液中都含有共同的氫離子，因而有相似的化學性質：
①與指示劑反應：
②活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑
③金屬氧化物＋酸→鹽＋H2O
④堿＋酸→鹽＋H2O
⑤鹽＋酸→新鹽＋新酸
3．氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質：
(1)氫氧化鈉(NaOH)是一種白色固體,俗稱、、。極易溶于水,溶于水時放出大量的熱量,可用作某些氣體的干燥劑。暴露在空氣中時,易吸收空氣中的水分而逐漸溶解(這種現象叫潮解),并與空氣中的反應生成碳酸鈉而變質,所以氫氧化鈉要密封保存。
(2)氫氧化鈣[Ca(OH)2]是一種白色粉末狀固體,俗稱、。微溶于水,有腐蝕性。
(3)氨水是有氨臭氣味的水溶液，易揮發(fā)，有腐蝕性。
4、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質：

氫氧化鈉
氫氧化鈣
與酸堿指示劑的反應

與CO2的反應

與硫酸銅的反應

小結：堿的通性
由于堿溶液中都含有共同的氫氧根離子(OH-)，因而有相似的化學性質。
①與指示劑反應：
②非金屬氧化物＋堿→鹽＋H2O
③堿＋酸→鹽＋H2O
④堿＋鹽→新堿＋新鹽
三、幾種重要的鹽
1．鹽的組成和分類：
鹽類物質可以看成是酸堿中和反應的產物，它是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。依據鹽的組成，可以把鹽分成鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等；也可以把鹽分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。
2．幾種常見的鹽
物質
化學式、俗名
性質
用途
氯化鈉
化學式,
俗名
色、溶
于水的晶體,其水溶液pH=7
作劑和防腐劑;配制生理鹽水;重要的化工原料
碳酸鈉
化學式,
俗稱
色粉末,溶于水,溶于水時放熱;Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH;Na2CO3+2HC＝l2NaCl+H2O+CO2↑
制燒堿;泡沫滅火器中制取二氧化碳;重要的化工產品,廣泛應用在等工業(yè)上
碳酸
氫鈉
化學式,
俗稱
色粉末,能溶于水
焙制糕點、治療等
碳酸鈣
化學式,是石灰石或大理石的主要成分
白色難溶于水的固體
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3初三化學第一輪復習資料第七章wbrwbr應用廣泛的酸、堿、鹽CaO+CO2↑
實驗室中常用石灰石(或大理石)和來制取CO2。工業(yè)上煅燒石灰石來獲得生石灰;重要的建筑材料
3．鹽的化學性質
①金屬＋鹽溶液→新鹽＋新金屬
②鹽＋酸→鹽＋新酸
③堿＋鹽→新堿＋新鹽
④鹽＋鹽→兩種新鹽
4．化學肥料
（1）常用肥料
肥料
農家肥
含有多種營養(yǎng)元素，但營養(yǎng)元素含量少，肥效低，可以改良土壤。
化
學
肥
料
氮肥（含氮元素）
尿素[CO(NH2)2]、硝酸銨（NH4NO3）、碳銨（NH4HCO3）氨水等
磷肥（含磷元素）
磷礦粉、過磷酸鈣、重過磷酸鈣等
鉀肥（含鉀元素）
K2SO4、KC1等
復合肥（含N、P、K三種元素中的兩種以上）
NH4H2PO4、KNO3、KH2PO4等
微量元素肥料
硼肥、錳肥、銅肥、鉬肥等
（2）常用化肥的簡易鑒別

氮肥
鉀肥
磷肥
看外觀
白色晶體
灰白色粉末
加水
全部溶解
大多不溶于水或部分溶于水
灼燒
可燃燒，熔化
起泡或冒煙
不燃燒，跳動
或有爆裂聲

加熟
石灰
放出具有刺激
性氣味的氨氣
無具有刺激性氣
味的氨氣放出

四、金屬活動性順序表
（1）金屬活動順序：
初三化學第一輪復習資料第七章wbrwbr應用廣泛的酸、堿、鹽
（2）在金屬活動性順序里，位于氫以前的較活潑金屬，能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應，置換出酸中的氫，氫后的金屬則不能。較活潑的金屬能將不活潑金屬從它的鹽溶液里置換出來。
（3）很活潑的金屬與某些鹽溶液反應時，先與水反應生成堿，然后堿再與鹽溶液發(fā)生復分解反應，無金屬生成。
五、復分解反應
1、概念:,這樣的反應叫做復分解反應?？杀硎緸?AB+CDAD+CB。
2、復分解反應發(fā)生的條件是、、。
3、復分解反應包括:①酸+金屬氧化物鹽+水;②酸+堿鹽+水;③酸+鹽新酸+新鹽;④堿+鹽新堿+新鹽;⑤鹽+鹽另外兩種新鹽。
4、中和反應
（1）概念：酸和堿作用，生成鹽和水的反應稱為中和反應。
注意：中和反應屬于復分解反應。
（2）原理:酸溶液中的和堿溶液中的離子結合生成水。
（3）應用：
①改變土壤的酸堿性。根據土壤情況．可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。
②處理工廠的廢水。工業(yè)生產中產生的污水需要進行處理。如含有硫酸雜質的污水，可以用熟石灰進行中和處理。
③用于醫(yī)藥。如果人患有胃酸(主要是鹽酸)過多癥，會造成消化不良，可遵醫(yī)囑服用某些
堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸；人被蚊蟲叮咬，因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出酸．從而使皮膚腫痛，此時可涂一些含有堿性物質(如稀氨水)的藥水，就可以減輕痛癢。
六、酸、堿、鹽的正確應用
1．多數酸、堿有強腐蝕性，許多鹽有毒性，所以要注意使用方法，確保安全。濃硫酸、濃硝酸有強腐蝕性、氧化性。與可燃物混放還易引起火災，所以要妥善保管，小心使用。
2．稀釋濃硫酸時，要把緩緩注入中，并用不斷攪拌。
注意：(1)稀釋濃硫酸時，如果將水倒入濃硫酸中，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰．使硫酸液滴向四周飛濺，從而造成危險。
(2)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，必須迅速用抹布擦拭后用較多水沖洗，再用3％～5％的碳酸氫鈉溶液和清水沖洗。
3．不要將工業(yè)用鹽當食鹽使用，因為工業(yè)用鹽可能含有，對人體有毒害和致癌作用。
4．許多重金屬鹽(如鉛鹽、銅鹽、汞鹽等)都有毒性，要嚴格防止混入食物中。
【典例剖析】
例1．頭發(fā)的主要成分是蛋白質，容易受堿性溶液的侵蝕．所以我們洗發(fā)時，在用過洗發(fā)劑后再使用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用．由此可知，護發(fā)劑的pH（）
A．＜7B．＞7C．=7D．比洗發(fā)劑的pH大
【分析】洗發(fā)水的pH大于7，顯堿性，而護發(fā)素的pH小于7，顯酸性，故利用酸性物質和堿性物質發(fā)生復分解反應，既能去除污垢又能使頭發(fā)健康成長．
答案：A
例2．下列圖象能正確反映其對應關系的是（）
初三化學第一輪復習資料第七章wbrwbr應用廣泛的酸、堿、鹽
A．向氫氧化鈉溶液中加水稀釋B．濃硫酸敞口放置一段時間
C．向飽和石灰水中加入少量生石灰D．MnO2對過氧化氫溶液分解的影響
【解析】
A．氫氧化鈉溶液在稀釋過程中，只會無限的接近7，不會越過7，故錯誤；
B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸敞口放置一段時間，溶質質量分數減小，故錯誤；
C．飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，水少了，原來的飽和溶液要析出一些氫氧化鈣固體，又因該反應放出熱量，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此溶液中溶質質量減小，最后不再變化，故正確；
D．催化劑的作用只能是改變化學反應的速度，而不能改變生成物的質量，故用相同質量、相同溶質質量分數的過氧化氫溶液分別制取的氧氣質量相同，故錯誤；
答案：C
【小結】本題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的方法是先分析每個圖像的橫坐標及縱坐標表示的物理量，再看圖像的起點、變化趨勢及拐點能否與各個反應的過程相對應。對培養(yǎng)學生分析問題的能力有一定幫助。
例3.構建知識網絡是學習化學的重要方法之一。某同學在學習酸、堿和鹽的化學性質后,歸納的知識網絡如下圖,圖中“——”表示兩端的物質可以反應。請幫助該同學進行完善和糾正。
初三化學第一輪復習資料第七章wbrwbr應用廣泛的酸、堿、鹽
(1)圖中的A類物質可能是。
(2)該同學針對金屬和酸的反應,寫出了下面一個化學方程式:Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2↑,有的同學認為該化學方程式不正確,理由是。
(3)老師告訴同學們:對于酸和鹽的反應,可以用廚房中的常見物品進行實驗,其中能發(fā)生反應的兩種物品是和(填名稱或俗稱)。
【解析】本題主要考查酸的通性以及金屬活動性順序的應用。掌握酸的化學性質以及金屬與鹽溶液以及酸的反應是解答此題的關鍵。
(1)根據酸的性質可以知道:酸溶液能跟酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反應;
(2)金屬活動性順序中銅在氫的后面,銅不能與稀硫酸反應;
(3)廚房中含有酸是食醋,碳酸鈉或碳酸氫鈉遇到酸會產生二氧化碳氣體。
【答案】(1)金屬氧化物(2)銅不能置換出酸中的氫元素,該反應不能發(fā)生(3)醋酸蘇打(或食醋小蘇打)
【自我評估】
一、選擇題(每道題只有一個選項符合題意)
1．下列食物的近似pH如下,其中酸性最強的是()。
A.雞蛋清7.6～8.0B.檸檬2.2～2.4
C.西紅柿4.0～4.4D.牛奶6.3～6.6
2．下列物質露置于空氣中,一段時間后,質量增加的是()。
A.大理石B.雙氧水C.濃鹽酸D.燒堿
3．下列物質中，因為有毒而不能用于烹調食物的是()
A乙醇B醋酸C亞硝酸鈉D氯化鈉
4．下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是（）
選項
性質
用途
A
氫氧化鈣呈堿性
改良酸性土壤
B
濃硫酸具有脫水性
干燥氧氣
C
稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應
除鐵銹
D
氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應
吸收二氧化硫
5．在學習金屬的化學性質時，老師給大家演示了如圖所示的實驗，下列說法正確的是（）
初三化學第一輪復習資料第七章wbrwbr應用廣泛的酸、堿、鹽
A．銅片表面始終沒有明顯變化
B．一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色
C．反應后溶液中一定有硫酸銅，可能有硝酸銀
D．通過實驗現象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應
6．下圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖,據圖分析能得出的結論正確是()。
初三化學第一輪復習資料第七章wbrwbr應用廣泛的酸、堿、鹽
A.該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸
B.ag是指加入NaOH溶液的質量
C.A點時,溶液的溶質為NaOH、NaCl
D.B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質量一定相同
7．向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液,下圖曲線中描述正確的是()。
初三化學第一輪復習資料第七章wbrwbr應用廣泛的酸、堿、鹽
8．有關酸堿鹽的說法錯誤的是()。
A.工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹
B.水壺中的水垢常用食鹽水來清洗
C.爐具清潔劑中的氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性
D.碳酸鈉俗稱純堿,常用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產
9．下列化肥屬于復合肥料的是()。
A.硝酸鉀B.氯化鉀C.氨水(NH3·H2O)D.碳酸氫銨
10．只用石蕊溶液就能將下列各組溶液區(qū)分開來的是()。
A．NaCl、NaOH、NaNO3B．NaOH、H2SO4、KNO3
C．HCl、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、H2SO4、KNO3
11．物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應：
①X＋堿→鹽＋水；②X＋金屬氧化物→鹽＋水。則X可能是()。
A.HClB.COC.NaOHD.CaO
12．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確，并且有因果關系的是()。
選項
敘述Ⅰ
敘述Ⅱ
A
Na2CO3溶液呈堿性
Na2CO3屬于堿
B
鐵可以和稀H2SO4反應放出H2
Fe屬于金屬
C
金屬Al是熱的良導體
金屬Al可以用來制作生活炊具
D
洗滌劑增大了油污在水中的溶解性
洗滌劑能除去衣服上的油污
13．我市湘江風光帶橋頭廣場上介紹侯德榜曾在湖南株洲開辦“永利化工廠”,利用聯合制堿法(侯氏制堿法)生產純堿。下列有關聯合制堿法的原料(氯化鈉、二氧化碳、氨氣、水)與產品(碳酸鈉、氯化銨)的說法不正確的是()。
A.碳酸鈉廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產
B.氯化鈉在自然界中分布很廣,海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來源
C.侯氏制堿法消耗了二氧化碳,極大地緩解了酸雨的形成
D.氯化銨與熟石灰粉末混合研磨,放出具有刺激性氣味的氨氣
二、填空題
14．有下列幾種物質：①熟石灰、②碳酸鈉、③氯化鈉、④碳酸鈣、⑤碳酸氫鈉、⑥氫氧化鋁、⑦稀鹽酸等，在生產生活中有廣泛用途，請按下列要求填空（填序號）。
（1）農業(yè)中用來降低土壤酸性，改良土壤結構的是____________；
（2）用于焙制糕點發(fā)酵劑，且可治療胃酸過多癥的是_____________；
（3）用于制燒堿，還可用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的是_____________；
（4）可用于實驗室及工業(yè)上制取二氧化碳的物質是_____________。
15.某班同學為驗證酸的化學通性,做了五組實驗。分析并回答問題。
初三化學第一輪復習資料第七章wbrwbr應用廣泛的酸、堿、鹽
(1)A組試管中都產生H2。若要制得較純的H2,選稀硫酸而不選鹽酸的原因是。
(2)B組試管中實驗現象相同,該現象是。
(3)寫出C組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式:。
(4)上述五組實驗中沒有體現酸的通性的是(填字母)。
16．NaOH是化學實驗中常用的試劑。
初三化學第一輪復習資料第七章wbrwbr應用廣泛的酸、堿、鹽
(1)將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中,上邊圖像合理的是(填“甲”或“乙”)。
(2)向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時,意外發(fā)現有氣泡產生,請解釋其原因:。
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2,反應后溶液中的溶質可能只有Na2CO3,也可能還有NaOH,請設計實驗檢驗溶質的成分,簡要寫出實驗步驟、現象和結論(提示:Na2CO3溶液呈堿性):。
17．同學們在實驗室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀氮復合肥料”，使用到的藥品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同學們制得了成分不同的“鉀氮復合肥料”，從中抽取一份作為樣品探究其成分，請回答有關問題：
限選試劑：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水
(1)提出合理假設。所抽樣品的成分有4種可能：
假設1：KCl和NH4HCO3；假設2：KCl和NH4Cl；
假設3：K2SO4和NH4HCO3；假設4：____________。
(2)形成設計思路。
①甲同學提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl，你是否同意并說出理由：____________。
②乙同學提出先確定是否含有NH4HCO3，則可以選擇的試劑是____________。
(3)完成實驗方案。請?zhí)顚憣嶒灢僮骷芭c下表中結論相符的預期現象。
實驗操作
預期現象
結論
步驟1：

假設2成立
步驟2：

參考答案
【要點精析】
一、溶液的酸堿性
1．紅藍紫無紅無
2．（2）中酸堿(3)玻璃棒pH試紙標準比色卡
3．（2）酸性5.6
二、常見的酸和堿
1．①揮發(fā)白霧減?、谒魵鉁p小
2．能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HC1==MgC12+H2↑Zn+2HC1==ZnC12+H2↑
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HC1==2FeC13+3H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3．(1)燒堿、火堿、苛性鈉CO2(2)熟石灰、消石灰
4．能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4
三、幾種重要的鹽
2．NaCl食鹽白易調味Na2CO3蘇打、純堿白易玻璃、造紙、紡織、洗滌劑NaHCO3小蘇打白胃酸過多CaCO3稀鹽酸
五、復分解反應
1．兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物
2．有沉淀析出或有氣體放出或有水生成
4．（2）氫離子氫氧根離子
六、酸、堿、鹽的正確應用
2．濃硫酸水玻璃棒
3．亞硝酸鈉(NaNO2)
【自我評估】
1．C
2．D解析：A.大理石露置于空氣中一段時間，基本不變化，所以質量不變B.雙氧水露置于空氣中一段時間后會分解生成水和氧氣，所以質量減小C.濃鹽酸露置于空氣中會揮發(fā)出HC1氣體，所以質量減小D.燒堿露置于空氣中一段時間，NaOH會與CO2反應生成Na2CO3，所以質量增大。
3．C4．B5．C解析：A、銅的表面有銀白色物質生成，故A說法不正確；B、一段時間后溶液由無色變?yōu)樗{色，故B說法不正確；C、反應后溶液中一定有硫酸銅，可能有硝酸銀，故C說法正確；D、通過實驗現象推測銅比銀活潑，銀和硫酸銅溶液不可以反應，故D說法不正確．
6．C解析：根據圖像可以看出:開始時溶液的pH大于7,溶液呈堿性,故是將稀鹽酸滴向氫氧化鈉溶液中,A錯誤;因為向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸,所以橫坐標表示加入鹽酸的量,B錯誤;A點溶液呈堿性,溶液中的溶質有氯化鈉和氫氧化鈉兩種物質,C正確;B點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應,此時所加的鹽酸和氫氧化鈉溶液的質量不一定相等,D錯誤。
7．D解析：將NaOH溶液滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中時,溶液pH開始時不為零,氫氧化鈉過量后溶液pH將大于7,A錯誤;溶液質量在開始時增大,當完全中和鹽酸時,再滴加氫氧化鈉將生成氫氧化銅沉淀,溶液質量減少,B錯誤;滴加的氫氧化鈉先和稀鹽酸反應,不會產生沉淀,然后再與氯化銅溶液反應生成沉淀,C錯誤,D正確。
8．B
9．A
10．B解析：石蕊溶液在酸性、中性、堿性溶液中分別會顯示紅色、紫色及藍色三種不同的顏色。
11．A解析：解答本題可采用代入驗證法，結合酸的化學性質(能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應)、堿的化學性質(能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應)，進行分析判斷。
答案：A
12．C
13．C解析：碳酸鈉是一種重要化工原料,廣泛的應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產,A正確;氯化鈉在自然界中分布很廣,海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來源,B正確;二氧化硫是造成酸雨的主要原因,而不是二氧化碳,二氧化碳會造成溫室效應,C錯誤;氯化銨是一種銨態(tài)氮肥,與熟石灰共同研磨,會生成具有刺激性氣味的氨氣,D正確。
14．（1）①；（2）⑤，（3）②（4）④
15．(1)鹽酸有揮發(fā)性或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體
(2)紅色(或紅棕色)固體逐漸減少,溶液變成黃色
(3)NaOH+HClNaCl+H2O或2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
(4)D
解析:(1)鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,制得的氫氣中混有氯化氫氣體;(2)氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水,生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色,會觀察到紅棕色固體逐漸減少,溶液變成黃色;(3)氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水,與鹽酸反應生成氯化鈉和水;(4)A、B、C、E分別是酸與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應;D中鹽酸只能與硝酸銀溶液反應,硫酸只能與氯化鋇溶液反應,沒有體現酸的通性。
16．(1)乙
(2)NaOH變質生成了Na2CO3,鹽酸與Na2CO3反應生成了CO2
(3)取反應后的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),靜置,取上層清液滴加酚酞溶液。若溶液變成紅色,則溶質為Na2CO3和NaOH;若溶液沒有變成紅色,則溶質只有Na2CO3
解析：(1)由題意可知是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到鹽酸中,起始溶液的pH值應小于7;
(2)長期敞口放置的NaOH溶液會吸收空氣中的二氧化碳而生成碳酸鈉,滴加稀鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體;
(3)由于碳酸鈉和氫氧化鈉都呈堿性,要證明既有碳酸鈉也有氫氧化鈉,首先要證明含有碳酸鈉且不能對氫氧化鈉的檢驗產生干擾,可向乙反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),靜置,取上層清液再滴加酚酞溶液,如果有白色沉淀生成、溶液變成紅色,說明溶質為Na2CO3和NaOH;如果只生成白色沉淀、溶液沒有變成紅色,說明溶質只有Na2CO3。
17．(1)K2SO4和NH4Cl
(2)①不同意，因為氯化銨和硝酸銀反應也能夠生成白色沉淀氯化銀，不能確定是否含有KCl②稀鹽酸(或稀硫酸)
(3)
實驗操作
預期現象
取少量混合固體于試管中，滴加適量稀HCl(或稀H2SO4)
無氣泡冒出
另取少量混合固體于另一支試管中，加足量蒸餾水溶解，
滴加適量BaCl2溶液，振蕩
無白色沉淀產生
解析：(1)所抽樣品的成分可能是KCl和NH4HCO3，或KCl和NH4Cl，或K2SO4和NH4HCO3，或K2SO4和NH4Cl；
(2)氯化鉀、氯化銨都能夠和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀；碳酸氫銨能和稀鹽酸反應生成氯化銨、水和二氧化碳，能和稀硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化碳；
(3)氯化鉀、氯化銨都不能和稀鹽酸、稀硫酸、氯化鋇反應；碳酸氫銨能和稀鹽酸、稀硫酸反應生成二氧化碳，硫酸鉀能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀。
初三化學第一輪復習資料第七章wbrwbr應用廣泛的酸、堿、鹽

酸、堿、鹽的復習（案例）

老師會對課本中的主要教學內容整理到教案課件中，是認真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計劃，我們的工作會變得更加順利！那么到底適合教案課件的范文有哪些？下面的內容是小編為大家整理的酸、堿、鹽的復習（案例），僅供參考，希望能為您提供參考！

復習是一個十分重要的教學環(huán)節(jié)，復習課的深度、廣度和容量是新授課教學所難以達到的，它不僅僅是幫助學生整理知識、形成知識系統的過程，同時也是培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維和提高實踐能力的好機會。以往的復習課，我很注重知識點的串講和知識點的運用，但我發(fā)現學生只是習慣于做筆記，沒有真正理解，所以復習效果不盡人意，更談不上思維的創(chuàng)新和能力的提高。我想只要改變這種以老師為主的復習方法，將思維的空間還給學生，讓學生自主探討、自主總結、自主實驗，學生就不會乏味，而且觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力等多方面都得到提高。

教學過程

本課學習目標是復習酸、堿、鹽的性質，以及由性質引出來的酸、堿、鹽的區(qū)別方法。

課前我做了大量準備工作，精心挑選了4組物質：

a.稀硫酸、石灰水、硝酸銨溶液

b.稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液

c.稀硫酸、石灰水、碳酸鈉溶液

d.稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液

將每組物質在區(qū)別時可能涉及的物質名稱和儀器列出名單，交給實驗老師準備好實驗用具。我想通過創(chuàng)設生動的情境，設置巧妙的問題，激發(fā)學生興趣，啟發(fā)學生思考，調動學生思維的積極性，達到低起點、高要求的復習設想。

課堂上，我將事先設計的4組物質寫在黑板上，問：“4組物質在類別上有什么共同點？”同學們都回答：“分別是酸、堿、鹽的溶液?！蔽艺f：“你們能將它們區(qū)別出來嗎？”學生開始分組討論。

有的組的同學拿出小紙條將區(qū)別的試劑羅列出來，有的組的同學翻出酸、堿、鹽的溶解性表一一核實，有的組的同學時而大聲分辯各抒己見，有的組的同學則各自思考……

當同學們討論結束后，我讓同學說出他們的方案：

a組的方案有：（1）CO2、Fe（2）CaCO3、CuSO4（3）BaCl2、CuSO4（4）Na2CO3（5）BaCl2、FeCl3（6）Fe、石蕊溶液（7）Mg(OH)2（8）Ba(OH)2（9）CO2、Ca(OH)2（10）CO2、BaCl2

b組的方案有：（1）看顏色、Na2CO3（2）CuSO4（3）Fe（4）測pH值（5）看顏色、FeCl3（6）看顏色、NH4NO3（7）Ca(OH)2（8）大理石、看顏色或CO2（9）敞口放置，看質量變化（10）組內的物質反應

c組的方案有：（1）HCl、石蕊溶液（2）H2SO4、石蕊溶液、CO2（3）用組內物質兩兩反應（4）Na2CO3（5）大理石、酚酞溶液、H2SO4（6）CO2、酚酞溶液（7）CO2、石蕊溶液（8）HCl、CO2（9）HCl、酚酞溶液（10）組內的物質反應

d組的方案有：（1）CuSO4、Ca(OH)2或Ba(OH)2（2）Fe、BaCl2（3）Na2CO3、BaCl2（4）石蕊溶液（5）AgNO3、酚酞溶液（6）CuO、酚酞溶液（7）BaCl2、石蕊溶液（8）Na2CO3、CuSO4（9）NH4NO3、BaCl2（10）BaCl2、AgNO3

我將同學們的方案寫在黑板上，不加評論。只是說：“這些方案的對與否，請同學們自己動手檢驗一下?！蓖瑢W們開始動手實驗。

創(chuàng)設情景，再次探究，先動腦，再動手。有的同學邊做實驗，邊發(fā)感慨：“這個方案簡單，這個方案操作復雜，這個方案很妙，我沒有想到……”也有的同學通過做實驗對黑板上的方案提出了不同看法：例如a組中的（7）；d組中的（5）……對于同學們提出的看法，我讓他們說出理由，并再次質疑：“如何加以改正呢？”有了前面的討論和實驗，同學們很快說出了正確的方案。

實驗結束后，我指著黑板上的方案，問：“每組的方案很多，大家能不能從諸方案中找出一個最佳方案？”學生本以為做完實驗后就萬事大吉，思維陷入一種停滯階段。

再設置一個問題，讓學生的思維掀起一個高潮。當出現一個新的問題后，他們馬上活躍起來，紛紛發(fā)表自己的觀點，指出別人的不足，課堂辯論氣氛熱烈，一個好的方案引起全班鼓掌喝彩，一個繁復的方案讓同學們修理得一目了然。

已經下課了，同學們的情緒仍然很興奮，于是把書寫有關的化學方程式當成自主課后作業(yè)。本節(jié)課表面上沒有復習羅列酸、堿、鹽的性質，但學生學會了用酸、堿、鹽的性質解決一個具體的問題，從而使學生將所學的知識轉化為能力，化學復習課充滿活力和智慧。

--說明

本節(jié)課我改變以往的教學方法，采取創(chuàng)境設疑、誘思探究的策略，注重創(chuàng)設生動的情境，設置由淺入深、由低到高的問題，激發(fā)學生興趣，啟發(fā)學生思考，調動學生思維的積極性。通過學生的自主探索和研究解決問題，增強學生的思維能力和創(chuàng)造能力。但是由于實驗分組太少（班上學生很多），有的學生沒有動手實驗，是這次探究活動的不足。