七月的天山教案

第七章第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)。

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第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)

一、中和反應(yīng)

定義：酸與堿反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失，生成了鹽和水，這一反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。

反應(yīng)實質(zhì)：酸+堿→鹽+水

二、鹽

知識目標(biāo)：

1.了解食鹽、純堿、膽礬的化學(xué)成分、化學(xué)式學(xué)名及色、態(tài)特性和用途。

2.了解結(jié)晶水、結(jié)晶水合物，介紹風(fēng)化、潮解概念。

3.掌握結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計算，理解結(jié)晶水合物屬于化合物。

教學(xué)重點：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有關(guān)知識，CO32-的檢驗。

教學(xué)難點：結(jié)晶水合物是化合物的理解及相對分子質(zhì)量計算。

教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)提問]

1.什么叫鹽?

2.盡可能多的列舉我們知道的鹽的化學(xué)式。

[引入新課]：鹽是無機化合物中種類最多、用途最廣的一類物質(zhì)，本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)食鹽、純堿、膽礬等幾種重要的鹽，了解結(jié)晶水合物的概念，掌握結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量的計算方法及CO32-檢驗方法。

[講授新課]

幾種常見的鹽：

1.氯化鈉

(1)介紹氯化的化學(xué)式及俗稱(食鹽)

(2)引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗、溶液的有關(guān)知識及閱讀的有關(guān)內(nèi)容，了解食鹽的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水曬鹽的一般原理，搞清“鹽”與“食鹽”的關(guān)系。

2.碳酸鈉

(1)介紹碳酸鈉的化學(xué)式名稱(純堿)

(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀書籍及注釋，了解純堿的水溶液為什么顯堿性。

(3)介紹結(jié)晶水合物的概念及結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計算方法

例：求FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量

(4)常識性介紹風(fēng)化和潮解的概念。

(5)共同總結(jié)出CO32-的檢驗方法。

(6)介紹純堿在自然界里的存在及重要用途。

(7)介紹侯德榜對制堿工業(yè)的貢獻(xiàn)。

3.硫酸銅

(1)介紹硫酸銅的簡單知識及膽礬的化學(xué)式

(2)介紹實驗

得出：CuSO4·5H2O──→CuSO4＋5H2O

藍(lán)色白色

介紹白色的無水硫酸銅可用于檢驗氣體或液體中是否含有水份。

例如：①檢驗“無水”酒精中是否含水②檢驗?zāi)硽怏w混合中是否含水蒸氣等。

總結(jié)：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化學(xué)名稱，俗稱及主要用途。

2、結(jié)晶水合物的概念及有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。

3、CO32-的檢驗方法

三、知識目標(biāo)：

1、通過復(fù)習(xí)金屬活動性順序及酸和堿的有關(guān)性質(zhì)，得出鹽的化學(xué)性質(zhì)。

2、幫助學(xué)生理解并記憶部分酸堿和鹽的溶解性表。

3、了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

4、簡介鹽的分類和命名

教學(xué)重點：

1、金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。

2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

教學(xué)過程：

補充：BaCl2＋Na2SO4、NaCl＋AgNO3

[復(fù)習(xí)提問]：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性質(zhì)?

一、鹽的性質(zhì)

1.酸堿鹽的溶解性

(1)（說明：了解部分酸堿和鹽的溶解性，對判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有很大幫助。）

(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀附錄Ⅲ，讓學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶下列口決：

鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無蹤，鹽酸鹽除去銀亞汞，硫酸鋇鉛水不溶。

2.鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽＋金屬→鹽＋金屬

①復(fù)習(xí)金屬活動性順序，F(xiàn)e與CuSO4的反應(yīng)，

②結(jié)論：活潑金屬＋鹽(可溶)→新鹽＋不活潑金屬

Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4

Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg

③小結(jié)：在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(即參加反應(yīng)的金屬1、比反應(yīng)生成的金屬活潑，參加反應(yīng)的鹽須可溶于水)

(2)鹽1＋酸1→鹽2＋酸2

①復(fù)習(xí)鹽酸與硝酸銀，硫酸與氯化鋇、實驗室制CO2的反應(yīng)

②結(jié)論：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl

CaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑

③小結(jié)：有“↓”或“↑”或水生成

(3)鹽1＋堿1→鹽2＋堿2

①復(fù)習(xí)氫氧化鈉跟氯化鐵、氫氧化鈣跟碳酸鈉、硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)

②結(jié)論：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓

CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3

③小結(jié)：鹽1、堿1、須可溶，鹽3、鹽4至少有一個不溶

三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

1.(練習(xí))寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)物類別及反應(yīng)反屬類型。

①NaOH＋H2SO4＝Cu(OH)2＋HCl＝

②CaCO3＋HCl＝Ba(NO3)2＋H2SO4＝

③FeCl3＋Ba(OH)2＝Ca(OH)2＋Na2CO3＝

④AgNO3＋BaCl2＝Ba(NO3)2＋K2SO4＝

2.通過以上練習(xí)總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出或有氣體放出或有水生成，那么，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。

以上練習(xí)中各反應(yīng)均能發(fā)生，是因為有特殊生成物產(chǎn)生。但象如NaCl＋KNO3、NaOH＋KNO3、NaOH＋KNO3、HNO3＋NaCl等，它們之間就不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

3.討論：在已學(xué)過的反應(yīng)中，有哪些反應(yīng)是可以生成鹽類物質(zhì)的?舉例說明：

(1)金屬＋酸─→鹽＋H2

(2)金屬1＋鹽1─→金屬2＋鹽2

(3)酸＋堿─→鹽＋H2O

(4)酸＋堿性氧化物─→鹽＋H2O

(5)酸＋堿性氧化物─→鹽＋H2

(6)酸1＋鹽1─→酸2＋鹽2

(7)堿1＋鹽1─→堿2＋鹽2

(8)鹽1＋鹽2─→鹽3＋鹽4

(9)特殊的：金屬＋非金屬─→鹽：如：2Na＋Cl2＝2NaCl

堿性氧化物＋酸性氧化物─→鹽：如：CaO＋SO3＝CaSO4

4.討論：舉出制備ZnSO4CuSO4MgCl2可能的方法

(1)制備ZnSO4：

①Zn＋H2SO4───②Zn＋CuSO4──

③ZnO＋H2SO4──④Zn(OH)2＋H2SO4──

⑤ZnCO3＋H2SO4──⑥ZnCl2＋Ag2SO4──

⑦ZnO＋SO3───

(2)制備CuSO4：

①CuSO4＋HgSO4──②CuO＋H2SO4───

③Cu(OH)2＋H2SO4───④CuCO3＋H2SO4───

⑤CuCl2＋Ag2SO4─────

(3)制備MgCl2：

①Mg＋Cl2───②Mg＋HCl────

③MgO＋HCl────④Mg(OH)2＋HCl──

⑤MgCO3＋HCl───⑥MgSO4＋BaCl2───

⑦M(jìn)g＋CuCl2────

總結(jié)：1、酸堿鹽的溶解性表

2、鹽的化學(xué)性質(zhì)

3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

延伸閱讀

第七章第二節(jié)常見的酸和堿

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第二節(jié)常見的酸和堿

物質(zhì)的分類：

純凈物

單質(zhì)

金屬：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

非金屬：CSPSiH2O2N2Cl2HeNeAr

化合物

氧化物

酸性氧化物：CO2SO2SO3

堿性氧化物：Na2OK2OCaOBaO

MgOCuOFe2O3

酸

含氧酸：HNO3H2SO4H3PO4

無氧酸：HClH2S

堿

可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O

不溶性堿：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3

鹽

硝酸鹽：KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2

鹽酸鹽：不溶AgCl,可溶NaClKClMgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3

硫酸鹽：不溶BaSO4,可溶Na2SO4K2SO4MgSO4ZnSO4(NH4)2SO4

碳酸鹽：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,

不溶CaCO3BaCO3Ag2CO3MgCO3

銨鹽：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4

電離方程式：

1、溶液能導(dǎo)電的原因：在水溶液中有自由移動的離子存在。

2、電離：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動的離子的過程。

3、在溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。

如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42—，則2a+3b=2c

酸、堿、鹽的概念及酸堿鹽的溶解性

1、在酸、堿、鹽溶液中，由于電離，以離子的形式存在

酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4

由H+與酸根離子組成：HnR=nH++Rn-

堿：電離時生成的陽離子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

由金屬離子與OH—組成：R（OH）n=Rn++nOH—

鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4

2、酸堿鹽的溶解性：

可溶性堿：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O

可溶性鹽：所有的硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都易溶，鹽酸鹽（除AgCl外）硫酸鹽（除BaSO4外）也可溶

不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性堿Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3

不溶性碳酸鹽CaCO3,BaCO3,MgCO3,

既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4

酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性

小結(jié)：NaCl固體(不導(dǎo)電)NaCl溶液(導(dǎo)電)

KNO3固體(不導(dǎo)電)KNO3溶液(導(dǎo)電)

NaOH固體(不導(dǎo)電)NaOH溶液(導(dǎo)電)

蔗糖固體(不導(dǎo)電)蔗糖溶液(不導(dǎo)電)

酒精(不導(dǎo)電)酒精溶液(不導(dǎo)電)

蒸餾水(不導(dǎo)電)

設(shè)問：為什么有的物質(zhì)(如NaCl固體)本身不導(dǎo)電，而它的水溶液能導(dǎo)電呢?而有的物質(zhì)(如蔗糖固體)本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電?

在水分子作用下

分析：NaCl固體Na+＋Cl-

(離子不能自由移動)(離子能自由移動)

不導(dǎo)電導(dǎo)電

小結(jié)：要點：

有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。

講解：物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動離了的過程叫電離。

（引出電離的概念）

分析：電離是在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無關(guān)，電離可用電離方程式表示。

書寫方法如下：

(1)正確寫出該物質(zhì)的化學(xué)式

(2)離解通常發(fā)生在正價元素(或原子團(tuán))和負(fù)價元素(或原子團(tuán))之間的聯(lián)接處。

(3)陰、陽離子所帶電荷數(shù)與該元素或原子團(tuán)的化合價相同，但寫法不同。

例：NaCl＝Na+＋Cl-

KNO3＝K+＋NO3-

NaOH＝Na+＋OH-

(NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42-

(4)根據(jù)陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)一定相等來檢查電離方程式正誤。

1.酸

小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們在水溶液中存在自由移動的離子提問：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點?

分析：從而得出酸的定義。強調(diào)“全部是H+”介紹酸根的概念和酸的電離通式：

HnR＝nH+＋Rn-

小結(jié)：酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離子時生成的氫離子總數(shù)

2．堿

小結(jié)：KOH、Ba(OH)2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動的離子

提問：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點?

分析：從而得出堿的定義，強調(diào)“全部是OH-”

介紹堿的電離通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-

小結(jié)：在堿里，跟一個金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的正電荷數(shù)目。

3.鹽

小結(jié)：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，說明它們的水溶液中存在著自由移動的離子。

分析：電離產(chǎn)物的特點，得出鹽的定義

小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點

(2)物質(zhì)的分類

一、常見的酸

（一）常見的酸——鹽酸

知識目標(biāo)：

1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。

2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。

3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。

教學(xué)重點：

1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化

3.復(fù)分解反應(yīng)的概念

教學(xué)難點：

有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫

教學(xué)過程：

鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途，本節(jié)課來學(xué)習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途。

[講授新課]

鹽酸───氯化氫氣體的水溶液

1.物理性質(zhì)

(1)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。

(2)小結(jié)：濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽酸跟指示劑的作用

(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)

①引導(dǎo)學(xué)生回憶實驗室制氫氣的反應(yīng)

②小結(jié)：鹽酸＋金屬────→鹽＋水

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)

(增加CuO＋HCl的實驗)

①演示[實驗P187]，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色

②小結(jié)：鹽酸＋金屬氧化物────→鹽＋水

6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O

2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O

(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)

(增：NaOH＋酚酞＋HCl的實驗）

小結(jié)：鹽酸＋堿───→鹽＋水

2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)

(增：NaCl＋AgNO3的實驗)

小結(jié)：鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽

HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

③討論：HCl和NaCl的水溶液中有無相同的離子?

④小結(jié)：Cl-的檢驗方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl-

(1)跟指示劑作用：

酸性中性堿性

石蕊紅色紫色藍(lán)色

酚酞無無紅色

(2)鹽酸＋金屬───→鹽＋H2：

2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑

(3)鹽酸＋金屬氧化物──→鹽＋H2O

6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O

(4)鹽酸＋堿───→鹽＋H2

2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

(5)鹽酸＋某些鹽──→新酸＋新鹽

HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

此反應(yīng)可用于檢驗溶液中是否含有Cl-

3.復(fù)分解反應(yīng)

①復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達(dá)方法

②比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的不同之處

4.鹽酸的用途

[總結(jié)]①鹽酸的物理性質(zhì)

②指示劑及其遇酸堿的變色情況

③鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

④復(fù)分解反應(yīng)的概念

（二）常見的酸——硫酸

知識目標(biāo)：

1.掌握稀H2SO4的物理性質(zhì)，了解濃H2SO4和HNO3的性質(zhì)及濃H2SO4的稀釋方法。

2.掌握稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)，能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和準(zhǔn)確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，了解H2SO4的用途。

3.了解SO42-的檢驗方法。

教學(xué)重點：硫酸的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點：1、有關(guān)硫酸化學(xué)性質(zhì)方程式的書寫

2、SO42-的檢驗

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問]

1.濃HCl的物理性質(zhì)，稀HCl的化學(xué)性質(zhì)。

2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。

3.Cl－的檢驗方法。

[講授新課]硫酸

1.物理性質(zhì)

純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時放出大量的熱。（強調(diào)稀釋方法）

2.化學(xué)性質(zhì)

①演示：稀H2SO4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無色酚酞變色。

②演示實驗得出：

硫酸＋金屬──→鹽＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑

③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：

硫酸＋金屬氧化物────→鹽＋H2O

3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O

H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O

④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：

硫酸＋堿───→鹽＋H2O

H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O

H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O

⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：

a.硫酸＋鹽───→新酸＋新鹽H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑

討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出SO42-的檢驗方法

b.小結(jié)

3.用途：閱讀濃硫酸的特性，P188拓展視野。

4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質(zhì)及氧化性。

[總結(jié)]⑴濃H2SO4的物理性質(zhì)

⑵稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)

⑶SO42-的檢驗方法

（三）酸的通性

知識目標(biāo)：

1.了解酸的分類方法和命名。

2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。

教學(xué)重點：酸的通性及方程式的書寫。

教學(xué)難點：金屬活動順序表的應(yīng)用。

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問]什么叫酸，寫出已學(xué)過的酸的化學(xué)式。

酸的分類和命名：

引學(xué)生閱讀課文，相應(yīng)內(nèi)容，討論下列問題：

1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?

2.酸是如何命名的?

3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?

練習(xí)：說出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

酸的通性：

石蕊：變紅

提問：酸為什么會具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?

請寫出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點。

小結(jié)：酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。

總結(jié)出酸的通性：

酸的通性（1）

石蕊───→：紫──→紅

＋指示劑

酞酚───→：無現(xiàn)象

＋活潑金屬────→鹽＋H2

酸＋堿性氧化物＋鹽＋H2O

＋堿───→鹽─→H2（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）

＋某些鹽─→新酸＋新鹽

1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色

2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2

提問：為何要強調(diào)“活潑”二字?是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?

結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)。

小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身的活動性有關(guān)。

金屬活動性順序：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu

失電子能力強─────→弱

活動性強─────→弱

講解：①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。

②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有很強的氧化性)

3.金屬氧化物＋酸──→鹽＋H2O

講解：①堿性氧化物的定義

②大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等

4.堿＋酸──→鹽＋H2O

提問：（1）中和反應(yīng)的定義

（2）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用

討論：中和反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型?生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?舉例說明。

5.鹽＋酸──→新鹽＋新酸

(1)寫出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反應(yīng)方程式

(2)講解：方程式①可用于檢驗CO32-②可用于檢驗Cl-③可用于檢驗SO42-

酸的通性（2）

知識目標(biāo)：

了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會用PH試紙測定溶液的PH，了解PH對生產(chǎn)的意義。

復(fù)習(xí)提問：1、如何測定溶液的酸堿性?

2、酸有哪些通性?分別以HCl、H2SO4為例說明

3、熟記金屬活動性順序及簡單應(yīng)用

[導(dǎo)入新課]：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認(rèn)溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強弱程度了。為此，我們今天學(xué)習(xí)溶液酸堿度的表示方法。

[講授新課]：

PH－溶液酸堿度的表示方法

1.PH的范圍：0－14

2.PH與酸堿性的關(guān)系：

0──────７─────14

←─────中性──────→

酸性增強堿性增強

即PH＝7時，溶液呈中性，PH7時，溶液呈酸性，PH7時，溶液呈堿性。

3.PH的測定

總結(jié)出測定PH的方法（將待測試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便知溶液的PH）

①現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會顯示不同的顏色。

②結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度－PH

討論題：

(1)溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測定?能否用指示劑測定溶液的酸堿度?能否用PH試紙測定溶液的酸堿性?

(2)能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試?

(3)能否將PH試紙浸入溶液中測定?為什么?

4、了解溶液酸堿度的實際意義：

①化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中進(jìn)行。

②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長須在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5時，一般作物將難以生長。

③測定空氣的污染情況

④了解人體的健康情況

1.了解溶液酸堿度的意義

二、常見的堿

常見的堿、堿的通性（1）

知識目標(biāo)：

1.了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項。

2.掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.了解酸性氧化物的概念。

教學(xué)重點、難點：NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫

補充：NaOH與CO2的反應(yīng)

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問]

1.什么叫堿?

2.在我們接觸過的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)?寫出化學(xué)方程式。

[學(xué)習(xí)新課]：學(xué)習(xí)幾種常見的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。

氫氧化鈉

1.物理性質(zhì)

(1)引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié)NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)通過復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及閱讀NaOH使指示劑的變色情況，得出NaOH能使指示劑變色的結(jié)論。

(2)NaOH與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)：

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

(3)NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)，得出NaOH與酸反應(yīng)

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

(4)NaOH與鹽的反應(yīng)：

CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

（藍(lán)色）

3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

（紅褐色）

小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應(yīng)，一般生成不溶于水的堿。

3.酸性氧化物的概念：

(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。

(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物

(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：

H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO4

4.NaOH的用途

總結(jié)：①NaOH的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)

②有關(guān)化學(xué)方程式的書寫技巧

③NaOH的用途

④酸性氧化物的概念及特點

常見的堿、堿的通性（2）

1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性質(zhì)及主要用途。

2.掌握Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)，掌握鑒別NaOH和Ca(OH)2的方法。

3.了解堿的分類和命名及通性。

教學(xué)重難點：有關(guān)化學(xué)方程式的書寫

[復(fù)習(xí)提問]

1.NaOH有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?

2.分別寫出下列物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的方程式：

CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3

[講授新課]

氫氧化鈣

1.制法：由學(xué)生說出實驗現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式

CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗稱熟石灰或消石灰)

2.物理性質(zhì)

氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。

(2)跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

回憶CO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

(3)跟酸起中和反應(yīng)

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

4.用途

(1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤

(4)配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合劑[Ca(OH)2＋S]

三、堿的命名：由學(xué)生總結(jié)出堿的命名的一般方法。

四、堿的通性

指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)堿的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出堿的通性。

總結(jié)：1.Ca(OH)2的制法、性質(zhì)和用途。

2.堿的命名

3.堿的通性

閱讀：P190燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用

兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)

第七章我們鄰近的國家和地區(qū)　第三節(jié)印度

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第七章我們鄰近的國家和地區(qū)第三節(jié)印度（2）
一、自學(xué)內(nèi)容:“自給有余的糧食生產(chǎn)”和“發(fā)展中的工業(yè)”（38—40）
二、自學(xué)目標(biāo)：
1、掌握印度的主要農(nóng)產(chǎn)品以及糧食生產(chǎn)狀況。
2、借助閱讀材料及地圖分析印度糧食有大量進(jìn)口到自給有余的原因。
2、看圖說出印度的主要工業(yè)部門及分布的地區(qū)
三、自學(xué)重點：
1、掌握印度的主要農(nóng)產(chǎn)品以及糧食生產(chǎn)狀況。
2、印度的人口情況和工農(nóng)業(yè)發(fā)展的最新特點
四、自學(xué)過程：
（一）、閱讀38頁，“自給有余的糧食生產(chǎn)”完成下列任務(wù)：
1、印度政府為什么十分重視糧食生產(chǎn)？。
2、20世紀(jì)60年代以前；印度為什么需要大量進(jìn)口糧食：、、。
3、20世紀(jì)60年代后，印度實行了“”，改進(jìn)了，實現(xiàn)了，而且還有一定的，糧食生產(chǎn)取得了巨大的成就。
4、印度的糧食作物主要有、，經(jīng)濟(jì)作物有、、。
5、讀38頁圖7.41和40頁圖7.43看一看印度農(nóng)作物分布在哪里；
小麥：主要分布在上游和西北。
水稻：主要分布在東北部和半島的。
棉花在：，黃麻在
6、讀圖圖7.41和7.42印度降水量分布圖，完成39頁活動題。
（二）、發(fā)展中的工業(yè)（讀39頁教材）了解印度的工業(yè)。
1、印度獨立以前主要發(fā)展和，獨立以后，印度引進(jìn)、、本國工業(yè)。
2、現(xiàn)在印度不僅、、和具有一定的規(guī)模，而且在、、等高科技領(lǐng)域也有一定成就。
3、印度最大的麻紡織中心、最大的棉紡織中心、
五、建構(gòu)知網(wǎng)：
（一）、地形、氣候和農(nóng)業(yè)，1、熱帶季風(fēng)氣候--降水多（西南風(fēng)）----水災(zāi)
降水少（東北風(fēng)）----旱災(zāi)
2、地形----平坦
東北喜瑪拉雅山脈/中部恒河平原和南部德干高原
3、農(nóng)業(yè)：水稻沿海地區(qū)，東北小麥德干高原西北，恒河上游
棉花西南。黃麻東北
（二）、工業(yè)發(fā)展：紡織工業(yè)、、鋼鐵工業(yè)、高科技工業(yè)

第三節(jié)印度學(xué)效檢測（2）
（一）、填空：
1、是世界第二人口大國，面積居南亞。首都是
2、印度以氣候為主。一月風(fēng)向從吹向，七月風(fēng)向從吹向。
3、在20世紀(jì)60年代，印度實行了，改進(jìn)了生產(chǎn)技術(shù)。
4、印度的產(chǎn)量居世界第一位，產(chǎn)量居世界第二位。
5、是印度最大的麻紡織中心，是印度最大的棉紡織中心。
是第二軟件大國。
(二)選擇題(下列各題列出的四個選項中，只有一項是正確的)
1、下列關(guān)于印度的敘述，正確的是()
A．印度每年分為旱季和雨季，l～6月為旱季，7—12月為雨季
B．印度西北部是全國降水最多的地區(qū)
C．目前印度需要大量進(jìn)口糧食
D．目前印度人糧食實現(xiàn)了自給
2、下列哪些描述是當(dāng)今印度最主要的地理特征？（）
A、世界第二人口大國B、社會貧富差異很大
C、水旱災(zāi)害頻繁D、自給自足的糧食生產(chǎn)
3、印度的主要經(jīng)濟(jì)作物是（）
A、棉花、茶葉、黃麻B、椰子、蕉麻、棉花
C、茶葉、天然橡膠、油棕D、黃麻、油棕、椰子
4、有關(guān)印度農(nóng)業(yè)敘述，不可信的是（）
A、水熱條件豐富，水旱災(zāi)害少B、是亞洲耕地面積最多的國家
C、主要糧食作物是水稻和小麥D、高原西北部生產(chǎn)棉花
(三)、讀印度農(nóng)作物分布圖回答問題。
A是主要分布在上游
和西北。
B是：主要分布在東北部
和半島的。
棉花在：，
黃麻在：，

第七章第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用

一.教學(xué)內(nèi)容：

第七章第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用

二.教學(xué)目標(biāo)

1、了解鹽酸、硫酸、燒堿、熟石灰、食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等常見酸、堿、鹽在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途；

2、知道一些常用化肥名稱、化肥的分類方法和各種化肥的作用；

3、學(xué)會書寫常見的化肥的化學(xué)式；

4、掌握銨根離子的檢驗方法；

5、初步學(xué)會濃硫酸的稀釋方法；

6、了解誤食某些鹽可能造成的危害。

重點

1、銨態(tài)氮肥的檢驗；

2、酸、堿、鹽的正確使用。

難點：銨態(tài)氮肥的檢驗。

三.具體內(nèi)容

1、常見酸、堿、鹽的應(yīng)用

（1）化學(xué)工業(yè)上的“三酸兩堿”

三酸：硫酸（H2SO4）鹽酸（HCl）硝酸（HNO3）

兩堿：燒堿（NaOH）純堿（Na2CO3）

（2）常見酸、堿、鹽的用途

酸堿鹽

用途

硫酸

制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油和金屬表面除銹

鹽酸

用于金屬表面除銹、制藥物等

燒堿

制人造絲，用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠等

熟石灰

用于建筑業(yè)、改良土壤、配制農(nóng)藥波爾多液

氨、氨水

制氮肥，制硝酸，生產(chǎn)毛織物的洗滌劑

食鹽

用于生產(chǎn)氯氣、燒堿，做調(diào)味品、腌漬蔬菜魚肉蛋

純堿

用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織和日用化學(xué)工業(yè)、洗滌劑

小蘇打

用于食品、醫(yī)藥工業(yè)等

硫酸銅

精煉銅，鍍銅，配制農(nóng)藥波爾多液

（3）侯氏聯(lián)合制堿法

2、化學(xué)肥料

（1）常用化肥的名稱和作用

名稱

作用

實例

氮肥

可促進(jìn)植物莖、葉的生成

碳酸氫氨、硫酸銨、硝酸銨、尿素、氨水、硝酸鈉等

磷肥

促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，抗寒抗旱，使穗粒增多，籽粒飽滿

磷礦粉

過磷酸鈣等

鉀肥

使植物生長健壯，增強抗病蟲害能力，抗倒伏，促使淀粉和糖的生長

硫酸鉀

草木灰等

復(fù)合肥

含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥

硝酸鉀

磷酸二氫銨

微量元素肥料

用量很少

硼肥、錳肥、銅肥等

（2）化肥的利弊

（3）銨態(tài)氮肥的檢驗（NH4＋離子的檢驗）

試劑：NaOH溶液，紅色石蕊試紙。

方法：

①用試管裝少量待檢物；

②向試管內(nèi)加入少量NaOH溶液并加熱；

③用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管中處。

現(xiàn)象：

①嗅到刺激性氣味；

②濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

結(jié)論：待檢物中含有NH4＋離子。

化學(xué)方程式：NH4NO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O＋NH3↑

（4）使用化肥注意問題

①不能濫用化肥，應(yīng)根據(jù)土壤結(jié)構(gòu)和作物生長需要合理施用；

②化肥最好在早晚施用，避免陽光過強時施用，容易造成“跑肥”；

③施肥時，要避免銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混用，否則會降低肥效。

3、酸、堿、鹽的正確使用

（1）濃酸、濃堿有強腐蝕性，要妥善保管，小心使用；

（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并用玻璃棒攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；

（3）許多鹽有毒性，要防止混入食物中。

【典型例題】

例1、報載：德國曾經(jīng)試進(jìn)行用“汽水”（碳酸飲料）澆灌植物的實驗，該實驗的作用是（）

①加速光合作用的進(jìn)行②改良土壤，調(diào)節(jié)pH值③有利于土壤中鈣鎂離子被植物吸收【Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2都可溶】④對防止病蟲害有利

A.①B.②③C.只有①②③D.全部正確

答案：C

例2.世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯列為A級高效安全滅菌劑。它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。二氧化氯溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)，生成氯酸（HClO3）和亞氯酸（HClO2）。它可用氯酸鈉與硫酸、二氧化硫反應(yīng)制得，同時生成硫酸氫鈉。

寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

答案：2ClO2＋H2O＝HClO3＋HClO22NaClO3＋H2SO4＋SO2＝2NaHSO4＋2ClO2

例3.研究性學(xué)習(xí)：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度

［研究方案］先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。

［解決問題］實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

填寫下表：（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

［繼續(xù)探究］求實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。

［發(fā)現(xiàn)問題］根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

答案：［解決問題］

［繼續(xù)探究］50.0g［發(fā)現(xiàn)問題］鹽酸揮發(fā)

例4.有關(guān)化肥的探究題：⑴碳酸氫銨是一種化肥，生產(chǎn)廠家有下面的使用說明：“本品宜存貯于干燥陰冷處，防止受潮，施用后蓋土或立即灌溉，避免爆曬或與堿性物質(zhì)（如熟石灰）混合使用，以免變質(zhì)，造成肥效損失?！?/p>

⑴根據(jù)上面敘述，歸納寫出碳酸氫銨的性質(zhì)。

①②

⑵草木灰含有碳酸鉀（其水溶液能使無色酚酞試液變紅色）。從草木灰中提取碳酸鉀的步驟為：

。

⑶某農(nóng)民發(fā)現(xiàn)他種植的農(nóng)作物植株矮小，葉片發(fā)黃，莖桿軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈黃褐色并逐漸焦枯，于是他決定將碳酸氫銨與草木灰混合施用，以補充植物所缺乏的氮元素和鉀元素。則該農(nóng)民的判斷是否準(zhǔn)確？。該農(nóng)民施用肥料的方法是否合理？理由是。

答案：⑴①易溶于水②受熱或與堿性物質(zhì)混合后會發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)等⑵溶解、過濾、蒸發(fā)⑶正確不合理草木灰顯堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合施用

【模擬試題】（答題時間：50分鐘）

一、選擇題

1.下列敘述錯誤的是（）

A.硫酸銅可以配制殺菌劑波爾多液

B.家庭做饅頭可以用燒堿中和面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸

C.食醋中一般含３％～５％的醋酸

D.醫(yī)用生理鹽水中含有氯化鈉

2.關(guān)于氯化鈉的敘述正確的是（）

A.化工生產(chǎn)中用于制氯氣、燒堿

B.用于制玻璃、造紙

C.能吸收空氣中水分而潮解

D.加熱易分解

3.飲食店蒸饅頭、炸油條常使用的是（）

A.火堿B.小蘇打C.白醋D.硫酸銅

4.下列措施有利于人體健康的是（）

①長期飲用純凈水②食用加碘的食鹽③食用加鐵的醬油④食用加人工色素的食品⑤食用腌制的魚、肉

A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③

5.下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是（）

A.（NH4）2SO4B.KNO3

C.Ca（H2PO4）2D.CO（NH2）2

6.可直接吸收空氣中的氮氣作氮肥的農(nóng)作物是（）

A.水稻B.小麥C.大豆D.青菜

7.下列肥料在空氣中放置一段時間后，因揮發(fā)而肥效降低的是（）

A.氨水B.硫酸銨C.氯化鉀D.重過磷酸鈣

8.下列空氣中的物質(zhì)，能被豆科植物的根瘤菌吸收、轉(zhuǎn)化為對植物生長有益的肥料的是（）

A.二氧化碳B.氧氣C.水分D.氮氣

9.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細(xì)小白色粉末，其主要成分為（）

A.純堿B.燒堿C.氯化鈉D.油脂

10.亞硝酸鈉有咸味，外形與食鹽相似。但亞硝酸鈉對人體健康有害，其水溶液顯堿性，而食鹽的水溶液顯中性。根據(jù)以上文字的敘述，鑒別亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液應(yīng)選用的試劑為（）

A.藍(lán)色石蕊試液B.無色酚酞試液

C.食醋D.汽水

二、填空題

11.化學(xué)工業(yè)上人們常說的“三酸二堿”就是指、、和、。12.銨態(tài)氮肥與混全加熱，都有放出，

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色，這種方法可用于銨態(tài)氮肥的檢驗。

13.將“先”與“后”填入下列空格內(nèi)：

⑴用鹽酸中和氫氧化鈉溶液時，滴加幾滴酚酞試液，滴加鹽酸；

⑵稀釋濃硫酸時：向燒杯內(nèi)加水，加濃硫酸；

⑶不慎將較多量濃堿溶液潑灑在實驗臺上，應(yīng)該用水沖洗，用適量的稀醋酸中和；

⑷稱取5gNaOH固體時；向托盤上的表面皿內(nèi)加NaOH固體，向托盤內(nèi)加砝碼。

14.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：無水硫酸銅、純堿、氯化鈉、明礬、亞硝酸鈉、高錳酸鉀，試從中選擇合適的物質(zhì)，以其化學(xué)式回答下列問題：

⑴日常生活里用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋的一種鹽類物質(zhì)，其主要成分是；

⑵在醫(yī)療上用作消毒劑，在實驗室里可用來制氧氣的一種紫黑色物質(zhì)是；

⑶可以用于精煉銅、配制波爾多液的是；

⑷若玻璃儀器沾有油脂，常用熱的溶液進(jìn)行洗滌；

⑸工業(yè)用鹽中的有劇毒，切不可誤作食鹽，用于烹調(diào)；

⑹要證明某工業(yè)酒精中含有水，或檢驗?zāi)硽怏w中是否含有水蒸氣常使用白色的。

15.某同學(xué)對氯化鈉、燒堿、純堿、無水硫酸銅、硫酸銅晶體等五種樣品進(jìn)行鑒別

（1）觀察樣品，顏色為藍(lán)色的是，

（2）余下四種樣品，分別取少量于試管中，加水溶解，溶液呈色的是，

（3）再在剩下的三種溶液中，加入，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，

（4）最后二種溶液中加，有氣泡生成的是，無氣泡的是。

三、簡答題

16.廚房里的精鹽和堿面可以用品嘗味道的方法加以區(qū)別。除此之外，你還有幾種方法能區(qū)別它們。

17.你有幾種方法能區(qū)別尿素和碳銨？

18.某養(yǎng)魚專業(yè)戶魚塘的魚得了病，他根據(jù)自己的經(jīng)驗就向魚塘里撒了一些明礬【K2SO4Al2（SO4）324H2O】進(jìn)行消毒，結(jié)果未能見效，后去請教專家，經(jīng)專家診斷，說需要向魚塘里投入一定量的生石灰。撒了生石灰?guī)滋旌蟀l(fā)現(xiàn)仍未能奏效，原因是生石灰在水中發(fā)生反應(yīng)而失效。請用化學(xué)方程式解釋：，。

四、實驗題

19.草木灰是常用的鉀肥，小明想提取出草木灰中的鉀鹽，并驗證草木灰的主要成份，他設(shè)計了如下實驗步驟。使用的儀器如下。

（1）用適量的水浸泡草木灰，所用到的儀器有。

（2）過濾。所用到的儀器有。

（3）將濾液蒸發(fā)。所用到的儀器有。

（4）在得到的白色固體中加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡，將此氣體通入澄清的石灰水，石灰水變混濁。由此推斷，此鉀鹽是。反應(yīng)方程式為

。該鹽有性，不可過多使用。

五.計算題

20.硝酸銨樣品中可能混有少量尿素或碳銨雜質(zhì)，經(jīng)測定樣品中含氮32.9%。計算得出硝酸銨樣品中的雜質(zhì)是什么？

【試題答案】

一、選擇題

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

B

D

B

C

A

D

C

B

二、填空題

11.鹽酸、硫酸、硝酸；燒堿、純堿

12.堿；氨氣；氨氣，藍(lán)

13.⑴先、后⑵先、后⑶后、先⑷后、先

14.⑴NaCl⑵KMnO4⑶CuSO4⑷Na2CO3⑸NaNO2⑹CuSO4

15.硫酸銅晶體；藍(lán)；無水硫酸銅；酚酞；稀鹽酸；純堿；燒堿

三、簡答題

16.分別加入食醋，有氣泡的是堿面；或用指示劑，變色的是堿面；或溶解，溶液有滑膩感的是堿面。

17.加熱，分解的是碳銨；或加稀鹽酸，有氣泡的是碳銨；或與堿溶液共熱，有氨氣產(chǎn)生的是碳銨。

18.CaO＋H2O＝Ca(OH)23Ca(OH)2＋2Al2(SO4)3＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4

四、實驗題

19.a、b；a、b、d；a、e；K2CO3；

K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑；堿。

五、計算題

20.碳銨