高中牛頓第二定律教案

第七章第二節(jié)常見(jiàn)的酸和堿。

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第二節(jié)常見(jiàn)的酸和堿

物質(zhì)的分類：

純凈物

單質(zhì)

金屬：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

非金屬：CSPSiH2O2N2Cl2HeNeAr

化合物

氧化物

酸性氧化物：CO2SO2SO3

堿性氧化物：Na2OK2OCaOBaO

MgOCuOFe2O3

酸

含氧酸：HNO3H2SO4H3PO4

無(wú)氧酸：HClH2S

堿

可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O

不溶性堿：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3

鹽

硝酸鹽：KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2

鹽酸鹽：不溶AgCl,可溶NaClKClMgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3

硫酸鹽：不溶BaSO4,可溶Na2SO4K2SO4MgSO4ZnSO4(NH4)2SO4

碳酸鹽：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,

不溶CaCO3BaCO3Ag2CO3MgCO3

銨鹽：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4

電離方程式：

1、溶液能導(dǎo)電的原因：在水溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。

2、電離：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

3、在溶液中所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。

如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42—，則2a+3b=2c

酸、堿、鹽的概念及酸堿鹽的溶解性

1、在酸、堿、鹽溶液中，由于電離，以離子的形式存在

酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4

由H+與酸根離子組成：HnR=nH++Rn-

堿：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

由金屬離子與OH—組成：R（OH）n=Rn++nOH—

鹽：電離時(shí)生成金屬離子與酸根離子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4

2、酸堿鹽的溶解性：

可溶性堿：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O

可溶性鹽：所有的硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都易溶，鹽酸鹽（除AgCl外）硫酸鹽（除BaSO4外）也可溶

不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性堿Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3

不溶性碳酸鹽CaCO3,BaCO3,MgCO3,

既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4

酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性

小結(jié)：NaCl固體(不導(dǎo)電)NaCl溶液(導(dǎo)電)

KNO3固體(不導(dǎo)電)KNO3溶液(導(dǎo)電)

NaOH固體(不導(dǎo)電)NaOH溶液(導(dǎo)電)

蔗糖固體(不導(dǎo)電)蔗糖溶液(不導(dǎo)電)

酒精(不導(dǎo)電)酒精溶液(不導(dǎo)電)

蒸餾水(不導(dǎo)電)

設(shè)問(wèn)：為什么有的物質(zhì)(如NaCl固體)本身不導(dǎo)電，而它的水溶液能導(dǎo)電呢?而有的物質(zhì)(如蔗糖固體)本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電?

在水分子作用下

分析：NaCl固體Na+＋Cl-

(離子不能自由移動(dòng))(離子能自由移動(dòng))

不導(dǎo)電導(dǎo)電

小結(jié)：要點(diǎn)：

有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。

講解：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)離了的過(guò)程叫電離。

（引出電離的概念）

分析：電離是在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無(wú)關(guān)，電離可用電離方程式表示。

書(shū)寫(xiě)方法如下：

(1)正確寫(xiě)出該物質(zhì)的化學(xué)式

(2)離解通常發(fā)生在正價(jià)元素(或原子團(tuán))和負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))之間的聯(lián)接處。

(3)陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)相同，但寫(xiě)法不同。

例：NaCl＝Na+＋Cl-

KNO3＝K+＋NO3-

NaOH＝Na+＋OH-

(NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42-

(4)根據(jù)陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)一定相等來(lái)檢查電離方程式正誤。

1.酸

小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們?cè)谒芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子提問(wèn)：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)?

分析：從而得出酸的定義。強(qiáng)調(diào)“全部是H+”介紹酸根的概念和酸的電離通式：

HnR＝nH+＋Rn-

小結(jié)：酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離子時(shí)生成的氫離子總數(shù)

2．堿

小結(jié)：KOH、Ba(OH)2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動(dòng)的離子

提問(wèn)：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)?

分析：從而得出堿的定義，強(qiáng)調(diào)“全部是OH-”

介紹堿的電離通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-

小結(jié)：在堿里，跟一個(gè)金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的正電荷數(shù)目。

3.鹽

小結(jié)：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，說(shuō)明它們的水溶液中存在著自由移動(dòng)的離子。

分析：電離產(chǎn)物的特點(diǎn)，得出鹽的定義

小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點(diǎn)

(2)物質(zhì)的分類

一、常見(jiàn)的酸

（一）常見(jiàn)的酸——鹽酸

知識(shí)目標(biāo)：

1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)，了解它的用途。

2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。

3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。

教學(xué)重點(diǎn)：

1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化

3.復(fù)分解反應(yīng)的概念

教學(xué)難點(diǎn)：

有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

教學(xué)過(guò)程：

鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見(jiàn)的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途，本節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途。

[講授新課]

鹽酸───氯化氫氣體的水溶液

1.物理性質(zhì)

(1)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。

(2)小結(jié)：濃鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽酸跟指示劑的作用

(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)

①引導(dǎo)學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)

②小結(jié)：鹽酸＋金屬────→鹽＋水

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)

(增加CuO＋HCl的實(shí)驗(yàn))

①演示[實(shí)驗(yàn)P187]，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色

②小結(jié)：鹽酸＋金屬氧化物────→鹽＋水

6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O

2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O

(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)

(增：NaOH＋酚酞＋HCl的實(shí)驗(yàn)）

小結(jié)：鹽酸＋堿───→鹽＋水

2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)

(增：NaCl＋AgNO3的實(shí)驗(yàn))

小結(jié)：鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽

HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

③討論：HCl和NaCl的水溶液中有無(wú)相同的離子?

④小結(jié)：Cl-的檢驗(yàn)方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl-

(1)跟指示劑作用：

酸性中性堿性

石蕊紅色紫色藍(lán)色

酚酞無(wú)無(wú)紅色

(2)鹽酸＋金屬───→鹽＋H2：

2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑

(3)鹽酸＋金屬氧化物──→鹽＋H2O

6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O

(4)鹽酸＋堿───→鹽＋H2

2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

(5)鹽酸＋某些鹽──→新酸＋新鹽

HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-

3.復(fù)分解反應(yīng)

①?gòu)?fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達(dá)方法

②比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的不同之處

4.鹽酸的用途

[總結(jié)]①鹽酸的物理性質(zhì)

②指示劑及其遇酸堿的變色情況

③鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

④復(fù)分解反應(yīng)的概念

（二）常見(jiàn)的酸——硫酸

知識(shí)目標(biāo)：

1.掌握稀H2SO4的物理性質(zhì)，了解濃H2SO4和HNO3的性質(zhì)及濃H2SO4的稀釋方法。

2.掌握稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)，能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式，了解H2SO4的用途。

3.了解SO42-的檢驗(yàn)方法。

教學(xué)重點(diǎn)：硫酸的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：1、有關(guān)硫酸化學(xué)性質(zhì)方程式的書(shū)寫(xiě)

2、SO42-的檢驗(yàn)

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]

1.濃HCl的物理性質(zhì)，稀HCl的化學(xué)性質(zhì)。

2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。

3.Cl－的檢驗(yàn)方法。

[講授新課]硫酸

1.物理性質(zhì)

純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。（強(qiáng)調(diào)稀釋方法）

2.化學(xué)性質(zhì)

①演示：稀H2SO4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無(wú)色酚酞變色。

②演示實(shí)驗(yàn)得出：

硫酸＋金屬──→鹽＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑

③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：

硫酸＋金屬氧化物────→鹽＋H2O

3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O

H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O

④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：

硫酸＋堿───→鹽＋H2O

H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O

H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O

⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：

a.硫酸＋鹽───→新酸＋新鹽H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑

討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出SO42-的檢驗(yàn)方法

b.小結(jié)

3.用途：閱讀濃硫酸的特性，P188拓展視野。

4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質(zhì)及氧化性。

[總結(jié)]⑴濃H2SO4的物理性質(zhì)

⑵稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)

⑶SO42-的檢驗(yàn)方法

（三）酸的通性

知識(shí)目標(biāo)：

1.了解酸的分類方法和命名。

2.了解酸的通性，能熟練書(shū)寫(xiě)一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.了解并記住金屬活動(dòng)順序表，并能用它來(lái)判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。

教學(xué)重點(diǎn)：酸的通性及方程式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用。

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]什么叫酸，寫(xiě)出已學(xué)過(guò)的酸的化學(xué)式。

酸的分類和命名：

引學(xué)生閱讀課文，相應(yīng)內(nèi)容，討論下列問(wèn)題：

1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?

2.酸是如何命名的?

3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?

練習(xí)：說(shuō)出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

酸的通性：

石蕊：變紅

提問(wèn)：酸為什么會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?

請(qǐng)寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點(diǎn)。

小結(jié)：酸的水溶液中都存在相同的陽(yáng)離子──H+，故它們有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。

總結(jié)出酸的通性：

酸的通性（1）

石蕊───→：紫──→紅

＋指示劑

酞酚───→：無(wú)現(xiàn)象

＋活潑金屬────→鹽＋H2

酸＋堿性氧化物＋鹽＋H2O

＋堿───→鹽─→H2（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）

＋某些鹽─→新酸＋新鹽

1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞遇酸不變色

2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2

提問(wèn)：為何要強(qiáng)調(diào)“活潑”二字?是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?

結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)。

小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身的活動(dòng)性有關(guān)。

金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu

失電子能力強(qiáng)─────→弱

活動(dòng)性強(qiáng)─────→弱

講解：①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。

②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有很強(qiáng)的氧化性)

3.金屬氧化物＋酸──→鹽＋H2O

講解：①堿性氧化物的定義

②大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見(jiàn)的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等

4.堿＋酸──→鹽＋H2O

提問(wèn)：（1）中和反應(yīng)的定義

（2）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用

討論：中和反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型?生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?舉例說(shuō)明。

5.鹽＋酸──→新鹽＋新酸

(1)寫(xiě)出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反應(yīng)方程式

(2)講解：方程式①可用于檢驗(yàn)CO32-②可用于檢驗(yàn)Cl-③可用于檢驗(yàn)SO42-

酸的通性（2）

知識(shí)目標(biāo)：

了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會(huì)用PH試紙測(cè)定溶液的PH，了解PH對(duì)生產(chǎn)的意義。

復(fù)習(xí)提問(wèn)：1、如何測(cè)定溶液的酸堿性?

2、酸有哪些通性?分別以HCl、H2SO4為例說(shuō)明

3、熟記金屬活動(dòng)性順序及簡(jiǎn)單應(yīng)用

[導(dǎo)入新課]：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認(rèn)溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度了。為此，我們今天學(xué)習(xí)溶液酸堿度的表示方法。

[講授新課]：

PH－溶液酸堿度的表示方法

1.PH的范圍：0－14

2.PH與酸堿性的關(guān)系：

0──────７─────14

←─────中性──────→

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

即PH＝7時(shí)，溶液呈中性，PH7時(shí)，溶液呈酸性，PH7時(shí)，溶液呈堿性。

3.PH的測(cè)定

總結(jié)出測(cè)定PH的方法（將待測(cè)試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便知溶液的PH）

①現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會(huì)顯示不同的顏色。

②結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度－PH

討論題：

(1)溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測(cè)定?能否用指示劑測(cè)定溶液的酸堿度?能否用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿性?

(2)能否將試紙先用蒸餾水濕潤(rùn)，然后再測(cè)試?

(3)能否將PH試紙浸入溶液中測(cè)定?為什么?

4、了解溶液酸堿度的實(shí)際意義：

①化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中進(jìn)行。

②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長(zhǎng)須在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5時(shí)，一般作物將難以生長(zhǎng)。

③測(cè)定空氣的污染情況

④了解人體的健康情況

1.了解溶液酸堿度的意義

二、常見(jiàn)的堿

常見(jiàn)的堿、堿的通性（1）

知識(shí)目標(biāo)：

1.了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項(xiàng)。

2.掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)，能正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.了解酸性氧化物的概念。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

補(bǔ)充：NaOH與CO2的反應(yīng)

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]

1.什么叫堿?

2.在我們接觸過(guò)的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)?寫(xiě)出化學(xué)方程式。

[學(xué)習(xí)新課]：學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見(jiàn)的、重要的堿。

氫氧化鈉

1.物理性質(zhì)

(1)引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié)NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)通過(guò)復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及閱讀NaOH使指示劑的變色情況，得出NaOH能使指示劑變色的結(jié)論。

(2)NaOH與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)：

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

(3)NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)，得出NaOH與酸反應(yīng)

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

(4)NaOH與鹽的反應(yīng)：

CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

（藍(lán)色）

3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

（紅褐色）

小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應(yīng)，一般生成不溶于水的堿。

3.酸性氧化物的概念：

(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。

(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物

(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：

H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO4

4.NaOH的用途

總結(jié)：①NaOH的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)

②有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧

③NaOH的用途

④酸性氧化物的概念及特點(diǎn)

常見(jiàn)的堿、堿的通性（2）

1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性質(zhì)及主要用途。

2.掌握Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)，掌握鑒別NaOH和Ca(OH)2的方法。

3.了解堿的分類和命名及通性。

教學(xué)重難點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]

1.NaOH有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?

2.分別寫(xiě)出下列物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的方程式：

CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3

[講授新課]

氫氧化鈣

1.制法：由學(xué)生說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式

CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗稱熟石灰或消石灰)

2.物理性質(zhì)

氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用。

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。

(2)跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

回憶CO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

(3)跟酸起中和反應(yīng)

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

4.用途

(1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤

(4)配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合劑[Ca(OH)2＋S]

三、堿的命名：由學(xué)生總結(jié)出堿的命名的一般方法。

四、堿的通性

指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)堿的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出堿的通性。

總結(jié)：1.Ca(OH)2的制法、性質(zhì)和用途。

2.堿的命名

3.堿的通性

閱讀：P190燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用

兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)

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第七章第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用

一.教學(xué)內(nèi)容：

第七章第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用

二.教學(xué)目標(biāo)

1、了解鹽酸、硫酸、燒堿、熟石灰、食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等常見(jiàn)酸、堿、鹽在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途；

2、知道一些常用化肥名稱、化肥的分類方法和各種化肥的作用；

3、學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化肥的化學(xué)式；

4、掌握銨根離子的檢驗(yàn)方法；

5、初步學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法；

6、了解誤食某些鹽可能造成的危害。

重點(diǎn)

1、銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)；

2、酸、堿、鹽的正確使用。

難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。

三.具體內(nèi)容

1、常見(jiàn)酸、堿、鹽的應(yīng)用

（1）化學(xué)工業(yè)上的“三酸兩堿”

三酸：硫酸（H2SO4）鹽酸（HCl）硝酸（HNO3）

兩堿：燒堿（NaOH）純堿（Na2CO3）

（2）常見(jiàn)酸、堿、鹽的用途

酸堿鹽

用途

硫酸

制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油和金屬表面除銹

鹽酸

用于金屬表面除銹、制藥物等

燒堿

制人造絲，用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠等

熟石灰

用于建筑業(yè)、改良土壤、配制農(nóng)藥波爾多液

氨、氨水

制氮肥，制硝酸，生產(chǎn)毛織物的洗滌劑

食鹽

用于生產(chǎn)氯氣、燒堿，做調(diào)味品、腌漬蔬菜魚(yú)肉蛋

純堿

用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織和日用化學(xué)工業(yè)、洗滌劑

小蘇打

用于食品、醫(yī)藥工業(yè)等

硫酸銅

精煉銅，鍍銅，配制農(nóng)藥波爾多液

（3）侯氏聯(lián)合制堿法

2、化學(xué)肥料

（1）常用化肥的名稱和作用

名稱

作用

實(shí)例

氮肥

可促進(jìn)植物莖、葉的生成

碳酸氫氨、硫酸銨、硝酸銨、尿素、氨水、硝酸鈉等

磷肥

促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，抗寒抗旱，使穗粒增多，籽粒飽滿

磷礦粉

過(guò)磷酸鈣等

鉀肥

使植物生長(zhǎng)健壯，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害能力，抗倒伏，促使淀粉和糖的生長(zhǎng)

硫酸鉀

草木灰等

復(fù)合肥

含兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥

硝酸鉀

磷酸二氫銨

微量元素肥料

用量很少

硼肥、錳肥、銅肥等

（2）化肥的利弊

（3）銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)（NH4＋離子的檢驗(yàn)）

試劑：NaOH溶液，紅色石蕊試紙。

方法：

①用試管裝少量待檢物；

②向試管內(nèi)加入少量NaOH溶液并加熱；

③用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管中處。

現(xiàn)象：

①嗅到刺激性氣味；

②濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

結(jié)論：待檢物中含有NH4＋離子。

化學(xué)方程式：NH4NO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O＋NH3↑

（4）使用化肥注意問(wèn)題

①不能濫用化肥，應(yīng)根據(jù)土壤結(jié)構(gòu)和作物生長(zhǎng)需要合理施用；

②化肥最好在早晚施用，避免陽(yáng)光過(guò)強(qiáng)時(shí)施用，容易造成“跑肥”；

③施肥時(shí)，要避免銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效。

3、酸、堿、鹽的正確使用

（1）濃酸、濃堿有強(qiáng)腐蝕性，要妥善保管，小心使用；

（2）稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并用玻璃棒攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；

（3）許多鹽有毒性，要防止混入食物中。

【典型例題】

例1、報(bào)載：德國(guó)曾經(jīng)試進(jìn)行用“汽水”（碳酸飲料）澆灌植物的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)的作用是（）

①加速光合作用的進(jìn)行②改良土壤，調(diào)節(jié)pH值③有利于土壤中鈣鎂離子被植物吸收【Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2都可溶】④對(duì)防止病蟲(chóng)害有利

A.①B.②③C.只有①②③D.全部正確

答案：C

例2.世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯列為A級(jí)高效安全滅菌劑。它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。二氧化氯溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)，生成氯酸（HClO3）和亞氯酸（HClO2）。它可用氯酸鈉與硫酸、二氧化硫反應(yīng)制得，同時(shí)生成硫酸氫鈉。

寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

答案：2ClO2＋H2O＝HClO3＋HClO22NaClO3＋H2SO4＋SO2＝2NaHSO4＋2ClO2

例3.研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度

［研究方案］先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。

［解決問(wèn)題］實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

填寫(xiě)下表：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

［繼續(xù)探究］求實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。

［發(fā)現(xiàn)問(wèn)題］根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D像，你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題？

答案：［解決問(wèn)題］

［繼續(xù)探究］50.0g［發(fā)現(xiàn)問(wèn)題］鹽酸揮發(fā)

例4.有關(guān)化肥的探究題：⑴碳酸氫銨是一種化肥，生產(chǎn)廠家有下面的使用說(shuō)明：“本品宜存貯于干燥陰冷處，防止受潮，施用后蓋土或立即灌溉，避免爆曬或與堿性物質(zhì)（如熟石灰）混合使用，以免變質(zhì)，造成肥效損失?！?/p>

⑴根據(jù)上面敘述，歸納寫(xiě)出碳酸氫銨的性質(zhì)。

①②

⑵草木灰含有碳酸鉀（其水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色）。從草木灰中提取碳酸鉀的步驟為：

。

⑶某農(nóng)民發(fā)現(xiàn)他種植的農(nóng)作物植株矮小，葉片發(fā)黃，莖桿軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈黃褐色并逐漸焦枯，于是他決定將碳酸氫銨與草木灰混合施用，以補(bǔ)充植物所缺乏的氮元素和鉀元素。則該農(nóng)民的判斷是否準(zhǔn)確？。該農(nóng)民施用肥料的方法是否合理？理由是。

答案：⑴①易溶于水②受熱或與堿性物質(zhì)混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)等⑵溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)⑶正確不合理草木灰顯堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合施用

【模擬試題】（答題時(shí)間：50分鐘）

一、選擇題

1.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.硫酸銅可以配制殺菌劑波爾多液

B.家庭做饅頭可以用燒堿中和面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸

C.食醋中一般含３％～５％的醋酸

D.醫(yī)用生理鹽水中含有氯化鈉

2.關(guān)于氯化鈉的敘述正確的是（）

A.化工生產(chǎn)中用于制氯氣、燒堿

B.用于制玻璃、造紙

C.能吸收空氣中水分而潮解

D.加熱易分解

3.飲食店蒸饅頭、炸油條常使用的是（）

A.火堿B.小蘇打C.白醋D.硫酸銅

4.下列措施有利于人體健康的是（）

①長(zhǎng)期飲用純凈水②食用加碘的食鹽③食用加鐵的醬油④食用加人工色素的食品⑤食用腌制的魚(yú)、肉

A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③

5.下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是（）

A.（NH4）2SO4B.KNO3

C.Ca（H2PO4）2D.CO（NH2）2

6.可直接吸收空氣中的氮?dú)庾鞯实霓r(nóng)作物是（）

A.水稻B.小麥C.大豆D.青菜

7.下列肥料在空氣中放置一段時(shí)間后，因揮發(fā)而肥效降低的是（）

A.氨水B.硫酸銨C.氯化鉀D.重過(guò)磷酸鈣

8.下列空氣中的物質(zhì)，能被豆科植物的根瘤菌吸收、轉(zhuǎn)化為對(duì)植物生長(zhǎng)有益的肥料的是（）

A.二氧化碳B.氧氣C.水分D.氮?dú)?/p>

9.盛夏，在烈日下工作、出汗過(guò)多的人，所穿的深色衣服上會(huì)出現(xiàn)一些細(xì)小白色粉末，其主要成分為（）

A.純堿B.燒堿C.氯化鈉D.油脂

10.亞硝酸鈉有咸味，外形與食鹽相似。但亞硝酸鈉對(duì)人體健康有害，其水溶液顯堿性，而食鹽的水溶液顯中性。根據(jù)以上文字的敘述，鑒別亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液應(yīng)選用的試劑為（）

A.藍(lán)色石蕊試液B.無(wú)色酚酞試液

C.食醋D.汽水

二、填空題

11.化學(xué)工業(yè)上人們常說(shuō)的“三酸二堿”就是指、、和、。12.銨態(tài)氮肥與混全加熱，都有放出，

能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變色，這種方法可用于銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。

13.將“先”與“后”填入下列空格內(nèi)：

⑴用鹽酸中和氫氧化鈉溶液時(shí)，滴加幾滴酚酞試液，滴加鹽酸；

⑵稀釋濃硫酸時(shí)：向燒杯內(nèi)加水，加濃硫酸；

⑶不慎將較多量濃堿溶液潑灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)該用水沖洗，用適量的稀醋酸中和；

⑷稱取5gNaOH固體時(shí)；向托盤(pán)上的表面皿內(nèi)加NaOH固體，向托盤(pán)內(nèi)加砝碼。

14.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：無(wú)水硫酸銅、純堿、氯化鈉、明礬、亞硝酸鈉、高錳酸鉀，試從中選擇合適的物質(zhì)，以其化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

⑴日常生活里用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚(yú)、肉、蛋的一種鹽類物質(zhì)，其主要成分是；

⑵在醫(yī)療上用作消毒劑，在實(shí)驗(yàn)室里可用來(lái)制氧氣的一種紫黑色物質(zhì)是；

⑶可以用于精煉銅、配制波爾多液的是；

⑷若玻璃儀器沾有油脂，常用熱的溶液進(jìn)行洗滌；

⑸工業(yè)用鹽中的有劇毒，切不可誤作食鹽，用于烹調(diào)；

⑹要證明某工業(yè)酒精中含有水，或檢驗(yàn)?zāi)硽怏w中是否含有水蒸氣常使用白色的。

15.某同學(xué)對(duì)氯化鈉、燒堿、純堿、無(wú)水硫酸銅、硫酸銅晶體等五種樣品進(jìn)行鑒別

（1）觀察樣品，顏色為藍(lán)色的是，

（2）余下四種樣品，分別取少量于試管中，加水溶解，溶液呈色的是，

（3）再在剩下的三種溶液中，加入，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，

（4）最后二種溶液中加，有氣泡生成的是，無(wú)氣泡的是。

三、簡(jiǎn)答題

16.廚房里的精鹽和堿面可以用品嘗味道的方法加以區(qū)別。除此之外，你還有幾種方法能區(qū)別它們。

17.你有幾種方法能區(qū)別尿素和碳銨？

18.某養(yǎng)魚(yú)專業(yè)戶魚(yú)塘的魚(yú)得了病，他根據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)就向魚(yú)塘里撒了一些明礬【K2SO4Al2（SO4）324H2O】進(jìn)行消毒，結(jié)果未能見(jiàn)效，后去請(qǐng)教專家，經(jīng)專家診斷，說(shuō)需要向魚(yú)塘里投入一定量的生石灰。撒了生石灰?guī)滋旌蟀l(fā)現(xiàn)仍未能奏效，原因是生石灰在水中發(fā)生反應(yīng)而失效。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋：，。

四、實(shí)驗(yàn)題

19.草木灰是常用的鉀肥，小明想提取出草木灰中的鉀鹽，并驗(yàn)證草木灰的主要成份，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟。使用的儀器如下。

（1）用適量的水浸泡草木灰，所用到的儀器有。

（2）過(guò)濾。所用到的儀器有。

（3）將濾液蒸發(fā)。所用到的儀器有。

（4）在得到的白色固體中加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡，將此氣體通入澄清的石灰水，石灰水變混濁。由此推斷，此鉀鹽是。反應(yīng)方程式為

。該鹽有性，不可過(guò)多使用。

五.計(jì)算題

20.硝酸銨樣品中可能混有少量尿素或碳銨雜質(zhì)，經(jīng)測(cè)定樣品中含氮32.9%。計(jì)算得出硝酸銨樣品中的雜質(zhì)是什么？

【試題答案】

一、選擇題

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

B

D

B

C

A

D

C

B

二、填空題

11.鹽酸、硫酸、硝酸；燒堿、純堿

12.堿；氨氣；氨氣，藍(lán)

13.⑴先、后⑵先、后⑶后、先⑷后、先

14.⑴NaCl⑵KMnO4⑶CuSO4⑷Na2CO3⑸NaNO2⑹CuSO4

15.硫酸銅晶體；藍(lán)；無(wú)水硫酸銅；酚酞；稀鹽酸；純堿；燒堿

三、簡(jiǎn)答題

16.分別加入食醋，有氣泡的是堿面；或用指示劑，變色的是堿面；或溶解，溶液有滑膩感的是堿面。

17.加熱，分解的是碳銨；或加稀鹽酸，有氣泡的是碳銨；或與堿溶液共熱，有氨氣產(chǎn)生的是碳銨。

18.CaO＋H2O＝Ca(OH)23Ca(OH)2＋2Al2(SO4)3＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4

四、實(shí)驗(yàn)題

19.a、b；a、b、d；a、e；K2CO3；

K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑；堿。

五、計(jì)算題

20.碳銨

第七章第二節(jié)探究-熔化和凝固訓(xùn)練案

第七章第四節(jié)升華與凝華

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．熟練掌握氣、固、的轉(zhuǎn)化屬于哪種物態(tài)變化，會(huì)分析實(shí)例

2．通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)，組內(nèi)兩人間的討論學(xué)習(xí)過(guò)程，會(huì)實(shí)例分析

重點(diǎn)：升華和凝華難點(diǎn)：升華和凝華實(shí)例分析

新課自學(xué)：

一、物質(zhì)由態(tài)變成態(tài)的過(guò)程叫升華；

物質(zhì)由態(tài)變成態(tài)的過(guò)程叫凝華。

固態(tài)液態(tài)氣態(tài)

你發(fā)現(xiàn)了嗎？這是什么原因？

1、冬天，雪人沒(méi)有熔化，可是過(guò)了幾天，雪人就變小了，你知道這是怎么回事嗎？（圖一）

2、放在衣柜里的樟腦球，經(jīng)過(guò)一個(gè)夏天，就變小了，你知道這是怎么回事嗎？（圖二）

3、冬天，玻璃窗內(nèi)表面出現(xiàn)的冰花（圖三）

二、實(shí)例分析：

1．下列自然現(xiàn)象中，屬于凝華現(xiàn)象的是

A．初春，河面上的冰化成水B．夏天的清晨，樹(shù)葉上常有露水

C.深秋的清晨，草地上有時(shí)會(huì)有一層霜D．冬天，有時(shí)沒(méi)見(jiàn)雪化成水，雪卻不見(jiàn)了

2.（多選）下列自然現(xiàn)象中屬于凝華的是

Ａ．冰花Ｂ．霧凇Ｃ．深秋的露Ｄ．隆冬的霜

3．如圖1，今年冬天我國(guó)南方遭遇了特大冰凍災(zāi)害。高壓線和鐵塔上凍起厚厚的冰霜，使得一些地方的電力設(shè)施被損壞。其原因之一是空氣中的水蒸氣遇冷發(fā)生了

A.凝華B.凝固C.升華D.汽化

4.寒冷的冬天，戴眼鏡的同學(xué)從室外走到溫暖的室內(nèi)時(shí)，鏡片上會(huì)出現(xiàn)一層薄霧，過(guò)了一會(huì)兒，鏡片又變得清晰起來(lái)。鏡片上這兩種現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的物態(tài)變化是()

A．先凝固，后蒸發(fā)B．先凝固，后升華C．先汽化，后液化D．先液化，后汽化

5.下列現(xiàn)象中屬于凝華現(xiàn)象的是()

A．加在飲料中的冰塊化為水B．曬在太陽(yáng)下的濕衣服變干

C．剛從冰箱拿出的冰棍周圍冒出“白氣”D．冰箱冷凍室內(nèi)壁出現(xiàn)白色的“霜”

三、1.下表是小明和小華做“觀察水的沸騰”的實(shí)驗(yàn)時(shí)所記錄的一組數(shù)據(jù)．

時(shí)間/min0123456789

溫度/90929496989898989898

本次實(shí)驗(yàn)中水的沸點(diǎn)是℃．當(dāng)時(shí)水液面上方的氣壓________于（填：“大”、“等”或“小”）一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓。

2．下列措施中，可以使液體蒸發(fā)加快的是

A．給盛有水的杯子加蓋B．把新鮮的蛋糕裝入盒中

C．把濕衣服掛在向陽(yáng)、通風(fēng)的地方D．把蔬菜用保鮮膜包好后放入冰箱

四、1.如圖17所示的試管中盛有熱水，將它放在盛有沸水并正在不斷加熱的燒杯中。根據(jù)下表可知：在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下試管中的熱水的最終溫度將（選填“大于”、“等于”或“小于”）1000C，試管中熱水（選填“會(huì)”或“不會(huì)”）沸騰；若試管中裝的是酒精，則酒精（選填“會(huì)”或“不會(huì)”）沸騰。

2.小王用如圖19所示裝置在實(shí)驗(yàn)室做“觀察水的沸騰”的實(shí)驗(yàn)。

(1)指出他所用裝置中的錯(cuò)誤之處是：_________________。

（2）根據(jù)圖中氣泡變化情況可以推知此時(shí)水___沸騰（填“正在”、“將要”）。

（3）糾正錯(cuò)誤后，進(jìn)行正確操作時(shí)記錄的數(shù)據(jù)如下表：由表中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)水的沸點(diǎn)是______℃，由此可推知此時(shí)實(shí)驗(yàn)室中的氣壓_______一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓（選填“大于”、“小于”或“等于”。

反思：

第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽(滬教)

每個(gè)老師不可缺少的課件是教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來(lái)臨了。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，新的工作才會(huì)如魚(yú)得水！你們會(huì)寫(xiě)一段適合教案課件的范文嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽(滬教)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第一節(jié)溶液的酸堿性
【教學(xué)目標(biāo)】
認(rèn)知目標(biāo)：
1．認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；
2．學(xué)會(huì)利用pH試紙來(lái)定量的測(cè)定溶液的酸堿度；
3．知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)及其農(nóng)作物生長(zhǎng)的重要性及影響。
4、初步了解酸、堿、鹽的概念及其溶解性；
5、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的分類，并初步學(xué)會(huì)區(qū)分物質(zhì)的類別。
能力目標(biāo)：
1．學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性；
2．能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)某些問(wèn)題初步作出正確的科學(xué)判斷；
情感目標(biāo)：
通過(guò)酸堿指示劑的使用，了解化學(xué)測(cè)量在化學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用
【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】
1．酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；
2．用pH試紙來(lái)表示溶液的酸堿度；
3、酸、堿、鹽的概念；
4、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類。
一、酸性溶液和堿性溶液
溶液白醋、酸果汁、稀鹽酸食鹽水、蔗糖水純堿、肥皂水、石灰水、氨水
紫色石蕊試液變紅不變色變藍(lán)
無(wú)色酚酞試液不變色不變色變紅
酸堿性酸性溶液中性溶液堿性溶液
pH7=77
1.能使紫色石蕊試液變紅的溶液，表現(xiàn)出酸性，為酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液
2.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液，表現(xiàn)出堿性，為堿性溶液。如：純堿溶液，肥皂水，石灰水
【教學(xué)過(guò)程】
引入：日常生活中有哪些物質(zhì)曾給你留下過(guò)“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，蘋(píng)果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良導(dǎo)致胃酸過(guò)多等。面團(tuán)用酵母發(fā)酵，條件控制不好會(huì)發(fā)酸。酒若保存不好也會(huì)發(fā)酸。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室也有許多酸性的溶液，與酸性溶液相對(duì)的是堿性溶液，如氨水，氫氧化鈉溶液，但在通常情況下，是不允許品嘗化學(xué)試劑的味道的。那么，我們?cè)趺创_定物質(zhì)的酸堿性呢？
酸性溶液用紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅。堿性溶液用無(wú)色酚酞，能使無(wú)色酚酞變紅色。
P178活動(dòng)與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，再各滴入2滴紫色石蕊試液。再在反應(yīng)板上分別滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，滴入1滴無(wú)色酚酞試液。
觀察現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色。無(wú)色酚酞試液不變色。
像白醋、酸果汁、稀鹽酸這些能使紫色石蕊試液變紅的溶液，我們稱為酸性溶液。
活動(dòng)與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴無(wú)色酚酞試液，觀察顏色的變化。再在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化。
現(xiàn)象：無(wú)色酚酞試液變紅色。紫色石蕊試液變藍(lán)色。
結(jié)論：純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水是堿性溶液，能使無(wú)色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍(lán)色。
活動(dòng)與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴食鹽水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊試液，一支滴入1滴無(wú)色酚酞試液，觀察顏色變化。
而像食鹽水、蔗糖水這些溶液不能使紫色石蕊、無(wú)色酚酞變色，它們既不具有酸性，也不具有堿性，我們稱為中性溶液。
像石蕊、酚酞這樣因在酸性或堿性溶液中會(huì)呈現(xiàn)出不同的顏色而能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。且不同的酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色也不一樣。
為了使用方便，通常還可用藍(lán)色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)酸性溶液，紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)堿性溶液。
活動(dòng)與探究：滴一滴鹽酸于藍(lán)色石蕊試紙上，滴一滴氨水于紅色石蕊試紙上，觀察顏色變化。
現(xiàn)象：鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，氨水使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。
結(jié)論：酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。
其實(shí)酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)也經(jīng)過(guò)了一個(gè)過(guò)程。請(qǐng)同學(xué)閱讀拓展視野。便請(qǐng)實(shí)驗(yàn)小組課后能自制一種酸堿指示劑。
二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度
1．酸堿度：用來(lái)表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。
2．pH試紙用來(lái)定量的測(cè)定溶液的酸堿度。
pH值1234567891011121314
|
酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)
溶液的pH值與酸堿性關(guān)系
pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性，
pH越小，酸性越強(qiáng)；pH7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)
3．pH試紙的使用方法：
用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測(cè)試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。
酸果汁、白醋、稀鹽酸的酸性強(qiáng)弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的堿性強(qiáng)弱不同。那么如何來(lái)衡量溶液酸性、堿性的強(qiáng)弱程度呢？
我們用長(zhǎng)度來(lái)衡量物體的長(zhǎng)短，速度來(lái)衡量運(yùn)動(dòng)的快慢。人們用酸度或堿度來(lái)表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度。
三、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系
其實(shí)溶液的酸堿性有著極其廣泛的應(yīng)用，人體本身就處在一個(gè)大的溶液中。人的體液有一定的酸堿度。請(qǐng)同學(xué)觀察表P1837-1，人體中幾種重要體液的正常pH范圍。
結(jié)論：血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極?。晃敢旱膒H在0.9~1.5之間。
請(qǐng)同學(xué)觀察表P1837-2，各種農(nóng)作物生長(zhǎng)最適宜的pH范圍。
結(jié)論：大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.5~7.5之間）的土壤中生長(zhǎng)。
在改良酸性土壤時(shí)，我們一般是使用熟石灰來(lái)調(diào)節(jié)其酸堿度。
雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。

第二節(jié)常見(jiàn)的酸和堿
物質(zhì)的分類：
純凈物單質(zhì)金屬：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
非金屬：CSPSiH2O2N2Cl2HeNeAr
化合物氧化物酸性氧化物：CO2SO2SO3
堿性氧化物：Na2OK2OCaOBaOMgOCuOFe2O3
酸含氧酸：HNO3H2SO4H3PO4無(wú)氧酸：HClH2S
堿可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O
不溶性堿：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3
鹽硝酸鹽：KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2
鹽酸鹽：不溶AgCl,可溶NaClKClMgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3
硫酸鹽：不溶BaSO4,可溶Na2SO4K2SO4MgSO4ZnSO4(NH4)2SO4
碳酸鹽：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,不溶CaCO3BaCO3Ag2CO3MgCO3
銨鹽：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4
電離方程式：
1、溶液能導(dǎo)電的原因：在水溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。
2、電離：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
3、在溶液中所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。
如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42—，則2a+3b=2c
酸、堿、鹽的概念及酸堿鹽的溶解性

1、在酸、堿、鹽溶液中，由于電離，以離子的形式存在
酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4
由H+與酸根離子組成：HnR=nH++Rn-

堿：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
由金屬離子與OH—組成：R（OH）n=Rn++nOH—

鹽：電離時(shí)生成金屬離子與酸根離子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4
2、酸堿鹽的溶解性：
可溶性堿：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O
可溶性鹽：所有的硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都易溶，鹽酸鹽（除AgCl外）硫酸鹽（除BaSO4外）也可溶
不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性堿Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3
不溶性碳酸鹽CaCO3,BaCO3,MgCO3,
既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4
酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性
小結(jié)：NaCl固體(不導(dǎo)電)NaCl溶液(導(dǎo)電)
KNO3固體(不導(dǎo)電)KNO3溶液(導(dǎo)電)
NaOH固體(不導(dǎo)電)NaOH溶液(導(dǎo)電)
蔗糖固體(不導(dǎo)電)蔗糖溶液(不導(dǎo)電)
酒精(不導(dǎo)電)酒精溶液(不導(dǎo)電)
蒸餾水(不導(dǎo)電)
設(shè)問(wèn)：為什么有的物質(zhì)(如NaCl固體)本身不導(dǎo)電，而它的水溶液能導(dǎo)電呢?而有的物質(zhì)(如蔗糖固體)本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電?
在水分子作用下
分析：NaCl固體Na+＋Cl-
(離子不能自由移動(dòng))(離子能自由移動(dòng))
不導(dǎo)電導(dǎo)電
小結(jié)：要點(diǎn)：
有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。
講解：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)離了的過(guò)程叫電離。
（引出電離的概念）
分析：電離是在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無(wú)關(guān)，電離可用電離方程式表示。
書(shū)寫(xiě)方法如下：
(1)正確寫(xiě)出該物質(zhì)的化學(xué)式
(2)離解通常發(fā)生在正價(jià)元素(或原子團(tuán))和負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))之間的聯(lián)接處。
(3)陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)相同，但寫(xiě)法不同。
例：NaCl＝Na+＋Cl-
KNO3＝K+＋NO3-
NaOH＝Na+＋OH-
(NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42-
(4)根據(jù)陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)一定相等來(lái)檢查電離方程式正誤。
1.酸
小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們?cè)谒芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子提問(wèn)：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)?
分析：從而得出酸的定義。強(qiáng)調(diào)“全部是H+”介紹酸根的概念和酸的電離通式：
HnR＝nH+＋Rn-
小結(jié)：酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離子時(shí)生成的氫離子總數(shù)
2．堿
小結(jié)：KOH、Ba(OH)2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動(dòng)的離子
提問(wèn)：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)?
分析：從而得出堿的定義，強(qiáng)調(diào)“全部是OH-”
介紹堿的電離通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-
小結(jié)：在堿里，跟一個(gè)金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的正電荷數(shù)目。
3.鹽
小結(jié)：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，說(shuō)明它們的水溶液中存在著自由移動(dòng)的離子。
分析：電離產(chǎn)物的特點(diǎn)，得出鹽的定義
小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點(diǎn)
(2)物質(zhì)的分類
一、常見(jiàn)的酸
（一）常見(jiàn)的酸——鹽酸
知識(shí)目標(biāo)：
1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)，了解它的用途。
2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。
3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：
1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化
3.復(fù)分解反應(yīng)的概念
教學(xué)難點(diǎn)：
有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
教學(xué)過(guò)程：
鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見(jiàn)的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途，本節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途。
[講授新課]
鹽酸───氯化氫氣體的水溶液
1.物理性質(zhì)
(1)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。
(2)小結(jié)：濃鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽酸跟指示劑的作用
(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)
①引導(dǎo)學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)
②小結(jié)：鹽酸＋金屬────→鹽＋水
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)
(增加CuO＋HCl的實(shí)驗(yàn))
①演示[實(shí)驗(yàn)P187]，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色
②小結(jié)：鹽酸＋金屬氧化物────→鹽＋水
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)
(增：NaOH＋酚酞＋HCl的實(shí)驗(yàn)）
小結(jié)：鹽酸＋堿───→鹽＋水
2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)
(增：NaCl＋AgNO3的實(shí)驗(yàn))
小結(jié)：鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
③討論：HCl和NaCl的水溶液中有無(wú)相同的離子?
④小結(jié)：Cl-的檢驗(yàn)方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl-
(1)跟指示劑作用：
酸性中性堿性
石蕊紅色紫色藍(lán)色
酚酞無(wú)無(wú)紅色
(2)鹽酸＋金屬───→鹽＋H2：
2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
(3)鹽酸＋金屬氧化物──→鹽＋H2O
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)鹽酸＋堿───→鹽＋H2
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)鹽酸＋某些鹽──→新酸＋新鹽
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-
3.復(fù)分解反應(yīng)
①?gòu)?fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達(dá)方法
②比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的不同之處
4.鹽酸的用途
[總結(jié)]①鹽酸的物理性質(zhì)
②指示劑及其遇酸堿的變色情況
③鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
④復(fù)分解反應(yīng)的概念
（二）常見(jiàn)的酸——硫酸
知識(shí)目標(biāo)：
1.掌握稀H2SO4的物理性質(zhì)，了解濃H2SO4和HNO3的性質(zhì)及濃H2SO4的稀釋方法。
2.掌握稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)，能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式，了解H2SO4的用途。
3.了解SO42-的檢驗(yàn)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：硫酸的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：1、有關(guān)硫酸化學(xué)性質(zhì)方程式的書(shū)寫(xiě)
2、SO42-的檢驗(yàn)
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]
1.濃HCl的物理性質(zhì)，稀HCl的化學(xué)性質(zhì)。
2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。
3.Cl－的檢驗(yàn)方法。
[講授新課]硫酸
1.物理性質(zhì)
純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。（強(qiáng)調(diào)稀釋方法）
2.化學(xué)性質(zhì)
①演示：稀H2SO4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無(wú)色酚酞變色。
②演示實(shí)驗(yàn)得出：
硫酸＋金屬──→鹽＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：
硫酸＋金屬氧化物────→鹽＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：
硫酸＋堿───→鹽＋H2O
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O
⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：
a.硫酸＋鹽───→新酸＋新鹽H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑
討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出SO42-的檢驗(yàn)方法
b.小結(jié)
3.用途：閱讀濃硫酸的特性，P188拓展視野。
4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質(zhì)及氧化性。
[總結(jié)]⑴濃H2SO4的物理性質(zhì)
⑵稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)
⑶SO42-的檢驗(yàn)方法
（三）酸的通性
知識(shí)目標(biāo)：
1.了解酸的分類方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟練書(shū)寫(xiě)一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.了解并記住金屬活動(dòng)順序表，并能用它來(lái)判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。
教學(xué)重點(diǎn)：酸的通性及方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用。
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]什么叫酸，寫(xiě)出已學(xué)過(guò)的酸的化學(xué)式。
酸的分類和命名：
引學(xué)生閱讀課文，相應(yīng)內(nèi)容，討論下列問(wèn)題：
1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
練習(xí)：說(shuō)出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
酸的通性：
石蕊：變紅
提問(wèn)：酸為什么會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?
請(qǐng)寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點(diǎn)。
小結(jié)：酸的水溶液中都存在相同的陽(yáng)離子──H+，故它們有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。
總結(jié)出酸的通性：
酸的通性（1）
石蕊───→：紫──→紅
＋指示劑
酞酚───→：無(wú)現(xiàn)象
＋活潑金屬────→鹽＋H2
酸＋堿性氧化物＋鹽＋H2O
＋堿───→鹽─→H2（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）
＋某些鹽─→新酸＋新鹽
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2
提問(wèn)：為何要強(qiáng)調(diào)“活潑”二字?是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?
結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)。
小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身的活動(dòng)性有關(guān)。
金屬活動(dòng)性順序：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu
失電子能力強(qiáng)─────→弱
活動(dòng)性強(qiáng)─────→弱
講解：①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。
②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有很強(qiáng)的氧化性)
3.金屬氧化物＋酸──→鹽＋H2O
講解：①堿性氧化物的定義
②大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見(jiàn)的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等
4.堿＋酸──→鹽＋H2O
提問(wèn)：（1）中和反應(yīng)的定義
（2）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用
討論：中和反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型?生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?舉例說(shuō)明。
5.鹽＋酸──→新鹽＋新酸
(1)寫(xiě)出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反應(yīng)方程式
(2)講解：方程式①可用于檢驗(yàn)CO32-②可用于檢驗(yàn)Cl-③可用于檢驗(yàn)SO42-
酸的通性（2）
知識(shí)目標(biāo)：
了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會(huì)用PH試紙測(cè)定溶液的PH，了解PH對(duì)生產(chǎn)的意義。
復(fù)習(xí)提問(wèn)：1、如何測(cè)定溶液的酸堿性?
2、酸有哪些通性?分別以HCl、H2SO4為例說(shuō)明
3、熟記金屬活動(dòng)性順序及簡(jiǎn)單應(yīng)用
[導(dǎo)入新課]：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認(rèn)溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度了。為此，我們今天學(xué)習(xí)溶液酸堿度的表示方法。
[講授新課]：
PH－溶液酸堿度的表示方法
1.PH的范圍：0－14
2.PH與酸堿性的關(guān)系：
0──────７─────14
←─────中性──────→
酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)
即PH＝7時(shí)，溶液呈中性，PH7時(shí)，溶液呈酸性，PH7時(shí)，溶液呈堿性。
3.PH的測(cè)定
總結(jié)出測(cè)定PH的方法（將待測(cè)試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便知溶液的PH）
①現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會(huì)顯示不同的顏色。
②結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度－PH
討論題：
(1)溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測(cè)定?能否用指示劑測(cè)定溶液的酸堿度?能否用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿性?
(2)能否將試紙先用蒸餾水濕潤(rùn)，然后再測(cè)試?
(3)能否將PH試紙浸入溶液中測(cè)定?為什么?
4、了解溶液酸堿度的實(shí)際意義：
①化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中進(jìn)行。
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長(zhǎng)須在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5時(shí)，一般作物將難以生長(zhǎng)。
③測(cè)定空氣的污染情況
④了解人體的健康情況
3.了解溶液酸堿度的意義
二、常見(jiàn)的堿
常見(jiàn)的堿、堿的通性（1）
知識(shí)目標(biāo)：
1.了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項(xiàng)。
2.掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)，能正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.了解酸性氧化物的概念。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
補(bǔ)充：NaOH與CO2的反應(yīng)
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]
1.什么叫堿?
2.在我們接觸過(guò)的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)?寫(xiě)出化學(xué)方程式。
[學(xué)習(xí)新課]：學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見(jiàn)的、重要的堿。
氫氧化鈉
1.物理性質(zhì)
(1)引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié)NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)通過(guò)復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及閱讀NaOH使指示劑的變色情況，得出NaOH能使指示劑變色的結(jié)論。
(2)NaOH與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)：
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
(3)NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)，得出NaOH與酸反應(yīng)
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(4)NaOH與鹽的反應(yīng)：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
（藍(lán)色）
3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
（紅褐色）
小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應(yīng)，一般生成不溶于水的堿。
3.酸性氧化物的概念：
(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。
(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物
(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：
H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO4
4.NaOH的用途
總結(jié)：①NaOH的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)
②有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧
③NaOH的用途
④酸性氧化物的概念及特點(diǎn)
常見(jiàn)的堿、堿的通性（2）
1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性質(zhì)及主要用途。
2.掌握Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)，掌握鑒別NaOH和Ca(OH)2的方法。
3.了解堿的分類和命名及通性。
教學(xué)重難點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]
1.NaOH有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?
2.分別寫(xiě)出下列物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的方程式：
CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3
[講授新課]
氫氧化鈣
1.制法：由學(xué)生說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式
CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗稱熟石灰或消石灰)
2.物理性質(zhì)
氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用。
3.化學(xué)性質(zhì)
(1)使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。
(2)跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
回憶CO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
(3)跟酸起中和反應(yīng)
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
4.用途
(1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤
(4)配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合劑[Ca(OH)2＋S]
三、堿的命名：由學(xué)生總結(jié)出堿的命名的一般方法。
四、堿的通性
指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)堿的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出堿的通性。
總結(jié)：1.Ca(OH)2的制法、性質(zhì)和用途。
2.堿的命名
3.堿的通性
閱讀：P190燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用
兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。

第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)
一、中和反應(yīng)
定義：酸與堿反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失，生成了鹽和水，這一反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸+堿→鹽+水
二、鹽
知識(shí)目標(biāo)：
1.了解食鹽、純堿、膽礬的化學(xué)成分、化學(xué)式學(xué)名及色、態(tài)特性和用途。
2.了解結(jié)晶水、結(jié)晶水合物，介紹風(fēng)化、潮解概念。
3.掌握結(jié)晶水合物相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，理解結(jié)晶水合物屬于化合物。
教學(xué)重點(diǎn)：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有關(guān)知識(shí)，CO32-的檢驗(yàn)。
教學(xué)難點(diǎn)：結(jié)晶水合物是化合物的理解及相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算。
教學(xué)過(guò)程：[復(fù)習(xí)提問(wèn)]
1.什么叫鹽?
2.盡可能多的列舉我們知道的鹽的化學(xué)式。
[引入新課]：鹽是無(wú)機(jī)化合物中種類最多、用途最廣的一類物質(zhì)，本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)食鹽、純堿、膽礬等幾種重要的鹽，了解結(jié)晶水合物的概念，掌握結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法及CO32-檢驗(yàn)方法。
[講授新課]
幾種常見(jiàn)的鹽：
1.氯化鈉
(1)介紹氯化的化學(xué)式及俗稱(食鹽)
(2)引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)、溶液的有關(guān)知識(shí)及閱讀的有關(guān)內(nèi)容，了解食鹽的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水曬鹽的一般原理，搞清“鹽”與“食鹽”的關(guān)系。
2.碳酸鈉
(1)介紹碳酸鈉的化學(xué)式名稱(純堿)
(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀書(shū)籍及注釋，了解純堿的水溶液為什么顯堿性。
(3)介紹結(jié)晶水合物的概念及結(jié)晶水合物相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法
例：求FeSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量
(4)常識(shí)性介紹風(fēng)化和潮解的概念。
(5)共同總結(jié)出CO32-的檢驗(yàn)方法。
(6)介紹純堿在自然界里的存在及重要用途。
(7)介紹侯德榜對(duì)制堿工業(yè)的貢獻(xiàn)。
3.硫酸銅
(1)介紹硫酸銅的簡(jiǎn)單知識(shí)及膽礬的化學(xué)式
(2)介紹實(shí)驗(yàn)
得出：CuSO4·5H2O──→CuSO4＋5H2O
藍(lán)色白色
介紹白色的無(wú)水硫酸銅可用于檢驗(yàn)氣體或液體中是否含有水份。
例如：①檢驗(yàn)“無(wú)水”酒精中是否含水②檢驗(yàn)?zāi)硽怏w混合中是否含水蒸氣等。
總結(jié)：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化學(xué)名稱，俗稱及主要用途。
2、結(jié)晶水合物的概念及有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。
3、CO32-的檢驗(yàn)方法
三、知識(shí)目標(biāo)：
1、通過(guò)復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序及酸和堿的有關(guān)性質(zhì)，得出鹽的化學(xué)性質(zhì)。
2、幫助學(xué)生理解并記憶部分酸堿和鹽的溶解性表。
3、了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
4、簡(jiǎn)介鹽的分類和命名
教學(xué)重點(diǎn)：
1、金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。
2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
教學(xué)過(guò)程：
補(bǔ)充：BaCl2＋Na2SO4、NaCl＋AgNO3
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性質(zhì)?
一、鹽的性質(zhì)
1.酸堿鹽的溶解性
(1)（說(shuō)明：了解部分酸堿和鹽的溶解性，對(duì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有很大幫助。）
(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀附錄Ⅲ，讓學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶下列口決：
鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無(wú)蹤，鹽酸鹽除去銀亞汞，硫酸鋇鉛水不溶。
2.鹽的化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽＋金屬→鹽＋金屬
①?gòu)?fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序，F(xiàn)e與CuSO4的反應(yīng)，
②結(jié)論：活潑金屬＋鹽(可溶)→新鹽＋不活潑金屬
Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg
③小結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(即參加反應(yīng)的金屬1、比反應(yīng)生成的金屬活潑，參加反應(yīng)的鹽須可溶于水)
(2)鹽1＋酸1→鹽2＋酸2
①?gòu)?fù)習(xí)鹽酸與硝酸銀，硫酸與氯化鋇、實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)
②結(jié)論：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
CaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑
③小結(jié)：有“↓”或“↑”或水生成
(3)鹽1＋堿1→鹽2＋堿2
①?gòu)?fù)習(xí)氫氧化鈉跟氯化鐵、氫氧化鈣跟碳酸鈉、硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)
②結(jié)論：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3
③小結(jié)：鹽1、堿1、須可溶，鹽3、鹽4至少有一個(gè)不溶
三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
1.(練習(xí))寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)物類別及反應(yīng)反屬類型。
①NaOH＋H2SO4＝Cu(OH)2＋HCl＝
②CaCO3＋HCl＝Ba(NO3)2＋H2SO4＝
③FeCl3＋Ba(OH)2＝Ca(OH)2＋Na2CO3＝
④AgNO3＋BaCl2＝Ba(NO3)2＋K2SO4＝
2.通過(guò)以上練習(xí)總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出或有氣體放出或有水生成，那么，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。
以上練習(xí)中各反應(yīng)均能發(fā)生，是因?yàn)橛刑厥馍晌锂a(chǎn)生。但象如NaCl＋KNO3、NaOH＋KNO3、NaOH＋KNO3、HNO3＋NaCl等，它們之間就不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
3.討論：在已學(xué)過(guò)的反應(yīng)中，有哪些反應(yīng)是可以生成鹽類物質(zhì)的?舉例說(shuō)明：
(1)金屬＋酸─→鹽＋H2
(2)金屬1＋鹽1─→金屬2＋鹽2
(3)酸＋堿─→鹽＋H2O
(4)酸＋堿性氧化物─→鹽＋H2O
(5)酸＋堿性氧化物─→鹽＋H2
(6)酸1＋鹽1─→酸2＋鹽2
(7)堿1＋鹽1─→堿2＋鹽2
(8)鹽1＋鹽2─→鹽3＋鹽4
(9)特殊的：金屬＋非金屬─→鹽：如：2Na＋Cl2＝2NaCl
堿性氧化物＋酸性氧化物─→鹽：如：CaO＋SO3＝CaSO4
4.討論：舉出制備ZnSO4CuSO4MgCl2可能的方法
(1)制備ZnSO4：
①Zn＋H2SO4───②Zn＋CuSO4──
③ZnO＋H2SO4──④Zn(OH)2＋H2SO4──
⑤ZnCO3＋H2SO4──⑥ZnCl2＋Ag2SO4──
⑦ZnO＋SO3───
(2)制備CuSO4：
①CuSO4＋HgSO4──②CuO＋H2SO4───
③Cu(OH)2＋H2SO4───④CuCO3＋H2SO4───
⑤CuCl2＋Ag2SO4─────
(3)制備MgCl2：
①M(fèi)g＋Cl2───②Mg＋HCl────
③MgO＋HCl────④Mg(OH)2＋HCl──
⑤MgCO3＋HCl───⑥MgSO4＋BaCl2───
⑦M(jìn)g＋CuCl2────
總結(jié)：1、酸堿鹽的溶解性表
2、鹽的化學(xué)性質(zhì)
3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用
重點(diǎn)知識(shí)歸納：
一、常見(jiàn)酸、堿、鹽的應(yīng)用
1、工業(yè)“三酸二堿”
三酸指的是硫酸、鹽酸、硝酸。
二堿指的是燒堿、純堿。
2、酸、堿、鹽的用途
（1）硫酸：制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹。
（2）燒堿：制人造絲，用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。
（3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生產(chǎn)毛織物的洗滌劑。
（4）食鹽：用于生產(chǎn)氯氣、燒堿、做調(diào)味品
（5）純堿：用于玻璃、造紙、紡織和日用化工
（6）硫酸銅：精煉銅，鍍銅、配制殺菌劑波爾多液
二、化學(xué)肥料
化肥分為：氮肥（含N）、磷肥（含P）、鉀肥（含K）、復(fù)合化肥（含兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素）等。閱讀教材P201
（1）肥料
（2）含何種營(yíng)養(yǎng)元素（指N、P、K元素）便稱之為何肥，如K2SO4可稱之為鉀肥；含兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的稱之為復(fù)合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。
（3）合成氨：
注意：銨態(tài)氮肥與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）混合加熱，都有氨氣放出，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。這種方法可用于銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。
三、酸、堿、鹽的正確使用
（1）濃硫酸的稀釋
將濃硫酸沿著杯壁緩緩的注入水中，并用玻璃棒攪拌，絕對(duì)禁止把水加到濃硫酸中。
（2）溶液使用的注意事項(xiàng)：
①按實(shí)驗(yàn)要求確定溶液的用量，則應(yīng)該使用盡可能少的量。
②使用濃酸、濃堿要特別注意安全。可以用稀酸、稀堿，就不用濃酸或濃堿。
③實(shí)驗(yàn)后的溶液倒入指定容器，不要隨意傾倒，防止發(fā)生意外，或污染環(huán)境。
④配制的溶液應(yīng)及時(shí)裝入試劑瓶，貼好標(biāo)鑒備用。

“化肥”考點(diǎn)新動(dòng)向

中考化學(xué)試題中有關(guān)“化肥”的新題層出不窮，這些試題不僅考查同學(xué)們對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，而且考查同學(xué)們運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、思考并解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
1.以新科技成果為信息命題
例1.磷酸二氫鉀（）大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中，在磷酸二氫鉀中磷元素的化合價(jià)是_________________價(jià)，磷酸二氫鉀在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上還可用作_______________。
解析：根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，不難求出磷酸二氫鉀中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)。磷酸二氫鉀中含有兩種植物所需的營(yíng)養(yǎng)元素——磷、鉀，因此，它在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還可用作復(fù)合肥。
2.以標(biāo)簽內(nèi)容為載體命題
例2.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家菜園中的蔬菜生長(zhǎng)遲緩，便施用了一種氮肥。下圖是氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。這種氮肥的相對(duì)分子質(zhì)量是_____________，其純度（即化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是____________________。
解析：硝酸銨（）的相對(duì)分子質(zhì)量；硝酸銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3.以研究性學(xué)習(xí)為情景命題
例3.農(nóng)村常用的氮肥有硫酸銨、硝酸銨、碳酸氫銨、氯化銨和尿素等多種，它們的性價(jià)比各不相同，氮肥的性價(jià)比越大，氮肥的肥效越高［注：氮肥的性價(jià)比為1kg氮肥中含氮元素的質(zhì)量/g跟1kg該氮肥的價(jià)格/元之比］。請(qǐng)你以“不同氮肥的性價(jià)比”作為研究課題，并回答如下問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)要列出你進(jìn)行該課題研究的實(shí)施步驟：________（2）該課題最終的成果形式是_______________。
解析：本題以“不同氮肥的性價(jià)比”作為研究課題，考查同學(xué)們對(duì)研究性學(xué)習(xí)的了解情況和研究性學(xué)習(xí)的實(shí)施水平。
參考答案：（1）①到市場(chǎng)上調(diào)查并收集不同品牌的相同或不同氮肥的相關(guān)資料（如價(jià)格、純度等）；
②用收集的數(shù)據(jù)求出不同品牌的相同或不同氮肥的性價(jià)比；
③分析不同品牌的相同或不同氮肥的性價(jià)比，確定性價(jià)比最高的氮肥，并撰寫(xiě)出有關(guān)的調(diào)查報(bào)告或論文等
（2）調(diào)查報(bào)告或論文
4.以探究性實(shí)驗(yàn)為背景命題
例4.請(qǐng)你參與某中學(xué)初三同學(xué)識(shí)別化肥的探究活動(dòng)。他們從家中拿來(lái)了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
第一步：稱取五種化肥各10g，分別研細(xì)。
第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫(xiě)完整：
。
第三步：另取三種銨鹽各少量，分別盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識(shí)別，寫(xiě)出識(shí)別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是_______________，無(wú)明顯現(xiàn)象的鉀鹽是_______________。
解析：本題重點(diǎn)考查同學(xué)們對(duì)銨根離子、氯離子、硫酸根離子鑒定的掌握情況。
答案：
5.以社會(huì)生活實(shí)際為情景命題
例5.小明家責(zé)任田里的莊稼生長(zhǎng)不茂盛，葉色淡綠，莖葉細(xì)小，同時(shí)還出現(xiàn)了不同程度的倒伏現(xiàn)象。請(qǐng)問(wèn)：
（1）小明家的莊稼缺兩種營(yíng)養(yǎng)元素，它們是______________（填“N”、“P”、“K”或“微量元素”）。
（2）某生產(chǎn)資料公司的化肥價(jià)格如下表：
在考慮既經(jīng)濟(jì)實(shí)用又解決問(wèn)題的條件下，你認(rèn)為小明應(yīng)購(gòu)買的化肥是______________（填化學(xué)式）。
解析：（1）根據(jù)所學(xué)化肥知識(shí)及莊稼生長(zhǎng)的現(xiàn)象，不難判斷莊稼缺少N、K元素。
（2）所謂經(jīng)濟(jì)實(shí)用，是指用相同的錢能購(gòu)買到盡可能多的營(yíng)養(yǎng)元素（而不是指化肥），具體分析見(jiàn)下表：
通過(guò)比較，氮肥應(yīng)選碳銨，鉀肥應(yīng)選氯化鉀（KCl）。

“酸、堿、鹽”知識(shí)考查的新視角

一、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案型
此類題目包括評(píng)價(jià)方案的優(yōu)劣和可行性兩方面。對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)應(yīng)遵循以下原則：
（1）能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br> （2）所用原料是否常見(jiàn)易得、廉價(jià)；
（3）原料的利用率高低；
（4）過(guò)程是否簡(jiǎn)捷優(yōu)化；
（5）有無(wú)對(duì)環(huán)境污染；
（6）實(shí)驗(yàn)的誤差大小及有無(wú)創(chuàng)意等等。
解題時(shí)，同學(xué)們要逐一思考評(píng)價(jià)總結(jié)。
例1.某中學(xué)環(huán)保小組同學(xué)在做確證湟水河中存在的實(shí)驗(yàn)時(shí)，提出了下述兩個(gè)方案：
甲方案：溶液（澄清水樣）沉淀不溶解
乙方案：溶液（澄清水樣）白色沉淀
（1）試評(píng)價(jià)上述兩個(gè)方案哪個(gè)嚴(yán)密_______________；
（2）闡述方案不嚴(yán)密的原因_____________________。
解析：該題考查的是的檢驗(yàn)。甲方案沒(méi)有考慮到溶液中的反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此甲方案不嚴(yán)密。乙方案先加足量稀鹽酸，無(wú)沉淀，說(shuō)明溶液中一定無(wú)，同時(shí)也防止了對(duì)后續(xù)檢驗(yàn)的干擾，再加溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定溶液中一定有，故乙方案嚴(yán)密。
例2.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備時(shí)，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上有錯(cuò)誤或操作上不可行或經(jīng)濟(jì)上不合理的是（）
A.
B.
C.
D.
解析：此題以單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系立意命題，考查了學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力和分析判斷能力，設(shè)計(jì)新穎巧妙。
選項(xiàng)（A）中Fe在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成，而不是，因此（A）在理論上有錯(cuò)誤。
選項(xiàng)（B）中利用C在空氣中點(diǎn)燃的方法制取CO，不易控制，操作不可行。
選項(xiàng)（C）的原理為.選項(xiàng)（D）的原理為
。兩者均理論正確，操作簡(jiǎn)便可行。
例3.某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：（1）（2）（3）溶液（4）、稀鹽酸、溶液（5）
你認(rèn)為可行的方案是______________。（填序號(hào)）
解析：本題考查的是金屬的活動(dòng)性順序。在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。據(jù)此可知只有方案（5）不合理，其只能確定比和活潑，卻不能確定的活動(dòng)性順序。
可行的方案是（1）（2）（3）（4）。
二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案型
此類試題要求學(xué)生從問(wèn)題出發(fā)，設(shè)計(jì)一個(gè)原理正確、過(guò)程簡(jiǎn)單、操作方便、現(xiàn)象明顯、嚴(yán)密無(wú)誤的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，著重考查學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力。
例4.實(shí)驗(yàn)室有失落標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液：、，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上只有一瓶酚酞試液。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)只用酚酞試液鑒別上述溶液的實(shí)驗(yàn)方案。
解析：方案一：
方案二：
例5.某無(wú)色溶液含有，可能含有等三種陰離子。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證三種陰離子的存在，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證三種陰離子的存在
實(shí)驗(yàn)用品；____________________
實(shí)驗(yàn)報(bào)告
解析：此題巧妙地將初中階段三種重要的陰離子的檢驗(yàn)綜合在一起，設(shè)計(jì)新穎，重點(diǎn)考查了學(xué)生的分析能力、操作能力、語(yǔ)言表達(dá)能力和創(chuàng)新思維能力。答案為：
實(shí)驗(yàn)用品：試管、試管架、滴管、漏斗、鐵架臺(tái)（附鐵圈）、濾紙、玻璃棒、燒杯。稀HNO3、溶液、溶液
（1）取樣，滴加足量的稀產(chǎn)生氣泡含
（2）在上述液體中滴加足量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀含
（3）過(guò)濾，取濾液滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀含