小學(xué)語(yǔ)文的教學(xué)教案

《果膠酶在果汁生產(chǎn)中的作用》教學(xué)設(shè)計(jì)。

延伸閱讀

酶的作用教學(xué)設(shè)計(jì)（人教版）

俗話(huà)說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來(lái)，減輕教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。優(yōu)秀有創(chuàng)意的教案要怎樣寫(xiě)呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“酶的作用教學(xué)設(shè)計(jì)（人教版）”，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的繁殖控制技術(shù)

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來(lái)臨了。只有制定教案課件工作計(jì)劃，未來(lái)的工作就會(huì)做得更好！你們了解多少教案課件范文呢？小編特地為您收集整理“農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的繁殖控制技術(shù)”，相信能對(duì)大家有所幫助。

第一節(jié)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的繁殖控制技術(shù)

知識(shí)與能力方面：
1.概述植物栽培和家畜飼養(yǎng)中的繁殖控制技術(shù)及其意義。
2.認(rèn)同生物科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和應(yīng)用推動(dòng)了農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化。
3.形成關(guān)心農(nóng)業(yè)發(fā)展、熱愛(ài)農(nóng)業(yè)的情感。
過(guò)程與方法方面：
本節(jié)課主要采取學(xué)生通過(guò)小組合作探究的方法，以及深入農(nóng)村調(diào)查農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的繁殖控制技術(shù)在農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用。在小組合作探究中理解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)三者的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生的合作探究精神，和自我學(xué)習(xí)、搜集信息和處理信息的能力。
情感態(tài)度、價(jià)值觀(guān)方面：
培養(yǎng)學(xué)生關(guān)愛(ài)社會(huì),關(guān)愛(ài)農(nóng)業(yè)發(fā)展、熱愛(ài)農(nóng)業(yè)的情感，培養(yǎng)他們社會(huì)責(zé)任感.

雜種優(yōu)勢(shì)的應(yīng)用、植物微型繁殖、動(dòng)物人工授精、試管家畜和胚胎分割技術(shù)以及它們對(duì)提高社會(huì)生產(chǎn)力的重大作用。

1.植物微型繁殖技術(shù)流程中各環(huán)節(jié)的科學(xué)道理
2.胚胎分割技術(shù)與不同階段動(dòng)物全能型的關(guān)系

講授法和學(xué)生合作學(xué)習(xí)相結(jié)合

1課時(shí)。

（導(dǎo)入新課）師：同學(xué)們討論傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)和現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的不同，教師用多媒體展示現(xiàn)代技術(shù)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)重點(diǎn)應(yīng)用。
學(xué)生：分組探討、交流各種農(nóng)業(yè)中的繁殖控制及技術(shù)。
一、探究雜種優(yōu)勢(shì)的應(yīng)用
1.定義：雜種優(yōu)勢(shì)是指具有一定遺傳差異的兩個(gè)個(gè)體進(jìn)行雜交后，所生產(chǎn)的后代在生活力、生長(zhǎng)發(fā)育速度、抗逆性以及形態(tài)大小等方面明顯優(yōu)于雜交雙親的現(xiàn)象。
2.流程：

3.應(yīng)用：提出問(wèn)題
①玉米的雜種優(yōu)勢(shì)如何培育？
②騾子是如何繁育的？
③如何培育產(chǎn)蛋率高的母雞？
二、植物微型繁殖
1.概念：植物微型繁殖技術(shù)是植物組織培養(yǎng)技術(shù)的一種，是利用離體的芽、莖等器官在無(wú)菌和特定光溫條件下，在人工培養(yǎng)基上進(jìn)行快速無(wú)性繁殖的技術(shù)。
2.流程

四、試管家畜

五、胚胎分割技術(shù)
1.定義：胚胎分割技術(shù)是采用機(jī)械方法，即用特制的顯微刀片或玻璃微針將早期的胚胎分割成2份、4份或更多份，經(jīng)體內(nèi)或體外培養(yǎng)，然后植入代孕母體內(nèi)，從而獲得同卵雙生或多生后代。
六、克隆哺乳動(dòng)物技術(shù)
定義：哺乳動(dòng)物的克隆技術(shù)，是指利用某哺乳動(dòng)物的體細(xì)胞核，產(chǎn)生一個(gè)與該動(dòng)物幾乎完全相同的新個(gè)體。

1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用雜交的方法獲得所需的品系。下列做法正確的是：
A．雜交后的個(gè)體基因發(fā)生了突變
B．雜交技術(shù)不會(huì)改變?cè)械倪z傳物質(zhì)，但獲得的個(gè)體形狀是不能遺傳的
C．雜交個(gè)體的生活力、生長(zhǎng)速度、抗逆性以及形態(tài)大小等方面明顯優(yōu)于雜交雙親的現(xiàn)象
D．雜交后的個(gè)體，具有了很強(qiáng)的變異性，自交后代不會(huì)發(fā)生性狀分離
2.克隆技術(shù)的原理是：
A．細(xì)胞的全能性。
B．細(xì)胞的相似性。
C．動(dòng)物細(xì)胞的易繁殖、分化速度快。
D．動(dòng)物細(xì)胞核的全能性。
3.下列有關(guān)微型繁殖技術(shù)說(shuō)法正確的是
A．是一種有性繁殖方式。
B．是組織培養(yǎng)技術(shù)的一種。
C．是一種無(wú)性繁殖技術(shù)
D．產(chǎn)生的個(gè)體遺傳物質(zhì)是相同的。

做學(xué)案上的練習(xí)題

本節(jié)課與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、畜牧業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系密切。在教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生聯(lián)系實(shí)際，討論的比較熱烈。對(duì)各種技術(shù)流程也討論的比較到位。教師在引導(dǎo)學(xué)生探討問(wèn)題時(shí)，還要從網(wǎng)絡(luò)中找一些資料，幫助學(xué)生了解一些前沿的科學(xué)技術(shù)。增加學(xué)生的知識(shí)面。

酶的作用和本質(zhì)

第5章酶的作用和本質(zhì)
班級(jí)：姓名：

1．酶在細(xì)胞代謝中的作用（B）。2．探究影響酶活性的因素（實(shí)驗(yàn)）（c）
復(fù)習(xí)重點(diǎn)：酶的作用、本質(zhì)和特性
復(fù)習(xí)難點(diǎn)：1．酶降低化學(xué)反應(yīng)活化能的原理2．控制變量的科學(xué)方法
一酶的作用和本質(zhì)
1.細(xì)胞中每時(shí)每刻都進(jìn)行著許多，統(tǒng)稱(chēng)為細(xì)胞代謝。
2.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以變化的因素稱(chēng)為。其中人為改變的變量稱(chēng)為，隨著自變量的變化而變化的變量稱(chēng)做，除自變量外，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能還會(huì)存在一些可變因素，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響，這些變量稱(chēng)為。除一個(gè)因素以外，其余因素都保持不變的實(shí)驗(yàn)叫做，它一般設(shè)置組和組。
3.比較過(guò)氧化氫在不同條件下分解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及理論分析：
⑴實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象分析
試管號(hào)3％
Ｈ２Ｏ２控制變量點(diǎn)燃的衛(wèi)生香檢測(cè)結(jié)果分析
實(shí)驗(yàn)處理氣泡多少
12ｍＬ無(wú)助燃性
22ｍＬ90℃水浴加熱很少有助燃性
32ｍＬ滴加3.5％FeCl32滴較多助燃性較強(qiáng)
42ｍＬ滴加20％肝臟研磨液2滴很多助燃性更強(qiáng)
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。
4．分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕钴S狀態(tài)所需要的稱(chēng)為活化能。同無(wú)機(jī)催化劑相比，酶降低活化能的作用更，因而更高，這樣細(xì)胞代謝就能在條件下快速進(jìn)行。
5．巴斯德以前，許多化學(xué)家認(rèn)為發(fā)酵是純，與無(wú)關(guān)。1857年巴斯德提出發(fā)酵是由于的存在，即有的參與才能引起發(fā)酵；而德國(guó)化學(xué)家李比希卻堅(jiān)持認(rèn)為引起發(fā)酵的是中的某些物質(zhì)，但這些物質(zhì)只有在酵母細(xì)胞后才能發(fā)揮作用。兩種觀(guān)點(diǎn)爭(zhēng)執(zhí)不下。德國(guó)化學(xué)家李比希發(fā)現(xiàn)不含酵母細(xì)胞的與活酵母是一樣的，都能引起發(fā)酵，他將引起發(fā)酵的物質(zhì)稱(chēng)為，最早從刀豆中提取出脲酶的是美國(guó)科學(xué)家，他用多種方法證明了酶是。20世紀(jì)80年代，美國(guó)科學(xué)家切赫和奧特曼發(fā)現(xiàn)少數(shù)也有生物催化功能。
6.酶是產(chǎn)生的，具有作用的一類(lèi)，其中絕大多數(shù)酶是，少數(shù)是。
二酶的特性
1.酶的特性有：、、。
2.酶的高效性是指酶的催化效率大約是無(wú)機(jī)催化劑的倍。
3.酶的專(zhuān)一性是指。
4.酶所催化的化學(xué)反應(yīng)一般是在的條件下進(jìn)行的，和
對(duì)酶的活性影響最大。在最適宜的溫度和pH條件下，酶活性，溫度和pH偏高或偏低，酶活性都會(huì)顯著。
5.、或，會(huì)使酶的遭到破壞，使酶永久失活，即酶發(fā)生了。0℃左右的低溫雖然使酶的活性明顯降低，但能使酶的保持穩(wěn)定，在適宜的溫度下酶的活性可以。因此，酶制劑適于在下保存。
6.“影響酶活性的條件”的探究分析
⑴溫度對(duì)淀粉酶活性的影響
①原理：a、。
b、。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
③實(shí)驗(yàn)結(jié)果預(yù)測(cè)：
。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)論:。
⑵pH對(duì)過(guò)氧化氫酶活性的影響
①原理：a、。
b、。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

③實(shí)驗(yàn)結(jié)果預(yù)測(cè)：
。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)論:。
⑶操作提示：
①溫度對(duì)酶活性影響的實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是，在加入酶，應(yīng)先將底物與酶分別在相應(yīng)的下處理至少min，確保二者一致。
②pH對(duì)酶活性影響的實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是確保底物在與酶混合，其已經(jīng)調(diào)節(jié)好。

1．(07模擬：江蘇淮安5月調(diào)查)4.下列分解糖類(lèi)的速率最佳的實(shí)驗(yàn)樣本是：
A．2mL唾液+l滴0.01mol／LNaClB．2mL胃液+l滴0.1mol／LHCl
C．2mL胃液+1滴lmol/LNaOHD．2mL十二指腸液+1滴0.1mol／LHCl
2．(07模擬：福建廈門(mén)三月質(zhì)檢)34．下列關(guān)于酶和激素的敘述中，錯(cuò)誤的是（）
A．激素的作用與酶的作用是密切相關(guān)的
B．激素和酶的合成都與機(jī)體中的基因有關(guān)
C．能合成激素的細(xì)胞一定能合成酶
D．激素一般不會(huì)改變新陳代謝的速度

高二化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)速率與平衡在生產(chǎn)中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話(huà)說(shuō)，磨刀不誤砍柴工。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)高中教師都不可缺少的。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。高中教案的內(nèi)容要寫(xiě)些什么更好呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《高二化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)速率與平衡在生產(chǎn)中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)》，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

一、復(fù)習(xí)回顧

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

（1）溫度的影響：

升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；

降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。

（2）濃度的影響：

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

（3）壓強(qiáng)的影響：

增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；

減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。

（4）催化劑：

加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)。

二、知識(shí)梳理

考點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理在合成氨中的應(yīng)用

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，同時(shí)考慮合成氨生產(chǎn)中的動(dòng)力、材料、設(shè)備等因素，選擇合成氨的條件（壓強(qiáng)、溫度、濃度、催化劑等）。

考點(diǎn)2：化學(xué)反應(yīng)條件的控制

控制化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件，可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，使化學(xué)反應(yīng)向著對(duì)生產(chǎn)、生活有利的方面轉(zhuǎn)化。

一般可以通過(guò)控制以下化學(xué)反應(yīng)的條件來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：

1．控制化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的外界條件的改變：

主要是通過(guò)控制濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件的改變來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)進(jìn)行的方向。

2．控制反應(yīng)環(huán)境（介質(zhì)的影響）的改變：

相同的反應(yīng)物，在不同的環(huán)境下，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不相同。

3.控制實(shí)驗(yàn)操作的影響

不同的實(shí)驗(yàn)操作，會(huì)對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生不同的影響，從而導(dǎo)致反應(yīng)的產(chǎn)物和和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同。

（1）加熱操作對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的影響

（2）試劑添加順序操作對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響

考點(diǎn)3：合成氨：

1.合成氨的反應(yīng)原理：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）298K時(shí)，△H==92.2kJ·mol—1

特點(diǎn)：合成氨是一個(gè)氣體體積縮小的放熱的可逆反應(yīng)。

2.合成氨適宜條件的選擇

（1）選擇依據(jù)：從提高反應(yīng)速率的角度分析，提高反應(yīng)溫度、使用催化劑、適當(dāng)提高氮?dú)浔?；從平衡移?dòng)的角度分析，降低溫度、提高壓強(qiáng)和適時(shí)分離反應(yīng)產(chǎn)物氨；從實(shí)際生產(chǎn)的角度分析，溫度和壓強(qiáng)要與生產(chǎn)實(shí)際相適應(yīng)。

（2）選擇原則：能加快反應(yīng)速率；提高原料的利用率；提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量；對(duì)設(shè)備條件要求不能太高。

（3）合成氨的適宜條件：使用催化劑；適宜的壓強(qiáng)：2×107～5×107Pa；適宜的溫度：500℃左右；及時(shí)分離出氨和及時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃狻?/p>

（4）合成氨的簡(jiǎn)要流程：

考點(diǎn)4：“三段式法”解答化學(xué)平衡計(jì)算題

1．步驟

（1）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)平衡的反應(yīng)方程式。

（2）確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。

（3）根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系并做解答。

2．方法

如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mx mol/L。

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

起始(mol/L) ab 0　0

變化(mol/L) mx nx px qx

平衡(mol/L) a－mx b－nx px qx

3．說(shuō)明

（1）對(duì)于反應(yīng)物：c(平)＝c(始)－c(變)；

對(duì)于生成物：c(平)＝c(始)＋c(變)。

（2）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

三、例題精析

【例題1】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

（1）曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的投料比是________。

（2）當(dāng)曲線(xiàn)b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是______________________________。

（3）投料比為2∶1、溫度為400 ℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。

【答案】（1）4∶1（2）投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低（3）30.8%

【解析】（1）根據(jù)O2越多HCl的轉(zhuǎn)化率越大，可知a、b、c、d曲線(xiàn)的投料比分別為6∶1、4∶1、2∶1、1∶1。

（2）根據(jù)曲線(xiàn)可知，當(dāng)b、c、d曲線(xiàn)HCl達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率時(shí)，投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低。

（3）設(shè)n(HCl)＝2 mol，n(O2)＝1 mol，根據(jù)反應(yīng)曲線(xiàn)可知，當(dāng)溫度為400 ℃時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率為80%，則有：4HCl　＋　O2 2Cl2?。?H2O

開(kāi)始： 2 mol 1 mol 0 0

變化： 1.6 mol 0.4 mol 0.8 mol 0.8 mol

平衡： 0.4 mol 0.6 mol 0.8 mol 0.8 mol

因此平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

【例題2】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。

已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)的是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）830 ℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母)。

A

B

C

D

n(CO2)/mol

3

1

0

1

n(H2)/mol

2

1

0

1

n(CO)/mol

1

2

3

0.5

n(H2O)/mol

5

2

3

2

（4）830 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是________。

【答案】（1）放熱（2）增大　增大（3）BC　（4）60%

【解析】（1）由表格可知，升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（2）升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；容器體積不變的情況下，升高溫度，則容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)增大。

（3）830 ℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為1，即若n(CO2)×n(H2)（4）830 ℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為1，

CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)

起始濃度(mol/L) 2 3 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x x x x

平衡濃度(mol/L) (2－x) (3－x) x x

【例題3】工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH

某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5 min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60 g。

（1）H2的平均反應(yīng)速率是 mol·L-1·min-1。?

（2）平衡時(shí)容器內(nèi)N2的濃度是 mol·L-1。?

（3）SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是。?

（4）若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴(kuò)大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)(填“增大”“減小”或“不變”)。?

（5）在不改變反應(yīng)條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率,可通過(guò)改變投料配比的方式來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列四種投料方式,其中可行的是。?

選項(xiàng)

投料方式

A

n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2

B

n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶2∶2

C

n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶2

D

n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=2∶1∶3

（6）達(dá)到平衡后升高溫度,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母序號(hào))。?

A. c(HCl)減少

B. 正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快

C. Si3N4的物質(zhì)的量減小

D. 重新平衡時(shí)c(H2)/c(HCl)增大

【答案】（1）0.048　（2）0.06?。?）40%?。?）減小?。?）A、B?。?）A、C、D。源

【解析】依據(jù)“三部曲”計(jì)算

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)

起始濃度(mol/L) 0.15 0.1 0.3 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.06 0.04 0.12 0.24

平衡濃度(mol/L) 0.09 0.06 0.18 0.24

（4）相當(dāng)于加壓,平衡左移;（5）A、B、C、D的投料比分別為3∶3∶6、3∶6∶6、3∶2∶2、3∶1.5∶4.5,A、B、C、D分別相當(dāng)于在3∶2∶6的投料配比基礎(chǔ)上增加N2、增加N2、減少H2、減少N2和H2;(6)升高溫度不論平衡向哪個(gè)方向移動(dòng),正逆反應(yīng)速率均增大,B錯(cuò)誤;升高溫度,平衡左移,c(H2)增大,c(HCl)減小,A、C、D正確。

四、課堂練習(xí)

【基礎(chǔ)】

1. 化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：

TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g)　ΔH>0(I)

反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2 (g)和足量TaS2(s)，I2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

（2）如圖所示，反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g)，一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“>”“

①已知100 ℃壓強(qiáng)為p1時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為。?

②圖中的p1p2(填“”或“=”),100 ℃壓強(qiáng)為p2時(shí)平衡常數(shù)為。?

③該反應(yīng)的ΔH0(填“”或“=”)。?

（2）在一定條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH

①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是（ ）

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

D.再充入1 mol CO和3 mol H2

②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)表格中。

A.下表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=;b=。?

B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),下圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)圖,請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)px=MPa。?

【答案】（1）①0.003 0 mol·L-1·min-1?、?（2）①BD?、?500.1

【解析】（1）①v(H2)=3v(CH4)=×3=0.003 0 mol·L-1·min-1;②依據(jù)反應(yīng)式可知增大壓強(qiáng)平衡左移,轉(zhuǎn)化率減小,所以p1【拔高】

1. 工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

（1）①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=。?

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填代號(hào))。

（2）在3 L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件;乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ乙苯在0~50 min時(shí)的反應(yīng)速率為。?

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是。?

③圖2是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn),請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)畫(huà)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)。

（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”),計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為。?

【解析】 （1）B選項(xiàng),因?yàn)槭墙^熱容器,化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),體系溫度改變,平衡常數(shù)也改變,所以平衡常數(shù)不再隨時(shí)間的改變而改變,一定是化學(xué)平衡狀態(tài);（2）②實(shí)驗(yàn)Ⅱ比Ⅰ化學(xué)反應(yīng)速率快,但平衡狀態(tài)相同,只能是加入催化劑;③實(shí)驗(yàn)Ⅲ化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡時(shí)乙苯的濃度增大,苯乙烯的百分含量減小;（3）只改變濃度,所以平衡常數(shù)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同,K==0.225。

2.某溫度下反應(yīng)2A（g）?B（g）＋C（g）△H＜0的平衡常數(shù)K＝4．此溫度下，在1L的密閉容器中加入A，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量濃度（mol?L?1）分別為：0.4，0.6，0.6，下列說(shuō)法正確的是（）

A. 溫度升高，該反應(yīng)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

B. 題目所述的某時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大小為V（正）＞V（逆）

C. 經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（A）為0.064mol/（L?min）

D. 平衡時(shí)，再加入與起始等量的A，達(dá)新平衡后A的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】A．升溫，速率加快；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，故A錯(cuò)誤；

B．此時(shí)Qc＝生成物濃度冪之積反應(yīng)物濃度冪之積＝0.6×0.60．42＝2.25＜K＝4，則此時(shí)未達(dá)平衡，向正方向進(jìn)行，正方向速率占優(yōu)勢(shì)，則V（正）＞V（逆），故B正確；

C．由題中數(shù)據(jù)可知A的起起始濃度為1.6amol/l，設(shè)平衡時(shí)，A的濃度為amol/l，

2A（g） B（g）＋ C（g）

起始濃度（mol/l）：1.6 0 0

變化濃度（mol/l）：1.6 a （1.6 a）/2 （1.6 a）/2

平衡濃度（mol/l）：a （1.6 a ）/2? （1.6 a ）/2

根據(jù)K＝平衡時(shí)生成物濃度冪之積平衡時(shí)反應(yīng)物濃度冪之積＝1.6?a2×1.6 a2a2＝4，解得a＝0.32，則A變化濃度為（1.6 0.32）mol/l，所以v（A）＝△c△t＝(1.6?0.32)mol/L10min＝0.128mol/L，故C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)，再加入與起始等量的A，達(dá)到新的平衡時(shí)，與一次性加入2倍的A屬于等效平衡，在相同條件下，取2個(gè)相同的1L容器，分別加入等量的A，一段時(shí)間后，都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，這兩個(gè)平衡完全等效，再壓縮成1L，對(duì)于反應(yīng)2A（g）?B（g）＋C（g），前后體積不變，則平衡不移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選：B。

五、課后作業(yè)

【基礎(chǔ)】

1.恒溫下，容積均為2 L的密閉容器M、N中，分別有以下兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)＋2B(g)2C(g)＋xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A、2 mol B,2 min達(dá)到平衡，生成D 1.2 mol，測(cè)得從反應(yīng)開(kāi)始到平衡C的速率為0.3 mol·L－1·min－1；N：2 mol C、y mol D，達(dá)到平衡時(shí)c(A)＝0.6 mol·L－1。下列結(jié)論中不正確的是（ ）

A.x＝2

B.平衡時(shí)M中c(A)＝0.6 mol·L－1

C.y

D.M中B的轉(zhuǎn)化率與N中C的轉(zhuǎn)化率之和為1

2.將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 。

A．加入C(s) B．加入H2O(g)

C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g) ΔH=-519 kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)

①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)，選擇的理由是 。

3．（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；

若已知K350℃

反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將______，NO2的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測(cè)得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s

500

1000

c(N2O5)/mol·L－1

5.00

3.52

2.48

①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ 。

②1000 s內(nèi)N2O5的分解速率為 。

③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫(xiě)出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

【鞏固】

1.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________(填字母序號(hào))。

A.2v(NH3)＝v(CO2)

B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：____________。

（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

（4）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)___0(填“>”、“＝”或“

2.利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。

（1）在0～30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ從大到小的順序?yàn)開(kāi)_________；反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在第____________種催化劑作用下，收集的CH4最多。

（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)??CO(g)＋3H2(g)。該反應(yīng)ΔH＝＋206 kJ·mol－1。

①在下列坐標(biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。

②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1

寫(xiě)出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。

3.氨在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-92.4KJ/mol.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表明合成氨反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 （填字母）

a.2v正（NH3）>3v逆（H2） b.c(N2)=c(H2)>c(NH3)

c.單位時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，同時(shí)有6molN-H鍵斷裂

d.恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

e.恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的彌補(bǔ)不變

（2）在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，既要加快反應(yīng)速率，又要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 （填字母）

a.升高溫度 b.分離出液態(tài)氨氣 c.增加N2濃度 d.增加H2濃度

（3）已知在400℃時(shí)，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5，則NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，數(shù)值為 。

（4）有兩個(gè)密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒壓，起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)。則：

①達(dá)到平衡所需的時(shí)間：t(A)???t(B)，平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率：a(A)????a(B) (填“>”、“=”或“

②達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。A中平衡向??? 移動(dòng)，B中平衡向??? 移動(dòng)。（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。

（5）在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)[Ψ（NH3）]隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是_____(填字母，下同).

a.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1

b. 圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2

c.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2

【提高】

1. 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

①CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5?kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0?kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8?kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫(xiě)序號(hào))．

a．使用高效催化劑?? b．降低反應(yīng)溫度

c．增大體系壓強(qiáng)?? d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

（2）在一定壓強(qiáng)下，容積為V?L的容器中充入a?mol?CO與2a?mol?H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100?℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______；

③100℃時(shí)，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號(hào) CH3OH各0.5amol,則平衡 （填“向右”、“向左”或“不”移動(dòng)）

④在其它條件不變的情況下，再增加a?mol?CO和2a?molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T(mén)1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時(shí)間，在t時(shí)刻，測(cè)得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。在T1-T2及T4-T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，其原因是 。

2.合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1，寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。

（3）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。

a. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

c. 降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

②密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120 ℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量(NH3)%隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V（正）（CO2） b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“

3.甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)?△H＝－90.8?kJ·mol－1

（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)?△H＝－571.6?kJ·mol－1???

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)????△H＝－241.8 kJ·mol－1?????

?則CH3OH(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱△H＝???????kJ·mol－1。?

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+ H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。?

①假設(shè)100?℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5?min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為? ??。

②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為? ? 。

（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：?

①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g) ?CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是? 。

②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為??????；?

在制備H2時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝?? ?。

【答案】

【基礎(chǔ)】1.C 2.（1）①K=c(CO)c(H2)/c(H2O) ②B、C （2）Z 催化劑效率高且活性溫度低。

3.（1）放熱（1分），不變（1分），變?。?分）

（2）①(2分) ②0.00252 mol·L－1·s－1（2分），

③2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) △H=+2QkJ·mol-1（3分）

【鞏固】1.（1）BC

（2）K＝c2(NH3)·c(CO2)＝

（3）增加　（4）>　>

2.（1）vⅢ>vⅡ>vⅠ?、?/p>

（2）

（3）CO2(g)＋3H2O(g)CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋1 008 kJ·mol－1

3.（1）cd （2）c （3）K表達(dá)式略 2 （4）①

【提高】1.（1）-90.1 （2）a、c （3）①小于 ②V2/a2 ③向左 ④小增大

（4）T1-T2尚未達(dá)到平衡，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)生成甲醇越多（2分）

T4-T5已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，甲醇體積分?jǐn)?shù)減?。?分）

2.（1）①1 (2分） ②6NO2＋4CO(NH2)2＝7N2＋8H2O＋4CO2 (3分）

（2）2NO(g)+O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝－113.0 kJ/mol(2分）

（3）①c2(NH3)·c(CO2) (2分） a (2分）

②＞ (2分） 0.75(2分）

3.（1）－392.8?；?

（2）0.003?mol·L－1·min－1，?2.25×10-4；??

（3）① 該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)?（△S＞0），?（1分）

② 0.5（0.5~0.55均給分）