高中函數(shù)與方程教案
發(fā)表時(shí)間:2021-03-08高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn):與銅有關(guān)的所有化學(xué)方程式。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn):與銅有關(guān)的所有化學(xué)方程式
濃硫酸與銅反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑
濃硝酸與銅反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
三氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
氯氣與金屬銅反應(yīng):Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O
木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2
銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO
加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl====CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱[趣祝福 zFw152.Com]
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成
CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
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有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
俗話說,凡事預(yù)則立,不預(yù)則廢。教師要準(zhǔn)備好教案,這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容,幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎?以下是小編收集整理的“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”,僅供參考,歡迎大家閱讀。
第二課時(shí)
[復(fù)習(xí)提問]解關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算問題的一般步驟有哪些?解過量計(jì)算問題的基本特點(diǎn)有哪些?解過量計(jì)算問題的一般步驟是什么?
[生]回憶并回答(回答內(nèi)容略)
[導(dǎo)入新課]在實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,不僅存在所投物料是否過量的問題,而且往往從原料到最終產(chǎn)物,一般都不是一步完成的,中間需經(jīng)過多個(gè)連續(xù)的反應(yīng)過程,像這樣的連續(xù)反應(yīng),我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇(酒精)等許多過程都是經(jīng)多步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的,本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算。
[板書]三、多步反應(yīng)計(jì)算
[師]和解決過量計(jì)算問題類似,我們還是通過典型例題的分析來總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算問題的基本方法和步驟。
[投影顯示][例3]用CO還原5.0g某赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3,雜質(zhì)不參加反應(yīng))樣品,生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng),得到6.8g沉淀,求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[生]閱讀題目,思考如何下手解決問題。
[引導(dǎo)]很顯然,這是一個(gè)多步反應(yīng)問題,要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)先搞清楚整個(gè)過程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。
[生]思考,寫出所涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。
Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
[師]下面我們分成四個(gè)小組進(jìn)行討論,把你們討論的解決方案總結(jié)出來。
[生]進(jìn)行分組討論,最后基本上得到兩種方案,分別由兩個(gè)學(xué)生代表陳述。
方案之一:逆推法
設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x,則由方程式:
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44100
x6.8
得解得x=2.992g
再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y,則由方程式
Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
1603×44
y2.992g
得解得y=3.6g
所以w(Fe2O3)==72%
方案之二:根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,用CO2作“中介”得出下列關(guān)系:
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
1603×100
m(Fe2O3)6.8g
所以m(Fe2O3)==3.6g
則w(Fe2O3)=×100%=72%
[師]評(píng)講討論結(jié)果,大家不難看出兩種方案中第一種計(jì)算起來比較麻煩,而第二種方案則簡(jiǎn)單明了,充分利用反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系,實(shí)現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對(duì)話,這就叫關(guān)系式法,它是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種好方法。下邊就請(qǐng)同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上,并從中體會(huì)并總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算題的一般步驟。
[生]在練習(xí)本上規(guī)范地練習(xí),并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟,一位同學(xué)舉手回答(內(nèi)容見板書)
[師]從學(xué)生的回答中整理板書內(nèi)容
[板書]用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟:
1.寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式;
2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì),并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系;
3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系;
4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。
[提示]利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。
[投影顯示]例4.工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下:
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2===========2SO3
SO3+H2O====H2SO4
煅燒2.5t含85?S2的黃鐵礦石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))時(shí),F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣,計(jì)算可制得98%硫酸的質(zhì)量。
[師]這里提醒大家一點(diǎn),F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論,開動(dòng)腦筋,想一想如何利用關(guān)系式法來解決這一工業(yè)問題。
[生]展開熱烈的討論,各抒己見,最后大致還是得到兩種方案。
方案之一,先找關(guān)系式,根據(jù)題意列化學(xué)方程式,可得如下關(guān)系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2~2H2SO4
1202×98
2.5t×85%×95%m(98%H2SO4)?98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4t。
方案之二在找關(guān)系式時(shí),根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的,即由FeS22H2SO4可以直接變?yōu)?S——H2SO4
由于有5.0%的S損失,2.5t含85?S2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為
m(S)=m(FeS2)??w(S)
=2.5t×85%××95%
=1.08t
則由S~H2SO4
3298
1.08tm(98%H2SO4)?98%
得m(98%H2SO4)==3.4t
故可制得98%硫酸3.4t。
[師]評(píng)價(jià)兩種方案:兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系,從而使問題簡(jiǎn)單地得到解決,我們還是要求同學(xué)們?cè)谙逻吘毩?xí)時(shí)注意解題格式的規(guī)范化。
[補(bǔ)充說明]在進(jìn)行多步反應(yīng)計(jì)算時(shí),往往還需要搞清楚以下幾個(gè)關(guān)系:
1.原料的利用率(或轉(zhuǎn)化率)(%)
=
2.產(chǎn)物產(chǎn)率(%)=
3.已知中間產(chǎn)物的損耗量(或轉(zhuǎn)化率、利用率)都可歸為起始原料的損耗量(或轉(zhuǎn)化率、利用率)
4.元素的損失率====該化合物的損失率
[投影練習(xí)]某合成氨廠,日生產(chǎn)能力為30噸,現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3,若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%,氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%,則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理?
[解析]設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35t-y
由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為:
NH3~NO~NO2~HNO3
1763
y?92%x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為
30t-y=30t-
由NH3+HNO3=====NH4NO3
1763
(30t-)×98%x
得[30t-17x/(63×92%)]?98%=
解之得x=52.76t
[答案]硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76t才合理。
[本節(jié)小結(jié)]本節(jié)課我們重點(diǎn)討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算,通過討論和比較,得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時(shí),一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系,如例3;也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律,找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系,如例4。
[布置作業(yè)]P26二、4、5
●板書設(shè)計(jì)
三、多步反應(yīng)計(jì)算
用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟
1.寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式;
2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì),并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系;
3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系;
4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。
●教學(xué)說明
多步反應(yīng)計(jì)算的基本解法就是關(guān)系式法,為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性,在教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行分組討論,充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力,然后得出兩種比較典型的方案,將這兩種方案進(jìn)行比較,自然地得出結(jié)論:還是利用關(guān)系式法解決簡(jiǎn)單。既解決了問題,又增強(qiáng)了學(xué)生的分析問題能力。
參考練習(xí)
1.用黃鐵礦制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80%的黃鐵礦75t,生產(chǎn)出79.2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90%。則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)FeS2的利用率是多少?
2.向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2,再向溶液中通人適量的C12,充分反應(yīng)后,反應(yīng)過程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?
答案:21.3g
3.C02和NO的混合氣體30mL,反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2后,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4):
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5mL(溫度、壓強(qiáng)相同),則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是()
①l:l②2:l③2:3④5:4
A.①②B.②③C.①②④D.①②③④備課資料
在有關(guān)礦石的計(jì)算中,常出現(xiàn)這樣三個(gè)概念:礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率,三者的涵義不完全相同,但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系.下面通過汁算說明它們的關(guān)系:
題目:某黃鐵礦含F(xiàn)eS2x%,在反應(yīng)中損失硫y%,試求:FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少?
解:設(shè)礦石的質(zhì)量為mt,則FeS2的質(zhì)量為m?x%,硫的質(zhì)量為m?×x%=?m?x%t。
損失硫的質(zhì)量=×m×x%×y%t;
損失FeS2的質(zhì)量==
損失礦石的質(zhì)量=m?y%t。
因此有:FeS2的損失率=[(m?x%?y%)/(m?x%)]×100%=y%;
礦石的損失率=(m?y%)/m=y%。
從上述計(jì)算中可知:礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計(jì)算中完全可以代換。
綜合能力訓(xùn)練
1.在一定條件下,將m體積NO和n體積O2同時(shí)通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體,該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比()
A.3:2B.2:3C.8:3D.3:8
答案:C
2.為消除NO、NO2對(duì)大氣污染,常用堿液吸收其混合氣。amolNO2和bmolNO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余。現(xiàn)有濃度為cmol?L-1NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是()
A.a(chǎn)/cLB.2a/cL.C.2(a+b)/3cLD.(a+b)/cL
答案:D
3.200t含F(xiàn)eS275%的黃鐵礦煅燒時(shí)損失FeS2lO%,S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96%,S03的吸收率為95%,可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸?
解法一:關(guān)系式法:
FeS2~2H2S04
120t196t
200t×75%×(1—10%)×96%×95%98%?x
解得x=205.2t。
解法二:守恒法
設(shè)生成98%的硫酸x噸,由硫元素守恒得;
200t×75%×(1一l0%)×96%×95%×=98%?x×,
x=205.2t。
答案:205.2
有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算2
第二課時(shí)
[復(fù)習(xí)提問]解關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算問題的一般步驟有哪些?解過量計(jì)算問題的基本特點(diǎn)有哪些?解過量計(jì)算問題的一般步驟是什么?
[生]回憶并回答(回答內(nèi)容略)
[導(dǎo)入新課]在實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,不僅存在所投物料是否過量的問題,而且往往從原料到最終產(chǎn)物,一般都不是一步完成的,中間需經(jīng)過多個(gè)連續(xù)的反應(yīng)過程,像這樣的連續(xù)反應(yīng),我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇(酒精)等許多過程都是經(jīng)多步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的,本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算。
[板書]三、多步反應(yīng)計(jì)算
[師]和解決過量計(jì)算問題類似,我們還是通過典型例題的分析來總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算問題的基本方法和步驟。
[投影顯示][例3]用CO還原5.0g某赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3,雜質(zhì)不參加反應(yīng))樣品,生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng),得到6.8g沉淀,求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[生]閱讀題目,思考如何下手解決問題。
[引導(dǎo)]很顯然,這是一個(gè)多步反應(yīng)問題,要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)先搞清楚整個(gè)過程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。
[生]思考,寫出所涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。
Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
[師]下面我們分成四個(gè)小組進(jìn)行討論,把你們討論的解決方案總結(jié)出來。
[生]進(jìn)行分組討論,最后基本上得到兩種方案,分別由兩個(gè)學(xué)生代表陳述。
方案之一:逆推法
設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x,則由方程式:
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44100
x6.8
得解得x=2.992g
再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y,則由方程式
Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
1603×44
y2.992g
得解得y=3.6g
所以w(Fe2O3)==72%
方案之二:根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,用CO2作“中介”得出下列關(guān)系:
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
1603×100
m(Fe2O3)6.8g
所以m(Fe2O3)==3.6g
則w(Fe2O3)=×100%=72%
[師]評(píng)講討論結(jié)果,大家不難看出兩種方案中第一種計(jì)算起來比較麻煩,而第二種方案則簡(jiǎn)單明了,充分利用反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系,實(shí)現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對(duì)話,這就叫關(guān)系式法,它是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種好方法。下邊就請(qǐng)同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上,并從中體會(huì)并總結(jié)解多步反應(yīng)計(jì)算題的一般步驟。
[生]在練習(xí)本上規(guī)范地練習(xí),并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟,一位同學(xué)舉手回答(內(nèi)容見板書)
[師]從學(xué)生的回答中整理板書內(nèi)容
[板書]用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟:
1.寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式;
2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì),并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系;
3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系;
4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。
[提示]利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。
[投影顯示]例4.工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下:
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2===========2SO3
SO3+H2O====H2SO4
煅燒2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))時(shí),F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣,計(jì)算可制得98%硫酸的質(zhì)量。
[師]這里提醒大家一點(diǎn),F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論,開動(dòng)腦筋,想一想如何利用關(guān)系式法來解決這一工業(yè)問題。
[生]展開熱烈的討論,各抒己見,最后大致還是得到兩種方案。
方案之一,先找關(guān)系式,根據(jù)題意列化學(xué)方程式,可得如下關(guān)系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2~2H2SO4
1202×98
2.5t×85%×95%m(98%H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4t。
方案之二在找關(guān)系式時(shí),根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的,即由FeS22H2SO4可以直接變?yōu)?S——H2SO4
由于有5.0%的S損失,2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為
m(S)=m(FeS2)w(S)
=2.5t×85%××95%
=1.08t
則由S~H2SO4
3298
1.08tm(98%H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)==3.4t
故可制得98%硫酸3.4t。
[師]評(píng)價(jià)兩種方案:兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系,從而使問題簡(jiǎn)單地得到解決,我們還是要求同學(xué)們?cè)谙逻吘毩?xí)時(shí)注意解題格式的規(guī)范化。
[補(bǔ)充說明]在進(jìn)行多步反應(yīng)計(jì)算時(shí),往往還需要搞清楚以下幾個(gè)關(guān)系:
1.原料的利用率(或轉(zhuǎn)化率)(%)
=
2.產(chǎn)物產(chǎn)率(%)=
3.已知中間產(chǎn)物的損耗量(或轉(zhuǎn)化率、利用率)都可歸為起始原料的損耗量(或轉(zhuǎn)化率、利用率)
4.元素的損失率====該化合物的損失率
[投影練習(xí)]某合成氨廠,日生產(chǎn)能力為30噸,現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3,若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%,氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%,則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理?
[解析]設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35t-y
由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為:
NH3~NO~NO2~HNO3
1763
y92%x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為
30t-y=30t-
由NH3+HNO3=====NH4NO3
1763
(30t-)×98%x
得[30t-17x/(63×92%)]98%=
解之得x=52.76t
[答案]硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76t才合理。
[本節(jié)小結(jié)]本節(jié)課我們重點(diǎn)討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計(jì)算,通過討論和比較,得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計(jì)算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時(shí),一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系,如例3;也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律,找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系,如例4。
[布置作業(yè)]P26二、4、5
●板書設(shè)計(jì)
三、多步反應(yīng)計(jì)算
用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計(jì)算的一般步驟
1.寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式;
2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì),并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系;
3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系;
4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。
●教學(xué)說明
多步反應(yīng)計(jì)算的基本解法就是關(guān)系式法,為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性,在教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行分組討論,充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力,然后得出兩種比較典型的方案,將這兩種方案進(jìn)行比較,自然地得出結(jié)論:還是利用關(guān)系式法解決簡(jiǎn)單。既解決了問題,又增強(qiáng)了學(xué)生的分析問題能力。
參考練習(xí)
1.用黃鐵礦制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80%的黃鐵礦75t,生產(chǎn)出79.2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90%。則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)FeS2的利用率是多少?
2.向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2,再向溶液中通人適量的C12,充分反應(yīng)后,反應(yīng)過程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?
答案:21.3g
3.C02和NO的混合氣體30mL,反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2后,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4):
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5mL(溫度、壓強(qiáng)相同),則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是()
①l:l②2:l③2:3④5:4
A.①②B.②③C.①②④D.①②③④備課資料
在有關(guān)礦石的計(jì)算中,常出現(xiàn)這樣三個(gè)概念:礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率,三者的涵義不完全相同,但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系.下面通過汁算說明它們的關(guān)系:
題目:某黃鐵礦含F(xiàn)eS2x%,在反應(yīng)中損失硫y%,試求:FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少?
解:設(shè)礦石的質(zhì)量為mt,則FeS2的質(zhì)量為mx%,硫的質(zhì)量為m×x%=mx%t。
損失硫的質(zhì)量=×m×x%×y%t;
損失FeS2的質(zhì)量==
損失礦石的質(zhì)量=my%t。
因此有:FeS2的損失率=[(mx%y%)/(mx%)]×100%=y%;
礦石的損失率=(my%)/m=y%。
從上述計(jì)算中可知:礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計(jì)算中完全可以代換。
綜合能力訓(xùn)練
1.在一定條件下,將m體積NO和n體積O2同時(shí)通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體,該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比()
A.3:2B.2:3C.8:3D.3:8
答案:C
2.為消除NO、NO2對(duì)大氣污染,常用堿液吸收其混合氣。amolNO2和bmolNO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余?,F(xiàn)有濃度為cmolL-1NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是()
A.a(chǎn)/cLB.2a/cL.C.2(a+b)/3cLD.(a+b)/cL
答案:D
3.200t含F(xiàn)eS275%的黃鐵礦煅燒時(shí)損失FeS2lO%,S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96%,S03的吸收率為95%,可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸?
解法一:關(guān)系式法:
FeS2~2H2S04
120t196t
200t×75%×(1—10%)×96%×95%98%x
解得x=205.2t。
解法二:守恒法
設(shè)生成98%的硫酸x噸,由硫元素守恒得;
200t×75%×(1一l0%)×96%×95%×=98%x×,
x=205.2t。
答案:205.2
有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1
第五節(jié)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
從容說課
有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,是化學(xué)計(jì)算中的一類重要計(jì)算。在此之前學(xué)生已初步接觸過一些有關(guān)化學(xué)方程式的最基本計(jì)算以及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算,本節(jié)又介紹了兩種計(jì)算,即反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。
本節(jié)單獨(dú)將化學(xué)計(jì)算編為一節(jié),主要目的是在以前介紹過的有關(guān)化學(xué)方程式的基本計(jì)算的基礎(chǔ)上。將計(jì)算相對(duì)集中編排并進(jìn)一步討論有關(guān)問題,以有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算形成一個(gè)整體性和綜合性的認(rèn)識(shí),也有利于復(fù)習(xí)過去已學(xué)過的知識(shí),提高學(xué)生的解題能力。本節(jié)教材具有以下特點(diǎn):(1)注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力,訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。教材在分析例題時(shí),給出了思維過程,幫助學(xué)生分析問題,在介紹反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算時(shí),還給出了一個(gè)錯(cuò)誤的解法,以幫助學(xué)生理解、記憶。在解題時(shí),給出解題技巧,使學(xué)生能掌握科學(xué)的解題方法。(2)注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際。在選擇例題時(shí),盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應(yīng)事例,說明化學(xué)計(jì)算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用,使學(xué)生能認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)計(jì)算的重要性。(3)注意聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計(jì)算知識(shí)。這一節(jié)的有些例題,從題目中已知量的給出到解題過程,都以物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為基礎(chǔ),來介紹新的化學(xué)計(jì)算知識(shí),使學(xué)生在學(xué)習(xí)新的計(jì)算方法的同時(shí),復(fù)習(xí)學(xué)過的知識(shí)。
教學(xué)中應(yīng)抓住反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算。以及多步反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律,以引導(dǎo)學(xué)生提高篇題能力。
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算。
2.使學(xué)生初步掌握多步反應(yīng)的計(jì)算。
3.通過化學(xué)計(jì)算,訓(xùn)練學(xué)生的解題技能,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。
4.通過對(duì)化學(xué)計(jì)算的方法學(xué)習(xí)和討論,培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的世界觀。
●教學(xué)重點(diǎn)
反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算,多步反應(yīng)的計(jì)算。
●教學(xué)難點(diǎn)
多步反應(yīng)計(jì)算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量的關(guān)系式的確定。
●課時(shí)安排
二課時(shí)
●教學(xué)方法
1.對(duì)于多步反應(yīng)的計(jì)算中間產(chǎn)物的消耗量轉(zhuǎn)化為起始原料的損耗量的問題可采用打比方,分步計(jì)算對(duì)比等方法消除。
2.通過典型練習(xí)題的訓(xùn)練和分析,使學(xué)生掌握過量計(jì)算和多步反應(yīng)計(jì)算的一般技巧。
●教具準(zhǔn)備
投影儀、多媒體電腦
●教學(xué)過程
第一課時(shí)
[引言]化學(xué)反應(yīng)方程式的意義在于不僅告訴我們物質(zhì)之間可否反應(yīng),而且揭示了在反應(yīng)中物質(zhì)間所遵循的量的關(guān)系,這節(jié)課我們就來討論有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算問題,因?yàn)樵谏a(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要的意義,如在生產(chǎn)中常常需要根據(jù)原料的量計(jì)算能生產(chǎn)多少產(chǎn)物,或根據(jù)產(chǎn)物的量計(jì)算需要投入多少原料等。
[板書]第五節(jié)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
[師]有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中最重要的一類,根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的定量關(guān)系,可以由反應(yīng)物的量求算生成物的量,也可以由生成物的量來求算反應(yīng)物所需的量。但一般地有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以從下列步驟去思考。
[板書]一、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟
[投影顯示]有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟:
1.設(shè)未知量:即設(shè)出所要求的某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。
2.寫方程式:即寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
3.找關(guān)系:找出已知物質(zhì)與所求物質(zhì)間的量的關(guān)系。
4.列比例:根據(jù)已知物質(zhì)與所求物質(zhì)間的定量關(guān)系列比例式。
5.解方程:根據(jù)比例式求未知量。
6.答:回答題目所提問題。
[板書]一、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟
1.設(shè)未知量
2.寫方程式
3.找關(guān)系
4.列比例
5.解方程
6.答
[師]其實(shí),關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算類型是比較多的,本節(jié)我們討論兩種類型的計(jì)算,即有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算和多步反應(yīng)計(jì)算。今天先著重討論關(guān)于有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算及解題方法。
[板書]二、有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算
[師]化學(xué)反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物之間,符合化學(xué)方程式中所確定的定量關(guān)系,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。但在實(shí)際生產(chǎn)中,投入的反應(yīng)物往往不能恰好反應(yīng)。故在計(jì)算生成物的量的時(shí)候,應(yīng)先進(jìn)行判斷。下面我們通過幾個(gè)具體的典型的例題,來探討有關(guān)過量計(jì)算的特點(diǎn)和解題步驟。
[投影顯示]P23[例1],8molH2與6molO2充分反應(yīng),求生成H2O的質(zhì)量。
[師]請(qǐng)同學(xué)們思考后解答一下這道題。
[學(xué)生計(jì)算后匯報(bào)計(jì)算結(jié)果]
學(xué)生甲:216gH2O由O2的物質(zhì)的量計(jì)算。
學(xué)生乙:144gH2O由H2的物質(zhì)的量計(jì)算。
[師]究竟兩位同學(xué)誰分析得準(zhǔn)確,大家看一看下面的電腦動(dòng)畫演示就會(huì)一目了然了。
[電腦演示]設(shè)計(jì)三維動(dòng)畫效果:反應(yīng)前分別為8個(gè)黑色的H2分子(小)和6個(gè)粉紅色的O2分子(大),并在做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng);反應(yīng)后,生成了8個(gè)H2O分子(一個(gè)大的粉紅色的。原子和2個(gè)小的黑色的H原子)。還剩下2個(gè)粉紅色的O2分子在做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。
[師]通過剛才的模擬反應(yīng)演示,大家說剛才的分析哪一種正確呢?
[生]異口同聲回答:后一種分析正確。
[師]由以上分析可知,解這一類題首先要判斷誰過量,然后再以不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。
[板書]
解題步驟:(1)判斷過量;(2)以不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。[師]請(qǐng)同學(xué)們按以上解題步驟,規(guī)范地寫出解題過程。
[學(xué)生完成后,投影顯示學(xué)生的不同解題方法]
點(diǎn)燃
學(xué)生甲:2H2+02=====2H2O
21
8moln(02)
n(O2)==4mol6mol,
所以02過量,應(yīng)按H2的物質(zhì)的量計(jì)算。
點(diǎn)燃
2H2+02=====2H2O
22
8moln(H2O)
所以n(H2O)==8mol,
m(H2O)=nM=8mol×18gmol-1=144g。
答:可生成144gH2O。
點(diǎn)燃
學(xué)生乙:2H2+02=======2H2O
2l
×
8mol6mol
/\
8×l2×6
所以O(shè)2過量,應(yīng)以H2的量進(jìn)行計(jì)算。
點(diǎn)燃
2H2+02======2H2O
2mol2×18g
8molm(H2O)
m(H2O)==144g.
答:可生成144gH2O。
[投影顯示][例2]向30mL2molL-1NaOH溶液中加入20mL1mo1L-1H2S04溶液后,再滴加2~4滴紫色石蕊試液,通過計(jì)算說明加入石蕊試液后溶液顯什么顏色。
[設(shè)問]作為一種常見的酸堿指示劑,石蕊試液在各種條件下顯什么顏色?
[回答]它本身是紫色的,酸性條件下變紅色,中性條件下呈紫色,堿性條件下變藍(lán)色。
[問]那我們要想知道,加入石蕊以后溶液顯什么顏色。首先應(yīng)摘清楚溶液的酸堿性。如何確定上述二者反應(yīng)后溶液的酸堿性呢?
[生]思考,回答,那要看NaOH和H2S04反應(yīng)時(shí)誰過量,若NaOH過量,溶液就將顯堿性,加入石蕊后應(yīng)呈藍(lán)色;若二者正好完全反應(yīng),則溶液呈中性,應(yīng)顯紫色;若H2SO4過量,溶液呈酸性,就應(yīng)變紅色.
[師]請(qǐng)同學(xué)們通過計(jì)算,判斷最后溶液到底顯什么顏色。
[學(xué)生計(jì)算后回答]NaOH過量,滴人石蕊后應(yīng)顯藍(lán)色。
[投影練習(xí)]25gH2和C12的混合氣體反應(yīng)后,生成的HCI氣體恰好能與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液反應(yīng)。求原混合氣體中H2和C12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析:能與20gNaOH反應(yīng)的氯化氫為18.25g,生成上述質(zhì)量的HCl需Cl217.75g和H200.5g小于25g,故有一種氣體是過量的。
解:m(NaOH)=100×20%=20g。
設(shè)20gNaOH能中和HCI-的物質(zhì)的量為n,
NaOH十HCl======NaCI+H20
401
20gn
n=0.5mol。
設(shè)H2過量,C12完全反應(yīng)且需Cl2的質(zhì)量為m(Cl2),
點(diǎn)燃
H2+C12=======2HCI
7lg2mol
m(C12)0.5mol
,m(Cl2)=17.75g。
w(Cl2)=×100%=71%,
w(H2)=1-71%=29%。
設(shè)Cl2過量,則m(H2)=0.5g。
w(H2)=×100%=2%,
w(Cl2)=1-2%=98%。
答:當(dāng)H。過量時(shí),混合氣體中氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29%,氯氣為7l%。當(dāng)氯氣過量時(shí)’混合氣體中氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%,氯氣為98%。
[本節(jié)小結(jié)]本節(jié)課我們重點(diǎn)討論的是關(guān)于一種反應(yīng)物過量的計(jì)算,包括計(jì)算特點(diǎn)、基本步驟、解題格式.強(qiáng)調(diào)了有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的重要意義,其重要性就在于生產(chǎn)實(shí)踐中對(duì)物料的調(diào)配的指導(dǎo)和參考價(jià)值。當(dāng)然,我們還討論了解決關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算問題的一般步驟:設(shè)未知量,寫方程式;找關(guān)系,列比例,解方程;答等。
[布置作業(yè)]Pz,一、二、1.2.3
第五節(jié)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
一、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟
1.設(shè)未知量
2.寫方程式
3.找關(guān)系
4.列比例
5.解方程
6.答
二、有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算
解題步驟:(1)判斷過量
(2)以不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算
●教學(xué)說明
我們學(xué)習(xí)討論的好多問題其目的就在于實(shí)際應(yīng)用,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算問題其重要性就在于對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐中物料調(diào)配的指導(dǎo)和參考價(jià)值,所以在本節(jié)課導(dǎo)入時(shí),先強(qiáng)調(diào)其重要性以激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)的積極性。在學(xué)習(xí)中,尤其是解化學(xué)計(jì)算題的時(shí)候,許多同學(xué)往往只追求一個(gè)正確的結(jié)果而忽略格式的規(guī)范化,針對(duì)這一情況教學(xué)中不僅強(qiáng)調(diào)了解題步驟,而且在分析完每個(gè)例題都讓同學(xué)規(guī)范地解一次,實(shí)際上這對(duì)同學(xué)們的性情也是一種陶冶。本節(jié)課的重頭戲在過量計(jì)算問題,通過兩個(gè)典型例題,師生間設(shè)問、答疑、啟發(fā)、多媒體電腦的動(dòng)畫演示等手段,使學(xué)生對(duì)過量計(jì)算的基本特點(diǎn),解題步驟有了較深刻的理解,最后用一個(gè)典型的過量計(jì)算練習(xí),使學(xué)生對(duì)本知識(shí)點(diǎn)技能的掌握和提高得到進(jìn)一步的落實(shí)。
[參考練習(xí)]
1.用40mL10molL-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),生成n1molCl2;用0.1molMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),生成n2molCl2。則n1與n2的關(guān)系是()
A.n1n2B.n1=n2C.n1n2D.無法確定
答案:C
2.將3.2g銅和5.4mL密度為1.8gmL-1、含H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸混合,加熱使銅和硫酸充分反應(yīng),下列說法正確的是()
A.被氧化的銅為0.050molB.被氧化的銅小于0.050mol
C.被還原的硫酸為0.050molD.被還原的硫酸小于0.050mol
答案:BD
3.32g鋅與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸146g反應(yīng),可制得氫氣多少克?
答案:0.8g
4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2、Cl2的混合氣體aL,經(jīng)光照反應(yīng)后,所得氣體恰好能使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽,則a、b的關(guān)系可能是()
A.b=B.bC.bD.b≥
答案:B
高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn):氯酸鉀制取氧氣的步驟及化學(xué)方程式
教案課件是老師需要精心準(zhǔn)備的,到寫教案課件的時(shí)候了。在寫好了教案課件計(jì)劃后,才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性!有沒有好的范文是適合教案課件?以下是小編收集整理的“高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn):氯酸鉀制取氧氣的步驟及化學(xué)方程式”,希望能為您提供更多的參考。
高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn):氯酸鉀制取氧氣的步驟及化學(xué)方程式
用氯酸鉀制取氧氣的步驟:
1)藥品及其反應(yīng)原理:
氯酸鉀(白色晶體)
2)實(shí)驗(yàn)裝置:
排水法:
發(fā)生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架臺(tái).
收集裝置:導(dǎo)管,集氣瓶,水槽.
向上排氣法:
發(fā)生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架臺(tái).
收集裝置:導(dǎo)管,集氣瓶.
氯酸鉀制取氧氣化學(xué)式:
2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑
注意事項(xiàng):
①試管口應(yīng)略向下傾斜,以防止?jié)翊嫠诜磻?yīng)過程中倒流到管底,使試管破裂.
②導(dǎo)管不可伸入試管太長(zhǎng),以利于氧氣排出,防止藥品堵塞導(dǎo)管.
③用氯酸鉀和二氧化錳適合于制取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純凈,二氧化如果混有炭粉,制取氧氣時(shí)就很容易發(fā)生爆炸,因此,使用二氧化錳時(shí)最好燒灼一下.
④藥品要平鋪在試管底均勻受熱.
⑤加熱時(shí)要使試管均勻受熱(預(yù)熱).
⑥鐵夾夾在試管中上部.
⑦停止加熱,先把導(dǎo)管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內(nèi)水會(huì)倒流,導(dǎo)致試管爆裂.
適用范圍:此裝置適用于固體加熱制取氣體的反應(yīng).
(不適合于過氧化氫)
3)收集方法:
排水法----因?yàn)檠鯕怆y溶于水。
向上排空氣法----因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?(導(dǎo)氣管應(yīng)伸入瓶底,盡量排凈空氣)
4)驗(yàn)滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復(fù)燃,則已收滿.
5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻片口向上正放.
6)操作步驟(主要有七步):
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1.查:查裝置的氣密性.
具體為:先把導(dǎo)管放入水中,染手手緊握試管,觀察導(dǎo)管口是否有氣泡放出,如果放出,說明裝置不漏氣.
原理:手握住,試管內(nèi)氣溫高,氣體壓強(qiáng)大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導(dǎo)管口排出,看見氣泡.
2.裝:裝藥品.用單孔橡皮塞塞緊試管
3.定:固定試管在鐵架臺(tái)上.
4.點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,均勻加熱.
5.收:收集氣體.
6.離:先讓導(dǎo)管撤離水槽.
7.熄:熄滅酒精燈.