小學(xué)方程的教案
發(fā)表時間：2020-10-21有關(guān)化學(xué)方程式的計算2。
第二課時
［復(fù)習(xí)提問］解關(guān)于化學(xué)方程式的計算問題的一般步驟有哪些？解過量計算問題的基本特點有哪些？解過量計算問題的一般步驟是什么？
［生］回憶并回答（回答內(nèi)容略）
［導(dǎo)入新課］在實際生產(chǎn)或科學(xué)實驗中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過多個連續(xù)的反應(yīng)過程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過程都是經(jīng)多步反應(yīng)實現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計算。
［板書］三、多步反應(yīng)計算
［師］和解決過量計算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結(jié)解多步反應(yīng)計算問題的基本方法和步驟。
［投影顯示］[例3]用CO還原5.0g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng)，得到6.8g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
［生］閱讀題目，思考如何下手解決問題。
［引導(dǎo)］很顯然，這是一個多步反應(yīng)問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清楚整個過程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。
［生］思考，寫出所涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式。
Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
［師］下面我們分成四個小組進行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來。
［生］進行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個學(xué)生代表陳述。
方案之一：逆推法
設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44100
x6.8
得解得x=2.992g
再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式j(luò)Ab88.Com
Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
1603×44
y2.992g
得解得y=3.6g
所以w(Fe2O3)==72%
方案之二：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
1603×100
m(Fe2O3)6.8g
所以m(Fe2O3)==3.6g
則w(Fe2O3)=×100%=72%
［師］評講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計算起來比較麻煩，而第二種方案則簡單明了，充分利用反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計算的一種好方法。下邊就請同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會并總結(jié)解多步反應(yīng)計算題的一般步驟。
［生］在練習(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見板書）
［師］從學(xué)生的回答中整理板書內(nèi)容
［板書］用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟：
1.寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進行計算。
［提示］利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。
［投影顯示］例4.工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2===========2SO3
SO3+H2O====H2SO4
煅燒2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質(zhì)量。
［師］這里提醒大家一點，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來解決這一工業(yè)問題。
［生］展開熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。
方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2~2H2SO4
1202×98
2.5t×85%×95%m(98%H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4t。
方案之二在找關(guān)系式時，根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以直接變?yōu)?S——H2SO4
由于有5.0%的S損失，2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為
m(S)=m(FeS2)w(S)
=2.5t×85%××95%
=1.08t
則由S～H2SO4
3298
1.08tm(98%H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)==3.4t
故可制得98%硫酸3.4t。
［師］評價兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問題簡單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們在下邊練習(xí)時注意解題格式的規(guī)范化。
［補充說明］在進行多步反應(yīng)計算時，往往還需要搞清楚以下幾個關(guān)系：
1.原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）
=
2.產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=
3.已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）
4.元素的損失率====該化合物的損失率
［投影練習(xí)］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理？
［解析］設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35t-y
由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：
NH3～NO～NO2～HNO3
1763
y92%x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為
30t-y=30t-
由NH3+HNO3=====NH4NO3
1763
（30t-）×98%x
得［30t-17x/(63×92%)］98%=
解之得x=52.76t
［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76t才合理。
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計算，通過討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時，一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。
［布置作業(yè)］P26二、4、5
●板書設(shè)計
三、多步反應(yīng)計算
用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟
1.寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2.根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3.確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4.根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進行計算。
●教學(xué)說明
多步反應(yīng)計算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡單。既解決了問題，又增強了學(xué)生的分析問題能力。
參考練習(xí)
1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79．2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?
答案：21.3g
3．C02和NO的混合氣體30mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5mL(溫度、壓強相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是()
①l：l②2：l③2：3④5：4
A．①②B.②③C．①②④D．①②③④備課資料
在有關(guān)礦石的計算中，常出現(xiàn)這樣三個概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過汁算說明它們的關(guān)系：
題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2x％，在反應(yīng)中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？
解：設(shè)礦石的質(zhì)量為mt，則FeS2的質(zhì)量為mx％，硫的質(zhì)量為m×x％=mx%t。
損失硫的質(zhì)量=×m×x％×y％t；
損失FeS2的質(zhì)量==
損失礦石的質(zhì)量=my%t。
因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；
礦石的損失率=(my％)／m=y％。
從上述計算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計算中完全可以代換。
綜合能力訓(xùn)練
1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比()
A．3：2B．2:3C．8：3D．3：8
答案：C
2．為消除NO、NO2對大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。amolNO2和bmolNO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余。現(xiàn)有濃度為cmolL-1NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是()
A．a(chǎn)／cLB.2a／cL.C．2(a+b)／3cLD．(a+b)／cL
答案：D
3.200t含F(xiàn)eS275％的黃鐵礦煅燒時損失FeS2lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％，S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?
解法一：關(guān)系式法：
FeS2~2H2S04
120t196t
200t×75％×(1—10％)×96％×95％98％x
解得x=205．2t。
解法二：守恒法
設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；
200t×75％×(1一l0％)×96％×95％×=98％x×，
x=205．2t。
答案：205．2
擴展閱讀
有關(guān)化學(xué)方程式的計算1
第五節(jié)有關(guān)化學(xué)方程式的計算
從容說課
有關(guān)化學(xué)方程式的計算，是化學(xué)計算中的一類重要計算。在此之前學(xué)生已初步接觸過一些有關(guān)化學(xué)方程式的最基本計算以及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，本節(jié)又介紹了兩種計算，即反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。
本節(jié)單獨將化學(xué)計算編為一節(jié)，主要目的是在以前介紹過的有關(guān)化學(xué)方程式的基本計算的基礎(chǔ)上。將計算相對集中編排并進一步討論有關(guān)問題，以有利于學(xué)生對有關(guān)化學(xué)方程式的計算形成一個整體性和綜合性的認(rèn)識，也有利于復(fù)習(xí)過去已學(xué)過的知識，提高學(xué)生的解題能力。本節(jié)教材具有以下特點：(1)注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。教材在分析例題時，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析問題,在介紹反應(yīng)物中有一種過量的計算時，還給出了一個錯誤的解法，以幫助學(xué)生理解、記憶。在解題時，給出解題技巧，使學(xué)生能掌握科學(xué)的解題方法。(2)注意聯(lián)系生產(chǎn)實際。在選擇例題時，盡量選擇生產(chǎn)中的實際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計算在實際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識到學(xué)習(xí)化學(xué)計算的重要性。(3)注意聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計算知識。這一節(jié)的有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計算知識，使學(xué)生在學(xué)習(xí)新的計算方法的同時，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識。
教學(xué)中應(yīng)抓住反應(yīng)物中有一種過量的計算。以及多步反應(yīng)的計算規(guī)律，以引導(dǎo)學(xué)生提高篇題能力。
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計算。
2.使學(xué)生初步掌握多步反應(yīng)的計算。
3.通過化學(xué)計算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。
4.通過對化學(xué)計算的方法學(xué)習(xí)和討論，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的世界觀。
●教學(xué)重點
反應(yīng)物中有一種過量的計算，多步反應(yīng)的計算。
●教學(xué)難點
多步反應(yīng)計算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量的關(guān)系式的確定。
●課時安排
二課時
●教學(xué)方法
1.對于多步反應(yīng)的計算中間產(chǎn)物的消耗量轉(zhuǎn)化為起始原料的損耗量的問題可采用打比方，分步計算對比等方法消除。
2.通過典型練習(xí)題的訓(xùn)練和分析，使學(xué)生掌握過量計算和多步反應(yīng)計算的一般技巧。
●教具準(zhǔn)備
投影儀、多媒體電腦
●教學(xué)過程
第一課時
［引言］化學(xué)反應(yīng)方程式的意義在于不僅告訴我們物質(zhì)之間可否反應(yīng)，而且揭示了在反應(yīng)中物質(zhì)間所遵循的量的關(guān)系，這節(jié)課我們就來討論有關(guān)化學(xué)方程式的計算問題，因為在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中具有重要的意義，如在生產(chǎn)中常常需要根據(jù)原料的量計算能生產(chǎn)多少產(chǎn)物，或根據(jù)產(chǎn)物的量計算需要投入多少原料等。
［板書］第五節(jié)有關(guān)化學(xué)方程式的計算
［師］有關(guān)化學(xué)方程式的計算是化學(xué)計算中最重要的一類，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的定量關(guān)系，可以由反應(yīng)物的量求算生成物的量，也可以由生成物的量來求算反應(yīng)物所需的量。但一般地有關(guān)化學(xué)方程式的計算可以從下列步驟去思考。
[板書]一、有關(guān)化學(xué)方程式計算的一般步驟
［投影顯示］有關(guān)化學(xué)方程式計算的一般步驟：
1.設(shè)未知量：即設(shè)出所要求的某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。
2.寫方程式：即寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
3.找關(guān)系：找出已知物質(zhì)與所求物質(zhì)間的量的關(guān)系。
4.列比例：根據(jù)已知物質(zhì)與所求物質(zhì)間的定量關(guān)系列比例式。
5.解方程：根據(jù)比例式求未知量。
6.答：回答題目所提問題。
［板書］一、有關(guān)化學(xué)方程式計算的一般步驟
1.設(shè)未知量
2.寫方程式
3.找關(guān)系
4.列比例
5.解方程
6.答
［師］其實，關(guān)于化學(xué)方程式的計算類型是比較多的，本節(jié)我們討論兩種類型的計算，即有一種反應(yīng)物過量的計算和多步反應(yīng)計算。今天先著重討論關(guān)于有一種反應(yīng)物過量的計算及解題方法。
[板書]二、有一種反應(yīng)物過量的計算
[師]化學(xué)反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的反應(yīng)物之間，符合化學(xué)方程式中所確定的定量關(guān)系，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。但在實際生產(chǎn)中，投入的反應(yīng)物往往不能恰好反應(yīng)。故在計算生成物的量的時候，應(yīng)先進行判斷。下面我們通過幾個具體的典型的例題，來探討有關(guān)過量計算的特點和解題步驟。
[投影顯示]P23[例1]，8molH2與6molO2充分反應(yīng)，求生成H2O的質(zhì)量。
[師]請同學(xué)們思考后解答一下這道題。
[學(xué)生計算后匯報計算結(jié)果]
學(xué)生甲：216gH2O由O2的物質(zhì)的量計算。
學(xué)生乙：144gH2O由H2的物質(zhì)的量計算。
[師]究竟兩位同學(xué)誰分析得準(zhǔn)確，大家看一看下面的電腦動畫演示就會一目了然了。
[電腦演示]設(shè)計三維動畫效果：反應(yīng)前分別為8個黑色的H2分子(小)和6個粉紅色的O2分子(大)，并在做無規(guī)則的運動；反應(yīng)后，生成了8個H2O分子(一個大的粉紅色的。原子和2個小的黑色的H原子)。還剩下2個粉紅色的O2分子在做無規(guī)則的運動。
[師]通過剛才的模擬反應(yīng)演示，大家說剛才的分析哪一種正確呢?
[生]異口同聲回答：后一種分析正確。
[師]由以上分析可知，解這一類題首先要判斷誰過量，然后再以不足量的物質(zhì)進行計算。
[板書]
解題步驟：(1)判斷過量；(2)以不足量的物質(zhì)進行計算。[師]請同學(xué)們按以上解題步驟，規(guī)范地寫出解題過程。
[學(xué)生完成后，投影顯示學(xué)生的不同解題方法]
點燃
學(xué)生甲：2H2+02=====2H2O
21
8moln(02)
n(O2)==4mol6mol，
所以02過量，應(yīng)按H2的物質(zhì)的量計算。
點燃
2H2+02=====2H2O
22
8moln(H2O)
所以n(H2O)==8mol，
m(H2O)=nM=8mol×18gmol-1=144g。
答：可生成144gH2O。
點燃
學(xué)生乙：2H2+02=======2H2O
2l
×
8mol6mol
／＼
8×l2×6
所以O(shè)2過量，應(yīng)以H2的量進行計算。
點燃
2H2+02======2H2O
2mol2×18g
8molm(H2O)
m(H2O)==144g.
答：可生成144gH2O。
[投影顯示][例2]向30mL2molL-1NaOH溶液中加入20mL1mo1L-1H2S04溶液后，再滴加2~4滴紫色石蕊試液,通過計算說明加入石蕊試液后溶液顯什么顏色。
[設(shè)問]作為一種常見的酸堿指示劑，石蕊試液在各種條件下顯什么顏色?
[回答]它本身是紫色的，酸性條件下變紅色，中性條件下呈紫色，堿性條件下變藍色。
[問]那我們要想知道，加入石蕊以后溶液顯什么顏色。首先應(yīng)摘清楚溶液的酸堿性。如何確定上述二者反應(yīng)后溶液的酸堿性呢?
[生]思考,回答，那要看NaOH和H2S04反應(yīng)時誰過量，若NaOH過量，溶液就將顯堿性，加入石蕊后應(yīng)呈藍色；若二者正好完全反應(yīng)，則溶液呈中性，應(yīng)顯紫色；若H2SO4過量，溶液呈酸性，就應(yīng)變紅色．
[師]請同學(xué)們通過計算，判斷最后溶液到底顯什么顏色。
[學(xué)生計算后回答]NaOH過量，滴人石蕊后應(yīng)顯藍色。
[投影練習(xí)]25gH2和C12的混合氣體反應(yīng)后，生成的HCI氣體恰好能與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的NaOH溶液反應(yīng)。求原混合氣體中H2和C12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析：能與20gNaOH反應(yīng)的氯化氫為18．25g，生成上述質(zhì)量的HCl需Cl217．75g和H200.5g小于25g，故有一種氣體是過量的。
解：m(NaOH)=100×20％=20g。
設(shè)20gNaOH能中和HCI-的物質(zhì)的量為n，
NaOH十HCl======NaCI+H20
401
20gn
n=0．5mol。
設(shè)H2過量,C12完全反應(yīng)且需Cl2的質(zhì)量為m(Cl2)，
點燃
H2+C12=======2HCI
7lg2mol
m(C12)0．5mol
，m(Cl2)=17.75g。
w(Cl2)=×100%=71%,
w(H2)=1-71%=29%。
設(shè)Cl2過量，則m(H2)=0.5g。
w(H2)=×100%=2%,
w(Cl2)=1-2%=98%。
答：當(dāng)H。過量時，混合氣體中氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29％，氯氣為7l％。當(dāng)氯氣過量時’混合氣體中氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％，氯氣為98％。
[本節(jié)小結(jié)]本節(jié)課我們重點討論的是關(guān)于一種反應(yīng)物過量的計算，包括計算特點、基本步驟、解題格式．強調(diào)了有關(guān)化學(xué)方程式計算的重要意義，其重要性就在于生產(chǎn)實踐中對物料的調(diào)配的指導(dǎo)和參考價值。當(dāng)然，我們還討論了解決關(guān)于化學(xué)方程式計算問題的一般步驟：設(shè)未知量，寫方程式；找關(guān)系，列比例，解方程；答等。
[布置作業(yè)]Pz，一、二、1．2．3
第五節(jié)有關(guān)化學(xué)方程式的計算
一、有關(guān)化學(xué)方程式計算的一般步驟
1.設(shè)未知量
2.寫方程式
3.找關(guān)系
4.列比例
5.解方程
6.答
二、有一種反應(yīng)物過量的計算
解題步驟：（1）判斷過量
（2）以不足量的物質(zhì)進行計算
●教學(xué)說明
我們學(xué)習(xí)討論的好多問題其目的就在于實際應(yīng)用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算問題其重要性就在于對生產(chǎn)實踐中物料調(diào)配的指導(dǎo)和參考價值，所以在本節(jié)課導(dǎo)入時，先強調(diào)其重要性以激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)的積極性。在學(xué)習(xí)中，尤其是解化學(xué)計算題的時候，許多同學(xué)往往只追求一個正確的結(jié)果而忽略格式的規(guī)范化，針對這一情況教學(xué)中不僅強調(diào)了解題步驟，而且在分析完每個例題都讓同學(xué)規(guī)范地解一次，實際上這對同學(xué)們的性情也是一種陶冶。本節(jié)課的重頭戲在過量計算問題，通過兩個典型例題，師生間設(shè)問、答疑、啟發(fā)、多媒體電腦的動畫演示等手段，使學(xué)生對過量計算的基本特點，解題步驟有了較深刻的理解，最后用一個典型的過量計算練習(xí)，使學(xué)生對本知識點技能的掌握和提高得到進一步的落實。
［參考練習(xí)］
1．用40mL10molL-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成n1molCl2；用0.1molMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，生成n2molCl2。則n1與n2的關(guān)系是（）
A.n1n2B.n1=n2C.n1n2D.無法確定
答案：C
2．將3.2g銅和5.4mL密度為1.8gmL-1、含H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸混合，加熱使銅和硫酸充分反應(yīng)，下列說法正確的是（）
A．被氧化的銅為0.050molB.被氧化的銅小于0.050mol
C．被還原的硫酸為0.050molD.被還原的硫酸小于0.050mol
答案：BD
3．32g鋅與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸146g反應(yīng)，可制得氫氣多少克？
答案：0.8g
4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2、Cl2的混合氣體aL，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰好能使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，則a、b的關(guān)系可能是（）
A．b=B.bC.bD.b≥
答案：B
《利用化學(xué)方程式的簡單計算》教學(xué)設(shè)計
《利用化學(xué)方程式的簡單計算》教學(xué)設(shè)計
一、設(shè)計思路
本節(jié)課內(nèi)容為利用化學(xué)方程式的簡單計算，學(xué)生在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對原子質(zhì)量、化學(xué)式計算等知識的基礎(chǔ)上，對化學(xué)知識進行定量分析。在本課題的教學(xué)只要求純物質(zhì)的計算，知識本身并不難。學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡單計算，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物，要制取一定量的物質(zhì)最少需要多少反應(yīng)物等。要注意使學(xué)生加深理解化學(xué)方程式的涵義，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計算在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。利用化學(xué)方程式計算的實際意義和價值創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，引發(fā)學(xué)化學(xué)方程式的計算的意義，利用多媒體教學(xué)手段選用神舟八號發(fā)射成功和天宮一號對接的圖片，引發(fā)研究化學(xué)反應(yīng)不僅看他能否發(fā)生反應(yīng)，更重要的是對化學(xué)反應(yīng)進行定量研究。利用化學(xué)方程式計算的書寫格式利用課前拋出的問題，在教師引導(dǎo)下理清思路后，大膽讓學(xué)生自己思考、探索計算的格式，自己歸納計算的書寫步驟和應(yīng)注意的問題，形成一定的利用化學(xué)方程式計算的基本技能。設(shè)計情景完成檢測練習(xí)在學(xué)生熟悉了計算格式后，完成利用方程式進行計算的檢測，在練習(xí)中不斷的糾正錯誤，體會書寫的規(guī)范格式。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能：
（1）懂得質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。
（2）掌握解題格式和步驟。
（3）學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算。
2.過程與方法：
從生產(chǎn)的實際出發(fā)，通過對化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間質(zhì)量關(guān)系的分析，運用數(shù)學(xué)計算的方法處理相關(guān)物質(zhì)之間量的問題。
3.情感態(tài)度與價值觀：
認(rèn)識化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系以及它在生產(chǎn)及科學(xué)研究中的意義。
三、重點、難點
利用化學(xué)方程式計算的步驟和格式
四、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖一、創(chuàng)設(shè)情境播放一組神八發(fā)射升空的系列圖片觀看圖片用具體的情景素材引出問題?！咎釂枴可裰郯颂栍瞄L征系列火箭發(fā)射升空時，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當(dāng)火箭點燃升空時會發(fā)生什么反應(yīng)？請寫出化學(xué)
反應(yīng)方程式。點燃2H2+O22H2O（提供能量）【提問】這個化學(xué)方程式表示什么意義？回答?！局v解】
所有化學(xué)反應(yīng)都是按照一定的質(zhì)量比(固定)進行的.
【思考】1g氫氣可以和g氧氣完全反應(yīng)。回答：點燃2H2+O22H2O
4：32：36
1：x
4：32=1：x
X=8g）從解決簡單問題入手，明白化學(xué)計算和方程式中物質(zhì)之間量的關(guān)系。【陳述】這就是我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容：利用化學(xué)方程式的簡單計算。聽講引入新課程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。二、新課講授【提問】已知火箭升空至少攜帶100Kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量，如果你是長征系列火箭的設(shè)計師，你會在火箭的助燃倉中填充多少千克的液氧，來滿足這些液氫的充分燃燒？突破口：化學(xué)方程式中氧氣和氫氣的質(zhì)量關(guān)系。
【討論】得出結(jié)果：
4：32=100：x
X=800Kg嘗試用正比例的數(shù)學(xué)計算方法，結(jié)合化學(xué)方程式的意義解決實際問題。【提問】如何完整的表達你的解題過程呢？
【指導(dǎo)】閱讀教材例1.把自己剛才的解題思路、過程與例題1對比，要求把完整的解題過程仿照例1的格式寫出來。【閱讀與書寫】大約5min完成。
【匯報】展示學(xué)生的完整書寫格式，進行評價、指正。通過自學(xué)、互評的方式規(guī)范根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的格式?！菊n件展示】完整的解題格式。并請同學(xué)說出：
1、為什么設(shè)未知數(shù)時不帶單位？
2、怎么找相關(guān)的物質(zhì)？怎么計算其相對分子質(zhì)量？觀看，回答。
與自己的解答過程相比較，進行改正。分析比較，讓學(xué)生清晰、明確的掌握化學(xué)計算的基本格式。【指導(dǎo)】閱讀教材例題2，再次強化格式。
【設(shè)問】實際生產(chǎn)中，開采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式中計算？為什么？【討論】化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的關(guān)系，是不含雜質(zhì)的純量。進一步鞏固化學(xué)方程式計算的規(guī)范格式。【練習(xí)】中國登山協(xié)會為紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13點40分成功登頂。在登山過程中，人均攜帶4.8Kg的氧氣。若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？【審題】已知什么物質(zhì)的質(zhì)量？計算什么物質(zhì)的質(zhì)量？兩種物質(zhì)之間存在什么關(guān)系？
【書寫】計算過程體驗正確的規(guī)范的計算格式?！就队啊吭u析一份學(xué)生作業(yè)。
【思考】實際上，運動員需要的氧氣用高錳酸鉀為原料制取是不合適的，為什么？什么方法更合適？【糾正】比一比，誰找的錯誤最多！
【查閱資料】可以上網(wǎng)或去圖書館查閱。通過指錯、糾錯、交流的形式，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)方程式計算中應(yīng)注意的一些問題。三、課堂小結(jié)【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了什么？發(fā)言、交流鍛煉表達能力【練習(xí)與實踐】東方市的華能火電廠是利用煤的燃燒發(fā)電，煤在燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫等空氣污染物。假如華能火電廠一天燃燒煤的質(zhì)量是6000t（其中硫的質(zhì)量為180t）,這些煤完全燃燒會產(chǎn)生多少噸二氧化硫？
課后練習(xí)鞏固、提高
有關(guān)化學(xué)方程式計算（第一課時）
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識目標(biāo)
使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計算。
2．能力和方法目標(biāo)
通過有關(guān)化學(xué)方程式的計算，提高學(xué)生化學(xué)計算技能，掌握常用的化學(xué)計算方法，培養(yǎng)化學(xué)思維能力。
3．情感和價值觀目標(biāo)
（1）通過要求化學(xué)計算題的解題規(guī)范、書寫格式的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生講究整潔美、規(guī)范美。
（2）培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際觀念。
[教學(xué)重點、難點]
運用化學(xué)反應(yīng)知識判斷哪種反應(yīng)物過量等。
[教學(xué)過程]
（見相應(yīng)的第五節(jié)第一課時ppt文件）
[鞏固練習(xí)]
1．56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反應(yīng)完全后把固體投入足量的稀鹽酸中，標(biāo)態(tài)下產(chǎn)生氣體的體積為（）。
（A）22.4L（B）11.2L（C）33.6L（D）44.8L
2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個答案中的（）。
（A）①（B）①③（C）②④（D）②
3．在100mL12mol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反應(yīng)后得到的氯氣量是（不考慮氯氣在反應(yīng)液中的溶解損失）（）。
（A）0.6mol（B）在0.3mol和0.6mol之間
（C）0.3mol（D）小于0.3mol
4．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的氯化鈣溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（）。
（A）肯定沒有硝酸鉀（B）肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉
（C）肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀（D）肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇
5．將2.4mol某金屬投入1.8L2mol.L-1的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2gH2，則該金屬和酸分別是（）。
（A）二價金屬，二元酸（B）二價金屬，三元酸
（C）三價金屬，二元酸（D）一價金屬，一元酸
6．向鹽A2B溶液中加入鹽CD2，溶液中有沉淀生成。為了研究這一化學(xué)反應(yīng)，將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進行實驗。實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團，式量：A為23；B為96；C為137；D為35.5）：
編號
A2B溶液體積/mL
CD2溶液體積/mL
沉淀質(zhì)量/g
1
60
0
0
2
60
20
0.464
3
60
40
4
60
60
1.395
5
60
70
1.404
6
60
80
1.397
7
60
120
（1）用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)__________________，理由是________________。
（2）沉淀的化學(xué)式為_________，理由是_________________________。
（3）3號實驗中沉淀的質(zhì)量為_____g；7號實驗中沉淀的質(zhì)量為________________g。
7．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物AB，反應(yīng)方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學(xué)生分別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反應(yīng)時各人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總量相等，都是9.00g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
A的用量
B的用量
AB的質(zhì)量
甲
7.00g
2.00g
6.00g
乙
4.00g
5.00g
6.00g
丙
ag
bg
4.44g
試求：
（1）A+B→AB的反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物三者質(zhì)量比：
由甲學(xué)生實驗中得到________________________________________。
由乙學(xué)生實驗中得到_________________________________________。
所以參加該反應(yīng)的三者質(zhì)量比是______________________________。
（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的值。
8．現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體體積為bL（氣體體積都是在通常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VLmol-1）。
（1）第一份混合物加熱充分反應(yīng)后的固體殘留物是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。
（2）每份樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為__________________________，NaHCO3的物質(zhì)的量為_______________________________________。
參考答案
1A，2B，3D，4B，5C。
6．（1）化學(xué)方程式為：A2B+CD2=2AD+CB。
（2）根據(jù)題中所給的各原子或原子團的式量可得出，60mL0.1Lmol-1的A2B溶液跟60mL0.1Lmol-1的CD2溶液反應(yīng)可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物質(zhì)只可能是CB才與實驗結(jié)果相吻合。
（3）根據(jù)以上分析結(jié)果，在第3組實驗中AB2過量、CD2不足，可根據(jù)CD2物質(zhì)求得沉淀質(zhì)量為0.932g。第7組實驗中，是CD2過量，應(yīng)根據(jù)A2B的物質(zhì)的量來計算，求出沉淀質(zhì)量是1.398g。
7．（1）由甲學(xué)生實驗中得到：2:1:3。由乙學(xué)生實驗中得到：1:5:6或2:1:3。所以參加該反應(yīng)的三者質(zhì)量比是2:1:3。
（2）丙學(xué)生實驗中，a和b的比值。剩余A時：a=7.52g，b=1.48g。剩余B時：a=2.96g，b=6.04g。
8．（1）碳酸鈉mol
（2）mol；mol。高二化學(xué)方程式匯總：必修2
高二化學(xué)方程式匯總：必修2
1、氧化鋁電解2Al2O3=Al+3O2↑
2、氧化鋁溶于鹽酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
3、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
4、氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
5、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
6、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al+3O22Al2O3
7、鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+
8、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
9、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
10、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
11、硫酸鋁溶液中滴過量氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
12、硅粉在氧氣中燃燒Si+O2SiO2
13、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）SiO2+2CSi+2CO↑
Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl
14、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
15、二氧化硅與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaOCaSiO3
16、制取玻璃的反應(yīng)
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
17、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl
18、乙烯實驗室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑）CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑
19、乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
20、乙烯和水反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
21、制取聚乙烯nCH2=CH2
22、由乙炔制聚氯乙烯+HClH2C=CHClnH2C=CHCl
23、苯與液溴反應(yīng)（需鐵作催化劑）+Br2+HBr
24、苯的硝化反應(yīng)+HNO3+H2O
25、苯與氫氣加成生成環(huán)己烷+3H2
26、乙醇與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
27、乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
28．葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液
C6H12O6+6O26CO2+6H2O
29.乙酸乙酯制取（用飽和碳酸鈉溶液收集）
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
30.蔗糖水解方程式C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
31.用大米釀酒
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑
淀粉葡萄糖葡萄糖酒精
32.硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)
+3NaOH3C17H35COONa+
