小學(xué)方程的教案

化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案。

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，到寫教案課件的時(shí)候了。需要我們認(rèn)真規(guī)劃教案課件工作計(jì)劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們知道多少范文適合教案課件？下面是小編為大家整理的“化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

班級姓名
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
知識與技能：認(rèn)識質(zhì)量守恒定律及其守恒原因
過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
通過實(shí)驗(yàn)的觀察與操作，培養(yǎng)學(xué)生觀察分析問題的能力。
從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化。
情感態(tài)度價(jià)值觀：認(rèn)識定量實(shí)驗(yàn)方法對化學(xué)研究和發(fā)展的重要性。

【課前預(yù)習(xí)】化學(xué)反應(yīng)前與化學(xué)反應(yīng)后比較，物質(zhì)的種類發(fā)生了改變，那么物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？
圍繞這個(gè)問題，早期兩位代表性科學(xué)家分別做了在空氣中加熱汞的實(shí)驗(yàn)，用天平測量反應(yīng)前與反應(yīng)后裝置和裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。得到結(jié)論如圖所示；
1673年波義爾實(shí)驗(yàn)1777年拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
1、反應(yīng)原理：汞+氧氣加熱氧化汞（粉紅色固體）
2、比較兩位科學(xué)家實(shí)驗(yàn)裝置的不同點(diǎn)是
3、閱讀課本92頁-95頁后，你認(rèn)為哪位科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論是正確的，為什么？
4、看課本95頁圖5-7，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的微觀模型圖，回答下列問題
化學(xué)變化的微觀本質(zhì)是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（即“反應(yīng)物”）的會破裂成原子，這些原子
不會再破裂，只會重新組合而生成新的物質(zhì)（生成物）的。
可見化學(xué)反應(yīng)前和化學(xué)反應(yīng)后比較，雖然的種類發(fā)生了改變，而反應(yīng)前后的種類
沒有改變，的數(shù)目沒有增減。因此也可以解釋為什么化學(xué)反應(yīng)前后守恒

【課堂探究】談?wù)劕F(xiàn)象，探究探究結(jié)論
一、探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生改變
實(shí)驗(yàn)一、磷燃燒反應(yīng)文字表達(dá)式：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)記錄分析、解釋與結(jié)論
將錐形瓶底部鋪一層沙，用鑷子取一顆白磷，用濾紙吸干水后放入錐形瓶中，在錐形瓶口套上一個(gè)氣球，稱量反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和。
把錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱，引燃白磷觀察現(xiàn)象。等冷卻后再稱量反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)二、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式：鐵＋硫酸銅→銅＋硫酸亞鐵
FeCuSO4CuFeSO4
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)記錄分析、解釋與結(jié)論
將打磨好的鐵絲放入一個(gè)小燒杯中，將硫酸銅溶液倒入一支小試管中，然后也放入小燒杯中，稱量反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和
把鐵絲插入盛有硫酸銅溶液的小試管中，觀察現(xiàn)象，稱量反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)三、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式：氫氧化鈉＋硫酸銅→氫氧化銅＋硫酸鈉
NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)記錄分析、解釋與結(jié)論
分別將氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液各倒入一支小試管中，然后將兩支小試管一起放入一個(gè)小燒杯中，稱量反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和
把兩支小試管中的氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液倒入小燒杯內(nèi)混合，觀察現(xiàn)象，稱量反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)四、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)文字表達(dá)式：碳酸鈉＋鹽酸→氯化鈉＋水＋二氧化碳
Na2CO3HClNaClH2OCO2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)完后，天平向偏，說明反應(yīng)后測得的物質(zhì)質(zhì)量比反應(yīng)前偏。
【解決疑問】利用質(zhì)量守恒定律解釋為什么？
如何改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)兀?br> 二、課堂小結(jié)【質(zhì)量守恒定律】
1、內(nèi)容：參加質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量總和。
要點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律適用于變化；強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵詞“”、“”和“質(zhì)量總和”；
質(zhì)量總和還包含容易被忽視的質(zhì)量。
因此，在選擇有參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要在封閉的裝置內(nèi)完成才能
得出正確的結(jié)論
2、化學(xué)變化前后比較
化學(xué)變化前后微觀角度宏觀角度
兩個(gè)
一定改變構(gòu)成物質(zhì)的種類一定改變物質(zhì)的種類一定
六個(gè)
一定不變
的種類一定沒有改變

的數(shù)目一定沒有改變

的質(zhì)量也沒有改變
的種類一定沒有改變

的質(zhì)量一定沒有改變

物質(zhì)的總質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后一定沒有改變

3、談?wù)勀銓瘜W(xué)變化有什么新的認(rèn)識。
三、課堂練習(xí)：課本第98頁練習(xí)與應(yīng)用第2、3、4題，請注明詳細(xì)的分析過程。
四、課后練習(xí)：
1、下列符合質(zhì)量守恒定律的是（）
A、水結(jié)冰前后質(zhì)量不變B、3升水和4升水混合得到7升水。
C、1.68克細(xì)鐵絲在氧氣中完全燃燒后生成四氧化三鐵仍然為1.68克。
D、3.16克高錳酸鉀加熱后完全分解后，剩余固體質(zhì)量小于3.16克
2、山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛，現(xiàn)從山茶油中提取檸檬醛，使其在氧氣中完全燃燒，生成物只有二氧化碳和水，則檸檬醛中（）
A、可能含有碳元素和氫元素B、一定含碳元素，可能含氫元素
C、一定含氫元素，可能含碳元素D、一定含碳元素和氫元素
3、在4X+5Y2=2Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（）
A、X4Y5B、X2Y5C、XY2D、X4Y10
4、(2008南寧)下列裝置中，不能用來進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的是()
5、右下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，
其中不同的園球代表不同原子。下列說法不正確的是（）
A．此反應(yīng)有單質(zhì)生成
B．原子在化學(xué)變化中是不可分的
C．圖中生成物有兩種化合物
D．參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶1
6、

7、(2008青島)在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g522022
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測11285
下列說法錯(cuò)誤的是()
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．甲可能是該反應(yīng)的催化劑
C．乙、丙變化的質(zhì)量比為9∶8D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0
8、在反應(yīng)A+B→C+D中，20gA與7gB恰好完全反應(yīng)，生成了16gC，則生成D的質(zhì)量為()
A．20gB．7gC．16gD．11g
9、2003年10月15日，中國自行研制的“神舟”五號飛船載著我國自己培養(yǎng)的宇航員楊利偉順利地升入太空，并在太空遨游21小時(shí)，實(shí)現(xiàn)中國幾代人的航天夢!在飛船的火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)肼(用X表示)和液態(tài)雙氧水(H2O2)，它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為2H2O2＋X＝N2＋4H2O，則肼(X)的化學(xué)式為()
A．N2H6B．N2H4C．NH2D．N2H4O2
10、葡萄糖與O2作用是動(dòng)植物呼吸的主要反應(yīng)C6H12Ox+6O2===6CO2+6H2O，請判斷C6H12Ox中x的值應(yīng)為()
A．12B．9C．6D．3

11、圖3表示宇宙飛船發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。下列說法錯(cuò)誤的是()
A．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的
B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變
C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變
D．氫氣、氧氣、水都是化合物

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
（1)理解化學(xué)方程式的涵義。(2)了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。
(3)能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。（4）培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。
學(xué)習(xí)重點(diǎn):化學(xué)方程式的涵義及配平方法
【課前預(yù)習(xí)】
1．在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（），肯定發(fā)生變化的是（）
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量
⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類⑦分子的種類

2、寫出下列反應(yīng)的文字表示式，并在各物質(zhì)名稱下面對應(yīng)寫出化學(xué)式。
（1）硫在氧氣中燃燒（2）鎂在空氣中燃燒

（3）氫氣在氧氣中燃燒（4）過氧化氫制氧氣

3、自學(xué)課本第99頁至101頁，回答以下問題：
（1）書寫化學(xué)方程式遵循的兩大原則：
一是尊重客觀事實(shí)：——；
二是遵守質(zhì)量守恒定律：——。
（2）什么叫化學(xué)方程式的配平？
配平的標(biāo)志：。
配平的目的：。
4、下列四種方式都可以表示鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)。
①細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵②鐵+氧氣四氧化三鐵
③Fe+O2Fe3O4④3Fe+2O2Fe3O4
你認(rèn)為哪種方式更能準(zhǔn)確、簡捷地記錄和描述這一反應(yīng)？它有哪些優(yōu)點(diǎn)？
【課堂探究】

知識歸納與點(diǎn)撥

一、如何正確書寫化學(xué)方程式呢？（以磷在空氣中燃燒為例）

步驟1、寫——根據(jù)客觀事實(shí)，正確書寫左邊反應(yīng)物與右邊生成物的化學(xué)式。
2、注——注明反應(yīng)條件與生成物的狀態(tài)。
（“”代表反應(yīng)條件“加熱”）
（“↑”表示生成氣體的“氣態(tài)符號”；“↓”表示在溶液中生成了難溶于水的“沉淀符號”）
3、配平——在兩邊物質(zhì)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊所包含的原子種類和數(shù)目都相等。
4、等——兩邊配平后，用“長等號”連接兩邊。
文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷
化學(xué)反應(yīng)式：P+O2點(diǎn)燃P2O5
化學(xué)方程式：P+O2P2O5

【思考】我們?yōu)槭裁从没瘜W(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)呢？一個(gè)化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息呢?jab88.cOM

例如：配平鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：Fe+O2Fe3O4

計(jì)算對應(yīng)質(zhì)量關(guān)系：

二、化學(xué)方程式的三層含義

例如：2H2O22H2O+O2↑

對應(yīng)計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系：

回答：宏觀(1)
微觀（2）
質(zhì)量觀(3)
【思考】如果實(shí)驗(yàn)室分解136克過氧化氫，能制取克氧氣。
如果實(shí)驗(yàn)室要制取16克的氧氣，需要分解克的過氧化氫。
【課堂訓(xùn)練】用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：并計(jì)算對應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

1、硫在空氣中燃燒：2、碳在空氣中充分燃燒：

3、鎂燃燒4、氫氣燃燒

5、電解水6、過氧化氫在二氧化錳催化下制取氧氣

7、加熱高錳酸鉀制取氧氣8、氯酸鉀在二氧化錳的催化下制取氧氣

9、甲烷CH4在空氣中充分燃燒10、酒精C2H5OH在空氣中充分燃燒

11、完成課本98頁：練習(xí)與應(yīng)用第1題

【課后提升一】
１.硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO32N2+O2+4X，則X為（）
A.H2B.H2OC.H2O2D.HNO3

２.化學(xué)方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為()
A．15B．14C．13D．10

３.人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

4．在反應(yīng)3Fe＋2O2Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（）
A．3∶2∶1B．56∶16∶232C．56∶32∶232D．168∶64∶232

5．在反應(yīng)Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化學(xué)式是（）
A．N2O5B．N2C．NOD．NO2

6．在化學(xué)方程式：aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）
A．2m=aB．3n=2aC．3n=aD．2b=2m+n

7、綠色植物吸收太陽光，將水和二氧化碳轉(zhuǎn)化成葡萄糖（C6H12O6）和氧氣，寫出此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

。
8．一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理的方法，即在400℃左右，有催化劑的條件下，用氨氣（NH3）和一氧化氮反應(yīng)生成水和一種氣體單質(zhì)。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
【課后提升二】完成課本101頁，練習(xí)與應(yīng)用第2、4、5題
第2題：

課題3利用化學(xué)方程式計(jì)算

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
2、認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的作用。
3、通過對化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量的關(guān)系。
4、養(yǎng)成按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。
相對原子質(zhì)量：H—1O—16P—31K—39Cl—35.5
Mn—55C—12Fe—56Ca—40
【課前預(yù)習(xí)】
1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意：保證配平）
（1）用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣
（2）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑下加熱制氧氣
2、我來做火箭推進(jìn)設(shè)計(jì)師
“嫦娥一號”的發(fā)射是我國探月計(jì)劃的第一步。用于發(fā)射的火箭是長征三號甲運(yùn)載火箭，它裝有大量的燃料液氫和助燃劑液氧。已知衛(wèi)星要達(dá)到預(yù)定軌道，火箭至少要充分燃燒200kg的液氫才能獲得足夠能量。假如你是火箭的設(shè)計(jì)師，你應(yīng)在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中裝多少千克液氧來滿足這些液氫完全燃燒？H—1O—16
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：
對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：
（2）根據(jù)以上對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，假設(shè)火箭第三級燃料艙加200Kg液態(tài)氫，要給這些液態(tài)氫助燃，需要
提供Kg液態(tài)氧，燃燒后能生成Kg水。
3、知識歸納與點(diǎn)撥：
根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在質(zhì)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。

4、閱讀課本102—103頁【例題1】與【例題2】
[例題1]加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少?（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。
要求：看書后把解題步驟、過程寫在下面

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化鈣，需要
碳酸鈣的質(zhì)量是多少?
[分析]這道題是已知生成物的質(zhì)量來求反應(yīng)物的質(zhì)量，即已知產(chǎn)品的質(zhì)量求原料的質(zhì)量。
要求：看書后把解題步驟、過程寫在下面

提出問題：根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
6、歸納利用化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題步驟：

【課堂訓(xùn)練】
1、實(shí)驗(yàn)室要制取96g的氧氣，(1)需要過氧化氫質(zhì)量為多少？
(2)假設(shè)實(shí)驗(yàn)室的雙氧水濃度為30%（即雙氧水中過氧化氫的含量為30%），則需要這種雙氧水的質(zhì)量為多少？

2、我們用的法令槍打響后會有白煙產(chǎn)生，是因?yàn)閺椝幹泻邪琢?，那?.2g磷在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量是多少？生成五氧化二磷的質(zhì)量為多少？

【課后作業(yè)】
1、在實(shí)驗(yàn)室中，可以利用加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣（二氧化錳做催化劑），生成氯化鉀和氧氣。
要制得2.24L氧氣(氧氣密度1.43g/L)，需氯酸鉀質(zhì)量為多少？

2、中國登山協(xié)會為紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每名運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8kg。
求：（1）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？
（2）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡述理由。

【課后提升】小組討論合作完成
3、煉鐵工業(yè)：某煉鐵廠，購進(jìn)100t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，其中雜質(zhì)不參加反應(yīng)。請你幫忙計(jì)算理論上可以煉出純鐵多少噸？
Fe—56O—16
資料：如右圖所示，煉鐵的主要原理是
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
要求：思考用兩種方法解題；規(guī)范書寫解題過程；
方法一：利用化學(xué)式計(jì)算

方法二：利用化學(xué)方程式計(jì)算

4、為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時(shí)間后(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
請仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)在__________時(shí)間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)。
(2)求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。
(3)求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量。

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4.2化學(xué)方程式

每個(gè)老師不可缺少的課件是教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來臨了。需要我們認(rèn)真規(guī)劃教案課件工作計(jì)劃，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們會寫適合教案課件的范文嗎？請您閱讀小編輯為您編輯整理的《4.2化學(xué)方程式》，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

第二節(jié)化學(xué)方程式

（1課時(shí)）

一.知識教學(xué)點(diǎn)

1.化學(xué)方程式的概念。

2.化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。

3.化學(xué)方程式的含義和讀法。

二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。

(2)正確書寫化學(xué)方程式。

2.難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。

3.疑點(diǎn)：化學(xué)方程式能表示什么含義？

4.解決辦法：采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法，加深對化學(xué)方程式“質(zhì)”和“量”含義的理解，講練結(jié)合，在練習(xí)中加深體會，逐步熟練，為化學(xué)計(jì)算打下基礎(chǔ)。

三.教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

(二)整體感知

本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。

(三)教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)提問]：前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等？理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問題？

[新課導(dǎo)入]：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號來表示，這些符號是化學(xué)最基礎(chǔ)的語言，通稱為“化學(xué)語言”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語”表示呢？這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)方程式?；瘜W(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？

[板書]：一.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

[教師活動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改為等號，稱之為化學(xué)方程式。

[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：C+O2===CO2

123244

[講解]：這個(gè)式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過相對分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說，每12份質(zhì)量的C和32份質(zhì)量的O2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的CO2。

[提問]：那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢？請看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：

KClO3===KCl+O2能不能稱作化學(xué)方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢？

[板書]：二.化學(xué)方程式的書寫方法

[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生閱讀課本第71－72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論：

(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？

(2)具體書寫步驟是怎樣的？(以氯酸鉀受熱分解為例)

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀，討論得出結(jié)論。

[板書]：1.書寫原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；

二是遵守質(zhì)量守恒定律。

2.書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；

②配平化學(xué)方程式；

③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和標(biāo)明“↑”、“↓”。

(說明“Δ”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)

[教師活動(dòng)]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請書寫原則及配平方法。

[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。

[提問]：①什么是化學(xué)方程式的配平，

②用最小公倍數(shù)配平法的步驟？

③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)？

[目的意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。

[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P71頁第三自然段。

[板書]：三.化學(xué)方程式的含義和讀法

[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論：化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法。

[教師活動(dòng)]：結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“＝”表示的意義)。

[板書]：2KClO3＝＝2KCl+3O2↑

2×(39+35.5+3×16)2×(39+35.5)3×16×2

＝245＝149＝96

1.含義：[質(zhì)]：表明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物即反應(yīng)進(jìn)行的條件。

[量]：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

2.讀法：[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。

[量]：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。

[學(xué)生活動(dòng)]：相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。

[教師活動(dòng)]：簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。

[目的者圖]：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫化學(xué)方程式。

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

1.化學(xué)方程式的書寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；

中間連等號，條件要注清；

生成氣體、沉淀，箭頭要標(biāo)明。

2.最小公倍數(shù)配平法步驟：

①找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。

②求它的最小公倍數(shù)。

③推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。

④把橫線改成等號。

⑤檢查。

四.布置作業(yè)

1.閱讀課本第71、72頁。

2.課本第73頁練習(xí)。

3.總結(jié)學(xué)過的化學(xué)方程式，預(yù)習(xí)第三節(jié)。

中考化學(xué)方程式總結(jié)與氫有關(guān)的化學(xué)方程式

中考化學(xué)方程式總結(jié)：與氫有關(guān)的化學(xué)方程式

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算---學(xué)案

學(xué)案

§根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算（復(fù)習(xí)課）

[課前回顧]化學(xué)方程式表示的意義：（1）

（2）（3）

[想一想]：括號內(nèi)應(yīng)填什么？

通電

2H2O=======2H2↑+O2↑

（）：（）：（）

[動(dòng)動(dòng)手完成它]1、工業(yè)上通過電解水的方法來制取氫氣，若要制取10kg的氫氣則需要電解多少水？

[火眼金睛]：尋找表中步驟的錯(cuò)誤

解：設(shè)需要水為xg

通電

H2O=======H2↑+O2↑

182

x10

解得x=90g

答：需要電解90kg水。

[完整地寫出]根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算計(jì)算的一般步驟：

1、2、3、

4、5、6、。

[我會做]1、電解36g的水，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可得到氫氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的密度為0.09g/L）（注意：1、氣體的體積==氣體質(zhì)量/氣體的密度）

[我會做]2、用200g49%的硫酸與足量的金屬鋅反應(yīng)，可得到硫酸鋅的質(zhì)量為多少？（相對原子質(zhì)量：Zn65S32）（注意：2、溶質(zhì)的質(zhì)量==溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

[我會做]3、20g65%的鋅與足量的硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是多少？（注意：3、純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

[我們一起來歸納]：

口訣：一設(shè)二解最后答，方程式不能差，準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不攙假，所有單位要一致，列式計(jì)算解決它。

[相信難不住你]典型習(xí)題：

一、巧用質(zhì)量守恒定律

1、mgKClO3和1.5gMnO2共熱，當(dāng)反應(yīng)的殘?jiān)鼮椋頶時(shí)，則生成氧氣的質(zhì)量（）g。

A．ｍ－ｎB．ｍ－1.5－ｎC．ｍ＋1.5－ｎD．ｎ－1.5

[活動(dòng)探究]1、某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：

反應(yīng)時(shí)間

T0

T1

T2

T3

燒杯和藥品質(zhì)量/g

25.7

25.6

25.5

25.5

（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣多少？

（2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少？

※學(xué)法指導(dǎo)1※：反應(yīng)前后當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量增加或減少時(shí)，其原因可能是氣體參與反應(yīng)或生成氣體從容器中跑出，也可能是物質(zhì)狀態(tài)的變化。

二、過量問題

1、4g氫氣和34g氧氣完全反應(yīng)可得水的質(zhì)量為（）

A．38gB．36gC．38.25gD．無法確定

[活動(dòng)探究]2、將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊試液，則顏色為（）

A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.無法判斷

[我們共同歸納]我們還要注意：1、量的問題：足量、過量、一定量等。

2、反應(yīng)的情況：完全反應(yīng)、充分反應(yīng)、恰好反應(yīng)、只反應(yīng)一段時(shí)間等。

※學(xué)法指導(dǎo)2※：只有當(dāng)反應(yīng)物的質(zhì)量比符合化學(xué)方程式中的質(zhì)量比時(shí)

才是恰好完全反應(yīng)。

[中考仿真]圖表題

1、（2006廣安）某課外活動(dòng)小組為測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量見下表：

次數(shù)

1

2

3

4

加入稀硫酸質(zhì)量/g

20.0

20.0

20.0

20.0

剩余固體質(zhì)量/g

17.2

14.4

13.0

13.0

試求：（1）銅鐵合金中，銅的質(zhì)量為g。

（2）銅鐵合金中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（3）20.0g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。

[活動(dòng)探究]、（2007棗莊）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)如下表：

序號

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

剩余固體的質(zhì)量/g

第1次

20

16

第2次

20

12

第3次

20

8.5

第4次

20

n

（1）上表中n的數(shù)值為。

（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

※學(xué)法指導(dǎo)3※：看清數(shù)據(jù)變化，組與組進(jìn)行比較，尋找變化規(guī)律。

本節(jié)課內(nèi)容回顧

[相信自己可做對]目標(biāo)檢測題

1、碳在充足的氧氣中燃燒時(shí)，參加反應(yīng)的碳和生成物的質(zhì)量比為

A．1：1B．1：2C．3：8D．3：11

2、ag鐵放在bg氧氣中充分燃燒時(shí)最后生成四氧化三鐵的質(zhì)量是

A：等于（a+b）gB：大于（a+b）gC：小于（a+b）gD：小于或等于（a+b）g

★3、現(xiàn)有氫氣、氧氣的混合氣體10g，點(diǎn)燃充分燃燒后，恢復(fù)到室溫，氣體質(zhì)量減少了9g，則原混合氣體中的成分不可能是（）

A．1g氫氣，9g氧氣B．2g氫氣，8g氧氣

C．5g氫氣，5g氧氣D．氫氣的質(zhì)量占總質(zhì)量的20%

★★4、（2007河南）為了測定某銅鋅合金的組成，某校化學(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

第一次

第二次

第三次

所取合金的質(zhì)量/g

10

10

20

所用稀硫酸的質(zhì)量/g

50

80

50

生成氫氣的質(zhì)量/g

0.2

0.2

0.2

（1）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量。（相對原子質(zhì)量：Cu64Zn65S32）

（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。

（3）計(jì)算所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。