小學(xué)六年級復(fù)習(xí)教案
發(fā)表時間：2020-12-03九年級下冊化學(xué)溶液復(fù)習(xí)（第1課時）。
一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家靜下心來寫教案課件了。必須要寫好了教案課件計(jì)劃，未來的工作就會做得更好！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“九年級下冊化學(xué)溶液復(fù)習(xí)（第1課時）”，相信能對大家有所幫助。
廣東外語外貿(mào)大學(xué)附設(shè)中山外語學(xué)校教師教學(xué)設(shè)計(jì)文本
課題溶液復(fù)習(xí)（一）
教學(xué)
目標(biāo)1、能說出并會辨析溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液等基本概念。
2、弄懂溶解度的概念及溶解度曲線的意義。
3、通過對本單元知識網(wǎng)絡(luò)的建構(gòu)，使學(xué)生逐步養(yǎng)成善于思考、總結(jié)、歸納的學(xué)習(xí)方法。
4、提高學(xué)生對表格、圖形的分析、理解能力
教學(xué)重點(diǎn)溶解度的概念及溶解度曲線的意義
教學(xué)難點(diǎn)溶解度的概念及溶解度曲線的意義
學(xué)情分析學(xué)生對溶液概念、飽和溶液、固體物質(zhì)溶解度等概念有了基本的了解，但是容易混淆，未能形成知識系統(tǒng)，對表格、圖形中所給信息的理解、分析不到位，通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)以期對上述概念及信息加工能力能有所鞏固和提高。
教學(xué)材料課件、學(xué)案
教學(xué)過程
情景導(dǎo)入：
生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”。
問你能用學(xué)過的化學(xué)知識解釋其中的道理嗎？
新授：
一、明確目標(biāo)，強(qiáng)調(diào)重難點(diǎn)
二、考點(diǎn)過關(guān)：學(xué)生獨(dú)立完成學(xué)案中【考點(diǎn)過關(guān)】的練習(xí)題，老師巡視課堂，觀察解答情況。
三、師生交流，歸納總結(jié)：（以練習(xí)題為載體，分析題目考查知識點(diǎn)，對該知識點(diǎn)進(jìn)行歸納總結(jié)）
考點(diǎn)1溶液的形成
歸納1：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，溶液的特征是具有均一性和穩(wěn)定性。
歸納2：判定溶液中溶質(zhì)、溶劑的方法是（課本28頁）
針對性練習(xí)：說出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
（1）鹽酸________（2）75%的酒精________（3）硫酸銅溶液________
（4）將食鹽和少量氯化鉀溶于水后的溶液_________（5）大理石與過量的稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液________
考點(diǎn)2飽和溶液和不飽和溶液
歸納1：溶液按照是否可以繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)分為飽和溶液和不飽和溶液。它們相互之間的轉(zhuǎn)化：
飽和溶液不飽和溶液
強(qiáng)調(diào)：改變溫度使二者進(jìn)行轉(zhuǎn)化時，上述結(jié)論不是對所有物質(zhì)都適用。像氫氧化鈣這種溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)恰好相反。
歸納2：結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶
【思考】“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”分別用了哪種結(jié)晶方法。
考點(diǎn)3溶解度與溶解度曲線
歸納1：固體溶解度的四要素：（1）一定溫度（2）100g溶劑（一般指水）（3）飽和狀態(tài)（4）單位：克
歸納2：曲線的含義（點(diǎn)、交點(diǎn)、走向）
溶解度曲線上每一點(diǎn)表示一定溫度下，這種物質(zhì)的溶解度
交點(diǎn)表示一定溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等
曲線走向表示該物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況
歸納3：影響固體溶解度的因素是溫度
影響氣體的溶解度的因素是壓強(qiáng)和溫度
【思考】用溶解度的相關(guān)知識如何解釋“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”。
四、課堂小結(jié)、當(dāng)堂測試
1、請學(xué)生完成學(xué)案中的知識網(wǎng)絡(luò)圖或自建本單元知識網(wǎng)絡(luò)圖。
2、學(xué)生完成學(xué)案中的隨堂檢測題，老師巡視。
擴(kuò)展閱讀
九年級化學(xué)下冊《溶液的形成》第1課時教案
九年級化學(xué)下冊《溶液的形成》第1課時教案教
學(xué)
目
標(biāo)1．知識與技能：
①認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。
②知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；認(rèn)識溶液的基本特征是均一性、穩(wěn)定性。能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。
③了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。2．過程與方法
通過問題討論和實(shí)驗(yàn)研究，觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。3．情感態(tài)度和價值觀
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究意識，學(xué)會辨證地看問題的思維方法，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考和合作學(xué)習(xí)的能力。教學(xué)重點(diǎn)建立有關(guān)溶液的概念，認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)對溶解過程的微觀認(rèn)識。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、分析講解相結(jié)合。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)
情景1．展示：多媒體地球圖片
講述：地球的大部分表面都被藍(lán)色的海洋覆蓋著。
2.提問：海水是純凈物嗎？清澈的海水中并沒有看到其它的雜質(zhì)，你們?yōu)槭裁凑J(rèn)為它不是純凈物呢？1、觀看、感知
2、結(jié)合經(jīng)驗(yàn)討論
說明海水是混合
物的理由（海水
有咸味）由生活問題入手，能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有利于培養(yǎng)學(xué)生從生活現(xiàn)象中提出問題，發(fā)現(xiàn)問題的意識。溶液的
形成1．演示（實(shí)驗(yàn)9-1）：將蔗糖溶于水中
2.提問:現(xiàn)在還能看見蔗糖嗎？為什么蔗糖會消失呢？這杯糖水的上部分和下部分一樣的甜嗎？外界條件不改變時，蔗糖與水會分離嗎？
3.圖片及動畫模擬蔗糖晶體在水中的溶解過程。
講述：同樣如果食鹽溶于水，在水分子的作用下，食鹽表面的氯離子和鈉離子會不斷地脫落下來，被水分子包圍均一地分散到水里，形成一種穩(wěn)定的混合物溶液。
板書：溶液的定義1．觀察、現(xiàn)象。
2．小組討論：認(rèn)識糖
水水的組成，特
征。通過動畫模擬突破難點(diǎn)，理解溶解的微觀過程。溶液的組成及特征1.多媒體小結(jié)：溶液的形成
2．提問：溶液是由什么組成？
溶液有哪些特征？1．根據(jù)定義，結(jié)合上
述糖水實(shí)際情況，
討論，得出溶液的
特征，均一性、穩(wěn)
定性。
2.溶液的組成：
溶質(zhì)和溶劑。通過對溶液形成的理解得出溶液的組成特征，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。溶液的
應(yīng)用1．講述溶液在生產(chǎn)和科技中具有廣泛的應(yīng)用，與人們的生活息息相關(guān)，聯(lián)想實(shí)驗(yàn)和生活中的實(shí)例，大家相互討論，談?wù)勅芤旱挠猛尽?br> 2.展示圖片：溶液的應(yīng)用
講解：溶液對生命活動過程起著舉足輕重的作用，動物攝取食物里的養(yǎng)分必須經(jīng)過消化，變成溶液才能吸收，動物新陳代謝也是在水溶液中進(jìn)行的，現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的無土裁培技術(shù)，就是利用溶液代替土壤，同樣提供植物所需養(yǎng)料；醫(yī)療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水，各種注射液都是按一定要求配成溶液使用的；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速率較快。
3.出示一瓶汽水和一瓶營養(yǎng)快線提問：它們是溶液嗎？汽水中有哪些溶質(zhì)？營養(yǎng)快線為什么不是溶液？1．學(xué)生討論。
2．觀看圖片，理解溶
液的應(yīng)用。
3.理解為什么化學(xué)
反應(yīng)在溶液中進(jìn)
行速率較快？
4.結(jié)合實(shí)際，分析、
討論:
汽水中含有的溶
質(zhì)：二氧化碳（打
開瓶蓋會冒氣
泡）、檸檬酸（有
酸味）、蔗糖（有
甜味）
營養(yǎng)快線不是溶
液的原因：標(biāo)簽說
明：喝前搖一搖。聯(lián)系實(shí)際體會化學(xué)知識的應(yīng)用，讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活。溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系1.講述：在日常生活中我們知道，水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常見的溶劑。
2．提問：是不是所有的物質(zhì)都能在水中溶解，其它物質(zhì)能不能作為溶劑呢？
3.歸納：溶質(zhì)對溶劑是有選擇性的汽油，乙醇等也是常見的溶劑。
4.提問：酒精與水能夠互溶嗎？
5.演示（實(shí)驗(yàn)93）
6.歸納小結(jié)：①一般：固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。②液體溶于液體時（沒有水），量少的溶質(zhì)，量多的是溶劑。③水是常用的溶劑。只要有水的溶液，水為溶劑，如70%的醫(yī)用酒精。④不指明溶劑時，水為溶劑，如稀鹽酸。⑤酒精、汽油也是常用的溶劑。1.活動與探究一
溶質(zhì)與溶劑的關(guān)
系（實(shí)驗(yàn)92）
2.觀察現(xiàn)象并討論
歸納：
①汽油能像水一樣溶解其他物質(zhì)。
②不同的物質(zhì)在
同一溶劑中的溶
解能力是不一樣
的；同一物質(zhì)在不
同的溶劑中的溶
解能力也是不一
樣的，這說明水不
是萬能溶劑。
使學(xué)生初步學(xué)會運(yùn)用觀察實(shí)驗(yàn)的方法獲得信
息，并及時歸納有利于學(xué)生知識的建構(gòu)。乳濁液及乳化作用1．情景提問：修車師傅的雙手沾滿了黑古隆冬的潤滑油，他該用什么東西去洗手上的這些潤滑油呢？
2.提問：在日常生活中，沾有油漬的餐具如何將油污除去，請大家討論。
3.板書：乳濁液
4.展示去污原理的圖片及動畫模擬，說明：乳化不是溶解。
5.分析：沖洗后的兩支試管不一樣干凈的原因，洗滌劑主要成分的分子一端親油，另一端親水。當(dāng)遇到油污時，親油的一端溶于油污中，親水的一端則留在水里，在油和水之前排列得整整齊齊，將油污團(tuán)團(tuán)圍住。隨著揉搓，沖刷，油污被分散成液滴并脫離附著的表面而被除掉。1.討論、理解汽油可溶解潤滑油。
2.活動探究二：
實(shí)驗(yàn)（94）
3.討論生活中的乳
化現(xiàn)象。使學(xué)生在探究中體驗(yàn)到成功的樂趣，同時培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。乳化現(xiàn)象的應(yīng)用設(shè)問：乳化現(xiàn)象在日常生活中有廣泛的用途，你能否舉出幾個例子?討論加深學(xué)生對乳濁液在實(shí)際中應(yīng)用價值的體會。小結(jié)與
思考1．請學(xué)生談本節(jié)課的收獲。
2．布置習(xí)題。討論與反思，歸納出本節(jié)課的相關(guān)知識點(diǎn)。板書設(shè)計(jì)：
課題1：溶液的形成
一、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。
組成：溶質(zhì)、溶劑
特征：均一性、穩(wěn)定性
二、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。
乳化現(xiàn)象
人教版九年級化學(xué)下冊《溶液的濃度》第1課時教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識與技能
1．認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。
2．能根據(jù)溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3．能計(jì)算配制一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液，所需溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量。
4．能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
（二）過程與方法
1．通過配制不同濃度的果珍溶液，根據(jù)顏色認(rèn)識溶液的濃、稀與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。
2．通過配制50g16%的氯化鈉溶液和稀釋溶液，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念和相關(guān)計(jì)算的理解。
（三）情感態(tài)度與價值觀
通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識到嚴(yán)格控制濃度在生產(chǎn)、科研中的作用，通過配制16%的溶液和稀釋溶液，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。
2．配制16%的氯化鈉溶液。
三、教學(xué)難點(diǎn)
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備（投影儀，計(jì)算機(jī)）、水、藥匙、果珍、氯化鈉、玻璃棒、100ml燒杯、50ml量筒、托盤天平
五、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
新課引入2分鐘
實(shí)驗(yàn)引入：室溫下，向盛有20ml水的燒杯中，分別加入1g、2g、3g果汁，攪拌，得到的溶液哪個最濃？判斷的依據(jù)是什么？
小結(jié)：對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液的濃稀。但在科研、醫(yī)藥、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，我們需要準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里含有溶質(zhì)的含量。溶液的組成的方法有多種，今天我們學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
學(xué)生觀察、思考、討論。
第三杯溶液最濃，判斷依據(jù)是顏色最深，或者說溶劑的質(zhì)量相等，而第三杯溶質(zhì)質(zhì)量最多。
學(xué)生聆聽老師講解，交流生活中常見的溶液，例如生理鹽水、葡萄糖注射液、植物營養(yǎng)液等這些溶液都標(biāo)有一定的濃度。
從學(xué)生熟悉的生活經(jīng)驗(yàn)入手，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。
新課講授25分鐘
講解：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比，計(jì)算式為：
請同學(xué)們計(jì)算剛才配制的果汁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。老師巡視、檢查學(xué)生計(jì)算情況。
追問：你從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中可以獲得哪些信息？以10%的氯化鈉溶液為例說明。
學(xué)生聆聽老師講解，然后計(jì)算果汁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
討論從10%氯化鈉溶液中獲得的信息。（1）每100g氯化鈉溶液中，含有10g氯化鈉；（2）氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1:10；（3）氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:9等信息。
培養(yǎng)學(xué)生獲取信息和表達(dá)能力，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解
追問：將以上公式變形可以得到哪些式子？
講解：根據(jù)推導(dǎo)出的公式，我們可以根據(jù)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，也可以根據(jù)一定量的溶質(zhì)，求出一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的質(zhì)量。
20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，請同學(xué)們填寫下列表格中的空白。
老師巡視，指導(dǎo)學(xué)生。
追問，在20℃時，能配制40%的氯化鈉溶液嗎？
學(xué)生推導(dǎo)公式：
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
學(xué)生計(jì)算，填寫表格中空白。請三名學(xué)生到黑板板書，并講解。在這個過程中加深對飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的印象。
學(xué)生討論，得出不能配制40%氯化鈉溶液。
培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解和運(yùn)算。
通過討論理解飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
布置試驗(yàn)：農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液選種，請同學(xué)們利用所給儀器配制50g16%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)中注意托盤天平和量筒的使用。
教師巡視、指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并用相機(jī)拍下一些錯誤的操作，實(shí)驗(yàn)完畢，將所拍照片投影出來，和學(xué)生分析可能產(chǎn)生的誤差。
學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)。
交流錯誤操作產(chǎn)生的誤差。
量取液體時，仰視或俯視讀數(shù)，配制溶液濃度會對偏小或偏大。
燒杯中有水，結(jié)果會偏小。
培養(yǎng)動手能力，將所學(xué)知識利用到生活中，體會到生活中處處有化學(xué)。
課堂小結(jié)3分鐘
1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義和有關(guān)計(jì)算
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2．配制溶液
步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解
誤差分析：稱量固體藥品時，量取液體時都會產(chǎn)生誤差。
人教版九年級化學(xué)下冊《溶液的濃度》第2課時教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識與技能
1．學(xué)會溶液稀釋和增濃的計(jì)算。
2．初步學(xué)會溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
（二）過程與方法
1．通過稀釋16%的氯化鈉溶液，分析稀釋過程中溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算。
2．通過分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增濃的方法，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。
3．分析在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后溶質(zhì)、溶液質(zhì)量進(jìn)行溶液與化學(xué)方程式的計(jì)算。
（三）情感態(tài)度與價值觀
在計(jì)算和實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1．溶液稀釋和增濃的計(jì)算。
2．溶液與化學(xué)方程式綜合計(jì)算。
三、教學(xué)難點(diǎn)
溶液與化學(xué)方程式綜合計(jì)算。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備（投影儀，計(jì)算機(jī)）、水、玻璃棒、50ml燒杯、16%的氯化鈉溶液、50ml量筒、細(xì)口瓶
五、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
新課引入2分鐘
提出問題：許多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，例如實(shí)驗(yàn)室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，而我們實(shí)驗(yàn)室里購買的過氧化氫溶液是30%的，為了在實(shí)驗(yàn)室達(dá)到反應(yīng)速率適中的效果，我們需要將30%的過氧化氫溶液進(jìn)行稀釋。
學(xué)生聆聽、思考，討論溶液在稀釋前后溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量變化情況。
提出問題，創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
新課講授26分鐘
例：將50g30%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需要水的質(zhì)量是多少？
獨(dú)立計(jì)算，然后小組交流，發(fā)現(xiàn)問題，并進(jìn)行糾正。
培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計(jì)算能力。
指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：將10g16%的氯化鈉稀釋成4%的溶液。教師巡視，和學(xué)生交流，并指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，追問：如果將溶液的濃度增大，應(yīng)怎么辦？在這個過程中，溶質(zhì)、溶劑量如何變呢？
按照幻燈片提示，計(jì)算并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生由生活經(jīng)驗(yàn)可以討論得出：（1）加溶質(zhì)，溶劑量不變；（2）蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)量不變；（3）或者加入更濃的溶液，溶液混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量恒定。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題、合作能力。
提出問題：為測定某失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體。原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
引導(dǎo)學(xué)生思考、交流，指導(dǎo)學(xué)生解題。
學(xué)生思考、交流過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的求法，及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求法，并進(jìn)行計(jì)算，一學(xué)生板書，發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。
列舉實(shí)驗(yàn)中的問題，引導(dǎo)學(xué)生利用概念分析問題、解決問題。
例題：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
教師和學(xué)生互動并板書講解反應(yīng)后所得溶液的求法。
寫出反應(yīng)鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后與老師一起分析并計(jì)算：13g鋅可以和多少克硫酸恰好完全反應(yīng)，能夠生成多少克硫酸鋅和氫氣。然后計(jì)算出硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)老師講解和黑板上的圖示寫出反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的計(jì)算式：100g+13g-0.4g=112.6g，最后計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
講練結(jié)合，加深對化學(xué)方程式和溶液綜合計(jì)算的印象。
利用圖示講解反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量，簡單，易懂。
練習(xí)：100g稀鹽酸和10g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
學(xué)生做練習(xí)，讓兩個學(xué)生板書，發(fā)現(xiàn)問題，然后交流，并解決問題。
鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力。
課堂小結(jié)2分鐘
1．溶液稀釋和增濃計(jì)算
稀釋：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變
增濃：
（1）加溶質(zhì)，溶劑量不變；
（2）蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)量不變；
（3）或者加入更濃的溶液，溶液混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量恒定。
2．化學(xué)方程式和溶液綜合計(jì)算
（1）正確書寫化學(xué)方程式。
（2）找準(zhǔn)代入方程式中的純凈物質(zhì)量，計(jì)算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量。
