小學(xué)語文的教學(xué)教案

《金屬、金屬礦物和鐵的冶煉》教學(xué)案。

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。對教案課件的工作進(jìn)行一個詳細(xì)的計劃，才能對工作更加有幫助！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？以下是小編為大家精心整理的“《金屬、金屬礦物和鐵的冶煉》教學(xué)案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《金屬、金屬礦物和鐵的冶煉》教學(xué)案
班級姓名學(xué)號
知識回顧
1．金屬有許多共同的物理特征，如。
2．金屬的化學(xué)性質(zhì)：常見的金屬有鋁、鐵、銅（寫出它們下列反應(yīng)的化學(xué)方程式）
（1）在加熱或點燃的條件下，它們與O2能反應(yīng)：、
、。
（2）與稀硫酸的反應(yīng)：、。
（3）與鹽溶液的反應(yīng)：①鐵絲浸入硫酸銅溶液；②銅片浸入硝酸銀溶液；③鋅粒浸入硫酸亞鐵溶液。
以上（2）（3）反應(yīng)中反應(yīng)的基本類型是，這種反應(yīng)類型的基本特征是
。
（4）鋁、鐵、銅與冷水。（填“反應(yīng)”或“不反應(yīng)”）
3．金屬元素在自然界中，除極少數(shù)不活潑的金屬（如：）有單質(zhì)存在，其余
大多數(shù)金屬以存在。
4．鐵的礦物主要有、、和。
5．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下：
焦炭

(1)請在方框內(nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。
(2)寫出步驟①②③的化學(xué)方程式：①
②③
(3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為。
6．在實驗室中用CO還原Fe2O3的實驗中：
（1）觀察到的現(xiàn)象是、。
（2）實驗中的注意事項有：（用“先”“后”）實驗開始時，通CO，點燃酒精燈；
實驗結(jié)束后，停止通CO，熄滅酒精燈；
7．常見的鐵合金有和，它們的含碳量分別是。
8．人類歷史上使用最早的合金是，世界上最常見、應(yīng)用很廣的合金是。
9．合金的硬度一般比各成分金屬的硬度；多數(shù)合金的熔點組成它的成分合金。
常見的合金有、、、、。
10．鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟、等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主要成分是（寫化學(xué)式）。
稀硫酸、醋酸溶液、食鹽水都能（填“加快”或“減慢”）鐵打的生銹速度。
11．防止金屬制品生銹的方法有、、
。
12．廢金屬的危害①②。
回收利用廢金屬的優(yōu)點有、。
練習(xí)鞏固
1．下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）
A、青銅B、四氧化三鐵C、保險絲D、高爐煉出來的生鐵
2．綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實現(xiàn)“零排放”。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點的是()
A、工業(yè)冶鐵B、用生石灰制熟石灰C、實驗室制取二氧化碳D、實驗室制取氧氣
3．把鐵片分別放入下列溶液中，鐵片會溶解，而且溶液質(zhì)量會減輕，則此溶液是（）
A、稀硫酸B、硫酸銅溶液C、稀鹽酸D、硫酸亞鐵溶液
4．有關(guān)合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金屬④合金一定是混合物⑤生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金⑥生鐵可完全溶解在稀鹽酸中。其中正確的是（）
A、①②③④⑤⑥B、①②C、①③④⑤D、③④
5．向混有少量CuO粉末的鐵粉中加入一定量的稀硫酸，加熱。反應(yīng)完畢后，鐵粉還有剩余所得溶液中一定含有（）
A、CuSO4、FeSO4B、CuSO4、Fe2(SO4)3C、CuSO4D、FeSO4
6．鈦和鈦合金是21世紀(jì)重要的金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕性強(qiáng)、鈦合金與人體有良好的“相容性”等等。根據(jù)它們的主要性能，不合實際的用途是（）
A、用于潛艇設(shè)備的制造B、用于制造航天設(shè)備
C、用于做保險絲D、用于制造人骨替代品
7．如圖5－3所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，
用帶Ｕ型管的膠塞塞緊，Ｕ型管內(nèi)水面處于同一高度。
數(shù)天后觀察到Ｕ型管內(nèi)的水面()
A．a(chǎn)比b高B．b比a高C．一樣高D．無法判斷
8．下列成語與我們所學(xué)的化學(xué)知識有關(guān)。請簡述其中的化學(xué)原理。
（1）百煉成鋼；
（2）釜底抽薪。

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5.2金屬礦物、鐵的冶煉（第1課時）學(xué)案

第5章第二節(jié)金屬礦物鐵的冶煉（第1課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解金屬礦物在自然界中的存在
2、掌握實驗室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點
3、掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實驗室的區(qū)別。
4、認(rèn)識C、CO、CO2的相互轉(zhuǎn)化。
【學(xué)習(xí)重點】掌握實驗室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點
【學(xué)習(xí)難點】掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實驗室的區(qū)別
【學(xué)習(xí)過程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
閱讀p116-117，了解金屬礦物在自然界中的存在方式。
1.自然界中以單質(zhì)形式存在的有___________________。因為這些金屬的化學(xué)性質(zhì)______活潑。地殼中含量最多的金屬元素為_______，其次為____________。
2.鐵的礦物主要有________、________、_______和黃鐵礦。赤鐵礦的主要成分為_________，磁鐵礦的主要成分為________。
3.礦石都是_______物，赤銅礦的主要成分為________，（標(biāo)出銅元素的化合價），名稱為___________。
4.比較氧化鐵、四氧化三鐵及FeS2中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低的順序為________________________________。
5.一氧化碳化學(xué)式_______：煤氣的主要成分，______溶于水，有______性，能和人體的血紅蛋白結(jié)合，而導(dǎo)致無法與氧氣結(jié)合，同時一氧化碳具有_______性，可作為燃料。燃燒的化學(xué)方程式為____________________。
【新知導(dǎo)學(xué)】：
1.什么叫金屬的冶煉？
名稱鐵粉氧化鐵四氧化三鐵氧化亞鐵
化學(xué)式
顏色
2．
3.常見的鐵礦石有哪些？選擇最適合煉鐵的鐵礦石考慮哪些因素？

二、合作、研討與點撥：
活動一、實驗室模擬煉鐵
（1）煉鐵原理的實驗裝置圖
（2）實驗操作步驟：
①檢查裝置氣密性
②裝藥品并固定裝置
③通④
⑤⑥
注意：③④兩步不能顛倒，目的是
⑤⑥兩步不能顛倒，原因是
（3）.處理尾氣的原因是，應(yīng)如何處理？
（4）.實驗中觀察到的現(xiàn)象：（1）
（2）
（5）.寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫條件發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
活動二工業(yè)煉鐵
（1）設(shè)備：
（2）原料：、、、
（3）各原料的作用：
鐵礦石焦炭和熱空氣，
石灰石
（4）反應(yīng)原理
用化學(xué)方程式表示，高爐中如何產(chǎn)生一氧化碳：
，。
（5）產(chǎn)品：
（6）出鐵口為什么低于爐渣出口？
三、總結(jié)、反思與提升
1、總結(jié)：活動一、二。對比實驗室與工業(yè)煉鐵
實驗室煉鐵工業(yè)煉鐵
裝置（設(shè)備）
藥品（原料）
原理
產(chǎn)品
2、活動一中實際使用的CO的質(zhì)量比參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量要。
直玻璃管內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量差為的質(zhì)量。
澄清石灰水增加的質(zhì)量的理論上是的質(zhì)量。
3、提升：金屬的冶煉方法
電解法：（鋁的冶煉）
熱還原法：利用還原劑C、CO、H2在加熱或高溫的條件下將金屬氧化物中的氧奪走，使金屬氧化物被還原成金屬單質(zhì)。
如：一氧化碳還原氧化鐵___________________________
一氧化碳還原四氧化三鐵________________________
氫氣還原氧化銅________________________________等。
4、書寫C、CO、CO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)化學(xué)方程式
①_______________________________
②_______________________________
③_______________________________
④_______________________________
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1.工業(yè)上高爐煉鐵用的原料是（）
①焦炭；②石灰石；③一氧化碳；④鐵礦石
A．①②B．③④C．①②④D．②③④
2、以下是高爐中發(fā)生的部分反應(yīng)，其中能產(chǎn)生還原金屬氧化物的物質(zhì)的反應(yīng)是（）
A．C+O2CO2B．CO2+C2CO
C．CaCO3CaO+CO2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
3、下列物質(zhì)中呈紅色的氧化物是（）
A．Fe2O3B．CuC．FeOD．CuO
4、從含鈉或鉀的礦物中冶煉得到鈉或鉀常用的方法為（）
A．熱還原法B．直接加熱法C．電解法D．氧化法
5、做一氧化碳還原氧化鐵的實驗后，清洗試管壁上留下的黑色物質(zhì)的方法是（）
A．用大量水邊沖邊洗B．用試管刷左右、上下用力刷
C．用鹽酸或稀硫酸沖洗后再用水沖洗D．用肥皂粉清潔后再用水沖洗
5、一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置如下圖所示
（1）若先給氧化鐵加熱，再通一氧化碳可能產(chǎn)生的
后果是。
（2）A中的現(xiàn)象是，
A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（3）B裝置中的現(xiàn)象是，根據(jù)該現(xiàn)象可判斷A中反應(yīng)是否已經(jīng)開始，B中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（4）C裝置的作用是，C裝置收集氣體的方法叫，收集到C瓶中的氣體應(yīng)如何處理，你還有哪些處理的辦法。
（5）當(dāng)氧化鐵全部還原成鐵后停止實驗，應(yīng)該先熄滅直到試管冷卻，再停，其目的是。
【課后訓(xùn)練】
1.礦石是冶煉金屬的主要原材料，要冶煉某種金屬，如何選取礦石，冶煉過程中發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)，這是冶煉前必須應(yīng)該知道的，就這方面的內(nèi)容，回答下列問題。
（1）在評定鐵礦石的品位和質(zhì)量時，除看到這種鐵礦石里的含鐵量外，還要看它的脈石（SiO2）成分和有害雜質(zhì)（硫、磷）的含量的多少，下列鐵礦石不能作為煉鐵礦石的是（）
A．赤鐵礦（Fe2O3）B．磁鐵礦（Fe3O4）
C．硫鐵礦（FeS2）D．菱鐵礦（FeCO3）
（2）人類在很早就發(fā)現(xiàn)，孔雀石在熊熊燃燒的樹木中灼燒，樹木余燼里會有一種紅色光亮的金屬凝固出來。在這里主要發(fā)生了以下兩個反應(yīng)：①孔雀石中的主要成分堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解成為氧化銅、水和二氧化碳；②氧化銅與赤熱的木炭反應(yīng)生成了銅和二氧化碳。請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關(guān)問題：（已知：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O）
(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序為a→()→()→()。C裝置中NaOH的作用是
(2)實驗開始時，應(yīng)(填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是。
(3)實驗進(jìn)行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為，反應(yīng)方程式為。
(4)除CO外，還有(寫化學(xué)式)可以還原Fe2O3。

金屬與金屬礦物

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。必須要寫好了教案課件計劃，未來的工作就會做得更好！究竟有沒有好的適合教案課件的范文？以下是小編收集整理的“金屬與金屬礦物”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

第一節(jié)金屬與金屬礦物
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、知道常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。
2、初步學(xué)會比較常見金屬的活潑性強(qiáng)弱。
3、認(rèn)識置換反應(yīng)類型。
二、學(xué)習(xí)過程
1.自學(xué)導(dǎo)航---閱讀文本、感知知識
(1)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象做此實驗時須預(yù)先在集氣瓶里放＿＿＿或＿＿＿＿。其目的是為了防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿。反應(yīng)的類型為＿＿＿＿＿＿＿。
(2)．常溫下鋁能跟空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的＿＿＿＿＿＿，從而防止鋁進(jìn)一步＿＿＿＿＿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)在常溫下銅與空氣中氧氣反應(yīng)很緩慢，但加熱時反應(yīng)較快，銅會由＿＿＿色變成＿＿＿色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。銅在潮濕的空氣中能生成銅銹，表面會由＿＿色變?yōu)椋撸?br> (4)．置換反應(yīng)是指。

2、合作攻關(guān)---問題深化、應(yīng)用知識
活動一、金屬與酸的反應(yīng)
實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式

活動二、把鐵釘浸入硫酸銅溶液中：

實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式

3、達(dá)標(biāo)訓(xùn)練----拓展思維、鞏固知識
A、基礎(chǔ)過關(guān)
1．下列金屬在常溫下能與干燥的空氣發(fā)生反應(yīng)是()
A．鐵B銅C。鋁D。銀
2．下列關(guān)于鐵、鋁、銅的說法中正確的是()
A．它們都是銀白色的B．它們都能與稀硫酸反應(yīng)
C．它們都與冷水反應(yīng)D．它們都可與氧氣反應(yīng)
3．下列容器不能用來盛放硫酸銅溶液是（）
①鐵質(zhì)容器②銅質(zhì)容器③鋁質(zhì)容器④銀質(zhì)容器
A．①②B．③④C．①③D．②④
4．下列屬于置換反應(yīng)的是（）
A、鐵絲在氧氣中燃燒B、加熱高錳酸鉀制氧氣
C、二氧化碳通入石灰水中D、鋅和稀硫酸制氫氣
5．等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸完全反應(yīng)生成H2的質(zhì)量由大到小的排列正確的是（）
A．MgAlFeZnB．AlMgFeZn
C．ZnFeMgAlD．ZnFeMgAl
B、拓展提升
(1)、在切割鋼材時，常見工人用一種藍(lán)色的溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，請猜測其中的化學(xué)原理，并寫出化學(xué)方程式：___________________________________________
該反應(yīng)的基本類型屬于：___________
(2)、鎂鐵等金屬在日常生活中都有較廣泛的應(yīng)用，試用化學(xué)議程式解釋下列問題：
①為什么煙花和照明彈中都含有鎂粉？________________________________________
②市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量細(xì)小的鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成亞鐵化合物，起到補(bǔ)血作用。_________________________________________________
(3)、將鋁粉和銅粉的混合物放到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余的固體是：_________
有關(guān)的化學(xué)方程式為_______________________________________________
（4）、鈦（Ti）及鈦合金以其優(yōu)越的特性被譽為第四代金屬。工業(yè)上在高溫和稀有氣體的保護(hù)下，用鎂和四氯化鈦發(fā)生置換反應(yīng)來制取鈦。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

1．下列各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）寫出除去雜質(zhì)的主要操作及有關(guān)化學(xué)方程式
（1）銅粉（鋅粉）
（2）FeCl2溶液（CuCl2）
2.目前社會上有一些不法商人用黃銅（銅。鋅合金金黃色）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動，現(xiàn)請你設(shè)計一個實驗證明某金黃色金屬塊是真金還是黃銅。寫出實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論。
C、中考鏈接
1.(2010江西九江)下列敘述屬于鐵的物理性質(zhì)的是()
A.鐵在氧氣中燃燒時火花四濺B.鐵在1535℃時變?yōu)殍F水
C.鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出D.鐵投入硫酸銅溶液有銅析出
2.（2010山西中考）某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：
（1）操作a、b的名稱分別是________、_______。
（2）寫出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________、_______________。
以上兩個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是___________________________。
4總結(jié)提升—理清思路、梳理知識

5.1金屬與金屬礦物（二）

學(xué)生們有一個生動有趣的課堂，離不開老師辛苦準(zhǔn)備的教案，大家開始動筆寫自己的教案課件了。用心制定好教案課件的工作計劃，才能更好地安排接下來的工作！你們會寫教案課件的范文嗎？請您閱讀小編輯為您編輯整理的《5.1金屬與金屬礦物（二）》，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

5.1金屬與金屬礦物（二）
【基礎(chǔ)鞏固】
一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意）
1．下列鐵的化合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（）
Ａ．FeCl2Ｂ．FeOＣ.Fe3O4Ｄ.Fe2O3
2．把鐵片放入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是
A．稀H2SO4B．稀HClC．CuSO4溶液D．FeSO4溶液
３．下列對物質(zhì)顏色的描述不正確的是（）
Ａ．四氧化三鐵是黑色的B．純鐵是黑色的
C．硫酸亞鐵溶液是淺綠色的D．硫酸銅溶液是藍(lán)色的
４．遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體的是()
A．鐵片B．銅片C．鋁片D．石灰片
５．下列對鐵的性質(zhì)的描述中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是()
A．鐵容易傳熱導(dǎo)電B．純鐵是銀白色的金屬
C．鐵在潮濕的空氣中易生銹D．鐵有良好的延展性
６．收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品，至今保存完好，該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是()
A．鋁不易被氧化B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)作用
７．某不純鋅塊6.5克，與足量鹽酸完全反應(yīng)放出氫氣0.18克，則鋅塊中含有的雜質(zhì)可能是（）
Ａ．ＭgＢ．ＡlＣ．FeＤ．Ｃu
８．金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必須原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。該反應(yīng)屬于()
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．無法確定
９．下列說法錯誤的是()
A．鋁制容器可貯運濃硝酸
B．導(dǎo)電性AgCuAl
C．鐵、鋁、銅都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
D．金屬都不與冷水發(fā)生反應(yīng)
10．把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖5-1所示(圖中m表示氫氣的質(zhì)量，t表示反應(yīng)時間)，則投入的鋅和鎂的質(zhì)量比是()
A．1：1B．24：65
C．65：24D．無法確定
二、填空題
11．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明所屬反應(yīng)類型：
（1）鋁與稀鹽酸反應(yīng)，屬于反應(yīng)。
（2）鐵在氧氣中燃燒，屬于反應(yīng)。
（3）鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng)制得氧化鋁和鐵，屬于反應(yīng)。
12．鋅與鐵的化學(xué)性質(zhì)相似都較（填“活潑”或“不活潑”）能與、、等幾類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。寫出鋅與以上幾類物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：、、。13．金屬鈉能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是反應(yīng)。
14．鐵或鋁均可制成炊具，說明它們除具有良好的延展性外，還具有良好的性。
15．如果人體血液中缺乏亞鐵離子，就會造成“貧血”。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒很細(xì)的還原鐵粉。這種鐵粉在人體胃液（主要成份為稀鹽酸）中轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽的化學(xué)方程式是；
16．常見的鐵礦石有：磁鐵礦(主要成分是Fe304)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、褐鐵礦(主要成分是Fe2O33H2O)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)。其中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為，理由為。
17．黃金是一種貴重金屬。在人類漫長的歷史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火煉之說。這說明黃金在自然界中主要以形式存在，也說明黃金的化學(xué)性質(zhì)在自然條件下非常。
【拓展提高】
三、實驗題：
18．實驗室有一包混有鐵粉的銅粉，請你用以下兩種方法除去銅粉中的鐵粉(簡述操作過程)。
(1)物理方法：

(2)化學(xué)方法：
19．某學(xué)習(xí)小組為探究金屬的性質(zhì)，將一根鋁條放入盛有稀鹽酸的試管中，實驗現(xiàn)象記錄如下：
反應(yīng)時間／min1581O1615
實驗現(xiàn)象少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈少量氣泡反應(yīng)停止,鋁條剩余
試解釋上述實驗過程中，產(chǎn)生一系列現(xiàn)象的原因：

四、計算題：
20．一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物，將其分為兩等份，一份與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4g；另一份與足量的硫酸銅充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、烘干，得固體25.6g。求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
參考答案
１.Ｂ2.C3.Ｂ4.B5.C6.D7.Ｄ8.C9.D10.C

11.(1)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑置換（2）Fe＋Ｏ2＝Fe3O4化合
(3)2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋Fe置換
12.活潑氧氣硫酸硫酸銅3Fe＋2O2＝＝Fe3O4
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
13.2Na＋2H2O＝2NaOH＋2H2↑置換
14.導(dǎo)熱
15.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
16.磁鐵礦、赤鐵礦含鐵量較大、礦石中不含硫，冶煉中不易產(chǎn)生有害有SO2氣體。
17.單質(zhì)穩(wěn)定。
18.(1)用磁鐵接近(或接觸)混合物，鐵粉被磁鐵吸引而除去。(2)將混合物加到足量的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾。(用稀鹽酸、稀硫酸等代替CuSO4溶液也可以)
19.鋁易被空氣中的氧氣氧化，在鋁條表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜。將鋁條放入稀鹽酸中，稀鹽酸與鋁條表面的氧化鋁反應(yīng)，所以氣泡較少。隨著氧化鋁的減少，鋁與鹽酸接觸面積增大，氣泡逐漸增加并達(dá)到反應(yīng)最快。后來鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來越小，反應(yīng)速率減慢．直至停止。
20.46.7%