小學四年級足球課教案

人教版九年級化學下冊《溶解度》第1課時教學設計。

一、教學目標

（一）知識與技能

1．了解飽和溶液與不飽和溶液的含義。

2．知道飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化方法。

3．能舉例說明結晶現(xiàn)象。

（二）過程與方法

1．通過小組實驗，認識飽和和不飽和溶液的含義及轉化，

2．通過蒸發(fā)溶劑和降低溫度獲得晶體，認識結晶的方法。

（三）情感態(tài)度與價值觀

通過實驗和交流的方式，認識到飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化，及析出晶體的方法，體驗實驗探究和合作交流的重要性。

二、教學重點

飽和溶液的含義

三、教學難點

結晶的方法

四、教學準備

教學設備（投影儀，計算機）、蔗糖、氯化鈉、硝酸鉀、水、藥匙、玻璃棒、50ml燒杯、水槽、酒精燈、火柴

五、教學過程

環(huán)節(jié)

教師活動

學生活動

設計意圖

新課引入3分鐘

分

小明的弟弟要喝糖水，小明在一杯水中加了一勺糖，可是弟弟說不甜，小明讓弟弟自己加糖，弟弟一直加到糖不溶解了，喝了一口水，很甜。弟弟還想讓糖水更甜點，于是又加了一勺糖，可是糖水沒有變得更甜，這是怎么回事？這個過程說明了什么？怎么讓沒有溶解的糖溶解呢？

學生聆聽、思考，并且發(fā)表自己的見解。

預習過的學生會回答：糖水飽和了，不能繼續(xù)溶解蔗糖了。

這個過程說明了物質不能無限制在水中溶解。

繼續(xù)向糖水中加水，能使沒有溶解的蔗糖溶解。

創(chuàng)設情境，從中發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)學生學習欲望，同時也能檢查學生預習情況。

新課講授25分鐘

首先肯定學生的回答，然后讓學生利用實驗臺上所給的器材，完成下面實驗：

1．分別向3個盛有20ml水的燒杯中加入食鹽、蔗糖、硝酸鉀，直至有固體剩余。

2．設計方案讓未溶解的固體溶解。

3．固體溶解之后繼續(xù)加入這種物質，觀察是否溶解，若溶解繼續(xù)加入使溶液再次達到飽和。

4．向得到的飽和溶液中加入其它的固體，觀察是否溶解。

學生實驗時教師巡視、指導和學生交流。

實驗結束后，引導學生總結通過實驗得到的結論。

學生小組內分工合作，進行實驗，并在實驗過程中交流。

實驗結束后，總結出以下結論：

1．物質在水中不能無限制的溶解。

2．不同物質在水中溶解能力不同。

3．加水或者升高溫度可以使未溶解的物質溶解。

4．加水越多，溶解的物質越多。溫度越高，溶解的物質越多。溫度不同，物質的溶解能力不同。

5．飽和溶液能溶解其他的溶質。

讓學生在實驗中體驗到探究的樂趣，在實驗中發(fā)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化方法，在交流中共同提高。

講解飽和溶液和不飽和溶液的定義，強調“一定溫度”和“在一定量的溶劑里”。

引導學生根據(jù)剛才的實驗總結飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉化。得出如下關系。

學生聆聽、理解飽和溶液的含義，討論交流飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化。

不飽和溶液通過加溶質、降溫可以轉化成飽和溶液，飽和溶液可以通過加水或者升高溫度轉化為不飽和溶液。

培養(yǎng)學生從實驗得出結論，從而樹立嚴謹?shù)目茖W意識。培養(yǎng)語言表達能力。

實驗5．將三個燒杯放入盛有冷水的水槽中，觀察現(xiàn)象。老師巡視、指導學生觀察實驗現(xiàn)象，與學生交流。

講解結晶的方法之一——冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）。引導學生分析冷卻接近飽和的溶液，析出晶體的過程中溶液的狀態(tài)。

實驗后學生回答觀察到有晶體析出，而且蔗糖和硝酸鉀析出的晶體較多。

解釋原因：飽和溶液溫度降低了，原來溶解的溶質不能再溶解了，所以就會析出晶體。

有晶體析出，說明溶液已經(jīng)達到飽和，說明冷卻不飽和溶液可以使溶液達到飽和。

在實驗中發(fā)現(xiàn)問題，并通過交流能解釋這些現(xiàn)象，從而完善化學知識。

引導學生根據(jù)生活經(jīng)驗，思考還可以用什么方法得到晶體。

講解結晶方法之二——蒸發(fā)結晶。引導學生分析海水曬鹽過程中溶液的狀態(tài)。

引導學生總結出飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的其他方法，并板書到黑板上。

根據(jù)海水曬鹽、被汗水浸濕的襯衣晾干后，衣服上會有“云彩”出現(xiàn)等生活常識，可以得知蒸發(fā)溶劑可以得到晶體。

海水曬鹽中，不飽和溶液變成不飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)水分，有晶體析出。

利用化學知識解釋生活中的現(xiàn)象，并完善知識，體會到化學就在我們身邊。

課堂小結2分鐘

1．飽和溶液和不飽和溶液的含義，強調“溫度”和“一定量溶劑”。

2．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化

3．結晶的方法有冷卻熱飽和溶液和蒸發(fā)結晶。

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九年級化學《溶解度》學案1

九年級化學《溶解度》學案1

學習目標：1、理解飽和溶液與不飽和溶液的概念，會判斷某溶液是不是飽和溶液。
2、理解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化關系。
侯課：請同學們把書本準備好，保持良好的精神狀態(tài)，準備上課。
教學過程：
一、板書課題并出示目標。{1分鐘}
師：同學們，我們今天來學習溶解度（一）。
二、先學：
（一）教師演示實驗9-5、9-6，學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象，分析由此得出的結論。
教師歸納：實驗9-5結論：溶解現(xiàn)象與溶質和溶劑的量有關，物質不能無限的溶解在一定量的水中。
實驗9-6結論：溶解現(xiàn)象與溶質的性質，以及溫度有關，物質不能無限的溶解在一定量的水中。
（二）出示自學指導。
（投影）自學指導：請同學們認真默讀教材P33-35內容，思考：
1、什么叫飽和溶液（不飽和溶液）？剛才實驗所得的溶液中，哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？
2、獲得晶體有幾種方式？各自適用于哪些物質的結晶？
3、哪些方法可使飽和（不飽和）溶液轉化成不飽和（飽和）溶液？
5分鐘后比一比誰能正確背誦上述知識點并解答相應的習題。
（二）檢查自學效果
1、下列關于飽和溶液的說法正確的是（）
A飽和溶液是不能再溶解溶質的溶液。
B飽和溶液不能再溶解任何溶質
C飽和溶液不能轉化為不飽和溶液
D飽和溶液是指在一定溫度下，一定量溶劑中，不能再溶解某種溶質的溶液
2、使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱娜N方法是（）、（）、（）。
三、后教
（1）先交換作業(yè)本后更正。
請同學們仔細看這兩名同學的板演，發(fā)現(xiàn)錯誤并會更正的請舉手。（指明優(yōu)生更正）
（2）討論：（先讓優(yōu)生“兵教兵”，優(yōu)生講的不對或不全的，教師更正或補充）
評選擇題：
飽和溶液是指在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液。飽和溶液是不能溶解溶液中的溶質，但是可以溶解其他物質，在條件發(fā)生變化時，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化。
評第二題：
增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度。若學生回答正確，可追問，若要將飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ牵浚ㄔ黾尤軇?、升高溫度?br> 四、當堂訓練，導學案P36
必做題1-14
選做題15-17
五、精講、點撥，更正、小結.
教學反思：

溶解度教案（新人教版九年級化學下冊）

課題2溶解度
教學目標
1.知識與技能
（1）.了解飽和溶液的涵義。
（2）.了解溶解度的涵義，初步學會繪制和查閱溶解度曲線。
2.過程與方法：
運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義，并通過實驗探究了解“飽和”與“不飽和”的相對性。
3.情感態(tài)度與價值觀
通過溶解度的學習，讓學生關注與溶解度有關的日?，F(xiàn)象，如：魚池缺氧和增氧等，感受化學對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用。
教學重難點
重點：建立飽和溶液和溶解度的概念
難點：溶解度概念的形成。
教學準備：
藥品：NaCl(s)、KNO3(s)、H2O(l)
儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒
相關課件及幻燈片
教學方法：講解法、討論法、探究學習法、合作學習法
課時建議：2課時
教學過程：
教師活動學生活動教學意圖
第一課時
[設問]
一杯水能溶解多少gNaCl呢？物質能不能無限制的溶解在一定的水中呢？根據(jù)日常生活經(jīng)驗，思考提出的問題。通過設問把學生引入對溶液的定量分析，激發(fā)學生的求知欲。
[過渡]
一定量的水中究竟能不能無限制的溶解物質呢？我們還是讓事實來說話。
[引導實驗]P33：活動探究一
操作向20mL水中
加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl攪拌再加入5mL水攪拌
現(xiàn)象
結論
[繼續(xù)進行以下實驗]
用KNO3代替NaCl再進行上述實驗，仔細觀察實驗現(xiàn)象。
操作現(xiàn)象結論
加入5gKNO3攪拌
再加入5gKNO3攪拌
……
加熱
再加入5gKNO3攪拌
冷卻
同學們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么？
[分析]
這個實驗事實說明了什么？
[小結]
說明在一定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質的。而隨著外界條件（溫度、溶劑的量等）的改變，情況就會發(fā)生變化。
[講解]
在一定溫度下，在一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。學生分組實驗
在實驗過程中仔細觀察實驗現(xiàn)象。
交流發(fā)表觀察所得：第一次的5g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5mL水后氯化鈉又溶解了。

觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。

歸納總結兩次實驗得出的結論：物質無法在一定量的溶劑里無限制的溶解。但是若改變條件，可以使物質繼續(xù)溶解。

結合實驗理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。運用實驗的方法獲取信息，并能用比較、歸納、概括的方法對獲取的信息進行加工，這是學生必須要具備的一種能力。在探究實驗中學生的動手能力得到了提高，學生的語言表達能力也得到了鍛煉。在這過程中順理成章的形成了飽和溶液的概念。
[引導分析]
在這個實驗中你還能得出什么結論？（從改變溫度、改變溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析。）
[小結]
“飽和”與“不飽和”是相對的，在一定條件下它們是可以相互轉變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
[媒體播放]
海水曬鹽的過程。小組討論
交流發(fā)言
形成共識。

回憶剛做過的實驗，理解飽和溶液與不飽和溶液相互轉換的方法。（見板書設計）

觀看、思考海水曬鹽的原理。練習從一個實驗中概括出不同的結論來。并把所學的知識運用于解決實際問題，提高了學生的運用知識的能力，培養(yǎng)了學生學以致用的習慣。
第二課時
[討論]P35：
在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質量是否相同？
[分析討論]
由此可見，當要比較不同物質的溶解情況時，最好要注意什么？除此之外還要附加什么條件？
[設問]
用一杯水和一盆水分別來溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解的多嗎？
[小結]
我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質在水中的溶解度。
[討論]
20℃時，食鹽的溶解度是36g。這句話如何理解？
[分析]
溶解度的四個要素：一定溫度、一定量的溶劑，達到飽和狀態(tài)，所溶解的質量。學生討論
交流發(fā)言
得出初步結論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時，水中溶解的硝酸鉀就多的多了。
討論分析：
交流匯報：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質的溶解情況。
根據(jù)分析，
理解概念。
討論分析：
溫度溶質溶劑溶液
20℃36g100g136g
理解四要素是缺一不可的。運用討論的方法，結合探究實驗，形成共識。穿插分析比較，形成概念，理解概念。
討論、分析、比較的綜合運用有利于提高學生對實驗獲取的信息進行加工的能力。
[閱讀]
P36：溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關系。
P37：資料：
為什么用銀器皿盛放的食品不易腐?。块喿x教材，理解溶解性是用來粗略表示溶解情況的。
理解絕對不溶的物質是沒有的。培養(yǎng)學生的閱讀能力。
讓學生學會用辨證的觀點看事物。
[講解]
我們用實驗的方法可以測出物質在不同溫度時的溶解度。
[讀表]P36：表9——1。
[指導繪圖]
根據(jù)表9——1，繪制幾種物質的溶解度曲線。
[討論][投影]
1．繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么：
2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質在25℃和85℃時的溶解度。
3．從溶解度的曲線中，你還能達到哪些信息？
[小結]
溶解度曲線所表示的意義。（見板書設計）理解表格中各數(shù)字的含義。

根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標為溫度，縱坐標為溶解度。

結合自己所畫的溶解度曲線，討論、分析問題，并交流匯報。通過親手繪制溶解度曲線，更能清楚的理解溶解度曲線所蘊涵的意義，并知道親身體驗是一種重要的學習方法。
[過渡]
前面我們所講的都是固體物質的溶解度，那么氣體物質的溶解度又有何特點呢？
[討論]
1．P38：討論。
2．燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？
[小結]
影響氣體物質的溶解度的因素是：溫度和壓強。
[討論]
如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？在冬天，南方和北方一樣嗎？分組討論。
交流匯報。
形成共識。
理解影響氣體溶解度的因素是什么。

結合生活經(jīng)驗討論分析，得出想法。充分利用學生的已有的生活經(jīng)驗進行討論，從生活走向化學，從常見的現(xiàn)象中提煉化學原理。然后從化學走向生活，運用所學知識解決實際生活中的問題，提高學生的知識運用能力。
學完本課題，你知道了什么？你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎？討論、交流、發(fā)言要求每一個學生都能積極參與到討論中去，這樣有利于知識的脈絡化、系統(tǒng)化。
課堂反饋練習當堂練習，反饋所學知識的掌握情況。通過練習，學生所學的知識得以運用，提高學生解決實際問題的能力。
板書設計
課題二溶解度
第一課時
一、飽和溶液
1．飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種物質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液。
2．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化：
增加溶質或降低溫度或蒸發(fā)溶劑
不飽和溶液飽和溶液
增加溶劑或升高溫度
第二課時
二、溶解度
1.概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質量。
一定溫度下
100g水中
2.溶解度四要素：達到飽和狀態(tài)時
溶解的質量
3.解度曲線的意義：
(1).溶解度的三種情況：
A.大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如：KNO3。
B.少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。
C.極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2
（2）.交點P表示：在該溫度下，A、B兩種物質的溶解度相等。
（3）.影響固體物質的溶解度的因素是：溫度。
4.氣體的溶解度：氣體的溶解度是指在壓強為101KPA和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強。
附：課堂練習
1.要使一瓶接近飽和的溶液轉變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ牵ǎ?br> A.升溫B.降溫C.加溶質D.倒出一些溶液
2.下列因素中，固體物質的溶解度與其無關的是（）
A.溶質的性質B.溶劑的性質C.溫度高低D.溶液的質量
3.從冰箱里取出含有蔗糖固體的溶液A，放置一段時間后，固體慢慢消失，形成溶液B。對于溶液A和B，一定處于飽和狀態(tài)的是，其中，較濃的是。
4.溶解在水里的氧氣和二氧化碳都能使金屬生銹。因此，鍋爐用水最好把這些氣體從水中排除掉。下面是可以采用的兩種方法：
（1）.把鍋爐用水放入密封的貯水箱內，然后從箱里抽出空氣。
（2）.把熱的水蒸氣通入鍋爐用水。
為什么用這兩種方法都能把水中的氧氣和二氧化碳除掉？
。

教學反思:

九年級化學上冊《溶解度》教學設計