小學(xué)六年級復(fù)習(xí)教案

九年級化學(xué)復(fù)習(xí)教案溶液。

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。寫好教案課件工作計劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“九年級化學(xué)復(fù)習(xí)教案溶液”，相信能對大家有所幫助。

九年級化學(xué)復(fù)習(xí)課教案

第一輪

課題：溶液

一、目標(biāo)解讀：

1、認(rèn)識溶液的組成、特征，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑

2、了解飽和溶液和溶解度的涵義

3、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

二、要點回顧：

一、溶液的形成

1、溶液溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

3、飽和溶液、不飽和溶液

（1）概念：

（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，其溶解度隨溫度升高而降低

②不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：①飽和溶液不一定是濃溶液；②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象（溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl）

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④溶解度的單位：克

（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲線

例：（1）t3℃時A的溶解度為80g

（2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同

（3）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，

降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?/p>

（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA

（5）從A溶液中獲取A晶體可用冷卻熱飽和溶液法獲取晶體。

（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶法獲取晶體

（7）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用冷卻熱飽和溶液法

2、氣體的溶解度

影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高溶解度越?。蹓簭姡▔簭娫酱笕芙舛仍酱螅?/p>

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

三、典例分析：

例1、下列物質(zhì)混合，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蔁o色溶液的是（）

A植物油與水B碘與酒精C面粉與水D食鹽與水

例2、要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是（?/p>

A加水B不斷攪拌C升高溫度D加氯化銨晶體

例3、現(xiàn)有一杯20℃的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是（）

A加入一定量的硝酸鉀B恒溫蒸發(fā)部分水

C升溫到60℃D加入一定量的水

四、達標(biāo)練習(xí)：

1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）

A蒸餾水B食醋C白酒D醬油

2、20℃時，食鹽的溶解度為36g，在20℃時，50g水中加入了20g食鹽，充分溶解后所形成的溶液的質(zhì)量是（）

A70gB66gC68gD136g

3、10克水，2克食鹽，配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

4、要配制20%食鹽溶液20克，需要多少食鹽？多少水？

5、50毫升20%的硫酸溶液（密度1.14g/cm3）中，溶液的質(zhì)量是多少？溶質(zhì)是什么？其質(zhì)量是多少？溶劑是什么？其質(zhì)量是多少？

6、若配制15%的氯化銨溶液，需在68克水中加入多少克氯化銨。

五、拓展提高：

5、①在20℃時，氯化鈉的溶解度是36克。用36克氯化鈉，溶解在100克水中配制成溶液，配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

②不計算，寫出20℃時34克氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。如果再加入5克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（通過計算說明在34克飽和溶液中最多溶解氯化鈉多少克，不能再溶的固體是否能被算作溶質(zhì)？是否能被計入溶質(zhì)質(zhì)量？）

6、已知在20℃時，某物質(zhì)飽和溶液中該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，求20℃時該物質(zhì)的溶解度是多少？

延伸閱讀

九年級化學(xué)《酸性溶液和堿性溶液》知識點復(fù)習(xí)

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。只有寫好教案課件計劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們知道哪些教案課件的范文呢？下面是小編為大家整理的“九年級化學(xué)《酸性溶液和堿性溶液》知識點復(fù)習(xí)”，希望對您的工作和生活有所幫助。

九年級化學(xué)《酸性溶液和堿性溶液》知識點復(fù)習(xí)

知識點

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子?(沒有，只含有自由移動的氯酸根離子)

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42-的個數(shù)，(此類題要會)解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×)堿中一定含有金屬元素(×)

化合物中一定含有非金屬元素(√)堿中一定含有氫氧元素(√)

酸中一定含有氫元素(√)有機物中一定含有碳元素(√)

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性)

使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性)

6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱)

iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)

7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH7時呈酸性，pH7時呈堿性。

PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

蒸餾水的pH=7(雨水的pH7顯弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7;pH升高可加堿(可溶性堿)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)

(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。

九年級化學(xué)第九單元《溶液》學(xué)案

九年級化學(xué)第九單元《溶液》學(xué)案

教案

時間年月日總課時
課題第九單元溶液
課題1溶液的形成課型新授課
教
學(xué)
目
標(biāo)認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。
知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。
學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。重點建立溶液的概念并認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。
難點對溶解過程的理解。
教法教具
教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容師生
互動
情境創(chuàng)設(shè)
活動與探究(一)
設(shè)疑：
聯(lián)系實際：
教師設(shè)疑：
活動與探究(二)：
教師展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵，讓學(xué)生觀察，并設(shè)疑：你想到了什么？
教師引入：同學(xué)們回答得很好，這些都是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液，同學(xué)們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？(教師板書課題1：溶液的形成)
幾種固體物質(zhì)溶解于水”
藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水
儀器：玻璃棒、100mL燒杯三個、藥匙
食鹽糖硫酸銅晶體
現(xiàn)象
結(jié)論
教師：同學(xué)們觀察得很仔細。這些都是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液，什么是溶液呢？
根據(jù)你們的觀察，誰能說出溶液的特征來？
誰能說一說你在生活中所見到的溶液，并說出它的溶質(zhì)和溶劑。
同學(xué)們回答得很好，對溶液有了一定的認(rèn)識。同學(xué)們在生活中有時有這樣的現(xiàn)象，當(dāng)油漬滴到了你的衣服上時，你將怎么辦？
藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油儀器：藥匙、試管若干、膠頭滴管
溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象
水碘
水高錳酸鉀
汽油碘
汽油高錳酸鉀
結(jié)論
學(xué)生1:看到不同顏色的液體。
學(xué)生2：可能是不同物質(zhì)溶在水里的結(jié)果。
學(xué)生們分組實驗并觀察現(xiàn)象
均一、穩(wěn)定。
糖水，糖是溶質(zhì)，水是溶劑。
小結(jié)不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同。
設(shè)疑：把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液嗎？
藥品：酒精、水、高錳酸鉀溶液
儀器：試管一支、膠頭滴管
溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論
水乙醇
結(jié)論是：它們在水中能形成溶液。
下面我們將前面所學(xué)的知識進行小結(jié)：
不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同；
溶質(zhì)可以為：固體、液體和氣體；
液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，一般情況下水是溶劑
設(shè)疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？
藥品：植物油、洗滌劑、水儀器：試管兩支、膠頭滴管
試管內(nèi)加入物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的
試管是否干凈
振蕩前振蕩后靜置后
水和植物油
水、植物油、洗滌劑
教師：請一個小組來匯報實驗情況。
教師介紹：這就是乳化現(xiàn)象。
請同學(xué)們分組討論今天我們所學(xué)的知識。然后請一個小組的同學(xué)回答將植物油滴入水中，振蕩前它們是分層的，振蕩后它們均勻了，靜置后它們又分層，把液體倒掉后試管不干凈，但加入洗滌劑后用水清洗，試管又干凈了。

九年級化學(xué)溶液復(fù)習(xí)（第2課時）

教案課件是老師需要精心準(zhǔn)備的，到寫教案課件的時候了。在寫好了教案課件計劃后，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！有沒有好的范文是適合教案課件？以下是小編收集整理的“九年級化學(xué)溶液復(fù)習(xí)（第2課時）”，希望能為您提供更多的參考。

第九單元復(fù)習(xí)課（第2課時）
教學(xué)設(shè)計
課題第九單元復(fù)習(xí)課（第2課時）
教學(xué)
目標(biāo)
1、學(xué)會有關(guān)溶液稀釋的計算。
2、學(xué)會配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
3、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。
重點1、有關(guān)溶液稀釋的計算
2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算
難點溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算
課型復(fù)習(xí)課
教具硫酸銅溶液
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
展示和解讀本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)聆聽讓學(xué)生明白本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)
[引入]一杯50克20%的硫酸銅溶液，溶質(zhì)是什么?溶質(zhì)多少克？將此溶液稀釋成10%的稀溶液需水多少克？學(xué)生觀察，思考，回答。創(chuàng)設(shè)情境，回顧已學(xué)的知識，引入課題
教學(xué)過程
〔問題研究〕溶液用水稀釋前后什么物質(zhì)的質(zhì)量不變
巡視、指導(dǎo)
教師點評學(xué)生回答：溶質(zhì)的質(zhì)量不變
學(xué)生完成例1培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力
知識歸納學(xué)生歸納學(xué)案中的【知識歸納1】，培養(yǎng)學(xué)生歸納整理知識的能力
巡視、指導(dǎo)
[講解]用稀釋后溶液的質(zhì)量減去稀釋前溶液的質(zhì)量就是所需水的質(zhì)量學(xué)生完成練習(xí)1小組交流討
學(xué)生板演在黑板
培養(yǎng)學(xué)生解題的能力
〔引入〕練習(xí)1的操作步驟如何？請同學(xué)們完成例2，教師重點點評量取水的體積時仰視讀數(shù)，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）學(xué)生板演在黑板
復(fù)習(xí)和鞏固溶液的配制
若以固體來配制溶液，步驟又如何？
學(xué)生、教師共同點評學(xué)生思考回答
學(xué)生歸納學(xué)案中的【知識歸納2】培養(yǎng)學(xué)生歸納整理知識的能力
巡視、指導(dǎo)
學(xué)生、教師共同點評學(xué)生完成例3學(xué)生板演在黑板
掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。
巡視、指導(dǎo)
學(xué)生、教師共同點評
學(xué)生完成練習(xí)1小組交流討
學(xué)生板演在黑板
掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。
巡視學(xué)生獨立完成隨堂檢測（共20分）時間：7分鐘檢查學(xué)生掌握情況
巡視小組同學(xué)互相批改培養(yǎng)學(xué)生小組合作精神
師：小結(jié)：
1、學(xué)會有關(guān)溶液稀釋的計算。
溶液的稀釋
（1）原理：稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量。
（2）計算公式：×濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×稀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)
需水的質(zhì)量=_______的質(zhì)量－_________的質(zhì)量
2、學(xué)會配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
溶液的配制（完成下表）
步驟①②③④裝貼
所需儀器

3、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算
代入方程式的量必需是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
布置作業(yè)：完成學(xué)案的課后作業(yè)