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九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》第二課時學(xué)案滬教版。

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九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》第二課時學(xué)案滬教版

第七章酸、堿、鹽的應(yīng)用第2節(jié)常見的酸和堿（第2課時）教案
課題課型新授主備人：個備人：授課班級：授課時間：教
學(xué)
目
標(biāo)1.知道燒堿、消石灰和氨水的物理性質(zhì)。
2.掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，會寫有關(guān)的化學(xué)方程式；
3.初步認識常見的復(fù)分解反應(yīng)。
4.知道堿溶液具有某些共性的原因。掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，了解復(fù)分解反應(yīng)掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，了解復(fù)分解反應(yīng)(一)部分堿的化學(xué)式、俗名、物理性質(zhì)
名稱
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氨水

化學(xué)式

俗名
顏色

狀態(tài)

氣味

溶解性（特殊現(xiàn)象）

是否易潮解

水溶液的特征

部分堿的化學(xué)性質(zhì)
氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)
猜想：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液顯性，PH7。滴加紫色石蕊試液的現(xiàn)象是，滴加無色酚酞試液的現(xiàn)象是。
實驗驗證。氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液與CO2的反應(yīng)
猜想：氫氧化鈉溶液（“能”或“不能”）與二氧化碳反應(yīng)。
實驗：向裝有二氧化碳的礦泉水瓶中加入氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶塞，振蕩，觀察現(xiàn)象。
反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+CO2=+
對比：Ca(OH)2+CO2=+
結(jié)論：堿+二氧化碳→+
思考：如何證明氫氧化鈉與二氧化碳確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
你的實驗設(shè)計方案是：氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液與酸的反應(yīng)
探究：在滴有酚酞試液的NaOH溶液中滴加稀鹽酸。
觀察溶液的顏色由色變成色。
化學(xué)方程式：NaOH+HCl=+
結(jié)論：堿+酸→+
反思：酸的相似性質(zhì)有哪些？4.氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液與某些鹽溶液的反應(yīng)

NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
化學(xué)方程式

滴加CuSO4溶液

滴加FeCl3溶液

滴加Na2CO3溶液

結(jié)論：堿+鹽→+
復(fù)分解反應(yīng)
兩種化合物，生成兩種新的。這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。
思考：上述講過的反應(yīng)哪些是復(fù)分解反應(yīng)？二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？2．堿溶液具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)的原因可能是？不同的堿會有一些特有的性質(zhì)的原因可能是?
四、檢測練學(xué)十分鐘，當(dāng)堂反饋
五、課后訓(xùn)練
六教后記
教學(xué)反饋

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《常見的酸和堿》
教學(xué)內(nèi)容教材版本滬教版教學(xué)課時共課時第課時課型新授教學(xué)目標(biāo)1.掌握稀H2SO4的物理性質(zhì)，了解濃H2SO4和HNO3的性質(zhì)及濃H2SO4的稀釋方法。
2.掌握稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)，能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和準(zhǔn)確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，了解H2SO4的用途。
3.了解SO42-的檢驗方法。教學(xué)重點硫酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點1、有關(guān)硫酸化學(xué)性質(zhì)方程式的書寫
2、SO42-的檢驗教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程修注欄
[復(fù)習(xí)提問]
1.濃HCl的物理性質(zhì)，稀HCl的化學(xué)性質(zhì)。
2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。
3.Cl－的檢驗方法。
[講授新課]硫酸
1.物理性質(zhì)
純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時放出大量的熱。（強調(diào)稀釋方法）
2.化學(xué)性質(zhì)
①演示：稀H2SO4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無色酚酞變色。
②演示實驗得出：
硫酸＋金屬──→鹽＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：
硫酸＋金屬氧化物────→鹽＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：
硫酸＋堿───→鹽＋H2O
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O
⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：
a.硫酸＋鹽───→新酸＋新鹽H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑
討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出SO42-的檢驗方法
b.小結(jié)
3.用途：閱讀濃硫酸的特性，P188拓展視野。
4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質(zhì)及氧化性。
[總結(jié)]⑴濃H2SO4的物理性質(zhì)
⑵稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)
⑶SO42-的檢驗方法板書設(shè)計⑴濃H2SO4的物理性質(zhì)
⑵稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)反思通過實驗探究，初步學(xué)會用酸堿指示劑識別酸和堿，并通過對比學(xué)習(xí)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和它們的特性，也是為以后學(xué)習(xí)酸堿做好輔墊。在授課過程中，利用食物味道和回憶感覺為學(xué)生提供豐富的感性材料，從而獲取對酸和堿的感性認識；用小魔術(shù)形式激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和參與的熱情，體驗到收獲的喜悅。

九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案1滬教版

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。只有規(guī)劃好教案課件工作計劃，才能使接下來的工作更加有序！你們會寫多少教案課件范文呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案1滬教版”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案1滬教版

教學(xué)目標(biāo)1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。
2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。
3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。教學(xué)重點1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化
3.復(fù)分解反應(yīng)的概念教學(xué)難點有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程修注欄
鹽酸───氯化氫氣體的水溶液
1.物理性質(zhì)
(1)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。
(2)小結(jié)：濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽酸跟指示劑的作用
(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)
①引導(dǎo)學(xué)生回憶實驗室制氫氣的反應(yīng)
②小結(jié)：鹽酸＋金屬────→鹽＋水
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)
(增加CuO＋HCl的實驗)
①演示[實驗P187]，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色
②小結(jié)：鹽酸＋金屬氧化物────→鹽＋水
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)
(增：NaOH＋酚酞＋HCl的實驗）
小結(jié)：鹽酸＋堿───→鹽＋水
2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)
(增：NaCl＋AgNO3的實驗)
小結(jié)：鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
③討論：HCl和NaCl的水溶液中有無相同的離子?
④小結(jié)：Cl-的檢驗方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl-
(1)跟指示劑作用：
酸性中性堿性
石蕊紅色紫色藍色
酚酞無無紅色
(2)鹽酸＋金屬───→鹽＋H2：
2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
(3)鹽酸＋金屬氧化物──→鹽＋H2O
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)鹽酸＋堿───→鹽＋H2
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)鹽酸＋某些鹽──→新酸＋新鹽
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
此反應(yīng)可用于檢驗溶液中是否含有Cl-
3.復(fù)分解反應(yīng)
①復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達方法
②比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的不同之處
4.鹽酸的用途
[總結(jié)]①鹽酸的物理性質(zhì)
②指示劑及其遇酸堿的變色情況
③鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
④復(fù)分解反應(yīng)的概念板書設(shè)計物理性質(zhì)
2.化學(xué)性質(zhì)教學(xué)反思通過本節(jié)授課，我對教學(xué)過程和教學(xué)方法進行了反思，在總結(jié)經(jīng)驗的同時，也發(fā)現(xiàn)了一些不足。好的方面：好的開始是成功的一半。本節(jié)從學(xué)生生活體驗入手引出問題，較好的激起了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)好本節(jié)打好基礎(chǔ)。本節(jié)課學(xué)習(xí)難度不是很大，學(xué)生可以親自設(shè)計實驗、動手探究，方便易操作現(xiàn)象明顯的實驗，親自體驗當(dāng)魔術(shù)師的感覺，嘗試合作的力量，體驗解決困惑后的喜悅。

九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案3滬教版

教案課件是每個老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，大家在細心籌備教案課件中。必須要寫好了教案課件計劃，新的工作才會如魚得水！你們知道多少范文適合教案課件？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案3滬教版”，希望能對您有所幫助，請收藏。

九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案3滬教版
教學(xué)目標(biāo)1.了解酸的分類方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。教學(xué)重點酸的通性及方程式的書寫。教學(xué)難點金屬活動順序表的應(yīng)用。教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程修注欄
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]什么叫酸，寫出已學(xué)過的酸的化學(xué)式。
酸的分類和命名：
引學(xué)生閱讀課文，相應(yīng)內(nèi)容，討論下列問題：
1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
練習(xí)：說出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
酸的通性：
石蕊：變紅
提問：酸為什么會具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?
請寫出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點。
小結(jié)：酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。
總結(jié)出酸的通性：
酸的通性（1）
石蕊───→：紫──→紅
＋指示劑
酞酚───→：無現(xiàn)象
＋活潑金屬────→鹽＋H2
酸＋堿性氧化物＋鹽＋H2O
＋堿───→鹽─→H2（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）
＋某些鹽─→新酸＋新鹽
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2
提問：為何要強調(diào)“活潑”二字?是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?
結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)。
小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身的活動性有關(guān)。
金屬活動性順序：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu
失電子能力強─────→弱
活動性強─────→弱
講解：①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。
②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有很強的氧化性)
3.金屬氧化物＋酸──→鹽＋H2O
講解：①堿性氧化物的定義
②大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等
4.堿＋酸──→鹽＋H2O
提問：（1）中和反應(yīng)的定義
（2）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用
討論：中和反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型?生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?舉例說明。
5.鹽＋酸──→新鹽＋新酸
(1)寫出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反應(yīng)方程式
(2)講解：方程式①可用于檢驗CO32-②可用于檢驗Cl-③可用于檢驗SO42-
酸的通性（2）
知識目標(biāo)：
了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會用PH試紙測定溶液的PH，了解PH對生產(chǎn)的意義。
復(fù)習(xí)提問：1、如何測定溶液的酸堿性?
2、酸有哪些通性?分別以HCl、H2SO4為例說明
3、熟記金屬活動性順序及簡單應(yīng)用
[導(dǎo)入新課]：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強弱程度了。為此，我們今天學(xué)習(xí)溶液酸堿度的表示方法。
[講授新課]：
PH－溶液酸堿度的表示方法
1.PH的范圍：0－14
2.PH與酸堿性的關(guān)系：
0──────７─────14
←─────中性──────→
酸性增強堿性增強
即PH＝7時，溶液呈中性，PH7時，溶液呈酸性，PH7時，溶液呈堿性。
3.PH的測定
總結(jié)出測定PH的方法（將待測試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便知溶液的PH）
①現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會顯示不同的顏色。
②結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度－PH
討論題：
(1)溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測定?能否用指示劑測定溶液的酸堿度?能否用PH試紙測定溶液的酸堿性?
(2)能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試?
(3)能否將PH試紙浸入溶液中測定?為什么?
4、了解溶液酸堿度的實際意義：
①化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中進行。
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長須在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5時，一般作物將難以生長。
③測定空氣的污染情況
④了解人體的健康情況
3.了解溶液酸堿度的意義板書設(shè)計酸的通性（1）
石蕊───→：紫──→紅
＋指示劑
酞酚───→：無現(xiàn)象
＋活潑金屬────→鹽＋H2
酸＋堿性氧化物＋鹽＋H2O
＋堿───→鹽─→H2（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）
＋某些鹽─→新酸＋新鹽教學(xué)反思通過實驗探究和圖片的展示，幫助學(xué)生推理出濃鹽酸和濃硫酸的特性，同時在使用濃硫酸時，注意它的強烈的腐蝕性，從而提高學(xué)生觀察分析，應(yīng)用知識解決問題的能力，培養(yǎng)了學(xué)生辯證思維的方法。教學(xué)效果比較好。不足之處：在講授酸堿能使指示劑變色時，有點雜亂?？傊?，教學(xué)傳授過程也是學(xué)習(xí)的過程，只有認真進行反思，才能在今后的教學(xué)中得到不斷的完善，水平才能提高