閩教版小學(xué)英語教案

九年級(jí)化學(xué)下冊《酸和堿的反應(yīng)》學(xué)案滬教版。

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，新的工作才會(huì)如魚得水！你們清楚有哪些教案課件范文呢？以下是小編為大家收集的“九年級(jí)化學(xué)下冊《酸和堿的反應(yīng)》學(xué)案滬教版”供大家借鑒和使用，希望大家分享！

九年級(jí)化學(xué)下冊《酸和堿的反應(yīng)》學(xué)案滬教版

第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)教案

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
中和反應(yīng)中pH的變化以及熱量的變化。鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質(zhì)。用科學(xué)探究的方法。酸、堿、鹽對(duì)人類生活與社會(huì)生產(chǎn)的重要性—新金屬+新鹽
2、酸+鹽一新鹽+新酸
3、堿+鹽一新堿+新鹽反應(yīng)物都可溶
4、鹽+鹽--新鹽+新鹽反應(yīng)物都可溶
【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。
鉀、鈉、銨鹽水中溶；
硝酸鹽入水無影蹤；
鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；
硫酸鋇、鉛水不溶。
【要求】學(xué)生記憶鹽的溶解性
【練習(xí)】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之問的關(guān)系如下：
活潑金屬+酸鹽+氫氣
金屬氧化物+酸鹽+水
酸+堿鹽+水．
酸+鹽新酸+新鹽
非金屬氧化物+堿鹽+水
堿+鹽+新鹽
金屬+鹽新鹽+新金屬
鹽+鹽新鹽+新鹽

從以上的歸納中，我們可以看出，各類物質(zhì)的相互反應(yīng)中，都有鹽類物質(zhì)生成。所以，我們可以聯(lián)想到制備鹽類的途徑，方法有很多。[想一想]
請(qǐng)用五種方法制備ZnCl2。寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

—新金屬+新鹽2、酸+鹽一新鹽+新酸
3、堿+鹽一新堿+新鹽（反應(yīng)物都可溶）4、鹽+鹽--新鹽+新鹽（反應(yīng)物都可溶）

二、鹽的溶解性。
鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；
硫酸鋇、鉛水不溶。

【教后小結(jié)】

第三課時(shí)金屬活動(dòng)性
【提問】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序嗎？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。
猜想：
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論
【活動(dòng)與探究】學(xué)生獨(dú)立完成后進(jìn)行交流
【歸納】
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHAgJab88.cOM

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
【學(xué)生討論】掌握金屬活動(dòng)性順序有何用途。
【總結(jié)】在初中教材中，金屬活動(dòng)性順序主要應(yīng)用于在溶液中進(jìn)行的兩類置換反應(yīng):
一、金屬+酸鹽和氫氣．
反應(yīng)條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排b．
二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．
反應(yīng)條件a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應(yīng)
【教師講述】金屬活動(dòng)性順序在初中化學(xué)中至關(guān)重要的作用，正確理解和應(yīng)用現(xiàn)將其幾種應(yīng)用歸納如下：判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的金屬是()A．銀B．鎂C．鋅D．鐵
鎂鋅鐵排與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣銀排與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣金屬2．為驗(yàn)證a、b、c三種金屬的活動(dòng)性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)A．bacB．a(chǎn)bcC．bcaD．cab
a、b、c三種金屬稀鹽酸，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體a、b排c在金屬活動(dòng)性順序表中排a、bc活潑；把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出a排b前邊，綜上所述可知abc，所以答案為B。
例3．請(qǐng)你用最簡單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(填序號(hào))①Zn②Ag③Cu④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液寫出證明過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
分析：利用金屬與酸反應(yīng)的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅銅稀硫酸鋅銅稀硫酸鋅稀硫酸銅稀硫酸鋅銅鋅銅銅AgNO3溶液銅銅證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序至少需要選用物質(zhì)中的①Zn③Cu⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
㈢判斷金屬發(fā)生置換將過量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾．濾紙上留下的金屬是()。A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Fe、Zn、Ag
分析：在金屬活動(dòng)性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應(yīng)，故濾紙上Zn；但Fe能與AgN03反應(yīng)換Ag，所以濾紙上Ag；又因?yàn)镕e是過量的濾紙上Fe。所以答案為B。
㈣判斷置換反應(yīng)進(jìn)行的程度
．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是()。
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+
D．濾紙上有AgCu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+
Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置換Cu(NO3)2中的Cu，能置換AgNO3
中的Ag，但不能置換Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換鋅粉置換AgAg+被置換置換Cu2+濾紙上有AgCu時(shí)，濾液中有Ag濾紙上有AgCu，Zn，濾液中有Ag，Cu2+B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是金屬單質(zhì)與金屬陽離子的置換反應(yīng)。如果濾紙上的金屬單質(zhì)與濾液中的金屬陽離子能夠反應(yīng)，則這種情況肯定不會(huì)發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應(yīng)）、D（鋅不可能置換出鎂）。]
【板書】一、金屬+酸鹽和氫氣．
反應(yīng)條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排b．
二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．
反應(yīng)條件a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應(yīng)

相關(guān)知識(shí)

九年級(jí)化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案2滬教版

九年級(jí)化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案2滬教版

《常見的酸和堿》
教學(xué)內(nèi)容教材版本滬教版教學(xué)課時(shí)共課時(shí)第課時(shí)課型新授教學(xué)目標(biāo)1.掌握稀H2SO4的物理性質(zhì)，了解濃H2SO4和HNO3的性質(zhì)及濃H2SO4的稀釋方法。
2.掌握稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)，能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和準(zhǔn)確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，了解H2SO4的用途。
3.了解SO42-的檢驗(yàn)方法。教學(xué)重點(diǎn)硫酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)1、有關(guān)硫酸化學(xué)性質(zhì)方程式的書寫
2、SO42-的檢驗(yàn)教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程修注欄
[復(fù)習(xí)提問]
1.濃HCl的物理性質(zhì)，稀HCl的化學(xué)性質(zhì)。
2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。
3.Cl－的檢驗(yàn)方法。
[講授新課]硫酸
1.物理性質(zhì)
純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。（強(qiáng)調(diào)稀釋方法）
2.化學(xué)性質(zhì)
①演示：稀H2SO4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無色酚酞變色。
②演示實(shí)驗(yàn)得出：
硫酸＋金屬──→鹽＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：
硫酸＋金屬氧化物────→鹽＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：
硫酸＋堿───→鹽＋H2O
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O
⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：
a.硫酸＋鹽───→新酸＋新鹽H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑
討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出SO42-的檢驗(yàn)方法
b.小結(jié)
3.用途：閱讀濃硫酸的特性，P188拓展視野。
4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質(zhì)及氧化性。
[總結(jié)]⑴濃H2SO4的物理性質(zhì)
⑵稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)
⑶SO42-的檢驗(yàn)方法板書設(shè)計(jì)⑴濃H2SO4的物理性質(zhì)
⑵稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)反思通過實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑識(shí)別酸和堿，并通過對(duì)比學(xué)習(xí)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和它們的特性，也是為以后學(xué)習(xí)酸堿做好輔墊。在授課過程中，利用食物味道和回憶感覺為學(xué)生提供豐富的感性材料，從而獲取對(duì)酸和堿的感性認(rèn)識(shí)；用小魔術(shù)形式激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和參與的熱情，體驗(yàn)到收獲的喜悅。

九年級(jí)化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案1滬教版

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能使接下來的工作更加有序！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“九年級(jí)化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案1滬教版”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

九年級(jí)化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案1滬教版

教學(xué)目標(biāo)1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。
2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。
3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。教學(xué)重點(diǎn)1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化
3.復(fù)分解反應(yīng)的概念教學(xué)難點(diǎn)有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程修注欄
鹽酸───氯化氫氣體的水溶液
1.物理性質(zhì)
(1)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。
(2)小結(jié)：濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽酸跟指示劑的作用
(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)
①引導(dǎo)學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)
②小結(jié)：鹽酸＋金屬────→鹽＋水
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)
(增加CuO＋HCl的實(shí)驗(yàn))
①演示[實(shí)驗(yàn)P187]，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色
②小結(jié)：鹽酸＋金屬氧化物────→鹽＋水
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)
(增：NaOH＋酚酞＋HCl的實(shí)驗(yàn)）
小結(jié)：鹽酸＋堿───→鹽＋水
2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)
(增：NaCl＋AgNO3的實(shí)驗(yàn))
小結(jié)：鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
③討論：HCl和NaCl的水溶液中有無相同的離子?
④小結(jié)：Cl-的檢驗(yàn)方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl-
(1)跟指示劑作用：
酸性中性堿性
石蕊紅色紫色藍(lán)色
酚酞無無紅色
(2)鹽酸＋金屬───→鹽＋H2：
2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
(3)鹽酸＋金屬氧化物──→鹽＋H2O
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)鹽酸＋堿───→鹽＋H2
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)鹽酸＋某些鹽──→新酸＋新鹽
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-
3.復(fù)分解反應(yīng)
①復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達(dá)方法
②比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的不同之處
4.鹽酸的用途
[總結(jié)]①鹽酸的物理性質(zhì)
②指示劑及其遇酸堿的變色情況
③鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
④復(fù)分解反應(yīng)的概念板書設(shè)計(jì)物理性質(zhì)
2.化學(xué)性質(zhì)教學(xué)反思通過本節(jié)授課，我對(duì)教學(xué)過程和教學(xué)方法進(jìn)行了反思，在總結(jié)經(jīng)驗(yàn)的同時(shí)，也發(fā)現(xiàn)了一些不足。好的方面：好的開始是成功的一半。本節(jié)從學(xué)生生活體驗(yàn)入手引出問題，較好的激起了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)好本節(jié)打好基礎(chǔ)。本節(jié)課學(xué)習(xí)難度不是很大，學(xué)生可以親自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手探究，方便易操作現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)，親自體驗(yàn)當(dāng)魔術(shù)師的感覺，嘗試合作的力量，體驗(yàn)解決困惑后的喜悅。

九年級(jí)化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案3滬教版

教案課件是每個(gè)老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，大家在細(xì)心籌備教案課件中。必須要寫好了教案課件計(jì)劃，新的工作才會(huì)如魚得水！你們知道多少范文適合教案課件？為了讓您在使用時(shí)更加簡單方便，下面是小編整理的“九年級(jí)化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案3滬教版”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

九年級(jí)化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案3滬教版
教學(xué)目標(biāo)1.了解酸的分類方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.了解并記住金屬活動(dòng)順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。教學(xué)重點(diǎn)酸的通性及方程式的書寫。教學(xué)難點(diǎn)金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用。教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程修注欄
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]什么叫酸，寫出已學(xué)過的酸的化學(xué)式。
酸的分類和命名：
引學(xué)生閱讀課文，相應(yīng)內(nèi)容，討論下列問題：
1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
練習(xí)：說出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
酸的通性：
石蕊：變紅
提問：酸為什么會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?
請(qǐng)寫出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點(diǎn)。
小結(jié)：酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。
總結(jié)出酸的通性：
酸的通性（1）
石蕊───→：紫──→紅
＋指示劑
酞酚───→：無現(xiàn)象
＋活潑金屬────→鹽＋H2
酸＋堿性氧化物＋鹽＋H2O
＋堿───→鹽─→H2（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）
＋某些鹽─→新酸＋新鹽
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2
提問：為何要強(qiáng)調(diào)“活潑”二字?是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?
結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)。
小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身的活動(dòng)性有關(guān)。
金屬活動(dòng)性順序：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu
失電子能力強(qiáng)─────→弱
活動(dòng)性強(qiáng)─────→弱
講解：①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。
②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有很強(qiáng)的氧化性)
3.金屬氧化物＋酸──→鹽＋H2O
講解：①堿性氧化物的定義
②大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等
4.堿＋酸──→鹽＋H2O
提問：（1）中和反應(yīng)的定義
（2）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用
討論：中和反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型?生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?舉例說明。
5.鹽＋酸──→新鹽＋新酸
(1)寫出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反應(yīng)方程式
(2)講解：方程式①可用于檢驗(yàn)CO32-②可用于檢驗(yàn)Cl-③可用于檢驗(yàn)SO42-
酸的通性（2）
知識(shí)目標(biāo)：
了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會(huì)用PH試紙測定溶液的PH，了解PH對(duì)生產(chǎn)的意義。
復(fù)習(xí)提問：1、如何測定溶液的酸堿性?
2、酸有哪些通性?分別以HCl、H2SO4為例說明
3、熟記金屬活動(dòng)性順序及簡單應(yīng)用
[導(dǎo)入新課]：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認(rèn)溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度了。為此，我們今天學(xué)習(xí)溶液酸堿度的表示方法。
[講授新課]：
PH－溶液酸堿度的表示方法
1.PH的范圍：0－14
2.PH與酸堿性的關(guān)系：
0──────７─────14
←─────中性──────→
酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)
即PH＝7時(shí)，溶液呈中性，PH7時(shí)，溶液呈酸性，PH7時(shí)，溶液呈堿性。
3.PH的測定
總結(jié)出測定PH的方法（將待測試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便知溶液的PH）
①現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會(huì)顯示不同的顏色。
②結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度－PH
討論題：
(1)溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測定?能否用指示劑測定溶液的酸堿度?能否用PH試紙測定溶液的酸堿性?
(2)能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試?
(3)能否將PH試紙浸入溶液中測定?為什么?
4、了解溶液酸堿度的實(shí)際意義：
①化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中進(jìn)行。
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長須在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5時(shí)，一般作物將難以生長。
③測定空氣的污染情況
④了解人體的健康情況
3.了解溶液酸堿度的意義板書設(shè)計(jì)酸的通性（1）
石蕊───→：紫──→紅
＋指示劑
酞酚───→：無現(xiàn)象
＋活潑金屬────→鹽＋H2
酸＋堿性氧化物＋鹽＋H2O
＋堿───→鹽─→H2（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）
＋某些鹽─→新酸＋新鹽教學(xué)反思通過實(shí)驗(yàn)探究和圖片的展示，幫助學(xué)生推理出濃鹽酸和濃硫酸的特性，同時(shí)在使用濃硫酸時(shí)，注意它的強(qiáng)烈的腐蝕性，從而提高學(xué)生觀察分析，應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力，培養(yǎng)了學(xué)生辯證思維的方法。教學(xué)效果比較好。不足之處：在講授酸堿能使指示劑變色時(shí)，有點(diǎn)雜亂?？傊?，教學(xué)傳授過程也是學(xué)習(xí)的過程，只有認(rèn)真進(jìn)行反思，才能在今后的教學(xué)中得到不斷的完善，水平才能提高