小學(xué)美術(shù)課的教案

6.3物質(zhì)的溶解性（第4課時）學(xué)案。

老師會對課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理到教案課件中，大家在認(rèn)真寫教案課件了。只有制定教案課件工作計劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們了解多少教案課件范文呢？下面是由小編為大家整理的“6.3物質(zhì)的溶解性（第4課時）學(xué)案”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

第6章第三節(jié)物質(zhì)的溶解性（第4課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】通過練習(xí)，結(jié)合溶解度曲線，加深對溫度、溶解度、溶液的狀態(tài)、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間聯(lián)系的理解，能解一些綜合性的問題。
【學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】理解固體物質(zhì)溶解度的變化與溶液狀態(tài)及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化的對應(yīng)關(guān)系
【學(xué)習(xí)過程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
1.在30℃時，50g水中最多溶解5gA物質(zhì)，在60℃時，50g水中最多溶解10g物質(zhì)，則A和B的溶解度比較則是（）
A．A的溶解度大B．B的溶解度大
C．二者溶解度相等D．無法比較
2.下列說法中正確的是（）
A.100g水中最多能溶解某物質(zhì)40g，則該物質(zhì)的溶解度為40g
B.4℃時，溶質(zhì)N的飽和溶液120g中含N20g，所以4℃時，溶質(zhì)N的溶解度為20g
C.一定溫度下，物質(zhì)M的飽和溶液100g中含M物質(zhì)30g,則物質(zhì)M
在該溫度時的溶解度為30g
D.20℃時，50g水中溶有溶質(zhì)P20g,則物質(zhì)P在20℃時的溶解度為40g
3.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。
（1）℃時，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃時，若將40g乙（不含結(jié)晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（3）40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃，析出晶體（均不含結(jié)晶水）的質(zhì)量關(guān)系是：
m(甲)m(乙)（填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。
【新知導(dǎo)學(xué)】：
二、合作、研討與點(diǎn)撥
活動一討論溶解度曲線圖示中的點(diǎn)的運(yùn)動問題。
如右圖為某物質(zhì)的溶解度曲線，其中點(diǎn)A、D所代表的是該物質(zhì)的
溶液。
欲使C的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用的方法通常有以下3種，采用不同的方法，對應(yīng)的C點(diǎn)變化的軌跡為：
若采用蒸發(fā)溶劑的方法，C點(diǎn)變化軌跡為，
若采用加溶質(zhì)的方法，C點(diǎn)變化軌跡為，
若采用降溫方法，C點(diǎn)變化軌跡為。
活動二根據(jù)上述分析過程完成下列問題。
1．右圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對圖示信息
的描述正確的是（）
A．30℃時M的溶解度小于N的溶解度
B．P點(diǎn)表示t℃時M、N的溶解度相等
C．M、N都是難溶物質(zhì)
D．陰影處各點(diǎn)對應(yīng)的溶液（不包含曲線上的點(diǎn)）是M的不飽和溶液，N的飽和溶液
2.甲、乙的溶解度曲線如圖，將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃。下列說法一定正確的是（）
A.兩溶液仍飽和B.甲溶液仍飽和
C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙D.溶液質(zhì)量：甲=乙
3.甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖，a、b、c、d為圖象中的四個點(diǎn)。
①t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是_____g。
②t2℃時，25g水中最多能溶解甲物質(zhì)_________g.
③要使甲物質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是_______。
④甲物質(zhì)的溶液分別處于a、b、c、d四點(diǎn)時，溶液中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是__________（選填下列編號）。
Ⅰ.c＞d＝b＞aⅡ.c＝d＞a＝b
Ⅲ.c＞a＞b＝dⅣ.c＞a＝b＞d
4.某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖回答如下問題：
⑴圖中B點(diǎn)的意義：表示該物質(zhì)在t3℃時，每100g溶劑和S1g溶質(zhì)形成不飽和溶液。A點(diǎn)的意義：
此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式。
⑵若A、B兩點(diǎn)的溶液在保持溫度不變的情況下各加20克水，A點(diǎn)的溶解度將(填“增大”、“減小”或“不變”)；A、B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“前者大”、“后者大”或“相等”)。
⑶當(dāng)溫度降低時，A點(diǎn)變動后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來比較（填“增大”、“減小”或“不變”）。
⑷若使M點(diǎn)的(100+S1)g溶液成為飽和溶液的方法：降溫至℃；或增加溶質(zhì)g
三、總結(jié)、反思與提升
一定溫度下，飽和溶液中

四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法中正確的是（）
A．30℃時，50g水可以溶解25g甲物質(zhì)
B．升溫能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br> C．20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同
D．30℃時,乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度大
2.右圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）
A.NaCl的溶解度不受溫度的影響
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.t1℃時，100gKNO3的飽和溶液中含有20克KNO3
D.t2℃時，NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
3．右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，
(1)t1℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃時，欲配制等質(zhì)量A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A___B。(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)
(3)將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A______B。
(4)將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t3℃，欲
使它們?nèi)詾轱柡腿芤?，若不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A_______B。
【課后訓(xùn)練】
1.NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖24-1所示，請根據(jù)圖像和有關(guān)信息回答下列問題：
（1）如圖24-2所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時，飽和溶液中有晶體析出。請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO2、NaCl和M中的。
（2）分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。
（3）為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體，小明同學(xué)設(shè)計的鑒別實(shí)驗(yàn)方案如下：20℃時分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度看作1g/cm3），用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬笥^察。你認(rèn)為此方案是否可行（填“可行”或“不可行”）。
5.硫酸亞鐵銨晶體俗名為莫爾鹽，簡稱FAS，是一種藍(lán)綠色的無機(jī)復(fù)鹽，分子式為
（NH4）2Fe(SO4)2.6H2O。其俗名來源于德國化學(xué)家莫爾。在制藥、電鍍方面有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組的學(xué)生打算用含有少量銅的廢鐵屑來制備硫酸亞鐵銨晶體。
收集資料:Ⅰ硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇（酒精）；
Ⅱ硫酸亞鐵銨晶體在100℃-110℃時分解。
三種鹽的溶解度（單位為g/100gH2O）
溫度/℃FeSO4（NH4）2SO4（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O
1020.07317.2
2026.575.421.6
3032.97828.1
實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）廢鐵屑倒入容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分?jǐn)嚢?。目的是利用洗滌劑的______
作用，除去廢鐵屑表面的油污。
（2）傾倒出液體，再向其中加入適量的稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（3）操作1的名稱為________，進(jìn)行該操作時，要趁熱進(jìn)行的原因是______________。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時，所需的玻璃儀器有_________、__________、____________。（請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫）。
得到的固體中一定含有的物質(zhì)是____________。
（4）當(dāng)通過濃縮硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液時，能得到硫酸亞鐵銨晶體的原因是__________________________________________。步驟②適宜用________結(jié)晶法。
（5）洗滌干燥時，有人建議使用無水酒精洗滌快速晾干。這樣做的優(yōu)點(diǎn)是______（選擇合適的序號）
A.避免用水洗滌，造成晶體損耗。
B.酒精揮發(fā)能帶走水分，無需干燥，避免強(qiáng)熱烘干造成晶體的分解。

延伸閱讀

6.3物質(zhì)的溶解性（第1課時）學(xué)案

第6章第三節(jié)物質(zhì)的溶解性（第1課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道物質(zhì)溶解性的涵義，通過探究記住影響物質(zhì)溶解性的因素，并能解釋生活中的一些現(xiàn)象；
2.記住飽和溶液與不飽和溶液的概念，深刻理解影響溶液飽和與否的關(guān)鍵，會轉(zhuǎn)化的方法；
3.知道飽和與否與濃稀是兩種不同的概念，兩者只有在同種溶液同種溫度下才能有關(guān)聯(lián)。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】與物質(zhì)溶解性有關(guān)的概念學(xué)習(xí)。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】影響溶液飽和與否因素的掌握及相互轉(zhuǎn)化方法的理解。
【學(xué)習(xí)過程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
1、（用“難”、“不易”、“易”、“微”、“能”填空）
H2溶于水，O2溶于水，CO2溶于水
NaCl溶于水，CaCO3溶于水，Ca(OH)2溶于水
2、除了水還有可作溶劑。
3、舉一個氣體作溶質(zhì)的溶液（填溶液的名稱）。
新知導(dǎo)學(xué)：一定量水中能否無限制的溶解食鹽？
試畫出下列有關(guān)圖示曲線。
【新知導(dǎo)學(xué)】：
二、合作、研討與點(diǎn)撥
活動一、（一）影響物質(zhì)溶解性的因素
1.閱讀教材P16-17,完成實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)3
稱為溶解性。
實(shí)驗(yàn)1：溶質(zhì)不同，溶劑相同
溶質(zhì)（1g）食鹽蔗糖氫氧化鈣
溶劑（5mL）水水水
溶解情況
結(jié)論：。
實(shí)驗(yàn)2：溶質(zhì)相同，溶劑不同
溶質(zhì)食用油食用油
溶劑水汽油
溶解情況
結(jié)論：。
實(shí)驗(yàn)3：溶質(zhì)、溶劑相同，溫度不同
溶質(zhì)/溶劑3g硝酸鉀/5mL水3g硝酸鉀/5mL水
溫度室溫加熱
溶解情況
結(jié)論：。
小結(jié)：影響固體溶解性的因素。
2.實(shí)驗(yàn)4:打開雪碧瓶蓋會有什么現(xiàn)象？如果加熱會有什么現(xiàn)象？
結(jié)論：同種氣體在同種溶劑中，壓強(qiáng)減小，；溫度升高，。
思考：有人說可以將CO2大量儲藏到深海中。為什么？
根據(jù)學(xué)過的知識，這種做法不可取。為什么？
小結(jié)：影響氣體溶解性的因素
活動二、（二）飽和溶液、不飽和溶液
完成教材P17“活動與探究”，填寫下表：
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3
溶解情況
結(jié)論：
（1）溫度一定、水的量一定時，可溶解的KNO3的量。
（2）溫度一定時，水量越多，溶解的KNO3。
（3）水的量一定時，溫度升高，溶解的KNO3。
總結(jié)：，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
反思：（1）溶液飽和與不飽和在什么前提下才能成立？
（2）怎樣確定溶液是否為飽和狀態(tài)？
（3）同種物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法：

(①②)
飽和溶液不飽和溶液
(③④⑤)

（4）飽和與不飽和轉(zhuǎn)化時，溶液中相關(guān)量的改變
增大用“↑”減小用“↓”不變用“▁”
序號溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①
②
③
④
⑤
三、總結(jié)、反思與提升
總結(jié)：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？
反思：溶液狀態(tài)有幾種描述方法，其依據(jù)分別是什么？
提升：飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液。對于同種溶質(zhì)的溶液，一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃（用“一定”、“不一定”填空）。
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1.可證明一瓶硝酸鉀溶液是飽和溶液的方法是()
A．蒸發(fā)掉1g水，有少量固體析出B．降低溫度，有少量固體析出
C．加入少量硝酸鉀固體，固體不再溶解D．加入少量水，沒有固體析出
2.某飽和溶液加水稀釋后，未發(fā)生改變的量是()
A．溶質(zhì)質(zhì)量B．溶液質(zhì)量C．溶劑的質(zhì)量D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
3．在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ǎ孩偕邷囟娶诮档蜏囟娶墼黾酉跛徕洟軠p少硝酸鉀⑤增加溶劑⑥蒸發(fā)水，其中正確的是()
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥
4．若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，則（）
A.溶液的質(zhì)量一定變小B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
C.溶液的質(zhì)量一定變大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變
【課后訓(xùn)練】
1、下列說法是否正確？正確的，在（）中打“√”，錯誤的，在（）中打“×”
（1）某硝酸鉀溶液在20℃時是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100℃時，該溶液也一定是飽和溶液。（）
（2）稀溶液一定是不飽和溶液。（）
（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大。（）
（4）一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比不飽和溶液的大。（）
（5）飽和溶液不能再溶解物質(zhì)。（）
（6）飽和石灰水溶液放置較長時間后（若水沒有減少），表面形成了一層白膜，該溶液仍是氫氧化鈣的飽和溶液。（）
（7）在相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液含的溶質(zhì)多。（）
（8）在一定溫度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐漸消失，說明原溶液是不飽和溶液（）
2.取少量下列家庭常見物質(zhì)，放入足量水中，充分?jǐn)嚢?，不能完全溶解的?)
A.食醋B.蔗糖C.金龍魚食用調(diào)和油D.食鹽
3.小明和小芳兩位同學(xué)分別在自己的杯子里倒了相同體積的白開水，小明用的是熱開水，小芳用的是冷開水，隨后，他們很快在自己各自的杯子里溶解食糖，兩位同學(xué)都將食糖溶解到不能再溶解為止。則結(jié)果是()
A.小明的糖水更甜B(yǎng).小芳的糖水更甜
C.小明溶解的糖要少一些D.兩杯水一樣甜
4.下列關(guān)于物質(zhì)的溶解性的敘述中，不正確的一項(xiàng)是()
A.食鹽的溶解能力與溫度有關(guān)B.溫度越高，二氧化碳的溶解能力越強(qiáng)
C.在相同條件下，食鹽和蔗糖的溶解能力是不同的D.油污不易溶于水中
5．20g飽和食鹽水中加入5g食鹽，保持溫度不變，這時食鹽水的質(zhì)量是()
A．15gB．20gC．25gD．無法確定
6.如圖所示，一個放有砝碼的蒸發(fā)皿浮在水槽的水面上，蒸發(fā)皿底部到水面的距離為h。當(dāng)不斷地向水中加入食鹽時，正確反映h與食鹽質(zhì)量之間關(guān)系的是（）
7.燒菜湯時，往湯里放麻油和鹽，攪拌后看到麻油漂在上面，而鹽粒卻看不見了，這說明______________________________
8.用酒精燈給燒杯中的冷水加熱，發(fā)現(xiàn)冷水在沸騰前就有氣泡從水中逸出，你能解釋這種現(xiàn)象嗎？
9．現(xiàn)有接近飽和的硝酸鉀溶液，采用什么方法能將其轉(zhuǎn)化為飽和溶液？

九年級化學(xué)6.3物質(zhì)的溶解性第2課時學(xué)案(滬教版)

第6章第三節(jié)物質(zhì)的溶解性（第2課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解物質(zhì)溶解度是物質(zhì)溶解性的定量表示，牢記固體物質(zhì)溶解度的四要素，并能根據(jù)溶解度進(jìn)行簡單的計算；
2.知道固體物質(zhì)溶解性與溶解度之間的關(guān)系；
3.能根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制溶解度曲線，能依據(jù)溶解度曲線掌握物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況，解決有關(guān)問題。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度、溶解度曲線的認(rèn)識。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】能用溶解度曲線解決有關(guān)問題。
【學(xué)習(xí)過程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
1、什么是飽和溶液？飽和溶液是不是不能再溶解任何物質(zhì)？
2、飽和溶液有哪些方法轉(zhuǎn)化為不飽和溶液？轉(zhuǎn)化時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？不飽和溶液有哪些方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液？轉(zhuǎn)化時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？
【新知導(dǎo)學(xué)】：
1、以下是同學(xué)們在學(xué)習(xí)溶液知識的實(shí)驗(yàn)報告的部分內(nèi)容，仔細(xì)分析后回答。
試管編號加入液體加入物質(zhì)現(xiàn)象
110mL水少量食鹽溶解
210mL酒精少量食鹽不溶
310mL水幾小粒碘不溶
410mL酒精幾小粒碘溶解
（1）在同一條件下，物質(zhì)的溶解能力與和有關(guān)；
（2）除（1）中因素外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解能力還與外界條件有關(guān)，如果外界條件和溶劑種類確定，要比較硝酸鉀和氯化鈉的溶解能力，實(shí)驗(yàn)中需要控制的因素。
二、合作、研討與點(diǎn)撥
請設(shè)計方案探究：常溫下蔗糖和食鹽在水中溶解性強(qiáng)弱。
（一）固體物質(zhì)的溶解度
1.閱讀教材P168，根據(jù)固體溶解度的定義分析：
溶解度的四要素：（1）（2）（3）（4）
思考：研究固體物質(zhì)的溶解度為什么要考慮上述四個要素？
2.判斷下列各句是否正確，說明原因：
①20℃時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。
②20℃時，100克飽和食鹽溶液里含有10克食鹽，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。
③20℃時，100克水里最多溶解33.3克氯化銨，則20℃時氯化銨的溶解度是33.3克。
④20℃時，131.6克NaNO3飽和溶液里含硝酸鉀31.6克，則20℃時NaNO3的溶解度是31.6。
3.思考：氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，則在20℃時氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為
（二）物質(zhì)的溶解性與溶解度之間的關(guān)系
思考：
（1）你能根據(jù)課本P18物質(zhì)的溶解度說出它們的溶解性嗎？
Ca(OH)2Na2CO3NaCl
NaNO3NH4NO3C12H22O11(蔗糖)
（2）根據(jù)20℃時，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2與NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象），所以
用檢驗(yàn)CO2，理由是
用吸收CO2效果較好，理由是
（三）溶解度的表示方法
（1）列表表示
（2）溶解度曲線
以物質(zhì)的為縱坐標(biāo)，以為橫坐標(biāo)，在坐標(biāo)紙上先找出不同溫度下相應(yīng)溶解度的點(diǎn)，再用光滑的曲線將這些點(diǎn)連接起來。
觀察與思考P20圖6-13、圖6-14：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，完成下列填充
①溶解度曲線上的任何一點(diǎn)表示
②不同物質(zhì)的溶解度曲線中，交點(diǎn)表示的意義是
③固體溶解度隨溫度變化的情況：
多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而；如：
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而；如：
極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而；如：
④溶解度曲線坐標(biāo)系中的點(diǎn)與溶液狀態(tài)的關(guān)系
溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溶液的狀態(tài)為________（填“飽和”或“不飽和”，下同）；溶解度曲線下方的點(diǎn)表示該溶液的狀態(tài)為_____。
思考：
（1）圖6-13中溫度對溶解度影響最大的物質(zhì)是，影響最小的物質(zhì)是；
（2）30℃時KNO3的溶解度約g。80℃時140gNaNO3溶于100g水中形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）。
(四)氣體物質(zhì)的溶解度
你能解釋嗎？
（1）魚兒能在水中生存，說明水中有O2，夏天下雷雨前，魚總要浮到水面上。
（2）燒開水時，水沸騰前冒氣泡。
（3）把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。
歸納：影響氣體溶解度的因素有哪些？影響的規(guī)律如何？
三、總結(jié)、反思與提升
1、如何理解固體物質(zhì)的溶解度？
2、固體物質(zhì)的溶解度曲線有哪些值得關(guān)注的問題？
3、物質(zhì)的溶解度與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么關(guān)系？
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1.欲增大硝酸鉀在水中的溶解度，適宜的辦法是（）
A．增加溶劑B．升高溫度
C．增加硝酸鉀固體D．用玻璃棒攪拌
2.根據(jù)右圖中的溶解度曲線回答下列問題：
（1）30℃時，a物質(zhì)的溶解度為。
（2）溫度在℃時，a物質(zhì)與b物質(zhì)的溶解度相等。
（3）20℃時物質(zhì)的溶解度小于物質(zhì)的溶解度。
（4）30℃時，分別用50g水配制a和b的飽和溶液，需a的質(zhì)量為g，所得b溶液的質(zhì)量為g。
（5）0℃時，b的接近飽和的溶液ng,要使其成為飽和溶液的方法有①；
②；
③。
【課后訓(xùn)練】
1、在20℃時，100克水中最多溶解甲物質(zhì)10克，50℃時最多溶解乙物質(zhì)20克。則兩者的溶解度關(guān)系是（）
A．甲乙B．乙甲C．甲=乙D．無法判斷
2、20℃時氯化鈉的溶解度為36g，下列說法正確的是（）
A.100g水中溶解36g氯化鈉一定飽和
B.20℃時100gNaCl的飽和溶液中含有36g氯化鈉
C.20℃時136gNaCl的飽和溶液中含有36g氯化鈉
D.20℃時NaCl的飽和溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%
3、某溫度下，100g飽和溶液中含硝酸鉀31.6g，現(xiàn)向其中加入4.4g硝酸鉀晶體和5.6g水，保持溶液溫度不變。此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）
A.B.31.6%
C.D.
4、下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度：
溫度/℃01020304050607080
溶解度/g29.433.337.245.850.455.260.265.6
（1）從表中得到的一條信息是。
（2）上表空格處所缺的數(shù)據(jù)可能是（）
A．10.2Ｂ．31.5Ｃ．41.4Ｄ．52.8
（3）在20℃時，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，如升溫到60℃，則該溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）。溶液的質(zhì)量為g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。
（4）50℃時能配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的NH4Cl溶液嗎？為什么？

5、、右圖為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖中內(nèi)容回答問題：
⑴隨著溫度的升高，a物質(zhì)的溶解度的變化趨勢是。
⑵曲線a和b的交叉點(diǎn)M表示的含義是。
⑶37℃時a物質(zhì)的溶解度為g，80℃時40ga物質(zhì)溶于50g水中所形成的溶液是溶液（選填“飽和”或“不飽和”）

物質(zhì)的溶解性

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家靜下心來寫教案課件了。必須要寫好了教案課件計劃，未來的工作就會做得更好！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“物質(zhì)的溶解性”，相信能對大家有所幫助。

第三節(jié)物質(zhì)的溶解性學(xué)案
知識歸納:
1．溶解性是指，影響物質(zhì)溶解性的因素有：和。
2.在一定，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的；還能溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的。
3．對于大多數(shù)物質(zhì)來說，飽和溶液變成不飽和溶液的方法有。
不飽和溶液變成飽和溶液的方法有。判斷某溶液是否飽和的方法有。
4．固體溶解度是指在一定溫度下，某固體在溶劑里達(dá)到狀態(tài)時所溶解的。影響固體物質(zhì)在水中溶解度大小的外在因素是：，大部分物質(zhì)如硝酸鉀的溶解度隨，少數(shù)物質(zhì)如食鹽的溶解度隨，只有極少數(shù)物質(zhì)如溶解度隨。
5．利用溶解度曲線，我們可以比較，可以查出某一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，還可以看出，不同物質(zhì)隨。
6．通常把從溶液中析出晶體的過程叫。對于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可用的方法使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶出來；對于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，可用的方法使溶質(zhì)從溶液中析出。
方法研習(xí)：
1．下列關(guān)于飽和溶液的敘述中正確的是（）
A．飽和溶液一定是濃溶液
B．在相同溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃
C．在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液溶解溶質(zhì)的量一定達(dá)到了最大值
D．濃溶液一定是飽和溶液
2．關(guān)于溶液的說法中正確的是（）
A．溶液一定是無色透明的液體B．不飽和溶液降低溫度后一定變成飽和溶液
C．濃溶液可能是不飽和溶液D．溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體
3．對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）
①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑。
A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤
4．20℃時，在100g水中不斷加入食鹽固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，稱量所得溶液的質(zhì)量如下表所列，其中屬于飽和溶液的是()
選項(xiàng)ABCD
加入食鹽的質(zhì)量／g10203640
所得溶液的質(zhì)量／g110120136136
5．向一杯接近飽和的KN03溶液中，逐漸加入KN03晶體，下列圖6—6中符合溶液中溶
質(zhì)的質(zhì)量變化規(guī)律的是（）
6．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下：
溫度
物質(zhì)0℃20℃30℃50℃80℃
甲13.3g31.6g36.2g85.8g169g
乙35.7g36．Og36．．2g[來36.5g37.1g
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷，下列有關(guān)說法正確的是（）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.30℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.使乙物質(zhì)從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻的方法
D．升高溫度可使甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?br> 7．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(O℃～30℃)如下表所示：
溫度
物質(zhì)0℃10℃20℃30℃
NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g
Na2CO310H2O7g21.5g38.8g
(1)從溶解度表中，可獲取的信息有：，
。
(2)要分離氯化鈉和碳酸鈉晶體的混合物，你設(shè)計的實(shí)驗(yàn)操作步驟是
。
拓展探究：
1．一木塊漂浮于50℃時KN03的飽和溶液中如圖6—7a所示，當(dāng)溫度改變時(不考慮由此
引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積(V排)隨時間(t)發(fā)生了如圖6—7b
所示的變化。
(1)由此推測出溫度的改變是(填“升溫”或“降溫”)。
(2)同時觀察到燒杯底部KN03晶體(填“增多”或“減少”)。

2．溶解度曲線中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)。當(dāng)溶液狀態(tài)發(fā)生變化時，表示溶液狀態(tài)的點(diǎn)的位置(坐標(biāo))也將發(fā)生相應(yīng)的改變。某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試根據(jù)圖6—8回答下列問題。
(1)當(dāng)處于A、B點(diǎn)狀態(tài)的該溶液分別發(fā)生下列變化(其他條件不變時)，試參考表中示
例描述A、B點(diǎn)的變動。
A點(diǎn)的變動B點(diǎn)的變動
①升高溫度向右平移
②降低溫度
③蒸發(fā)溶劑
④稀釋溶液

(2)將該溶液從狀態(tài)A改變到狀態(tài)B有多種途徑。試設(shè)計并簡述一操作最簡單、結(jié)果
最準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)途徑。