空氣的幼兒園教案

探究空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案。

老師在新授課程時，一般會準(zhǔn)備教案課件，大家在用心的考慮自己的教案課件。寫好教案課件工作計劃，才能使接下來的工作更加有序！你們清楚有哪些教案課件范文呢？下面是小編為大家整理的“探究空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案”，希望能為您提供更多的參考。

2.2探究空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案
教學(xué)目的
通過探究空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，介紹分子、原子、離子等物質(zhì)結(jié)
構(gòu)初步知識，使學(xué)生初步學(xué)會從微觀的角度去認(rèn)識物質(zhì)，認(rèn)識道物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，并認(rèn)識物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)變化微觀本質(zhì)，為今后學(xué)習(xí)化學(xué)打下基礎(chǔ)。
教學(xué)重點難點
分子、原子、離子、相對原子質(zhì)量等概念的建立。
教學(xué)課時
五課時
教學(xué)過程
第二課時
教學(xué)目的
了解原子的概念，以及原子、分子之間的相似、相異和相互關(guān)系。
用原子和分子的觀點加深對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解。
介紹人類對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識史，初步認(rèn)識原子－分子論在發(fā)展化學(xué)
科學(xué)中的重要歷史作用。
了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，相對原子質(zhì)量的概念
以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系
教學(xué)重點難點
原子及相對原子質(zhì)量的概念的形成
教學(xué)過程
［復(fù)習(xí)提問］什么是分子？如何用分子的觀點解釋物理變化和化學(xué)變化？
［引入新課］世界上大多數(shù)物質(zhì)都是由不同的分子構(gòu)成的。那么分子本身又是由什么構(gòu)成的呢？分子能不能分割呢？經(jīng)大量的科學(xué)實驗研究證明，分子還可以分成更小的微粒，這些微粒就是原子，也就是說，分子是由原子構(gòu)成的。那么什么是原子？
［板書］1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)。
2.在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，分成原子，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。所以，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
原子分子物質(zhì)

由分子構(gòu)成的物質(zhì)如：氧氣、氮氣、二氧化碳、水、酒精等
由原子構(gòu)成的物質(zhì)如：金屬、稀有氣體等
3.原子與分子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
4.原子的特征：]
①原子的質(zhì)量、體積都很小
②原子在不斷運動
③原子間有間隙
④同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同
［講述］原子雖小，但也有質(zhì)量，而且各種原子的質(zhì)量是不相同的。
［板書］相對原子質(zhì)量
以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較
所得的值
［講述］相對原子質(zhì)量只是一個比值，它的國際單位制單位為1，一般不寫出，不能認(rèn)為相對原子質(zhì)量沒有單位。

精選閱讀

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案

課題3元素(一)
教學(xué)目的：
知識與技能：1了解元素的概念，熟練識別、書寫和背誦常見27種元素的名稱及符號。
2了解元素符號的意義;初步認(rèn)識元素周期表,知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。
過程與方法：通過元素周期表的發(fā)現(xiàn)史的教育，體味科學(xué)探究的一般過程和方法。
情感態(tài)度與價值觀：通過元素周期表探究元素之間規(guī)律性聯(lián)系。對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育——量變引起質(zhì)變的思想，

教學(xué)重點：元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

教學(xué)難點：元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

教學(xué)過程：

教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
復(fù)習(xí)提問原子是由哪些微粒構(gòu)成？學(xué)生自由發(fā)揮，回答問題。復(fù)習(xí)前一課題的舊知識。

從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請?zhí)顚懺诒砀穸?br> 交流討論
小結(jié)：1、原子中的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）都是1，這樣的原子都是氫原子。
2、原子中的質(zhì)子數(shù)都是1，而中子數(shù)、相對原子質(zhì)量不同，是不同的氫原子。
引出概念
[板書]一、元素：
1定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。分析如何記憶元素的定義。
反思升華我們把質(zhì)子數(shù)為1的一類原子，稱為

反思升華質(zhì)子數(shù)為6的一類原子，稱為。質(zhì)子數(shù)為8的一類原子，稱為。
目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，那么原子的總數(shù)是不是也只有一百余種呢？這些元素在地殼中是如何分布的呢？同學(xué)們看書P77頁，圖4—4。
2地殼中位于前四位的元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多到少的順序是：（一）氧（二）硅（三）鋁（四）鐵。生物細(xì)胞中按質(zhì)量分?jǐn)?shù)位于前四位的元素是：氧碳（探）氫（親）氮。
通過元素和原子知識的學(xué)習(xí)，討論一下，元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系。

如何表示指定的元素呢？a、元素名稱（中文）。
b、元素符號（國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，如果第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來表示）。
從P75資料及表4-3，找一找元素符號書寫的特點。
元素名稱造字的規(guī)律。
歸納小結(jié)：1寫法：一大二小
2元素名稱的一般規(guī)律:：“钅”表示金屬元素;“石”表示非金屬固體元素;“氵”表示非金屬液體元素;“氣”表示非金屬氣體元素。
3元素符號的意義：
（1）表示這種元素；
（2）表示這種元素的一個原子；
（3）由原子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示這種物質(zhì)。
注：元素符號前有數(shù)字，整個符號只具有微觀意義，表示原子的數(shù)目。學(xué)生合作式學(xué)習(xí)，歸納問題的要點。

討論小結(jié)元素符號書寫的特點；元素名稱造字的規(guī)律。

討論：說說符號H、C、Fe、2H的意義。

加強自學(xué)能力及口頭表達(dá)能力的鍛煉。
總結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？還有哪些問題？學(xué)生自由發(fā)言。了解學(xué)生掌握知識的情況。

布置作業(yè)P761、2、3、4決勝中考課時作業(yè)

[板書設(shè)計]
課題3元素
一、元素
1、概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
2、地殼中元素的存在和分布：
3、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：
二、元素符號：
1、國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，如果第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來表示。
2、元素符號的書寫方法：“一大二小”
3、元素符號的意義：
（1）表示這種元素；
（2）表示這種元素的一個原子；
（3）由原子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示這種物質(zhì)。

第五課時
課題3元素(二)
教學(xué)目的：
知識與技能：1了解元素的概念，熟練識別、書寫和背誦常見27種元素的名稱及符號。
2了解元素符號的意義;初步認(rèn)識元素周期表,知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。
過程與方法：通過元素周期表的發(fā)現(xiàn)史的教育，體味科學(xué)探究的一般過程和方法。
情感態(tài)度與價值觀：通過元素周期表探究元素之間規(guī)律性聯(lián)系。對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育——量變引起質(zhì)變的思想，

教學(xué)重點：元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

教學(xué)難點：元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

教學(xué)過程：

教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
復(fù)習(xí)提問1、聽寫P75頁常見元素的名稱和符號。
2、說出下列元素符號的意義：NZnHe聽寫。
學(xué)生思考、回答。鞏固上節(jié)課知識。為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律。為此，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。
簡介門捷列夫及元素周期表各部分表示的意義。
1．元素周期表的結(jié)構(gòu)：七個橫行，十八個縱行，一個橫行，叫做一個周期，共有7個橫行，有7個周期一個縱行，叫做一個族，8、9、10縱行組成一個族，所以有16個族，7個主族，7個副族，1個0族和一個第Ⅷ族元素。
在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)，元素符號、元素名稱，相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。
原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫原子序數(shù)。所以，在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
此外，在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。說明：每周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。因此元素可以分為哪幾類？
討論：通過下列元素周期表中的一單元格可以得到哪些信息？

2．元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。

學(xué)生思考、回答。
元素可以分為：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

通過這四個等量關(guān)系，能完成一些練習(xí)。

鞏固練習(xí)，熟練掌握每一單元格的內(nèi)容。
歸納
總結(jié)1、你通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)探究，有哪些收獲？
2、你從人類對科學(xué)的探究活動中得到什么啟示和感悟？學(xué)生討論，歸納總結(jié)。讓學(xué)生學(xué)會歸納總結(jié)。
布置作業(yè)：完成決勝中考的課時作業(yè)。

板書設(shè)計

課題3元素

三、元素周期表：
1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：
2、每一單元格的內(nèi)容：
在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
3、元素周期表的意義：

第六課時
課題4離子（一）
教學(xué)目標(biāo):
知識與能力目標(biāo)：1．知道原子核外電子是分層排布的。
2．了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
過程與方法目標(biāo)：
1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。
2．觀察l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：1．培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。
2．喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。

教學(xué)重點：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

教學(xué)難點：知道原子核外電子是分層排布的。

教學(xué)方法：問題探究法、猜想法

教學(xué)過程:

教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
復(fù)習(xí)提問以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的微粒有哪幾種？它們怎樣構(gòu)成原子？為什么整個原子不顯電性？學(xué)生思考、回答。鞏固前面的知識。
在含有多電子的原子里，核外電子是如何運動的呢？核外電子的運動有自己的特點：它們有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域叫做電子層。核外電子的分層運動，又叫分層排布。
[板書]一、核外電子的分層排布：
1、在含多電子的原子里，電子的能量不同，能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動。通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層。

2、核外電子排布的規(guī)則：
（1）電子先填充能量低的電子層，當(dāng)能量低的電子層被填滿后，再填充能量較高的電子層。
（2）每一個電子層最多容納2n2個電子（n為電子層序數(shù)）；
（3）最外層電子數(shù)最多不超過8個（當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r，電子數(shù)不超過2個）。
原子中的電子的排布情況，我們可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。

3．展示圖1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

請同學(xué)們根據(jù)1-18號元素歸納核外電子排布的規(guī)律？
1-18號元素核外電子排布的規(guī)律：
（1）第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多容納8個電子；
（2）同一橫行的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的遞增而依次增加；
（3）同一縱行最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增加；
（4）隨核電荷數(shù)的增加，原子的最外層電子數(shù)呈周期性的變化。
討論：稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定不活潑，為什么呢？
小結(jié)：因為稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），在化學(xué)變化中不易得失電子，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。人們就把最外層電子數(shù)為8（He為2）的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
討論：金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？
那么元素的分類、化學(xué)性質(zhì)和原子的最外層電子數(shù)之間有什么關(guān)系呢？
小結(jié)：元素的分類、化學(xué)性質(zhì)和原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系

元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)所決定的，原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

討論：下列哪組元素的化學(xué)性質(zhì)相似？為什么？

學(xué)生討論、回答。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，通過得失電子才能達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
學(xué)生討論。

讓學(xué)生了解原子核外電子運動的規(guī)律。

讓學(xué)生了解和掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分所表示的意義。

讓學(xué)生學(xué)會歸納和總結(jié)，提高他們觀察、歸納總結(jié)和表達(dá)的能力。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。
總結(jié)你通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)探究，有哪些收獲？學(xué)生討論，歸納總結(jié)。讓學(xué)生學(xué)會歸納總結(jié)。

布置作業(yè)：完成決勝中考課時作業(yè)

板書設(shè)計：
課題4離子
一、核外電子的排布：
1、電子層、離核遠(yuǎn)近、電子能量的高低
2、核外電子排布的規(guī)則：
3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：

4、1-18號元素核外電子排布的規(guī)律：
5、元素的分類、化學(xué)性質(zhì)和原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系：
元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)所決定的，原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

第七課時
課題4離子（二）

教學(xué)目標(biāo):
知識與能力目標(biāo)：1．了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
2．掌握離子符號的書寫和意義。
過程與方法目標(biāo)：1、了解離子的形成，掌握離子的書寫的意義；
2、探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：1．培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。
2．喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。

教學(xué)重點：了解離子的形成，掌握離子符號的書寫和意義。

教學(xué)難點：知道離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的。

教學(xué)方法：問題探究法、猜想法

教學(xué)過程:

教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
復(fù)習(xí)提問

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

每個老師為了上好課需要寫教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。我們要寫好教案課件計劃，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！你們會寫多少教案課件范文呢？以下是小編收集整理的“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

課題物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課型：復(fù)習(xí)課

模塊一：自主學(xué)習(xí)（獨立進(jìn)行）

學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：回顧中考考點，鞏固基礎(chǔ)知識

學(xué)法指導(dǎo)

學(xué)習(xí)內(nèi)容

隨堂筆記

快速閱讀書70頁至86頁，迅速回憶老師以前所講的內(nèi)容（用時25分鐘）

1、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)推斷粒子的種類，以及根據(jù)具體原子或離子確定質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)及聯(lián)系

2、相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系及核外電子排布

3、用分子、原子、離子觀點解釋一些現(xiàn)象和變化，從微觀角度理解或解決一些生產(chǎn)、生活實際問題（如綠色化學(xué)等）

4、了解元素的概念、性質(zhì)、變化規(guī)律及簡單的分類

5、知道常見元素的名稱和符號，知道元素符號的書寫規(guī)則（書67頁）

6、給定部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖或元素周期表，總結(jié)相關(guān)信息。理解化學(xué)變化過程中元素不變的觀念。

7、了解常見元素的化合價及離子的表示方法

8、會根據(jù)化合價書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式求某元素化合價

9、給出離子結(jié)構(gòu)示意圖或離子符號，判斷形成化合物時元素的化合價，寫出形成的化合物的化學(xué)式，及符號表示的意義

10、根據(jù)化學(xué)式的內(nèi)涵判斷物質(zhì)的宏觀組成，微觀構(gòu)成及相對分子質(zhì)量，原子個數(shù)比，元素質(zhì)量比，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

11、化學(xué)式的綜合運算：化學(xué)式的逆運算，元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，元素質(zhì)量和化合物質(zhì)量，樣品（混合物）的純度等的互算。模塊二：交流研討（小組合作、展示、精講）

學(xué)法指導(dǎo)

研討內(nèi)容

隨堂筆記

理解概念，運用中理解概念（20分鐘）

1、化合價書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式求某元素化合價

A、熟記常見23個化合價

B、掌握利用化合價寫化學(xué)式的口訣方法

C、化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，單質(zhì)的化合價為0

①成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜的酒。砒霜是砷（As）的氧化物，有劇毒。砒霜中砷的化合價是＋3價，則砒霜的化學(xué)式為（）

A．As2OB．AsOC．As2O3D．AsO2（2010河源中考）

②古人用雌黃（化學(xué)式為As2S3）加水混合后涂在紙上修改文字，成語“信口雌黃”就源出于此。雌黃中As的化合價是+3價，則S的化合價為（）

A、+6價B、+4價C、+2價D、--2價（2011河源中考）2、化學(xué)式的綜合運算：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，元素質(zhì)量和化合物質(zhì)量，

樣品（混合物）的純度等的互算

A、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

計算時要注意：

①正確書寫化學(xué)式；

②準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；

③元素符號之間用“+”號，元素符號與數(shù)字之間用“×”號。

B、某元素在化學(xué)式中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素相對原子質(zhì)量

×

化學(xué)式中該元素的原子個數(shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝

×100%

物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

C、已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①最近科學(xué)家研究確認(rèn)，一些零食特別是油炸食品含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5ON），請回答：（1）丙烯酰胺分子中碳、氫、氧、氮的原子個數(shù)比為。

（2）丙烯酰胺的相對分子質(zhì)量為。

（3）丙烯酰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）（2010河源中考）

②2011年5月1日起國家禁止使用面粉增白劑，過氧化苯甲酰這種使用多年的面粉增白劑正式退出人們的餐桌。過氧化苯甲酰的化學(xué)式為C14H10O4，請回答：

（1）過氧化苯甲酰屬于（填“無機化合物”或“有機化合物“）。

（2）過氧化苯甲酰分子中碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為。

（3）過氧化苯甲酰的相對分子質(zhì)量為。（2011河源中考）模塊三：練習(xí)訓(xùn)練（獨立完成與合作交流相結(jié)合）

學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：熟練運用物質(zhì)構(gòu)成的奧秘的知識，并能解決相關(guān)問題

學(xué)法指導(dǎo)

訓(xùn)練內(nèi)容

隨堂筆記

學(xué)生獨立完成后同組相互對答案（10分鐘）

1、完成書本72頁，77頁、80頁、86至87頁練習(xí)題

2、請用元素或化學(xué)式表示：

(1)2個氮原子_____________；(2)3個氧分子_____________；

(3)五氧化二磷_____________；(4)天然氣或沼氣的主要成分_____________。

3、化肥硝酸銨的化學(xué)式為（NH4NO3）。試求：

(1)硝酸銨中N、H、O三種元素的質(zhì)量比；

（2）硝酸銨中N、H、O原子個數(shù)之比。

（3）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為。

(4)為了保證某一農(nóng)作物獲得3.5㎏氮元素，則需要㎏硝酸銨。◆教學(xué)反思(本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，你學(xué)到哪些？還有哪些疑問？)

重慶物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在用心的考慮自己的教案課件。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！你們會寫多少教案課件范文呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“重慶物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
教材分析：本單元教材分原子的構(gòu)成、元素、離子、化學(xué)史和化合價四個課題。它們包括原子結(jié)構(gòu)模型、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、核外電子排布、離子、化學(xué)式、化合價相對分子質(zhì)量及其有關(guān)的計算內(nèi)容。
課程標(biāo)準(zhǔn)指出，九年級化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)現(xiàn)代社會生活打好基礎(chǔ)所必須的，化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本能技能還是中學(xué)生進(jìn)行探究轟動的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對學(xué)生進(jìn)行情感態(tài)度、價值觀教育的重要體現(xiàn)。所以，本單元教材對學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。
重點：原子俄構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號與化學(xué)式。
難點：核外電子排布規(guī)律，化合價。
教學(xué)思路：本單元教材的特點是內(nèi)容抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗，再加上前三個單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識不多，感性認(rèn)識不充分，為此，教材中除了運用結(jié)構(gòu)模型外，大量運用了圖表，在學(xué)習(xí)本單元時，要抓住結(jié)構(gòu)模型和圖表，理解涵義，發(fā)揮想象力，挖掘本質(zhì)，理清關(guān)系，揭示規(guī)律，掌握有關(guān)知識。這種從直觀的圖形、圖表到理論的一般科學(xué)方法也是學(xué)習(xí)抽象化學(xué)知識的主要方法之一，對于原子的構(gòu)成及核外電子的排布，應(yīng)發(fā)揮自己的想象力并結(jié)合模型、粒子結(jié)構(gòu)示意圖弄清結(jié)構(gòu)、理清關(guān)系，做到真正掌握；對于元素，應(yīng)把它作為宏觀概念，理解其意義并弄清它與原子、單質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；對于離子、相對原子質(zhì)量及相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系，并加強計算的許年，掌握基本的計算技能，而元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本化學(xué)用語，必須熟記課程標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定的27種元素符號，同時熟記常見元素及原子團常見的化合價，會根據(jù)化合價書寫化學(xué)式及判斷化學(xué)式的正誤，為以后學(xué)習(xí)其他化學(xué)用語打好扎實的基礎(chǔ)。
本單元設(shè)計了3個活動與探究，它們度與培養(yǎng)實驗技能，形成時間能力和培養(yǎng)科學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生在“做科學(xué)”中主動參與、親身體驗知識的形成過程，更好地理解與掌握知識起著非常重要的作用。
中考分析：本單元內(nèi)容是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，主要考查點有：原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、化學(xué)式的書寫及其意義，核外電子排布的有關(guān)知識，化合價、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、原子與粒子的關(guān)系、離子化合物等。同時元素在地殼中的含量以及與化學(xué)式有關(guān)的計算等都是考察的內(nèi)容。
此類題目主要以聯(lián)系實際、科技成果的信息給予題的形式出現(xiàn)，而核外電子排布的知識及原子與離子的關(guān)系等又是開放性試題命題的熱點。著重考查學(xué)生當(dāng)閱讀理解能力、自學(xué)能力、思維能力及運用知識分析解決實際問題的能力。

課題1原子的構(gòu)成
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識與技能
(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。
(2)初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。
(3)進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。
2．過程與方法
(1)充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。
(2)學(xué)習(xí)運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。
(3)運用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對微觀世界的神秘感。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)對學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。
(2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。
二、教學(xué)重點
1．原子的構(gòu)成。
2．相對原子質(zhì)量。
三、教學(xué)難點
1．核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
2．相對原子質(zhì)量概念的形成。
四、課時安排1課時

教學(xué)過程教學(xué)拓展
[引入新課]在本單元我們將進(jìn)一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。
[板書]第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題1原子的構(gòu)成
[過渡]原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢?帶著這些問題，我們來學(xué)習(xí)本課題的第一個問題原子的構(gòu)成。
[板書]一、原子的構(gòu)成
[學(xué)生活動]讓學(xué)生閱讀課本P68內(nèi)容原子的構(gòu)成，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。
[投影]打出下列討論題：
1．原子是由哪兩部分構(gòu)成的?
2．原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性?
3．原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同?
4．不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?
[學(xué)生討論結(jié)束后，找學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見]
[問題1的答案]原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，所
以說原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。
[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何?占很大一部分嗎?
[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之
一，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。
[過渡]剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構(gòu)成”掛圖，看一下原子核在原子中到底能占多大。
[掛圖]展示“原子的構(gòu)成”示意圖。
[學(xué)生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息]
[學(xué)生陳述自己得到的有關(guān)信息]
[思考]1．原子核所帶的正電荷從何而來?
2．質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?
3．電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?
教學(xué)過程教學(xué)拓展
核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
[回答]因為原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。
[講解]不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27kg，1個氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26kg。
[講解]這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量，這就是相對原子質(zhì)量。
[板書]二、相對原子質(zhì)量
[提問]什么叫相對原子質(zhì)量呢?它是如何來表示原子的質(zhì)量的?請大家?guī)е鴨栴}閱讀
P69相對原子質(zhì)量一段內(nèi)容。
1個氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1／12為1．66×10-27kg，所以氫的相對原子質(zhì)量=≈1。1個氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26kg。
所以氧的相對原子質(zhì)量=≈16。
經(jīng)過這樣的計算得到的數(shù)字都比較簡單，便于書寫、記憶和計算，對于這個計算過程大家要掌握。

課題2元素
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識與技能
(1)了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。
(2)了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
(3)初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期
表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。
2．過程與方法
(1)學(xué)習(xí)運用對比的方法獲取信息。
(2)學(xué)習(xí)運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)保持對化學(xué)的濃厚興趣。
(2)不向困難低頭，相信隨著知識的積累，所有的問題都會迎刃而解。
(3)逐步積累化學(xué)用浯，真正進(jìn)入一個化學(xué)世界。
二、教學(xué)重點
1．元素的概念。
2．元素符號的書寫和意義。
三、教學(xué)難點
1．元素概念的形成。
2．元素符號的書寫和意義。
3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。
四、課時安排2課時

教學(xué)過程（第一課時）教學(xué)拓展
[復(fù)習(xí)提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結(jié)論說明了什么?
[回答]說明水是由氫元素和氧元素組成的。
[追問]你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素，并把它們表示出來。
[小結(jié)引入]含有氧元素的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識。
[板書]課題2元素
[設(shè)問]學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢?
[講解]元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
[板書]一、元素
1．定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
[提問]元素指的是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。前面我們有等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢?
[補充說明]盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在
形成物質(zhì)時會發(fā)生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會學(xué)到)，所以定義元素時不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。
[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思?
[回憶]課本P69小注指出：作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子指的是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。
[補充]除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的一類原子。
[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。
[板書]2．特點
[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它最大的一個特點是：只講種類，不講個數(shù)。
[板書]只講種類，不講個數(shù)；
[補充]既然元素只講種類，不講個數(shù)，那么在用元素描述物質(zhì)的組成時，只能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個元素組成。請看下列練習(xí)。
[投影]展示下列練習(xí)。
下列說法有沒有錯誤?把錯誤的說法加以改正。
①水是由1個氧元素和2個氫元素組成的。
②二氧化硫中有硫和氧2個元素。
[學(xué)生回答]
①錯誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。
②錯誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。
[提問]地球上的物質(zhì)有千千萬萬種，是不是元素也有千千萬萬種呢?
[回答]應(yīng)該不是。
[介紹]物質(zhì)的種類很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。
[投影]放映教材圖4-4的放大圖
[分析該圖并由學(xué)生說出從該圖中得到的信息]
[可能有的回答]
1．地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。
3．氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。
[小結(jié)]通過分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。
[板書]3．各種元素在地殼中的含量相差很大。
[過渡]那么，生物細(xì)胞中的元素分布情況又怎樣呢?
[學(xué)生閱讀P72資料]
[活動與探究]請學(xué)生拿出準(zhǔn)備的食品、藥品的說明，查找其組成元素。
[學(xué)生活動]……
[回答]1．阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。
2．羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。
[小結(jié)]很多的資料表明，形形色色、千差萬別的物質(zhì)，均由有限的一百多種元素經(jīng)過不同的方式組合而成?？梢?，正是這100余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。
[過渡]請大家結(jié)合前面有關(guān)分子的知識與本節(jié)課有關(guān)元素的知識，共同來看下面的討論。
[投影]展示“討論”。
[討論]
下述化學(xué)反應(yīng)中；
水氫氣+氧氣
(H2O)(H2)(O2)
硫+氧氣二氧化硫
(S)(O2)(SO2)
反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?
[學(xué)生分組討論后，由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，有不同意見者補充說明]
[回答]上述兩個反應(yīng)，反應(yīng)物跟生成物相比較，分子都發(fā)生了變化，元素沒有發(fā)生變化。
[講解]第一個反應(yīng)中，反應(yīng)物是水，由水分子構(gòu)成；生成物是氫氣和氧氣，由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成。第二個反應(yīng)中，反應(yīng)物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構(gòu)成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構(gòu)成。
在第一個反應(yīng)中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。第二個反應(yīng)中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。
[小結(jié)]可見，在發(fā)生化學(xué)變化時，分子發(fā)生了變化，而元素并沒有發(fā)生變化。
[提問]前面我們學(xué)過物質(zhì)的構(gòu)成可用原子表示，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質(zhì)的組成。
用原子表示物質(zhì)的構(gòu)成和用元素表示物質(zhì)的組成有什么區(qū)別呢?
[板書]4．原子和元素的區(qū)別：
[學(xué)生思考]
[講解]原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時只能
對應(yīng)微觀粒子，而用元素時只能對應(yīng)宏觀物質(zhì)。請看下列表格：
[投影]展示下列表格
元素與原子的比較
元素原子
概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子
區(qū)分著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義
使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”
[總結(jié)并板書]元素和原子的區(qū)別在于：
①元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。
②原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。
[投影]展示下列練習(xí)：
判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。
a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。
c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。
[答案]a.錯誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b．錯誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。
c．錯誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。
[補充]描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時一般用“組成”，對應(yīng)關(guān)系如下：
宏觀→物質(zhì)→元素→組成
微觀→分子→原子→構(gòu)成
[過渡]了解了元素的定義以及它的特點后，我們再來看元素的表示。“知識是無國界的”，
但各個國家有各自不同的語言和文字，若用各自的文字來表示，則給學(xué)術(shù)交流帶來很多的不
便，從而也會阻礙化學(xué)前進(jìn)的腳步。所以為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，國際上采用統(tǒng)一的符
號#0;#0;元素符號，來表示元素。
[板書]二、元素符號
[閱讀]請大家閱讀P73資料，了解元素符號的來源。
[學(xué)生閱讀后，請學(xué)生簡要陳述元素符號的來源]
[陳述]1．最先研究元素符號的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來越多，符號設(shè)計越來越復(fù)雜，這種符號不便于書寫和記憶，未能廣泛采用。
2．現(xiàn)在國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，書寫時要大寫。如，
氧#0;#0;O，氫#0;#0;H，碳#0;#0;C。
3．若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來表示。如，
銅#0;#0;Cu，鈣#0;#0;Ca，氯#0;#0;Cl。
[總結(jié)強調(diào)]第一個字母一定要大寫，第二個字母一定要小寫，即“一大二小”。
[板書]1．表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示。如，氧#0;#0;O，氫#0;#0;H。
若第一個字母相同，附加第二個小寫字母來區(qū)別。
[過渡]知道了元素符號的寫法，還應(yīng)該知道元素符號的讀法。
[板書]2．讀法
[請同學(xué)們讀出下列元素符號]
()CHCuCaNSNa
(注意：學(xué)生在讀的過程中，很可能會讀成該字母的英文讀法，一定要及時糾正過來．并加以強調(diào))
[強調(diào)]元素符號在瀆的時候就應(yīng)該瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。
如，C讀碳，S讀硫，Cu讀銅，等等。

課題四化學(xué)式與化合價
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、讓學(xué)生理解化合價的本質(zhì)
2、讓學(xué)生掌握化合價中元素化合價的一些規(guī)律，熟記一些常見的化合價，并學(xué)會根據(jù)化學(xué)式計算化合價的方法。
過程與方法
1、引導(dǎo)學(xué)生運用科學(xué)方法來學(xué)習(xí)化學(xué)知識培養(yǎng)學(xué)生分析問題、歸納整理、尋找規(guī)律的學(xué)習(xí)能力，并掌握科學(xué)的記憶方法。
2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的能力。
情感態(tài)度價值觀
在學(xué)習(xí)元素化合物的知識中，對學(xué)生進(jìn)行實事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識方法
二、教學(xué)重點：
熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則。
教學(xué)難點：化合價概念的建立。
三、教學(xué)難點
1、化合價概念的建立和形成
2、使用化合價規(guī)則確定物質(zhì)的化學(xué)社會

教學(xué)過程設(shè)計:
教學(xué)過程教學(xué)拓展
【引入】展示氯化氫（HCl）、硫化氫（H2S）、氨氣（NH3）甲烷（CH4）的化學(xué)式
【教師提問】我們上節(jié)課學(xué)習(xí)了化學(xué)式的知識，請大家讀出投影儀上給出的化學(xué)式,觀察這四種物質(zhì)的組成有什么共同點和不同點.
【學(xué)生】它們都由氫元素組成,但分子中氫原子個數(shù)不同。
【教師】形成化合物的原子數(shù)目為什么不同，我們先來看一下硫化氫的形成過程。
【投影】展示硫原子的核外電子排布圖
展示氫原子核外電子排布示意圖
以硫化氫為例讓學(xué)生理解化合物形成過程，并初步建立物質(zhì)在化合過程中原子數(shù)目不同的觀念，并由此引申出化合價的概念
【板書】一、化合價
1、化合價：用來表示原子間相互化合的數(shù)目
2、化合價的表示方法：在元素符號的正上方，左符號右數(shù)目，注意和離子的表示方法相區(qū)別
（同種元素的化合價與離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同；位置不同，寫法相反）
【練習(xí)】請寫出鋁離子、氯離子、氧離子的化學(xué)符號，并標(biāo)出三種元素的化合價
【提問】離子所帶電荷有正有負(fù)，同種原子可能形成不同離子，那么，元素的化合價有正負(fù)嗎？一種元素是否只有一種化合價？
【板書】3、化合價規(guī)則
(1)化合價有正價和負(fù)價
(2)金屬通常顯正價，非金屬通常顯負(fù)價
(3)在化合物里正負(fù)化合價代數(shù)和為零
(4)在化合物里氧元素通常顯－2價，氫元素通常顯＋1價
(5)單質(zhì)的化合價為零
教學(xué)過程教學(xué)拓展
(6)同種元素可能有多種化合價
【練習(xí)】判斷下列說法是否正確
1.金屬顯正價，非金屬顯負(fù)價
2.在化合物H2O中，氧元素顯負(fù)二價，氫元素顯正一價
3.在氧氣中，氧元素顯負(fù)二價
【投影】常見元素化合價表，要求學(xué)生背誦，學(xué)生感到非常困難
【學(xué)生活動】教師給出化合價口訣，并將常見元素化合價譜曲，要求學(xué)生合唱，這時候?qū)W生
學(xué)習(xí)熱情得到鼓舞，課堂氣氛異?；钴S。
一價氫氯鉀鈉銀；
二價氧鈣鋇鎂鋅；
三鋁四硅五氮磷；
二四六硫要記清；
二三鐵；二四碳；
單質(zhì)為零銅正二；
金正非負(fù)和為零；
老師趁機提出，在化學(xué)反應(yīng)中，雖然原子是最小離子，但有的原子總是作為一個整體參加反應(yīng)，原子之間不再發(fā)生變化，我們把這種作為一個整體參加化學(xué)反應(yīng)的原子集團稱作原子團
【投影】六種常見原子團和化合價
順口溜：一價硝酸氫氧根
二價硫酸碳酸根
三價只有磷酸根
正一價的是銨根
【提問】我們學(xué)習(xí)化合價有什么實際應(yīng)用呢
【板書】二、化合價的應(yīng)用
教學(xué)過程教學(xué)拓展
1、已知化合價書寫化學(xué)式步驟
（1）寫出有關(guān)元素符號
（2）標(biāo)出有關(guān)元素的化合價。
（3）根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則，用最小公倍數(shù)法求出化學(xué)式中各元素的原子個數(shù)。
（4）驗證所寫化學(xué)式是否正確。
口訣：正價前，負(fù)價后，價數(shù)交叉為角數(shù)
角數(shù)若有公約數(shù)，莫忘約去要記住
【練習(xí)】1、寫出氧化鐵、硫酸鋁、氧化亞鐵的化學(xué)式
2、已知元素或原子團的化合價，請同學(xué)書寫相應(yīng)的化學(xué)式
SO42-CO32-PO43-OH-Cl-
Fe2+
Cu2+
Al3+
Mg2+
Na+
3、判斷下列化學(xué)式書寫的正誤
氧化鋁AlO氧化鎂MgO氧化鈉Na2O氯化亞鐵FeCl3
氯化銅CaCl2硫酸鋁Al2SO4硫酸鈉NaSO4碳酸鈉Na2CO3
氫氧化鈉NaOH氫氧化銅CuOH2氫氧化鐵Fe(OH)2