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九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案2滬教版。

九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案2滬教版

《常見的酸和堿》
教學(xué)內(nèi)容教材版本滬教版教學(xué)課時(shí)共課時(shí)第課時(shí)課型新授教學(xué)目標(biāo)1.掌握稀H2SO4的物理性質(zhì)，了解濃H2SO4和HNO3的性質(zhì)及濃H2SO4的稀釋方法。
2.掌握稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)，能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和準(zhǔn)確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，了解H2SO4的用途。
3.了解SO42-的檢驗(yàn)方法。教學(xué)重點(diǎn)硫酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)1、有關(guān)硫酸化學(xué)性質(zhì)方程式的書寫
2、SO42-的檢驗(yàn)教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程修注欄
[復(fù)習(xí)提問]
1.濃HCl的物理性質(zhì)，稀HCl的化學(xué)性質(zhì)。
2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。
3.Cl－的檢驗(yàn)方法。
[講授新課]硫酸
1.物理性質(zhì)
純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。（強(qiáng)調(diào)稀釋方法）
2.化學(xué)性質(zhì)
①演示：稀H2SO4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無色酚酞變色。
②演示實(shí)驗(yàn)得出：
硫酸＋金屬──→鹽＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：
硫酸＋金屬氧化物────→鹽＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：
硫酸＋堿───→鹽＋H2O
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O
⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：
a.硫酸＋鹽───→新酸＋新鹽H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑
討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出SO42-的檢驗(yàn)方法
b.小結(jié)
3.用途：閱讀濃硫酸的特性，P188拓展視野。
4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質(zhì)及氧化性。
[總結(jié)]⑴濃H2SO4的物理性質(zhì)
⑵稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)
⑶SO42-的檢驗(yàn)方法板書設(shè)計(jì)⑴濃H2SO4的物理性質(zhì)
⑵稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)反思通過實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會用酸堿指示劑識別酸和堿，并通過對比學(xué)習(xí)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和它們的特性，也是為以后學(xué)習(xí)酸堿做好輔墊。在授課過程中，利用食物味道和回憶感覺為學(xué)生提供豐富的感性材料，從而獲取對酸和堿的感性認(rèn)識；用小魔術(shù)形式激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和參與的熱情，體驗(yàn)到收獲的喜悅。

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九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案1滬教版

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九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案1滬教版

教學(xué)目標(biāo)1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。
2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。
3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。教學(xué)重點(diǎn)1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化
3.復(fù)分解反應(yīng)的概念教學(xué)難點(diǎn)有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程修注欄
鹽酸───氯化氫氣體的水溶液
1.物理性質(zhì)
(1)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。
(2)小結(jié)：濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽酸跟指示劑的作用
(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)
①引導(dǎo)學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)
②小結(jié)：鹽酸＋金屬────→鹽＋水
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)
(增加CuO＋HCl的實(shí)驗(yàn))
①演示[實(shí)驗(yàn)P187]，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色
②小結(jié)：鹽酸＋金屬氧化物────→鹽＋水
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)
(增：NaOH＋酚酞＋HCl的實(shí)驗(yàn)）
小結(jié)：鹽酸＋堿───→鹽＋水
2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)
(增：NaCl＋AgNO3的實(shí)驗(yàn))
小結(jié)：鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
③討論：HCl和NaCl的水溶液中有無相同的離子?
④小結(jié)：Cl-的檢驗(yàn)方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl-
(1)跟指示劑作用：
酸性中性堿性
石蕊紅色紫色藍(lán)色
酚酞無無紅色
(2)鹽酸＋金屬───→鹽＋H2：
2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
(3)鹽酸＋金屬氧化物──→鹽＋H2O
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)鹽酸＋堿───→鹽＋H2
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)鹽酸＋某些鹽──→新酸＋新鹽
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-
3.復(fù)分解反應(yīng)
①復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達(dá)方法
②比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的不同之處
4.鹽酸的用途
[總結(jié)]①鹽酸的物理性質(zhì)
②指示劑及其遇酸堿的變色情況
③鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
④復(fù)分解反應(yīng)的概念板書設(shè)計(jì)物理性質(zhì)
2.化學(xué)性質(zhì)教學(xué)反思通過本節(jié)授課，我對教學(xué)過程和教學(xué)方法進(jìn)行了反思，在總結(jié)經(jīng)驗(yàn)的同時(shí)，也發(fā)現(xiàn)了一些不足。好的方面：好的開始是成功的一半。本節(jié)從學(xué)生生活體驗(yàn)入手引出問題，較好的激起了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)好本節(jié)打好基礎(chǔ)。本節(jié)課學(xué)習(xí)難度不是很大，學(xué)生可以親自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動手探究，方便易操作現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)，親自體驗(yàn)當(dāng)魔術(shù)師的感覺，嘗試合作的力量，體驗(yàn)解決困惑后的喜悅。

九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案3滬教版

教案課件是每個老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，大家在細(xì)心籌備教案課件中。必須要寫好了教案課件計(jì)劃，新的工作才會如魚得水！你們知道多少范文適合教案課件？為了讓您在使用時(shí)更加簡單方便，下面是小編整理的“九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案3滬教版”，希望能對您有所幫助，請收藏。

九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》學(xué)案3滬教版
教學(xué)目標(biāo)1.了解酸的分類方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。教學(xué)重點(diǎn)酸的通性及方程式的書寫。教學(xué)難點(diǎn)金屬活動順序表的應(yīng)用。教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程修注欄
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]什么叫酸，寫出已學(xué)過的酸的化學(xué)式。
酸的分類和命名：
引學(xué)生閱讀課文，相應(yīng)內(nèi)容，討論下列問題：
1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
練習(xí)：說出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
酸的通性：
石蕊：變紅
提問：酸為什么會具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?
請寫出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點(diǎn)。
小結(jié)：酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。
總結(jié)出酸的通性：
酸的通性（1）
石蕊───→：紫──→紅
＋指示劑
酞酚───→：無現(xiàn)象
＋活潑金屬────→鹽＋H2
酸＋堿性氧化物＋鹽＋H2O
＋堿───→鹽─→H2（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）
＋某些鹽─→新酸＋新鹽
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2
提問：為何要強(qiáng)調(diào)“活潑”二字?是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?
結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)。
小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身的活動性有關(guān)。
金屬活動性順序：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu
失電子能力強(qiáng)─────→弱
活動性強(qiáng)─────→弱
講解：①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。
②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有很強(qiáng)的氧化性)
3.金屬氧化物＋酸──→鹽＋H2O
講解：①堿性氧化物的定義
②大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等
4.堿＋酸──→鹽＋H2O
提問：（1）中和反應(yīng)的定義
（2）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用
討論：中和反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型?生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?舉例說明。
5.鹽＋酸──→新鹽＋新酸
(1)寫出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反應(yīng)方程式
(2)講解：方程式①可用于檢驗(yàn)CO32-②可用于檢驗(yàn)Cl-③可用于檢驗(yàn)SO42-
酸的通性（2）
知識目標(biāo)：
了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會用PH試紙測定溶液的PH，了解PH對生產(chǎn)的意義。
復(fù)習(xí)提問：1、如何測定溶液的酸堿性?
2、酸有哪些通性?分別以HCl、H2SO4為例說明
3、熟記金屬活動性順序及簡單應(yīng)用
[導(dǎo)入新課]：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認(rèn)溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度了。為此，我們今天學(xué)習(xí)溶液酸堿度的表示方法。
[講授新課]：
PH－溶液酸堿度的表示方法
1.PH的范圍：0－14
2.PH與酸堿性的關(guān)系：
0──────７─────14
←─────中性──────→
酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)
即PH＝7時(shí)，溶液呈中性，PH7時(shí)，溶液呈酸性，PH7時(shí)，溶液呈堿性。
3.PH的測定
總結(jié)出測定PH的方法（將待測試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便知溶液的PH）
①現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會顯示不同的顏色。
②結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度－PH
討論題：
(1)溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測定?能否用指示劑測定溶液的酸堿度?能否用PH試紙測定溶液的酸堿性?
(2)能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試?
(3)能否將PH試紙浸入溶液中測定?為什么?
4、了解溶液酸堿度的實(shí)際意義：
①化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中進(jìn)行。
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長須在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5時(shí)，一般作物將難以生長。
③測定空氣的污染情況
④了解人體的健康情況
3.了解溶液酸堿度的意義板書設(shè)計(jì)酸的通性（1）
石蕊───→：紫──→紅
＋指示劑
酞酚───→：無現(xiàn)象
＋活潑金屬────→鹽＋H2
酸＋堿性氧化物＋鹽＋H2O
＋堿───→鹽─→H2（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）
＋某些鹽─→新酸＋新鹽教學(xué)反思通過實(shí)驗(yàn)探究和圖片的展示，幫助學(xué)生推理出濃鹽酸和濃硫酸的特性，同時(shí)在使用濃硫酸時(shí)，注意它的強(qiáng)烈的腐蝕性，從而提高學(xué)生觀察分析，應(yīng)用知識解決問題的能力，培養(yǎng)了學(xué)生辯證思維的方法。教學(xué)效果比較好。不足之處：在講授酸堿能使指示劑變色時(shí)，有點(diǎn)雜亂。總之，教學(xué)傳授過程也是學(xué)習(xí)的過程，只有認(rèn)真進(jìn)行反思，才能在今后的教學(xué)中得到不斷的完善，水平才能提高

九年級化學(xué)《常見的酸和堿》學(xué)案2

九年級化學(xué)《常見的酸和堿》學(xué)案2
人教版化學(xué)九年級第十單元課題一第二課時(shí)精讀課

學(xué)習(xí)目標(biāo)：識記鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
侯課：請同學(xué)們把書本準(zhǔn)備好，保持良好的精神狀態(tài)，準(zhǔn)備上課。
教學(xué)過程：
一、板書課題并出示目標(biāo)。{1分鐘}
師：同學(xué)們，我們今天來學(xué)習(xí)常見的酸和堿（二）。
二、先學(xué)：
（一）引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)P54。
教師演示，如圖10-7，學(xué)生觀察并思考，由此得到什么結(jié)論。
酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色；
教師：回憶第八單元幾種金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
教師演示，向稀鹽酸和稀硫酸的溶液中分別放入一根生銹的鐵釘，過一會取出，用水洗凈，觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化。
現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。
教師歸納，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵。
（二）出示自學(xué)指導(dǎo)。{1分鐘}
（投影）自學(xué)指導(dǎo)：請同學(xué)們認(rèn)真默讀教材P54內(nèi)容，思考：
1、完成P54表格，熟記鹽酸、硫酸除鐵銹的現(xiàn)象和反應(yīng)的化學(xué)方程式。
4分鐘后比一比誰能正確背誦上述知識點(diǎn)并解答相應(yīng)的習(xí)題。
（二）檢查自學(xué)效果
將生銹的鐵釘放入鹽酸溶液中，一會取出，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。若將鐵釘長時(shí)間放在鹽酸中，又會發(fā)生什么現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
三、后教
（1）先交換課本后更正。
請同學(xué)們仔細(xì)看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯誤并會更正的請舉手。（指明優(yōu)生更正）
（2）討論：（先讓優(yōu)生“兵教兵”，優(yōu)生講的不對或不全的，教師更正或補(bǔ)充）
評第一題：
鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色，化學(xué)方程式：
鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，化學(xué)方程式：
四、當(dāng)堂訓(xùn)練，導(dǎo)學(xué)案P58-59
必做題1-8
選做題9-10
五、精講、點(diǎn)撥，更正、小結(jié).
教學(xué)反思：